1、一、單項(xiàng)選擇題1）封閉體系中，有一個(gè)狀態(tài)函數(shù)保持恒定的變化途徑是什么途徑？ （ c ）(a) 一定是可逆途徑 (b) 一定是不可逆途徑(c) 不一定是可逆途徑 (d) 體系沒有產(chǎn)生變化 2）當(dāng)體系將熱量傳遞給環(huán)境之后，體系的焓： （ d ）(a) 必定減少 （b） 必定增加(c) 必定不變 （d） 不一定改變3）對(duì)于孤立體系中發(fā)生的實(shí)際過程，下列關(guān)系中不正確的是（ d ）。aw=0 bq=0cu=0 dh=04）如圖，在絕熱盛水容器中，浸入電阻絲，通電一段時(shí)間，通電后水及電阻絲的溫度均略有升高，今以電阻絲為體系有（ c ）。aw=0，q0，u0，q0cw0，q0 dw05）某物質(zhì)b的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃

2、燒焓為，則該物質(zhì)b在298.15k時(shí)燃燒反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變?yōu)椋?a ）。a bc d6 如圖，將水溶液置于絕熱箱中，插入兩個(gè)銅電極，以蓄電池為電源進(jìn)行電解，可以看作封閉體系的是： ( a )(a) 絕熱箱中所有物質(zhì) ；(b) 兩個(gè)銅電極 ；(c) 蓄電池和銅電極 ；(d) 水溶液 。7體系的下列各組物理量中都是狀態(tài)函數(shù)的是：（ c ）(a) t，p，v，q ；(b) m，vm，cp，v ；(c) t，p，v，n ；(d) t，p，u，w 。 8對(duì)于內(nèi)能是體系狀態(tài)的單值函數(shù)概念，錯(cuò)誤理解是：（ c ）(a) 體系處于一定的狀態(tài)，具有一定的內(nèi)能 ；(b) 對(duì)應(yīng)于某一狀態(tài)，內(nèi)能只能有一數(shù)值不能有兩個(gè)

3、以上的數(shù)值 ；(c) 狀態(tài)發(fā)生變化，內(nèi)能也一定跟著變化 ；(d) 對(duì)應(yīng)于一個(gè)內(nèi)能值，可以有多個(gè)狀態(tài) 。 9. 理想氣體向真空膨脹，當(dāng)一部分氣體進(jìn)入真空容器后，余下的氣體繼續(xù)膨脹所做的體積功： （ c ）(a) w 0 ； (b) w = 0 ； (c) w 0 b. ds體+ds環(huán) 0, ds環(huán) 0 b. ds體 0c. ds體 0, ds環(huán) = 0 d. ds體 cacl2 k2so4 caso4 (b) caso4 cacl2 k2so4 kcl (c) cacl2 caso4 kcl k2so4 (d) k2so4 caso4 cacl2 kcl 52在fe(oh)3、as2s3、al(

4、oh)3和agi(含過量agno3)四種溶膠中, 有一種不能與其它溶膠混合，否則會(huì)引起聚沉。該種溶膠是：( b )(a)fe(oh)3 ；(b)as2s3 ；(c)al(oh)3 ；(d)agi(含過量agno3) 。53. 溶膠與大分子溶液的相同點(diǎn)是： ( c ) (a) 是熱力學(xué)穩(wěn)定體系 (b) 是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系 (c) 是動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定體系 (d) 是動(dòng)力學(xué)不穩(wěn)定體系 54. 只有典型的憎液溶膠才能全面地表現(xiàn)出膠體的三個(gè)基本特性, 但有時(shí)把大分子溶液 也作為膠體化學(xué)研究的內(nèi)容, 一般地說是因?yàn)樗鼈儯?( b ) (a) 具有膠體所特有的分散性,不均勻(多相)性和聚結(jié)不穩(wěn)定性 (b) 具有膠

5、體所特有的分散性 (c) 具有膠體的不均勻(多相)性 (d) 具有膠體的聚結(jié)不穩(wěn)定性 55下列電解質(zhì)對(duì)某溶膠的聚沉值分別為c(nano3) = 300，c(na2so4) = 295，c(mgcl2) = 25，c(alcl3) = 0.5(moldm-3)，可確定該溶液中粒子帶電情況為：( c )(a)不帶電； (b)帶正電 ； (c)帶負(fù)電 ； (d)不能確定 。56. 溶膠的電學(xué)性質(zhì)由于膠粒表面帶電而產(chǎn)生,下列不屬于電學(xué)性質(zhì)的是： ( a ) (a) 布朗運(yùn)動(dòng) (b) 電泳 (c) 電滲 (d) 沉降電勢(shì) 57. 溶膠的光學(xué)性質(zhì)是其高度分散性和不均勻性的反映, 丁鐸爾效應(yīng)是最顯著的表現(xiàn),

6、 在下列光學(xué)現(xiàn)象中,它指的是： ( b ) (a) 反射 (b) 散射 (c) 折射 (d) 透射 58. 混合等體積的 0.08 moldm-3 ki 和 0.1 moldm-3 agno3溶液，得到一溶膠體系， 分別加入 (1) mgso4； (2) cacl2； (3) na2so4， 則其聚沉能力大小是： ( c ) (a) (1) (2) (3) (b) (2) (1) (3) (c) (3) (1) (2) (d) (3) (2) (1) 59. 乳狀液是由哪個(gè)分散體系組成? ( a ) (a) 兩種互不相溶的液體 (b) 固體加液體 (c) 兩種互溶的液體 (d) 多種互溶的液體

7、 二、填空1）乙醇液體在正常沸點(diǎn)溫度及平衡壓力下蒸發(fā)為乙醇蒸氣，過程的與的關(guān)系是 ds=dh/t ；dh 與q的關(guān)系是 相等 ；計(jì)算dh所需要的熱力學(xué)基礎(chǔ)數(shù)據(jù)是 dvaphm 。2）對(duì)一封閉體系，非體積功wf =0時(shí)，下列過程中體系的u，s，g何者必為零？(1) 絕熱密閉剛性容器中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)過程 u ；(2) 某物質(zhì)的恒溫恒壓可逆相變過程 g ；(3) 某物質(zhì)經(jīng)一循環(huán)恢復(fù)原狀態(tài) u，s，g 。3）吉布斯自由能判據(jù)的適用條件是 恒溫 、 恒壓 、 非體積功為零 。4）剛性絕熱容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)，以容器整體為系統(tǒng)，u和h兩者當(dāng)中為零的是 u 。5）理想氣體的

8、定溫可逆膨脹體系做的功最 大 ，定溫可逆壓縮環(huán)境做的功最 小 。6理想氣體等溫可逆膨脹過程，u = 0，h = 0，q 0， w 0； ,=, 冰的摩爾熵； 液態(tài)水的摩爾吉布斯函數(shù) = 冰的摩爾吉布斯函數(shù)（填，或）。12. 溫度為t的某抽空容器中，nh4hco3(s)發(fā)生下列分解反應(yīng)：nh4hco3(s)nh3(g) + co2(g) + h2o(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體總壓為60 kpa，則此反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為= 2 。13. 已知1000 k時(shí)反應(yīng)：(1)2co(g)+o2(g)=2co2(g)的； (2) c(s)+co2(g)=2co(g)的； 則此溫度下反應(yīng)(3) 2c(s)+ o

9、2(g)= 2co(g)的= 。14. 對(duì)于一級(jí)反應(yīng)，如果半衰期在0.01s以下即為快速反應(yīng)， 因此此時(shí)它的速率常數(shù)k應(yīng)大于 s-1。15. 400時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)是二級(jí)反應(yīng)，既，速率常數(shù)與溫度關(guān)系如下。求此反應(yīng)的活化能= ，此反應(yīng)的指前因子a= 。16.某復(fù)合反應(yīng)的表觀速率常數(shù)k與各基元反應(yīng)的速率常數(shù)間的關(guān)系為，則其表觀活化能與基元反應(yīng)活化能之間的關(guān)系為 。17.一級(jí)對(duì)行反應(yīng)，已知，則此反應(yīng)在500k時(shí)的 。18.某化合物與水相作用時(shí)，其起始濃度為，1小時(shí)后為，2小時(shí)后為，則此反應(yīng)級(jí)數(shù)為 。19.一個(gè)基元反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能是逆反應(yīng)活化能的2倍，反應(yīng)時(shí)吸熱，則正反應(yīng)的活化能是 。20.反應(yīng)的

10、速率方程即可以表示為，也可以表示為，則和的關(guān)系為 。速率常數(shù)和的比為 。21.某基元反應(yīng)的半衰期為。經(jīng)30h后的反應(yīng)物濃度與初始濃度的比值為 。簡(jiǎn)答題1 利用化學(xué)平衡說明石灰窯為什么要敞口？2 試解釋江河入?？跒槭裁闯Ｐ纬扇侵?？ 3 理想氣體從同一始態(tài)膨脹至體積相同的終態(tài)時(shí)，為什么絕熱可逆壓力比恒溫可逆過程下降的更明顯？4. 等溫，等容，有 為可逆反應(yīng)。當(dāng)向該容器中再通時(shí)，反應(yīng)是正移還是逆移？有這樣兩種解釋：(1)因?yàn)榈葴氐热?，所以增加后濃度增大，所以反?yīng)逆移。(2)因?yàn)榈葴氐热?所以增加后壓強(qiáng)增大，且方程式左邊氣體系數(shù)和大于右邊，所以反應(yīng)正移。以上兩種解釋，哪種說法是正確的？5.為什么對(duì)于

11、理想氣體，公式u=ncv,mdt可用來計(jì)算任一過程的u，并不受定容條件的限制？6.可逆熱機(jī)的效率最高，在其他條件相同的情況下，假設(shè)由可逆熱機(jī)牽引火車，其速度最快，對(duì)嗎？為什么？7、當(dāng)系統(tǒng)向環(huán)境傳熱（）時(shí)，系統(tǒng)的內(nèi)能是否一定減少？為什么？ 計(jì)算題1（5分）已知反應(yīng)ch3cooh(l)+2o2(g)2co2(g)+2h2o(l)在298.15k，標(biāo)準(zhǔn)壓力下的，試求ch3cooh(l)在298.15k，標(biāo)準(zhǔn)壓力下的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵。已知：，。解： 2300.15k時(shí)1mol理想氣體，壓力從p$經(jīng)等溫可逆壓縮到10 p$，求q，w，和。解 3在298.2k的等溫情況下，兩個(gè)瓶子中間有旋塞連通，開始時(shí)一瓶放0.2mol o2，壓力為0.2p$。另一瓶放0.8mol