1、第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度化學(xué)平衡狀態(tài)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點，并通過分析化學(xué)平衡的建立，增強學(xué)生的歸納和形象思維能力?！菊n前預(yù)習(xí)和回顧】一、化學(xué)平衡狀態(tài)1、化學(xué)平衡的研究對象2、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立【情景探究】在一固定容積的容器里,加2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2 2SO3【探究與討論1】開始瞬間各種物質(zhì)的濃度，正、逆反應(yīng)速率各有什么特征？【探究與討論2】隨著反應(yīng)進行有什么變化？【探究與討論3】一段時間后又有什么變化？【學(xué)生活動】畫出時間速率的圖像：【新課展開】【歸納整理】整理預(yù)習(xí)內(nèi)容1、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征5、判斷可逆反應(yīng)達平衡狀態(tài)的

2、方法和依據(jù)反應(yīng)m A (g) + n B (g) p C (g) + q (D)混合物體系中各組分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分數(shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù)一定各氣體的體積或體積分數(shù)一定總體積、總壓強、總的物質(zhì)的量一定正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系單位時間內(nèi)消耗m mol A的同時生成m mol A單位時間內(nèi)消耗n mol B同時消耗p mol Cv（A）v（B）v（C）v（D）=m n p q單位時間內(nèi)生成m mol A同時消耗p mol D壓強m + n p + q時，總壓強一定（其他條件不變）m + n = p + q時，總壓強一定（其他條件不變）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量m + n p +

3、q時，一定m + n = p + q時，一定溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，體系溫度一定時（其他條件不變）體系中氣體的密度密度不變其他體系顏色不再變化化學(xué)鍵的斷裂與形成【小試牛刀】下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達平衡狀態(tài)的是( )A.1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵形成B.1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵斷裂C.1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵斷裂D.1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵形成【新課講解】化學(xué)平衡的相關(guān)計算基本模式“三態(tài)分析法”基本關(guān)系基本計算公式【課堂鞏固】1、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標(biāo)志是 A.C的生成速率與C的

4、分解速率相等。 B.單位時間生成n molA，同時生成3n molB。C.單位時間生成B的速率，與生成C的速率相等。 D.單位時間生成n molA，同時生成2n molC。2、可逆反應(yīng)2NO22NO + O2在密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ( )單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時生成2n mol NO2 單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時，生成2n mol NO 用NO2 、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A B C D 3、1體積SO2和3體積氧氣混

5、合后在450以上通過V2O5催化劑發(fā)生反應(yīng)。若同溫同壓下測得反應(yīng)前和反應(yīng)后混合氣體的密度比為0.9，則SO2的轉(zhuǎn)化率為 （ ）A.90 B.80 C.45 D.104、在一定條件下，可逆反應(yīng) A2(g) + B2(g) 2C(g) 達平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(A2)=0.5mol/L,c(B2)=0.1mol/L,c(C)= 1.6mol/L若用a、b分別表示A2、B2的起始濃度，則：a、b的取值范圍是什么？5、將固NH4置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)NH4I(s) NH3(g)+HI(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g)當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，c(H2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,則NH3的濃度為（ ）A.3.5mol/L B.4mol/L C.4.5mol/L D.5mol/L 6