1、初中化學(xué)易錯知識點的總結(jié)一、水1.一種元素可以組成混合物 ,但一定不可以組成化合物2.雨水、自來水、海水、河水、湖水都是混合物 ,新制的蒸餾水是純潔物 ,放久的蒸餾水不一定是純潔物 ,軟水不一定是純潔物3.汽化時分子體積不變 ,分子間隔變大4.大局部物質(zhì)熔化體積變大 ,但水例外 ,冰熔化體積減小二、原子的組成、元素、化學(xué)式1.中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù) ,中子數(shù)可以為02.相對原子量和分子量都沒有單位 ,是一個比值3.氫的相對原子質(zhì)量不為1 ,而是比1稍大4.由離子組成的化合物沒有分子量 ,局部化合物如二氧化硅、碳化硅沒有分子量 ,其化學(xué)式的意義僅僅說明了原子的個數(shù)比5.c02、s02、ti02中

2、均沒有02分子6.食品的標(biāo)簽中標(biāo)有x(元素符號)的含量 ,這個x指的是元素而不是原子 ,更不是單質(zhì)7.大局部金屬單質(zhì)常溫常壓下是固態(tài) ,但汞是液態(tài) ,銫、鎵熔點接近室溫且容易處于過冷狀態(tài)8.地殼中氧的含量位于首位 ,但空氣中不是9.地殼中含量最多的金屬是鋁而不是鐵 ,人體內(nèi)含量最多的金屬是鈣而不是鈉 ,海水中含量最多的金屬是鈉而不是鉀10.注意區(qū)分粒子、離子、分子和原子 ,粒子是后三者的合集 ,如：有兩個電子層 ,外層8電子的粒子不一定就是ne原子 ,也可能是02-、f-、na+或mg2+等等11.化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0 ,原子團中 ,各元素化合價的代數(shù)和為 電荷數(shù)(注意正負)12.

3、氧一般為-2價 ,但過氧化氫中氧是-1價(注意氫不是+2價) ,氟氧化物中氧為正價13.氫一般為+1價 ,但活潑金屬的氫化物(如nah)中氫為-1價14.注意語言的標(biāo)準(zhǔn)：物質(zhì)由元素組成 ,分子由原子構(gòu)成 ,幾個分子由幾個某某原子構(gòu)成15.多數(shù)氣體單質(zhì)是雙原子的 ,而稀有氣體都不是;多數(shù)液體和固體單質(zhì)是單原子的 ,而鹵素單質(zhì)不是(br2、i2、at2)16.紅磷的化學(xué)式為p4 ,硫的化學(xué)式為s8 ,但初中不要求三、碳及其氧化物1.金剛石沒有導(dǎo)電性但極其堅硬 ,石墨能導(dǎo)電但較軟 ,二者屬于不同物質(zhì) ,二者之間的變化是化學(xué)變化2.常溫下碳不活潑 ,但高溫下碳可以與許多物質(zhì)反響3.初中階段 ,可以認為

4、碳不以離子的形式存在4.c02無毒 ,可溶但不是易溶于水5.活潑金屬如鉀鈣鈉鎂可在二氧化碳中燃燒 ,生成相應(yīng)的金屬氧化物和碳單質(zhì) ,屬于置換反響 ,這些金屬著火不能用二氧化碳滅火器撲滅6.一氧化碳中毒是化學(xué)變化7.二氧化碳使得紫色石蕊變紅是因為生成了碳酸 ,這是一個可逆過程 ,枯燥的二氧化碳不能使石蕊試紙變紅四、質(zhì)量守恒定律1.化學(xué)變化中 ,元素和原子種類不變 ,但物質(zhì)和分子的種類一定改變2.通過實驗驗證質(zhì)量守恒定律時 ,假設(shè)是有氣體參加或生成的反響須在密閉容器中進行 ,假設(shè)在敞口容器中進行 ,那么無論得到什么數(shù)據(jù)都不能驗證質(zhì)量守恒定律 ,也不能說化學(xué)變化前后質(zhì)量不守恒3.根據(jù)一個物質(zhì)參加反響

5、的條件可以推斷該物質(zhì)的某些性質(zhì)和貯存方法4.可以利用化學(xué)變化中一種元素的質(zhì)量不變和h+所中和的oh-數(shù)量守恒來巧妙地解決化學(xué)計算。五、燃燒與熱量1.白磷在空氣中自燃不是因為空氣的溫度到達了白磷的著火點 ,而是因為白磷在空氣中緩慢氧化放出大量的熱使得溫度到達了白磷的著火點2.降溫滅火時 ,可燃物的著火點不變 ,而是溫度降到了著火點下3.燃燒不一定需要氧氣參與4.甲烷不是最清潔的能源5.某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水能證明其中有碳元素和氫元素 ,但不能證明其中有氧元素六、金屬1.合金是混合物 ,形成合金是物理變化 ,合金中可能有非金屬 ,合金中個元素都以單質(zhì)存在 ,合金一定有金屬性2.紫銅

6、是純銅 ,青銅和黃銅都是銅的合金3.金屬活動性順序是在常況下的 ,高溫下金屬的活動性不一定服從此順序 ,比方高溫下鈉可以置換鉀4.鉀不是最活潑的金屬 ,金不是最不活潑的金屬5.活動性越強的金屬與酸溶液反響越劇烈(鉀鈣鈉除外)6.鉀鈣鈉可以與水反響生成相應(yīng)金屬的氫氧化物和氫氣 ,將這些金屬與酸溶液混合 ,金屬先與水反響7.銅不和稀鹽酸、稀硫酸反響 ,但可以與濃硫酸反響生成硫酸銅、二氧化硫和水8.所謂的“置換酸中的氫是指非氧化性酸 ,不包括濃硫酸和硝酸9.非金屬也有與金屬類似的置換規(guī)律 ,活潑性順序f>cl>br>i>s,但氟于水的反響過于劇烈 ,一般不參與置換10.氫氣不

7、可以置換硫酸銅中的銅11.食鹽水可以加快鐵的生銹 ,但植物油可以減緩此過程12.鋁不容易生銹是因為在空氣中生成了致密的氧化膜 ,而不是因為鋁不活潑。鋅不易生銹是因為鋅在空氣中生成了一層堿式碳酸鋅zn2(oh2)c03薄膜 ,阻止了金屬進一步氧化 ,同樣不是因為它們不活潑七、溶液1.不溶是相對的 ,溶解是絕對的 ,沒有絕對不溶的物質(zhì)2.溶液都是混合物3.汽油可以除去油污是因為油污可溶于汽油 ,洗潔精可以除去油污是因為它可以乳化油污4.氣體、液體、固體均可以作為溶質(zhì) ,不溶于水的液體也可能可以溶解于其它液體 ,比方碘可以溶解于酒精5.說溶解度的時候要注意三點：溫度 ,單位 ,飽和6.溶質(zhì)在溶劑中可

8、以以原子、分子、離子的形式存在8.同一溶劑中可以溶解多種溶質(zhì)：比方飽和的食鹽水中仍然可以溶解蔗糖八、酸和堿1.水是弱電離的 ,水可以電離出極少量的氫離子和氫氧根 ,這是一個可逆的過程2.碳酸鈉不是酸也不是堿 ,而是鹽 ,只是在水中顯堿性3.石蕊遇酸變紅 ,遇堿變藍 ,酚酞遇酸不變色 ,遇堿變藍 ,不可搞錯 ,另：它們都是化學(xué)變化4.將石蕊參加酸中 ,是石蕊變紅而不是酸變紅5.酸和堿都有一定的腐蝕性 ,使用時要注意 ,酸堿的腐蝕是化學(xué)變化6.稀釋濃硫酸不可以將水倒入硫酸中 ,應(yīng)將酸入水 ,沿容器壁緩緩倒下 ,同時不斷攪拌 ,不可以用量筒稀釋濃硫酸7.濃鹽酸在空氣中生成白霧是因為濃鹽酸有極強的揮發(fā)

9、性(初中常見的酸除了硫酸都有揮發(fā)性) ,是物理變化8.氨水是一種堿 ,在水中能電離出銨根離子和氫氧根離子9.在初中階段 ,所有的酸和堿之間都可以發(fā)生反響生成鹽和水10.堿和非金屬氧化物的反響不是復(fù)分解反響 ,金屬氧化物和酸的反響是復(fù)分解反響11.復(fù)分解反響發(fā)生的條件不僅是生成沉淀氣體和水 ,而且要求反響物中“有酸酸可溶 ,無酸鹽堿溶 ,但碳酸鎂可以和氫氧化鈉反響 ,那是因為生成了比碳酸鎂更難溶的氫氧化鎂12.在初中階段 ,所有生成碳酸的反響一律寫為二氧化碳+水 ,不考慮二氧化碳溶解13.在初中階段 ,大局部堿是不可溶的 ,只有氫氧化鈉、鉀、鋇、鈣(微溶)和氨水可以在溶液中存在 ,相反 ,大局部

10、酸是可溶的14.并非所有的鹽都是中性的 ,碳酸鈉是堿性的 ,硫酸銨是酸性的 ,碳酸氫鈉有較弱的堿性 ,硫酸氫鈉有一定的酸性。不可溶的物質(zhì)自身沒有酸堿性 ,但是可以與相應(yīng)的酸或堿反響15.含有碳酸根離子的強堿鹽溶液中一定含有氫氧根離子 ,含有銨根離子的強酸鹽溶液中一定含有氫離子(不考慮水自身的電離)16.生成鹽和水的反響不一定都是中和反響17.中和反響都是放熱的18.酸堿度和酸堿性是不同的 ,酸堿度指的是溶液的酸堿性強弱 ,酸堿性指的是溶液顯酸性還是堿性 ,ph試紙測量的是酸堿度 ,指示劑顯示的是酸堿性19.假設(shè)不慎將鹽酸或硫酸弄到手上或衣服上 ,不可以用氫氧化鈉等強堿中和 ,被強堿燒傷同理20

11、.酸堿反響的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反響生成水21.酸堿鹽晶體本身不導(dǎo)電 ,只有它們的熔融體或溶液才可以導(dǎo)電 ,溶液的導(dǎo)電能力比銅、銀、鋁等金屬單質(zhì)的導(dǎo)電能力差得多 ,但仍屬于導(dǎo)體。導(dǎo)電的類型是離子導(dǎo)電九、鹽和化肥1.銨根離子在初中可以認為是金屬離子 ,但氨不能排在金屬活動性順序中2.鹽和鹽之間也可以發(fā)生復(fù)分解反響3.氯化鈉在農(nóng)業(yè)上的主要作用是選種4.生理鹽水是0.9%的食鹽溶液5.碳酸氫鈉既可以與酸反響 ,又可與堿反響 ,如其與氫氧化鉀反響生成碳酸鉀、碳酸鈉和水十、化學(xué)與生活1.淀粉沒有甜味 ,但是經(jīng)過酶催化水解后可生成有甜味的糖類 ,因此米飯饅頭長時間咀嚼后有甜味2.人體所需的六大營養(yǎng)物質(zhì)

12、中 ,糖類不等于糖 ,不等于淀粉 ,不等于葡萄糖 ,蛋白質(zhì)不等于氨基酸 ,油脂不等于脂肪 ,油脂分兩種 ,液體的叫做油 ,固體叫做脂3.重金屬中毒時 ,要立即服用含有大量蛋白質(zhì)的物質(zhì)來解毒 ,因為重金屬離子能夠與蛋白質(zhì)作用 ,使得蛋白質(zhì)變性而喪失其生理功能而危及生命。4.醫(yī)療上用x射線檢查腸胃用硫酸鋇不用碳酸鋇的原因是碳酸鋇可溶于酸產(chǎn)生使人中毒的ba2+ ,而硫酸鋇不溶于水 ,也不溶于胃酸(胃酸即鹽酸 ,注意不是硫酸)5.維生素不能提供能量 ,它的作用是調(diào)節(jié)人體的新陳代謝6.鈉、鉀、鈣不是人體內(nèi)的微量元素7.菠菜不能與豆腐同時食用的原因是菠菜里的草酸和草酸鹽能和豆腐中的鈣離子生成難以吸收的沉淀

13、物8.加碘鹽中參加的不是單質(zhì)碘(碘單質(zhì)有毒) ,而是碘酸鉀 ,碘酸鉀在加熱時會分解為碘化鉀和氧氣9.缺碘會導(dǎo)致甲狀腺癥 ,但是碘過量會導(dǎo)致人體不適 ,因此 ,即使是必需元素也有攝入量的問題 ,缺乏或過量都會影響人體健康10.聚氯乙烯有毒 ,不可以作為食品包裝袋 ,食品包裝袋中常用的是聚乙烯 ,它是由乙烯在高溫催化劑下斷開雙鍵形成的 ,由于聚乙烯的碳鏈長度和形狀不同 ,因此聚乙烯是混合物十一、實驗專題1.一般原那么實驗室制取氣體時 ,先裝配儀器 ,再檢查裝置氣密性 ,檢查無誤后裝*給物質(zhì)加熱時 ,先預(yù)熱 ,再對準(zhǔn)有*的部位加熱點燃可燃性氣體時先驗純再點燃稱量時先加質(zhì)量大的砝碼 ,再加質(zhì)量小的砝碼

14、 ,最后移動游碼稀釋濃硫酸時 ,先將水倒入燒杯中 ,再將濃硫酸緩緩倒入水中進行化學(xué)反響時 ,一般先裝固體* ,再加液體*氣體凈化時 ,先除雜 ,再枯燥在實驗桌上 ,易燃、易爆、強氧化性*要分開放置 ,特別是要遠離火源實驗完畢后的廢液和廢棄物要倒入指定容器 ,不得隨意丟棄或放入原瓶2.各類儀器的使用考前須知試管：反響液體的體積不得超過試管容積的二分之一 ,加熱時不超過三分之一 ,加熱前要先將試管外壁擦干 ,用試管夾從下方套入試管從上至下的三分之一位置燒杯：反響液體的體積不超過燒杯容積的三分之二 ,加熱時下方墊石棉網(wǎng)燒瓶、錐形瓶：使用規(guī)那么根本同燒杯滴瓶：滴管專用 ,用后不得沖洗 ,不得混用細口瓶

15、、廣口瓶：不得直接加熱 ,細口瓶盛放堿液要用橡膠塞 ,因為堿可以與玻璃中的二氧化硅反響量筒：不可加熱 ,不可以作為實驗容器 ,不可以量取熱的溶液或液體 ,這樣會使得刻度受熱膨脹而不準(zhǔn)確漏斗：過濾時漏斗頸尖端應(yīng)緊貼承接濾液的容器內(nèi)壁蒸發(fā)皿：能耐高溫 ,但不宜驟冷冷凝管：冷凝水從下口進、上口出另外 ,易見光分解的物質(zhì)要裝在棕色瓶中貯存3.實驗室制取氣體判斷氣體發(fā)生裝置的依據(jù)：反響物狀態(tài)和反響條件判斷氣體收集裝置的依據(jù)：氣體的密度、溶解性和是否能與空氣中的物質(zhì)發(fā)生反響長頸漏斗+錐形瓶的裝置氣密性檢查：用彈簧夾夾住另一端的導(dǎo)管口 ,向長頸漏斗中注水 ,假設(shè)液面不下落而是在漏斗中形成一段水柱 ,說明氣密

16、性良好排水集氣法：收集不溶于水的氣體 ,優(yōu)點是較為純潔 ,缺點是不夠枯燥排空氣法：收集可溶于水 ,又不易和空氣中的成分反響的氣體 ,優(yōu)點是枯燥 ,但不夠純潔另外 ,假設(shè)制取一種氣體有多種方法 ,盡量選擇不需加熱的 ,這樣既操作簡單 ,又符合節(jié)約能源的實驗原那么驗滿：氧氣：帶火星的木條 ,木條復(fù)燃 二氧化碳：燃著的木條 ,木條熄滅 ,均放在瓶口檢驗：氧氣：帶火星的木條伸入瓶內(nèi) 二氧化碳：澄清的石灰水 ,石灰水變渾濁 ,均為化學(xué)變化4.驗證空氣的組成(氧氣的體積分?jǐn)?shù))不使用硫和碳的原因：反響生成了氣體不使用鐵的原因：鐵在空氣中不燃燒誤差分析：偏?。杭t磷缺乏、裝置氣密性較差、沒有完全冷卻就翻開了彈簧

17、夾偏大：點燃紅磷后沒有及時將膠塞塞住 ,導(dǎo)致瓶內(nèi)空氣受熱逸出或燃燒時沒有將彈簧夾夾緊 ,瓶內(nèi)空氣受熱從導(dǎo)管逸出5.溶液的配置1.步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶2.稱量氯化鈉時兩張盤中均要墊紙(大小相同) ,稱量氫氧化鈉那么要在燒杯中進行3.量筒的使用：如要量取40ml水 ,先倒水至35ml ,再逐滴滴加至40ml ,量筒要放在桌子上 ,不得手拿 ,要平視凹液面(水銀為凸液面)讀數(shù)4.導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因：將水從量筒中倒至燒杯中時有濺出 ,讀量筒示數(shù)時俯視讀數(shù)導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因：溶質(zhì)晶體不純、燒杯用蒸餾水潤洗后再配置溶液、用量筒取水時仰視讀數(shù)、稱量時左碼右物另外 ,攪拌或轉(zhuǎn)移時有液體濺出不影

18、響質(zhì)量分?jǐn)?shù)6.粗鹽提純1.步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、計算產(chǎn)率2.玻璃棒的作用：溶解時加快溶解、過濾時引流、蒸發(fā)時防止液體飛濺、轉(zhuǎn)移氯化鈉晶體3.計算產(chǎn)率不應(yīng)為1 ,假設(shè)大于等于1或非常接近1那么是計算錯誤或沒有提純完全4.導(dǎo)致產(chǎn)率偏小的原因：溶解或過濾不完全 ,蒸發(fā)時沒有將固體完全移出蒸發(fā)皿 ,溶解或蒸發(fā)時溶液大量飛濺等導(dǎo)致產(chǎn)率偏大的原因：穿濾(濾紙破損)7.常見離子的檢驗與除雜除雜的一般原那么：不引入其它雜質(zhì)以下但凡參加xx離子 ,均視為參加含有該離子的物質(zhì) ,參加的另一種離子需要按照實際情況具體分析硫酸根：取樣品參加氯化鋇溶液 ,有白色沉淀 ,再加稀硝酸沉淀不溶解 ,除雜方法：參加鋇離子碳酸根：取樣品參加氫氧化鈣 ,有白色沉淀 ,除雜方法：參加鈣離子氫氧根：取樣品參加硫酸銅有藍色沉淀 ,再參加硫酸沉淀溶解 ,沒有氣泡生成 ,或?qū)⒊?/p>