1、元素周期律2018年（全國1 ）12主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是 ( )A常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B. z的氫化物為離子化合物CY和Z形成的化合物的水溶液呈堿性DW與Y具有相同的最高化合價（全國）10W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是AX與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物BY與其他三種元素分別形成的

2、化合物中只含有離子健C四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)DW的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸（全國）13W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是( )A原子半徑大小為WXYZBX的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的CY2W2與ZW2均含有非極性共價鍵D標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同（天津）2下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是A溶解度：Na2CO2 NAHCO3B熱穩(wěn)定性：HCIPH3C沸點：C2H5SHC2HOHD堿性：LiOHBe（OH）2（江蘇）8短周期主族元素X、Y、Z

3、、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表A族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是（ ）A原子半徑：r（W）r（Z）r（Y）B由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵CY的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱DX的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)2017年1【2017新課標(biāo)1卷】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是AX的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)BY的簡單離子與

4、X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)CY與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅DZ與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期2【2017新課標(biāo)2卷】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是A原子半徑：d>c>b>aB4種元素中b的金屬性最強(qiáng)Cc的氧化物的水化物是強(qiáng)堿Dd單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)3【2017新課標(biāo)3卷】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是WXYZA氫化物沸點：W<ZB氧化物對應(yīng)水化物的酸

5、性：Y>WC化合物熔點：Y2X3<YZ3D簡單離子的半徑：Y<X4【2017北京卷】2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是ATs是第七周期第A族元素BTs的同位素原子具有相同的電子數(shù)CTs在同族元素中非金屬性最弱D中子數(shù)為176的Ts核素符號是5【2017天津卷】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3SiH4B氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C圖1所示實驗可證明元素的非金屬性：ClCSiD用中文“”（ào）命名的第118

6、號元素在周期表中位于第七周期0族6【2017江蘇卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是 A原子半徑：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W) BW的最高價氧化物的水化物是一種弱堿 CY的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng) DX、Y、Z 三種元素可以組成共價化合物和離子化合物2016年7【2016新課標(biāo)1卷】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol&

7、#183;L1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A. 原子半徑的大小WXYB. 元素的非金屬性ZXYC. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D. X的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸8【2016新課標(biāo)2卷】a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2-和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是A. a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1B. b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C. c的原子半徑是這些元素中最大的D. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性9【2016新課標(biāo)3卷】四種短周期主族元素W、X、Y、Z

8、的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是A. 簡單離子半徑：W<X<ZB. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD. 最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z10【2016浙江卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4。W的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是A. X與Y能形成多種化

9、合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B. 原子半徑大?。篨Y，ZWC. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D. Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑11【2016海南卷】下列敘述正確的有A. 第四周期元素中，錳原子價電子層中未成對電子數(shù)最多B. 第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小C. 鹵素氫化物中，HCl的沸點最低的原因是其分子間的范德華力最小12【2016江蘇卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于A族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A. 元素X

10、、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B. 由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C. W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D. 原子半徑：r（X）r（Y）r（Z）r（W）13【2016上海卷】硼的最高價含氧酸的化學(xué)式不可能是A. HBO2 B. H2BO3 C. H3BO3 D. H2B4O714【2016上海卷】下列各組物質(zhì)的熔點均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是ACaO與CO2 BNaCl與HCl CSiC與SiO2 DCl2與I215【2016上海卷】已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是A. 原子半徑：X

11、YZWB. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)C. W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D. 若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W22015年16【2015福建卷】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是A. 原子半徑：W>Z>Y>XB. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>ZC. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>ZD. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等18【2015新課標(biāo)2卷】原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d

12、，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是A. 元素的非金屬性次序為cbaB. a和其他3種元素均能形成共價化合物C. d和其他3種元素均能形成離子化合物D. 元素a 、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、619【2015浙江卷】右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（ ）第19題表XYZWTAX、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水

13、化物的酸性依次遞增CYX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性20【2015重慶卷】下列說法正確的是AI的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)BP的非金屬性強(qiáng)于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)CAl2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)DSO2和SO3混合氣體通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO421【2015上海卷】中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯誤的是A. 原子序數(shù)116 B. 中子數(shù)177C. 核外電子數(shù)116 D. 相對原子質(zhì)量293

14、22【2015上海卷】某晶體中含有極性鍵，關(guān)于該晶體的說法錯誤的是A不可能有很高的熔沸點 B不可能是單質(zhì)C可能是有機(jī)物 D可能是離子晶體23【2015上海卷】不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是A. 單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱B. 單質(zhì)沸點的高低C. 單質(zhì)與氫氣化合的難易D. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱24【2015上海卷】將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有A2種 B3種 C4種 D5種25【2015上海卷】一般情況下，前者無法決定后者的是A原子核外電子排布元素在周期表中的位置B弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱電離常數(shù)的大小C分子間作用力的

15、大小分子穩(wěn)定性的高低D物質(zhì)內(nèi)部儲存的能量化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)26【2015上海卷】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，乙、丙、丁最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)。下列說法錯誤的是A. 元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬B. 甲與丁形成的分子中由非極性分子C. 簡單離子半徑：丁 > 乙 > 丙D. 甲與乙形成的化合物均有氧化性27【2015山東卷】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知YW的原子充數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是YZXWA原子半徑：X<Y<ZB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZCZ、W均可與

16、Mg形成離子化合物D最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>W28【2015江蘇卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是（ ）A原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZB原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XC元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、XD簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W29【2015江蘇卷】在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是（ ）A元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體BMg、MgO中

17、鎂元素微粒的半徑：r(Mg2)>r(Mg)C在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性D該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能30【2015海南卷】下列離子中半徑最大的是（ ）ANa BMg2 CO2 D F31【2015海南卷】a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是（ ）Ad元素的非金屬性最強(qiáng)B它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物Db、c、d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵2014年（江蘇）9.短周期主族元素X、

18、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是A原子半徑大小順序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同CX的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱DY的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)(全國新課標(biāo)1)10W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2和Z ，Y和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是( )A原子最外層電子數(shù)：XYZ B單質(zhì)沸點：XYZ C離子半徑：X2YZ D原子序數(shù)：XYZ(山東)8根據(jù)

19、原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是A同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同CCl、S2、Ca2+、K+半徑逐漸減小D與得電子能力相同（上海）1“玉兔”號月球車用Pu作為熱源材料。下列關(guān)于Pu的說法正確的是APu與U互為同位素 BPu與Pu互為同素異形體CPu與U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì) DPu與Pu具有相同的最外層電子數(shù)（上海）4在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是A范德華力、范德華力、范德華力B用范德華力、范德華力、共價鍵C范德華力、共價鍵、共價鍵D共價鍵、共價鍵、共價鍵（上海）6今年是門捷列夫誕辰180周年。

20、下列事實不能用元素周期律解釋的只有A堿性：KOHNaOH B相對分子質(zhì)量：ArKC酸性：HClO4H2SO4 D元素的金屬性：MgAl（上海）7下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是AH3O和OH BCO和N2 CHNO2和NO2 DCH3和NH4（上海）8BeCl2熔點較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似。由此可推測BeCl2A熔融態(tài)不導(dǎo)電 B水溶液呈中性C熔點比BeBr2高 D不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（浙江）9如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是XYWZT AX、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依升高B由X、

21、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性DT元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ42013年1.（2013海南卷3）重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是A氘(D)原子核外有1個電子B1H與D互稱同位素CH2O與D2O互稱同素異形體D1H18O與D216O的相對分子質(zhì)量相同2.（2013福建卷9）.四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（）A原子半徑Z<MBY的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X 的弱CX 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小DZ位于元索周期表中第2 周

22、期、第A族3.2013高考重慶卷3下列排序正確的是A酸性：H2CO3C6H5OHCH3COOH B堿性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC熔點：MgBr2SiCl4BN D沸點：PH3NH3H2O4.（2013四川卷）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4:3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是（） AW、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>W BW、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z CY、Z形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體 DWY2分子中鍵與鍵的數(shù)目之比是2:15.（2013上海卷3.）2

23、30Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是A. Th 元素的質(zhì)量數(shù)是232 B. Th 元素的相對原子質(zhì)量是231C. 232Th 轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化 D. 230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同6.（2013上海卷4.）下列變化需克服相同類型作用力的是A.碘和干冰的升華 B.硅和C60的熔化C.氯化氫和氯化鉀的溶解 D.溴和汞的氣化7.（2013上海卷13.）X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原

24、子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是A.X元素的氫化物的水溶液顯堿性B.Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C.Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)D.Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點8（2013山東卷）W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知WXYZAX、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YBZ元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YCX元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于YDZ元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性9.（2013廣東卷22）元素R、X、T、Z

25、、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示， 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是A非金屬性：Z<T<XBR與Q的電子數(shù)相差26C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<QD最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q10.（2013浙江卷9、）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是A鈉與W可能形成Na2W2化合物B由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電CW得電子能力比Q強(qiáng)DX有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體11.（2013天津卷3、）下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是A、IA族

26、與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物B、第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7C、同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大D、同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強(qiáng)12.（2013全國新課標(biāo)卷1）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是A、W2-    X+       B、X+    Y3+ C、Y3+    Z2-     

27、;  D、X+    Z2- 2012年（2012福建）8、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是 A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R > QB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q < W C.原子半徑：T > Q > RD.含 T 的鹽溶液一定顯酸性（2012四川）8、已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是

28、AX、Y、Z、W的原子半徑依次減小BW與X形成的化合物中只含離子鍵CW的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點D若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3（2012大綱版）10、元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同,且X的離子半徑小于負(fù)二價硫離子的半徑。X元素為AAl B. P C. Ar D. K（2012浙江）9、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等, X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A. 原子半徑: Z>Y>XB. Z與X形成化合物的沸點高

29、于Z的同族元素與X形成化合物的沸點C. CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時, CaY2只作氧化劑D. CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中,陽離子與陰離子個數(shù)比均為12（2012北京）9、已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是A原子半徑：AsC1P B熱穩(wěn)定性：HC1AsH3HBrC還原性：As3-S2-C1- D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4（2012全國新課標(biāo)卷）13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z

30、不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是A.上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<ZB.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C.W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D.由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點（2012江蘇）12、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Y原子的最外層只有2個電子,Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料,W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是A.元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B.元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱C.化合物YX、ZX2、W

31、X3中化學(xué)鍵的類型相同D.原子半徑的大小順序:rY>rZ>rW>rX(2012上海)6、元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見右圖，下列說法正確的是 A. Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209 B. Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0 C. Bi原子6p亞層有一個未成對電子 D. Bi原子最外層有5個能量相同的電子(2012山東)9、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是A非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵 BIA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素 C同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D A族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)2011年(2011江蘇5)短周期元素X、

32、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是XYZWQ圖1A元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B原子半徑的大小順序為：rXrYrZrWrQC離子Y2和Z 3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)2(2011浙江9)X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A原子半徑：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均為直線

33、型的共價化合物C由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵3(2011福建7)依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是      AH3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)      BMg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)      CHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)      D若M和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：RM4(2011廣東22)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水