海淀區(qū)高三年級第一學期期中練習 2018.11本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90min可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 Na 23 S 32 K 39第I卷（選擇題 共42分）1. 中國傳統(tǒng)文化中包含許多科技知識。下列古語中不涉及化學變化的是2. 我們的地球被大氣包圍著，大氣質量與人類健康息息相關。下列說法不正確的是A. 吸煙產(chǎn)生的尼古丁可造成室內(nèi)空氣污染向煤中加入適量石灰石可減少SO2的排放B. 含放射性元素的天然建材一定不會造成室內(nèi)空氣污染C. 催化轉化器可有效降低汽車尾氣中CO、NOx等的排放3. 下列說法正確的是A. HCl的電子式為H：ClB. Na2O2只含有離子鍵C. 質量數(shù)為12的C原子符號為12CD. 用電子式表示KBr的形成過程：4. 食鹽在不同分散劑中形成不同分散系。分散系1：食鹽分散在水中形成無色透明溶液分散系2：食鹽分散在乙醇中形成無色透明膠體下列說法正確的是A. 分散系1中只有兩種離子B. 分散系為電解質C. 可用丁達爾效應區(qū)分兩個分散系D. 兩個分散系中分散質粒子直徑相同5. 下列解釋事實的方程式正確的是A. 用碳酸鈉治療胃酸過多B. 用氨水吸收煙氣中的二氧化硫C. 把金屬鈉放入冷水中產(chǎn)生氣體D. 用氫氧化鈉溶液可以溶解氫氧化鋁固體6. 過氧化氫分解反應過程中，能量變化如圖所示：下列說法正確的是A. 催化劑可以改變過氧化氫分解反應的焓變B. MnO2或FeCl3可以催化H2O2分解反應C. 催化劑不能改變反應路徑D. H2O2分解是吸熱反應7. 下列關于元素周期表應用的說法正確的是A. 為元素性質的系統(tǒng)研究提供指導，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索B. 在金屬與非金屬的交界處，尋找可做催化劑的合金材料C. 在IA、IIA族元素中，尋找制造農(nóng)藥的主要元素D. 在過渡元素中，可以找到半導體材料8.我國工業(yè)廢水中幾種污染物即其最高允許排放濃度如下表。下列說法不正確的是A. Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金屬離子B. 對于pH9的廢水可用中和法處理C. 將CrO42-轉化為Cr2O72-是用氧化還原的方法D. 在含有Hg2+的廢水中加入Na2S，可使轉變?yōu)槌恋矶?.將5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合，達到平衡后呈紅色。再講混合液分為5份，分別進行如下實驗：下列說法不正確的是A. 對比實驗和，為了證明增加反應物濃度，平衡發(fā)生正向移動B. 對比實驗和，為了證明增加反應物濃度，平衡發(fā)生逆向移動C. 對比實驗和，為了證明增加反應物濃度，平衡發(fā)生正向移動D. 對比實驗和，為了證明減少反應物濃度，平衡發(fā)生逆向移動10. 根據(jù)下列實驗：向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入過量鐵粉，充分反應，有紅色固體析出，過濾。取中濾液，向其中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。判斷下列說法正確的是A. 氧化性Cu2+Fe3+B. 中所得固體只含銅C. 中濾液含有Cu2+和Fe2+D. 中不會觀察到溶液變紅11. 元素周期表隱含著許多信息和規(guī)律。以下所涉及的元素均為中學化學中常見的短周期元素，其原子半徑及主要化合價列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源。下列說法正確的是A. T、Z的最高價氧化物對應水化物的酸性TL2C. A、B兩點對應的平衡常數(shù)相同D. 一定溫度下，當混合氣中n（SO2）：n（O2）:n(SO3)=2:1:2，則反應一定達到平衡14. 丁烯（C4H8）是制備線性低密度聚乙烯（LLDPE）的原料之一，可由丁烷（C4H10）催化脫氫制備，。該工藝過程中生成的副產(chǎn)物有（C）、C2H6、C2H4、C4H6等。進料比和溫度對丁烯產(chǎn)率的影響如圖1、圖2所示。已知原料氣中氫氣的作用時活化固體催化劑。下列分析正確的是A. 氫氣的作用時活化固體催化劑，改變氫氣量不會影響丁烯的產(chǎn)率B. 丁烷催化脫氫是吸熱反應，丁烯的產(chǎn)率隨溫度升高而不斷增大C. 隨溫度升高丁烯裂解生成的副產(chǎn)物增多，會影響丁烯的產(chǎn)率D. 一定溫度下，控制進料比越小，越有利于提高丁烯的產(chǎn)率第I卷（非選擇題 共58分）15. （12分）工業(yè)上利用鐵的氧化物在高溫條件下循環(huán)裂解水制氫氣的流程如下圖所示。（1） 反應I的化學方程式為，反應II的化學方程式為 ，對比反應I、II，鐵的氧化物在循環(huán)裂解水制氫氣過程中的作用是 。用化學方程式表示反應I、II、III的總結果 。（2） 反應III為：。為了提高達平衡后CO的產(chǎn)量，理論上可以采取的合理措施有 （任寫一條措施）。（3） 上述流程中鐵的氧化物可用來制備含F(xiàn)e3+的刻蝕液，用刻蝕液刻蝕銅板時，可觀察到溶液顏色逐漸變藍，該反應的離子方程式為 ?？涛g液使用一段時間后會失效，先加酸，再加入過氧化氫溶液，可實現(xiàn)刻蝕液中Fe3+的再生，該反應的離子方程式為 。（4） 上述流程中碳的氧化物可用來制備碳酰肼，其中碳元素為+4價。加熱條件下，碳酰肼能將鍋爐內(nèi)表面銹蝕后的氧化鐵轉化為結構緊密的四氧化三鐵保護層，并生成氮氣、水和二氧化碳。該反應的化學方程式為 。16. （9分）某化學興趣小組探究NO和Na2O2的反應，設計了如下圖所示實驗裝置，其中E為實驗前壓癟的氣囊。資料：除淺黃色的AgNO2難溶于水外，其余亞硝酸鹽均易溶于水。（1） 寫出A中反應的化學方程式： 。（2） 將裝置B補充完整，并標明試劑。（3） 用無水CaCl2除去水蒸氣的目的是 。（4） 反應一段時間后，D處有燙手的感覺，其中固體由淡黃色變?yōu)榘咨?，直至顏色不再變化時，氣囊E始終沒有明顯鼓起。學生依據(jù)反應現(xiàn)象和氧化還原反應規(guī)律推斷固體產(chǎn)物為NaNO2。寫出該反應的化學方程式： 。設計實驗證明的NaNO2生成，實驗方案是 。（寫出操作、現(xiàn)象和結論）17. （9分）氯是海水中含量最豐富的元素，氯的單質及其化合物在生成、生活領域應用廣泛。（1） 自來水廠常用液氯進行殺菌消毒。氯氣溶于水發(fā)生的可逆反應為 （用離子方程式表示）。（2） 用液氯消毒會產(chǎn)生微量有機氯代物，危害人體健康，可以使用二氧化氯（ClO2）代替液氯。工業(yè)上以黃鐵礦（FeS2）、氯酸鈉（NaClO3）和硫酸溶液混合制備二氧化氯氣體。已知黃鐵礦中的硫元素（-1價）最終氧化成，寫出制備二氧化氯的離子方程式 。（3） 生產(chǎn)漂白粉工廠的主要設備是氯化塔，塔從上到下分為四層，右圖為生產(chǎn)流程示意圖。生產(chǎn)漂白粉反應的化學方程式為 。實際生產(chǎn)中，將石灰乳（含有3%-6%水分的熟石灰）從塔頂噴灑而下，氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是 。（4） 用莫爾法可以測定溶液中Cl-的含量。莫爾法是一種沉淀滴定法，用標準AgNO3溶液滴定待測液，以K2CrO4為指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是溶液中出現(xiàn)磚紅色沉淀（Ag2CrO4）。已知平衡，該滴定過程需要控制pH范圍在6.510.5，若pH小于6.5會使測定結果偏高。結合平衡移動原理解釋偏高的原因: 。18. （8分）某學習小組學習了亞鐵鹽的性質后，欲探究FeSO4溶液分別與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反應。已知：Fe（OH）2和FeCO3均為白色沉淀，不存在Fe（HCO3）2。實驗操作及現(xiàn)象記錄如下：（1） 甲同學認為實驗a中白色顆粒狀沉淀是FeCO3，寫出該反應的離子方程式： ；他為了證實自己的觀點，進行實驗：取少量白色顆粒狀沉淀，加入 ，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡。（2） 乙同學推測實驗a的白色顆粒狀沉淀中還可能含有Fe（OH）2，他將實驗a中兩種溶液體積均改為15mL后再進行實驗，證實了他的推測。能證明Fe（OH）2存在的實驗現(xiàn)象是 。（3） 實驗b中白色顆粒狀沉淀主要成分也為FeCO3，寫出生成FeCO3的離子方程式： 。（4） 實驗b中液面上方試管內(nèi)壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變?yōu)榧t褐色，主要原因是潮濕的FeCO3被氧氣氧化，寫出該反應的化學方程式： 。（5） 乙同學反思，實驗a中含有Fe（OH）2，實驗b中幾乎不含有Fe（OH）2，對比分析出現(xiàn)差異的原因是 。19. （10分）市售食鹽常有無碘鹽和加碘鹽（含KIO3和少量KI）。I. 某同學設計實驗是否為加碘鹽的定性實驗方法：取待檢食鹽溶于水，加入稀硫酸酸化，再加入過量的KI溶液，振蕩。為證實中有I2生成，向上述混合液中加入少量CCl4充分振蕩后，靜置。（1） 若為加碘鹽，則中發(fā)生反應的離子方程式為 。（2） 中的實驗操作名稱是 。（3） 實驗過程中能證明食鹽含KIO3的現(xiàn)象是 。 II.碘攝入過多或者過少都會增加患甲狀腺疾病的風險，目前國家標準（GB/T13025.7）所用的食鹽中碘含量測定方法： 用飽和溴水將碘鹽中少量的I-氧化為。 再加入甲酸發(fā)生反應：。 在酸性條件下，加入過量KI，使之與完全反應。 以淀粉做指示劑，用Na2S2O3標準溶液進行滴定，測定碘元素的含量。（1） 中反應的離子方程式為 。（2） 測定食鹽中含量過程中，Na2S2O3與的物質的量之比為 。（3） 有人提出為簡化操作將、省略，但這樣會造成測定結果偏低。請分析偏低的原因： 。20. （10分）將甘油（C3H8O3）轉化為高附值產(chǎn)品是當前熱點研究方向，如甘油和水蒸氣、氧氣經(jīng)催化重整或部分催化氧化可制得氫氣，反應主要過程如下：（1） 下列說法正確的是 （填字母序號）。a. 消耗等量的甘油，反應I的產(chǎn)氫率最高b. 消耗等量的甘油，反應II的放熱最顯著c. 經(jīng)過計算得到反應III的d. 理論上，通過調控甘油、水蒸氣、氧氣的用量比例可以實現(xiàn)自熱重整反應，即焓變 約為0，這體現(xiàn)了科研工作者對吸熱和放熱反應的聯(lián)合應用（2） 研究人員經(jīng)過反復試驗，實際生產(chǎn)中將反應III設定在較高溫度（600700C）進行，選擇該溫度范圍的原因有：催化劑活性和選擇性高、 。（3） 研究人員發(fā)現(xiàn)，反應I的副產(chǎn)物很多，主要含有：CH4、C2H4、CO、CO2、CH3CHO、CH3COOH等，為了顯著提高氫氣的產(chǎn)率，采取以下兩個措施。 首要抑制產(chǎn)生甲烷的副反應。從原子利用率角度分析其原因： 。用CaO媳婦增強制氫。如圖1所示，請解釋加入CaO的原因： 。（4） 制備高效的催化劑是這種制氫方法能大規(guī)模應用于工業(yè)的重要因素。通常將Ni分散在高比表面的載體（SiC、Al2O3、CeO2）上以提高催化效率。分別用三種