第2課時(shí)氨與銨態(tài)氮肥 1 認(rèn)識(shí)氨的溶解性 與水的反應(yīng)以及氨的還原性 2 認(rèn)識(shí)銨鹽的受熱分解 與堿的反應(yīng) 3 掌握氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法 一 氨與銨態(tài)氮肥 1 氨氣 1 物理性質(zhì) 無色 有刺激性氣味的氣體 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 密度為0 771g l 1 比空氣小 極易溶于水且能快速溶解 常溫 常壓下1體積水能溶解約700體積氨氣 噴泉實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象燒杯中的水進(jìn)入燒瓶形成噴泉 燒瓶?jī)?nèi)液體呈現(xiàn)紅色實(shí)驗(yàn)操作擠壓滴管的膠頭 打開止水夾實(shí)驗(yàn)原理使燒瓶?jī)?nèi)外在短時(shí)間內(nèi)迅速產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差 利用大氣壓將燒杯中的液體壓入燒瓶?jī)?nèi) 噴泉實(shí)驗(yàn) 1 裝置氣密性好2 燒瓶要干燥3 氣體要充滿燒瓶 實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵 1 在如圖所示的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置中 燒瓶中充滿干燥的氣體a 將膠頭滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi) 并輕輕振蕩 然后打開彈簧夾f 燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出 最終幾乎充滿整個(gè)燒瓶 則a b分別是 d 2 如圖 引發(fā)噴泉的操作 如果把膠頭滴管去掉 如何引發(fā)噴泉 擠壓滴管的膠頭 打開止水夾 打開止水夾 用手或熱毛巾捂熱燒瓶 2 氨氣的化學(xué)性質(zhì) 與h2o反應(yīng) 氨水的成分 nh3 h2o nh3 h2o nh4 oh h 氨氣是唯一的堿性氣體 能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) 檢驗(yàn)氨氣 一水合氨是弱堿 能使酚酞試液變紅 氨水是弱堿 對(duì)嗎 氨水呈弱堿性 與酸的反應(yīng) nh3 hcl nh4cl 2nh3 h2so4 nh4 2so4 nh3 hno3 nh4no3 實(shí)質(zhì) nh3 h nh4 nh3的催化氧化 注意 nh3在空氣中反應(yīng) 反應(yīng)條件 催化劑 加熱 是工業(yè)制硝酸中的關(guān)鍵一步 也叫氨的催化氧化 說明氨有一定的還原性 可被o2 cl2 cuo等氧化 氨的用途 制氮肥銨鹽 制硝酸純堿 有機(jī)合成工業(yè)原料 致冷劑 三 銨鹽的性質(zhì) 都是白色晶體 固體分解 在試管口處有白色固體生成 產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 狀態(tài) 固體分解 生成的氣體使澄清石灰水變渾濁 檢驗(yàn)nh4 的方法 四 氨的實(shí)驗(yàn)室制法 1 原理 2 氣體發(fā)生裝置 固 固 加熱型 防止空氣對(duì)流 3 干燥裝置 用堿石灰干燥 4 收集裝置 向下排空氣法 5 尾氣處理 用水或濃硫酸吸收多余的氨氣 6 驗(yàn)滿 a 使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) 唯一的一種堿性氣體 b 蘸有濃hcl的玻璃棒接近試管口產(chǎn)生白煙 思考 實(shí)驗(yàn)室中還可以用哪些方法快速制氨氣 加熱濃氨水法 裝置與實(shí)驗(yàn)室制氯氣的發(fā)生裝置相同 濃氨水加堿石灰法 堿石灰吸水 溶解時(shí)放熱 例1 1 0 1mol l 1的氨水中所含溶質(zhì)粒子的物質(zhì)的量是 a 0 1molnh3b 0 1molnh3 h2oc nh3和nh3 h2o共0 1mold nh3和nh3 h2o及nh4 共0 1mol d 例2 用兩根玻璃棒分別在濃氨水和某酸里蘸一下 然后使兩根玻璃棒靠近但不接觸 能觀察到白煙的是 a 濃硫酸b 濃磷酸c 濃鹽酸d 濃硝酸 cd 例3 相同狀況下 在容積相同的三個(gè)試管內(nèi)分別充滿干燥的nh3 hcl no2氣體 然后分別做噴泉實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)結(jié)