1、山東省濟(jì)南市歷城區(qū)第二中學(xué)2017屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)單元集訓(xùn)試題：選修三 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1下列說法中正確的是（為阿伏加德羅常數(shù)）()A.摩爾是一種新物理量B.1 mol Na變成1 mol Na+時(shí)，失去的電子數(shù)為個(gè)C.18 g H2O所含的H原子數(shù)與16 g CH4所含的H原子數(shù)相同D.1 mol H2SO4的質(zhì)量等于H2SO4的相對分子質(zhì)量【答案】B2元素X、Y可組成化學(xué)式為XY3的化合物，則X、Y的原子序數(shù)可能是 （）A.3和9B.6和8C.13和17D.15和17【答案】CD3如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于說法正確的是A簡單離子半徑：BY、Z、M三種元素的氣態(tài)氫化物中，Y元素的氣態(tài)

2、氫化物最穩(wěn)定CX、Y、Z、M四種元素中，Y元素原子的第一電離能最大D組成為ZM2的分子中，中心原子Z是sp雜化【答案】B4下列物質(zhì)屬于分子晶體的是（ ） A熔點(diǎn)是1070，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B熔點(diǎn)是1031，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C能溶于水，熔點(diǎn)8128，沸點(diǎn)是1446D熔點(diǎn)是9780，質(zhì)軟、導(dǎo)電，密度是097g/cm3【答案】B5在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 BMg2N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3CCl2+H2O=HClO+HClDNH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2

3、O【答案】A6下列電子式書寫正確的是（ ）A氯化鈉 B氨氣 CNH4Cl的電子式 D硫化鈉 【答案】D7下列說法中，正確的是A離子化合物的熔點(diǎn)一定高于共價(jià)化合物B由鹽酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，可知氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素 C共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵，離子化合物中一定含有離子鍵D第二周期元素的最高正化合價(jià)從左到右依次升高【答案】C8關(guān)于氫鍵及范德華力，下列說法正確的是：A氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵B分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高 C沸點(diǎn)HIHBrHClHFDH2O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于H2O之間形成氫鍵所致【答案】B9根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，下列過程中化學(xué)鍵發(fā)生斷裂的是(碘升華 溴

4、蒸氣被木炭吸附 酒精溶于水HCl氣體溶于水 MgCl2溶解于水 NaCl熔化A全部 B C D 【答案】C10下列說法正確的是AHClO和NaClO都是弱電解質(zhì)B膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能C1molH2SO4與1molBa（OH）2反應(yīng)放出的熱量叫做中和熱DHCl和NaCl溶于水破壞的化學(xué)鍵完全相同【答案】B11下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是 （ ）NH3和H2O NH和H3O NH3和H3O O3和SO2 CO2和BeCl2 SiO和SO BF3和Al2Cl6A全部 B除以外 C D【答案】C12原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、R五種元素，原子序數(shù)依次增大。五種元素中，僅R為金屬元素

5、，其原子序數(shù)為27。X價(jià)電子排布式為nsnnpn，元素Z基態(tài)原子s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，W與其它四種元素能層數(shù)不同，且未成對電子數(shù)目為1個(gè)。根據(jù)判斷出的元素回答下列問題：（1）基態(tài)R原子核外電子排布式為 。（2）1mol配合物R(XY)64中含有鍵的數(shù)目為 。 （3）XZW2是一種高毒類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)與甲醛相似，X原子雜化方式為 ，其沸點(diǎn)高于甲醛的主要原因是 。（4）YW3為黃色、油狀、具有刺激性氣味的液體，該分子的立體構(gòu)型為 （用文字描述）。（5）R與某元素A構(gòu)成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則R的配位數(shù)是 ，A的配位數(shù)是 。（6）在答卷的圖中畫出與頂點(diǎn)m配位的所有A原子?！敬鸢浮浚?）1s2

6、2s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2 12mol或126.021023（3）sp2，因?yàn)镃OCl2的相對分子質(zhì)量比甲醛大，故范德華力比甲醛大，導(dǎo)致其沸點(diǎn)比甲醛（4）三角錐形（5）4，2（6）13在人類文明的歷程中，許多物質(zhì)發(fā)揮過重要作用，如鐵、硝酸鉀、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、 富勒烯、含鉻物質(zhì)等。（1）Fe3在基態(tài)時(shí)，價(jià)電子排布式為_。（2）KNO3中NO3-的空間構(gòu)型為_，寫出與NO3-互為等電子體的另一種陰離子的化學(xué)式：_。（3）6氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示。結(jié)構(gòu)中S原子的雜化方式是_；組成中C, N, O三種元素的第一電離能由大到小的順序是_，。（4）富勒烯(C60)

7、的結(jié)構(gòu)如圖所示，該物質(zhì)能與氯氣反應(yīng)形成C60Cl10分子，1 mol C60Cl10分子中含有碳碳單鍵的數(shù)目為_。（5）已知配合物CrCl36H2O中心原子Cr3配位數(shù)為6，向含0.1 mol CrCl36H2O的溶液中滴加2 molL1 AgNO3溶液，反應(yīng)完全后共消耗 AgNO3溶液50 mL，則該配離子的化學(xué)式為_?！敬鸢浮浚?）3d5（2分）（2）平面三角形（2分）CO32（2分）（3）sp3（2分）NOC（2分）（4）65（2分）（5）CrCl2(H2O)4+（2分）14（13分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)AK在周期表中的位置，按要求回答下列問題：族周期AAAAAAA01A2BCD

8、3EFGHIJK(1)上表AK元素中，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的元素是（寫出元素名稱，下同） ，金屬性最強(qiáng)的元素是 ，原子半徑最小的元素是 (2)比較D-、E+及K-的離子半徑，由大到小的順序?yàn)椋?(3) 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（填物質(zhì)的化學(xué)式） 。寫出元素 C、K的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的現(xiàn)象 ，反應(yīng)化學(xué)方程式為： 。(4) （本小題均填物質(zhì)的化學(xué)式）在最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是（填物質(zhì)的化學(xué)式，下同） ，酸性最強(qiáng)的是 ，呈兩性的是 ，寫出元素E、K的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為 【答案】(共13分) (1)氟，鈉，氫 (各1分) (2) Cl-F-Na+ (1分) (3) Na

9、OH， HClO4， Al(OH)3 , (各1分) OH-+H+=H2O (2分) (4) HF (1分) 產(chǎn)生白煙(1分)，NH3+HCl=NH4Cl (2分) (共13分) (1)氟，鈉，氫 (各1分) (2) Cl-F-Na+ (1分) (3) NaOH， HClO4， Al(OH)3 , (各1分) OH-+H+=H2O (2分) (4) HF (1分) 產(chǎn)生白煙(1分)，NH3+HCl=NH4Cl (2分)15某二價(jià)金屬的同位素的碳酸鹽（MCO3）粉末4g，放到50mL 1mol/L的稀硫酸中，有無色略帶酸味的氣體緩慢生成，同時(shí)生成新的不溶物。向?yàn)V液中加入60mL 1mol/L得氫

10、氧化鈉溶液后，溶液的pH=7，求這種同位素的質(zhì)量數(shù)；若其原子核內(nèi)的中子數(shù)為質(zhì)子數(shù)的1.5倍。通過計(jì)算確定（1）該同位素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)并寫出該原子組成符號(hào)（2）該元素在周期表中的位置【答案】32 14056Ba 第六周期 第A16將10.0 mL適量AlCl3溶液滴入10.0 mL 1.20 moLL1的NaOH溶液中，不斷振蕩，反應(yīng)完全沉淀恰達(dá)最大值。問：（1）最多可得沉淀多少克？（2）最后所得溶液中的溶質(zhì)是什么？溶液濃度是多少？（假設(shè)體積具有加和性） 【答案】（1）0.312 g（2）NaCl0.600 molL1。17（6分）有若干克某金屬，含中子總數(shù)為3.56.021023，同

11、質(zhì)量的該金屬和足量稀H2SO4反應(yīng)共有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成6.021022個(gè)陽離子，這些陽離子共有3.06.021023個(gè)質(zhì)子。試求z、n和A值?！敬鸢浮浚?分）Z30，A65，n218現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素TW3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍Z、R是生活中常見金屬，Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹請回答下列問題：（1）TW3的電子式為 （2）由W、T、X、Y中的元索組成一種離子化合物M，能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：F與E的相對分子質(zhì)量之差為16則M的化學(xué)式可能為 C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （3）（

12、TW4）2Y2X8能和ZYX4在水溶液中反應(yīng)生成Z2+和YX42，寫出離子方程式 （4）常溫下，在WTX3濃溶液中以Z、R為電板構(gòu)成原電池，負(fù)極材料是 ，正極反應(yīng)式為 【答案】（1）（2）NH4HS或（NH4）2S；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）2Fe2+S2O82=2Fe3+2SO42；（4）Cu；4H+2NO3+2e=2NO2+2H2O19【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個(gè)未成對電子； B元素是地殼中含量最多的金屬元素；C原子核外的M層中有兩對成對電子；D是使用最廣泛的合金的主要成分。E原子核外

13、最外層只有1個(gè)電子，其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：(答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號(hào)表示) （1）E+離子的最外層電子排布式_ ，A、B、C的第一電離能最小的是_ 。（2）A的最高價(jià)含氧酸分子中心原子是_雜化。 （3）A、B形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖一所示(“O”表示B原子)，則其化學(xué)式為_ ，一個(gè)A原子周圍距離最近且等距的A原子有_個(gè)。B原子的堆積方式與下圖中的_相同。(填“圖二”或“圖三”)（4）1183 K 以下D 晶體的晶胞為鉀型，而1183 K 以上則轉(zhuǎn)變?yōu)殂~型，在兩種晶胞中最鄰近的D 原子間距離相同，則兩種晶體中原子的空間利用率之比為_(可用根號(hào)

14、表示)。 （5）開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向。分子X 可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲(chǔ)氫材料。X 一定不是_(填標(biāo)號(hào))。A. H2O B. CH4 C. HF D. CO(NH2)2 【答案】（1）3s23p63d10 、Al （2）sp2（3）AlN、12、圖三（4）或0.92：1或68%：74%等合理答案均給分（5）BC 20【化學(xué)選修2：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對電子。回答下列問題：（1）四種元素中電負(fù)性最大的是_(填元素符號(hào))，其中C原子的核外電子排布式為_；（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是_(填分子式)，原因是_；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為_和_；（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為_，中心原子的雜化軌道類型_；（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為_，中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為_，單質(zhì)D與濕