第 1 頁 共 56 頁 2011 中考化學知識點總結 第 2 頁 共 56 頁 緒言 化學使世界變得更加絢麗多彩 一、什么是化學。 化學是一門研究物質的 組成、結構、性質以及變化規(guī)律 的基礎自然科學。（ 閱讀第 1 頁最后一段 ） 二、了解中國古代化學的發(fā)展過程。 我國勞動人民商代就會制造 青銅器 ，春秋戰(zhàn)國時會 煉鐵、煉鋼 。與化學四大發(fā)明有關的有造紙，和 火藥 。 還制造了許多有實用價值的物質例如 ；酒，醋，染料 、燒瓷器 等 三、 為什么要學習化學？（閱讀 課本第 1、 2 頁內容） 四 .如何學好化學？ 1.預習指導：做到初步了解重點、難點、 劃出不懂 的問題。 2.聽講：邊聽、邊觀察、邊思維、邊記憶，爭取在課堂學會 -向課堂要質量 。 3.作業(yè)： 認真 -獨立 -質量 的完成作業(yè)。 4.復習：鞏固所學知識（ 遺忘規(guī)律 ）。 注意學習化學的方法 (抓好預習 課前提問 、聽講 -做好筆記 、作業(yè)、復習、作業(yè)五個環(huán)節(jié) )，重視 并做好化學 實驗 。其次， 要學好化學， 記憶 是關鍵，初中化學作為起點學科，要認識、了解的新東西太多，如元素符號、元素的化合價、物質的化學式、基本的定義定律等。不能僅滿足聽懂，要在理解的基礎上 牢固記憶， 要在 勤復習、勤記憶 的基礎上 加深理解。 最后， 化學學習中，思維習慣很重要，對遇到的現(xiàn)象、問題要善于動腦筋，多問幾個為什么，并學會對知識的 概括和總結 ，逐漸培養(yǎng)自己分析推理能力，找出學習化學的 “ 竅門 ” 。在化學解題過程中，更要善于抓突破口 ，或 正推或逆推 ，或 發(fā)散性 地進行思考，逐步使問題明朗化。 第一單元、走進化學世界 課題 1 物質的變化和性質 一、理解物理變化和化學變化，并能加以區(qū)別。 物理變化 化學變化 概念 沒有生成 新物質 的變化 生成 新物質 的變化 伴隨現(xiàn)象 物質的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化 常 伴隨 有放熱、發(fā) 光、變色，放出氣體、生成沉淀等（ 不能作為判斷化學變化的依據(jù) ） 本質區(qū)別 變化時是否有 新物質或分子 生成 實例 石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發(fā) 、 電燈發(fā)光，工業(yè)制氧氣，吸附色素，分餾石油 ，汽油去油污，冰雪融化 煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗， 食物腐爛，動植物呼吸，光合作用，緩慢氧化，燃燒，乳化作用 。 （ 爆炸不一定是化學變化 ） 相互關系 （發(fā)生化學變化一定發(fā)生物理變化，但發(fā)生物理變化不一定發(fā)生化學變化） 如石蠟燃燒時先發(fā)生石蠟熔化現(xiàn)象 二、物理性質和化學性質，并能加以區(qū)別。 物理性質 化學性質 概念 物質不需 要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質 物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質 實質 物質的微粒組成結構不變所呈現(xiàn)出的性質。 物質的微粒組成結構改變時所呈現(xiàn)出的性質。 第 3 頁 共 56 頁 實例 顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導電性、導熱性 、 吸附性等。 氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、酸性、堿性等 確定 由感官直接感知或由儀器測定 通過化學變化方可知 區(qū)別 是否需要通過化學反應表現(xiàn)出來 注釋：描述物質的性質時用“易”“能”“會”“可以”。 課題 2 化學是一門以實驗為基礎的科 學 一、對蠟燭及其燃燒的探究 （課本第 12 頁） （一）實驗步驟和觀察要點： l、取一支蠟燭，觀察其顏色、狀態(tài)、氣味、手感；用小刀切下一片蠟燭，將其放入水中，觀察它是否溶解、是否下沉； 2、用火柴點燃一支新蠟燭 : （ 1）觀察蠟燭外部形態(tài)的變化，例如燭芯被點燃后大約幾秒鐘蠟燭熔化；周圍氣流穩(wěn)定時、不穩(wěn)定時燭火及蠟燭的外型變化；蠟燭周圍溫度的變化等； （ 2）觀察蠟燭的火焰有無明顯的層次，其顏色、亮度、溫度有無明顯差異（可選用火柴梗或稍硬的白紙測試）； 將冷而干燥的小燒杯罩在火焰 上方，觀察其內壁；然后將其迅速翻轉過來，注入少量澄清的石灰水，振蕩，觀察石灰水是否有變化； 3、吹滅蠟燭，觀察； 4、熄滅蠟燭時，試用火柴點燃白煙，看看會給你帶來什么驚喜？ 5、（拓展實驗）小心地往燭焰里插一根玻璃導管，你會發(fā)現(xiàn)什么？用火柴在導管的另一端點燃，你又會發(fā)現(xiàn)什么？ （二）實驗現(xiàn)象 1：蠟燭是由石蠟和棉線做的燭芯組成的，普通蠟燭的外觀為圓柱形、固體、乳白色，特殊用途的蠟燭因加入配料而顯各種顏色，（如生日蠟燭），形狀也因需要做成各種形式（如螺旋狀、數(shù)字形等），不管何種蠟燭都是手感滑膩，難溶 于水，密度比水小。 2蠟燭被點燃時，最初燃燒的火焰較小，逐漸變大，火焰分為三層（外焰、內焰、焰心）。焰心主要為蠟燭蒸氣，溫度最低，內焰石蠟燃燒不充分，溫度比焰心高，因有部分碳粒，火焰最明亮，外焰與空氣充分接觸，燃燒充分，溫度最高，因此，當把一根火柴梗迅速平放入 火焰中，約 1秒鐘后取出，火柴梗接觸外烙部分首先變黑。 3： .蠟燭燃燒時，用一干冷的燒杯罩在火焰上方，發(fā)現(xiàn)燒壞內壁有小水珠生成，片刻后取下燒杯，迅速向燒杯中倒入少量澄清石灰水（用于檢驗二氧化碳氣體）振蕩，發(fā)現(xiàn)澄 清石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒后生成了二氧化碳和水。 4蠟燭剛熄滅時，燭心會冒出由蠟燭蒸氣形成的白煙，點燃這白煙，可以燃燒并再次點燃蠟燭。 綜上所述，蠟燭能在空氣中燃燒，發(fā)出白色火焰，放出熱量，生成水并產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體 二氧化碳。 二：對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究（課本第 14頁） 要點： 二氧化碳、氧氣特性及其應用，排水集氣法 （ 1）：利用二氧化碳能使澄清的石灰水變成渾濁的特性，可以用來檢驗二氧化碳氣體。實驗中，白色渾濁越多，說明氣體中二氧化碳含量越多。 （ 2）氧氣能使帶火星的木條復燃、以此可以檢驗氧氣。木條燃燒越旺，說明氧氣越多。 （ 3）二氧化碳可以使燃著的木條熄滅。 第 4 頁 共 56 頁 （ 4）所有不溶于水的氣體都可用排水集氣法來收集。 探究：我們吸入的空氣和呼出的氣體有什么不同？ 步驟 1：如第 14 頁圖 1-13 至 15，收集二瓶呼出的氣體。 步驟 2：用澄清的石灰水分別滴入裝有空氣和呼出的氣體的集氣瓶，觀察現(xiàn)象。 空氣 二氧化碳 現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象（有一點點渾濁） 澄清的石灰水變渾濁 結論 CO2 能使澄清的石灰水變渾濁，而空氣不明顯。證明空氣中CO2 含量 少。 步驟 3：將燃著的木條分別插入二個集氣瓶，觀察現(xiàn)象。 空氣 二氧化碳 現(xiàn)象 燃著的木條慢慢地熄滅 燃著的木條立即熄滅 結論 二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒，能滅火。 步驟 4：取二塊干燥的玻璃片，在其中的一張上呼氣，觀察現(xiàn)象。 呼氣的玻璃片 沒有呼氣的玻璃片 現(xiàn)象 有水蒸氣 無現(xiàn)象 結論 呼出時有較多水蒸氣 三、能簡單敘述一些化學實驗的操作 步驟、現(xiàn)象及結論 。 （一） 實驗探究步驟 1、提出假設 2、設計實驗 3、完成實驗 4、分析試驗結果 5、得出結論 （二 ） 實驗探究應關注 1、物質的性質 如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導電性、導熱性、吸附性等；氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、酸性、堿性等。 2、物質的變化 3、物質的變化過程及其現(xiàn)象 揭秘吳老師高考目標導向學習法？ 漫無休止的英語輔導終結者！ 因為不是第 1，所以我們更加努力！ 吳老師寄語 更多信息，請搜“沈陽吳老師 1 對 1”！ 金榜題名，是千萬學子的目標，也是我們的目標！ 如何讓自己在千萬學子中脫穎而出！ (1)明確目標，分解目標 做該做的事 (2)找到最佳增分點強化提高 做有效的事 第 5 頁 共 56 頁 吳老師 3 大亮點：個性化 精細化 系統(tǒng)化 (3)有效地利用考試規(guī)則 做有用的事 (4)非智力因素的保障作用 做能做的事 高考英語知識目標： 詞匯 3500 單詞 24 項語法項目 36 萬字的課外閱讀！ 中考英語知識目標： 詞匯 1600 單詞 18 項語法項目 15 萬字的課外閱讀 吳老師個性化 主要從 2 處著手： 宏觀上： 高考重點研究遼寧卷（ 2010-2004）真題；同時參考全國各地高考真題近100 套，以遼寧高考要求為核心，取其精華。形成完善的遼寧高考學生的知識系統(tǒng)，給眾多考生節(jié)約更多的時間！ 中考重點研究沈陽中考（ 2010-2006）真題；同時參考全國各地中考真題近 300 套試卷，形成了沈陽中考考生必備系統(tǒng)資料。 微觀上： 吳老師親授學員均采用 1 人 1套學習方案，絕不雷同！真正的因材施教，杜絕已經掌握的知識點反復出現(xiàn)，實現(xiàn)高效學習，圓夢名校！ 吳老師精細化到每一個具體知識點。 例如：關于詞匯 節(jié)選沈陽 7中包同學吳老師高分教案中考 2010-2006 沈陽中考 詞匯與沈陽牛津英語的對比部分。由于篇幅有限，恕難全部登載。更多信息 請咨詢吳老師 一些中考詞匯在初中牛津教材中從未出現(xiàn)，吳老師通過細心的對比研究，補充了沈陽考生的詞匯空白！ 非謂語動詞是高 考英語的重中之重 節(jié)選東北育才王同學吳老師高分密碼個第 6 頁 共 56 頁 性化資料 吳老師對近 5 年遼寧高考真題的深刻研究后得出，非謂語做狀語是其重點。 吳老師對全國近 3 年的高考真題研究，確保知識點的系統(tǒng)性！ 第 7 頁 共 56 頁 課題 3走進化學實驗室 一、 掌握常見化學儀器的操作方法 ： 分類 名稱 圖形 主要用途 使用時的注意事項 用 于 加 熱 的 儀 器 試管 在常溫或加熱時用作 少量 試劑的反應容器；用于少量物質的溶解或收集少量氣體或作簡易氣體發(fā)生裝置 加熱前應擦干試管外壁，先 預熱 后加熱，加熱后不能驟冷；加熱時，試管夾或鐵夾應夾在距試管口的 1/3 處 ；加熱固體時， 試管口要略向下傾斜 ；加熱液體時，液體不能超過試管容積的 1/3，且管口應與桌面成 45o 角，試管口不能對著自己或別人 蒸發(fā)皿 用于少 量溶液的 蒸發(fā)、濃縮和結晶 可耐高溫，能 直接 用火 加熱 ；熱的蒸發(fā)皿應 避免驟冷 及被濺上水，以防炸裂； 用完 之后立 即清 洗干凈；蒸發(fā)皿中的液體不能超過其容積的 2/3，注意及時攪拌 燒杯 用作配制溶液和較大量試劑的反應容器，也可用于 間接加熱 加熱時，應擦干試管外壁并 放在石棉網(wǎng)上 ，以 使其均勻受熱 ；溶解固體時，要輕輕攪拌 燃燒匙 少量固體燃燒反應器 可以 直接加熱 ；硫磺等物燃燒實驗應在匙底墊少許石棉或細砂 第 8 頁 共 56 頁 加 熱 儀 器 酒精燈 用于加熱 添加酒精時，不得超過酒精燈容積的 2/3，也不能少于 1/3； 嚴禁 用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈；用酒精燈的 外焰 給物質 加熱 ；不加熱時，應用燈帽蓋滅， 不可用嘴吹滅 盛 放 物 質 的 儀 器 集氣瓶 用作收集或貯存少量氣體；用于有關氣體的化學反應 不能 用于 加熱 ；做物質在氣體里燃燒的實驗時，如有高溫固體物質生成如 Fe,S 燃燒 ，應預先在瓶底鋪一薄層細沙 (防止炸裂瓶底 )或裝入少量的水 (吸收 SO2防止污染空氣 ) 膠頭滴管（滴瓶） 用于吸取和滴加少量液體，滴瓶用于盛放液體藥品 滴液時，滴管應 垂直懸空 放在容器口上方，不要接觸容器壁，以免沾污滴管 或造成試劑污染；膠頭滴管用過后應立即洗凈，再去吸取其他藥品；取液后的滴管應保持橡膠乳頭在上， 不要平放或倒置，防止試液倒流，腐蝕橡膠乳頭 計 量 儀 器 托盤 天平 用于粗略稱量物質的質量，一般只能稱準至 0.1g 稱量前，將游碼撥到標尺“ 0”處，調節(jié)螺母調節(jié)零點；稱量時， 左 盤放稱量 物 ， 右 盤放砝 碼 ，不能稱量熱物質； 稱量物需放在紙（一般）、表面皿或燒杯中（有腐蝕性的藥品如 NaOH） 量筒 度量液體體積，一般能準確至 0.1ml 不能加熱 ； 不能用作反應容器 ；根據(jù)量取液體體積的多少，選擇適 合的量筒 (最大刻度值大于量取的液體體積但盡可能接近 )；讀數(shù)時，量筒必須放平， 視線應與液體凹液面的最低處保持水平 漏 斗 漏斗 用于過濾或向小口容器里加液體 過濾時要放在三角架或鐵架臺的鐵圈上 長頸 漏斗 用于注入液體 長頸漏斗的下端管口要插入液面下，形成液封避免氣體從長頸漏斗逸出 夾 持 儀 器 鐵架臺（含鐵夾、鐵圈） 固定和放置各種儀器 鐵圈、鐵夾方向應與鐵架臺底盤同側；鐵夾夾在試管中上部 試管夾 夾持試管進行簡單的加熱實驗 夾在試管中上部；從試管 底部套入、取出 ；拇指不要按在 試管夾的短柄上 第 9 頁 共 56 頁 坩堝鉗 夾持 坩堝 加熱或夾持熱的 蒸發(fā)皿 等 尖端向上平放在實驗臺上；溫度高時應放在石棉網(wǎng)上 輔 助 儀 器 水槽 排水集氣 水不要加滿，防止實驗時有水溢出 藥匙 取用固體藥品 每次用完及時用紙擦干凈 玻璃棒 攪拌 液體、引流、蘸取液體 攪拌時切勿撞擊器壁，以免碰破容器。注意隨時洗滌、擦凈 二、基本實驗操作 1、實驗室中藥品的取用規(guī)則 （ 1）三不原則：嚴格按實驗規(guī)定的用量取用藥品；不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味；不得嘗任何藥品的味道，即 “不觸”“不 聞”“不嘗”。 （ 2）節(jié)約原則：嚴格按實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果 沒有說明用量 ，一般取最少量 ：液體 1 2ml,固體 只需 蓋滿試管底部 。 （ 3）處理原則：實驗時剩余的藥品 不能放回原瓶；不能隨意丟棄 ；更 不能拿出實驗室 ， 要放入指定的容器內 。 2、 取用 廣口瓶里的固體 藥品 取用 塊狀 固 或 密度大的金屬 用 鑷子 ， 先把容器 橫 放，把藥品 放 入容器口，再把容器慢慢的 豎立起來 ） 不能豎直放入容器 ； 取用 粉末狀或小顆粒狀 的藥品時要用藥匙或紙槽， 先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立 3、 取用 細口瓶 里 的 液體 藥 品 要先拿下 瓶塞，倒放 在桌面上， 標簽對準手心 ，瓶口與試管口 緊貼 。 用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原 取用很少量時可用膠頭滴管，使用時要保持膠帽在上不能倒放或平放，不能伸入儀器內部，不能和儀器內壁接觸， 4、 物質的加熱 間接加熱可使用燒瓶、燒杯； 直接加熱可使用試管、蒸發(fā)皿、坩堝，燃燒匙 A：給試管中的 液體加熱 試管一般與桌面成 45角 ，先預熱后集中試管底部加熱，加熱時切不可對著任何人 B：給試管里的 固體加熱 ： 試管口應略向下 （防止產生的水倒流到試管底， 使試管破裂）先預熱后 集中藥品加熱 注意點：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在 石棉網(wǎng) 上。 5； .連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕，再小心用力轉動插入。 給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉動，塞進容器口。 切不可把容器放在桌子上使勁塞進去。 6.檢查裝置氣密性： 連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣 。 第 10 頁 共 56 頁 7、 溶 液的配制 A：物質的溶解 加速 固體物質 溶解 的方法有 攪拌、振蕩、加熱、將固體研細 B：濃硫酸的稀釋 由于濃硫酸易溶于水，同時放出大量的熱，所以在稀釋時一定要把 濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水） 8、 一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制 固體物質 的配制過程 計算、稱量量取、溶解 用到的儀器：托盤天平、 藥匙 、量筒、 滴管 、燒杯、玻璃棒 液體物質 的配制過程 計算、量取、溶解 用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 9、 過濾條件 是分離不溶性固體與液體的一種方法（即 一種溶，一種不溶 ，一定用過濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。 操作要點： “一貼 ”、 “二低 ”、 “三靠 ” “一貼 ” 指用水潤濕后的濾紙應緊貼漏斗壁； “二紙 ”指濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣濾液液面稍低于濾紙邊緣； “三靠 ”指燒杯緊靠玻璃棒 玻璃棒緊靠三層濾紙邊 漏斗末端緊靠燒杯內壁 10、 蒸發(fā)與結晶 A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺 注意點：在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌， 以免液滴飛濺 ，當出現(xiàn) 大量固體 時就停止加熱使用蒸發(fā)皿應用 坩堝鉗夾持 ， 加熱過的蒸發(fā)皿不能直接放在實驗 臺上 ，應放在 石棉網(wǎng) 上 11 結晶是分離幾種可溶性的物質 若物質的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發(fā)溶劑的方法；若物質的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。 12 儀器的裝配 裝配時， 一般按 從低到高，從左到右 的順序進行。 13 檢查裝置的氣密性 先 將導管浸入水中， 后 用手掌緊物捂器壁（現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當手離開后導管內形成一段水柱。 14 玻璃儀器的洗滌 如儀器內附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加 稀鹽酸 洗滌，再用水沖洗。如儀器內附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌 ，也可用 洗衣粉或去污粉 刷洗。清洗干凈的標準是： 儀器內壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了 。 15 粗鹽（主要是 NaCl 次要 MgCl2、 CaCl2）提純實驗儀器： 藥匙、 燒杯、 玻璃棒、 蒸發(fā)皿、 漏斗、 量筒、 酒精燈、鐵架臺、托盤天平 實驗步驟： 1.溶解 2.過濾 3.蒸發(fā) 4.稱量并計算粗鹽的產率 16 常用的意外事故的處理方法 A：使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應立即用 濕抹布 。 B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應 用 碳酸氫鈉 溶液沖洗。 （了解） C：堿溶液不慎灑在桌上應用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應用 硼酸 溶液沖洗。 （了解） D： 濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心 不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗， 并涂上碳酸氫鈉溶液 ；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再 涂上硼酸溶液。 E: 濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用 抹布擦拭 ，再用水沖洗。 眼睛里濺進了酸或堿溶液， 要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時候要眨 眼睛。 F: 若濃硫酸不慎灑在皮膚上 千萬 不能 先用大量水沖洗 。 17、指示劑的使用 使用指 示劑只能說明溶液呈酸性或堿性 ，不能確定溶液一定是酸或堿。 操作方法 ： 用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去 。 紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色；無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液第 11 頁 共 56 頁 顯紅色 。 18、溶液的 酸堿度 常用 pH 表示，測定 pH 最簡單的方法是 使用 pH 試紙 。 PH的范圍在 0 14 之間， pH 7 溶液呈堿性， pH=7 溶液呈中性， pH 7 溶液呈酸性。 PH 越大堿性越強 ， pH 越小酸性越強； pH 升高加堿（或水） ， pH 降低加酸（或水） 。 19、（ 1）試管夾應夾在的中上部，鐵夾應夾在離試管口的 1/3 處。 （ 2）加熱時試管內的液體不得超過試管容積的 1/3，反應時試管內的液體不超過試管容積的1/2。 （ 3）使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的 1/2，蒸發(fā)溶液時溶液的量不應超過蒸發(fā)皿容積的 2/3；酒精燈內的酒精不得超過其容積的 2/3，也不得少于其容積的 1/4。 （ 4）在洗滌試管時試管內的水為試管的 1/2（半試管水） ；在洗氣瓶內的液體為瓶的 1/2；如果 沒有說明用量 時應取少量， 液體取用 1 2 毫升 ， 固體 只要 蓋滿試管的底部 ；加熱試管內液 體時，試管一般與桌面成 45 角 ，加熱試管內的固體時，試管 口略向下 傾斜。 20 物質的稱量 托盤天平的使用程序 天平調零 托盤墊紙（或小燒杯） 左物右碼（從大到小） 平衡讀數(shù) 砝碼回盒 游碼回零 量筒的使用程序 量筒平放 倒入液體 平視刻度 準確讀數(shù) 倒出液體 洗凈量筒 21.物質的加熱 加熱前要將試管的外壁擦干，防止水滴附著受熱不均勻，使試管破裂； 加熱固體時試管口稍向下傾斜，防止固體受熱時產生的水蒸氣冷凝回流引起試管炸裂； 加熱藥品時先均勻加熱，再集中加熱有藥品的部位； 加熱液體，試管與桌面成 45角，管口不得對人。 22.儀器的裝備實驗裝置順序 :從下到上，從左到右；制備氣體時發(fā)生裝置在左，收集裝置在右，氣流方向從左到右。 23.儀器的洗滌 少量水注入儀器中，經振蕩或毛刷輕輕刷洗，再用清水沖洗幾次即可。如果內壁有油脂，可使用熱純堿或洗衣粉洗滌。 玻璃儀器洗滌干凈的標準是： 水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下 。 24 加熱 A： 不能 加熱： 量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶 、細口瓶 等 B：能 直接 加熱： 試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙 C： 間接 加 熱： 燒杯、燒瓶、錐形瓶 第二單元、我們周圍的空氣 課題 1 空氣 1、 了解空氣的主要成分， 注釋： 純凈物：只由一種物質組成，可以用專門的化學式表示。例： 液氧（ O2 ）、液氮（ O2 ） 、蒸餾水 、 冰水混合物 、 CO2、 P2O5 混和物：由二種或多種物質混和而成。例： 純凈的空氣 、食鹽水、礦泉水、自來水、純凈水、食鹽水、河水、 雨水、白酒。 2、空氣中氧氣含量的測定 a、可燃物要求：足量且產物是固體 b、裝置要求：氣密性良好 空氣成分 O2 N2 CO2、稀有氣體 He 、 Ne 、 Ar 其它氣體和雜質 體積分數(shù) 21%或1/5 78%或 4/5 第 12 頁 共 56 頁 c、原理： 磷 + 氧氣 五氧化二磷 d、現(xiàn)象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約 1/5 體積 e、結論：空氣是混合物； O2 約占 1/5，可支持燃燒； N2 約占 4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水 f、探究： 液面上升小于 1/5 原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全 能否用鐵、鋁代替紅磷？ 不能 原因 ： 鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？ 不能 原因： 產物是氣體，不能產生壓強差 3、 認識空氣成分對人類生活的作用。 氧氣 動植物呼吸醫(yī)療急救金屬切割煉鋼宇宙航行等 氮氣 超導實驗車化工原料作 保護氣 食品充氮作防腐劑等 稀有氣體 作 保護氣 制多種用途的電光源激光技術液氦冷凍機等 思考： 稀有氣體和氮氣為什么都能做保護氣？ 4、 了解空氣的污染、。 2）空氣的污染及防治 :對空氣造成污染的主要是 有害氣體 （ CO、 SO2、 NO2） 和 煙塵 等 目前計入空氣污染指數(shù)的項目 為 CO、 SO2、 NO2、 O3和可吸入顆粒物 等。 5、 空氣污染的危害、保護 ： 危害：嚴重損害人體健康 ,影響作物生長 ,破壞生態(tài)平衡 .全球氣候變暖 ,臭氧層破壞和酸雨等 6、 來源及防治措施 加強大氣質量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等 7、目前環(huán)境污染問題 : 臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應（ CO2、 CH4 等） 酸雨（ NO2、 SO2等） 白色污染（塑料垃圾等） 課題 2 氧氣 1、 掌握氧氣的物理 性質 無色無味、氣體、不易溶于水、密度大于空氣，溫度低能變成藍色液體固體 （顏色改變不一定是化學變化） 2、氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒 （ 能使帶火星的木條復燃，具有氧化性 ） ，供給呼吸 (1)氧氣與下列物質反應現(xiàn)象 物質 現(xiàn)象 碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出 白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 碳 + 氧氣 二氧化碳 C + O2 點燃 CO2 磷 產生大量 白煙 磷 + 氧氣 五氧化二磷 4P + 5O2 點燃 2P2O5 硫 在 空氣 中發(fā)出微弱的 淡藍色 火焰，而在 氧氣 中發(fā)出明亮的 藍紫色 火焰， 產生有刺激性氣味的氣體 硫 + 氧氣 二氧化硫 S + O2 點燃 SO2 鎂 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 (Fe3O4) 鐵 + 氧氣 四氧化三鐵 3Fe +2O2點燃 Fe3O4 石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變 渾濁的氣體 石蠟 +氧氣 (02) 二氧化碳 (C02) + 水 (H20) (是氧化反應但不是化合反應 ) 注釋： a、鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 第 13 頁 共 56 頁 b、鐵、鋁在空氣中不可燃燒。 c、硫、氧反應后生成氣體 3、化合反應、氧化反應 （ 1）化合反應 兩種物質參加反應生成一種物質。特點： 多變一， A+B AB （ 2） 氧化反應 物質和氧發(fā)生的反應叫氧化反應。氧氣有氧化性，是一種常見的氧化劑。 （ 3） 氧化反應和化合反應的區(qū)別：氧化反應 不一定是化合反應。 平靜燃料 劇烈反應 在有限空間中 氧化反應 急速燃料 爆炸（ 后面學 ） 可能引起 緩慢氧化 自燃 課題 3 制備氧氣 1、 催化劑（ 1） 催化劑 的定義： 改變 （加快減慢） 反應速率而本身的 化學性質 、 質量 沒有改變的物質 （ 2） 催化劑 的特點： 一變二 不變 即 改變 （加快減慢） 反應速率而本身的 化學性質 、 質量沒有改變 2、實驗室制氧氣 （ 1） 原理 過氧化氫 二氧化錳 水 + 氧氣 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 （固液不加熱型） 高錳酸鉀 加熱 錳酸鉀 + 二氧化錳 +氧氣 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（固固加熱型） 氯酸鉀 加熱 氯化鉀 +氧氣 2KClO3MnO22KCl+3O2（固固加熱型）b、 （ 2） 發(fā)生裝置選擇（如左圖） a、固固加熱型 , （傾斜的大試管） 反應物是 固體，需加熱 ，制氣體時則用 制 O2 的發(fā)生裝置。 b、固液不加熱型 （豎直的大試管） 反應物是 固體與液體，不 需要加熱 ，制氣體時則用 制 H2 的發(fā)生裝置。 a、 b、 （ 3）收集裝置選擇：物質的密度、溶解性 （如右圖） a、 密度比空氣 大 用向 上 排空氣法（ CO2 、 O2 ) a、 b、 c、 b 、密度比空氣 小 用向 下 排空氣法 ( H2) c、 難或不溶 于水用排水法收集 (O2 、 H2) 注釋： 1、根據(jù)空氣的分子量 29比較氣體密度的大??；排空氣法收集到的氣體干燥而不純凈，排水法則反之。 2、裝藥品 -先固后液； 加熱原則 -先均勻后集中 ；連接儀器的順序 -從左到右、從下往上。 2、 CO2、 HCl、 NH3 只能 用向 上 排空氣法 （易溶于水 ） （ 4） 制取氧氣的操作步驟和注意點 （以高錳酸鉀制取氧 氣并用排水法收集為例） a、步驟：連 查 裝 固 點 收 離 熄（ 實驗結束時的注意事項） 第 14 頁 共 56 頁 通電 （ 5） 氧氣的驗滿： 用帶火星的木條放在集氣瓶口 （ 6） 氧氣的檢驗 ： 將帶火星的木條伸入集氣瓶里 , 若木條復燃 , 證明瓶內是氧氣 操作 現(xiàn)象 結論 （ 7） 注意點 試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 鐵夾夾在離管口約 1/3 處 導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出 試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管 排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣） 實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部 3、工業(yè)制氧氣 分離液態(tài)空氣法（原理 :氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化 ） 空氣 液態(tài)空氣 O2 4、分解反應 由一種物質生成兩種或兩種以上新物質的反應叫分解反應。 特點：一變多， AB A+B 第三單元、自然界的水 課題 1 水的組成 1、通過水的電解實驗知道水的組 成。 （ 1）電解水的實驗 （ 陽氧負氫 ） A.現(xiàn)象：兩極都產生無色氣體與正、負極相連的電極上產生的氣體體積比為 約 1:2 B.電源種類 -直流電 C.加入 硫酸或氫氧化鈉 的目的 -增強水的導電性 (了解 ) D.化學反應 水 通 電 氫氣 + 氧氣 2H2O= 2H2 + O2 產生位置 負極 正極 體積比 2 ： 1 質量比 1 ： 8 F.檢驗： O2-出氣口置一根帶火星的木條 -木條復燃 H2-出氣口置一根燃著的木條 -氣體燃燒，產生淡藍色的火焰 （ 2）結論： 與電源正極相連的電極上產生的氣體是氧氣 與電源負極相連的電極上產生的氣體是氫氣 水是由氫、氧元素組成的 。 （ 3）、氫氣（ H2） A.物理性質：無色、無味、難溶于水 B.化學性質：可燃性（產生淡藍色火焰） 第 15 頁 共 56 頁 C、驗純方法： 用一小試管，收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，移近酒精燈火焰，松開拇指點火，如果聽到尖銳的爆鳴聲，就說明氫氣不純，如果聲音很小，就說明氫氣較純。 （可燃性氣體點燃前必須驗純。如氫氣、一氧化碳、甲烷） 2、理解單質、化合物、氧化物、純凈物、混合物的概念并能對物質進行分類。 （ 1）單質 ：由同種元素組成的純凈物，叫單質。如：氧氣，氮氣，鐵，鎂，碳，硫，磷，等等都是單質。 （ 2）化合物： 由不同種元素組成的純凈物，叫化合物。如：水，二氧化碳，二氧化硫，五氧化二磷，四氧 化三鐵，高錳酸鉀，二氧化錳，等等，都是化合物 （ 3）氧化物： 由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素 如：二氧化碳（ CO2）、水（ H2O） 概念 舉例 區(qū)別 相同點 單質 由同種元素組成的純凈物 氫氣（ H2）氧氣（ O2） 同種元素組成 純凈物 化合物 由不同種元素組成的純凈物 水（ H2O）、二氧化碳（ CO2） 不同種元素組成 純凈物 中考復習用（ 暫時不記 ） 混合物 純凈物 潔凈的空氣 溶液 單質 化合物 合金 煤 金屬單質 非金屬單質 酸 堿 鹽 氧化物 石油 天然氣 Zn H2 H2SO4 NaOH FeCl3 Na2CO3 CO2 H2O 粗鹽 自來水 Fe C HCl KOH Na2SO4 CaCO3 H2O Fe3O4 水煤氣 河水 Mg P HNO3 Ca(OH)2 CuSO4 MgCl2 CuO MgO 海水 泉水 Al O2 CH3COOH NH3H2O AlCl3 ZnCl2 Fe2O3 CuO 純凈水 乳懸濁液 Fe N2 H2CO3 Ba(OH)2 Al2(SO4)3 CaCl2 P2O5 MnO2 課題 2 分子和原子 1、理解分子原子的概念及基本性質 實驗 3-2 活動與探究 第 16 頁 共 56 頁 （ 1） 分子是真實存在的 （ 2） 分子原子的特點及區(qū)別 2、 用分子、原子的知識能解釋一些生活中常見現(xiàn)象 （ 1） 分子的性質 a、分子質量和體積非常小。 b、 分子是不斷運動的。 聞到花的香味，濕衣服會晾干，糖放入水中會溶解等 c、分子之間有間隔 物質三態(tài)變化 、 水受熱變成水蒸氣、 1+1 2 （ 2） 化學變化的本質（微觀） 由分子構成的物質發(fā)生化學變 化時，分子破裂成原子 ,又重新組成新分子。 由分子構成的物質發(fā)生物理變化時，分子本身沒有發(fā)生改變 例如：用分子、原子的知識能解釋水的沸騰和水的電解有什么不同； 水的沸騰過程中水分子本身沒有發(fā)生變化，只是分子之間的間隙變大水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)；水的電解過程中水分子本身發(fā)生變化；分子分裂成原子，原子重新組合新分子，新分子重新構成新物 質 課題 3 水的凈化 （ 1 課時） 1、除不溶性雜質的方法靜置過濾 注意事項： “一貼二低三靠” “一貼 ” 指用水潤濕后的濾紙應緊貼漏斗壁； “二紙 ”指濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣濾液液面稍低于濾紙邊緣； “三靠 ”指燒杯緊靠玻璃棒 玻璃棒緊靠三層濾紙邊 漏斗末端緊靠燒 杯內壁 2、除可溶性雜質的方法吸附蒸餾（可降低水的硬度） 3、 凈化水的方法： 凈化能力由高到低依次為沉淀、過濾、吸附、蒸餾 硬 水 是 指 的 水 ： 軟 水 指 的水 硬水和軟水的區(qū)分方法是 硬水軟化的方法有 課題 4 愛護水資源 1、 通過了解我國水資源狀況知道防止水體污染的措施及凈化水的方法。 （ 1）水資源 A地球表面 71%（ 3/4） 被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% B我國水資源的狀況 分布不均，人均量少 。 （ 2）水污染 A、水污染物： 工業(yè) “ 三廢 ” （廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用 ；生活污水的任意排放。 B、防止水污染： 工業(yè)三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、 原 子 分 子 備 注 概念 是 化學變化中 的最小微粒 保持物質化學性質的 一種微粒或最小微粒 原子一定比分子小嗎？ 否 相 似 性 小，輕，有間隔。 同種原子性質相同； 不同種原子性質不同； 小，輕，有間隔。同種分子性質相同； 不同種分子性質不同 ； 異 化學變化中不可再分 化學變化中可再分為原子 關 系 原子可以構成分子，由分子構成物質。如：氧氣，氮氣等原子也可以直接構成物質。如：金屬 分子是由原子構成的。 無數(shù)多個同種分子構成物質。 構成物質的粒子有幾種？分子、原子、離子 第 17 頁 共 56 頁 提倡零排放；合理施用 農藥、化肥 ，提倡使用農家肥；加強水質監(jiān)測。 2、 愛護水資源： （ 1）節(jié)約用水 （ 1）防止水體污染 第四單元 、物質構成的奧秘 課題 1 原子的構成 1、了解原子的結構，原子結構示意圖的涵義及相對原子質量。 （ 1）原子結構示意圖的認識 （ 2） 在原子中 核電荷數(shù) =質子數(shù) =核外電子數(shù) =原子序數(shù) 決定元素種類 質子數(shù)（核電荷數(shù)） (下一課學 ) （ 3）原子的質量主要集中在 原子核 上 （ 4）三決定 決定元素化學性質 最外層電子數(shù)(下一課學 ) （ 4）相對原子質量質子數(shù) +中子數(shù) 決定原子的質量 原子核 說明（了解）：最外層電子數(shù)相同其化學性質不一定都相同（ Mg， He 最外層電子數(shù)為 2） 最外層電子數(shù)不同其化學性質有可能相似（ He， Ne 均為穩(wěn)定結構） 2、相對原子質量 （ 1）概念：以一種碳 -12 原子質量的 1/12 為標準，其他原子質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量（符號 Ar）。 （ 2）公式：相對原子質量（ Ar） 一個碳原子的質量 一個某原子的質量 12 （相對原子質量是個比，單位為 1） 課題 2 元素（ 2 課時） 1、理解元素的概念。 （ 1） 定義：具有相同核電荷數(shù)（質子數(shù)）的一類原子的總稱 一種元素與另一種元素的 本質區(qū)別 ：質子數(shù)不同 （ 2）特點：只講種類不講個數(shù) （ 3） 元素符號的意義 : a.表示一種元素 .b.表是這種元素的一個原子 . 注釋 :金屬、稀有氣體、固態(tài)非金屬元素符號還表示該物質 （ 4）元素和原子的本質區(qū)別 元素 原子 概念 具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱 . 化學變化中的最小粒子。 區(qū)分 只講種類，不講個數(shù)，沒有數(shù)量多少的意義。 即講種類，有講個數(shù)，有數(shù)量多少的含義。 使用范圍 應用于描述物質的宏觀組成。 應用于描述物質的微觀構成。 舉例 如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。 如；一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。 聯(lián)系 元素的最 小粒子 元素 =原子 一類原子的總稱 2、元素符號：看書，重點理解格式與要求。 (1)寫法（一大二小）、讀法（課本 75 頁 ） 1 20 號元素是按質子數(shù) 1 20排列的。 +12 2 8 2 原子核 核內質子數(shù) 第一電子層 最外層上有 2個電子 （帶 電） （不帶電）電 ） （帶 電） 原子 原 子核 電子 質子 中子 正 負 第 18 頁 共 56 頁 (2)元素名稱的一般規(guī)律 :：“钅”表示金屬 ；“石”表示非金屬固體 ；“氵”表示非金屬液體 ； “氣”表示非金屬氣體 3、知道地殼中前四種元素的含量及元素的分類 ， 地殼中前四種元素 氧 O2、硅 Si、鋁 Al、鐵 Fe 元素 金屬元素： 如 Mg、 Al，最外層電子數(shù)特點： 4(下一課學 ) 元素的分類 非金屬元素： 如 N、 C，最外層電子數(shù)特點： 4(下一課學 ) 稀有氣體元素： 如 He、 Ne。最外層電子數(shù)特點： 2 或 8(下一課學 ) 4、 、元素周期表 (1)周期 ： 每一橫行叫做一個周期 說明：每周期開頭是金屬元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金 屬元素，結尾的是稀有氣體元素。 (2)族 ： 每一縱行 叫一個族 (3)每一格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格。對于每一格，均包括原子序數(shù)，元素符號、元素名 稱，相對原子質量等內容。 課題 3 離子 一、核外電子的排布 1、排布特點 （ 1）電子運動沒有固定的軌道，但卻有經常出現(xiàn)的區(qū)域（這個區(qū)域叫 電子層 ） （ 2）電子在原子核外是 分層排布 的。 （ 3）電子排布時依據(jù)電子層 能量由低到高 ，由里向外排布。 （ 4）最外層電子數(shù)不超過 8 個（只有一個電子層不超過 2 個 ） 2、原子結構示意圖（ 1）含義小圈和圈內的數(shù)字表示原子核和核內質子數(shù) （看課題 1圖 ） 弧線表示電子層 弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù) （ 2）原子結構與元素種 類及元素化學性質的關系 金屬元素： 如 Mg、 Al，最外層電子數(shù)特點： 4(下一課學 ) 元素的分類 非金屬元素： 如 N、 C，最外層電子數(shù)特點： 4(下一課學 ) 稀有氣體元素： 如 He、 Ne。最外層電子數(shù)特點： 2 或 8(下一課學 ) 、決定元素化學性質的是最外層電子數(shù) 、稀有氣體最外層都是 8 個電子（氦 hai 為 2個）且性質穩(wěn)定，稱為 穩(wěn)定結構 、 金屬元素 如 Mg、 Al 最外層電子數(shù)： 4 易失電子達到穩(wěn)定結構 ；非金屬元素 如 N、 C，最外層電子數(shù) 4 易得電子達到穩(wěn)定結構 原子結構示意圖： 圖 1-18 號元素的原子結構示意圖 第 19 頁 共 56 頁 二、離子的形成 1、離子定義：帶有電荷的原子或原子團叫做離子。 分類：、陽離子、陰離子 符號的含義： 離子符號是用來表示離子的化學符號。離子符號表示式 Xn+或 Xn-， X 表示元素符號或原子團的化學式， X 右上角的 “+”或 “-”表示離子帶的是正電荷還是負電荷， “n”表示帶 n 個單位的電荷。例如， Al3+表示 1 個帶 3 個單位正電荷的鋁離子；3SO42-表示 3 個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。 離子的寫法：先寫出元素符號，再在右上角標明該離子帶 的電荷數(shù)，注意“ +、 ”于數(shù)字后面 例： 3 個硫酸根離子： 3SO42-=；兩個鎂離子： 2Mg2+ 離子結構示意圖的認識 、質子數(shù) =電子數(shù)則為原子結構示意圖 、 質子數(shù)電子數(shù)為離子結構示意圖 與原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類 原 子 離 子 陽離子 陰離子 區(qū) 別 粒子結構 質子數(shù) =電子數(shù) 質子數(shù) 電子數(shù) 質子數(shù) 電子數(shù)：則為陽離子，如 Al3+ 質子數(shù) 電子數(shù)：則為陰離子， O2- 第 20 頁 共 56 頁 化學式 名稱 汞 銀 氦 氖 氬 硅 碳 硫 化學式 用元素符號和右下標的組合表示為 Xm的有： 氮氣，氧氣，氫氣，氯氣，氟氣，溴單質，碘單質，臭氧； 它們的元素符號只能表示 ， 不能可以表示 這些單質的化學式分別為：氮氣 ，氧氣 ，氫氣 ，碘單 質 臭氧 ， 由此可見元素符號的意義有 個別元素符號還可以表示 化合物的化學式的寫法是 ： 用元素符號和數(shù)字組合的形式。正價在前，負價在后 (即： 正前負后 )（ NH3， CH4除外） （ 1） 氧化物的化學式書寫： 在右，例如，二氧化碳： ，氧化鎂： ， （ 2）一般化合物書寫：金屬元素的符號在 ，非金屬元素的符號在 。 例如，氯化鈉： ，氧化鐵： ，硫酸鋁： ，氯化鋅 （ 3）用化合價原則書寫：一般正價在 ，負價在 。 例如：氯化氫： ，氧化汞： ，碳酸鎂： ，過氧化氫： 化學式的讀法 ：從右至左讀作“某化某”。如 CuO: , H2S 若含酸根的化合物，讀作“某酸某”。如： CuSO4 ,KMnO4 (NH4)2CO3 , AgNO3 若含氫氧根的化合物，讀作“氫氧化某”。如： NaOH Ca(OH)2 ,Cu(OH)2 二、會確定化學 式中未知元素的化合價。 1、化合價定義：一種元素一定數(shù)目的原子與其他元素一定數(shù)目的原子相互化合的性質。 2、化合價與離子符號的區(qū)別： 化合價 離子 表示方法 用 1、 2、 1、 2表示標在元素符號的正上方(“ 1”不省 ) 用、 2、 2表示標在元素符號右上角 (“ 1”省去 ) 實例 Cl- ， Na+ 聯(lián)系與區(qū)別 同種元素 (或原子團 )的化合價和離子電荷通常在數(shù)值上相等，位置不同，正、負號的寫法不同。 3、化合價的一般規(guī)律： 化合價有正價和負價。 a氧元素通常 顯 價； b氫元素通常顯 價； c金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯 價，非金屬元素顯 價； d一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價。 在 化合物 里正、負化合價的代數(shù)和為 。 （據(jù)此可以計算元素化合價） 元素的化合價是元素的原子在相互形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質，因此，在單質分子里，元素的化合價為 。 元素化合價的確定 化合價的數(shù)值 正價 負價 舉例 化合價 得失電子的數(shù)目 失電子的原子（陽離子）顯正價 得電子的原子（陰離 子）顯負價 Fe3+、 Fe2+、 Al3+、 Na+、 Ca2+ SO4+ 、 NH3+ 、 CO32- 第 21 頁 共 56 頁 注意：離子所帶電荷數(shù)目和所帶電荷的正負與化合價相同 4、常見元素的 化合價口訣 ：金正非負單質零，氫一氧二要記準 K、 Na、 H、 Ag +1； F、 Cl、 Br 、 I -1； Ca、 Mg、 Ba、 Zn、Hg +2； +3 Al ； +4 Si ； O-2（ 定價元素，求其它元素化合價的基礎 ） +1、 +2 Cu ； +2、 +3 Fe ； +2、 +4 C ； +2 +4、 +6 S 2相反； （變價元素） 5、默寫 常見 原子 團或根 （作為一個整體參加反應的原子集團）的符號和化合價： 6、默寫金屬活動性順序：（由強到弱）（ P162）（下冊課本學） 元素符號： 元素名稱： 7、部分酸、堿、鹽的 溶解性規(guī)律 ：（下冊課本學） K、 Na、 NH4 、 NO3 溶； Cl鹽除 Ag 、 Hg； SO4 不溶有 Ba、 Pb； CO3 只溶 K、 Na、 NH4 溶堿不過只五種，即有 K、 Na、 Ca、 NH4 ； Ca（ OH） 2 微溶； 注釋：酸全部溶于水 ； CaSO4 微溶于水 三、根據(jù)化合價求化學式的步驟 -十字交叉法 （課本 84頁） 四、掌握有關化學式的計算方法。 （一）相對分子質量的定義（ Ar）：化學式中各原子的相對原 子質量的總和 . （二）相對分子質量的計算類型： （ 1）求（ NH4） 2SO4 和 Na2CO310H2O 的 分子質量 。 （ 2）組成物質中的 元素質量之比 ： 求： Na2CO3 中 C: Na:O 的質量比為多少？ （ 3）化合物中某一 元素的質量分數(shù) 求 Ca（ OH） 2 中鈣元素的質量分數(shù) （ 4）化合物中某一元素的 真實質量 （ 5）求化合物中各 原子個數(shù)之比 （ 6）計算 元素種類 （一種 大寫字母 代表一種元素） （ 7）計算 原子總數(shù) 3、 能用化學符號正確表示分子、原子、離子、化合價，并能正確敘述各化學符號意義。 （ 1）化合物的化學式的意義： 例如 H2SO4 的意義有 另外還可以表示 化學式 H2O 的意義： 宏觀 2點 名 稱 銨 根 氫氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 符 號 NH4+ OH- NO3- SO42- CO32- PO43- 化合價 +1 -1 -1 -2 -2 -3 第 22 頁 共 56 頁 微觀 2點 化學式 Fe 的意義： 宏觀 2點 微觀 1點 化學式 N的意義： 宏觀 1點 微觀 1點 五、知道構成物質的微粒分子、原子、離子。 組成：物質（純凈物）由 元素 組成 原子：金屬 Fe:Al:Mg、稀有氣體 He:Ne、碳 C、硅 Si 等。 由原子直接構成物 質 物質 構成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。 H2、 O2、 N2、 I2、。 離子： NaCl 等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（ Na+）氯離子（ Cl-）構成 混合物（多種物質）空氣 、 自來水 、 稀有氣體 分類 單質 ：金屬、非金屬、 稀有氣體 純凈物 （一種元素） （一種物質） 化合物： 有機化合物 CH4、 C2H5OH、 C6H12O6、淀粉、蛋白質 （多種元素） 氧化物 H2O CuO CO2 無機化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3 堿 NaOH Ca(OH) 2 KOH 鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3 Ca2CO3 例題：微粒的意義： 2O O2 2O2 H2O 2H2O H2O2 2H2O2 兩個氫原子 兩氮分子個 兩鈣離子個 兩鐵離子個 氯化鐵 氧化鋁 氧化鐵 純堿 錳酸鉀 氯化鈣 純堿 氯化鋅 氫氧化鋁 氫氧化鎂 熟石灰 乙醇 醋酸 天然氣 苛性鈉 第五單元、化學方程式 課題 1 質量守恒定律 一、理解質量守恒定律的涵義并能正確應用。 1、內容： 參加 化學反應 的各 物質的 質量總和 ，等于反應后生成的各物質的 質量總和 。 說明：質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化； 不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中； 要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。 2、微觀解釋： 在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量均保持不變 （原子的“三不變”）。 3、化學反應前后 （ 1） 5 個一定不變 宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質量不變 （ 2） 2 個一定改變 宏觀：物質的種類一定變 微觀：分子種類一定變 （ 3） 1 個可能改變 ：分子總數(shù)可能變 二、了解化學方程式的意義。 以 2H2+O2點燃 2H2O 為例 宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水 微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子（或原子）個數(shù)比 每 2個氫分子與 1個氧分子化合生成 2個水分子 （對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比） 各物質間質量比（系數(shù)相對分子質量之比） 每 4份質量的氫氣與 32份質量的氧氣 完全化合生成 36份質量的水 第 23 頁 共 56 頁 4、化學方程式提供的信息包括 哪些物質參加反應（反應物）；通過什么條件反應：反應生成了哪些物質（生成物）；參加反應的各粒子的相對數(shù)量；反應前后質量守恒，等等。 課題 2 如何正確書寫化學方程式（ 2 課時） 一、化學方程式的書寫原則 1、以客觀事實為基礎 2、遵守質量守恒定律 二、方程式配平方法： 最小公倍數(shù)法： 以兩邊各出現(xiàn)一次且最小公倍數(shù)最大的原子為起點： 用最小公倍數(shù)除以化學式 中該原子的個數(shù)為化學式的計量系數(shù) 再調整其它系數(shù) 奇數(shù)變偶數(shù)： 以復雜的化學式為起點，將奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù) 觀察法 三、 化學方程式的書寫步驟 （課本 98 頁） 四、化學方程式的讀法： （課本 93 頁） 五、化學方程式的“易錯點” 臆造化學反應 沒有按化合價要求寫化學式 化學方程式未配平或系數(shù)不是最簡比 漏寫、錯寫反應條件 漏寫、錯寫“”“” 六、能正確書寫初中常見化學反應的化學方程式。 物質與氧氣的反應： （ 1） 單質與氧氣的反應：（化合反應） 1. 鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱： 2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒： 4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒： 2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒： 4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中 充分燃燒 ： C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中 不充分燃燒 ： 2C + O2 點燃 2CO 第 24 頁 共 56 頁 （ 2）化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷燃燒： CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空氣中燃燒： C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 、 幾個 分解反應 ： 13. 水在直流電的作用下分解： 2H2O MnO2 2H2 + O2 14. 加熱堿式碳酸銅： Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2 （了解） 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）： 2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO3 = H2O + CO2 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2 、 幾個氧化 還原反應 ： 19. 氫氣還原氧化銅： H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅 ：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 21. 焦炭還原氧化鐵： 3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 22. 焦炭還原四氧化三鐵： 2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2 23. 一氧化碳還原氧化銅： CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵： 3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵： 4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 、 單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系 （ 1）金屬單質 + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應） 26. 鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27. 鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28. 鎂和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29. 鋁和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30. 鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 31. 鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32. 鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 33. 鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （ 2）金屬單質 + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 另一種鹽（置換反應） 34. 鐵和硫酸銅溶液反應： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應： Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（ 了解） （ 3）堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水（復分解反應） 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應： Fe 2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應： MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應： CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （ 4）酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水（不是復分解反應） 43苛性鈉暴露在空氣中變質： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44苛性鈉吸收二氧化硫氣體： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45苛性鈉吸收三氧化硫氣體： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 第 25 頁 共 56 頁 46消石灰放在空氣中變質： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （ 5）酸 + 堿 - 鹽 + 水（復分解反應） 48鹽酸和燒堿起反應： HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應： HCl + KOH = KCl +H2O 50鹽酸和氫氧化銅反應： 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應： 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應： H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應： H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵反應： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和燒堿反應： HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （ 6）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽（復分解反應） 59大理石與稀鹽酸反應： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 60碳酸鈉與稀鹽酸反應 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 61碳酸鎂與稀鹽酸反應 : MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 62鹽酸和硝酸銀溶液反應： HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應： Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 64.硫酸和氯化鋇溶液反應： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （ 7）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽（復分解反應） 65 氫氧化鈉與硫酸銅： 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 66氫氧化鈉與氯化鐵： 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 67氫氧化鈉與氯化鎂： 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅： 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH （ 8）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽（復分解反應） 70氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 71硫酸鈉和氯化鋇： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 、 其它反應： 72 二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O = H2CO3 73生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)2 74氧化鈉溶于水： Na2O + H2O = 2NaOH 75三氧化硫溶于水： SO3 + H2O = H2SO4 76硫酸銅晶體受熱分解： CuSO4 5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O（化學變化） 77無水硫酸銅作干燥劑： CuSO4 + 5H2O = CuSO4 5H2O （有白色變成藍色檢驗水的存在，化學變化） 課題 3 利用化學方程式的簡單計算 一、根據(jù)化學方程式計算的 解題步驟 ： 設寫找 （找參加反應的純凈物質量） 列算（保留一位小數(shù)）答。 二、掌握根據(jù)化學方程式的簡單計算。 理解 如下公式： 第 26 頁 共 56 頁 1、 根據(jù)化學方程式計算的四種類型： 已知反應物的質量求生成物的質量； 已知生成物的質量求反應物的質量； 已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量； 已知一種生成物的質量求另一種生成物 的質量。 2、 根據(jù)化學方程式計算的三個要領和四個關鍵 三個要領： 步驟要完整格式要規(guī)范得數(shù)要準確 四個關鍵： 準確書寫化學式化學方程式要配平準確計算相對分子質量 帶入的是參加反應的純凈物質量 第六單元 、碳和碳的氧化物 課題 1 金剛石、石墨和 C60 一、掌握碳單質、氧化物的性質及用途 。 1、 金剛石（ C） 是無 色透明 、 正八面體形 狀 的晶體 ,自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻刀 、鉆探 機的鉆頭等。 2、 石墨 （ C） 是一種 深灰 色有 金屬光澤 不透明的 細磷片狀 的固 體 ,質軟 ，有 滑膩 感 ，有優(yōu)良的導 電性，潤滑 性。可用于制鉛 筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等 3、無定形碳 ： 由石墨的微小晶體和少量雜質構成 .主要有 :焦炭 ,木炭 ,活性炭 ,炭黑等 . 活性炭 、木炭具有強烈的 吸附性 ，焦炭用于 冶鐵 ，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的 耐磨性 。 4、 C60， 分子形似足球狀。有金屬光澤， 用于 制備新材料 5、 物質的組成結構 定反 映物質的性質 定反 映物質的用途 金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是： 碳原子的排列不同 。 CO 和 CO2 的化學性質有很大差異的原因是： 分子的構成不同 。 6、不同種元素可以組成不同的物質（單質），同種元素也可以組成不同的物質（單質）。 如： 金剛石、石墨和 C60 二、碳的化學性質 1、在常溫下，碳的化學性質穩(wěn)定（閱讀書上 107 頁圖 6 6 說明碳在常溫下的穩(wěn)定性） 2、點燃或高溫的條件下能反應： 可燃性： 充分燃燒 （氧氣充足）時生成二氧化碳（ C + O2 點燃 CO2） 不充分燃燒 （氧氣不足）時，則生成一氧化碳 （ 點燃 ） 小結 ：碳 ( )和氫氣 (H2)一氧化碳 ( )一樣，都具有可燃性，但在不同的條件下，其生成的產物不同 還原性 演示實驗 6 2（ 書上 107 頁圖 6 7，注意觀察現(xiàn)象） 現(xiàn)象：黑色固體（ CuO）變紅色（ Cu），并有使澄清的石灰水變渾濁的氣體（ CO2）產生 第 27 頁 共 56 頁 原理： C+2CuO 高溫 2Cu+CO2 （置換反應） 應用：冶金工業(yè) 結論 （了解） ： a、在該反應中，碳得到氧、被氧化生成二氧化碳，碳是還原劑。氧化銅失去氧、被還原成銅，是氧化劑。 b、單質碳的還原性可用于冶煉金屬， 焦炭可以把鐵從它們的氧化物中還原出 來： 2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2 。 討論：在燃燒的很旺的煤爐里，添上新煤后， 溫度為什么會降低？且會有煤氣產生？講解： 熾熱的碳還能使二氧化碳還原為一氧化碳 C+CO2點燃 2CO（吸收熱量） C+O2點燃 CO2 （放出熱量） 注意 （了解） ： 1、 “碳”是元素的名稱，常在書寫碳元素的單質及含有碳元素的化合物名稱時使用。如碳元素、碳 -60、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鈣、碳氫化合物等。 2、“炭”僅在書寫由碳元素組成的無定形碳的名稱時使用，如木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。 課題 2 二氧化碳制取的研究 一、 二氧化碳的實驗室制法 （ 1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （ 2) 選用和制 氫氣 相同的發(fā)生裝置（ 3）氣體收集方法：向上排空氣法 （ 5） 驗證方法 ：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 驗滿方法 ：用點燃的木條， 放在 集氣 瓶 口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。 3、二氧化碳的工業(yè)制法： 煅燒石灰石： CaCO3高溫 CaO+CO2 生石灰 和水反應可得 熟石灰 ： CaO（生石灰） +H2O=Ca(OH)2(熟石灰 )二、 通過掌握二氧化碳的制法原理，了解實驗室制取氣體的裝置特點 1、實驗室制取氣體的思路 ：（原理、裝置、檢驗） （ 1） 發(fā)生裝置 ：由反應物 狀態(tài) (固、夜、氣 )及反應 條件（是否加熱） 決定： 反應物是 固體，需加熱 ，制氣體時則用高錳酸鉀制 O2 的發(fā)生裝置（ 傾斜試管 ）傾斜試管。 反應物是 固體與液體，不需要加熱 ，制氣體時則用制 H2 的發(fā)生裝置（ 豎直試管 ）。 （ 2） 收集方法 ：氣體的密度及溶解性決定： 難溶于水 用排水法收集 CO 只能用排水法 密度比空氣大 用向上排空氣法 CO2 只能用向上排空氣法 密度比空氣小 用向下排空氣法 三、實驗室制取氧氣的三種方法的比較 反應物狀態(tài)、條件 型（如：制 ） 型（如：制 型（如：制 第 28 頁 共 56 頁 發(fā) 生 裝 置 寫方程式 3個： 寫方程式 3個： 收 集 裝 置 法 法 特點條件 不 溶或 不易 溶于水 不與 水 不反應 若 Mr(x) Mr空氣 )則 x 空氣 用向 空氣 不反應 ， 用向上排空氣法 若 Mr(x) Mr空氣 ) 則 x 與 空氣 不反應 ， 用向下排空氣法 四、實驗室制取氣體的思路 1、選擇反應原理 2、選擇合適的實驗裝置 3、確定驗證氣體的方法 課題 3 二氧化碳和一氧化碳 一、二氧化碳的性質 1、 物理性質 ： 無色 ,無味的氣體 ,密度比空氣大 ,能溶于水 ,高壓低溫 下可得固體 -干冰 2、 化學性質 : 1)一般情況下 不能燃燒 ,也不支持燃燒，不能供給呼吸 2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅 ， H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不穩(wěn)定 ,易分解 3)能使澄清的石灰水變渾濁 ： CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O 本反應可用于檢驗二氧化碳 ! 4） 與灼熱的碳反應： C+CO2高溫 2CO （ 吸熱反應 ，既是化合反應又是氧化還原 反應， CO2 是氧化劑， C 是還原劑） 3、用途： 滅火（滅火器原理： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2） 既利用其 物理性質，又 利用其 化學性 質 ；干冰用于人工降雨、制冷劑、溫室肥料。 4、 二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。 二、一氧化碳 第 29 頁 共 56 頁 1、 物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水 2、 有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。 3、 化學性質 : （ H2、 CO、 C 具有相似的化學性質： 可燃性 還原性） （ 1）可燃性： 2CO+O2點燃 2CO2 （ 可燃 性氣體 點燃前一定要檢驗 純度 ） H2 和 O2 的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。 （了解） CO 和 O2 的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。 （了解） CH4 和 O2 的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。 （了解） 鑒別： H2、 CO、 CH4 可燃性的氣體： 看燃燒產物 （不可根據(jù)火焰顏色） （水煤氣： H2與 CO 的混合氣體 C + H2O 高溫 H2 + CO） （ 2）還原性： CO+CuO Cu+CO2 （非置換反應） 應用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。） 除雜： COCO2 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（下冊課本學） CO2CO 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO Cu+CO2 CaOCaCO3只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3高溫 CaO+CO2 注意： 檢驗 CaO 是否含 CaCO3加鹽酸 ： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （ CO32-的檢驗 （下冊課本學） ：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。） 三、 了解“溫室效應”及防治措施 。 二氧化碳的大量排放導致全球氣候變暖而形成了溫室效應 原因是：化石燃料的燃燒排放大量二氧化碳 森林被砍伐，綠色植被被破壞 措施是：多植樹造林 減少化石燃料燃燒，開發(fā)利用新能源。 第七單元、燃料及其應用 課題 1燃燒和滅火 一、燃燒 1、 燃燒 的定義 ：可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應。 2、燃燒的條件：（缺一不可）（ 1）可燃物（ 2）氧氣（或空氣）（ 3）溫度達到著火點 二、滅火的原理和方法。 （只要消除燃燒條件的任意一個即可） 1、消除可燃物 2、隔絕氧氣（或空氣） 3、降溫到著火點以下 三： 易燃物和易爆物的安全知識 （了解 課本 127 頁 ） 第 30 頁 共 56 頁 點燃 可燃物與氧氣接觸面積越大，氧氣濃度越高，燃燒就越劇烈。在一定空間內急劇燃燒，并有氣體生成，可以引發(fā) 爆炸 。 課題 2 燃料和熱量 課題 3 使用燃料對環(huán)境的影響 一、了解化石燃料，不可再生能源?？稍偕茉?三大化石燃料 : 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源） 1、煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物： SO2、 NO2（引起酸雨）、 CO、煙塵等 2、石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）； 3、 天然氣 是氣體礦物燃料 （主要成分：甲烷） ，是較 清潔的能源 。 二、了解一些新能源（乙醇、氫氣）的開發(fā)及應用。 兩種綠色能源：沼氣、乙醇 1、沼氣的主要成分：甲烷 甲烷的化學式 : CH4 （ 最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物） 物理性質 :無色 ,無味的氣體 ,密度比空氣小 ,極難溶于水。 化學性質 : 可燃性 CH4+2O2點燃 CO2+2H2O （發(fā)出藍色火焰） 2、乙醇 (俗稱 :酒精 , 化學式 :C2H5OH) 化學性質 : 可燃性 C2H5OH+ 3O2點燃 2CO2+3H2O 工業(yè)酒精中 常 含有 有毒 的甲醇 CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！ 乙醇汽油：優(yōu)點（ 1）節(jié)約石油資源 （ 2）減少汽車尾氣 （ 3）促進農業(yè)發(fā)展 （ 4）乙醇可以再生 3、氫氣的性質和用途二、氫氣 H2 （ 1）、物理性質：密度最 的氣體（向下排空氣法）； 溶于水（排水法） （ 2）、化學性質 可燃性（用途：高能燃料；氫氧 焰焊接，切割金屬） = 點燃前，要 （方法 ） 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生 還原性（用途：冶煉金屬） H2 CuO = 氫氣“早出晚歸” 現(xiàn)象： （小結：既有可燃性，又有還原性的物質 H2、 C、 CO） 、氫能源 三大優(yōu)點 、 、 、 、氫氣的實驗室制法 不可用濃鹽酸的原因 (收集的 H2中含有 氣體 ) ； 不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有 性 。 4：氧氣和氫氣制法比較 名稱 制法 氫氣 氧氣 實 驗 原理 狀態(tài) 第 31 頁 共 56 頁 室 制 法 條件 儀器 收集 法、 法 法、 法 工業(yè)制法 5、氫氣的性質 6、檢驗氫氣純度的方法： 用 法（或 法）收集一試管氫氣，用 堵住試管口，（ 2）管口向 移近火焰，移 開 點火。如果聽到 聲，說明氫氣不純，如果 ，說明氫氣純凈 三、化學反應中的 能量變化 吸熱 硝酸銨（ NH4NO3）溶于水冰溶于水碳和 一氧化碳反應條件為高溫的反應 放熱 金屬和酸反應燃燒濃硫酸稀釋生石灰變?yōu)槭焓?第八單元、金屬和金屬材料 課題 1 金屬材料 一、了解常見金屬材料的性質及用途。 金屬物理性質的 共同性 ：大多數(shù)金屬是有銀白色金屬光澤的 固體 ，有良好的 導電性 、 導熱性 、和 延展性 金屬物理性質的 異性 ： 汞 常溫下為 液態(tài) ， 銅 為 紫紅色 固體，金呈黃色，金屬的硬度、密度、熔點等差異較大，銀的導電性最好，鎢的熔點最高。 二、知道物質性質決定 用途但不是唯一因素。 物質的性質與用途之間的關系 物質的 性質 在很大程度上決定了它們的 用途 ，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質的用途時，還要考慮 價格 、 資源 、 是否美觀 、 是否便利 、等多種因素。 三、 合金： 1、 合金的定義：由一種金屬跟其它一種或幾種金屬（ 或 金屬跟非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。 2、合金的特性：合金比純金屬的顏色鮮艷、硬度大、熔點低、抗腐蝕性能好。 性 質 用 途 物理性質 無色無味氣體，難溶于水，密度最小 填充探空氣球 化 學 性 質 可燃性 做高能燃料、 還原金屬 還 原 性 第 32 頁 共 56 頁 3、鈦和鈦合金（課本 6 頁） 課題 2 金屬的化學性質 一、金屬與氧氣的反應 1. 鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱： 2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒： 4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 二、了解金屬活動性順序并能正確應用。 1、金屬 + 酸 鹽 + H2 （下冊課本學） 2、 （下冊課本學） 金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽（ 條件：“前換后，鹽可溶” ） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“濕法冶 金”原理 ) 3、常見金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（ H） Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱 4、在金屬活動性順序里： （）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強 （）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的 氫 （不可用濃硫酸、硝酸） （）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的 鹽溶液 中置換出來。 （除 K、 Ca、 Na、 Ba） 3、置換反應 ： 定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應。 特點：反應 前后都有兩種物質，一種是單質另一種是化合物 .AB+C=CB+A 課題 3 金屬資源的利用和保護 一、了解生鐵、鋼的主要區(qū)別 鐵和鋼都主要 含 Fe 次含 C，生鐵的含碳量高、鋼的含碳量低。 二、生鐵冶煉原理。 （ 1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里 還原 出來。 3CO + Fe 2O3 高溫 2Fe + 3CO2 （ 2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是 Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是 Fe2O3 ） 原理：在高溫下，利用還原劑（ ）將鐵從鐵礦石中還原出來。 原料： 、 、 、 、 主要設備： 、 冶煉過程中發(fā)生的化學反應： (1) (2) (3) (4) 冶 煉 過 程 中 發(fā) 生 的 化 學 現(xiàn) 象 ： (1) (2) (3) 三、掌握含一定量雜質化學方程式的簡單計算。 （課本 18 頁例題） 第 33 頁 共 56 頁 1、幾個公式：純凈物質量 =不純物質量（混合物質量）純度（純凈物的質量分數(shù)） 純度 =純凈物質量混合物質量 混合物質量 =純凈物質量純度 2、關鍵：將混合物轉化為純凈物質量 四、鐵的銹蝕 1、鐵生銹的條件是： 鐵與 O2、水接觸（鐵銹的主要成分： Fe2O3） （銅生銅綠的條件：銅與 O2、水、 CO2 接觸。銅綠的化學式： Cu2(OH)2CO3） 2、防止鐵制品生銹的措施： 保持鐵制品表面的清潔 、干燥 表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等 制成不銹鋼 鐵銹很疏松 ，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。 而鋁與氧氣反應生成 致密的氧化鋁薄膜 ，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。 五、金屬資源的保護和利用 : 1、保護金屬資源的途徑： 防止金屬腐蝕 回收利用廢舊金屬 合理開采礦物 尋找金屬的代用品 2、意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染 第九單元、溶液 課題 1 溶液的形成 一、了解溶液的形成及特征。 1、溶液的定義：一種或幾種物 質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的 混合物 。 2、溶液的形成：溶質（能溶解其他物質的物質，可以是 固、液、氣 ）和溶劑（被溶解的物質，通常是水）組成。 如：石灰水的溶質是 Ca(OH)2 ；碘酒的溶質是 碘 、溶劑是 酒精 ；稀鹽酸的溶質是 HCl 。大多數(shù)溶液是無色，但 Fe3+ 的溶液是黃色， Cu2+ 的溶液是藍色， Fe2+ 的溶液是淺綠色， KMnO4 的溶液是紫色。物質溶解于水時通常伴隨熱量的變化，溶解于水溫度升高的物質有 濃硫酸 、 氫氧化鈉固體 、 氧化鈣 ，溶解于水溫度降低的物質有 硝酸銨 。請舉 1 個乳化現(xiàn)象在生活中的實例： 洗潔精洗油脂。 3、溶液的基本特征 ：均一性、穩(wěn)定性 4、乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。 二：溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象（課本 30 頁） （了解） 溶解吸熱：如 NH4NO3 溶解 溶解放熱：如 NaOH 溶解、濃 H2SO4 溶解 溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如 NaCl 課題 2 溶解度 一、飽和溶液 1、飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶第 34 頁 共 56 頁 液叫做這種溶質的飽和溶液。 2、不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質 的不飽和溶液。 3、判斷飽和溶液的方法：在一定條件下，溶質是否繼續(xù)溶解。如果溶液里有未溶解的溶質則是飽和溶液；如果溶液里沒有未溶解的溶質時可以繼續(xù)加入該溶質，看能否溶解如果能繼續(xù)溶解則為不飽和溶液：否則為飽和溶液。 4、掌握飽和溶液和不飽和溶液相互轉換的方法。 注： Ca(OH)2 和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：加溶質、蒸發(fā)溶劑 5、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系 （了解） 飽和溶液不一定是濃溶液 不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰 水溶液就是稀溶液 在一定溫度時 ，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃 二、溶解度 1、 理解固體物質溶解度概念及涵義 ， （ 1）定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在 100g 溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量 要素 ：條件：一定溫度標準： 100g 溶劑狀態(tài)：達到飽和質量：溶解度的單位：克 （ 2）溶解度的含義： 20時 NaCl 的溶液度為 36g 含義：在 20時，在100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl 或在 20時， NaCl 在100 克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為 36 克 （ 3）影響固體溶解度的因素： 因質：溶內、溶劑 的性質（種類） 2、氣體的溶解度 （ 1）氣體溶解度的定義：在壓強為 101kPa 和一定溫度時 ，氣體溶解在1 體積水 里達到 飽和狀態(tài) 時的 氣體體積。 （ 2）影響因素： 氣體的性質 溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。?壓強（壓強越大，氣體溶解度越大） 三、溶 解度曲線的意義。 例：（ 1） t1時 A 的溶解度為 （ 2） P 點的的含義 （ 3）使接近飽和的 C 物質變?yōu)轱柡偷姆椒ㄓ?（ 4） t1時 A、 B、 C、溶解度由大到小的順序 （ 5） 從混合有少量 B物質的 A物質的溶液中獲取 A晶體可用 的方法獲取晶體。 不飽和溶液 飽和溶液 降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質 升溫、加溶劑 第 35 頁 共 56 頁 （ 6） 從混合有 少量 A物質的 B物質的溶液中獲取晶體，適宜采用 的方法獲取晶體 （ 7） t2 時 A、 B、 C 的飽和溶液各 W 克，降溫到 t1會析出晶體的有 、無晶體析出的有 ，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由小到大依次為 （ 8）除去 A 中的泥沙用 法；分離 A 與 B（含量少）的混合物，用 法 （ 9） t1 時 A、 B、 C 的飽和溶液各 W 克，降溫到 t2會析出晶體的有 、無晶體析出的有 ，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由小到大依次為 （ 10） t1將 30 克 A 加入到 50 水中得到的溶液是 溶液，溶液的質量為 克、其溶質的質量分數(shù) 課題 3 溶質的質量分數(shù) 四、 掌握溶質質量分數(shù)的計算方法 一、溶質的質量分數(shù) 1、公式： 溶質質量分數(shù) = 100% 2、在飽和溶液中： 溶質質量分數(shù) a%= 100% 3關于溶質的質量分數(shù)的計算大致包括以下四種類型： （ 1）已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數(shù)； （ 2）要配制一定量的溶質的質量分 數(shù)一定的溶液，計算所需溶質和溶劑的量； （ 3）溶液稀釋和配制問題的計算； （ 4）把溶質的質量分數(shù)運用于化學方程式的計算。 a.溶解度與溶質的質量分數(shù)的關系 項目 溶解度 (S) 溶質的質量分數(shù) (a%) 概念 在一定溫度下，某固態(tài)物質在 100g 溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量 溶質質量與溶液質量之比 意義 物質溶解性的定量表示方法 飽和溶液里：溶質質量與溶劑質量關系 溶液濃、稀程度的表示方法 溶質質量與溶液質量的關系(與溶液飽和與否無關 ) 條件 一定溫度、 100g 溶劑 、飽和狀態(tài) 與溫度無關、溶劑量無限制，溶液不一定要飽和 單位 克 (g) 是比值，單位為 1 計算公式 100g(飽和溶液 ) 100% 聯(lián)系 一定溫度下，飽和溶液： a%= 100% b.溶質質量分數(shù)：是溶質質量與溶液質量之比 . c.主要計算依據(jù)： 溶質的質量 溶液的質量 S 100+S 第 36 頁 共 56 頁 (2)溶液質量 =溶液體積溶液密度 4.常見題型及基本思路： (1)溶液加水稀釋的計算： 根據(jù)稀釋前后溶質的質量相等，可用以下計算式計算： m(濃 )a%(濃 )=m(濃 )+m(水 ) a%(稀 ) (2)溶質質量分數(shù)不同的同溶質溶液混合問題： 一般可用下式計算： m(濃 ) a%(濃 )+m(稀 ) a%(稀 )=m(混 ) a%(混 ) (3)求化學反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)的問題： 通過化學反應計算出溶質質量，再分析各量間關系求出溶液總質量，運用公式計算出反應后溶液中溶質的質量分數(shù) . 求反應后所得溶液質量的一般方法：質量守恒法 .溶液質量 =m(反應物 )-m-m 二、 知道配制一定質量分數(shù)溶液的方法。 1、用固體配制： 步驟： 計算、稱量、溶解 儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 2、用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變） 步驟：計算、量取、稀釋 儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 第十單元、酸和堿 課題 1 常見的酸和堿 一、了解溶液的酸堿性， PH，酸堿指示劑的變色。 指示劑 本身顏色 遇酸 遇堿 石蕊試液 酚酞試液 注釋：用酸堿指示劑可以檢驗溶液的 酸堿性 ； 溶液酸堿度的表示法 pH。 二、 掌握常見酸、堿的性質，了解常見酸、堿的用途。 1、濃鹽酸和濃硫酸物理性質、特性、用途 濃鹽酸 濃硫酸 顏色、狀態(tài) “純凈”：無色液體 工業(yè)用鹽酸：黃色（含 Fe3+） 無色粘稠、油狀液體 氣味 有刺激性氣味 無 特性 揮發(fā)性 (敞口置于空氣中，瓶口有白霧 ) 吸水性 （干燥劑） 脫水性 強氧化性 腐蝕性 用途 金屬除銹 制造藥物 人體中含有少量鹽酸，助消化 金屬除銹 濃硫酸作干燥劑 生產化肥、精煉石油 注釋： 稀釋操作 ： 由于濃硫酸易溶于水，同時放出大量的熱，所以在稀釋時一第 37 頁 共 56 頁 定要把 濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水） 濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用 抹布擦拭 ，再用水沖洗。眼睛里濺進了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時候要眨 眼睛。 若濃硫酸不慎灑在皮膚上 千萬 不能 先用大量水沖洗 。 酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是 H+） a、與酸堿指示劑的反應 ： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色 b、金屬 + 酸 鹽 + 氫氣 c、堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水 d、堿 + 酸 鹽 + 水 e、鹽 + 酸 另一種 鹽 + 另一種 酸（產物符合復分解條件） 2、氫氧化鈉和氫氧化鈣物理性質、特性、用途 氫氧化鈉 氫氧化鈣 顏色、狀態(tài) 白色固體，極易溶于水（溶解放熱） 白色粉末，微溶于水 俗名 燒堿、火堿、苛性鈉 （具有強腐蝕性） 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH CaO +H2O= Ca(OH)2 用途 氫氧化鈉固體具有吸水性（干燥劑） 化工原料：制肥皂、造紙 去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 工業(yè)：制漂白粉 農業(yè) ：改良酸性土壤、 配波爾多液 建筑： 堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是 OH-） a、 堿溶液 與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色 b、酸性氧化物 +堿 鹽 +水 c、酸 +堿 鹽 +水 d、鹽 +堿 另一種 鹽 +另一種 堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件） 注：（ 了解 ） 難溶性堿受熱易分解（ 不屬于堿的通性 ） 如 Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 常見沉淀： AgCl（白色） BaSO4（白色） Cu(OH)2（藍色） F e(OH)3（紅褐色） Mg(OH)2（白色） BaCO3（白色） CaCO3（白色） 復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。 三、 酸堿的定義： 1、酸的定義： 由氫離子和酸根組成的化合物，即在水溶液中電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物。 2、堿的定義： 由氫氧根和金屬離子或銨根組成的化合物，即在水溶液中電離出來的陰離子全部是氫氧根的化合物。 3、鹽的定義：由金屬離子或銨根和酸根組成的化合物，即在水溶液中能電離出金屬離子或銨根和酸根組成的化合物。 （下節(jié)課學習） 課題 2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應 第 38 頁 共 56 頁 一、理解中和反應的實質 1、定義： 酸與堿作用 生成鹽和水的反應 2、 應用：（ 1）改變土壤的酸堿性用 Ca(OH)2（ 2）處理工廠的酸性廢水用 Ca(OH)2 處理工廠的堿性廢水用廢 H2SO4（ 3）用于醫(yī)藥例如用 Mg(OH)2 Al(OH)3 NaHCO3治療胃酸過多 :用氨水（ NH3H2O）消除蚊蟲叮咬引起的疼痛 (4)用 Na2CO3 中和面團中的酸 二、了解酸堿度的意義及 PH的簡單測試方法。 1、溶液酸堿度的定義：指 溶液 酸堿性強弱程度。 2、 PH的范圍 : PH和溶液酸堿性的關系： PH7，溶液呈 性。 注意：在運用時應注意“酸”和“酸性”不同； PH=0，溶液呈強 性而不是中性。 3、 PH 的測定方法：使用 PH 試紙 注意：（ 1）應 PH試紙放在 上 .用 蘸取待測液滴在 PH 試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照。 （ 2）用 PH 試紙測定的 PH，只能是 0-14 的整數(shù)。 （ 3）測 PH時 PH 試紙 不能 用水潤濕，否則會使被測溶液稀釋，如果先用水潤濕 PH 試紙，測酸性溶液的 PH 偏 ，堿性溶液的 PH 偏 . 第十一單元、鹽、化肥 課題 1 生活中常見的鹽 一、了解常見鹽的性質及用途。 物質 俗稱 物理性質 用途 氯化鈉 食鹽 白色粉末， 水溶液有咸味， 溶解度受溫度 影響不大 （ 1）作調味品（ 2）作防腐劑 （ 3）消除積雪（降低雪的熔點） （ 4）農業(yè)上用 NaCl溶液來選種 （ 5）制生理鹽水（ 0.9% NaCl溶液） (6)重要的化工原料 碳酸鈉 Na2CO3 純堿 蘇打 白色粉末狀固體， 易溶于水 用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等 碳酸氫鈉 NaHCO3 小蘇 打 白色晶體， 易溶于水 制糕點所用的發(fā)酵粉 醫(yī)療上，治療胃酸過多 碳酸鈣 CaCO3 石灰石、大理石 白色晶體或粉末狀固體，難溶于水易溶于酸 建筑材料 制二氫化碳 ， 生石灰 堿性增強 酸性增強 中性 14 13 12 11 10 90 8 7 6 5 4 3 2 1 0 第 39 頁 共 56 頁 備注 2Na H CO3 Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2 （ 4）、部分酸、堿、鹽的 溶解性規(guī)律 ： K、 Na、 NH4 、 NO3 溶； Cl鹽除 Ag 、 Hg； SO4 不溶有 Ba、 Pb； CO3 只溶 K、 Na、 NH4 溶堿不過只五種，即有 K、 Na、 Ca、 NH4 ； Ca（ OH） 2 微溶； 注釋：酸全部溶于水 ； CaSO4 微溶于水 二、掌握粗鹽提純的方法。 1、 粗鹽：指含有可溶性雜質 MgCl2、 CaCl2及不容性雜質泥沙等。 2、 粗鹽提純實驗： 實驗步驟 玻璃棒的作用 溶解 加速溶解 過濾 引流 蒸發(fā)結晶 使液體受熱均勻，防止液體飛濺 計算產率 用玻璃棒將固體轉移到濾紙上 注意：過濾是 分離的一種方法；也可以將 和 分離 蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿中的液體不超過容積的 ，防止液體沸騰飛濺； 蒸發(fā)至 時停止加熱； 熱的蒸發(fā)皿可用 取下，放在 上，不能放在 上。 三、理解復分解反應及復分解反應發(fā)生的條件 ,能正確判斷初中化學四種反應基本類型。 四種反應基本類型 定義 特點 分解反應 D= A+B+C 一變多 化合反應 A+B+C=D 多變一 置換反應 A+CD=AD+C 反應前后都有單質化合物 復分解反應 AB+CD=AD+CB 雙交換價不變 等于兩內項加兩外項 注釋： 1、復分解反應的定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。 2、復分解反應發(fā)生的條件：有氣體、沉淀、水生成。 3、能生成氣體的反應： H+排在氫的金屬 /HCO3-/CO32-氣體（氫氣或二氧化碳） 四、 三種離子的鑒別方法 （了解） ： 離子 試劑 現(xiàn)象 Cl AgNO3 溶液和稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 SO42 BaCl2 溶液和稀硝酸 生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀 CO32 稀鹽酸與石灰水 生成無色使石 灰水變渾的氣體 第 40 頁 共 56 頁 課題 2 化學肥料 一、知道常見的氮肥、磷肥、鉀肥及復合肥科。 1、農家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構 2、化學肥料 （氮肥、鉀肥、磷肥） （ 1） 氮肥 作用：促進植物莖、葉生長茂盛、 葉色濃綠 （促苗）。 缺氮：葉黃 a、常用氮肥 尿素 CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有機物） 46.7% 含N 量 使用注意事項 NH4HCO3 17.7% 易分解，施用時深埋 銨態(tài)（含有 NH4+） 氮肥防曬防潮，且均不能與堿性 （含 有OH-） 物質（如草木灰、熟石灰等）混合施用 NH4NO3 35% 易爆，結塊不可用鐵錘砸 (NH4)2SO4 21.2% 長期使用會使土壤酸化、板結 NH4Cl 26.2% NH3. H2O 加水稀釋后施用 NaNO3 b、 NH4+的檢驗 堿（ NaOH、 Ca(OH)2 等） ；濕潤的紅色石蕊試紙 ； NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 +H2O c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收 （ 2）鉀肥 作用：促使作物 生長健壯、莖桿粗硬， 抗倒伏（壯稈）。 缺鉀：葉尖發(fā)黃 常用鉀肥 KCl 草木灰：農村最常用鉀肥（主要成分為 K2CO3）， 呈堿性 K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結 （ 3）磷肥 作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多， 飽滿（催果） 缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發(fā)達 常用磷肥 磷礦粉 Ca3(PO4)2 鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽） 第 41 頁 共 56 頁 過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2 和 CaSO4 不能與堿性物質混合施用。 重過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰 4、 復合肥：含 N、 P、 K 中的兩種或三種 KNO3 NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 5、使用化肥、農藥對環(huán)境的影響 、土壤污染 ： 、大氣污染 ： 引起水體污染 ： N、 P 過多，導致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象 6、合理使用化肥 、 根據(jù)土壤情況和農作物種類選擇化肥 、農家肥和化肥合理配用 二、化肥的簡易監(jiān)別 （了解） 一看：液態(tài)化肥，有刺激性氨臭氣味的是氨水；像魚卵的白色固體，一般是尿素；灰色粉未或顆粒，一般是過磷酸鈣；黃褐色或灰褐色粉 未一般是磷礦粉；白色晶體可能是硫銨、碳銨、氯化鉀等。 二聞：直接聞，有明顯氨臭味的是碳銨（易分解放出氨氣）；用拇指和食指將石灰與白色晶體混合揉搓，有氨臭氣味的是硫銨或硝銨。 三溶：灰色粉未部分溶于水，且溶液有酸味的是過磷酸鈣；黃褐色或灰褐色粉未不溶于水的是磷礦粉。 第十二單元、化學與生活 課題 1人類重要的營養(yǎng)物質 知道人類重要的六大營養(yǎng)物質： 蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水 課題 2 化學元素與人體健康（ 1課時） 了解微量元素對人體健康的影響。 元素 對人體的作用 攝入量過高、過低對 人體的影響 Ca 骨骼牙齒的重要成分 幼兒缺鈣會引起佝僂病，老年人缺鈣會發(fā)生骨質疏松 Fe 血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸 缺鐵會引起貧血 Zn 影響人體發(fā)育 缺鋅會引起食欲不振， 生長遲緩，發(fā)育不良 Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角質化和癌癥。如攝入量過高，會使人中毒 I（碘） 甲狀腺素的重要成分 缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍。過量也會引起甲狀腺腫大 F（氟） 能防治齲齒 缺氟易產生齲齒，過量會引起氟斑牙和氟骨病 課題 3有機合成材料 一、了解有機物的 共同特點。 無機化合物 第 42 頁 共 56 頁 根據(jù)是否含有碳元素 有機化合物（含碳但不包括 C、 CO、 CO2和 Na2CO3、 CaCO3等碳酸鹽） 1、生活中常見的有機物 CH4（最簡單的有機物、相對分子質量最小的有機物）、 C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、 CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、 C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質、淀粉等 2、有機物數(shù)目龐大的原因：原子的排列方式不同 3、 （根據(jù)相對分子質量大?。?有機物小 分子 如： CH4、 C2H5OH 、 CH3COOH、C6H12O6等 有機高分子化合物如： 蛋白質、淀粉、塑料、纖維、橡膠等 二、知道常見的合成材料及天然合成材料， 1、 有機高分子材料 （ 1）分類 天然有機高分子材料 如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等 合成有機高分子材料 塑料 （三大合成材料） 合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、晴綸 合成橡膠 （ 2）高分子材料的結構和性質 鏈狀結構 熱塑性 如：聚乙烯塑料（聚合 物） 網(wǎng)狀結構 熱固性 如：電木 （ 3）鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）： 點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。 （ 4）鑒別 羊毛線 和合成纖維線： 物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線； 化學方法： 點燃，產生焦羽毛氣味 ，不易結球的為羊毛線；無氣味，易結球的為合成纖維線。 三、能看懂某些商品上標示的物質成分。 （課本 100 頁） 四、了解使用合成材料的利弊。 2、“白色污染”及環(huán)境保護 （ 1）危害： 破壞土壤，污染地下水 危害海洋生物的生存； 如果 焚燒含氯塑料會產生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染 （ 2）解決途徑 減少使用不必要的塑料制品；重復使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等； 使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等； 回收各種廢棄塑料 （ 3）塑料的分類是回收和再利用的一大障礙 附表： 一、物質之間的關系 第 43 頁 共 56 頁 二、 物質的 俗名 1)金剛石、石墨： C (2)水銀、汞： Hg (3)生石灰、氧化鈣： CaO (4)干冰（固體二氧化碳）： CO2 (5)鹽酸、氫氯酸： HCl (6)亞硫酸： H2SO3 (7)熟石灰、消石灰： Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿： NaOH (10)純堿： Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體： Na2CO310H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉： NaHCO3 (也叫小蘇打 ) (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體： CuSO45H2O (15)酒精、乙醇： C2H5OH (16)醋酸、乙酸 CH3COOH (17)氨氣： NH3 （堿 性氣體） (19)亞硝酸鈉： NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒） 物質的 顏色 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、 CuO、 MnO2、 Fe3O4KMnO4 為紫黑色 3、紅色固體： Cu、 Fe2O3 、 HgO、紅磷 硫：淡黃色 Cu2(OH)2CO3 為綠色 4、溶液的顏色：凡含 Cu2+的溶液呈藍色；凡含 Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 三 、初中化學物質的檢驗 （一） 、氣體的檢驗 1、氧氣：帶火星的 木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣 2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳 4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣 5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣 6、氫離子：滴加紫色石蕊試液加入鋅粒 碳酸鹽 7、氫氧根離子：酚酞試液硫酸銅溶液 8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水 9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生 白色沉淀，則是氯離子 10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇 11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液 ,若產生藍色沉淀則是銅離子 13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子 14、如何檢驗 NaOH 是否變質 :滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質 第 44 頁 共 56 頁 15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石 16、檢驗 NaOH 中是否含有 NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加 AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有 NaCl。 17、檢驗三瓶試液分別是稀 HNO3,稀 HCl,稀 H2SO4? 向三只試管中分別滴加 Ba(NO3)2 溶液，若產生白色沉淀，則是稀 H2SO4；再分別滴加 AgNO3溶液，若產生白色沉淀則是稀 HCl，剩下的是稀 HNO3 四 、初中化學之 “ 三 ” 1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。 2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。 3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。 4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。 5、物質組成與構成的三種說法： （ 1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的； （ 2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；（ 3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。 6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。 7、造成水污染的三種原因：（ 1）工業(yè) “ 三廢 ” 任意排放，（ 2） 生活 污水任意排放（ 3）農藥化肥任意施放 8、收集方法的三種方法： 排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體）， 向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。 9、質量守恒 定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質量不變。 10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法： 增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。 11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀 12、三大化學肥料： N、 P、 K 13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃燒發(fā)白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。 （了解） 15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。 16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒 ），甲烷（常用）。 17、 CO 的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。 18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物） 19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。 （了解） 20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。 21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。 22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。 23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。 （了解） 24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。 25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。第 45 頁 共 56 頁 （了解） 26、實驗室制取 CO2 不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。 （了解） 27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。 28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。 29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移 30、液體過濾的三靠：（ 1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（ 2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的 一端，（ 3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。 31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。 32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。 33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。 34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。 35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。 36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。 37、金屬活動順序的三含義： （ 1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成 離子，它 的活動性就越強；（ 2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（ 3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。 38、溫度對固體溶解度的影響：（ 1）大多數(shù)固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（ 2）少數(shù)固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（ 3）極少數(shù)固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。 39、影響溶解速度的因素：（ 1）溫度，（ 2）是否攪拌（ 3）固體顆粒的大小 40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。 41、溶質的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。 42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。 五、物質的鑒別與推斷（見實驗專題） 1、步驟：先取樣，后操作；先現(xiàn)象，后結論。 2、常見氣體的檢驗： O2 、 CO2、 等氣體的檢驗 3、常見的酸堿鹽的檢驗： 加 CO32- H2O+CO2 （ 1）酸（含 H+） 加 OH- H2O（使酸堿指示劑變色） 加 H+- H2O（使酸堿指示劑變色） （ 2）堿（含 OH-） 加除 K+、 Na+、 Ba2+（ Ca2+微溶） 外的金屬陽離子均有沉淀。 （ 3）鹽（含 Cl-、 SO42-、 CO32-）分別用 Ag+、 Ba2+、 H+或 Ca2+鑒別（檢驗） 思路小結：一酸一堿一鹽時，就找石蕊；有酸就找 Na2CO3；無酸無 Na2CO3，就找 CuSO4或 AgNO3。 4、推斷題的 突破口 ： 根據(jù) 特征反應及其反應條件、特殊的現(xiàn)象、物質特別的顏色和類別、沉淀、氣體以及物質間相互轉化的關系 進行分析、推理 。 第 46 頁 共 56 頁 5、根據(jù)特征現(xiàn)象的推理方法總結： （ 1）有色（變色）如： Cu2+(藍色 )、 Fe2+（淺綠 色）、 Fe3+（黃色）、 MnO4-（紫紅色） （ 2）無色（不變色）如： K+、 Na+、 Ba2+、 Ca2+、 NH3+、 Mg2+、 Al3+等是無色離子。 初中化學方程式按元素歸類總結 編者語：這個總結的主要目的是幫助你應對初三化學的推斷題，也就是所謂的框圖題的。當你在做框圖題的時候應該看到某一物質時能立刻聯(lián)想到跟它相關的所有反應，以及反應現(xiàn)象來，從中挑選出符合題目的反應，進而一步步解題。希望這個小總結能夠為你的化學學習帶來一點幫助，那編者也就滿足了。因為是按元素來分類，一些反應有重復，望見諒。 與氧有關的化學方 程式： 2Mg+O2點燃 =2MgO 現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光 S+O2 點燃 =SO2 現(xiàn)象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。 C+O2點燃 =CO2 現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體 2C+O2點燃 =2CO 現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯 4P+5O2點燃 =2P2O5 現(xiàn)象 :：生成白煙 3Fe+2O2點燃 =Fe3O4 現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體 2H2+O2點燃 =2H2O 現(xiàn)象：淡藍色的火焰 2H2O2 = MnO2=2H2O+O2 現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡 2HgO =2Hg+O2 現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬 2KClO3= MnO2加熱 =2KCl+3O2 現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體 2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2 現(xiàn)象：同上， 跟氫有關的化學方程式： 2H2+O2點燃 =2H2O 現(xiàn)象：淡藍色的火焰 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 現(xiàn)象：有可 燃燒的氣體生成 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 現(xiàn)象：同上 Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體 2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2 現(xiàn)象：有氣體生成 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 現(xiàn)象：同上 Mg+2HCl=MgCl2+H2 現(xiàn)象：同上 Fe+2HCl=FeCl2+H2 現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 現(xiàn)象：有氣體生成 H2+CuO= =Cu+H2O 現(xiàn)象：由 黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成 2Fe2O3+3H2 =高溫 =2Fe+3H2O 現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色 跟碳有關的化學方程式： C+O2 點燃 =CO2(氧氣充足的情況下 ) 現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體 2C+O2點燃 =2CO(氧氣不充足的情況下 ) 現(xiàn)象：不明顯 C+2CuO=高溫 =2Cu+CO2 現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純第 47 頁 共 56 頁 凈石灰水變渾濁的氣體生成 3C+2Fe2O3=高溫 =4Fe+3CO2 現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成 CO2+C 高溫 =2CO 現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少 3C+2H2O=CH4+2CO 現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體 跟二氧化碳有關的化學方程式： C+O2點燃 =CO2 現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H 2O 現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 現(xiàn) 象：白色固體逐漸溶解 Ca(HCO3) =CaCO3+CO 2+H 2O 現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成 Cu2(OH)2CO3 =2CuO+H2O+CO2 現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（也可為 KOH） 現(xiàn)象：不明顯 CaCO3高溫 =CaO+CO2 現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關： Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 FeO+CO=高溫 =Fe+CO2 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 Fe2O3+3CO=高溫 =2Fe+3CO2 現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 CuO+CO=高溫 =Cu+CO2 現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 跟鹽酸有關的化學方程式： NaOH(也可為 KOH)+HCl=NaCl+H2O 現(xiàn)象：不明顯 HCl+AgNO3=AgCl+HNO 3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解 ，形成黃色的溶液 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 現(xiàn)象：同上 Mg+2HCl=MgCl2+H2 現(xiàn)象：同上 Fe+2HCl=FeCl2+H2 現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 現(xiàn)象：有氣體生成 以上四個反應，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產物一般不為 H2 第 48 頁 共 56 頁 跟硫酸有關的化學方程式： 2NaOH(或 KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O 現(xiàn)象：不明顯 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 現(xiàn)象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子 CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 現(xiàn)象：這三個反應現(xiàn)象同與鹽酸反應現(xiàn)象一致 跟硝酸有關的化學方程式： Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O 現(xiàn)象：紅 色固體溶解，生成黃色溶液 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液 Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液 NaOH(或 KOH)+HNO3=NaNO3+H2O 現(xiàn)象：不明顯 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 現(xiàn)象：白色沉淀溶解 CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2 NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2 現(xiàn)象：以上三個反應現(xiàn)象同與鹽酸反應現(xiàn)象一致 跟堿有關的化學方程式： NaOH+HCl(或 HNO3、 H2SO4)=NaCl+H2O 現(xiàn)象：酸堿中和反應，現(xiàn)象不明顯 CaO+H2O=Ca(OH)2 現(xiàn)象：放出大量的熱 NaOH(KOH) FeCl3(Fe(NO3)3、 Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3+NaCl 現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了 2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3