1、考試標(biāo)準(zhǔn)知識(shí)條目必考要求加試要求1.二氧化硫的性質(zhì)(酸性氧化物、漂白性、還原性)bc2.酸雨的成因和防治aa3.硫酸的工業(yè)生產(chǎn)ab4.濃硫酸的特性(吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性)ab5.S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化bc6.幾種重要的硫酸鹽及其用途a考點(diǎn)一二氧化硫的性質(zhì)及應(yīng)用1物理性質(zhì)二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物之一；密度比空氣大，易液化；易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2。2化學(xué)性質(zhì)按要求完成下列方程式：(2)氧化性(如與H2S溶液反應(yīng))：SO22H2S=3S2H2O(4)漂白性：可使品紅溶液等有機(jī)色質(zhì)褪色生成不穩(wěn)定的化合物。3二氧化硫

2、的污染與治理(1)來源：含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉等。(2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤脫硫，改進(jìn)燃燒技術(shù)。(4)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個(gè)：SO2完成兩途徑各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：途徑：2SO2O22SO3，SO3H2O=H2SO4。途徑：SO2H2OH2SO3，2H2SO3O2=2H2SO4。題組一識(shí)記SO2的重要性質(zhì)1下列有關(guān)SO2的性質(zhì)及應(yīng)用的敘述正確的是()ASO2易溶于水，且與水反應(yīng)生成H2SO4BSO2可用于漂白紙漿和草帽辮C通常狀況下，SO2是無色、無味、易液化的氣體DSO2具有還原性，不能用濃硫酸干燥，一般用堿石灰干燥答案B2下列關(guān)于

3、SO2的敘述中正確的是()ASO2通入氯水后，溶液褪色，酸性減弱BSO2是酸性氧化物，溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸CSO2氣體通入NaOH溶液一定得到Na2SO3DS、SO2、SiO2三種物質(zhì)均能與NaOH溶液反應(yīng)，各自又能與某些酸反應(yīng)答案D解析A項(xiàng)中，Cl22H2OSO2=2HClH2SO4，酸性增強(qiáng)；B項(xiàng)中，亞硫酸不穩(wěn)定易分解；C項(xiàng)，通入SO2的量不同，產(chǎn)物可能是Na2SO3，也可能是NaHSO3，還可能是二者的混合物；D項(xiàng)，S和SO2都能和硝酸反應(yīng)，SiO2能和氫氟酸反應(yīng)。3下列說法正確的是()A因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H)、石蕊溶液褪色B能使品紅溶液褪色的不

4、一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D等物質(zhì)的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力答案B解析等物質(zhì)的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反應(yīng)生成H2SO4和HCl，而失去漂白能力。常見的能用于漂白的物質(zhì)的比較用于漂白的物質(zhì)實(shí)際參與漂白的物質(zhì)漂白原理變化類別漂白特點(diǎn)能漂白的物質(zhì)活性炭活性炭吸附漂白物理變化物理漂白不可逆一般用于溶液漂白氯氣(潮濕)次氯酸利用次氯酸的強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白化學(xué)變化氧化還原漂白，不可逆可以漂白所有有機(jī)色質(zhì)次氯酸鹽次氯酸過氧化鈉過氧化氫過氧化氫的強(qiáng)氧化性化學(xué)變化氧化還原漂白，不可逆可以漂白所有有機(jī)色質(zhì)過氧化氫二氧化硫二氧化硫二氧化硫與有

5、色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)化學(xué)變化非氧化還原漂白，可逆 具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等題組二SO2多重性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)4下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()實(shí)驗(yàn)記錄A無色無色無現(xiàn)象無色沉淀B紅色無色白色沉淀白色沉淀C紅色無色無色沉淀白色沉淀D無色無色無色沉淀無色沉淀答案B解析二氧化硫能使紫色的石蕊溶液變紅，但是不能使其褪色；二氧化硫能使品紅溶液褪色；二氧化硫通入到Ba(NO3)2溶液中，被氧化成SO，與Ba2反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀；通入到NaOH和BaCl2的混合溶液中，先生成SO，而后生成BaSO3白色沉淀。5如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃

6、硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)CKMnO4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性答案A解析SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)；SO2溶于水生成H2SO3，進(jìn)而與Na2S溶液反應(yīng)生成S單質(zhì)。6在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若再通入下列四種氣體Cl2NH3NO2H2S均會(huì)產(chǎn)生沉淀?；卮鹣铝袉栴}：(1)通入四種氣體時(shí)產(chǎn)生的沉淀分別是_；_；_；_。(2)用方程式表示和產(chǎn)生沉淀的原因：_；_。答

7、案(1)BaSO4BaSO3BaSO4S(2)SO2Cl22H2O=SO2Cl4H、SOBa2=BaSO4(或SO2Cl22H2OBa2=BaSO42Cl4H)2H2SSO2=3S2H2O(或2H2SH2SO3=3S3H2O)題組三SO2與CO2的區(qū)別和檢驗(yàn)7下列說法正確的是()A將CO2、SO2氣體分別通入溴水中，溴水都褪色B將CO2、SO2氣體分別通入Ba(OH)2溶液中，都有白色沉淀生成C將CO2、SO2氣體分別通入BaCl2溶液中，都有白色沉淀生成D將CO2、SO2氣體分別通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中，都有白色沉淀生成答案B解析SO2、CO2都是酸性氧化物，能與堿Ba(OH)2溶液

8、反應(yīng)，分別生成BaSO3、BaCO3沉淀，與BaCl2溶液不反應(yīng)；SO2具有還原性，能使溴水褪色，能與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生SO，SO與Ba2生成BaSO4沉淀，而CO2不具有還原性。8下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是()澄清的石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品紅溶液A BC除以外 D全部答案C解析SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能與石灰水反應(yīng)生成不溶性的鹽，所以不能利用這一性質(zhì)來區(qū)別SO2和CO2。SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成單質(zhì)硫(有淡黃色沉淀生成)；SO2也具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色。而CO2沒有這些

9、性質(zhì)。所以可以用、來區(qū)別SO2和CO2。9.右圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題：(1)B中加入的試劑是_，作用是_。(2)C中加入的試劑是_，作用是_。(3)D中加入的試劑是_，作用是_。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_。解題指導(dǎo)一定要理解題意是檢驗(yàn)氣體成分，檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗(yàn)二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因?yàn)槎趸蛞材苁钩吻迨宜儨啙?。C裝置的作用是除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不能褪成無色，若褪成無色則不能證明二氧化硫已除盡。答案(1

10、)品紅溶液檢驗(yàn)SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡(3)澄清石灰水檢驗(yàn)CO2(4)酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色(或不褪色，或不褪成無色)1SO2鑒別的一般方法(1)利用物理性質(zhì)鑒別氣味：用標(biāo)準(zhǔn)的聞氣體氣味法，SO2有刺激性氣味。(2)利用化學(xué)性質(zhì)鑒別氧化性：與硫化氫氣體混合，有淡黃色固體生成。還原性：將氣體通入稀氯水中，使氯水褪色；將氣體通入稀溴水中，使溴水褪色；將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液褪色；將氣體通入氯化鐵溶液中，氯化鐵溶液由黃色變成淺綠色；將氣體通入硝酸鋇溶液中，產(chǎn)生沉淀。(3)漂白性將氣體通入品紅溶液中，能使品紅溶液褪色；加熱顏色

11、又恢復(fù)。2檢驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二者同時(shí)存在的一般流程為流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)SO2除去SO2檢驗(yàn)SO2是否除盡檢驗(yàn)CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清的石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁注意有時(shí)為簡(jiǎn)化裝置，可將除去SO2和檢驗(yàn)SO2是否除盡合并為一個(gè)裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。(如本題組的9題C裝置的作用)題組四SO2對(duì)環(huán)境的污染及治理10煤燃燒生成的氣體中能形成酸雨的是()一氧化碳二氧化碳二氧化硫二氧化氮A BC D答案C11空氣中的飄塵與SO2接觸時(shí)，會(huì)加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3。飄塵所起

12、的作用是()A催化劑 B還原劑C氧化劑 D供氧劑答案A12如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是()A使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成B裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng)C整個(gè)過程的反應(yīng)可表示為2SO22CaCO3O2=2CaSO42CO2D可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)廢氣處理是否達(dá)標(biāo)答案B解析裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有SO2與CaO的化合，CaCO3的分解以及CaSO3被氧氣氧化為CaSO4，沒有置換反應(yīng)的發(fā)生。四種常見的SO2尾氣處理方法方法一：鈣基固硫法為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時(shí)硫、生石灰、O2共同反應(yīng)生成硫酸鈣，從而使硫轉(zhuǎn)移到煤渣中，反

13、應(yīng)原理為CaOSO2CaSO3,2CaSO3O22CaSO4，總反應(yīng)方程式為 2CaO2SO2O22CaSO4。方法二：氨水脫硫法該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3O2=2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后進(jìn)一步氧化)方法三：鈉堿脫硫法鈉堿脫硫法是用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOHSO2=Na2SO3H2O，Na2CO3SO2=Na2SO3CO2，Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。方

14、法四：雙堿脫硫法先利用燒堿吸收SO2，再利用熟石灰漿液進(jìn)行再生，再生后的NaOH堿液可循環(huán)使用，化學(xué)反應(yīng)原理為吸收反應(yīng)：2NaOHSO2=Na2SO3H2O,2Na2SO3O2=2Na2SO4。再生反應(yīng)：Na2SO3Ca(OH)2=CaSO32NaOH，Na2SO4Ca(OH)2=CaSO42NaOH?？键c(diǎn)二硫酸的制備與性質(zhì)1硫酸的工業(yè)制法工業(yè)上接觸法制硫酸的主要設(shè)備及生產(chǎn)流程如下圖：根據(jù)上圖回答下列問題：(1)填寫下列各進(jìn)口或出口物質(zhì)的名稱：A：含硫礦石(如FeS2)；B：爐渣；C：二氧化硫、氧氣、氮?dú)猓籇：尾氣(SO2、O2、N2)。(2)接觸法制硫酸分為三個(gè)階段，請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚荷a(chǎn)階段設(shè)備

15、主要反應(yīng)造氣沸騰爐SO2SO2或4FeS211O22Fe2O38SO2接觸氧化接觸室2SO2O22SO3SO3吸收吸收塔SO3H2O=H2SO42.SO3和硫酸的物理性質(zhì)(1)SO3SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無色、針狀晶體，能與水反應(yīng)：SO3H2O=H2SO4，放出大量的熱。SO3是酸性氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應(yīng)生成硫酸鹽。(2)硫酸的物理性質(zhì)H2SO4是無色液體，能與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌。3稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：(1)鐵：Fe2H=Fe2H2；(2

16、)MgO：MgO2H=Mg2H2O；(3)Ba(OH)2：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；(4)Na2SO3：SO2H=H2OSO2；(5)BaCl2：Ba2SO=BaSO4。4濃H2SO4的特性(1)填寫下表實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象硫酸的特性少量膽礬加入濃硫酸中藍(lán)色固體變白吸水性用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上沾有濃H2SO4的濾紙變黑脫水性將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體強(qiáng)氧化性(2)分別寫出濃硫酸與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O、C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O。(3)常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4鈍化，可

17、用鋁槽車運(yùn)輸濃H2SO4。5幾種常見的硫酸鹽硫酸鹽俗名顏色用途2CaSO4·H2O熟石膏白色作磨光粉、紙張?zhí)畛湮铩怏w干燥劑等CaSO4·2H2O生石膏白色塑像、模型、粉筆、醫(yī)療繃帶等FeSO4·7H2O綠礬淺綠色生產(chǎn)鐵系列凈水劑、補(bǔ)血?jiǎng)┑菴uSO4·5H2O膽礬、藍(lán)礬藍(lán)色配“波爾多液”、鍍銅液BaSO4重晶石白色白色顏料、醫(yī)療上作“鋇餐”KAl(SO4)2·12H2O明礬白色凈水劑6.SO的檢驗(yàn)檢驗(yàn)SO的正確操作方法：被檢液取清液有無白色沉淀(判斷有無SO)先加稀鹽酸的目的是防止CO、SO、Ag干擾，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)

18、生反應(yīng)的離子方程式：CO2H=CO2H2O、SO2H=SO2H2O、AgCl=AgCl、Ba2SO=BaSO4。題組一硫酸的工業(yè)生產(chǎn)1在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是()A硫鐵礦燃燒前要粉碎，因?yàn)榇髩K硫鐵礦不能燃燒B從沸騰爐出來的氣體只有SO2CSO2氧化成SO3，SO2能全部轉(zhuǎn)化為SO3DSO3用98.3%的濃H2SO4吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3充分吸收答案D解析從沸騰爐出來的氣體除SO2外，還有O2、N2等；SO2轉(zhuǎn)化為SO3為可逆反應(yīng)，故SO2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3；SO3與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出大量的熱，會(huì)形成大量酸霧，導(dǎo)致SO3

19、吸收不完全。2下列說法不正確的是()A用硫或硫鐵礦均可為原料生產(chǎn)硫酸B接觸法制硫酸的主要步驟是造氣、接觸氧化和三氧化硫的吸收C由于常壓下SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率很高，所以SO2接觸氧化時(shí)不采用高壓的反應(yīng)條件D從沸騰爐出來的氣體直接進(jìn)入接觸室，在催化劑表面SO2被氧氣氧化為SO3答案D解析進(jìn)入接觸室的氣體必須先凈化防止催化劑中毒。3我國(guó)利用接觸法制硫酸的第一步是在沸騰爐中焚燒黃鐵礦：4FeS211O22Fe2O38SO2?，F(xiàn)有1 g含脈石(SiO2)的黃鐵礦(FeS2)樣品，將其在氧氣流中充分灼燒，反應(yīng)完全后得0.78 g殘?jiān)瑒t此黃鐵礦的純度是()A33% B66% C78% D88%答案B

20、解析設(shè)樣品中含F(xiàn)eS2的質(zhì)量為x，4FeS211O22Fe2O38SO2m4×120 320 160x 1 g0.78 g，解得：x0.66 g。題組二硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用4濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是()A酸性 B脫水性 C強(qiáng)氧化性 D吸水性答案A解析濃硫酸與含有水分的蔗糖作用，首先表現(xiàn)出吸水性，吸水過程中放熱；蔗糖逐漸變黑，濃硫酸表現(xiàn)出脫水性；反應(yīng)放出大量氣體，是由于濃硫酸與C反應(yīng)，生成SO2和CO2，濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。5下列關(guān)于濃硫酸的敘述中正確的是()A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C

21、濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨、氫氣等氣體D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化答案D解析濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖脫水而炭化；濃硫酸在加熱條件下才與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體；濃硫酸是一種干燥劑，但不能用于干燥氨(堿性)、硫化氫(還原性)等氣體；濃硫酸具有氧化性，在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化。6向5 mL 18 mol·L1的硫酸中加入足量銅片并加熱使其充分反應(yīng)。下列說法正確的是()A有0.09 mol的硫酸被還原B有0.045 mol的硫酸被還原C充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余D消耗的銅的質(zhì)量一定小于2.88 g答案D解析濃硫酸與銅加熱時(shí)可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)。濃硫

22、酸與銅反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸降低變成稀硫酸，因此，參加反應(yīng)的硫酸的實(shí)際量要比理論計(jì)算值小。根據(jù)題意可得n(H2SO4)0.005 L×18 mol·L10.09 mol，參加反應(yīng)的硫酸n(H2SO4)<0.09 mol，參加反應(yīng)的銅小于2.88 g。7硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見藥品，其性質(zhì)有酸性吸水性脫水性強(qiáng)氧化性催化作用。請(qǐng)將序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上：(1)鋅和稀H2SO4制H2_。(2)濃硫酸作干燥劑_。(3)濃硫酸與蔗糖的炭化實(shí)驗(yàn)(黑面包實(shí)驗(yàn))_。(4)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_。(5)乙酸乙酯的水解_。(6)纖維素的水解_。(7)濃硫酸與

23、銅的反應(yīng)_。(8)濃硫酸使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變紅，后來又變黑_。答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)題組三SO的檢驗(yàn)8下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是()AFe(NO3)2溶液白色沉淀BBa(NO3)2溶液白色沉淀C無色溶液白色沉淀D無色溶液無色溶液白色沉淀答案C解析A中二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化鋇一定生成硫酸鋇沉淀；B中的亞硫酸鈉被硝酸氧化為硫酸鈉，沉淀也是硫酸鋇；C中先加硝酸無沉淀，再加氯化鋇所得沉淀可能是氯化銀；D中先加過量鹽酸無沉淀，再加氯化鋇，產(chǎn)生的白色沉淀一定是硫酸鋇。9在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，則下列關(guān)于

24、該溶液所含離子的推斷中正確的是()A一定會(huì)有SOB含有SO和AgC可能含有SO、Ag、SO中的一種或兩種D可能含有SO或CO答案C解析A項(xiàng)錯(cuò)誤，不能排除Ag、SO的干擾；B項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)槿芤褐蠸O與Ag反應(yīng)不能大量共存；C項(xiàng)正確，因?yàn)椴荒芘懦鼳g、SO的干擾；D項(xiàng)錯(cuò)誤，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判斷不可能含有CO。1濃硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用熟記濃硫酸的五大性質(zhì)(強(qiáng)氧化性、脫水性、吸水性、酸性和難揮發(fā)性)及它們的應(yīng)用，特別是濃硫酸的強(qiáng)氧化性、脫水性和吸水性，重點(diǎn)是濃硫酸的強(qiáng)氧化性。2理清濃硫酸的脫水性和吸水性的區(qū)別(1)吸水性：濃硫酸能吸收物質(zhì)中游離的水，可用作干燥劑。(2)脫水性：濃硫酸可將有機(jī)

25、物中的H、O以21比例脫去。3注意“量變”引起的“質(zhì)變”在理解濃硫酸與銅、鋅、鐵、鋁以及與碳、硫等反應(yīng)時(shí)，我們要?jiǎng)討B(tài)地看待反應(yīng)過程，例如在濃硫酸與銅的反應(yīng)中，開始是濃硫酸，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸的濃度逐漸減小，最后變成了稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)。4SO檢驗(yàn)的易錯(cuò)點(diǎn)(1)只加可溶性鋇鹽，不酸化。誤將CO、PO、SO等干擾離子判斷成SO。因上述離子會(huì)產(chǎn)生 BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。(2)誤將Ag、Pb2判斷成SO。如向待測(cè)液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含SO。其錯(cuò)誤是未注意溶液中不含SO，而含Ag或Pb2時(shí)也會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：AgCl=AgCl(白色)，

26、Pb22Cl=PbCl2(白色)。(3)誤將SO判斷成SO。如向待測(cè)液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SO。該錯(cuò)誤是未注意NO具有強(qiáng)氧化性，在酸性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)：Ba2SO=BaSO3(白色)，3BaSO32H2NO=3BaSO4(白色)2NOH2O?？键c(diǎn)三硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化1硫單質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用(1)硫元素的存在形態(tài)(2)硫單質(zhì)的物理性質(zhì)硫單質(zhì)俗稱硫磺，是一種淡黃色固體；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多種同素異形體，如單斜硫、斜方硫等。(3)從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) O2與金屬反應(yīng)表現(xiàn)氧化性與非金屬反應(yīng)與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)(如濃硫酸)：S2H2

27、SO4(濃)3SO22H2O，表現(xiàn)還原性。與熱的強(qiáng)堿反應(yīng)(如NaOH溶液)：3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O，既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。2硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化(1)識(shí)記硫元素的化合價(jià)及對(duì)應(yīng)的常見物質(zhì)化合價(jià)2046代表物質(zhì)H2S、Na2S、NaHS、FeS、CuSSSO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4(2)不同價(jià)態(tài)的硫的轉(zhuǎn)化是通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降，可用下圖表示：如：寫出、反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_；_。答案2H2SO22H2O2S2H2SSO2=3S2H

28、2O2H2S3O22SO22H2O(3)相同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過酸、堿反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的，如：寫出、反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_；_。答案H2SO32NaOH=Na2SO32H2ONa2SO3SO2H2O=2NaHSO3Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O題組一單質(zhì)硫的性質(zhì)1下列說法中正確的是()A硫是一種不溶于水的淡黃色固體B硫與金屬反應(yīng)時(shí)作氧化劑，與非金屬反應(yīng)時(shí)作還原劑C硫與鐵反應(yīng)時(shí)生成硫化鐵D硫在自然界中僅以化合態(tài)存在答案A解析硫與H2反應(yīng)時(shí)作氧化劑；與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵；硫在自然界中既有化合態(tài)又有游離態(tài)。2下列關(guān)于硫的說法不正確的是()A試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B游離態(tài)的硫存

29、在于火山噴口附近或地殼的巖層里C單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性D硫在過量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫答案D解析硫燃燒時(shí)只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3下列化合物不能由單質(zhì)間直接化合生成的是()ACuCl2 BFe2S3CHgS DCu2S答案B題組二含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化4下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()AH2SSO2 BH2SO4SO2CH2SO3SO2 DSOSO2答案A解析硫元素由低價(jià)到高價(jià)被氧化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故該題即為分析各選項(xiàng)中硫元素的化合價(jià)變化，表現(xiàn)為化合價(jià)升高的符合題意要求。A選項(xiàng)是由2價(jià)的硫變?yōu)?價(jià)的硫，需加氧化劑。5高溫下硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)

30、：2FeSO4Fe2O3SO2SO3，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是()ABaSO3和BaSO4 BBaSCBaSO3 DBaSO4答案D解析SO2通入BaCl2溶液中不會(huì)生成沉淀；而SO3通入BaCl2溶液中會(huì)有BaSO4沉淀產(chǎn)生。6右圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為45，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：_；(3)寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式： _；(4)寫出由E生成D的化學(xué)方程式： _。

31、答案(1)H2SH2S(2)H2SO32H2S=3S3H2O(3)CuH2SO4(濃)CuSO4SO22H2O(4)2H2SO3O2=2H2SO4題組三含硫化合物的轉(zhuǎn)化與實(shí)驗(yàn)探究的融合7某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3，他們使用的藥品和裝置如下圖所示。下列說法不合理的是()A能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪去B裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀D為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去答案D解析裝置B中藍(lán)色溶液褪去說明發(fā)生了反應(yīng)：SO2I22H2O=H2SO42H

32、I，表明還原性：SO2>I，故A合理；裝置C中NaOH溶液能吸收SO2，防止污染環(huán)境，B合理；將SO2通入FeCl3溶液后，再加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，證明有SO存在，表明裝置A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C合理；溶解的SO2氣體也能使酸性KMnO4溶液的紫紅色褪去，所以D選項(xiàng)不合理。8亞硫酸鈉中有4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性。現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。(1)要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有_，看到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有_，看到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方

33、程式為_。答案(1)溴水、Na2SO3溶液溴水橙色褪去Br2H2ONa2SO3=Na2SO42HBr(2)稀硫酸、Na2SO3溶液、Na2S溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀2Na2SNa2SO33H2SO4=3Na2SO43S3H2O9某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_；這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是_和_；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅反應(yīng)的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_。(4)尾氣可采用_溶液吸收。

34、答案(1)蒸餾燒瓶Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀還原性氧化性5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色(4)NaOH(答案合理即可)解析(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器帶有支管，因此是蒸餾燒瓶(注意與圓底燒瓶的區(qū)別)。(2)由于SO2中S的價(jià)態(tài)處于中間價(jià)態(tài)，故既有氧化性又有還原性，所以通入酸性KMnO4溶液時(shí)被氧化，酸性KMnO4溶液被還原，溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色；通入Na2S溶液時(shí)，SO2體現(xiàn)氧化性，發(fā)生歸中反應(yīng)，生成單質(zhì)硫，可看到無色溶液中出

35、現(xiàn)淡黃色沉淀。(3)SO2漂白品紅是可逆的，加熱褪色后的溶液又會(huì)恢復(fù)為紅色。(4)吸收酸性氣體SO2應(yīng)使用堿性溶液，如NaOH溶液。硫元素價(jià)態(tài)的轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)是硫元素的最低價(jià)態(tài)，只有還原性。它與氧化劑反應(yīng)，其價(jià)態(tài)一般會(huì)升至相鄰的價(jià)態(tài)()。如H22FeCl3=2HCl2FeCl2(2)和處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性。與弱氧化劑作用時(shí)，被氧化成相鄰的高價(jià)態(tài)；與弱還原劑作用時(shí)，被還原成相鄰的低價(jià)態(tài)。如SO2Cl22H2O=H2SO42HCl2SO2O22SO3SO22H2S=2H2O3S在熱堿溶液中能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)時(shí)分別升至和降至與其相鄰的價(jià)態(tài)。如36KOH=2K2K2O33H2

36、O(3)是硫元素的最高價(jià)態(tài)，只有氧化性。遇到還原劑時(shí)，其價(jià)態(tài)一般降至相鄰的價(jià)態(tài)()。如Cu2H2O4(濃)CuSO4O22H2O注意含有硫的最高價(jià)態(tài)的化合物不一定表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性。1正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同()(2014·大綱全國(guó)卷，8A)(2)用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2()(2014·重慶理綜，2A)(3)二氧化硫可廣泛用于食品的增白()(2013·四川理綜，1A)(4)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子方程式：2S2O4H=SO3S2H2O()(2013·四川

37、理綜，3D)(5)SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4()(2015·重慶理綜，2D)(6)H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥()(2015·安徽理綜，9C)答案(1)(2)×(3)×(4)×(5)×(6)解析(1)都是氧化還原反應(yīng)。(2)氫氧化鉀與二氧化硫和三氧化硫都能反應(yīng)，而且都沒有明顯現(xiàn)象，因此不能用氫氧化鉀溶液鑒別。(3)SO2對(duì)人體有害，屬有毒物質(zhì)，錯(cuò)誤。(4)反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)為SO2、S、H2O，錯(cuò)誤。(5)SO2在酸性環(huán)境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸鋇，則SO2和SO3

38、混合氣體通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀。(6)三種物質(zhì)均不與濃硫酸反應(yīng)，能用濃硫酸干燥。2(2015·上海，5)二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有()A還原性 B氧化性C漂白性 D酸性答案A解析二氧化硫能使溴水褪色，是由于發(fā)生反應(yīng)：Br2SO22H2O=H2SO42HBr。在該反應(yīng)中二氧化硫中S元素的化合價(jià)升高，失去電子，表現(xiàn)還原性。故答案為A。32013·天津理綜，10(2)洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是_。aCa(OH)2 bNa2CO3cCaCl2 dNaHSO3答案ab解析SO2為酸性氣體，可用堿性溶液來吸收。42014·

39、福建理綜，25(1)(2)(3)(4)(5)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取采用下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3SO2=Na2S2O5。(1)裝置中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_。(2)要從裝置中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_。(3)裝置用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(填字母)。實(shí)驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是_(填序

40、號(hào))。a測(cè)定溶液的pHb加入Ba(OH)2溶液c加入鹽酸d加入品紅溶液e用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)(5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是_。答案(1)Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O或Na2SO32H2SO4(濃)=2NaHSO4SO2H2O(2)過濾(3)d(4)ae(5)取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成解析(1)裝置中發(fā)生的是實(shí)驗(yàn)室制備SO2的反應(yīng)，采用的原理是強(qiáng)酸制備弱酸，故化學(xué)方程式為Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O。(2)將焦亞硫酸鈉晶體從溶液中分離出來應(yīng)該采取過

41、濾的方法。(3)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的尾氣主要是SO2氣體，a裝置是密閉的環(huán)境，SO2通不進(jìn)去，b裝置中食鹽水吸收SO2的效果不如d好，且易引起倒吸，c裝置濃H2SO4不吸收SO2，SO2是一種酸性氧化物，因此用NaOH溶液吸收最好，且d裝置還不易引起倒吸。(4)HSO發(fā)生電離：HSOHSO，同時(shí)會(huì)發(fā)生水解：HSOH2OH2SO3OH，若HSO的電離大于HSO的水解，則溶液顯酸性，故答案a、e正確。(5)Na2S2O5中S元素的化合價(jià)為4價(jià)，因此在空氣中易被氧化為6價(jià)的SO，因此本題就轉(zhuǎn)化為SO的檢驗(yàn)，故取少量固體先加鹽酸酸化，排除其他離子的干擾，再加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀產(chǎn)生即可。練出高分1下

42、列關(guān)于硫的敘述正確的是()A硫的非金屬性較強(qiáng)，所以只以化合態(tài)存在于自然界中B分離黑火藥中的硝酸鉀、木炭、硫磺要用到二硫化碳、水及過濾、蒸發(fā)結(jié)晶操作C硫與金屬或非金屬反應(yīng)時(shí)均作氧化劑D硫的兩種單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化答案B2下列說法中正確的是()ASSO3可以一步實(shí)現(xiàn)BS是淡黃色固體，易溶于水CFeSFeS，F(xiàn)eCl2FeCl3，說明氧化性：Cl2>SD試管壁上殘留的S可以用酒精清洗答案C解析硫與氧氣反應(yīng)生成SO2，不能一步轉(zhuǎn)化為SO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；S是淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，B項(xiàng)錯(cuò)誤；試管壁上殘留的S可以用二硫化碳溶解，也可以用熱NaOH溶液溶解，D項(xiàng)錯(cuò)誤；S將

43、Fe氧化為2價(jià)，Cl2將Fe氧化為3價(jià)，故氧化性：Cl2>S，C項(xiàng)正確。3下列變化不屬于化學(xué)變化的是()ASO2使品紅溶液褪色B氯水使有色布條褪色C活性炭使紅墨水褪色DH2O2水溶液使染料褪色答案C解析A、B、D都是通過發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使有色物質(zhì)褪色，而C是通過活性炭的吸附作用將有色物質(zhì)吸附，從而使顏色褪去，為物理變化，故選C。4區(qū)別二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的最佳方法是()A通入澄清的石灰水B用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙C用品紅溶液D根據(jù)有無毒性答案C解析CO2和SO2都是酸性氧化物，生成的CaCO3和CaSO3都難溶于水，通入澄清石灰水時(shí)溶液均變渾濁；溶于水時(shí)兩種水溶液均呈酸性，均能使藍(lán)色石蕊試紙變

44、紅色；毒性不能作為區(qū)別氣體的方法；SO2能使品紅溶液褪色，而CO2不能。5下列有關(guān)硫的氧化物的敘述不正確的是()A空氣中二氧化硫主要源于煤和石油產(chǎn)品的燃燒B二氧化硫與飄塵接觸，部分氧化為三氧化硫，危害更嚴(yán)重C酸雨中的含硫化合物只有硫的氧化物和硫酸D減少大氣中SO2污染的主要方法之一是減少含硫化石燃料的燃燒答案C解析大氣中SO2主要來源于煤和石油產(chǎn)品的燃燒，A正確；SO2與O2在飄塵等催化下可生成SO3，SO3溶于水生成強(qiáng)酸H2SO4，危害更大，B正確；酸雨中還有硫酸鹽，C錯(cuò)；煤和石油中均含有硫元素，D正確。6下列離子方程式正確的是()A向NaOH溶液中通入少量的SO2SO2OH=HSOB向氯水

45、中通入少量的SO2Cl2SO22H2O=4H2ClSOC將SO2通入到飽和的NaHCO3溶液中2HCO=H2OCO2D將SO2通入到BaCl2溶液中SO2H2OBa2=BaSO32H答案B解析A項(xiàng)中為SO22OH=SOH2O；C項(xiàng)中應(yīng)為2HCOSO2=SO2CO2H2O；D項(xiàng)中不反應(yīng)。7在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室(如圖)，按此密閉體系中氣體的流向，則在A處流出的氣體含有()A僅SO2 BSO3、O2CSO2、O2 DSO2、SO3答案C8下列不是酸雨的形成原因的是()A森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡B工業(yè)上大量燃燒含硫燃料C汽車排出大量尾氣D大氣中二氧化碳含量增多答案D