1、化 學(xué)必修必修 人教版人教版第 一 章從實驗學(xué)化學(xué)從實驗學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第第3課時物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用課時物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用1 1新課情境呈現(xiàn)新課情境呈現(xiàn)2 2課前新知預(yù)習課前新知預(yù)習3 3預(yù)習自我檢測預(yù)習自我檢測4 4課堂探究研析課堂探究研析5 5學(xué)科核心素養(yǎng)學(xué)科核心素養(yǎng)6 6課堂達標驗收課堂達標驗收7 7課時作業(yè)課時作業(yè)新課情境呈現(xiàn)新課情境呈現(xiàn)課前新知預(yù)習課前新知預(yù)習一、物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以配制以配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液為例。溶液為例

2、。1主要儀器主要儀器(1)托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、_、_、_。(2)容量瓶容量瓶玻璃棒玻璃棒 膠頭滴管膠頭滴管 100 mL容量瓶容量瓶 溫度溫度 容積容積 2實驗步驟實驗步驟(1)計算：根據(jù)計算：根據(jù)ncV可知，可知，n(NaCl)_，m(NaCl)_。(2)稱量。稱量。0.1 mol 5.85 g 5.9 (3)溶解。溶解。點撥：點撥：溶解過程中要用玻璃棒攪拌，溶解結(jié)束后要冷卻至室溫。溶解過程中要用玻璃棒攪拌，溶解結(jié)束后要冷卻至室溫。(4)移液。移液。點撥：點撥：玻璃棒末端要伸入容量瓶刻度線以下。玻璃棒末端要伸入容量瓶刻度線以下。玻璃棒玻璃棒 (5)洗滌。洗

3、滌。用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁23次，洗滌液都注入容量瓶。輕輕搖動容量次，洗滌液都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。瓶，使溶液混合均勻。(6)定容。定容。(7)搖勻。搖勻。蓋好瓶塞，用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反復(fù)上下顛倒，蓋好瓶塞，用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反復(fù)上下顛倒，使溶液混合均勻。使溶液混合均勻。(8)裝液貼簽。將配制好的溶液倒入試劑瓶，然后在試劑瓶上貼上標簽。裝液貼簽。將配制好的溶液倒入試劑瓶，然后在試劑瓶上貼上標簽。預(yù)習自我檢測預(yù)習自我檢測DAD CC課堂探究研析課堂探究研析知識點知識點1有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算有關(guān)物質(zhì)的量濃

4、度的計算D A 問題探究：問題探究：1.在配制在配制NaCl溶液的實驗中，玻璃棒用到了幾次，其作用分別溶液的實驗中，玻璃棒用到了幾次，其作用分別是什么？是什么？2為什么要洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒，并將洗滌液也注入容量瓶？為什么要洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒，并將洗滌液也注入容量瓶？探究提示：探究提示：1.實驗中用到了實驗中用到了3次玻璃棒，其作用有次玻璃棒，其作用有2種：種：(1)攪拌，加快攪拌，加快NaCl固體溶解；固體溶解；(2)引流引流(轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移NaCl溶液，溶液，轉(zhuǎn)移蒸餾水轉(zhuǎn)移蒸餾水)。2為保證溶質(zhì)不損失，應(yīng)將燒杯內(nèi)壁及玻璃棒洗滌為保證溶質(zhì)不損失，應(yīng)將燒杯內(nèi)壁及玻璃棒洗滌23次，且將洗滌液也次，且

5、將洗滌液也注入容量瓶。注入容量瓶。知識點知識點2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制知識歸納總結(jié)：知識歸納總結(jié)：1容量瓶的使用：容量瓶的使用：(1)使用前必須檢查是否漏水。其操作為向容量瓶注入一定量水，蓋好瓶使用前必須檢查是否漏水。其操作為向容量瓶注入一定量水，蓋好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立，觀察瓶塞周圍是否塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立，觀察瓶塞周圍是否漏水。如不漏，將容量瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)漏水。如不漏，將容量瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊，再檢查是否漏水。后塞緊，再檢查是否漏水。(2)容量瓶使用的四個容量瓶使用的四個“不能不能”

6、。不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；不能作為反應(yīng)容器或用來長期貯存溶液；不能作為反應(yīng)容器或用來長期貯存溶液；不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因為容量瓶的容積是在瓶身不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因為容量瓶的容積是在瓶身所標溫度下確定的；所標溫度下確定的；不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。能引起誤差的一些操作能引起誤差的一些操作mVc托盤托盤天平天平天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大增大不變不變偏大偏大藥品、砝碼左右位置顛

7、倒，且使用了游碼藥品、砝碼左右位置顛倒，且使用了游碼減小減小不變不變偏小偏小稱量易潮解的物質(zhì)稱量易潮解的物質(zhì)(如如NaOH)時間過長時間過長減小減小不變不變偏小偏小能引起誤差的一些操作能引起誤差的一些操作mVc量筒量筒用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)增大增大不變不變偏大偏大用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)減小減小不變不變偏小偏小燒杯和燒杯和玻璃棒玻璃棒攪拌時部分液體濺出攪拌時部分液體濺出減小減小不變不變偏小偏小未洗燒杯和玻璃棒未洗燒杯和玻璃棒減小減小不變不變偏小偏小容量瓶容量瓶未冷卻到室溫就注入容量瓶定容未冷卻到室溫就注入容量瓶定容不變不變減小減小偏大偏

8、大向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出減小減小不變不變偏小偏小定容時，水加多了，用滴管吸出定容時，水加多了，用滴管吸出減小減小不變不變偏小偏小定容時，俯視讀刻度數(shù)定容時，俯視讀刻度數(shù)不變不變減小減小偏大偏大定容時，仰視讀刻度數(shù)定容時，仰視讀刻度數(shù)不變不變增大增大偏小偏小實際應(yīng)稱實際應(yīng)稱Na2CO3質(zhì)量質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL_2.7 250 (2)配制時，其正確的操作順序是配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一用字母表示，每個字母只能用一次次)_。A用用30 mL水洗滌燒杯水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，并輕輕搖勻次

9、，洗滌液均注入容量瓶，并輕輕搖勻B將準確稱量的將準確稱量的Na2CO3固體倒入燒杯中，再加適量水溶解固體倒入燒杯中，再加適量水溶解C將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻?qū)⑷萘科可w緊，振蕩，搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面最低點恰好與刻度線相切改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面最低點恰好與刻度線相切F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線12 cm處處(3)操作操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_ _，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為，溶液注入容量

10、瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為_ _。BCAFED 保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量 瓶瓶 容量瓶盛放熱溶液時，容量瓶盛放熱溶液時， 體積不準體積不準 (4)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？(填填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或”無影響無影響”)若容量瓶中有少量蒸餾水若容量瓶中有少量蒸餾水_；若定容時俯視刻度線若定容時俯視刻度線_。解析：解析：(1)稱取固體稱取固體Na2CO3的質(zhì)量為的質(zhì)量為0.25 L0.1 molL1106 gmol12.7 g；配制；配制250 mL 0.1 molL1的的Na2CO3溶液應(yīng)用溶液應(yīng)用250 mL容量

11、瓶。容量瓶。(2)按十字方針按十字方針“算、量、溶、冷、移、洗、振、定、搖、貼算、量、溶、冷、移、洗、振、定、搖、貼”排列實驗步驟，確定為排列實驗步驟，確定為BCAFED。(3)洗滌燒杯和玻璃棒的目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量洗滌燒杯和玻璃棒的目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶。容量瓶盛放熱溶液時，體積不準，故溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫。瓶。容量瓶盛放熱溶液時，體積不準，故溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫。(4)若容量瓶中有少量蒸餾水，因定容時也需要加水，故對所配溶液無影響；若定若容量瓶中有少量蒸餾水，因定容時也需要加水，故對所配溶液無影響；若定容時俯視刻度線，則會使凹液面的最低點下移，所加水偏少，濃度偏

12、高。容時俯視刻度線，則會使凹液面的最低點下移，所加水偏少，濃度偏高。無影響無影響 偏高偏高 規(guī)律方法指導(dǎo)：規(guī)律方法指導(dǎo)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟及所用儀器配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟及所用儀器D C稱取稱取2.0 g NaOH的操作：先在托盤上各放的操作：先在托盤上各放1張濾紙，然后在右盤上添加張濾紙，然后在右盤上添加2 g砝碼，左盤上添加砝碼，左盤上添加NaOH固體固體D配制配制0.1 molL1NaOH溶液，應(yīng)用蒸餾水將容量瓶洗滌干凈才能使用溶液，應(yīng)用蒸餾水將容量瓶洗滌干凈才能使用解析：解析：容量瓶不能用于溶解固體，容量瓶不能用于溶解固體，A項錯誤。定容時俯視會使溶液濃度增

13、項錯誤。定容時俯視會使溶液濃度增大，大，B項錯誤。因為氫氧化鈉具有腐蝕性，所以不能直接放在托盤上稱量，又由項錯誤。因為氫氧化鈉具有腐蝕性，所以不能直接放在托盤上稱量，又由于其易潮解，因此只能放在玻璃器皿中稱量，于其易潮解，因此只能放在玻璃器皿中稱量，C項錯誤。配制溶液過程中，容項錯誤。配制溶液過程中，容量瓶應(yīng)洗滌干凈，量瓶應(yīng)洗滌干凈，D項正確。項正確。學(xué)科核心素養(yǎng)學(xué)科核心素養(yǎng)2溶質(zhì)物質(zhì)的量守恒溶質(zhì)物質(zhì)的量守恒溶液稀釋或濃縮前后，溶液稀釋或濃縮前后，n(溶質(zhì)溶質(zhì))不變，即：不變，即：c(濃溶液濃溶液)V(濃溶液濃溶液)c(稀溶稀溶液液)V(稀溶液稀溶液)3溶液濃度守恒溶液濃度守恒將一份溶液分為若干份，各份的濃度將一份溶液分為若干份，各份的濃度(包括質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度包括質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度)均與均與原溶液濃度相等。原溶液濃度相等。否否 稀稀H2SO