1、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、 進(jìn)一步理解電離和水解原理及規(guī)律進(jìn)一步理解電離和水解原理及規(guī)律2 、理解溶液中的幾個(gè)守恒關(guān)系、理解溶液中的幾個(gè)守恒關(guān)系3 、能判斷和分析溶液中存在的離子及比較離子、能判斷和分析溶液中存在的離子及比較離子濃度大小關(guān)系濃度大小關(guān)系重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)、難點(diǎn) 判斷和分析溶液中的離子濃度大小關(guān)判斷和分析溶液中的離子濃度大小關(guān)系系電解質(zhì)溶液中的大小關(guān)系單一溶液?jiǎn)我蝗芤夯旌先芤夯旌先芤弘x子濃度比較離子濃度比較緊抓緊抓兩個(gè)兩個(gè)“微弱微弱” 電離平衡電離平衡理論和理論和水解平衡水解平衡理論理論注意考慮水的電離的存在注意考慮水的電離的存在（1）電離平衡理論電離平衡理論:弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿弱酸、

2、弱堿)的電離的電離是是微弱微弱的，電離消耗的電解質(zhì)及產(chǎn)生的微粒都是的，電離消耗的電解質(zhì)及產(chǎn)生的微粒都是少量的。同時(shí)注意考慮少量的。同時(shí)注意考慮水的電離水的電離的存在。的存在。（2）水解平衡理論水解平衡理論:弱酸陰離子和弱堿陽(yáng)離子弱酸陰離子和弱堿陽(yáng)離子因水因水解而損耗解而損耗，但水解程度是，但水解程度是微弱微弱的。水解消耗的弱的。水解消耗的弱離子及產(chǎn)生的微粒都是少量的。同時(shí)注意考慮離子及產(chǎn)生的微粒都是少量的。同時(shí)注意考慮水水的電離的電離的存在。的存在。判斷依據(jù)判斷依據(jù)1 1、原來溶液中有的粒子是最多的，鹽類的單、原來溶液中有的粒子是最多的，鹽類的單水解和弱電解質(zhì)的電離程度是非常微弱的。水解和弱電

3、解質(zhì)的電離程度是非常微弱的。 一、單一溶液中離子濃度的比較一、單一溶液中離子濃度的比較2 2、多元弱酸的電離是分布進(jìn)行的。第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)、多元弱酸的電離是分布進(jìn)行的。第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步。大于第二步。多元弱酸根的水解是分布進(jìn)行的。第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)多元弱酸根的水解是分布進(jìn)行的。第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步。大于第二步。 1 1、混合溶液首先考慮是否發(fā)生反應(yīng)；、混合溶液首先考慮是否發(fā)生反應(yīng)；2 2、若發(fā)生反應(yīng)，先要確定反應(yīng)后的物、若發(fā)生反應(yīng)，先要確定反應(yīng)后的物質(zhì)及各物質(zhì)的濃度；質(zhì)及各物質(zhì)的濃度；3 3、若溶液中同時(shí)存在能水解的鹽和弱若溶液中同時(shí)存在能水解的鹽和弱酸（或能水解的鹽和酸（或能水解的鹽和弱堿）弱堿）， 再

4、根據(jù)再根據(jù)題意分析電離、水解程度哪個(gè)大題意分析電離、水解程度哪個(gè)大。二、混合溶液二、混合溶液判斷依據(jù)判斷依據(jù)練習(xí)：將練習(xí)：將pH=11pH=11的的NaOHNaOH溶液與溶液與pH=3pH=3的的CHCH3 3COOHCOOH溶液等體積溶液等體積混合后，在所得的溶液中，下列關(guān)系式正確的是混合后，在所得的溶液中，下列關(guān)系式正確的是 A. c(NaA. c(Na+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) ) B. c(CH B. c(CH3 3COOCOO- -) )c(Nac(Na+ +) )c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH

5、- -) ) C. c(CH C. c(CH3 3COOCOO- -) )c(Nac(Na+ +) )c(OHc(OH- -) )c(Hc(H+ +) ) D. c(Na D. c(Na+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(OHc(OH- -) )c(Hc(H+ +) )B B 小結(jié)歸納小結(jié)歸納 考慮電離考慮電離考慮水解考慮水解考慮電離考慮電離按鹽溶液考慮按鹽溶液考慮（分清主次分清主次）根據(jù)過量情況考慮電離或水解根據(jù)過量情況考慮電離或水解電電解解質(zhì)質(zhì)溶溶液液?jiǎn)我蝗芤簡(jiǎn)我蝗芤夯旌先芤夯旌先芤核峄驂A溶液酸或堿溶液鹽溶液鹽溶液不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)不過量不過量過量過量生成酸或堿

6、生成酸或堿生成鹽生成鹽正鹽溶液正鹽溶液酸式鹽溶液酸式鹽溶液考慮水解與電離考慮水解與電離（分清主次分清主次）考慮水解與電離考慮水解與電離（分清主次分清主次）首先首先必須有正確的思路：必須有正確的思路：中學(xué)化學(xué)常見的有三對(duì)中學(xué)化學(xué)常見的有三對(duì)1.等濃度的等濃度的CH3COOH與與CH3COONa的混合溶液：的混合溶液： 弱酸的電離弱酸的電離其對(duì)應(yīng)弱酸鹽的水解，溶液呈其對(duì)應(yīng)弱酸鹽的水解，溶液呈酸性酸性2.等濃度的等濃度的NH3H2O與與NH4Cl的混合溶液：的混合溶液： 弱堿的電離弱堿的電離其對(duì)應(yīng)弱堿鹽的水解，溶液呈其對(duì)應(yīng)弱堿鹽的水解，溶液呈堿性堿性3.等濃度的等濃度的HCN與與NaCN的混合溶液：

7、的混合溶液： 弱酸的電離弱酸的電離 Bc(CH3COO一一)：C溶液中溶液中c(H+)： Dc(CH3COOH)：（1）電荷守恒）電荷守恒 （2）物料守恒（原子守恒）物料守恒（原子守恒） （3）質(zhì)子守恒）質(zhì)子守恒: H+水水 = OH-水水（4）離子濃度大小順序）離子濃度大小順序溶液中的一個(gè)不等式、三個(gè)等式溶液中的一個(gè)不等式、三個(gè)等式課堂總結(jié)課堂總結(jié)活用守恒更簡(jiǎn)便?；钣檬睾愀?jiǎn)便。解題方法小結(jié)解題方法小結(jié)理清電離與水解，理清電離與水解，分清主次很關(guān)鍵；分清主次很關(guān)鍵；遇到等式想守恒，遇到等式想守恒，對(duì)于溶質(zhì)單一型的溶液，若溶質(zhì)是弱酸或弱堿，則對(duì)于溶質(zhì)單一型的溶液，若溶質(zhì)是弱酸或弱堿，則考慮考慮

8、電離電離且電離是弱電離，若溶質(zhì)是鹽，則考慮且電離是弱電離，若溶質(zhì)是鹽，則考慮水水解解且水解很弱且水解很弱鹽類水解的應(yīng)用鹽類水解的應(yīng)用鹽類水解的程度一般很微弱，通常不考慮它的影響，鹽類水解的程度一般很微弱，通常不考慮它的影響，但遇到下列情況時(shí)，必須考慮鹽類水解。但遇到下列情況時(shí)，必須考慮鹽類水解。1）分析判斷鹽溶液的酸堿性）分析判斷鹽溶液的酸堿性例：有例：有0.1mol/L的下列溶液，請(qǐng)按的下列溶液，請(qǐng)按pH由小到大排列。由小到大排列。(1)H2SO4 (2)HCl (3)CH3COOH (4)NH4Cl (5)NaCl(6)NaF (7)NH3 H2O (8)NaOH (9) Ba(OH)2(1)(2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9)2）比較溶液中離子濃度的大小）比較溶液中離子濃度的大小濃度均為濃度均為0.1mol/LNH4Cl、NH4HSO4、CH3COONH4、(NH4)