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文檔簡介

原電池primarybattery 1 原電池的構(gòu)成條件 兩塊活性不同的電極 電解質(zhì)溶液 形成閉合回路 2 原電池反應(yīng)的本質(zhì) 自發(fā)的氧化還原反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)探究 注意 電流計(jì)按正負(fù)極接好 量程為0 6a 先接好電極再放入電解質(zhì)溶液中 觀察并記錄電流的最大值及變化趨勢和電極上的變化 探究一 不同原電池的放電情況 按圖示組裝好儀器 觀察電流大小變化情況 寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式 探究二 如何得到穩(wěn)定的電流 正極 銅電極 cu2 2e cu負(fù)極 鋅電極 zn 2e zn2 電池總反應(yīng) zn cu2 cu zn2 半電池 內(nèi)電路 外電路 形成閉合回路 鹽橋的作用 幾個概念 探究三 原電池供電能力的影響因素 原電池放電能力的影響因素 1 取決于組成原電池的反應(yīng)物的氧化還原能力 氧化 還原能力越強(qiáng) 其放電能力越強(qiáng) 2 裝置的合理性及影響電極反應(yīng)的條件 練習(xí) 1 下列說法正確的是 a 原電池是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置b 原電池中電子流出的一極是正極 發(fā)生氧化反應(yīng)c 原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng)d 原電池內(nèi)部的陽離子向正極移動 d 2 如下圖所示的裝置中 能夠形成原電池 產(chǎn)生電流的是 b 3 請利用 cu 2ag cu2 2ag的反應(yīng)原理 設(shè)計(jì)一個能持續(xù)產(chǎn)生電流的原電池裝置 并寫出兩極反應(yīng)式 kno3 4 根據(jù)下表內(nèi)各組中所提供的條件 你認(rèn)為放電能力最強(qiáng)的是 溶液濃度均相同 c 原電池的工作原理 實(shí)驗(yàn)探究法 觀察現(xiàn)象 分析原因 揭示本質(zhì) 對待事物要用一分為二的辯證觀點(diǎn) 要有精益求精的意識 從理論到實(shí)際要不斷的研究探索 課外作業(yè) 查閱資料 了解常用電

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