1、1教學(xué)要求、掌握銅、銀、鋅、汞單質(zhì)的性質(zhì)和用途。、掌握銅、銀、鋅、汞的氧化物、氫氧化物及其重 要鹽類的性質(zhì)。、掌握Cu()、Cu()、Hg()、Hg()之間的 相互轉(zhuǎn)化。、掌握A和B；A和B族元素的性質(zhì)對比。2第一節(jié) 銅族元素第二節(jié) 鋅族元素本章講解內(nèi)容請選擇3第一節(jié) 銅族元素一、基本性質(zhì)表20-1 銅族元素的基本性質(zhì) Cu Ag Au原子量 63.5 107.9 197.0價電子 3d104s1 4d105s1 5d106s1主要氧化態(tài) +1，+2 +1 +1，+3原子金屬半徑/pm 127.8 144.4 144.2 第一電離勢(kJmol-1) 750 735 895 第二電離勢(kJm

2、ol-1) 1970 2083 1987M+水合熱(kJmol-1) -582 -486 -644M2+離子水合熱(kJmol-1) -2121 升華熱(kJmol-1) 340 285 385電負性 1.9 1.93 2.54同周期元素比較，銅族元素的原子半徑比堿金屬原子小得多。與堿金屬不同，銅族元素的（n-1）d電子可以部分參加成鍵，因而表現(xiàn)多種氧化態(tài)雖然銅的第二電離勢較大，但銅的二價離子水合熱的負值更大，因此銅在水溶液中的穩(wěn)定價態(tài)是21-1 1-1 銅族銅族元素的通性元素的通性4二、價電子構(gòu)型二、價電子構(gòu)型銅族：(n-1)s2 (n-1)p6 (n-1)d10 ns1堿金屬： (n-1)

3、s2 (n-1)p6 ns1它們的最外層電子相同, 次外層電子不同。同周期元素核電荷：堿金屬 銅族由于上述兩種因素, 加上18電子層結(jié)構(gòu)對核的屏蔽效應(yīng)比8電子結(jié)構(gòu)小得多，使銅族元素的有效核電荷較大，對最外層s電子的吸引力比堿金屬強。因此，與同周期的堿金屬相比，銅族元素的第一電離勢較高；標準電極電勢的數(shù)值為正值；單質(zhì)的熔沸點固體密度及硬度等均比堿金屬的高，所以銅族元銅族元素的金屬活潑性遠小于堿金屬素的金屬活潑性遠小于堿金屬。變化規(guī)律是：自上而下活潑自上而下活潑性遞減。性遞減。這與主族元素的變化是不同的。由于銅族元素的 s 電子和 d 電子的能量差不大, 部分電子可以參與成鍵, 所以銅族元素表現(xiàn)多

4、種氧化數(shù)銅族元素表現(xiàn)多種氧化數(shù)。三、性質(zhì)變化特點5它們的電離能不是很大，與變形性小電負性大的原子成鍵時，可以失去電子形成離子鍵成鍵特征CuSO4AgNO3AgF由于18電子結(jié)構(gòu)的離子具有很強的極化力和明顯的變形性，所以銅族元素一方面易形成共價化合物，另一方面由于它們離子的d、s、p軌道能量相差不大，能級較低的空軌道較多，所以銅族元素容易形成配合物。Cu(NH3)42+Cu2I2 AgIAuCl3可以形成離子鍵容易形成共價鍵和配位鍵6一、存在和冶煉銅 礦硫化物礦：輝銅礦(Cu2S), 黃銅礦(CuFeS2), 斑銅礦(Cu2FeS4)氧化物礦：赤銅礦(Cu2O), 孔雀石(CuCO3Cu(OH)

5、2)。銀 礦閃銀礦(Ag2S) 金Au主要以游態(tài)存在，巖脈金礦，沖積金自然界主要礦物1-2 金屬單質(zhì)7電解精煉 陽極（粗銅）：CuCu2+2e 陰極（純銅）：Cu2+2eCu電解反應(yīng) Cu（粗銅）=Cu（純銅）二、金屬冶煉銅礦石富集沸騰爐焙燒反射爐制冰銅轉(zhuǎn)爐制粗銅電解精煉銅的冶煉銅的冶煉有關(guān)冶煉反應(yīng)有關(guān)冶煉反應(yīng)焙燒：2CuFeS2O2 = Cu2S2FeSSO2制冰銅： 2FeS3O2 = 2FeO2SO2 FeOSiO2 =FeSiO3 mCu2SnFeS =Cu2SnFeS （冰銅）制粗銅：2Cu2S3O2 = 2Cu2O2SO2 2Cu2OCu2S = 6CuSO2比銅活潑的金屬雜質(zhì)溶解

6、于溶液中比銅不活潑的金屬雜質(zhì)沉于陽極泥中富集用浮選法923-1073K1773-1823K高溫吹入空氣8浸?。?Au8NaCN2H2OO24NaAu(CN)24NaOH 4Ag8NaCN2H2OO24NaAg(CN)24NaOH Ag2S4NaCN2NaAg(CN)2Na2S還原：2NaAu(CN)2Zn2AuNa2Zn(CN)4 2NaAg(CN)2Zn2AgNa2Zn(CN)4銀 Ag 金Au濕法冶煉Ag和AuNaCN溶液浸取礦物往浸取液中加放鋅粉還原鋅粉有關(guān)反應(yīng)：91-3 主要化合物一、銅的化合物一、銅的化合物1、氧化物Cu2O氧化亞銅CuO氧化銅Cu在空氣中加熱在氧氣中燃燒1273K高

7、溫下穩(wěn)定性:Cu2O CuO均難溶于水溶液中Cu2O的制備在0.1 M CuSO4中加入6M NaOH至生成沉淀剛好溶解完，然后加入乙醛溶液1ml，加熱?，F(xiàn)象：溶液生成紅色沉淀Cu2+4OH-Cu(OH)42- 2Cu(OH)42-+CH2OH(CHOH)4CHOCu2O +4OH- +CH2OH(CHOH)4COOH2H2O醫(yī)生用此法可檢驗糖尿病10性質(zhì)Cu2O是紅色固體，不溶于水，溶于稀酸時岐化析出銅單質(zhì)，溶于氨水生成不穩(wěn)定的無色配合物，容易氧化為藍色氨合物，對熱穩(wěn)定。Cu2OH2SO4 Cu2SO4H2O Cu2SO4 CuSO4Cu醋酸二氨合銅()是可溶性配合物，合成氨工業(yè)常用它來吸收

8、對催化劑有毒的CO氣體： 加壓降溫Cu(NH3)2AcCONH3 Cu(NH3)3AcCO=Cu2O4NH3H2O2Cu(NH3)2+2OH-3H2O4Cu(NH3)2+8NH3H2OO2 4Cu(NH3)42+4OH-6H2O+H2O112、鹵化物 CuCl CuBr CuI CuF2 CuCl2 CuBr2 顏色 白 白 白 白 黃氯 棕黑溶解性 不溶 不溶 不溶 微溶 溶 溶制 備鹵化亞銅由+2價銅鹽還原制備Cu2+4I-2CuII2生成的I可用硫代硫酸鈉除去：I22S2O32-2I-S4O62-2CuCl2SO22H2O2CuClH2SO42HCl 或：CuCuCl26HCl(濃)=2

9、H3CuCl4 （也存在配位數(shù)為2和3的配合物） 稀釋 2H3CuCl4= CuCl3HCl氧化銅或氫氧化銅與氫鹵酸反應(yīng)可得到鹵化銅。Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O想一想:用此法能否制得碘化銅?為什么?12鹵化銅的性質(zhì)與Cu2O類似, 鹵化亞銅溶于氨水而容易被空氣氧化:CuCl2NH3H2OCu(NH3)2+Cl-2H2O4Cu(NH3)2+8NH3H2OO24Cu(NH3)42+4OH-6H2OCl Cl Cl Cl Cl Cu Cu Cu CuCl Cl Cl Cl ClCuCl2為鏈狀共價物,溶于水、乙醇和丙酮在過量Cl-存在下可形成配

10、合離子：Cu(H2O)62+4Cl-CuCl42-(黃色)6H2O溶液中結(jié)晶出來的氯化銅含有兩個結(jié)晶水，加熱分解成為堿式鹽，所以無水物應(yīng)在氯化氫氣流中干燥 773K2CuCl22H2O=Cu(OH)2CuCl22HCl無水鹽強熱分解為氯化亞銅： 773K2CuCl2=2CuClCl2133、硫化物銅與硫加熱反應(yīng)或用硫代硫酸鈉還原Cu2+在Cu2+溶液中通入H2SCu2SCuS有關(guān)化學(xué)反應(yīng) 2CuS=Cu2S2Cu2+2S2O32-Cu2SS2SO42-4H+Cu2+ + H2S =CuS + 2H+高溫黑色Ksp(Cu2S)=210-47 Ksp(CuS)=8.510-45硫化物均不溶于水和稀

11、酸, 可溶于硝酸或王水,也溶于氰化物3CuS8HNO33Cu(NO3)22NO3S4H2O2CuS10CN-2Cu(CN)43(CN)2S2-144、硫酸銅銅與濃硫酸反應(yīng)氧化銅或氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)CuSO4CuSO4 為藍色, 味苦, 俗稱藍礬或苦礬,是重要的試劑和殺菌劑。CuSO45H2O的結(jié)構(gòu)CuSO45H2O受熱失水分解銅與稀硫酸在充足的氧氣中反應(yīng)15無水硫酸銅是白色粉末，不溶于乙醇和乙醚，具有很強的吸水性，吸水后顯特征的藍色，可利用這一性質(zhì)檢驗乙醚、乙醇等有機溶劑中的微量水分，也可用作干燥劑。硫酸銅在水溶液中會發(fā)生水解而顯酸性：2CuSO4+H2O Cu2(OH)SO4+ +HSO4

12、-因此配制硫酸銅溶液必須加酸抑制水解。硫酸銅的用途工業(yè)農(nóng)業(yè)電鍍、電池、印染、染色木材保存、制顏料等制“波爾多”溶液，用于殺蟲滅菌，加入貯水池中可防止藻類生長波爾多液配方：CuSO45H2O：CaO：H2O=1：1：100165、銅配合物Cu(CN)43-CuCl42-Cu(H2O)42+Cu(OH)42-Cu(NH3)42+一價銅配合物一般是無色的,配位數(shù)為2-4, 鹵素、氨的配合物穩(wěn)定性較差，但四氰合銅()非常穩(wěn)定。2CuS+10CN- =2Cu(CN)43- +2S2- + (CN)2由于Cu2+離子的軌道未占滿電子, 因而它比Cu+更容易形成配合物, 并且呈現(xiàn)較深的顏色。它的配位數(shù)為4

13、。纖維素纖維素溶液水或酸銅氨溶液可溶解纖維素176、銅()銅()的相互轉(zhuǎn)化Cu電極電勢 0.158V 0.522VE(A) Cu2+ Cu+ Cu 0.34V 根據(jù)銅的電極電勢可知, 在溶液中，Cu+總是要發(fā)生岐化。因此一價銅化一價銅化合物只存在于較穩(wěn)定的合物只存在于較穩(wěn)定的配合物中或者是存在于配合物中或者是存在于難溶物中難溶物中。在高溫下，由于銅的第一電離勢較低，第二電離勢很大，所以容易形成一價銅的化合物，如在高溫下可發(fā)生下列反應(yīng)：4CuO2Cu2OO22CuCl2=2CuCl+Cl22CuBr2 =2CuBr+Br22CuS=Cu2S +S18想一想:CuSO4溶液過一會后開始有什么現(xiàn)象?

14、加入過量NaCN溶液有什么變化?加入NaCN溶液最終產(chǎn)物是什么?生成棕黃色的Cu(CN)2最終產(chǎn)物是無色的Na3Cu(CN)4棕黃色沉淀很快分解為白色CuCl并放出(CN)2氣體19二、銀的化合物二、銀的化合物一、氧化銀一、氧化銀AgNO3AgOH白Ag2CO3白Ag2O暗棕色暗棕色NaOHNa2CO3-H2O-CO2有關(guān)反應(yīng)：AgNO3 + NaOH =AgOH +NaNO3 2AgOH =Ag2O + H2O2AgNO3+ Na2CO3=Ag2CO3 +2NaNO3 Ag2CO3 =Ag2O + CO2 Ag2O的性質(zhì)氧化銀不溶于水,呈暗棕色,由于它的生成熱很小,很不穩(wěn)定,容易被還原為金屬

15、銀 573K 2Ag2O=4AgO2Ag2OCO2AgCO2Ag2OH2O22AgH2OO2Ag2O極易溶于硝酸或氨水溶液生成硝酸鹽或銀氨離子。極不穩(wěn)定20二、硝酸銀二、硝酸銀制備3Ag4HNO3(稀)3AgNO3NO2H2O或: Ag2HNO3(濃)AgNO3NO2H2O提純硝酸銀是實驗室最常用的可溶性銀鹽 713K2AgNO3=2Ag2NO2O2 473K2Cu(NO3)2=2CuO4NO2O2AgNO3Cu2(NO3)2AgNO3CuO473K沉淀CuO濾液AgNO3溶解過濾純AgNO3重結(jié)晶硝酸銀見光受熱會分解，因此必須保存于棕色瓶和避光陰涼處2AgNO3 =2Ag + 2NO2 +

16、O2原理步驟想一想：為了充分利用硝酸，應(yīng)當采用濃硝酸還是稀硝酸？21固體AgNO3或其溶液都是強氧化劑,即使在室溫下,許多有機物都能將它還原成黑色銀粉。如AgNO3遇到蛋白質(zhì)即生成黑色蛋白銀, 所以皮膚或布與它接觸都會變黑。EA0 （Ag+/Ag） = 0.779V10%的硝酸銀溶液尖醫(yī)藥上作消毒劑。大量的硝酸銀用于制造照相底片上的鹵化銀。非常重要的化學(xué)試劑AgNO322三、鹵化銀制 備Ag2O + 2HF =2AgF + H2OAg+X-AgClAgBrAgI+白淺黃黃AgF是離子晶體,易溶于水,其它鹵化物均不溶于水,隨鹵離子的半徑增大溶解度變小, 顏色加深。這是由于陰陽離子的相互極化作用引

17、起的鹵化銀的感光性AgBr=AgBr光鹵化銀大量用于制感光材料，從膠片到相片的過程可表示如下圖所示感光潛影定影顯 影顯影劑是一種還原劑，如對苯二酚，反應(yīng)如下：HOOH + 2AgBr =2Ag + O=O + 2HBr經(jīng)過顯影后，隨著銀的生成，逐漸顯出影像經(jīng)過顯影后，隨著銀的生成，逐漸顯出影像定影劑的主要成分是硫代硫酸鈉，多余的鹵化銀在定影劑中被溶解掉，以保證影片清昕，反應(yīng)如下：AgBr2S2O32-Ag(S2O3)23-Br-23、銀的配合物Ag(CN)2-Ag(NH3)2+Ag(S2S3)23-AgCl2-K穩(wěn)4.5105K穩(wěn)1.7107K穩(wěn)1.61013K穩(wěn)1.01021Ag+ 價電子層

18、結(jié)構(gòu)： 4d105s0 由于電子層全充滿，所以它容易形成配合物，配合物一般是無色的，銀氨溶液用于進行銀鏡反應(yīng)2Ag(NH3)2+ RCHO + 2OH- =RCOONH4 +2Ag + 3NH3 + H2OAg(S2S3)23-用于做定影液, Ag(CN)2-用于濕法提銀和電鍍。24、銀的常見難溶鹽Ag2S(黑色) Ksp1.610-49 Ag2CrO4(紅色) Ksp910-12 AgI(黃色) Ksp1.510-16Ag2SO4（白色） Ksp1.610-5大部分的銀鹽都是難溶鹽，Ag2S最難溶利用難溶鹽的顏色可以進行各種陰離子的鑒定分析上用鉻酸鹽作為硝酸銀滴定氯離子的終點指示劑25第二節(jié)

19、 鋅族元素2-1 鋅族元素的通性一、基本性質(zhì) Zn Cd Hg原子量 65.39 112.41 200.59價電子 3d104s2 4d105s2 5d106s2主要氧化態(tài) +2 +2 +1，+2原子共價半徑/pm 125 148 149 第一電離勢(kJmol-1) 915 873 1013 第二電離勢(kJmol-1) 1743 1641 1820M2+水合熱(kJmol-1) -2054 -1816 -1833升華熱(kJmol-1) 101 112 62電負性 1.65 1.69 2.00由于18電子層結(jié)構(gòu)對原子核的屏蔽效應(yīng)比8電子結(jié)構(gòu)小得多，因此鋅族元素的有效核電荷較大，對外層S電子

20、的吸引力比堿土金屬強。與同周期的堿土金屬比較，原子和離子半徑都較小，電負性和電離勢較大，因而活潑性較低。它們的離子水合熱特別大，所以+2氧化數(shù)是本族元素特征氧化數(shù)本族元素比銅族元素活潑，自上而下活潑性遞減26三、成鍵特征M2+鋅族離子1、18電子構(gòu)型極化作用強，易形成共價 鍵。(n-1)s2n(n-1)p6(n-1)d102、容易進行SP3雜化，形成四面體構(gòu)型配 合物。3、除Hg可以形成+1氧化數(shù)外，Zn和Cd只 有+2氧化數(shù)，Hg的+1價態(tài)化合物實際 上是以-Hg-Hg-雙聚離子存在。4、18電子構(gòu)型的離子或配合物一般是無 色的272-2 金屬單質(zhì)一、存在和冶煉、主要礦物、冶煉礦物富集精礦焙

21、燒熱還原粗鋅精餾提純火法煉鋅2ZnS+3O2=2ZnO+SO22CO2= 2COZnOCO=ZnCO2閃鋅礦ZnS菱鋅礦ZnCO3晨砂HgS鎘礦常與鋅礦共存有關(guān)反應(yīng)：HgSO2=HgSO2HgS+4CaO=4Hg+3CaS+CaSO4用蒸餾的方法可使汞分離出來。晨砂與空氣或氧化鈣共熱可得到金屬汞28二、性質(zhì)和用途單質(zhì)性質(zhì)鋅鎘汞密度/gcm-37.1338.6513.546硬度2.52.0液熔點/K692.6593.9234.2沸點/K11801038629.6表20-9 鋅、鎘、汞的物理性質(zhì)汞 Hg它們的熔沸點低，汞是所有金屬中熔點最低的金屬，本族元素密度以汞的最大。汞蒸氣有毒！使用要注意防止

22、其掉落在地板上汞要在水底下保存。熔點和密度、物理性質(zhì)29黃銅Cu-Zn容易形成合金汞齊Hg-M不僅鋅族元素之間容易形成合金，它們還容易與其他金屬形成合金。但鐵族金屬不形成汞齊，可用鐵制容器盛水銀。用 途 Zn、Cd是電鍍的原料 鋅大量用于制造黃銅、白鐵皮等合金。 鋅用于制造干電池。汞用于制造溫度計、壓力計、太陽燈等 鋅是人體不可缺少的微量元素。 鋅也是植物生長的微量元素。 “齊”是我國古代對合金的稱呼30、化學(xué)性質(zhì)本族元素中，化學(xué)活潑性最強的是鋅，最不活潑的是汞，鎘的化學(xué)性質(zhì)類似于鋅，主要反應(yīng)表現(xiàn)為： 與非金屬的反應(yīng) 與酸堿的反應(yīng)4Zn+2O2+3H2O+CO2 = ZnCO33Zn(OH)2

23、1、與非金屬的反應(yīng)在加熱的條件下，鋅族元素可與O2、S、X2等非金屬反應(yīng)ZnCdHg+O2SX2MOMSMX2汞與硫在常溫下就能發(fā)生反應(yīng)，這是由于它們的接觸面大，另外就是汞與硫的親和力強。常溫下，鎘和汞不與空氣反應(yīng)，鋅的表面可形成保護層：2、與酸堿反應(yīng)鋅為兩性金屬，在稀酸或稀堿中反應(yīng)生成氫氣：Zn+2H+=Zn2+H2Zn+2OH-+2H2O=Zn(OH)2-+H231CdCd與濃酸反與濃酸反應(yīng)放出氫氣，應(yīng)放出氫氣，Cd + 2HCl(濃) =CdCl2 + H2 Hg不與濃酸反應(yīng)，但與硝酸反應(yīng)3Hg8HNO3 =3Hg(NO3)22NO4H2O若汞過量，則生成亞硝酸汞：Hg(NO3)2HgH

24、g2(NO3)2想一想:鋅和鋁都是兩性金屬, 都具有銀白色, 如何用化學(xué)方法區(qū)別它們?鋅和鋁都是兩性的一個區(qū)別是鋅可溶于氨水，鋁則不溶Zn4NH32H2O=Zn(NH3)42+2OH-H2Cd和Hg都不溶于堿322-3 鋅族元素的主要化合物一、氧化物和氫氧化物制 備Zn2+2OH-Zn(OH)2(白)Cd2+2OH-Cd(OH)2(白)Hg2+2OH-HgO(黃)H2O氫氧化汞極不穩(wěn)定，常溫下立即分解為氧化物。鋅和鎘的氧化物可由碳酸鹽熱分解得到，也可由氫氧化物熱分解得到 M(OH)2 = MOH2O MCO3 = MOCO2M=Zn、CdZnO白色 CdO棕灰色HgO紅色或黃色33化學(xué)性質(zhì)Zn

25、(OH)2 +2H+ =Zn2+ + 2H2OZnO + 2OH- +H2O = Zn(OH)42-CdO + 2H+ =Cd2+ + H2OCd(OH)2 + 2H+ =Cd2+ +2H2O ZnO和Zn(OH)2兩性兩性 Cd(OH)2和CdO弱堿弱堿性性HgO弱堿性弱堿性HgO + HNO3 =Hg(NO3)2 + H2O它們都可溶于有關(guān)配合劑溶液中。如氫氧化鋅和氫氧化鎘可溶解于氨水溶液中，：M(OH)24NH3M(NH3)42+2OH- (MZn, Cd)34二、硫化物Ksp 1.210-23 3.6 10-29 3.5 10-52溶于稀酸 溶于濃酸不溶于濃酸和硝酸, 但溶于王水和Na

26、2SZnS白CdS黃HgS黑HgS+Na2S =Na2HgS23HgS12HCl2HNO33H2HgCl43S2NO4H2O利用硫化物的溶解差別可進行離子的分離和鑒定鋅鋇白顏料ZnSBaSO4鎘黃顏料CdS優(yōu)良顏料，經(jīng)久不變色ZnS晶體是制作熒光粉的主要原料35三、氯化物氯化鋅ZnCl2制干電池防腐劑焊藥水有機反應(yīng)催化劑鋅氧化鋅碳酸鋅+鹽酸溶于水，乙醇，乙醚。由氧化鋅或碳酸鋅溶于鹽酸中得到。它在水溶液中水解呈酸性： ZnCl2H2OHZnCl2(OH)它能溶解金屬氧化物： FeO+2HZnCl2(OH)=FeZnCl2(OH)2+H2O無水氯化鋅是溶解度最大的固體鹽（333克/100克水，28

27、3K）由于它吸水性很強，又可用于作去水劑氯化汞HgCl2氯化亞汞Hg2Cl236氯化汞HgCl2白色針狀晶體微溶于水有劇毒共價分子：Cl-Hg-Cl熔點低、易升華，故俗名“升汞”主要化學(xué)性質(zhì)在溶液中發(fā)生微弱電離：HgCl2 HgCl+Cl- K13.210-7HgCl+ Hg2+Cl- K21.810-7與氨水反應(yīng)生成白色氯化氨基汞沉淀：HgCl22NH3Hg(NH2)ClNH4Cl此反應(yīng)可用于二價汞鹽的鑒別與SnCl2反應(yīng)：HgCl2+SnCl2=Hg2Cl2(白)+SnCl4Hg2Cl2+SnCl2=2Hg(黑)+SnCl4這是又一種檢驗汞鹽的方法37氯化亞汞Hg2Cl2是一種不溶于水的白

28、色粉末,無毒, 味略甜,俗稱“甘汞”甘汞醫(yī)藥上用作輕瀉劑, 化學(xué)上常用作甘汞電極在亞汞化合物中，汞是以雙聚體Hg22+的形式出現(xiàn)，氧化數(shù)為+1+Hg:Hg+兩個Hg+以共價鍵結(jié)合,與以汞的共價數(shù)是2亞汞鹽的性質(zhì)無色或白色, 多數(shù)微溶于水,和Hg2+離子不同, 亞汞離子一般不形成配合物與氨水反應(yīng)Hg2Cl2+2NH3=Hg(NH2)Cl+Hg+NH4Cl氯化亞汞在氨水中立刻岐化為白色的氨基氯化汞和黑色的汞，此反應(yīng)可用于區(qū)分Hg2+和Hg22+ 38四、Hg22+與Hg2+的相互轉(zhuǎn)化電極電勢圖E(A) ： 0.920V 0.789VHg2+Hg22+Hg根據(jù)電極電勢可知，Hg()與Hg()的相互轉(zhuǎn)化： HgHg2+ Hg22+平衡常數(shù)不是很大, 容易進行相互轉(zhuǎn)化, 加入Hg2+沉淀劑或配位劑, 平衡向左進行Hg22+2OH-HgHgOH2OHg22+H2SHgSHg2H+Hg2Cl22NH3HgNH2ClHgNH4ClHg2I2+ 2KI =K2KgI4+ HgLgK= = 2.2128n(0.920-0.789)0.0592K=166