1、山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2011級(jí)第二次診斷性測(cè)試化 學(xué) 試 題201311 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Hl N14 0一16 Fe一56 Cu64第I卷(選擇題 共50分)一、選擇題(本題包括10小題。每小題2分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共計(jì)20分)1近年來(lái)，華北多個(gè)地區(qū)發(fā)生持續(xù)霧霾天氣，“PM25”數(shù)據(jù)監(jiān)測(cè)納入公眾視野。“PM25”是指大氣中直徑小于或等于25微米的細(xì)小顆粒物，也稱(chēng)為可入肺顆粒物。下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是 A霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B目前的霧霾污染，無(wú)需治理借助于天氣狀況改善即可CPM25顆粒含有重金屬、多種烴等有毒物質(zhì)D汽車(chē)尾氣是目前城市大氣污染氣體和細(xì)小顆粒物產(chǎn)生的一個(gè)重要

2、來(lái)源2關(guān)于硅材料的下列說(shuō)法正確的是A二氧化硅廣泛應(yīng)用丁光纖通訊B上藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品C水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤(pán)都是硅酸鹽制品D粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)3若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.常溫下，71g氯氣與足量的氯氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為01NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112LNH3所含共價(jià)鍵的數(shù)為3NAC標(biāo)況下112LNO和112LO2混合后所得氣體分子數(shù)為NAD2LlmolL的醋酸溶液中所含氫離子數(shù)為2NA4我國(guó)稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素的說(shuō)法正確的是A互為同素異形體B該元素的相對(duì)原子質(zhì)量一定為147C.是兩種不同的核素D.的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為625.由

3、不同的原子組成的物質(zhì)可能是純凈物 混合物 單質(zhì) 化合物 金屬 非金屬 酸 堿 鹽A.B.C.D.全部6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.碳酸鈣溶于醋酸B.澄清石灰水中加入鹽酸C.銅片加入稀硝酸中D.小蘇打溶液和鹽酸混合7.能鑒別Na2SO4、NH4NO3、KC1、（NH4）2SO4四種溶液（可以加熱）的一種試劑是A.BaC12B.Ba（NO3）2C.AgNO3D.Ba（OH）28.對(duì)于下列化學(xué)事實(shí)，表述錯(cuò)誤的是A.濃硝酸需要在棕色瓶中保存，以停止見(jiàn)光分解B.向Fe（OH）3膠體中逐滴滴入過(guò)量的稀硫酸，會(huì)出現(xiàn)“先沉淀后溶解”的現(xiàn)象C.向石蕊試液中滴加氨水，溶液變紅D.除去Na2CO3固體中少量的

4、NaHCO3，常用加熱的方法9.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間不只存在靜電吸引力B.HF、HC1、HBr、H1的熱穩(wěn)定性從左到右減弱，還原性增強(qiáng)C.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果D.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)10.下列推斷正確的是A.SiO2能與NaOH溶液、HF溶液反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物B.Na2O、Na2O2組成元素相同，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比也相同C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色 二、選擇題（本題包括10小題。每小題3分，每小題只有一個(gè)選

5、項(xiàng)符合題意，共計(jì)30分）11.根據(jù)砷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，做出如下推理，其中與事實(shí)不符的是A.砷元素位于元素周期的第四周期、第VA族B.砷原子不如溴原子的得電子能力強(qiáng)C.砷酸酸性比磷酸酸性強(qiáng)D. 在相同條件砷元素的氫化物的穩(wěn)定性弱于氨氣12.為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列操作正確的是A.欲配制量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液，將10gZnSO47H2O溶解在90g水中B.欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeC13飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸C.可以使用乙醇提取溴水中的溴單質(zhì)D.為鑒別KC1、A1C13和MgC12溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量13.下列各組離子在強(qiáng)酸性條件能量

6、共存的是A.Ca2+、C1-B.K+、Fe2+、C1-、NO3-C.Na+、Fe2+、I-、SO42-D.NH4+、Na+、Br-、HCO3-14.亞氨基羥（Li2NH）是一種儲(chǔ)氫容量器，安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.Li2NH中N的化合價(jià)是B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li+和H+的離子半徑相等D.每反應(yīng)1molH2轉(zhuǎn)移2mol電子 15.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13.X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是A.X的氫化物溶于水顯酸

7、性且穩(wěn)定性弱于HFB.Y的氧化物是離子化合物，Y的氫氧化物堿性比氫氧化鈉弱C.Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D.X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸 16.下列說(shuō)法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A.B.C.D. 17.X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的四種物質(zhì)，它們之間具有如圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列組合可能的是18.現(xiàn)有25mL，2molL-1的Na2CO3溶液和75mL，1molL-1的稀鹽酸反應(yīng)，（1）將Na2C

8、O3溶液緩緩滴入鹽酸中；（2）將稀鹽酸緩緩滴入，溶液中；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體體積的情況是A.均為0.84LB.均為0.56LC.（1）（2）D.（2）（1）19.將過(guò)量的CO2分別通入CaC12溶液；Na2SiO3溶液；Ca（C1O）2溶液；飽和Na2CO3溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是A.B.C.D.20.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體，氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LnaOH溶液到Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A.60mLB.45mLC.30mLD.15

9、mL 第II卷（非選擇題 共50分）注意事項(xiàng)：1.用0.5mm黑色簽字筆將第II卷答案填寫(xiě)在答題紙上，考試結(jié)束后上交答題紙。2.答題前將答題卡的項(xiàng)目填寫(xiě)清楚三、填空題（本題共5小題，共50分）21.（5分）某一離子反應(yīng)體系有反應(yīng)物和產(chǎn)物共以下六種：MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+，已知該反應(yīng)中的H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：（1）該反應(yīng)中的還原劑是_。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是_。（3）KMnO4溶液隨著酸性的增強(qiáng)氧化性不斷增強(qiáng)，應(yīng)選擇_（選填“稀硫酸”或“濃鹽酸”）進(jìn)行KMnO4溶液的酸化。（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)。22.（5

10、分）實(shí)驗(yàn)時(shí)需用到3molL-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12molL-1的鹽酸來(lái)配制。（1）需要用量筒量取12molL-1的鹽酸的體積為_(kāi)mL；（2）實(shí)驗(yàn)室提供有如下儀器，為完成配制需要選擇的儀器為_(kāi)。A.50mLB.100mLC.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.膠頭滴管G.100mL燒杯H.100mL容量瓶（3）下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是_（填寫(xiě)標(biāo)號(hào)）。A.使用容量瓶前，檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗C.配制溶液時(shí)，用量筒取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到距離刻度線12cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點(diǎn)和刻度線相平D.定容后蓋好瓶塞，

11、用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)多次23.（11分）下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別代表一種化學(xué)元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出j在周期表中的位置_（2）在字母指出的元素中，除j外最外層電子數(shù)為2個(gè)的元素有_（填元素符號(hào)）（3）元素a、m、d、e以原子個(gè)數(shù)比5：1：1：3形成的常見(jiàn)無(wú)機(jī)物能與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，其離子方程式為_(kāi)（4）i的單質(zhì)和h的一種氧化物均能使品紅溶液退色，二者以物質(zhì)的量1：1通入品紅溶液中未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，原因是_（寫(xiě)化學(xué)方程式）（5）k元素與1元素形成的簡(jiǎn)單核離子的半徑更大的是_的離子（填字母）（6）i和g形成的化合物為其價(jià)化合物，推測(cè)p和g

12、形成_化合物（填“共價(jià)”或“離子”）24.（12分）短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：已知：a常見(jiàn)雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價(jià)鍵最多。 B甲分子中含10個(gè)電子，乙分子含有18個(gè)電子。（1）化合物丙中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是_。（2）實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置（夾持固定裝置略去）加熱化合物丙和另一種化合物制備并收集甲。寫(xiě)出試管內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_。在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集中的儀器裝置簡(jiǎn)圖燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）_。將甲的濃溶液滴加至某物質(zhì)中可快速制備甲，該物質(zhì)可能為_(kāi)。a.濃硫酸b.堿石灰c.氧化鈣d.氯化鎂（3）X、Y

13、中的元素可組成具有18個(gè)電子的分子，該分子可由NaC1O與甲反應(yīng)制得，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式_25.（17）化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)。某KC1樣品可能含有雜質(zhì)K1、K2SO4、K2CO3、KHCO3中的某幾種。I.設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)確定樣品中上述雜質(zhì)是否存在：（1）K2SO4的檢驗(yàn)：取少量樣品溶于水后，加入_和_（填試劑名稱(chēng)），觀察到白色沉淀，確定試樣中存在K2SO4（2）K1的檢驗(yàn)：取少量樣品溶于水，加入氯水后再加入CC14，觀察到混合液的下層為_(kāi)色，確定試樣中存在K1（3）K2SO3、KHCO3的檢驗(yàn)：取少量樣品溶于水，再加MgC12溶液無(wú)現(xiàn)象，再加入鹽酸有無(wú)色無(wú)味氣體生成，確定試樣中存在_II.設(shè)計(jì)以下流程對(duì)樣品進(jìn)行提純i.將樣品溶于水成溶液ii.在上述所得溶液中加過(guò)量的Ba（OH）2，再加入過(guò)量的K2CO3，過(guò)濾iii.取ii所得濾液加入適量的鹽酸，后通入足量的氯氣，萃取分液iv.取iii所得水溶液，蒸發(fā)結(jié)晶后得固體氯化鉀就