1、 關于普通化學實驗課的要求普通化學實驗是普通化學課程中的一個重要環(huán)節(jié)，通過實驗課使學生加深對理論知識的理解，培養(yǎng)良好的實驗習慣和嚴謹細致、實事求是的科學態(tài)度，從而使之逐步具備科技人員應有的素質和能力。為取得較好的學習效果，須注意以下幾點要求。實驗前要充分預習：通過預習了解實驗的有關原理和主要的操作步驟，事先思考哪些操作對測定結果的誤差可能有較大的影響，以及如何計算實驗結果等，都應做到心中有數(shù)，認真而充分的預習是實驗成功的重要前提。實驗過程中要勤思考，正確操作：實驗室是重要的學習場所，通過親自操作，對實驗現(xiàn)象進行由表及里的探究，才能提高觀察事物的能力；實驗又是理論聯(lián)系實際的重要環(huán)節(jié)，它有利于培養(yǎng)

2、解決實際問題的能力；這對學習后續(xù)課程和將來從事實際工作是非常必需的。實驗后要認真總結：對實驗現(xiàn)象和取得的數(shù)據(jù)要進行實事求是地歸納、總結和計算，并且運用誤差理論處理和評價數(shù)據(jù)，對于誤差較大的數(shù)據(jù)應加以討論，找出產(chǎn)生原因，作為以后工作的借鑒。實驗課的學習成績可按以下五個方面進行綜合考核：（1）對實驗原理和實驗中的主要環(huán)節(jié)的理解程度；（2）實驗的工作效率和實驗操作的正確性；（3）良好的實驗習慣是否養(yǎng)成；（4）工作作風是否實事求是；（5）實驗報告（包括數(shù)據(jù)的準確度與精密度是否合格，總結討論是否認真深入等）。實驗 粗食鹽的提純一、實驗目的1學習食鹽提純的原理和方法及有關離子的鑒定；2掌握溶解、過濾、蒸發(fā)

3、、濃縮、結晶、干燥等基本操作。二、實驗原理粗食鹽中的不溶性雜質（如泥沙等）可通過溶解和過濾的方法除去。粗食鹽中的可溶性雜質主要是Ca2+、Mg2+、K+和離子等，選擇適當?shù)脑噭┦顾鼈兩呻y溶化合物的沉淀而被除去。（1）在粗鹽溶液中加入過量的BaCl2溶液，除去：過濾，除去難溶化合物和BaSO4沉淀。（2）在濾液中加入NaOH和Na2CO3溶液，除去Mg2+,Ca2+和沉淀時加入的過量Ba2+：過濾除去沉淀。（3） 用稀鹽酸溶液調節(jié)pH至6，可除去過量的NaOH和Na2CO3。（4） 粗鹽中的K+和上述的沉淀劑都不起作用，仍留在溶液中。由于KCl的溶解度大于NaCl的溶解度，且含量較少，因此在蒸

4、發(fā)和濃縮過程中，NaCl先結晶出來，而KCl則留在溶液中。三、實驗儀器與試劑臺秤、燒杯、量筒、普通漏斗、漏斗架、布氏漏斗、吸濾瓶、蒸發(fā)皿、石棉網(wǎng)、酒精燈、藥匙、磁力攪拌器。粗食鹽、HCl(2.0mol·L-1)，HAc(6.0mol·L1)，NaOH(2.0mol·L1)，BaCl2 (1.0 mol·L1)，Na2CO3（飽和），(NH4)2C2O4（飽和），鎂試劑，濾紙，pH試紙。四、實驗步驟1粗食鹽的提純 在臺秤上稱取5.0 g粗食鹽，放在100 mL燒杯中，加入25 mL水，攪拌并加熱使其溶解。至溶液沸騰時，在攪拌下逐滴加入1.0 mol

5、3;L1 BaCl2溶液至沉淀完全（約1mL）。繼續(xù)加熱5min，使BaSO4的顆粒長大而易于沉淀和過濾。為了試驗沉淀是否完全，可將燒杯從石棉網(wǎng)上取下，待沉淀下降后，取少量上層清液于試管中，滴加幾滴2mol·L1 HCl，再加幾滴1mol·L1 BaCl2檢驗。用普通漏斗過濾?。 在濾液中加入1 mL2 mol·L1NaOH和2 mL飽和Na2CO3, 加熱至沸，待沉淀下降后，取少量上層清液放在試管中，滴加Na2CO3溶液，檢查有無沉淀生成。如不再產(chǎn)生沉淀，用普通漏斗過濾。 在濾液中逐滴加入2 mol·L1 HCl，直至溶液呈微酸性為止（pH約為6）。

6、將濾液倒入蒸發(fā)皿中，用小火加熱蒸發(fā)，濃縮至稀粥狀的稠液為止，切不可將溶液蒸干。 冷卻后，用布氏漏斗過濾，盡量將結晶抽干。將結晶放回蒸發(fā)皿中，小火加熱干燥，直至不冒水蒸氣為止。 將精食鹽冷至室溫，稱重。最后把精鹽放入指定容器中。計算產(chǎn)率。2產(chǎn)品純度的檢驗取精鹽1勺，用5mL蒸餾水溶解，盛于三支小試管中，再用另外三支試管取粗鹽溶液與其組成三組，對照檢驗它們的純度。的檢驗：在第一組溶液中分別加入2滴2 mol·L1 HCl，使溶液呈酸性，再加入35滴1mol·L1 BaCl2，如有白色沉淀，證明存在，記錄結果，進行比較。Ca2+的檢驗：在第二組溶液中分別加入2滴6mol·L1 HAc使溶液呈酸性，再加入35滴飽和的(NH4)2C2O4溶液。如有白色CaC2O4沉淀生成，證明Ca2+存在。記錄結果，進行比較。Mg2+的檢驗：在第三組溶液中分別加入35滴2 mol·L1 NaOH，使溶液呈堿性，再加入1滴“鎂試劑”。若有天藍色沉淀生成，證明Mg2+存在。記錄結果，進行比較。鎂試劑是一種有機染料，在堿性溶液中呈紅色或紫色，但被Mg(OH)2沉淀吸附后，則呈天藍色。五、注意事項（1）粗食顆粒要研細；（2）食鹽溶液濃縮時切不可蒸干； （3）普通過濾與減壓過濾的正確使用與區(qū)別。六、思考題1加入30mL水溶解8g食鹽的依據(jù)是什么？加水過