1、縣礎(chǔ)過關(guān)一1+1. 0.1molLCHCOOH溶液中存在電離平衡：CHCOOHCHCOO+H，加水稀釋或加入少量CHCOON晶體時，都會引起()A. 溶液的pH增大B.CHCOOHfe離度變大C.溶液的導(dǎo)電能力減弱D.溶液中c(OH)減少解析：選AoCH3COOH溶液中存在CHCOOHCH3COO+H+。當(dāng)加水稀釋時，溶液中CHCOOHCHCOO、H+的濃度都減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱。所以CHCOOH溶液的pH增大。因為溶液變稀，所以CHCOOK離度變大。當(dāng)加入CHCOON晶體時，發(fā)生CHCOONa=CCOO+Na+,使得溶液中c(CfCOO)變大，平衡CHCOOH=CHCOO+H左移；CHC

2、OOHfe離度變小，C(H+)減小，但溶液導(dǎo)電能力增大。2. 0.10molL1HA溶液中有1%勺HA電離，貝UHA的電離平衡常數(shù)Ka為()一57A. 1.0X10B.1.0X108一9C.1.0X10D.1.0X10一1一o解析：選A電離出的HA的物質(zhì)的量濃度為：C(HA)=0.10molL一X1%=1.0X10一molL1,根據(jù)：HAH+A,則平衡時：c(H+)=c(A)=1.0X10一3molLT,c(HA)平=0.10molL11.0X103molL一11.0X101molL一1，將有關(guān)數(shù)據(jù)代入平衡常數(shù)表達(dá)式得：-cAHa=1.0X10o一7一11一83. 已知H2CO的電離常數(shù)：K1

3、=4.4X10,K2=4.7X10,HClO的電離常數(shù)：2.95X10。反應(yīng)：Cl2+HO=HCI+HClO達(dá)到平衡后，要使HCIO濃度增大可加入()A.NaOHB.HClC.CaCQ固體)D.HO解析：選Co要使HClO濃度增大，必須使平衡右移，且加入的物質(zhì)與HCIO不反應(yīng)，所以加入NaOH時，平衡雖然右移，但HCIO也參與反應(yīng)，導(dǎo)致HCIO減小；加入HCI時，平衡左移，c(HClO)減??；加水稀釋時，c(HCIO)也減??；加入CaCO固體時，只與鹽酸反應(yīng)，使平衡右移，c(HCIO)增大，所以選Co4.欲使醋酸溶液中的CHCOO濃度增大，且不放出氣體，可向醋酸中加入少量固體(雙選)()A.N

4、aOHB.NaHCOC.CH3COOKD.Mg解析：選AGA項由于加入NaOh會減少H+的物質(zhì)的量，使平衡向右移動；C項由于加入CH3COOK會增加CH3COO物質(zhì)的量，故A、C均可以。B項中加入NaHCg降低J的物質(zhì)的量濃度，使平衡右移，CH3COO物質(zhì)的量增加，但產(chǎn)生了CO;D項中加入Mg會降低的物質(zhì)的量濃度，使平衡右移，但產(chǎn)生了Hb,故B和D錯誤。5. 從植物花中可提取一種簡寫為Hln的有機物，在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑。HIn(aq，紅色)'H+In(aq，黃色)，在濃度為0.02molL的下列各溶液(1)HCI、(2)Na2Cb>(3)NaCI(a

5、q)、(4)NaHSC4(aq)、(5)NaHCQ(aq)、(6)氨水中加入該指示劑，其中能使指示劑顯黃色的是()A.(1)(4)(5)B.(2)(6)C(1)(4)D.(5)(6)解析：選D。平衡右移，方能使指示劑顯黃色，即應(yīng)加入堿性物質(zhì)，但NO有強氧化性，使有機色素褪色。6. 濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是(雙選)()A. 醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多B. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多C. 醋酸與鋅反應(yīng)速率大D. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大解析：選BG相同溫度下反應(yīng)速率取決于c(

6、H+)與鋅的固體接觸面積，由于鋅粉面積可以看作相同，這時僅考慮c(H+)，濃度越大反應(yīng)速率越快。由于鹽酸和醋酸的c(H+)相對于鋅來說是過量的，故按照鋅的質(zhì)量來計算氫氣的體積。7. 向0.1molL醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時，溶液的導(dǎo)電能力將發(fā)生相應(yīng)的變化,其電流強度(I)隨加入氨水的體積(V)變化的曲線關(guān)系是下圖中的()解析：選Bo0.1moljT醋酸溶液導(dǎo)電能力不為零，由于反應(yīng)將弱電解質(zhì)轉(zhuǎn)化成強電解質(zhì)，導(dǎo)電能力增強。反應(yīng)結(jié)束后氨水稀釋，溶液導(dǎo)電能力降低。&已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CHCOOHCHCO0+屮，要使c(H+)/c(CHCOOH值增大，可以采取的

7、措施是(雙選)()A.加少量燒堿溶液B.升高溫度C.加少量冰醋酸D.加水解析：選BDoA項加少量燒堿溶液，將減小溶液中氫離子濃度，雖然平衡右移，但醋酸濃度降低的程度小于溶液中氫離子濃度降低的程度；C項加少量冰醋酸平衡右移，但比值減??；升高溫度，平衡右移，氫離子濃度增大，醋酸濃度減小，B正確；加水，氫離子濃度和醋酸濃度都降低，若平衡不移動，則比值不變，但事實上平衡右移，故D正確。9下列解釋實驗事實的方程式不.準(zhǔn)確的是()A. 0.1mol/LCHsCOOH溶液的pH>1:CHCOOH=CHCOO+H+B. “NQ球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO(g)=N2C4(g)H<0C. 少量

8、鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H+2NQ=3Fe+2NOT+4fOD. 向HCO溶液中滴入石蕊試液，溶液變紅：H2CGH+HCO鐵離子顯黃色，因此反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)解析：選C。硝酸具有氧化性，能將鐵氧化為鐵離子，黃色。0.1molL_1,則甲、乙兩瓶氨水中c(OH)10。請說明理由oNhf+OH平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理，平1即1molL的NHH2O的電離度不是0.110. 甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1molL_1和_)之比(填“大于”、“等于”或“小于”解析：增大C(NHsH2O),反應(yīng)NHH2O衡移動的結(jié)果只是減弱這種改變但并不能消除，molL的10倍，而是比10倍要小。答案：小于NHH2

9、O是弱堿，溶液越稀，NHH2O的電離程度越大11. 將6gCHsCOOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為_溶液中含CHCOO為1.4X10_3mol/L，此溫度下醋酸的電離常數(shù)：Ka=Ka將(填“變大”、“不變”或“變小”6g_，經(jīng)測定，溫度升高解析：c(CHsCOOH)=0.1mol/L60g/molX1LCH3COOHCHCOO+0.10一3_30.11.4X101.4X10CHCOOcHCCH3COOH因為起始(mol/L)平衡(mol/L)所以Ka=11.4X10_3一31.4X10X1.4X100.11.4X10=1.99X10一1一5答案：0.1molL1.99X10變大

10、能力提升*12在a、b兩支試管中，分別裝上形態(tài)相同、質(zhì)量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白：(1)a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相冋點是不同點是；原因是。(2)a、b兩支試管中生成氣體的體積開始時是VViV；原因是Vb;反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是。解析：鋅粒與酸反應(yīng)的實質(zhì)是Zn與酸電離的發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生H2,c(H+)越大，產(chǎn)生H2的速率越快。鹽酸是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，在起始時物質(zhì)的量濃度相同時，鹽酸中c(H+)遠(yuǎn)大于醋酸中c(H+);反應(yīng)完畢后，兩者產(chǎn)生H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)卻是相等的。因醋酸中存在電離平衡CHCOOH=CHCO

11、0+H+,Zn與發(fā)生反應(yīng)，使c(H+)減小，醋酸的電離平衡向電離方向移動，繼續(xù)發(fā)生J與Zn反應(yīng)，足量的Zn可使醋酸中的J全部電離并與Zn反應(yīng)生成也而n(HCI)=MCHCOOH)因而產(chǎn)生H2的量相等。答案：(1)都產(chǎn)生無色氣泡a中反應(yīng)速率較快鹽酸是強酸、醋酸是弱酸，鹽酸溶液中c(H+)大(2) 大于等于開始反應(yīng)時，鹽酸溶液中濃度較大，但的總的物質(zhì)的量相等13.H2S溶于水的電離方程式為(1)向HbS溶液中加入CuSO溶液時，電離平衡向移動，c(H+),c(S234)；向HS溶液中加入NaOH固體時，電離平衡向移動，c(H+),c(S2);(3)若將H2S溶液加熱至沸騰，c(H2S);(4)若要增大H2S溶液中C(S2_)，最好加入。解析：H2S是二元弱酸，在水溶液中是分兩步電離的，其電離方程式應(yīng)為H2S1H+HS,HS.'H+S。對(1)，當(dāng)加入CuSO時，因發(fā)生反應(yīng)Cu2+=CuQ，使平衡右移，導(dǎo)致c(H+