1、第二講：離子共存、離子方程正誤判斷離子反應(yīng) 溶液能夠?qū)щ姷脑蚴且驗(yàn)槿芤褐写嬖谀軌蜃杂梢苿拥碾x子。溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中自由移動的離子濃度大小有關(guān)。 溶液中離子之間相互之間通過最外層電子的變化生成新的離子，這一過程使原離子濃度降低，可認(rèn)為發(fā)生了離子反應(yīng)。 溶液中的離子之間相互影響使原離子在新的環(huán)境中超過其離子積常數(shù)（K）而形成沉淀或弱電解質(zhì)分子降低原離子濃度也認(rèn)為發(fā)生了離子反應(yīng)。 比如純水中存在水微弱電離出來的H+和OH-離子，能夠微弱導(dǎo)電。常溫加入CaCl2完全電離為Ca2+和Cl-離子增強(qiáng)了溶液的導(dǎo)電性。再加入Na2CO3，Na2CO3電離出的CO32-使原來溶液存在的Ca2+大量減少，

2、可以認(rèn)為Ca2+和CO32-發(fā)生了離子反應(yīng)。 由上，可以給離子反應(yīng)這樣一個定義：在溶液中離子之間通過相互結(jié)合、反應(yīng)或者相互影響降低了原溶液中的離子濃度的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。發(fā)生離子反應(yīng)的條件1 陰陽離子間相互結(jié)合形成難溶物而使陰、陽離子大量減少，因此不能夠在溶液中大量共存。 下面開列的是常見的相互形成難溶物而不能大量共存的離子組:SO42- Ba2+ OH- 除K+ Na+ Ba2+ Ca2+外 S2- Ag+ Cu2+ Fe2+ SO32- Ba2+ CO32- 除K+ Na+ Mg2+外 PO43- Ag+ Ca2+ Cl-、Br-、I- Ag+ 這些離子組相互在溶液中相遇通過形成難溶物大量

3、降低相互的濃度。但需要注意的是形成難溶物并不意味著溶液中不再含有該組離子，而是該組離子濃度大量降低。純水導(dǎo)電示意圖純水中加入CaCl2CaCl2溶液中加入Na2CO3下列各組離子均不能夠在溶液中共存，請在題干中畫出不能共存的離子組并盡量說明不能大量共存的原因：A-1、Na+ Ba2+ Cl- SO42- A-2、Ca2+ NH4+ CO32- NO3-A-3、K+ Ag+ NO3- Cl-A-4、Ba2+ NH4+ CO32- Br-A-5、K+ Mg2+ SO42- OH-A-6、Ba2+ Al3+ Br- OH- A-7、Ca2+ Cu2+ NO3- OH- A-8、K+ Ag+ NO3-

4、 OH- A-9、Ca2+ Fe2+ Br- OH- A-10、Ba2+ Fe3+ Cl- OH- A-11、NH4+ Ba2+ NO3- SO32- A-12、Ca2+ Cu2+ NO3- S2-A-13、K+ Ag+ NO3- S2- A-14、Ba2+ Fe2+ Cl- S2- A-15、Ca2+ Pb2+ NO3- S2- A-16、Na+ H+ SiO32- NO3- A-17、Ca2+ K+ SiO32- Cl- A-18、K+ Fe3+ Cl- SCN-發(fā)生離子反應(yīng)的條件2 溶液中的陰陽離子相互結(jié)合生成弱電解質(zhì)也不能夠大量共存。 電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，?/p>

5、酸、堿、鹽等； 非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等； 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)，如NaCl、NaOH等(寫出電離方程式)； 弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)，如NH3·H2O、CH3COOH等； 辨析1：單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)； 辨析2：電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)； 辨析3：金屬氧化物在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，但金屬氧化物沒有水溶液狀態(tài)，因此不區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)； 例1下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 （

6、） A、NaCl溶液 B、SO2 C、HF D、KAl(SO4)2 解析：A選項(xiàng)是混合物；B選項(xiàng)SO2是非電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ娛且驗(yàn)镾O2與水反應(yīng)生成了弱電解質(zhì)H2SO3，導(dǎo)電的不是SO2本身；C選項(xiàng)HF是典型弱酸、弱電解質(zhì)；D選項(xiàng)表示的是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)。 答案：D 例2、NaCl晶體石墨1mol/LNa(OH)溶液導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱的是 （ ） A、 B、 C、 D、 解析：NaCl晶體中無自由移動的離子不能夠?qū)щ?，石墨中存在自由移動電子是良好的?dǎo)電材料，1mol/LNa(OH)靠電離的離子導(dǎo)電 答案：C【B-C組】下列各組離子均不能夠在溶液中共存，請在題干中畫出不能共存的離子組并盡量說明

7、能大量共存的原因B-1、Ca2+ Ba2+ SO42- CO32- B-2、K+ Ag+ Cl- Br- B-3、Ba2+ Ag+ CO32- Cl- B-4、Ca2+ Cu2+ CO32- S2- B-5、Ba2+ Mg2+ SO42- OH- B-6、Ba2+ Fe2+ OH- S2- B-7、Fe2+ Al3+ OH- Cl-B-8、Cu2+ Mg2+ SO42- OH- B-9、Ca2+ H+ SiO32- Cl- C-1、Na+ H+ CO32- Cl- C-2、NH4+ H+ S2- Cl- C-3、K+ H+ SO32- OH- C-4、NH4+ H+ I- F- C-5、H+

8、I- F- Br- C-6、K+ H+ PO43- NO3- C-7、NH4+ H+ I- CH3COO- C-8、K+ H+ Br- CN- C-9、NH4+ H+ I- OH- C-10、NH4+ H+ CO32- OH-1、在pH1的溶液中,可以大量共存的離子組是 （ ）ANa,K,S2,Cl BAl3,Mg2,SO42, ClCK, Na, CO32-,NO3DK, Na, SO42,S2O322、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） A、石蕊變藍(lán)的溶液中：K+ NH4+ PO43- NO3- B、甲基橙變紅的溶液中：Cu2+ Mg2+ SO42- Br- C、含有大量Fe2

9、+的溶液中：NH4+ Ca2+ PO43- F- D、與Mg反應(yīng)放出H2的溶液中：Fe2+ Al3+ CH3COO- Cl-3、某無色溶液能與鋁作用生成氫氣,則溶液中一定能大量共存的離子組是 （ ）A.H+、Ba2+、Mg2+、Cl- B.Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+ C.NO3-、SO42-、K+、H+ D.NO3-、OH-、Ba2+、Zn2+4、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是 A含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-Bc(H+) = 1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C含有大量Fe3+的溶液

10、：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D含有大量CH3COO-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-5、在某溶液中酚酞呈粉紅色。下列離子在該溶液中不能大量共存的是 AK+ BNa+ CBa2+ DAl3+發(fā)生離子反應(yīng)的條件3 弱酸的酸式酸根是多元弱酸的電離中間態(tài)，即可以繼續(xù)電離（繼續(xù)提供H+）生成對應(yīng)的酸根，也可以與H+結(jié)合生成對應(yīng)的多元弱酸。 因此可以認(rèn)為弱酸酸式酸根在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿性環(huán)境都不能夠大量共存。 這樣的酸式酸根主要有： HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-例3、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 （ ）ANa+ 、HS- 、H+ 、Cl-BHS- 、Na+

11、 、OH- 、K+CK+ 、CO32-、Br- 、AlO2-DH+ 、Cl- 、Na+ 、HSO32-解析：HS- 、HSO32-是弱酸酸式酸根，在強(qiáng)酸與強(qiáng)堿環(huán)境都不能夠大量共存。答案：C發(fā)生離子反應(yīng)的條件4 強(qiáng)氧化性離子（得電子能力強(qiáng)）與強(qiáng)還原性離子相遇容易發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成新的化學(xué)粒子而不共存。 常見的強(qiáng)氧化性離子主要有： MnO4-、Fe3+、ClO-、NO3-(酸性條件)、Cr2O72- 常見強(qiáng)還原性離子主要有： S2-(SO32-) 、 I- 、 Fe2+發(fā)生離子反應(yīng)的條件5 陰陽離子雙水解進(jìn)行到底也不能夠在溶液中大量共存。 能夠發(fā)生雙水解到底的陰陽離子主要有： 陽離子：Fe3+、

12、Al3+ 陰離子：CO3-、HCO3-、AlO2-等 這些陰陽離子分別與水電離的H+、OH-結(jié)合生成能夠離開溶液的難溶物/氣體而雙水解進(jìn)行到底。例4、某無色溶液能與鎂粉作用產(chǎn)生氫氣，此溶液中可能大量存在的離子組是 AK+、Ba2+、AlO2-、CO32- BA13+、Fe3+、HCO3-、SO32-CCa2+、H+、C1-、NO3-DH+、Na+、Cl-、SO42-解析A中Ba2+與CO32-生成難溶物；B中Fe3+與SO32-氧化還原，并且A13+、Fe3+分別與HCO3-雙水解到底；C與鎂產(chǎn)生NO而非H2答案：D【D組】D-1、NH4+ H+ CO32- HCO3-D-2、NH4+ K+

13、HCO3- OH-D-3、K+ H+ Br- HSO3-D-4、Ca2+ Mg2+ HSO3- OH-D-5、NH4+ H+ I- HS-D-6、Ca2+ Mg2+ HS- OH-D-7、Na+ H+ HPO42- NO3- D-8、Ca2+ K+ HPO42- OH-D-9、Ca2+ Na+ OH- H2PO4-D-10、NH4+ H+ Br- H2PO4-【E組】E-1、Na+ H+ MnO4- I-E-2、Na+ H+ MnO4- Br-E-3、Ca2+ Fe2+ MnO4- NO3- E-4、NH4+ K+ MnO4- S2-E-5、Na+ H+ MnO4- SO32-E-6、Na+

14、Fe2+ Br- ClO-E-7、NH4+ K+ S2- ClO-E-8、NH4+ K+ ClO- I-E-9、H+ Ca2+ NO3- I-E-10、NH4+ H+ NO3- S2-E-11、Fe2+ H+ NO3- Cl-E-12、NH4+ Fe3+ S2- Cl-E-13、Fe2+ Fe3+ NO3- I-E-14、Na+ Fe3+ SO32- Cl-【F組】F-1、Fe3+ Na+ NO3- CO32-F-2、NH4+ Fe3+ Cl- HCO3-F-3、Fe3+ Na+ NO3- AlO2-F-4、Al3+ Na+ Br- CO32-F-5、Al3+ Na+ Cl- HCO3-F-6

15、、NH4+ Al3+ S2- Cl-F-7、NH4+ Al3+ HS- Cl-F-8、NH4+ Al3+ SO32- Cl-F-9、NH4+ Al3+ HSO3- Cl-F-10、Al3+ Na+ Cl- AlO2-6、某飽和溶液中含有三種陽離子：Ag+、Ba2+、Al3+，同時測知此溶液中pH=3，則該溶液中所含有的陰離子可以是下列中的 A CO32- B SO42- C NO3- D S2- 7、向存在大量Na、Cl的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是 AK、Br、CO32 BAl3、H、MnO4CNH4、Fe3、SO42 DAg、Cu2、NO3離子共存問題難點(diǎn)1鋁

16、及其化合物 金屬鋁位于金屬與非金屬分解區(qū)，導(dǎo)致金屬鋁、氧化鋁、氫氧化鋁表現(xiàn)出既能夠與酸又能夠與堿反應(yīng)的兩性性質(zhì)。 鋁的各種化合物在不同溶液中存在形式見下表：溶液環(huán)境鋁的存在形式強(qiáng)酸Al3+弱酸Al(OH)3中性弱堿強(qiáng)堿AlO2-例5、在下列指定環(huán)境中能夠大量共存的離子組是 （ ） A、強(qiáng)堿環(huán)境：K+，Ca2+，AlO2-，S2- B、PH=1的溶液：Cu2+，Mg2+，AlO2-，I- C、C(H+)=1×10-7mol/L的溶液中： Al3+，NH4+，CH3COO-，CO32- D、與鎂立即反應(yīng)生成氫氣的溶液 H+，Na+，AlO2-，SO42-解析：強(qiáng)酸環(huán)境鋁以Al3+形式存在

17、；強(qiáng)堿環(huán)境以AlO2-形式存在。B、D是強(qiáng)酸環(huán)境，A是強(qiáng)堿環(huán)境，C是中性環(huán)境。因此容易判斷B、D不正確。C選項(xiàng)主要是Al3+與CO32-雙水解進(jìn)行到底不能夠大量共存。答案：A例6、在下列指定條件下一定能大量共存的離子組是 （ ） A、某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3的溶液中：H+、Ca2+、AlO2-、MnO4- B、與Al反應(yīng)生成氫氣的溶液：Mg2+、NH4+、AlO2-，SO42- C、含有大量AlO2-的溶液：Na+、K+，CO32-,MnO4- D、澄清透明溶液中：Cu2+，F(xiàn)e3+，NO3-，SO32-解析：A題干提示溶液為強(qiáng)堿性。Al(OH)3與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都能反應(yīng)

18、，H2SiO3是不溶于酸的白色沉淀，可以與堿反應(yīng)。B題干提示溶液可以為酸性也可以為堿性，酸性條件AlO2-不能大量共存，堿性條件Mg2+、NH4+不能大量共存。D中Fe3+與SO32-氧化還原不共存答案：C8、下列各組離子,在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是 ( )AK Na HSO3 ClBNa Ba2 AlO2 NO3CNH4 K Cl NO3DK Na ClO S29、下列各組離子中,在堿性溶液中共存,且加入鹽酸過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是 ( )ANa、NO3、AlO2、SO42BNa、NO3、SiO32、KCK、Cl、AlO2、CO32DNa、Cl、HCO3、Ca210、下列各組離子,在強(qiáng)

19、堿性溶液中可以大量共存的是 ( )AI AlO2 Cl HSBNa K NH4 Ba2CBr S2 Cl CO32DSO32 NO3 SO42 HCO311、下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 AH3O、NO3、Fe2、NaBAg、NO3、Cl、KCK、Ba2、OH、SO42DCu2、NH4、Br、OH12、巳知某溶液中存在較多的H、SO42、NO3，則該溶液中還可能大量存在的離子組AAl3+、CH3COO、ClBMg2+、Ba2+、BrCMg2+、Cl、IDNa+、NH4+13、與金屬鋁反應(yīng)只能放出氫氣，且一定能大量共存的離子組是 A NH4+、NO3-、CO32-、Na+

20、 B Na+、Ba2+、Cl-、SO42- C NO3-、K+、Cl-、Na+ 、OH- D AlO2-、K+、OH-、Al3+ 14、某無色溶液能與鋁作用生成氫氣,則溶液中可能大量共存的離子組是： A.H+、Ba2+、Mg2+、ClO- B.Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+ C.NO3-、SO42-、K+、H+ D.NO3-、OH-、Ba2+、Cl- 離子共存問題難點(diǎn)2NO3-的強(qiáng)氧化性 酸性條件下，NO3-表現(xiàn)強(qiáng)氧化性生成NOx，但在溶液中沒有特殊提示一般可以認(rèn)為在離子共存問題中涉及的硝酸是稀硝酸，可以認(rèn)為生成的產(chǎn)物是NO。離子共存問題難點(diǎn)3Fe2+的還原性 Fe2+有強(qiáng)還原性，F(xiàn)e

21、2+與OH-生成的白色沉淀Fe(OH)2由于內(nèi)部結(jié)構(gòu)的改變表現(xiàn)出比Fe2+更強(qiáng)的還原性。離子共存問題難點(diǎn)4S2-形成難溶物 S2-與多種金屬陽離子都能夠形成難溶物，常見的S2-形成的難溶物中部分溶解度大小關(guān)系如下： FeS(H2S)CuSAg2S離子共存問題難點(diǎn)5S2-與SO32- S2-與SO32-堿性條件能夠共存，酸性條件下S2-轉(zhuǎn)化為H2S，SO32-生成SO2。H2S與SO2相遇立即反應(yīng)生成S單質(zhì)。 類似的有S2O32-堿性條件可以存在，酸性條件自身氧化還原生成S和SO2。離子共存問題難點(diǎn)6有顏色離子Cu2+ 藍(lán)色，濃度較大時呈現(xiàn)綠色 Fe2+ 灰綠色 Fe3+ 棕色，按照濃度不同也可

22、說成橙色、橙黃色、棕黃色 MnO4- 紫色離子共存問題難點(diǎn)7Ag+的絡(luò)合反應(yīng) AgOH可以與NH3·H2O發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Ag(NH3)2+離子。15、在水溶液中能大量共存且加入過量稀硫酸溶液時，即能產(chǎn)生沉淀又有氣體生成的是 （ ）A. Na+ K+ S2O32- Cl- B. K+ NH4+ AlO2- Cl- C. Ca2+ Mg2+ NO3 - Cl- D. Na+ K+ HCO3- SO32-16、某飽和溶液中含有三種陽離子：Ag+、Ba2+、Al3+，同時測知此溶液中pH=3，則該溶液中所含有的陰離子可以是下列中的 （ ）A CO32- B SO42- C NO3- D S

23、2- 17、下列各組離子，在溶液中能大量共存的是 （ ）A. Na+ HS- H+ Cl- B. HS- Na+ OH- K+C. K+ CO32 Br- AlO2- D. H+ Cl- Na+ SO32-18、下列各組離子能在指定溶液中,大量共存的是 （ ） 無色溶液中：K+，Cl，Na+，H2PO4，PO43，SO42使pH=11的溶液中：CO32，Na+，AlO2，NO3，S2，SO32水電離的H+濃度c (H+)=1012mol·L1的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4+，S2O32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42使甲基橙變紅的溶液中：

24、Fe3+，MnO4，NO3，Na+，SO42酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，I，Cl，S2A B C D 19、在由水電離產(chǎn)生的H濃度為1×10-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是 （ ）K、Cl、NO3 、S2； K、Fe2、I、SO42 ； Na、Cl、NO3 、SO42 ；Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3 A B C D20、（雙選）某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子,若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液,微熱并攪拌,再加入過量鹽酸,溶液中大量減少的陽離子是 （ ）ANH4+ BMg2+ CFe2+ DAl3+21、

25、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 （ ） ANa+ 、HS- 、Cu2+ 、Cl-BHS- 、Na+ 、OH- 、K+CK+ 、CO32-、Br- 、AlO2-DH+ 、Cl- 、Na+ 、SO32-22、下列各組離子一定能大量共存的是 （ ）A含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI-、SCN-B在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C在c(H+)=10-13mol·L-1溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-【離子共存部分答案】【A組】A-1、Na+ Ba2+ Cl SO42 形成難溶物不能夠

26、大量共存A-2、Ca2+ NH4+ CO32 NO3 形成難溶物不能夠大量共A-3、K+ Ag+ NO3 Cl 形成難溶物不能夠大量共存A-4、Ba2+ NH4+ CO32- Br- 形成難溶物不能夠大量共存A-5、K+ Mg2+ SO42- OH- 形成難溶物不能夠大量共存A-6、Ba2+ Al3+ Br- OH- 形成難溶物不能夠大量共存A-7、Ca2+ Cu2+ NO3- OH- 形成難溶物不能夠大量共存A-8、K+ Ag+ NO3- OH- 形成難溶物不能夠大量共存A-9、Ca2+ Fe2+ Br- OH- 形成難溶物不能夠大量共存A-10、Ba2+ Fe3+ Cl- OH- 形成難溶

27、物不能夠大量共存A-11、NH4+ Ba2+ NO3- SO32- 形成難溶物不能夠大量共存A-12、Ca2+ Cu2+ NO3- S2- 形成難溶物不能夠大量共A-13、K+ Ag+ NO3- S2- 形成難溶物不能夠大量共存A-14、Ba2+ Fe2+ Cl- S2- 形成難溶物不能夠大量共存A-15、Ca2+ Pb2+ NO3- S2- 形成難溶物不能夠大量共存A-16、Na+ H+ SiO32- NO3- 形成難溶物不能夠大量共存A-17、Ca2+ K+ SiO32- Cl- 形成難溶物不能夠大量共存A-18、K+ Fe3+ Cl- SCN- 形成絡(luò)合物不能夠大量共存【B-C組】B-1

28、、Ca2+ Ba2+ SO42- CO32- 分別形成難溶物不能夠大量共存B-2、K+ Ag+ Cl- Br- 分別形成難溶物不能夠大量共存B-3、Ba2+ Ag+ CO32- Cl- 分別形成難溶物不能夠大量共存B-4、Ca2+ Cu2+ CO32- S2- 分別形成難溶物不能夠大量共存B-5、Ba2+ Mg2+ SO42- OH- 分別形成難溶物不能夠大量共存B-6、Ba2+ Fe2+ OH- S2- 分別形成難溶物不能夠大量共存B-7、Fe2+ Al3+ OH- Cl- 分別形成難溶物不能夠大量共存B-8、Cu2+ Mg2+ SO42- OH- 分別形成難溶物不能夠大量共存B-9、Ca2

29、+ H+ SiO32- Cl- 分別形成難溶物不能夠大量共存C-1、Na+ H+ CO32- Cl- 形成弱電解質(zhì)不能夠大量共存C-2、NH4+ H+ S2- Cl- 形成弱電解質(zhì)不能夠大量共存C-3、K+ H+ SO32- OH- 形成弱電解質(zhì)不能夠大量共存C-4、NH4+ H+ I- F- 形成弱電解質(zhì)不能夠大量共存C-5、H+ I- F- Br- 形成弱電解質(zhì)不能夠大量共存C-6、K+ H+ PO43- NO3- 形成弱電解質(zhì)不能夠大量共存C-7、NH4+ H+ I- CH3COO- 形成弱電解質(zhì)不能夠大量共存C-8、K+ H+ Br- CN- 形成弱電解質(zhì)不能夠大量共存C-9、NH4+

30、 H+ I- OH- 形成弱電解質(zhì)不能夠大量共存C-10、NH4+ H+ CO32- OH- 形成弱電解質(zhì)不能夠大量共存【D組】D-1、NH4+ H+ CO32- HCO3- 形成難電離物（弱電解質(zhì)）不能夠大量共存； HCO3-之類的弱酸酸式酸根與酸、堿都不共存D-2、NH4+ K+ HCO3- OH- HCO3-之類的弱酸酸式酸根與酸、堿都不共存；NH4+與OH-形成弱電解質(zhì)不能夠大量共存D-3、K+ H+ Br- HSO3- 弱酸酸式酸根與酸、堿都不共存D-4、Ca2+ Mg2+ HSO3- OH- 弱酸酸式酸根與酸、堿都不共存D-5、NH4+ H+ I- HS- 弱酸酸式酸根與酸、堿都不

31、共存D-6、Ca2+ Mg2+ HS- OH- 弱酸酸式酸根與酸、堿都不共存形成難溶物不共存D-7、Na+ H+ HPO42- NO3- 弱酸酸式酸根與酸、堿都不共存D-8、Ca2+ K+ HPO42- OH- 弱酸酸式酸根與酸、堿都不共存D-9、Ca2+ Na+ OH- H2PO4- 弱酸酸式酸根與酸、堿都不共存D-10、NH4+ H+ Br- H2PO4- 弱酸酸式酸根與酸、堿都不共存【E組】E-1、Na+ H+ MnO4- I- 發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存E-2、Na+ H+ MnO4- Br- 發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存E-3、Ca2+ Fe2+ MnO4- NO3- 發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存E

32、-4、NH4+ K+ MnO4- S2- 發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存E-5、Na+ H+ MnO4- SO32- 發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存E-6、Na+ Fe2+ Br- ClO- 發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存E-7、NH4+ K+ S2- ClO- 發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存E-8、NH4+ K+ ClO- I- 發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存E-9、H+ Ca2+ NO3- I- 發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存E-10、NH4+ H+ NO3- S2- 發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存E-11、Fe2+ H+ NO3- Cl- 發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存E-12、NH4+ Fe3+ S2- Cl- 發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存E-13、Fe

33、2+ Fe3+ NO3- I- 發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存E-14、Na+ Fe3+ SO32- Cl- 發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存【F組】F-1、Fe3+ Na+ NO3- CO32- 雙水解進(jìn)行到底不共存F-2、NH4+ Fe3+ Cl- HCO3- 雙水解進(jìn)行到底不共存F-3、Fe3+ Na+ NO3- AlO2- 雙水解進(jìn)行到底不共存F-4、Al3+ Na+ Br- CO32- 雙水解進(jìn)行到底不共存F-5、Al3+ Na+ Cl- HCO3- 雙水解進(jìn)行到底不共存F-6、NH4+ Al3+ S2- Cl- 雙水解進(jìn)行到底不共存F-7、NH4+ Al3+ HS- Cl- 雙水解進(jìn)行到底不共存F-

34、8、NH4+ Al3+ SO32- Cl- 雙水解進(jìn)行到底不共存F-9、NH4+ Al3+ HSO3- Cl- 雙水解進(jìn)行到底不共存F-10、Al3+ Na+ Cl- AlO2- 雙水解進(jìn)行到底不共存1、B題干提示PH=1的溶液，則溶液顯酸性，在溶液中存在大量的H+。A選項(xiàng)中S2，C選項(xiàng)中CO32-，D選項(xiàng)中S2O32與H+都能夠形成弱電解質(zhì)而不能夠大量共存。2、BA選項(xiàng)能夠使石蕊變藍(lán)說明溶液是堿性溶液，存在大量OH-。NH4+與OH-形成弱電解質(zhì)NH3·H2O不能大量共存。B選項(xiàng)，甲基橙變色范圍是3.1-4.4（依次為紅橙黃）溶液酸性能夠大量共存。C選項(xiàng)指明溶液中含有大量Fe2+說

35、明溶液是強(qiáng)酸性，存在大量H+，因此PO43- 與F-都不能夠大量共存。D選項(xiàng)指明溶液可以與Mg反應(yīng)放出H2，說明溶液時酸性，含有大量H+，因此CH3COO-不能夠大量共存。3、A題干說明能夠與Al反應(yīng)生成氫氣，則溶液可能為強(qiáng)酸性或者強(qiáng)堿性。A選項(xiàng)中含有H+說明A組離子是強(qiáng)酸性環(huán)境，在強(qiáng)酸環(huán)境離子可以大量共存。B中Cu2+顯藍(lán)色不符合題意。并且Mg2+在強(qiáng)堿環(huán)境生成難溶物不共存，CO32-在強(qiáng)酸環(huán)境不共存。C中含有H+說明C組離子是強(qiáng)酸性環(huán)境，但強(qiáng)酸環(huán)境中NO3-表現(xiàn)強(qiáng)氧化性生成NO而非H2。D組含有OH-，說明D組離子是強(qiáng)堿環(huán)境，Zn2+與OH-形成難溶物不能大量共存。4、AB選項(xiàng)是一個難點(diǎn)，

36、要讀出c(H+) = 1×10-13mol·L-1的溶液說明溶液是堿性。即使沒有讀出題干的提示也很容易判斷Ca2+與CO32-生成難溶物不共存。C選項(xiàng)Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不共存。也可以理解為生成難溶物不共存。D選項(xiàng)CH3COO-與H+形成弱電解質(zhì)不共存。5、D題干提示能夠使酚酞變紅，說明溶液是堿性環(huán)境存在大量OH-，因此容易判斷答案為D6、C溶液PH=3是酸性溶液，因此CO32-與S2-都不能夠存在，并且溶液中含有Ba2+，因此SO42-也不能夠大量共存。7、A溶液含有大量Cl-則Ag+不能大量共存排除D選項(xiàng)；通入NH3，氨氣與水生成氨水，等同于加入堿，溶液中OH

37、-增多，因此B中的H+和C中的Fe3=都不能夠大量共存。8、B強(qiáng)堿環(huán)境溶液中存在大量OH-，A選項(xiàng)中HSO3-與酸堿都不能夠大量共存；C選項(xiàng)中NH4+生成弱電解質(zhì)不能夠大量共存；D選項(xiàng)ClO與S2發(fā)生氧化還原不能夠大量共存。9、CD選項(xiàng)中HCO3-與酸堿都不共存，首先排除；提干要求加入鹽酸過程產(chǎn)生氣體和沉淀，A選項(xiàng)AlO2遇鹽酸先生成Al(OH)3白色沉淀，再加入鹽酸生成Al3+而溶解；B選項(xiàng)SiO32生成不溶于酸的白色沉淀；C選項(xiàng)AlO2遇鹽酸先沉淀后溶解，CO32-生成CO2氣體；10、CA中HS-與酸堿都不共存；B中NH4+與強(qiáng)堿生成弱電解質(zhì)不能夠大量共存；D中HCO3與酸堿都不共存。1

38、1、AA中H3O+等效于H+，酸性條件NO3-表現(xiàn)強(qiáng)氧化性與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B中Ag與Cl生成難溶物不能夠大量共存；C中Ba2與SO42生成難溶物不能夠大量共存；D中Cu2與OH生成難溶物不能夠大量共存，并且NH4+與OH-生成弱電解質(zhì)不能夠大量共存12、DA中CH3COO與H+生成弱電解質(zhì)；B中Ba2+與SO42生成難溶物；C中I與酸性NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)。13、C能夠與Al生成氫氣，溶液可以為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性。題干要求是一定能夠大量共存。A中NH4+堿性條件生成弱電解質(zhì)，CO32-酸性條件生成弱電解質(zhì)；B中Ba2+與SO42-生成難溶物；D中含有OH-說明溶液為堿性，但Al3+與

39、OH-不共存，并且Al3+與AlO2-雙水解到底也不能夠大量共存。14、DA中H+與ClO-生成弱電解質(zhì)；B中Cu2+顯藍(lán)色；C中酸性條件的NO3表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與金屬Al生成NO而非氫氣。15、AA中S2O32-遇酸自身氧化還原生成S和SO2；B中AlO2-與硫酸先生成沉淀后溶解；C中無現(xiàn)象；D中HCO3- 、SO32-遇硫酸都只生成氣體。16、CSO42-、CO32-與Ba2+生成難溶物；S2-與Ag+生成難溶物17、CHS-是弱酸酸式酸根，與酸堿都不共存可排除A、B兩個選項(xiàng)；D中H+與SO32-生成弱電解質(zhì)18、C中H2PO4與PO43生成HPO42；可能是酸性也可能是堿性溶液HCO3與酸

40、堿都不共存，NH4+與堿生成弱電解質(zhì)，S2O32遇酸自身氧化還原；酸性溶液中NO3表現(xiàn)強(qiáng)氧化性與Fe2+，I，S2都能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)。19、B題干提示溶液可能為酸性或者堿性中S2-與酸生成弱電解質(zhì)；中Fe2與堿生成難溶物；中HCO3 與酸堿都不共存20、AC加入過量的氫氧化鈉溶液中離子依次生成NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)2、NaAlO2；微熱并攪拌NH3·H2O分解，F(xiàn)e(OH)2被氧化生成Fe(OH)3，再加入過量鹽酸生成MgCl2、FeCl3、AlCl3。21、CA中HS- 與Cu2+生成H+和CuS（S2-結(jié)合離子能力Ag+Cu2+H+Fe2+）；

41、B中HS- 與OH-不共存；D中H+ 與SO32-生成弱電解質(zhì)。22、BA中Fe3+與SCN-不共存；C是強(qiáng)堿溶液NH4+、Al3+不共存；D中酸性NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！倦x子方程式正誤判斷】定義描述：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：通過反應(yīng)使某些離子的數(shù)目明顯減少的過程。離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物、難電離物質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)。離子方程式的書寫：“寫、拆、刪、查”四個步驟。“寫”，例：BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2“拆”，Ba22ClCu2SO24=BaSO4Cu22Cl注意：易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式；其他物質(zhì)寫化學(xué)

42、式，如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。“刪”，刪去兩邊沒反應(yīng)的離子，即為：Ba2SO24=BaSO4“查”，檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。離子方程常見錯誤： 反應(yīng)物與生成物的電荷不守恒：如Fe3+ + Fe=2Fe2+反應(yīng)物與生成物的元素不守恒難溶物、難電離物質(zhì)不該拆的寫成了離子形式例：大理石與足量鹽酸的反應(yīng)：CO32- + 2H+ =H2O + CO2強(qiáng)電解質(zhì)錯寫成分子形式例：Ca(HCO3)2 + 2OH- = CaCO3 + 2 H2O + CO32-違背事實(shí)規(guī)律，不能進(jìn)行的反應(yīng)進(jìn)行了反應(yīng)例：FeCl2 + H2S = FeS + 2HCl 只寫出部分離子反應(yīng)，

43、不該刪的刪去 例：NaHSO4與Ba(OH)2的反應(yīng)：Ba2+ + SO42- = Ba SO4“量”的問題：沒有按照少量物質(zhì)的組成比例關(guān)系書寫離子方程式 存在量的問題的四種情況： 、變價元素：Fe Cu；如鐵與過量或少量硝酸的反應(yīng)、兩性元素：Al；如向氯化鋁中逐滴加入氫氧化鈉的圖像問題、多元酸及其對應(yīng)的酸根或酸性氧化物：如碳酸鈉與鹽酸互滴問題、一種氧化劑、多種還原劑；如足量或者少量氯氣通入溴化亞鐵的離子方程問題技巧點(diǎn)撥：1、判斷一個離子方程的書寫是否正確，首先檢驗(yàn)方程兩邊電荷是否守恒（方程左右總價態(tài)是否相等）以及元素是否守恒；2、根據(jù)“可溶性強(qiáng)電解質(zhì)可拆”的原則判斷是否有該拆為離子的分子沒有

44、拆分或者不該拆分的分子拆為離子了（強(qiáng)弱電解質(zhì)分類以及可溶性參照我的“物質(zhì)分類”與“高中階段溶解性表”）；3、熟記強(qiáng)氧化性表與離子還原順序比較進(jìn)行判斷看是否氧化還原反應(yīng)沒有進(jìn)行；4、涉及量的問題可以通過下面方法判斷：多量物質(zhì)能否與產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)；少量物質(zhì)若多離子同時參與反應(yīng)，是否按照組成比例書寫；5、在第2條基礎(chǔ)上可以歸納出這一條規(guī)律：離子方程是否書寫完全6、熟記特例：特例一是與鋁相關(guān)的反應(yīng)及產(chǎn)物判斷；特例二是設(shè)計苯酚或苯酚鈉與碳酸鈉或碳酸反應(yīng)只生成碳酸氫鈉的問題；【離子方程正誤判斷破解訓(xùn)練】1、下列離子方程式中不正確的是 A碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2 +2H+=Ca2+2H2O+

45、2CO2B碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)：2I-+Br2=I2+2Br-C將金屬鈉加入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2D將氯氣通入氯化亞鐵溶液中：2Fe2+Cl2=2Fe3+2C2 、能用離子方程式HOHH2O表示的反應(yīng)是 A稀醋酸和稀氨水反應(yīng)B稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng)C稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)D稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)3、下列離子方程式不正確的是 A氫氧化鋇溶液跟鹽酸反應(yīng)：OHH=H2OB三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)：Fe33NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4C小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng)：HCO3+OH=CO32+H2OD氯氣通入冷水中：Cl2+H2O=Cl+ClO+2H4、下列

46、離子方程式不正確的是 A氨氣通入稀硫酸溶液中：NH3H=NH4B二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO2+CO32+H2O=2HCO3C硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)： Al33AlO2+6H2O=4Al(OH)3D氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl2+2OH=3Cl+ClO+H2O5、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A氨氣通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3CH3COONH4B澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H+OH-H2OC碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2D金屬鈉跟水反應(yīng)；Na+2H2ONa+2OH-+H26、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：HCO3+H+=

47、H2O+CO2B飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC向稀氨水中加入稀鹽酸：NH3·H2O+HCl=NH4+H2O+ClD碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO27、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)：Al33HCO33CO2Al(OH)3B向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca22ClOSO2H2OCaSO32HClOC硫化亞鐵中加入鹽酸：S22HH2SD鈉和冷水反應(yīng)：Na2H2ONaH22OH8、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 A用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32SO2H2O2HCO3SO32

48、B金屬鋁溶于鹽酸中：Al2HAl3H2C硫化鈉溶于水中：S22H2OH2S2OHD碳酸鎂溶于足量硝酸中：CO32HHCO39、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AI+2OH= AIO2+H2B硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42+ Ba2+=BaSO4C碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+H2O+CO2D銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2O10、下列離子方程式中，正確的是 A在氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2ClB三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)：Fe3+ + 3NH3H2O Fe(O

49、H)3 + 3NH4+C碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O + 2CO2D氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl2 + 2OH 3Cl + ClO + H2O11、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3+3OHAl(OH)3B電解飽和氯化鎂溶液：2Cl+2H2OH2+C12+2OHC碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+CO2 +H2OD硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O12、下列離子方程式正確的是 A澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+

50、 + 2H2OB鈉與水的反應(yīng)：Na + 2H2O = Na+ + 2OH -+ H2C銅片插入硝酸銀溶液中；Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- +CO2+ H2O13、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：HCOOHHCOOHB硫化鈉的第一步水解：S22H2OH2S2OHC醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)：Ba2SOBaSO4D氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)：Ca2OHHCOCaCO3H2O14、下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是 A金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)，有氫氣產(chǎn)生：Mg + 2H+ 2Cl =