1、離子反應(yīng)及反應(yīng)方程式離子反應(yīng)及反應(yīng)方程式魯教版高中化學(xué)必修魯教版高中化學(xué)必修1第二章第二節(jié)第二章第二節(jié)電解質(zhì)電解質(zhì)第二課時(shí)第二課時(shí)實(shí)驗(yàn)：向?qū)嶒?yàn)：向0.01molL0.01molLBa(OH)Ba(OH)2 2溶液中滴入幾滴酚溶液中滴入幾滴酚酞溶液，按圖酞溶液，按圖2-2-82-2-8所示連接裝置，然后向溶液中滴所示連接裝置，然后向溶液中滴加加0.2molL0.2molL H H2 2SOSO4 4溶液，觀察溶液中的現(xiàn)象和電溶液，觀察溶液中的現(xiàn)象和電流表指針的變化流表指針的變化 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 原因分析原因分析 、溶液由紅色逐漸變成無(wú)色、溶液由紅色逐漸變成無(wú)色 3、電流表指針不斷偏向零、電流表

2、指針不斷偏向零1.1.滴有酚酞溶液的滴有酚酞溶液的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶溶液由紅色變成無(wú)色，說(shuō)明液由紅色變成無(wú)色，說(shuō)明H H與與OHOH發(fā)生了反應(yīng)發(fā)生了反應(yīng). .2.2.生成白色沉淀，說(shuō)明生成白色沉淀，說(shuō)明BaBa2 2與與SOSO4 42 2發(fā)生了反應(yīng)；發(fā)生了反應(yīng)；3.3.指針的偏轉(zhuǎn)反應(yīng)出溶液中離指針的偏轉(zhuǎn)反應(yīng)出溶液中離子濃度的減小，說(shuō)明離子參加子濃度的減小，說(shuō)明離子參加了反應(yīng)；了反應(yīng)；2、產(chǎn)生白色沉淀、產(chǎn)生白色沉淀Ba(OH)Ba(OH)2 2BaBa2 22OH2OH2H2HSOSO4 42 2H H2 2SOSO4 4H H2 2O OBaSOBaSO4 4結(jié)論：結(jié)論：稀硫酸

3、與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是H H與與OHOH發(fā)生反應(yīng)、發(fā)生反應(yīng)、BaBa2 2與與SOSO4 42 2發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物中離子發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物中離子濃度降低，即離子間發(fā)生了反應(yīng)。濃度降低，即離子間發(fā)生了反應(yīng)。以稀硫酸與氫氧化鋇為例，請(qǐng)大家思考，電以稀硫酸與氫氧化鋇為例，請(qǐng)大家思考，電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么呢？解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么呢？電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：離子反應(yīng)離子反應(yīng) 離子間的反應(yīng)引起離子濃度的降低離子間的反應(yīng)引起離子濃度的降低 離子反應(yīng)：離子反應(yīng)：在在溶液溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)中有離子參加的化學(xué)反

4、應(yīng)離子反應(yīng)的本質(zhì)：離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物某些離子的濃度減少反應(yīng)物某些離子的濃度減少例：例：NaOH溶液與溶液與CuSO4溶液反應(yīng)溶液反應(yīng) KCl溶液與溶液與AgNO3溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)1、生成沉淀、生成沉淀如：如：AgCl、BaSO4、CaCO3 、 Cu(OH)2 Mg(OH)2等等3、生成弱電解質(zhì)：、生成弱電解質(zhì)： 弱酸、弱堿和水弱酸、弱堿和水2、生成氣體、生成氣體 CO2、SO2、H2S、NH3等等1、判斷下列各組物質(zhì)間能否發(fā)生離子反應(yīng)、判斷下列各組物質(zhì)間能否發(fā)生離子反應(yīng)A 、NaCl溶液和溶液和H2SO4溶液溶液 B、 FeSO4溶液和鹽酸溶液和鹽酸 C 、BaCl2溶液和溶液和Na2S

5、O4溶液溶液 D 、KNO3溶液和溶液和Na2SO4溶液溶液 離子方程式離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子離子反應(yīng)書寫步驟離子反應(yīng)書寫步驟“一寫二拆三刪四查一寫二拆三刪四查”“寫寫”，寫化學(xué)方程式寫化學(xué)方程式“拆拆”，把把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式；易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式；其他物質(zhì)寫化學(xué)式，如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物其他物質(zhì)寫化學(xué)式，如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等寫成化學(xué)式。質(zhì)、氧化物等寫成化學(xué)式?！皠h刪”，刪去兩邊沒(méi)反應(yīng)的離子，刪去兩邊沒(méi)反應(yīng)的離子， “ “查查”，檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷，檢

6、查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。數(shù)是否守恒。 書寫離子方程式時(shí)，可以寫成書寫離子方程式時(shí)，可以寫成化學(xué)式化學(xué)式的物質(zhì)有：的物質(zhì)有：1、沉淀（、沉淀（ AgCl、BaSO4、CaCO3 、 Cu(OH)2 Mg(OH)2等）等）2、氣體（、氣體（ CO2、SO2、H2S、NH3 等）等）3、弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì):弱酸、弱堿、弱酸、弱堿、H2O4、單質(zhì)（、單質(zhì)（Zn、Fe、Cu等）等）5、氧化物（金屬和非金屬）、氧化物（金屬和非金屬）不拆不拆書寫下列反應(yīng)的離子方程式：書寫下列反應(yīng)的離子方程式：1、氫氧化鉀溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)、氫氧化鉀溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)2、稀鹽酸與石灰石反應(yīng)、稀鹽酸與

7、石灰石反應(yīng)3、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng) 寫出下列反應(yīng)的離子方程式：寫出下列反應(yīng)的離子方程式：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2OKOH + HCl = KCl + H2ONaOH + HCl = NaCl + H2O2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2OHOH= H2O離子方程式的意義：離子方程式的意義：一是表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)一是表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)二是表示二是表示同一類型同一類型的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)離子方程式正誤判斷方法離子方程式正誤判斷方法1、看是否違背客觀事實(shí)、看是否違背客觀事實(shí) 如如;Fe與非氧化性酸、某些鹽溶液

8、反應(yīng)一般生成與非氧化性酸、某些鹽溶液反應(yīng)一般生成Fe2+ 鐵與稀鹽酸反應(yīng)：鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6 H= 2 Fe3+ +3H23、看電荷、原子是否守恒、看電荷、原子是否守恒銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + AgAg = Cu2+ Ag 2、看拆、看拆 分是否正確分是否正確醋酸與石灰石反應(yīng)：醋酸與石灰石反應(yīng)： 2 H + CaCO3 = Ca2+H2O + CO2硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)：硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)：S2- +2 H = 2 H2S4、看是否漏掉離子反應(yīng)、看是否漏掉離子反應(yīng)稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng) H H+ + OH+ OH- - = H=

9、H2 2O OBaBa2+2+ + SO + SO4 42-2- + 2H + 2H+ + 2OH+ 2OH- -= BaSO= BaSO4 4+ 2H+ 2H2 2O O1 1下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是( )( )。 A AH H+ + + HCO + HCO3 3 - - = CO = CO2 2+ H+ H2 2O O B BCOCO2 2 + Ca + Ca2+2+ 2OH+ 2OH- - = CaCO = CaCO3 3+ H+ H2 2O O C CCaCOCaCO3 3 + 2H + 2H+ += Ca= Ca2+2+ CO+ CO2 2+ H+ H2

10、2O O D DCu(OH)Cu(OH)2 2 + H + H+ += Cu= Cu2+2+ H+ H2 2O OD2、下列離子方程式正確的是下列離子方程式正確的是( )( )A A碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)碳酸鋇與鹽酸反應(yīng) 2H 2H+ + + CO + CO3 32-2- = H = H2 2O + COO + CO2 2B B氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合 BaBa2+2+ + SO + SO4 42-2- + H + H+ + OH+ OH- -= BaSO= BaSO4 4+ H+ H2 2O OC C氯氣通入氫氧化鈉溶液中氯氣通入氫氧化鈉溶液中 Cl Cl2 2 + 2OH

11、 + 2OH- - = = ClCl- - + + ClOClO- - + H + H2 2O OD DCOCO2 2通入澄清石灰水中通入澄清石灰水中 CO CO2 2 + Ca(OH) + Ca(OH)2 2 = CaCO = CaCO3 3+ H+ H2 2O OC3、 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( ) A、鋅片插入硝酸銀溶液中、鋅片插入硝酸銀溶液中 Zn+Ag+= Zn2+ Ag B 、碳酸氫鈣溶液加到醋酸中、碳酸氫鈣溶液加到醋酸中 Ca(HCO3)2 +2CH3COOH= Ca2+ 2CH3COO-+2CO2+2H2O C、少量金屬鈉加到冷水中：、少量金

12、屬鈉加到冷水中： Na+2H2O= Na+OH+H2 D、氫氧化銅加到鹽酸中：、氫氧化銅加到鹽酸中： Cu(OH)2+2H+= Cu2+2H2O D 判斷離子能否大量共存，就是看離子間能否發(fā)生判斷離子能否大量共存，就是看離子間能否發(fā)生離子反應(yīng)。離子反應(yīng)。離子間反應(yīng)，不共存離子間反應(yīng)，不共存離子間不反應(yīng)，共存離子間不反應(yīng)，共存1、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ） A、Na+、Ba2+、OH-、Cl- B、H+、Na+、Cl-、CO32- C、H+、Na+、HCO3-、NO3- D、K+、Ba2+、ClO-、SO42- A2、下列各組中的離子，能在

13、溶液中大量共存的是（、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ） A BaBa2+2+ ClCl- - OH OH- - Na+ B MgB Mg2+2+ Ba Ba2+2+ OH OH- - NO3NO3- - C H C H+ + K K+ + COCO3 32-2- SO SO4 42-2- D Fe D Fe3+3+ OH OH- - ClCl- - BaBa2+2+ A3、 某無(wú)色透明溶液中可能存在的某無(wú)色透明溶液中可能存在的離子組是離子組是 （ ） A、Mg2、Ba2、Cu2、Cl B H、Fe2、SO42、CO3 C、H、Mg2、MnO4、NO3 D、 Na、K、NO3、Cl

14、 D4、下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的、下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是是( ) A. K+、Na+、 、Cl B. Na+、Ba2+、Cl- 、 C. 、K+、Cl、 D. K+、 MgMg2+2+ 、Cl、SOSO4 42-2-3HSONH4+3NO3NOBOH-OH-OH-OH-5、下列各組離子，在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存、下列各組離子，在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的是的是( ) A、Na+、Ba2+、OH-、Cl- B、K+、Na+、Cl-、 NO3- C、H+、Na+、HCO3-、NO3- D、K+、Ba2+、ClO-、SO42- B離子檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)利用離子間發(fā)生反應(yīng)時(shí)伴隨產(chǎn)生不同的現(xiàn)象利用離子間發(fā)生反應(yīng)時(shí)伴隨產(chǎn)生不同的現(xiàn)象1、有無(wú)沉淀，沉淀的顏色、有無(wú)沉淀，沉淀的顏色2、有無(wú)氣體，氣體的顏色和氣味、有無(wú)氣體，氣體的顏色和氣味3、溶液顏色的變化、溶液顏色的變化ClCl- -的檢驗(yàn)方法的檢驗(yàn)方法未知溶液未知溶液AgNO3溶液溶液白色沉淀白色沉淀稀硝酸稀硝酸沉淀不溶解沉淀不溶解SOSO4 42-2-的檢驗(yàn)方法的檢驗(yàn)方法未知溶液未知溶液足量稀鹽酸足量稀鹽酸取上層清夜