1、化學方程式1教學目標 一.知識教學點1.質(zhì)量守恒定律的含義。2.質(zhì)員守恒定律的本質(zhì)分析。3.質(zhì)量守恒定律的應用。2學情分析 本節(jié)通過精心設疑，實驗探究，劉不同化學反應進行觀察、測定、分析、推理得出質(zhì)量守恒定律，然后分析實質(zhì)，深化認識，并聯(lián)系實際，在應用中加探理解，為學習化學方程式準備理論依據(jù)，為學好化學用語奠定基礎。3重點難點 1.重點：質(zhì)量守恒定律的含義。2.難點：應用多媒體教學從化學反應的實質(zhì)去認識質(zhì)量守恒定律及質(zhì)量守恒定律的應用。3.疑點：(1)從微觀角度分析為什么化學反應前后質(zhì)量總和相等？(2)聯(lián)系實際，在應用中加深理解，如“鎂條燃燒質(zhì)量增加；蠟燭燃燒后完全消失”，以上反應符合質(zhì)量守恒

2、定律嗎？4解決辦法：增加學生探索性實驗，充分調(diào)動學生積極性；邊操作，邊觀察，組織討論，總結規(guī)律。以理論為指導理解定律的本質(zhì)，提高思維、分析推理能力。4教學過程 4.1 一.知識教學點 教學活動 活動1【導入】質(zhì)量守恒 一.知識教學點1.質(zhì)量守恒定律的含義。2.質(zhì)員守恒定律的本質(zhì)分析。3.質(zhì)量守恒定律的應用。二.重、難、疑點及解決辦法1.重點：質(zhì)量守恒定律的含義。2.難點：應用多媒體教學從化學反應的實質(zhì)去認識質(zhì)量守恒定律及質(zhì)量守恒定律的應用。3.疑點：(1)從微觀角度分析為什么化學反應前后質(zhì)量總和相等？(2)聯(lián)系實際，在應用中加深理解，如“鎂條燃燒質(zhì)量增加；蠟燭燃燒后完全消失”，以上反應符合質(zhì)量

3、守恒定律嗎？ 4解決辦法：增加學生探索性實驗，充分調(diào)動學生積極性；邊操作，邊觀察，組織討論，總結規(guī)律。以理論為指導理解定律的本質(zhì)，提高思維、分析推理能力。三.教學步驟(一)明確目標(二)整體感知本節(jié)通過精心設疑，實驗探究，劉不同化學反應進行觀察、測定、分析、推理得出質(zhì)量守恒定律，然后分析實質(zhì)，深化認識，并聯(lián)系實際，在應用中加探理解，為學習化學方程式準備理論依據(jù)，為學好化學用語奠定基礎。(三)教學過程復習提問：什么是化學變化？化學變化的實質(zhì)是什么？引入：由分子構成的物質(zhì)在化學變化中分子先裂解成原子，原子再重新組合成新分子，新分子再聚集成新物質(zhì)（邊講解邊板書）。這說明在化學變化中分子發(fā)生了變化，在

4、化學變化前后分子的種類發(fā)生了變化；而原子本身在化學變化前后并沒有發(fā)生變化，只是重新組合。因此在化學變化前后原子的種類并沒有發(fā)生變化。這是從質(zhì)的方面來研究化學變化，今天我們就從量的方面來研究、分析化學變化。板書：一.質(zhì)量守恒定律講解：化學變化中有新物質(zhì)生成，那么反應物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關系？反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是增加、是減少、還是不變呢？讓我們通過實驗來探討。板書：實驗一：CuSO4與NaOH的反應實驗：演示課本第70頁：實驗4-2學生活動：認真觀察、思考?？偨Y板書：a.現(xiàn)象：有藍色沉淀生成 反應后天平仍然保持平衡b.結論：反應物的總質(zhì)量生成物的總質(zhì)量c.表達式：CuSO4 +

5、NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2講解：在這個實驗中，最后天平仍處于平衡，說明反應物的總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量相等，從眾多實驗事實中得出化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的共性。板書：1.質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。提問：為什么物質(zhì)在發(fā)生化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？目的：(不失時機，再次提問)引導學生從化學反應的實質(zhì)(從宏觀微觀分析說明)上去認識質(zhì)量守恒定律。(有條件的話應用多媒體教學軟件分析原因。)總結板書：2.質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)：在一切化學反應中，反應前后原子的種類和個數(shù)沒有發(fā)生變化，原子的質(zhì)量也沒有發(fā)生變化。二.質(zhì)量守恒定律的應用

6、提問：鎂條燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂條增加了，蠟燭燃燒后完全消失了，這些反應符合質(zhì)量守恒定律嗎？目的：啟發(fā)學生思考，組織討論，由學生做出正確的解釋。結論：符合質(zhì)量守恒定律。目的意圖：發(fā)散思維，加深對質(zhì)量守恒定律中關鍵字詞(“參加化學反應”和“質(zhì)量總和”等)的理解和認識。(四)總結、擴展1.質(zhì)量守恒定律的原因歸納為四不變：宏觀：化學反應前后元素的種類不變微觀（實質(zhì)）：原子的種類不變 原子的個數(shù)沒有增減原子的質(zhì)量沒有變化2.理解和應用質(zhì)量守恒定律時注意以下幾點(1)質(zhì)量守恒定律是通過研究不同化學反應，從而揭示反應物與生成物的質(zhì)量關系的定律。因此它是一切化學反應必然遵循的一個定律(注：物理變化不屬

7、于此定律)。(2)質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”不能任意推廣到其他物理量。(3)守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，是指參加反應的所有反應物和所有生成物的總質(zhì)量，不是部分反應物或生成物的質(zhì)量。(4)守恒的范圍是：“參加反應的各物質(zhì)”，運用此定律時其他沒有參加化學反應的物質(zhì)，不能計算在內(nèi)。四.布置作業(yè)1.閱讀課本第70頁35段。2.完成課后題。3.預習第二節(jié)質(zhì)量守恒定律教學目標知識目標通過對化學反應中反應物及生成物質(zhì)量的實驗測定，使學生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因；根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質(zhì)的組成。能力目標提高學生實驗、思維能力，初步培養(yǎng)學生應用實驗的方法來定量研究問題

8、和分析問題的能力。情感目標通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法，培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學品質(zhì)及合作精神；使學生認識永恒運動變化的物質(zhì) ，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點。教學建議教材分析質(zhì)量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學生容易接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢

9、？”引導學生從化學反應的實質(zhì)上去認識質(zhì)量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數(shù)并沒有變化，所以，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。教法建議引導學生從關注化學反應前后"質(zhì)"的變化，轉移到思考反應前后"量"的問題上，教學可進行如下設計：1創(chuàng)設問題情境，學生自己發(fā)現(xiàn)問題學生的學習是一個主動的學習過程，教師應當采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來進行教學"?？墒紫韧队扒懊鎸W過的化學反應文字表達式，然后提問：對于化學反應你知道了什么？學生各抒己見，最后把問題聚焦在化學反

10、應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學生的學習熱情和興趣被最大限度地調(diào)動起來，使學生進入主動學習狀態(tài)。2體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案學生以小組探究方式，根據(jù)實驗目的（實驗化學反應前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。在設計過程中，教師盡量減少對學生的限制，并適時的給學生以幫助，鼓勵學生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。在設計方案過程中培養(yǎng)學生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養(yǎng)了學生的語言表達能力。在實施實驗時學生體驗了科學過程，動

11、手能力得到了加強，培養(yǎng)了學生的觀察能力、研究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養(yǎng)了學生的合作意識。通過自己探索，學生不僅獲得了知識，也體驗了科學研究過程。3反思研究過程、總結收獲和不足探索活動結束后可讓學生進行總結收獲和不足，提高學生的認知能力。教學設計方案課題：質(zhì)量守恒定律重點、難點：對質(zhì)量守恒定律含義的理解和運用教學過程：創(chuàng)設情境： 復習提問：在前幾章的學習中，我們學習了哪些化學反應？投影：反應文字表達式氯酸鉀氯化鉀氧氣氫氣氧氣水氫氣氧化銅銅水引言：這是我們學過的化學反應（指投影），對于化學反應你知道了什么？思考討論：化學反應前后物質(zhì)種類、分子種類、物

12、質(zhì)狀態(tài)、顏色等發(fā)生了變化；原子種類、元素種類沒發(fā)生變化；對于化學反應前后質(zhì)量、原子數(shù)目是否發(fā)生變化存在爭議。引入：化學反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，有同學說改變，有同學說不變，意思不統(tǒng)一，那么我們就通過實驗來探討。設計與實施實驗：討論：根據(jù)實驗目的利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。交流設計方案評價設計方案教師引導學生評價哪些方案是科學合理的，哪些需要改進，鼓勵學生開動腦筋，積極主動地參與實驗設計過程。1實施實驗：同學們的設計方案是可行的，可以進行實驗。指導學生分組實驗，檢查糾正學生實驗操作中的問題1依照設計方案進行實驗并記錄實驗現(xiàn)象和測定的實驗數(shù)據(jù)。2對實驗結果進行分析，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)

13、量是否發(fā)生變化。3匯報實驗結果引導學生從實驗內(nèi)容，化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否發(fā)生變化匯報實驗結果同學們的實驗結果是巧合，還是具有普遍意義？匯報：1實驗內(nèi)容2實驗結果反應前物質(zhì)總質(zhì)量（燒杯試管兩種溶液）_g，反應后物質(zhì)總質(zhì)量為_g。反應前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_。3演示實驗演示：白磷燃燒前后質(zhì)量測定。1觀察記錄反應前物質(zhì)總質(zhì)量為_g，反應后物質(zhì)總質(zhì)量為_g。2書寫反應文字表達式3實驗結果分析：反應前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_?？偨Y：思考：通過以上幾個實驗你能得到什么結論科學家曾做過大量實驗，無數(shù)實驗都證明：化學反應前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。這是化學反應遵循的規(guī)律。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律（

14、板書課題）提問：哪位同學試著回答什么是質(zhì)量守恒定律板書：一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容（略）討論：化學反應前后質(zhì)量守恒原因問題討論：為什么參加化學反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于化學反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。投影：水分子分解示意圖，引導學生從化學反應的微觀實質(zhì)認識化學反應前后質(zhì)量守恒的原因。板書：二、化學反應前后質(zhì)量守恒的原因。1鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量比金屬鎂的質(zhì)量大，有人說這個事實不符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎？為什么？2蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有_元素和_元素，可能含有_元素。反思研究過程：通過對化學反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化的探討，你有哪些收獲

15、？總結：對于今天的學習每個同學都有不同程度的收獲，同時也發(fā)現(xiàn)了自己的不足，在今后的學習中相信大家會做的更好。板書設計：第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律一、定律內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。反應前總質(zhì)量=反應后總質(zhì)量g g磷 氧氣 五氧化二磷二、化學反應前后質(zhì)量守恒原因探究活動 ：通過實驗探究化學反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化。（1） 根據(jù)提供的儀器和藥品設計實驗方案。（2） 交流與評價。 （3） 實施實驗。 （4） 匯報討論。典型例題例1 鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量比金屬鎂的質(zhì)量大，有人說這個事實不符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎？為什么？ 選題目的：本題目的在于考察學生

16、是否真正理解質(zhì)量守恒定律思路分析：在應用質(zhì)量守恒定律時，要確實理解定律中“參加”和“生成”兩個詞在具體化學反應中的含義。鎂帶在空氣中燃饒參加反應的物質(zhì)不僅有金屬鎂還有空氣中的氧氣依據(jù)質(zhì)量守恒定律金屬鎂和空氣中氧氣的質(zhì)量和為生成物氧化鎂的質(zhì)量。解答：此說法不對。鎂帶在空氣里燃饒，是鎂和氧氣發(fā)生了化學反應。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后生成物氧化鎂的質(zhì)量，一定等于參加反應的鎂帶和氧氣的質(zhì)量和，所以生成物的質(zhì)量比鎂帶質(zhì)量重。啟示：對于知識來說不僅要記住，而且要真正理解。例2 蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有（_）元素和（_）元素，可能含有（_）元素。選題目的：本

17、題是考察學生對質(zhì)量守恒定律本質(zhì)-原子的三不變（化學反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒發(fā)生變化）的認識和應用。思路分析：蠟燭在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，可初步表示為：蠟燭+O2 -CO2 +H2O根據(jù)原子種類在反應前后不變的道理可知，生成物中碳、氫原子來自可燃物，但不能確定生成物中的氧原子是全部來自空氣中的氧氣，還是一部分來自空氣中的氧氣、另一部分來自蠟燭，所以只能證明蠟燭中可能含有氧原子，原子是元素的個體，是構成并體現(xiàn)元素性質(zhì)的基本單元。解答：蠟燭的組成中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素。啟示：能靈活運用知識比只記住知識更重要。習題精選一、選擇題1下列各項：

18、原子的數(shù)目；分子的數(shù)目；元素的種類；物質(zhì)的種類；物質(zhì)的分子個數(shù)；各種原子的總數(shù)。在化學反應前后，肯定沒有變化的是（ ）A. B.C.D.2在A+BC+D的反應中，5克A和一定的B恰好完全反應，生成3克C和10克D，則B的質(zhì)量是（ ）A.18克B.7克C.8克 D. 6克3對質(zhì)量守恒定律的解釋正確的是（ ）A.化學反應前后原子種類不變，原子數(shù)目改變。B.化學反應前后原子種類改變，原子個數(shù)不變。C.在一切化學反應里，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。D.在化學反應中反應物的分子數(shù)等于生成的分子數(shù)。4充分加熱a克氯酸鉀與b克二氧化錳的混合物，留下殘余固體c克，則生成氧氣的質(zhì)量為（ ）A. （a-b）克B.（a-b-c）克 C. （a+b-c）克D.（a-b