1、王 健人教版選修人教版選修4 4 化學反應原理化學反應原理1、電解質、非電解質的概念、電解質、非電解質的概念電解質：電解質：凡是在水溶液凡是在水溶液或或熔融狀態(tài)下能導電的熔融狀態(tài)下能導電的化合物化合物。（如：酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物、（如：酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物、）非電解質：非電解質：凡是在水溶液中凡是在水溶液中和和熔融狀態(tài)下均不熔融狀態(tài)下均不能導電的能導電的化合物化合物。 （如：多數(shù)有機物、某些非金屬氧化（如：多數(shù)有機物、某些非金屬氧化物、某些非金屬氫化物如物、某些非金屬氫化物如 CH4、NH3 等等 ）練習：請同學們指出下列物質哪些是電解質？哪些是非電解質？NaCl溶液、

2、NaOH 、H2SO4、Cu、CH3COOH、NaCl、 CO2、乙醇HCl電解質： 非電解質： 強電解質強電解質弱電解質弱電解質既不是電解質也既不是電解質也不是非電解質不是非電解質實驗討究：實驗討究：體積相同，濃度相同的鹽酸和醋體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應，并測量溶液的酸與等量鎂條反應，并測量溶液的pHpH值值 備注備注: Mg條使用前應用砂紙打磨，除去表面的氧化膜條使用前應用砂紙打磨，除去表面的氧化膜根據(jù)實驗現(xiàn)象，討論下列問題根據(jù)實驗現(xiàn)象，討論下列問題（1）、鎂條和酸的反應的實質是什么？實質與溶液中什么反應？（2）、影響反應速率的因素是什么？（3）、反應劇烈程度的不同，是由

3、于溶液中的不同而引起的（4）、鎂與鹽酸反應比鎂與醋酸反應劇烈，說明 設疑：為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中，H+濃度卻不同？說明說明HClHCl和和CHCH3 3COOHCOOH的電離程度不同。的電離程度不同。鹽酸在水中的電離示意圖鹽酸在水中的電離示意圖醋酸在水中的電離示意圖醋酸在水中的電離示意圖一、強電解質和弱電解質一、強電解質和弱電解質HCl = H+ Cl-CH3COOH H+CH3COO- 強電解質：強電解質：弱電解質：弱電解質：【練習】下列電解質中：NaCl、NaOH、H2SO4、NH3H2O、BaSO4、H2O、H2CO3強電解質_弱電解質_。小組討論小組討論：（閱讀課本：（

4、閱讀課本P41）以醋酸為例討論一下弱電解質的的電離問題二、弱電解質的電離【結論】醋酸分子能部分電離出離子，即：CH3COOH CH3COO- + H+CH3COO - + H+ CH3COOH因此弱電解質的電離過程是可逆的，其電離方程式可表示為： 電離電離結合結合弱電解質電離的vt圖注意：電離平衡注意：電離平衡是一種化學平衡是一種化學平衡電離平衡電離平衡： 在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)。注意：電離平衡是一種化學平衡注意：電離平衡是一種化學平衡特征特征【思考與交流】1、完成課本P41-42有關內(nèi)容?！舅伎寂c交流】 2、請用化學平衡移動的知識分析：25時，向0.10mol/l醋酸溶液中，若分別作如下改變，對上述平衡有何影響？ 電離電離結合結合 電離電離結合結合三、影響弱電解質電離平衡的因素。溫度溫度濃度濃度同離子效應同離子效應化學反應化學反應內(nèi)因：電解質本身的性質內(nèi)因：電解質本身的性質化學