1、第二章第三節(jié)化學(xué)平衡易錯題訓(xùn)練一、選擇題(48分)1、反應(yīng)：xA(氣)+yB(氣)=zC(氣)，達到平衡時測得A氣體的濃度為0.5mol-L 1,當(dāng)在恒溫下將該容器體積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡，測得 A氣體的 1 濃度為0.3mol L ,則下列敘述正確的是()A. x+y<zB .平衡向右移動C. B的轉(zhuǎn)化率升高 D . C的體積分?jǐn)?shù)降低2、汽車尾氣凈化反應(yīng)之一：NO(g)+ CO(g)=二(g) + CO (g)A H= 373.4kJ - mol-1。若反應(yīng)在包容的密閉容器中達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是 A.及時除去二氧化碳，正反應(yīng)速率加快B.混合氣體的密度不變是該平衡狀態(tài)

2、的標(biāo)志之一C.降低溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)均增大D.其它條件不變，加入催化劑可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率3、下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A. H 2、12(g) > HI平衡混合氣體加壓后顏色變深(已知:H2 +12(g) = 2HIB.合成氨時，將混合氣體中的NH液化有利于提高產(chǎn)率C.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.滴加酚酥的氨水中加入氯化俊周體后紅色變淺4、體積恒定的密閉容器中，反應(yīng) 2SO(g)+ O 2(g) 1- 2SO(g) H<0達平衡 后，采用下列措施一段時間后，既能增大逆反應(yīng)速率又能使平衡向正方向移動的 是()A.通入大量Q B.增大容器容積C

3、.移去部分SO D.降低體系溫度5、將一定量純凈的氨基甲酸俊固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不 變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡 NHCOON(S) 12NH(g) +CO(g),若保持溫度和容器體積不變， 再充入n(NH): n(CQ) =2 ： 1,則再次達到平衡時c(NH)()A.增大B.不變C.變小D.因條件不足無法判斷6、如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng) 24 (g) +B (g) 2C (g) H=- a kJ - mol 1 (a>0),已知P是可自由滑動的活塞.在相同溫度時關(guān)閉K,向A、B容器中分別充入2mol A2和1mol B2,兩容器分別在

4、500c時達平衡，A中C的濃度為w mol - L 1,放出熱量b kJ , B中C的濃度為 w mol - L 1,放出熱量c kJ .下列 說法錯誤的是()c2(C)2A.此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 K= ''一：B. C的濃度大小比較為：w< wC. a、b、c由大到小的關(guān)系為a>c>bD.若才T開K, 一段時間后重新達平衡，容器 B的體積將減小7、在一密閉容器中，反應(yīng) mA(g) 1= nB(g)+nC(g)達到平衡，保持溫度不變，將 容器容積壓縮到原來的一半，當(dāng)達到新的平衡時，B和C的濃度都是原來的1.8倍，下列的說法正確的是()A.平衡向正反應(yīng)方向移

5、動B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大C.物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增大D. m<2n8、對于可逆反應(yīng)：2SO(g) + Q(g) -2SO(g),下列措施能使反應(yīng)物中活化分子 百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是()A.增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充Q9、在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、 包容，測 得反應(yīng)達到平衡時的 有關(guān)數(shù)據(jù)如下：(已知2S3Q= 2SO H=-196KJ mol-1),下列說法正確的是()1容器田1乙丙 反應(yīng)物投入量2 口善。、1 inol Oi2 mul SOj1 4 tddJ SOj!平衡時£6的灰度(皿口卜1

6、反應(yīng)的能量變優(yōu)"二放出wkJ吸收8 kJ噴吹"J平街時位系壓通Pa)Pi用 J1 1平衡時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率. " _ _ _ _ 9A. 2ci>C3 B . a+c=196 C . 2P2Vp3 D . a+a3<l10、TC時，在甲、乙、丙三個容積均為 2L的包容密閉容器中投入 SO (g)和Q (g),發(fā)生反應(yīng)：2SO (g) +Q (g) = 2SO (g), 5min時甲達到平衡.其起始量及SO的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示.下列敘述不正確的是(甲 乙 丙0.40.80.80.24 0.24 0.4880%1 1 a 2容器起始 n (SO) /mol量

7、n (Q) /molSO的平衡轉(zhuǎn)化率A. 05min內(nèi)，甲中SO的反應(yīng)速率為0.032mol L 1 - minB. TC時，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=400C.平衡時，SO的轉(zhuǎn)化率：a 1<80%< a 2D.平衡時，內(nèi)中氣體平均相對分子質(zhì)量與甲相同11、在373K時，把0.5mol NO氣體通入體積為5L的包容密閉容器中，立即出現(xiàn) 紅棕色。反應(yīng)進行到2秒時,NO2的濃度為0.02 mol/L。在60秒時，體系已達平衡， 此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是()A.前2秒，以NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 0.01mol/(L s)B.在2秒時體系內(nèi)的壓強為開始時的

8、1.2倍C.在平衡時體系內(nèi)含N£40.20molD.平衡時，如果再充入一定量 NQ,則可提高NQ的轉(zhuǎn)化率12、對于可逆反應(yīng) N(g) +3H(g)12NH(g)A H<0,下列研究目的和圖示相符的是()AB目的壓強對反應(yīng) 的影響溫度對反應(yīng)的 影響圖示帆曲|體耦行強)一& 片°腕0!A. A B. B C. C D. D二、填空題(52分)13、( 16分)已知A(g) + B(g) = C(g) + D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:溫度/ C7008008301 0001 200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題： 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達

9、式K=, AH=(填“<”、">”或“ = ")0。 (2)830 C時，向一個5 L的密閉容器中充入 0.20 mol A 和0.80 mol B ,如反 應(yīng)初始6 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A) =0.003 mol L-1 s-1。則6 s時c(A)=mol - L-1, C的物質(zhì)的量為 mol;若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為,如果這時向該密15容器中再充入1 mol氧氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為。判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為。a.壓強不隨時間改變b.氣體的密度不隨時間改變c. c(A)不隨時間改變d.單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等(4)1 20

10、0 C時，反應(yīng)C(g) + D(g) = A(g) + B(g)的平衡常數(shù)的值為 。14、(15分)高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：FeO (s) +C0(g) = Fe (s)+C0 (g) H0O試回答下列問題：(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式 .(2)升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將 (填“增大”、“減小”、“不 變”)，平衡體系中固體的質(zhì)量將 (填“增大”、“減小”、“不變”).(3)已知1100c時該反應(yīng)白平衡常數(shù) K=0.263.在該溫度測得高爐中c (CO) =0.025mol L c(CO =0.1mol L1,止匕時該的化學(xué)反應(yīng)速度是 v (正) (填 “>”、“<

11、;”、"二")v (逆).(4)保持高爐溫度為1100C,向高爐中補充大量的空氣，重新達到平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值 (填” >"、“<”、"=")0.263 .15、(21分)恒溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā) 生反應(yīng)：2A(g) + B(g) xC(g) +D(s) , 10s時，測得A的物質(zhì)的量為1.7mol , C的反應(yīng)速率為0.0225mol L-1 s-1; 40s時反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時 B的 轉(zhuǎn)化率為20%請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1) x =。(2)從反應(yīng)開始到10s, B的平均反應(yīng)速

12、率為 。(3)從反應(yīng)開始到40s達平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為 。(4)平衡時容器中B的體積分?jǐn)?shù)為 。(5)該溫度下 此反應(yīng)的平衡常數(shù)表 達式為,數(shù)值(6)下列各項能表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)是 A,消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2： 1B.容器中A、B的物質(zhì)的量n(A) : n(B) =2 ： 1C.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化D.壓強不再變化E.氣體密度不再變化答案解析1【答案】D【解析】解：本題考查化學(xué)平衡的影響因素以及平衡移動的方向的判斷.當(dāng)在恒溫下將該容器體積擴大到原來的兩倍， 如平衡不移動，則A氣體的濃度應(yīng) 為0.25mol ，而A氣體的濃度為0.3mol ，說明平衡向逆反

13、應(yīng)方向移動， 則x+y>z, B的轉(zhuǎn)化率降低，C的體積分?jǐn)?shù)減小， 故選D.2【答案】C【解析】A.除去二氧化碳，生成物的濃度降低，逆反應(yīng)速率先減小后增大，正反應(yīng)速率 減小，故A錯誤；1B.由NO(g)+CO(g)=z2(g) +CO (g)可知反應(yīng)物生成物都是氣體，反應(yīng)在 包容的密閉容器中進行，所以混合氣體的密度不變不能作為判斷達到平衡狀態(tài)的 標(biāo)志，故B錯誤；C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫時，平衡正向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)均增 大，故C正確；D.催化劑不影響化學(xué)平衡移動，所以加入催化劑不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故 D 錯誤；綜上所述，本題正確答案：Co3【答案】A【解析】A、根據(jù)反應(yīng)方程

14、式，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，增大壓強，平衡不 移動，加壓后顏色變深，是因為氣體濃度增大，與勒夏特列原理無關(guān)，故A正確； B、N(g) + 3H2(g) =3NH(g),將NH液化，相當(dāng)于減少生成物的濃度，平衡 向正反應(yīng)方向移動，有利于提高產(chǎn)率，與勒夏特列原理有關(guān)，故 B錯誤；C、Cl2 與HO反應(yīng)：Cl2+ H2O 一H+Cl + HClO,加入飽和食鹽水，增加 c(Cl 一)濃度， 平衡向逆反應(yīng)方向移動，抑制Cl2與水的反應(yīng)，與勒夏特列原理有關(guān)，故C錯誤； D NHWO的電離：NH HbN + OH ,氨水中加入氯化俊，c(NH/)增大， 平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH )減少，溶液顏色變

15、淺，與勒夏特列原理有關(guān)，故 D錯誤。4【答案】A【解析】A.通入大量Q,即增大反應(yīng)物的濃度，無論是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)的化 學(xué)速率加快，平衡正向移動，正確；B.增大容器容積即減小壓強，平衡逆向移 動，逆反應(yīng)的速率減小，錯誤；C.移去部分SO,平衡正向移動，逆反應(yīng)速率減 小，錯誤；D.降低體系溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小，平衡正向移動，錯誤5【答案】B【解析】溫度不變平衡常數(shù)不變， K= cNHs) c(CQ),再充入n(NH) ： n(CQ) =2： 1,則再次達到平衡時，c(NH)=2x mol - L 1,則 c(CO)2=x mol - L 1, K = c為 k=c U2)-c(B2)故 A正確

16、；B.平衡B對于A而言是加壓了，向右移動，C的濃度增大，所以w<w,故B錯 誤；C.方程式中a是2mol A和1mol B2氣體完全反應(yīng)，平衡B對于A而言是加壓了， 向右移動，C的濃度增大，放出的熱量增加，所以 a>c>b,故C正確； D.打開KB,因為B端壓強的大于A端的壓強，所以B中壓強會減小，活塞P 會向左移動，故B的體積減小，故D正確.故選B.7【答案】D 【解析】解：本題考查化學(xué)平衡移動問題。假設(shè)m= 2n,則保持溫度不變，將容器體積壓縮到原來的一半，平衡不移動，B和C的濃度應(yīng)均是原來的2倍，但當(dāng)達到新的平衡時，B和C的濃度均是原來的 1.8倍，說明增大壓強平衡向逆

17、反應(yīng)方向移動，則說明 m<2n, A、由以上分析可 知，平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，故 A不正確；Ek平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的 轉(zhuǎn)化率減小，故B錯誤；G平衡向逆反應(yīng)方向移動，物質(zhì) C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小， 故C錯誤；D增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則說明m<2n,故D正確，故選：D。8【答案】B 【解析】A .增大壓強，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故 A錯誤；B.升高溫度，反應(yīng) 物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率都增大， 且化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化，故B正 確；C.使用催化劑，平衡常數(shù)不變，故 C錯誤；D.多充Q,活化分子百分?jǐn)?shù)、 平衡常數(shù)不變，故D錯誤9【答案】D(NH) c(CQ) = (2x)2

18、x = 4x【解析】解：本題考查化學(xué)平衡影響因素、等效平衡、化學(xué)平衡的計算。, x = ，c(NH)是定值，保持不變。6【答案】B【解析】解：本題考查化學(xué)平衡的計算；化學(xué)平衡常數(shù)的含義.A.反應(yīng)的方程式為2A (g) +B (g) =2C (g),可知反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式試題分析:甲投入1m必八3皿燦，乙容器接入量2mdNH節(jié)恒溫恒容條件下，甲容器與乙容器是等效平 衡，各組分的物質(zhì)的童、含量、轉(zhuǎn)化率等完全相等i而用容器投入ImolN 3皿)無，丙容器加入molNlH 采用極限轉(zhuǎn)化法丙相當(dāng)于加入&glNa、6m口吐，丙中加入甥甲中的二倍，如果恒溫且丙容器容積是甲客 器2倍，則甲容器與兩容

19、器為等效平衡，所以丙所到達的平衡，可以著作在恒溫且容枳是甲容器兩倍條件 下，到達平衡后，再壓縮體枳為與甲容器體積相等所到達的平衡，由于該反應(yīng)是體積雇小的反應(yīng)，縮小容 器體枳，增大了壓強，平衡睛正向移動，所以丙中氤氣、氯氣轉(zhuǎn)化率大于甲和乙的，A、丙容器反應(yīng)物投 入量4molNH,采用極限轉(zhuǎn)化法轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物為 2moZ、6molH，是甲中的二倍， 若平衡不移動，C3=2ci;丙相當(dāng)于增大壓強，平衡向著正向移動，所以丙中氨氣 的濃度大于乙中氨氣濃度的二倍，即C3>2g,故A錯誤；B甲投入1molN、3moH, 乙中投入2molNH,則甲與乙是完全等效的，根據(jù)蓋斯定律可知，甲與乙的反應(yīng) 的能量變

20、化之和為92.4kJ ,故a+b=92.4,故B錯誤；C、內(nèi)容器反應(yīng)物投入量 4molNH,是乙的二倍，若平衡不移動，內(nèi)中壓強為乙的二倍；由于丙中相當(dāng)于 增大壓強，平衡向著向著正向移動，所以內(nèi)中壓強減小，小于乙的.2倍，即2P2>p3,故C錯誤；D>內(nèi)容器反應(yīng)物投入量4molNH,是乙的二倍，若平衡不移動， 轉(zhuǎn)化率a i+a3=1;由于丙中相當(dāng)于增大壓強，平衡向著向著正向移動，氨氣的轉(zhuǎn) 化率減小，所以轉(zhuǎn)化率a 1+a 3V 1,故D正確；故選D。10【答案】D【解析】解：本題考查化學(xué)平衡建立的過程.A.0 5min 內(nèi)，2SO 2 (g) +Q (g) =2SO (g),開始(mo

21、l) 0.40.240轉(zhuǎn)化(mol) 0.320.160.32平衡(mol) 0.080.080.32平衡濃度(mol/L) 0.04 0.04 0.160 3gm2L.甲中SO的反應(yīng)速率=5min =0.032mol - L 1 - min 1,故A正確；B.根據(jù) 2SO 2 (g) +O (g) - 2SO (g),開始(mol) 0.40.240轉(zhuǎn)化(mol) 0.320.160.32平衡(mol) 0.080.080.32平衡濃度(mol/L) 0.04 0.04 0.160.1 一 2|所以該溫度下，平衡常數(shù)值 K=0,04 X S M =400,故B正確；C.由甲、乙可知，氧氣的濃

22、度相同，二氧化硫的濃度增大會促進氧氣的轉(zhuǎn)化， 二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，乙丙可知二氧化硫濃度相同，氧氣濃度增大二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，則平衡時，SO的轉(zhuǎn)化率：a 1<80%< a 2 ,故C正確；D.體積相同，丙中的起始濃度為甲的 2倍，但由于該反應(yīng)是氣體體積改變的反 應(yīng)，體積不變增加濃度，壓強增大，平衡正向移動，則內(nèi)中轉(zhuǎn)化率增大，氣體質(zhì) 量不變，氣體物質(zhì)的量不同，平衡時，內(nèi)中氣體平均相對分子質(zhì)量與甲不相同， 故D錯誤； 故選D.11【答案】C【解析】A項，前2秒，以NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為O.OZmol/L2=0.01mol/(L ' s)，則以NQ濃度變化表示的平均反應(yīng)

23、速率為 0.005mol/(L s),故A項錯誤；B項2秒時，NO的濃度為0.02 mol/L，其物質(zhì)的量為0.02 mol/L X5L=0.1mol, 則容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為 0.5mol-0.05mol+0.1mol=0.55mol ,容器內(nèi)的壓強0 55為反應(yīng)前的。5=1.1倍，故B項錯誤；C項，平衡時，體系內(nèi)的總物質(zhì)的量為 0.5mol x 1.6=0.8mol ,設(shè)剩余NO的物質(zhì) 的量為 xmol,則有(0.5-x) X2+x=0.8,解得 x=0.2mol ,即體系內(nèi)含 0.2mol NO, 故C項正確；D項，平衡時，若往容器內(nèi)充入 NO氣體，相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上縮小體積，由

24、NO2NO,則縮小體積，壓強增大，化學(xué)平衡逆向移動，NQ的轉(zhuǎn)化率降低，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為Co12【答案】C【解析】A項、該反應(yīng)中增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則氨氣的體積分?jǐn)?shù) 增大，并且壓強越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，達到化學(xué)平衡的時間越少，故A錯誤; B項、因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)移動，則氮氣的轉(zhuǎn) 化率降低，故B錯誤；C項、反應(yīng)平衡后，增大氮氣的量，則這一瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不 變，然后正反應(yīng)速率在不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，直到新的平衡，故 C正 確；D項、因催化劑對化學(xué)平衡無影響，但催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率，則有催化劑時 達到化學(xué)平衡的時間

25、少，與圖象不符，故D錯誤。故選CoTC 同 Dj13【答案】(1)川田式可 ；< 0.022; 0.09; 80% ; 80%c2.5【解析】解：(1)因反應(yīng)中的物質(zhì)都是氣體，根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知，K=3C 悶 D；由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，K值減小，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH<Q(2)v(A) =0.003 mol L-1 s1,則 A減少的濃度 c(A) =v(A) t = 0.003 mol L-0.04 L X100%= 80%由于容器的容積是固定的，通入氧氣后各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不改變，化學(xué)平衡不移動。(3)由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，容器中壓強、氣體的

26、密度都始 終不變，故a、b項錯誤；c(A)隨反應(yīng)的進行不再變化，故c可以說明反應(yīng)已達 到平衡狀態(tài)；不論是否達到平衡狀態(tài)，單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量都相等， 故d項錯誤。(4)反應(yīng) “ C(g) + D(g) - A(g) + B(g) ” 與 “ A(g) + B(g)= C(g) + D(g) ” 互為 逆反應(yīng)，平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，故 1 200 C時，C(g) + D(g)A(g) + B(g) 的平衡常數(shù)K=0*=2.5。 答案：(1). < 0.022 s-1O. 2 nolX6 s= 0.018 mol - L-1,故剩余的 A的濃度為 c L -0.018 mol L-

27、1= 0.022 mol - L-1; A減少的物質(zhì)的量為 0.018 mol - L-1 X 5 L =0.09 mol ,根據(jù)化學(xué)方程 式中的化學(xué)計量關(guān)系知，生成的 C的物質(zhì)的量為0.09 mol。設(shè)830 C達到化學(xué)平衡時，A的轉(zhuǎn)化濃度為x mol L-1,則，A(g) + B(g) = C(g)+D(g)起始濃度(mol L-1) 0.040.160 0轉(zhuǎn)化濃度(mol - L-1) x x x x平衡濃度(mol L-1) 0.04-x 0.16-x x x X 1 K由-,)= 1.0 ,解得 x= 0.032,故 A 的轉(zhuǎn)化率 a (A)=0.090卿儂12.5cCC02)14【答案】(1)T(cb)； (2)增大；減??；(3) >(4)=.【解析】解：本題考查化學(xué)平衡的計算.：c(C02)(1) FeO(s) +C0(g ) = Fe (s ) +CO (g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式 K= ' 1 'c(C02) 故答案為：丸5y ；(2)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將增大，生成的固體鐵的質(zhì)量會比原來氧化亞鐵的質(zhì)量少； 故答案為：增大；減小；(3) 1100C時測得高爐中 c (CO) =0.025mol L 1,