原子結構模型的演變,氦原子結構示意圖,1,原子結構模型的發(fā)展歷史,原子核外電子排布,原子結構示意圖,化學反應中原子核外電子得失規(guī)律,2,一尺之捶，日取其半，萬世不竭。,3,原子核外電子的分層排布,1、原子核外電子的分層排布,4,KLMNOPQ,電子能量高在離核遠的區(qū)域內(nèi)運動，電子能量低在離核近的區(qū)域內(nèi)運動;把原子核外分成多個運動區(qū)域，又叫電子層，分別用n=1、2、3、4、5、6、7表示，分別稱為K、L、M、N、O、P、Q，n值越大，說明電子離核越遠，能量也就越高。,2、原子核外電子運動區(qū)域與電子能量的關系,5,KLMNOPQ,6,為了形象地表示原子的結構，人們就創(chuàng)造了“原子結構示意圖”這種特殊的圖形。,+,15,第1層,第2層,第3層,K層,L層,M層,2,8,5,原子結構示意圖,7,8,3、原子核外電子排布規(guī)律,能量最低原理:先排K層，排滿K層后再排L層.,每個電子層最多只能容納2n2個電子。,最外層最多只能容納8個電子（K層為最外層時不能超過2個）次外層最多只能容納18個電子（K層為次外層時不能超過2個倒數(shù)第三層最多只能容納32個電子,注意：多條規(guī)律必須同時兼顧。,9,3、核外電子排布的一般規(guī)律：,（K層為最外層時，最多容納電子數(shù)-）,(2)、最外層最多容納電子數(shù)-。,（3）、次外層最多容納電子數(shù)-,（4）、倒數(shù)第三層最多容納電子數(shù)-,(1)、第n層最多容納電子數(shù)（n指的是電子層數(shù)）-。,2個,8個,18個,32個,2n2個,注意：多條規(guī)律必須同時兼顧。,123456,KLMNOP,281832502n2,10,+12,2,8,2,失去電子,+12,2,8,Mg,Mg2+,+8,2,6,+8,2,8,得到電子,O,O2-,11,失一個電子,鈉原子,鈉離子,Na,Na+,鈉離子的形成,12,氯離子的形成,得一個電子,氯原子,氯離子,13,原子結構簡圖,不穩(wěn)定,14,結論,1、活潑金屬元素易失電子變?yōu)閹д姾傻年栯x子,Mg,Mg2+,失2e-,（帶2個單位正電荷）,2、活潑非金屬元素易得電子變?yōu)閹ж撾姾傻年庪x子,O,O2-,得2e-,（帶2個單位負電荷）,15,Mg,O,+12,Mg2+,O2-,結論：,原子最外層的電子數(shù)小于8個時，在化學反應中總是得到或失去電子而達到最外層8電子的穩(wěn)定結構。,16,金屬單質(zhì)Na、Mg能分別與非金屬單質(zhì)O2、Cl2反應生成氧化物和氯化物，請寫出這些氧化物和氯化物的化學式。,根據(jù)Na、Mg、O、Cl原子在反應中失去或得到電子的數(shù)目和該原子的最外層電子數(shù)目，推斷其氧化物和氯化物中元素的化合價，將結果填入下表：一些元素的原子得失電子的情況,Na2O、MgO、NaCl、MgCl2,17,問題解決,金屬最外層電子數(shù)4時，易失去電子,（化合價失去的電子數(shù)目）,非金屬最外層電子數(shù)4時，易得到電子,（化合價最外層電子數(shù)8）,關系：元素化合價在數(shù)值上等于原子失去或得到的電子數(shù)目（失為正，得為負）,18,6、元素化合價與最外層電子數(shù)的關系,最外層電子數(shù)4時，容易失去電子,（正化合價最外層電子數(shù)）,最外層電子數(shù)4時，容易得到電子,（負化合價最外層電子數(shù)8）,關系：元素化合價在數(shù)值上等于原子失去或得到的電子數(shù)目（失為正，得為負）,19,2、原子核外電子排布規(guī)律,20,原子核外電子是排布的金屬元素的原子最外層一般個電子，在化學反應中易電子形成與稀有氣體原子電子層排布相同的陽離子（穩(wěn)定結構）。非金屬元素的原子最外層一般個電子，在化學反應中易電子形成