1、課題 3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（三課時）第二課時 復(fù)習(xí) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式。 投影 將 1 g 食鹽放入燒杯中，再加入 9 mL 水，用玻璃棒攪拌，至溶解。再向上述燒杯中加入10 mL水，攪拌。（水的密度1 g - cm3） 提問 1 試分別寫出稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2分析各量的變化情況。 回答 1 稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量是1 g ，溶液質(zhì)量是9 g ，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10；稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量是 1 g ，溶液質(zhì)量是20 g ，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5。2稀釋后溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溶質(zhì)質(zhì)量不變。 討論 溶液稀釋問題解題的關(guān)鍵是什么 ? 小結(jié)板書 3 溶液稀釋和配制問題的計算關(guān)鍵：稀釋

2、前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量 投影 例題：化學(xué)實驗室現(xiàn)有98的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的硫酸溶液，需要多少克水? 設(shè)問 根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，怎樣列出計算的方程式? 學(xué)生討論 提示 若設(shè)需要加入水的質(zhì)量為x ，請同學(xué)們列出方程式。學(xué)生活動 150g X 98% = （50 g+x） X 20%解析： （ 一名學(xué)生板演，其余學(xué)生在本上練習(xí)，教師強調(diào)做題格式）解法 1：解：設(shè)需加水的質(zhì)量為 x 。50 g X98%= （50 g+x） x 20%x=195 g答：把 50 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2

3、0的硫酸溶液需加水195 g 。 提示 若設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x ，請同學(xué)列出方程式。學(xué)生活動50g X98%=xX20%解析： （ 同上方法 ）解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50 g X98%=xX20%x=245 g245 g-50 g=195 g答：把 50 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的硫酸溶液需加水195 g 。 課堂練習(xí) 1 把 200g 20 的食鹽水溶液稀釋成10的溶液需加水多少克?2 把30 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100 g 。此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少 ?答案： 1 200 g 2 6投影某工廠化驗室配制5000g 20 %的鹽酸，

4、需38%的鹽酸（密度為1. 19 g - cm3）多少毫升? 提問 此題與上述練習(xí)有何異同 ? 能否用體積直接帶入公式進(jìn)行計算? 回答 1 相同點都是溶液稀釋問題。不同點是上述練習(xí)中已知和求都指質(zhì)量，而此題已知質(zhì)量求體積。2溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量比不能用體積直接帶入公式計算。 提問 已知溶液體積、溶液密度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你能否寫出求溶質(zhì)質(zhì)量的計算公式。回答并板書溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積X溶液密度X溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 設(shè)問 根據(jù)上述公式，并根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等，你能否列出方程式 ?解：設(shè)需38%的鹽酸體積為x 。5000 g X20%=1. 19 g - cm3XxX38%x 2211 mL。答：需38

5、%的鹽酸221l mL 。 過渡 以上所有計算均是有關(guān)稀釋問題，在實際應(yīng)用中我們經(jīng)常遇到溶液間化學(xué)反應(yīng)的問題，需要用化學(xué)方程式解決溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算問題。 板書 4. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算 投影 ）100 g 某硫酸溶液恰好與13 g 鋅完全反應(yīng)。試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 提問 與鋅反應(yīng)的是硫酸溶液中的哪種成分（ 溶質(zhì)、溶劑、溶液）? 回答 溶質(zhì)與鋅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 討論 解出此題的關(guān)鍵是什么?總結(jié)關(guān)鍵是利用化學(xué)方程式先解出硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量。設(shè)問根據(jù)以上分析，求解此題。解：設(shè)100 g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為 X。Zn+HSO=ZnSG+H T65 9813 g xx= 19. 6 g ,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量x 100%6%。19.6g。= 777 * 100% =19.100g答：這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19. 6%。了解了不同計算類型的關(guān)鍵點，并小結(jié)本節(jié)課學(xué)習(xí)了關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種計算類型。會分析題意，能找準(zhǔn)各量之間的關(guān)系。作業(yè)習(xí)題2、4、6、8板書設(shè)計3 .溶液稀釋和配制問題的計算關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量涉及到體積時：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積X溶液密度X溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4 .溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算。注：參加化學(xué)反應(yīng)的是溶液中