1、才收集了兩瓶，怎么就才收集了兩瓶，怎么就沒有氧氣產(chǎn)生了呢？沒有氧氣產(chǎn)生了呢？都已經(jīng)收集四瓶了，都已經(jīng)收集四瓶了，還有呢！還有呢！ 到底取用多少克氯酸鉀到底取用多少克氯酸鉀才能既滿足實(shí)驗(yàn)要求又不才能既滿足實(shí)驗(yàn)要求又不浪費(fèi)藥品呢浪費(fèi)藥品呢學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、在理解化學(xué)方程式涵義的基礎(chǔ)上，掌在理解化學(xué)方程式涵義的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算。握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算。2 2、通過有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算，掌握化學(xué)、通過有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算，掌握化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式，同時(shí)培養(yǎng)、提高方程式計(jì)算的書寫格式，同時(shí)培養(yǎng)、提高思維能力和解題能力思維能力和解題能力。學(xué)習(xí)重點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn)1、掌握已知一種反

2、應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，、掌握已知一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式規(guī)范化。、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式規(guī)范化。 （1）表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、）表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；生成物和反應(yīng)條件； （2）表示化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的）表示化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；質(zhì)量關(guān)系； （3）表示各反應(yīng)物、生成物之表示各反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)之比間的粒子個數(shù)之比。化學(xué)方程式的含義化學(xué)方程式的含義：以電解水的反應(yīng)為例化學(xué)方程式的含義：以電解水的反應(yīng)為例2H2O 2H2+O2通電通電1、表示水通電生成氫氣和氧氣。、表

3、示水通電生成氫氣和氧氣。2、表示每、表示每36份質(zhì)量的水完全反應(yīng)，生成份質(zhì)量的水完全反應(yīng)，生成4份質(zhì)量的氫份質(zhì)量的氫氣和氣和32份質(zhì)量的氧氣。份質(zhì)量的氧氣。218=3622=43218g？3、表示水分子、氫分子和氧分子的個數(shù)比為、表示水分子、氫分子和氧分子的個數(shù)比為2：2：1。2g16g 寫出氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式寫出氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式,并并標(biāo)出各物質(zhì)的質(zhì)量比標(biāo)出各物質(zhì)的質(zhì)量比等于各物質(zhì)的相對分子等于各物質(zhì)的相對分子(原原子子)質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。2H2 + O2 = 2 H2O 212 ：162 ： 2 (2+16） 4 ： 32 ： 36

4、若：若： 4克克 ：（：（ ）克）克 ： （ ） 克克點(diǎn)燃點(diǎn)燃若：（若：（ ）克）克 ： （ ）克）克 ： 18 克克3236162這說明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成這說明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成物之間質(zhì)量比是成正比正比例關(guān)系。因此，例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系據(jù)化學(xué)方程式和已知的利用正比例關(guān)系據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可求一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。一、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；例例1：加熱分解：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算

5、的正確解題步驟：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的正確解題步驟： 解解 （1 1）設(shè)未知量）設(shè)未知量（不要帶單位）（不要帶單位）（2 2）正確寫出化學(xué)方程式）正確寫出化學(xué)方程式（注意配平）（注意配平）（3 3）寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的）寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積和已知量、未知量乘積和已知量、未知量（寫在對應(yīng)化學(xué)式的正下方，（寫在對應(yīng)化學(xué)式的正下方，先寫相對分子質(zhì)量，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘先寫相對分子質(zhì)量，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，再寫質(zhì)量；質(zhì)量單位要寫，以化學(xué)式前面的系數(shù)，再寫質(zhì)量；質(zhì)量單位要寫，且要統(tǒng)一。）且要統(tǒng)一。）（4 4）列出比例式，求解）列

6、出比例式，求解（計(jì)算結(jié)果按題中要求進(jìn)（計(jì)算結(jié)果按題中要求進(jìn)行，若題中沒有要求，除不盡，則保留小數(shù)點(diǎn)后一行，若題中沒有要求，除不盡，則保留小數(shù)點(diǎn)后一位）位）（5 5）簡明地寫出答案）簡明地寫出答案以鎂在空氣中燃燒為例說明化學(xué)方程式的涵義。以鎂在空氣中燃燒為例說明化學(xué)方程式的涵義。鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可表示為：的質(zhì)量比可表示為： 2Mg + O2 = 2 Mg O 224 48 ： 32 ： 80若：若： 48克克 ： （ ）克）克 ： ( )克克點(diǎn)燃點(diǎn)燃若：（若：（ ）克）克 ： （ ）克）克 ： 4 0 克克32802416相對原

7、子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 Mg-24 O-16：32：2(24+16)例題例題1：加熱分解：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣? 【解解】(1)設(shè)未知量設(shè)未知量解解:設(shè)加熱分解設(shè)加熱分解6g高錳酸鉀可以得到高錳酸鉀可以得到氧氣的氧氣的質(zhì)量質(zhì)量為為x(2)寫出化學(xué)反應(yīng)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式并配平方程式并配平KMnO4 K2MnO4 + MnO2+ O22(3)寫出有關(guān)物質(zhì)寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量已知量、未知量1582326gx（4）列出比例式，）列出比例式，求解求解215832=6gxx=326g2158=0.6g(5)簡明地寫出答案簡明

8、地寫出答案答答:加熱分解加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣氧氣相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 K-39 Mn-55 O-16四川省汶川在四川省汶川在512512特大地震后，全國人民伸出了援特大地震后，全國人民伸出了援助之手。在重建家園的過程中很多地方需要大量的助之手。在重建家園的過程中很多地方需要大量的生石灰生石灰(CaO)(CaO)。某石灰廠的王廠長聽到消息后，決定。某石灰廠的王廠長聽到消息后，決定捐贈某校需要的生石灰捐贈某校需要的生石灰1010噸，請你幫助王廠長計(jì)算噸，請你幫助王廠長計(jì)算一下需要準(zhǔn)備多少噸原料碳酸鈣才能完成這批生產(chǎn)一下需要準(zhǔn)備多少噸原料碳酸鈣才能完成這批

9、生產(chǎn)任務(wù)？任務(wù)？2.2.相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 Ca-40 C-12 O-16Ca-40 C-12 O-161.1.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCOCaCO3 3 CaO+CO CaO+CO2 2高溫高溫解：設(shè)制取解：設(shè)制取10噸氧化鈣需要碳酸鈣的噸氧化鈣需要碳酸鈣的質(zhì)量質(zhì)量為為XCaCOCaCO3 3高溫高溫 CaO + COCaO + CO2 210056X10t 5610t=100 X=10010t=17.9tX56答：需要答：需要17.9噸的碳酸鈣才能完成這批生產(chǎn)任務(wù)噸的碳酸鈣才能完成這批生產(chǎn)任務(wù). 練習(xí)冊練習(xí)冊P P68 68 2 2（20102010長春）長春）

10、要制得要制得148g Ca(OH)148g Ca(OH)2 2，需要多少克，需要多少克CaOCaO與足量的水與足量的水 反應(yīng)？反應(yīng)？ Ca-40 O-16 H-1 Ca-40 O-16 H-1解：解：設(shè)需要設(shè)需要CaO的的質(zhì)量質(zhì)量為為X X。 CaO+H2O= Ca(OH)Ca(OH)2 2 56 7456 74 X X 148148g g 56 X 56 X 74 14874 148g g X=112 X=112g g答：需要答：需要112g112g的的CaO與足量的水反應(yīng)。與足量的水反應(yīng)。=P P70 70 2 2（20102010重慶）上海世博會上，重慶）上海世博會上，100100輛燃料

11、輛燃料電池觀光車活躍在世博園區(qū)，它們靠氧氣和氫電池觀光車活躍在世博園區(qū)，它們靠氧氣和氫氣反應(yīng)提供能量。由于它們氣反應(yīng)提供能量。由于它們“喝喝”的是氫氣，的是氫氣，產(chǎn)生的是水，真正實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)生的是水，真正實(shí)現(xiàn)了“零排放零排放”。若燃燒若燃燒1 1千克氫氣，需要氧氣多少克？千克氫氣，需要氧氣多少克？解：設(shè)需要氧氣的解：設(shè)需要氧氣的質(zhì)量質(zhì)量為為x。2H2 + O2 2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃4 321kg X432=1kgXX=8kg答：需氧氣答：需氧氣8kg。氫氣在氯氣（化學(xué)式為氫氣在氯氣（化學(xué)式為ClCl2 2）中燃燒生成氯化氫（化）中燃燒生成氯化氫（化學(xué)式為學(xué)式為HCl HCl ）氣體。燃燒）氣體。燃燒1

12、00100克氫氣能生成氯化氫氣克氫氣能生成氯化氫氣體多少克？體多少克？解解: :設(shè)燃燒設(shè)燃燒100100克氫氣能生成氯化氫氣體的質(zhì)量為克氫氣能生成氯化氫氣體的質(zhì)量為x.x. H2+Cl2 HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃 2 36.5100g xX=1825g答：燃燒答：燃燒100100克氫氣能生成氯化氫氣體克氫氣能生成氯化氫氣體18251825克?？恕? 2236.5=100gx相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 H-1 Cl-35.512解：設(shè)燃燒解：設(shè)燃燒100100克氫氣能生成氯化氫氣體的質(zhì)量為克氫氣能生成氯化氫氣體的質(zhì)量為x. H2+Cl2 2HCl 2 73 100 x273=100 xX=3650答：燃燒答

13、：燃燒100克氫氣能生成氯化氫氣體克氫氣能生成氯化氫氣體3650克?？?。ggg點(diǎn)燃相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 H-1 Cl-35.5解：設(shè)燃燒解：設(shè)燃燒100100克氫氣能生成氯化氫氣體的質(zhì)量為克氫氣能生成氯化氫氣體的質(zhì)量為x x克克. . H2+Cl2 2HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃 2 36.5 100g x236.5=100gxX=1825g答：燃燒答：燃燒100克氫氣能生成氯化氫氣體克氫氣能生成氯化氫氣體1825克。克。相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 H-1 Cl-35.5 最少取用多少克氯酸鉀最少取用多少克氯酸鉀才能既滿足實(shí)驗(yàn)要求又才能既滿足實(shí)驗(yàn)要求又不浪費(fèi)藥品呢不浪費(fèi)藥品呢1、反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化

14、學(xué)方程式為：2KClO3 2KCl+3O2MnO22、3 3瓶氧氣的總質(zhì)量約為瓶氧氣的總質(zhì)量約為0.960.96克。克。3、相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 K-39 Cl-35.5 O-16解：設(shè)最少取用氯酸鉀的解：設(shè)最少取用氯酸鉀的質(zhì)量質(zhì)量為為X.2KClO3 2KCl+3O2MnO224596X0.96g24596=X0.96gX=2.45g答：最少取用答：最少取用2.45g氯酸鉀才能即滿足氯酸鉀才能即滿足 實(shí)驗(yàn)要求又不浪費(fèi)藥品。實(shí)驗(yàn)要求又不浪費(fèi)藥品?；瘜W(xué)反應(yīng)計(jì)算中的幾種方法化學(xué)反應(yīng)計(jì)算中的幾種方法2 2、利用化學(xué)方程式計(jì)算、利用化學(xué)方程式計(jì)算1 1、利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算、利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算已

15、知任何一種物質(zhì)的質(zhì)量，已知任何一種物質(zhì)的質(zhì)量，可求其他物質(zhì)的質(zhì)量可求其他物質(zhì)的質(zhì)量所有反應(yīng)物和生成物中只所有反應(yīng)物和生成物中只有一種未知有一種未知(1)設(shè)未知量設(shè)未知量(2)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式并配平寫出化學(xué)反應(yīng)方程式并配平(3)寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量(4)列出比例式，求解列出比例式，求解(5)答題答題小結(jié)小結(jié):一、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算的基本解題步驟一、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算的基本解題步驟二、注意二、注意1)化學(xué)方程式要配平化學(xué)方程式要配平2)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比時(shí)化學(xué)式前的系計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比時(shí)化學(xué)式前的系數(shù)要與分子的相

16、對質(zhì)量相乘數(shù)要與分子的相對質(zhì)量相乘化學(xué)反應(yīng)計(jì)算中的幾種方法化學(xué)反應(yīng)計(jì)算中的幾種方法3 3、利用化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算、利用化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算2 2、利用化學(xué)方程式計(jì)算、利用化學(xué)方程式計(jì)算1 1、利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算、利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算物質(zhì)中的某元素完全轉(zhuǎn)化物質(zhì)中的某元素完全轉(zhuǎn)化到另一種物質(zhì)中到另一種物質(zhì)中已知任何一種物質(zhì)的質(zhì)量，已知任何一種物質(zhì)的質(zhì)量，可求其他物質(zhì)的質(zhì)量可求其他物質(zhì)的質(zhì)量所有反應(yīng)物和生成物中只所有反應(yīng)物和生成物中只有一種未知有一種未知分解百分率分解百分率= 已分解的物質(zhì)質(zhì)量已分解的物質(zhì)質(zhì)量未分解時(shí)該物質(zhì)質(zhì)量未分解時(shí)該物質(zhì)質(zhì)量100%物質(zhì)純度物質(zhì)純度 純物質(zhì)質(zhì)量純物質(zhì)質(zhì)量不純物質(zhì)總質(zhì)量不純

17、物質(zhì)總質(zhì)量100%不純物質(zhì)總質(zhì)量不純物質(zhì)總質(zhì)量 純物質(zhì)質(zhì)量純物質(zhì)質(zhì)量 雜質(zhì)質(zhì)量雜質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)量體積體積 密度密度題型二題型二: 已知某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，已知某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量， 求另一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。求另一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。例：例：7.9克高錳酸鉀受熱完全分解，可制得氧氣多少克？克高錳酸鉀受熱完全分解，可制得氧氣多少克？KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O22設(shè)可以制得氧氣質(zhì)量為設(shè)可以制得氧氣質(zhì)量為x解解:1582327.9gx2158: 32= 7.9g: xx=0.8g答答:可制得氧氣可制得氧氣0.8克克.題型三，含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算題型三，含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算例：有一含雜

18、質(zhì)的的鋅例：有一含雜質(zhì)的的鋅8 克與足量的稀硫酸反應(yīng)共克與足量的稀硫酸反應(yīng)共產(chǎn)生產(chǎn)生0.2克氫氣，計(jì)算鋅的純度？克氫氣，計(jì)算鋅的純度？Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2解解: 設(shè)含有的純鋅質(zhì)量為設(shè)含有的純鋅質(zhì)量為x652x0.2g65: 2= x: 0.2gX=6.5g鋅的純度鋅的純度: :6.5 g8 g100%=81.3%答答:鋅的純度為鋅的純度為81.3%題型四，理論數(shù)據(jù)與實(shí)際應(yīng)用相關(guān)的計(jì)算題型四，理論數(shù)據(jù)與實(shí)際應(yīng)用相關(guān)的計(jì)算例例: 實(shí)驗(yàn)室計(jì)劃把實(shí)驗(yàn)室計(jì)劃把16克氧化銅用氫氣完全還原，實(shí)克氧化銅用氫氣完全還原，實(shí)際所需氫氣的質(zhì)量可能是多少？際所需氫氣的質(zhì)量可能是多少？( )

19、A 0.8g B 0.4g C 0.2g D 0.1gA 0.8g B 0.4g C 0.2g D 0.1gCuO + H2 Cu + H2O加熱加熱80216gx80: 216g: x=X=0.4g A 練習(xí)練習(xí): 向一定量的鋅粒中加入向一定量的鋅粒中加入100克稀硫酸，克稀硫酸，過一會兒取出剩余的鋅，稱得溶液質(zhì)量為過一會兒取出剩余的鋅，稱得溶液質(zhì)量為106.3克，求有多少克鋅參加了反應(yīng)？克，求有多少克鋅參加了反應(yīng)？Zn +H2SO4= ZnSO4+H2652解解:設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為yxy652xy=(1)根據(jù)反應(yīng)前后溶液質(zhì)根據(jù)反應(yīng)

20、前后溶液質(zhì)量的變化得量的變化得:x-y=(106.3-100)g即即:x-y=6.3g(2)聯(lián)立聯(lián)立(1) (2)解得解得:X=6.5g答答:參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為為6.5g題型五，利用差量法題型五，利用差量法例例4，向一定量的鋅粒中加入，向一定量的鋅粒中加入100克稀硫酸，過一克稀硫酸，過一會兒取出剩余的鋅，稱得溶液質(zhì)量為會兒取出剩余的鋅，稱得溶液質(zhì)量為106.3克，求克，求有多少克鋅參加了反應(yīng)？有多少克鋅參加了反應(yīng)？Zn+H2SO4=ZnSO4+H2另解另解:溶液質(zhì)量增加溶液質(zhì)量增加65 2(106.3-100)g=6.3g(65-2)=63x6563x6.3g=設(shè)參加反應(yīng)

21、的鋅質(zhì)量為設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為x解得解得: x=6.5g答答:參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為6.5g拓展題：對拓展題：對4.6克銅和氧化銅的混合物，在加熱的條件下不斷克銅和氧化銅的混合物，在加熱的條件下不斷通入氫氣，直至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，冷卻后，稱得殘留固體通入氫氣，直至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，冷卻后，稱得殘留固體質(zhì)量為質(zhì)量為3.76克，求原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？克，求原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解解:設(shè)混合物中氧化銅的質(zhì)量為設(shè)混合物中氧化銅的質(zhì)量為XCuO + H2 Cu + H2O加熱加熱固體質(zhì)量減少固體質(zhì)量減少8064(80-64)=164.6g-3.76g=0.84gX8016=X0.84

22、g解得解得x=4.2g故原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)故原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=4.6g-4.2g4.6g100%=8.7%答答:原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.7%題型六，無數(shù)據(jù)或缺少數(shù)據(jù)的計(jì)算題型六，無數(shù)據(jù)或缺少數(shù)據(jù)的計(jì)算例例: : 在氯酸鉀和在氯酸鉀和MnOMnO2 2混合加熱制混合加熱制O O2 2的反應(yīng)中，若的反應(yīng)中，若MnOMnO2 2在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由25%25%提高到提高到30%30%，則氯酸鉀的，則氯酸鉀的分解率是多少？分解率是多少？解解: :設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為n gn g 二氧化錳的質(zhì)量為二氧化錳的質(zhì)量為 m gm g 分

23、解的氯酸鉀質(zhì)量為分解的氯酸鉀質(zhì)量為X gX g 產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為y yX gym g( m+n) g100%=25%m g( m+n-96x/245) g100%=30%x/n=0.57氯酸鉀的分解率氯酸鉀的分解率=x/n 100%=57%CuO + H2 Cu + H2O加熱加熱固體質(zhì)量減少固體質(zhì)量減少8064(80-64)=162g-1.68g=0.32gX8016=X0.32g題型七，在化學(xué)計(jì)算中的天平問題題型七，在化學(xué)計(jì)算中的天平問題例例8，在托盤天平兩盤上的燒杯里，各放入，在托盤天平兩盤上的燒杯里，各放入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，再向兩燒杯中放入一

24、定質(zhì)量的鐵片和鋅粒，通過計(jì)算的稀硫酸，再向兩燒杯中放入一定質(zhì)量的鐵片和鋅粒，通過計(jì)算回答回答（1）為保持天平平衡，至少加入的鋅粒和鐵片的質(zhì)量為多少？）為保持天平平衡，至少加入的鋅粒和鐵片的質(zhì)量為多少？（2）如果反應(yīng)后酸有剩余，所加鋅與鐵的質(zhì)量少于上述中的質(zhì)）如果反應(yīng)后酸有剩余，所加鋅與鐵的質(zhì)量少于上述中的質(zhì)量，天平是否平衡？若不平衡，天平指針指向哪一邊？量，天平是否平衡？若不平衡，天平指針指向哪一邊？ZnH2FeH2Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 98 2Fe+H2SO4=FeSO4+H256 98 2 例題例題 3 m g某金屬跟稀某金屬跟稀H2SO4完全反應(yīng)生成完全反應(yīng)生成ngH2

25、，生成的化合物中該金屬的化合價(jià)為，生成的化合物中該金屬的化合價(jià)為+3價(jià)，價(jià)，則它的相對原子質(zhì)量為則它的相對原子質(zhì)量為( )A. B. C. D.6m nn3m3mn2mn解析解析:H2SO4+ MM2(SO4)3+ H233 22M32mgng2M32m gn g=M=3mnC例題例題2 有化學(xué)反應(yīng)方程式有化學(xué)反應(yīng)方程式: 2A+B=2C，設(shè)有，設(shè)有6gA與與B反應(yīng)生成反應(yīng)生成14gC.若若B的相對分子質(zhì)量為的相對分子質(zhì)量為32，則，則C的相對的相對分子質(zhì)量為分子質(zhì)量為( ) A 7 B 14 C 28 D 56C2 A + B = 2 C2 A8g6g14g322 C8g14g322 C=C

26、=28例題例題 4 將將25g甲物質(zhì)與甲物質(zhì)與5g乙物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)乙物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),所得混合所得混合物中含有物中含有10克甲物質(zhì)，克甲物質(zhì)，11g丙物質(zhì)丙物質(zhì),還有另一種物質(zhì)還有另一種物質(zhì)丁，若甲、乙、丙、丁的相對分子質(zhì)量分別為丁，若甲、乙、丙、丁的相對分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，化學(xué)式分別為，化學(xué)式分別為A、B、C、D，則表示，則表示它們之間發(fā)生的化學(xué)方程式正確的是它們之間發(fā)生的化學(xué)方程式正確的是( )A. A+B=C+D B. 2A+B=C+2DC. 2A+B=2C+D D. A+2B=2C+D解析解析: a A + b B = c C + d D18d30a20b44C5g15g1

27、1g9g30a : 20b : 44c : 18d=15g : 5g : 11 g : 9ga : b : c : d = 2 : 1 : 1 : 2B在進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)常會出現(xiàn)以下一些錯誤：在進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)常會出現(xiàn)以下一些錯誤：不認(rèn)真審題，答非所問。不認(rèn)真審題，答非所問。元素符號或化學(xué)式寫錯。元素符號或化學(xué)式寫錯?；瘜W(xué)方程式寫錯或沒配平。化學(xué)方程式寫錯或沒配平。相對分子質(zhì)量計(jì)算錯誤，導(dǎo)致質(zhì)量比錯誤。相對分子質(zhì)量計(jì)算錯誤，導(dǎo)致質(zhì)量比錯誤。同一種物質(zhì)不用相同的單位或單位不統(tǒng)一。同一種物質(zhì)不用相同的單位或單位不統(tǒng)一。張冠李戴，物質(zhì)的量代錯。張冠李戴，物質(zhì)的量代錯。把不純物當(dāng)做純凈物。把不純物當(dāng)做純凈物。把物質(zhì)的體積直接代入化學(xué)方程式。把物質(zhì)的體積直接代入化學(xué)方程式。足量的鎂帶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與足量的鎂帶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與11.2升的氧氣（密度升的氧氣（密度