1、課程名稱普通化學(xué)課程代碼學(xué)分5總學(xué)時80講課學(xué)時56實驗學(xué)時24課程性質(zhì)基礎(chǔ)課（ ） 專業(yè)基礎(chǔ)課（ ） 專業(yè)課（ ） 必修課（ ） 選修課（ ）任課教師虎玉森職稱副教授授課時間2007.92008.1授課對象動醫(yī)07、動科07教 學(xué)目的與要求化學(xué)學(xué)科是現(xiàn)代生命科學(xué)的基礎(chǔ)，是生物技術(shù)轉(zhuǎn)化為生產(chǎn)力的橋梁和紐帶，是未來生命科學(xué)工作者知識結(jié)構(gòu)的重要組成部分。普通化學(xué)課程的目的和任務(wù)是使學(xué)生在掌握化學(xué)基本理論、基礎(chǔ)知識、基本技能的同時，掌握辯證唯物主義的認(rèn)識觀，用科學(xué)的思維方式和化學(xué)基本理論理解生命的本質(zhì)，為學(xué)生今后的專業(yè)課學(xué)習(xí)及今后的科研、教學(xué)、生產(chǎn)工作打下堅實的化學(xué)基礎(chǔ)。教 學(xué)基 本要 求學(xué)生學(xué)完本

2、課程后，應(yīng)達(dá)到如下要求： 、了解本課程的知識結(jié)構(gòu)體系、研究范疇及在基礎(chǔ)科學(xué)中的地位。 、掌握化學(xué)基礎(chǔ)理論及其應(yīng)用。 、了解物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本理論知識。 、掌握與農(nóng)業(yè)生產(chǎn)緊密相關(guān)的溶液及膠體的有關(guān)知識。 、了解與農(nóng)業(yè)和環(huán)境科學(xué)有關(guān)的重要元素及化合物。教 材虎玉森.普通化學(xué).北京：中國農(nóng)業(yè)出版社，2007.主要參考資料任麗萍.普通化學(xué).北京：高等教育出版社，2006.虎玉森.普通化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo).北京：高等教育出版社，2007.趙士鐸.普通化學(xué).北京：中國農(nóng)業(yè)大學(xué)出版社，2002.教學(xué)內(nèi)容與學(xué)時分配 教學(xué)時數(shù)教學(xué)內(nèi)容講課實驗小計備 注氣體 溶液和膠體6學(xué)時化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)6學(xué)時化學(xué)反應(yīng)速率4學(xué)時化學(xué)平衡3學(xué)

3、時酸堿平衡5學(xué)時沉淀平衡溶解平衡3學(xué)時配位化合物3學(xué)時安排習(xí)題課電化學(xué)原理及其應(yīng)用8學(xué)時原子結(jié)構(gòu)與周期系6學(xué)時化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)8學(xué)時重要元素選述2學(xué)時部分內(nèi)容自學(xué)總復(fù)習(xí)2學(xué)時教 學(xué)計劃 進 程節(jié)次授課內(nèi)容（章節(jié)）學(xué)時11.1氣體；1.2溶液的組成標(biāo)度；1.3溶液的依數(shù)性1；221.3溶液的依數(shù)性2；1.4強電解質(zhì)的依數(shù)性231.5膠體溶液；1.6表面活性劑；1.7乳濁液242.1熱力學(xué)基本概念；2.2熱力學(xué)第一定律；2.3.焓和熱化學(xué)1252.3.焓和熱化學(xué)2；2.4自發(fā)過程和熵；262.5吉布斯自由能與化學(xué)反應(yīng)的方向；273.1化學(xué)反應(yīng)速率的概念；3.2濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；283.3溫

4、度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；3.4催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響294.1平衡常數(shù)；4.2平衡常數(shù)與自由能變；2104.3化學(xué)平衡的移動；5.1酸堿質(zhì)子理論2115.2溶液酸度計算；2125.3同離子效應(yīng)；5.4 緩沖溶液2136.1難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)；6.2沉淀的生成與溶解2146.3沉淀的轉(zhuǎn)化；7.1配合物的組成；2157.2 配位平衡；7.3 配合物的應(yīng)用；2168.1 氧化數(shù)與氧化還原反應(yīng)的配平；8.2 原電池1；2178.2 原電池2；8.3 電極電勢與電池電動勢2188.4影響電極電勢的因素2198.5氧化還原反應(yīng)的方向和限度；8.6 電極電勢的應(yīng)用2209.1 核外電子的運動狀態(tài)1；

5、2219.1 核外電子的運動狀態(tài)1；9.2 核外電子排布2229.3元素周期系和元素性質(zhì)的周期性22310.1離子鍵；10.2 共價鍵1價鍵理論22410.2 共價鍵2雜化軌道理論；22510.3 配合物價鍵理論22610.4 分子間力；10.5 氫鍵22711重要元素選述228總復(fù)習(xí)2合 計56章 節(jié)第二章第五節(jié)（2學(xué)時）教學(xué)目的與要求1.了解自由能及自由能變的意義；2.熟悉物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成自由能，并熟練利用物質(zhì)的計算化學(xué)反應(yīng)的3.利用吉布斯赫姆霍茲公式熟練計算標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、任意溫度化學(xué)反應(yīng)的的（T）；4.掌握溫度對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的影響，會計算各種轉(zhuǎn)化溫度。教學(xué)內(nèi)容 吉布斯自由能與自發(fā)過程1、自

6、由能與自由能變2、自由能判據(jù) 物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成自由能1、定義2、化學(xué)反應(yīng)的計算：B吉布斯赫姆霍茲公式1、公式：T2、溫度對反應(yīng)自發(fā)性的影響3、轉(zhuǎn)變（平衡）溫度的計算重點、難點分析重點：自由能判據(jù)；吉布斯赫姆霍茲公式及其應(yīng)用難點：理解自由能及自由能變的意義教學(xué)設(shè)計調(diào)控對策1、復(fù)習(xí)焓判據(jù)和熵判據(jù)，引入自由能是判斷化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，介紹自由能及自由能變的意義，引出自由能判據(jù)。2、介紹物質(zhì)的，引導(dǎo)學(xué)生利用蓋斯定律推導(dǎo)出計算化學(xué)反應(yīng)(298K)的公式。3、介紹吉布斯赫姆霍茲公式，舉例讓學(xué)生分別使用、計算反應(yīng)的，進而判斷反應(yīng)的自發(fā)性，進一步強調(diào)所適用的溫度條件。3、詳細(xì)分析溫度對反應(yīng)自發(fā)性的影響，并通過圖表總結(jié)。4