1、第第3 3課時(shí)鐵的重要化合物課時(shí)鐵的重要化合物知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試一、鐵的重要化合物1.鐵的含量及存在形狀(1)含量:鐵在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅和鋁,居第四位。(2)形狀:鐵的主要化合價(jià)為+2、+3,在地殼中主要是以化合物的方式存在。知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試2.鐵的氧化物鐵的氧化物 知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試3.鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物 知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試4.鐵鹽、亞鐵鹽鐵鹽、亞鐵鹽(1)Fe3+的檢驗(yàn)的檢驗(yàn):知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試(2)Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化: 寫出以下反響的離子方程式:FeCl3溶液與鐵粉:2Fe3+Fe=3Fe2+;FeCl2溶液與氯

2、水:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。(3)鐵鹽的凈水作用:鐵鹽在天然水中可生成Fe(OH)3膠體,和水中的懸浮物構(gòu)成絮狀不溶物沉降下來(lái)。知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試二、銅鹽1.物理性質(zhì)硫酸銅、氯化銅、硝酸銅等銅鹽易溶于水;銅綠的主要成分是Cu2(OH)2CO3,其難溶于水。2.化學(xué)性質(zhì)(1)銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,運(yùn)用銅器皿比較平安。(2)銅鹽屬于重金屬鹽,都有毒,緣由是銅離子能與蛋白質(zhì)作用,使蛋白量變性而失去生理活性。知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試1.以下有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是以下有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A.赤鐵礦的主要成分是赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B.鐵與水蒸氣在

3、高溫下的反響產(chǎn)物為鐵與水蒸氣在高溫下的反響產(chǎn)物為Fe2O3和和H2C.除去除去FeCl2溶液中的溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加過(guò)量鐵粉雜質(zhì)可以向溶液中加過(guò)量鐵粉,然后然后過(guò)濾過(guò)濾D.Fe3+與與KSCN反響產(chǎn)生紅色沉淀反響產(chǎn)生紅色沉淀解析解析:A中赤鐵礦的主要成分是中赤鐵礦的主要成分是Fe2O3;B中產(chǎn)物應(yīng)為中產(chǎn)物應(yīng)為Fe3O4和和H2;D中中Fe3+與與KSCN反響生成的是紅色可溶物。反響生成的是紅色可溶物。答案答案:C知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試2.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.銅的化學(xué)性質(zhì)活潑銅的化學(xué)性質(zhì)活潑,不宜用銅制造盛食品的器皿不宜用銅制造盛食品的器皿B.銅的導(dǎo)

4、電才干不如鋁銅的導(dǎo)電才干不如鋁C.由于由于Cu2+有氧化性有氧化性,所以用所以用CuSO4來(lái)配制農(nóng)藥來(lái)配制農(nóng)藥D.由于由于Cu2+能使蛋白量變性能使蛋白量變性,所以銅鹽溶液有毒所以銅鹽溶液有毒解析解析:金屬銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定金屬銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,所以運(yùn)用銅器皿比較平安所以運(yùn)用銅器皿比較平安;銅銅的導(dǎo)電才干比鋁的強(qiáng)的導(dǎo)電才干比鋁的強(qiáng);銅屬于重金屬銅屬于重金屬,銅鹽有毒銅鹽有毒,因因Cu2+會(huì)與蛋白質(zhì)會(huì)與蛋白質(zhì)作用作用,使蛋白量變性使蛋白量變性,這也是用這也是用CuSO4來(lái)配制農(nóng)藥的緣由。來(lái)配制農(nóng)藥的緣由。答案答案:D知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試3.以下離子方程式中正確的選項(xiàng)是以下離子方程式中正

5、確的選項(xiàng)是()A.鐵與鹽酸反響鐵與鹽酸反響:2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.氯氣與氯化亞鐵溶液反響氯氣與氯化亞鐵溶液反響:2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.氯化鐵溶液與鐵反響氯化鐵溶液與鐵反響:Fe3+Fe=2Fe2+D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反響氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反響:Fe3+3OH-=Fe(OH)3解析解析:由于鹽酸中由于鹽酸中H+的氧化性弱的氧化性弱,故鐵與鹽酸反響時(shí)故鐵與鹽酸反響時(shí),Fe只能被氧只能被氧化為化為Fe2+,A錯(cuò)誤錯(cuò)誤;B項(xiàng)是化學(xué)方程式項(xiàng)是化學(xué)方程式,不是離子方程式不是離子方程式,FeCl2中中Cl-實(shí)踐不參與反響實(shí)踐不參與反響,應(yīng)刪去應(yīng)刪去;C項(xiàng)中電荷不守

6、恒。項(xiàng)中電荷不守恒。答案答案:D探求一探求二Fe、Fe2+、Fe3+之間的轉(zhuǎn)化問(wèn)題探求1.從Fe、Fe2+、Fe3+的化合價(jià)分析三種微粒具有的化學(xué)性質(zhì)。答案:Fe的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài),只需復(fù)原性;Fe2+處于中間價(jià)態(tài),既有氧化性又有復(fù)原性;Fe3+處于最高價(jià)態(tài),具有很強(qiáng)的氧化性。2.Fe(OH)3、FeCl3、FeCl2能否都可由化合反響得到?請(qǐng)寫出能夠的化學(xué)方程式。答案:它們均可由化合反響得到,反響的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,2Fe+3Cl2 2FeCl3, 2FeCl3+Fe=3FeCl2。3.如何除去FeCl3溶液中混有的FeCl2?如何除去FeCl

7、2溶液中混有的FeCl3?答案:通入Cl2;參與鐵粉。探求一探求二思想建模Fe2+、Fe3+、Fe的相互轉(zhuǎn)變“鐵三角1.Fe只具有復(fù)原性,可以被氧化劑氧化為Fe2+、Fe3+。探求一探求二2.Fe2+既具有氧化性又具有復(fù)原性既具有氧化性又具有復(fù)原性,可以被氧化為可以被氧化為Fe3+,也可以也可以被復(fù)原為被復(fù)原為Fe。探求一探求二素能運(yùn)用【典例1】 知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化:試回答:(1)B的化學(xué)式:,D的化學(xué)式:。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式:。(3)常用檢驗(yàn)G中的陽(yáng)離子,其景象為。(4)向G溶液參與A的有關(guān)反響的離子方程式為。探求一探求二解析:根據(jù)流程圖,推知D溶液為KCl溶液,H為AgC

8、l,E為Fe(OH)2,F為Fe(OH)3,G為FeCl3,然后根據(jù)圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,推知A為Fe,B為FeCl2,C為KOH。答案:(1)FeCl2KCl(2)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3(3)KSCN溶液棕黃色溶液變?yōu)榧t色溶液(4)2Fe3+Fe=3Fe2+探求一探求二提能訓(xùn)練提能訓(xùn)練1按以下圖要求寫出以下三個(gè)反響的化學(xué)方程式按以下圖要求寫出以下三個(gè)反響的化學(xué)方程式,屬于屬于離子反響的只寫出離子方程式。離子反響的只寫出離子方程式。(1)BC+D:;(2)EF:;(3)FD:。解析解析:此題從反響轉(zhuǎn)化過(guò)程來(lái)看此題從反響轉(zhuǎn)化過(guò)程來(lái)看,獨(dú)一能作為解題突破口的是紅獨(dú)一能作

9、為解題突破口的是紅褐色固體褐色固體F。結(jié)合題意無(wú)妨設(shè)。結(jié)合題意無(wú)妨設(shè)F即為即為Fe(OH)3固體。由題可知固體。由題可知,A在在不同條件下反響能得到不同條件下反響能得到C和和D,而由而由A經(jīng)反響得到的經(jīng)反響得到的B在同一反響中在同一反響中能產(chǎn)生能產(chǎn)生C和和D,C應(yīng)為低價(jià)態(tài)應(yīng)為低價(jià)態(tài),C經(jīng)反響得到經(jīng)反響得到E,而而E經(jīng)經(jīng)O2氧化可得氧化可得FFe(OH)3。由此可判別。由此可判別E為為Fe(OH)2,那么那么C含含F(xiàn)e2+,所以所以D含含F(xiàn)e3+,而而B那么應(yīng)是那么應(yīng)是Fe3O4,A是是Fe。把推斷的結(jié)論進(jìn)展驗(yàn)證。把推斷的結(jié)論進(jìn)展驗(yàn)證,符合符合題意。題意。答案答案:(1)Fe3O4+8H+=Fe

10、2+2Fe3+4H2O(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O探求一探求二Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)問(wèn)題探求1.含有Fe2+、Fe3+的溶液分別呈什么顏色?答案:淺綠色;棕黃色。2.向FeCl2溶液、FeCl3溶液中分別滴加NaOH溶液,各有什么景象?答案:向FeCl2溶液中參與NaOH溶液,會(huì)看到有白色沉淀生成,且白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色。而向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,可直接看到有紅褐色沉淀生成。3.如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某溶液中含有Fe2+?答案:參與KSCN溶液,不變色,再通入氯氣,溶液呈紅色。探求一探求二思想建

11、模Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)探求一探求二【特別提示】1.Fe3+與SCN-作用時(shí),生成紅色溶液,而不是紅色沉淀。2.當(dāng)Fe2+和Fe3+共存時(shí),檢驗(yàn)Fe2+時(shí)必需用酸性KMnO4溶液。探求一探求二素能運(yùn)用【典例2】 以下離子的檢驗(yàn)方法合理的是()A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色,闡明不含F(xiàn)e2+B.向某溶液中通入Cl2,然后再參與KSCN溶液變紅色,闡明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中參與NaOH溶液,得到紅褐色沉淀,闡明溶液中含有Fe3+D.向某溶液中參與NaOH溶液得白色沉淀,又察看到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色,闡明溶液中含有Fe2+,不含有Mg2+解析:A項(xiàng)闡明含F(xiàn)e3+,但不能闡明能否含F(xiàn)

12、e2+;B項(xiàng)闡明通入Cl2后溶液中含有Fe3+,不能闡明原溶液中能否含有Fe2+;D項(xiàng),由于Mg(OH)2為白色沉淀,Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3時(shí)的顏色變化會(huì)掩蓋其他白色沉淀的景象,所以當(dāng)溶液中含有Mg2+時(shí),會(huì)出現(xiàn)同樣的題述景象,故D項(xiàng)不能闡明溶液中能否含Mg2+。答案:C探求一探求二提能訓(xùn)練提能訓(xùn)練2要證明某溶液中不含要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+,而能夠含有而能夠含有Fe2+,進(jìn)展如進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)操作的最正確順序?yàn)橄聦?shí)驗(yàn)操作的最正確順序?yàn)?)參與足量氯水參與足量酸性參與足量氯水參與足量酸性KMnO4溶液溶液參與少量參與少量KSCN溶液溶液A.B.C.D.解析解析:先參與少量先參與少量K

13、SCN溶液溶液,假設(shè)無(wú)紅色假設(shè)無(wú)紅色,證明無(wú)證明無(wú)Fe3+,然后加足然后加足量的氯水量的氯水,假設(shè)出現(xiàn)紅色假設(shè)出現(xiàn)紅色,闡明有闡明有Fe2+存在。不用酸性存在。不用酸性KMnO4溶溶液的緣由是酸性液的緣由是酸性KMnO4溶液是紫紅色溶液是紫紅色,干擾干擾Fe2+檢驗(yàn)。檢驗(yàn)。答案答案:C12341.以下關(guān)于以下關(guān)于Fe2+和和Fe3+的表達(dá)中的表達(dá)中,錯(cuò)誤的選項(xiàng)是錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.Fe2+的水溶液為淺綠色的水溶液為淺綠色B.Fe3+的水溶液為黃色的水溶液為黃色C.Fe3+具有氧化性具有氧化性,Fe2+具有復(fù)原性具有復(fù)原性D.Fe3+溶液中滴入含溶液中滴入含SCN-的溶液的溶液,立刻出現(xiàn)紅色沉淀

14、立刻出現(xiàn)紅色沉淀解析解析:Fe3+溶液中滴入含溶液中滴入含SCN-的溶液的溶液,生成紅色可溶性物質(zhì)生成紅色可溶性物質(zhì),不是紅不是紅色沉淀。色沉淀。答案答案:D12342.除去除去FeCl2溶液中少量的溶液中少量的FeCl3,最好的方法是最好的方法是()A.參與氫氧化鈉溶液參與氫氧化鈉溶液B.通入氯氣通入氯氣C.參與銅粉參與銅粉D.參與鐵粉參與鐵粉解析解析:要實(shí)現(xiàn)要實(shí)現(xiàn)“Fe3+Fe2+的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化,需求參與復(fù)原劑需求參與復(fù)原劑,且不引入新且不引入新的雜質(zhì)離子的雜質(zhì)離子,最好的方法是參與足量鐵粉充分反響后過(guò)濾最好的方法是參與足量鐵粉充分反響后過(guò)濾,發(fā)生的發(fā)生的化學(xué)反響為化學(xué)反響為2FeCl3+F

15、e=3FeCl2。答案答案:D12343.向某溶液中參與含向某溶液中參與含F(xiàn)e2+的溶液后的溶液后,無(wú)明顯變化。當(dāng)再滴入幾滴新無(wú)明顯變化。當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后制氯水后,混合溶液變成紅色混合溶液變成紅色,那么以下結(jié)論錯(cuò)誤的選項(xiàng)是那么以下結(jié)論錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.該溶液中一定含有該溶液中一定含有SCN-B.氧化性氧化性:Fe3+Cl2C.Fe2+與與SCN-不能構(gòu)成紅色物質(zhì)不能構(gòu)成紅色物質(zhì)D.Fe2+被氧化為被氧化為Fe3+解析解析:溶液中的溶液中的Fe2+與參與的新制氯水發(fā)生反與參與的新制氯水發(fā)生反響響:2Fe2+Cl2=2Fe3+ +2Cl-,氧化性氧化性:Fe3+Cl2,能使含能使含F(xiàn)e3+

16、的溶的溶液變?yōu)榧t色液變?yōu)榧t色,闡明原溶液中一定含有闡明原溶液中一定含有SCN-。因原溶液中參與含。因原溶液中參與含F(xiàn)e2+的溶液后的溶液后,無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化,闡明闡明Fe2+與與SCN-不能構(gòu)成紅色物質(zhì)。不能構(gòu)成紅色物質(zhì)。答案答案:B12344.硫酸亞鐵緩釋片可以補(bǔ)鐵、防治貧血硫酸亞鐵緩釋片可以補(bǔ)鐵、防治貧血,但存放不當(dāng)很容易蛻變但存放不當(dāng)很容易蛻變,藥藥片中的片中的Fe2+被氧化生成被氧化生成Fe3+。假設(shè)將藥片配成溶液。假設(shè)將藥片配成溶液,需運(yùn)用剛剛需運(yùn)用剛剛煮沸過(guò)又冷卻的蒸餾水煮沸過(guò)又冷卻的蒸餾水,緣由是緣由是 。 實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Fe3+,除了可以用堿外除了可以用堿外,常用的試劑是常用的試劑是(填化學(xué)填化學(xué)式式)