酸、堿、鹽、氧化物性質(zhì)對比試題一、選擇題（每題3分，共30分）1.下列物質(zhì)中，同時(shí)具有酸性氧化物和堿性氧化物通性的是（）A.CO?B.Al?O?C.Na?OD.SO?答案：B解析：Al?O?屬于兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水（如Al?O?+6HCl=2AlCl?+3H?O），也能與堿反應(yīng)生成鹽和水（如Al?O?+2NaOH=2NaAlO?+H?O），因此同時(shí)具備酸性氧化物和堿性氧化物的通性。CO?、SO?僅為酸性氧化物，Na?O僅為堿性氧化物。2.下列關(guān)于酸的性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是（）A.所有酸都能使紫色石蕊試液變紅B.酸能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣C.酸能與碳酸鹽反應(yīng)生成CO?氣體D.酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水答案：A解析：并非所有酸都能使紫色石蕊試液變紅，例如硅酸（H?SiO?）難溶于水，無法電離出H?，因此不能使指示劑變色。B、C、D選項(xiàng)均為酸的通性，如Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑、CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O、HCl+NaOH=NaCl+H?O。3.下列物質(zhì)的水溶液能使酚酞試液變紅的是（）A.NaClB.H?SO?C.Ca(OH)?D.CO?答案：C解析：酚酞試液在堿性溶液中變紅。Ca(OH)?是強(qiáng)堿，其水溶液中OH?濃度較高，能使酚酞變紅。NaCl溶液呈中性，H?SO?溶液呈酸性，CO?與水反應(yīng)生成H?CO?（酸性），均不能使酚酞變色。4.下列反應(yīng)中，屬于鹽與鹽之間復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaClB.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?OC.Fe+CuSO?=FeSO?+CuD.2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O答案：A解析：復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成新化合物的反應(yīng)。A選項(xiàng)中BaCl?和Na?SO?均為鹽，反應(yīng)生成BaSO?沉淀和NaCl，符合鹽與鹽的復(fù)分解反應(yīng)條件。B為鹽與酸反應(yīng)，C為置換反應(yīng)，D為堿與酸性氧化物反應(yīng)。5.下列氧化物中，不能與水直接反應(yīng)生成對應(yīng)酸或堿的是（）A.SO?B.Na?OC.CuOD.CO?答案：C解析：SO?與水反應(yīng)生成H?SO?（SO?+H?O=H?SO?），Na?O與水反應(yīng)生成NaOH（Na?O+H?O=2NaOH），CO?與水反應(yīng)生成H?CO?（CO?+H?O?H?CO?）。CuO屬于不溶性堿性氧化物，無法與水直接反應(yīng)生成Cu(OH)?。6.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）A.HClO是強(qiáng)酸B.NH?·H?O是強(qiáng)堿C.NaHSO?是鹽D.Mn?O?是堿性氧化物答案：C解析：HClO是弱酸，在水中部分電離；NH?·H?O是弱堿，電離不完全；NaHSO?由金屬陽離子（Na?）和酸式酸根離子（HSO??）構(gòu)成，屬于鹽；Mn?O?是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成HMnO?。7.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.MgOB.Al(OH)?C.NaClD.FeCl?答案：B解析：Al(OH)?是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)（Al(OH)?+3HCl=AlCl?+3H?O），又能與堿反應(yīng)（Al(OH)?+NaOH=NaAlO?+2H?O）。MgO僅與酸反應(yīng)，NaCl與兩者均不反應(yīng)，F(xiàn)eCl?僅與堿反應(yīng)。8.下列鹽的水溶液呈酸性的是（）A.Na?CO?B.NH?ClC.KNO?D.CH?COONa答案：B解析：NH?Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH??水解生成H?（NH??+H?O?NH?·H?O+H?），溶液呈酸性。Na?CO?和CH?COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性；KNO?是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性。9.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.2CO+O?=2CO?B.CuO+H?=Cu+H?OC.NaOH+HCl=NaCl+H?OD.2KMnO?=K?MnO?+MnO?+O?↑答案：C解析：氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)變化。A中C、O化合價(jià)變化，B中Cu、H化合價(jià)變化，D中Mn、O化合價(jià)變化，均為氧化還原反應(yīng)。C為中和反應(yīng)，各元素化合價(jià)不變，屬于非氧化還原反應(yīng)。10.下列關(guān)于氧化物的說法錯(cuò)誤的是（）A.CO是不成鹽氧化物B.SO?是酸性氧化物C.CaO是堿性氧化物D.H?O是酸性氧化物答案：D解析：H?O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，屬于中性氧化物。CO不能與酸或堿反應(yīng)生成鹽，為不成鹽氧化物；SO?與堿反應(yīng)生成鹽和水（如SO?+2NaOH=Na?SO?+H?O），CaO與酸反應(yīng)生成鹽和水（如CaO+2HCl=CaCl?+H?O），均正確。二、填空題（每空2分，共40分）11.酸是指在水溶液中電離出的陽離子全部是______的化合物，例如______（填化學(xué)式）。答案：H?；HCl（或H?SO?、HNO?等）解析：酸的定義核心是“陽離子全部為H?”，如HCl=H?+Cl?，H?SO?=2H?+SO?2?。12.堿的通性包括：①與______反應(yīng)生成鹽和水；②與______反應(yīng)生成鹽和水；③與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽。答案：酸；酸性氧化物解析：堿與酸發(fā)生中和反應(yīng)（如2NaOH+H?SO?=Na?SO?+2H?O），與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水（如Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O）。13.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：（1）硫酸鐵______；（2）氫氧化銅______；（3）氧化亞鐵______；（4）碳酸鈉______。答案：（1）Fe?(SO?)?；（2）Cu(OH)?；（3）FeO；（4）Na?CO?解析：硫酸鐵中Fe為+3價(jià)，SO?2?為-2價(jià)，化學(xué)式為Fe?(SO?)?；氫氧化銅中Cu為+2價(jià)，OH?為-1價(jià)，化學(xué)式為Cu(OH)?；氧化亞鐵中Fe為+2價(jià)，O為-2價(jià)，化學(xué)式為FeO；碳酸鈉中Na為+1價(jià)，CO?2?為-2價(jià)，化學(xué)式為Na?CO?。14.完成下列化學(xué)方程式：（1）Zn+=ZnCl?+H?↑；（2）+CuSO?=Cu(OH)?↓+Na?SO?；（3）CaO+______=CaSiO?。答案：（1）2HCl；（2）2NaOH；（3）SiO?解析：（1）Zn與酸反應(yīng)生成ZnCl?和H?，酸應(yīng)為HCl，方程式為Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑；（2）CuSO?與堿反應(yīng)生成Cu(OH)?沉淀，堿為NaOH，方程式為2NaOH+CuSO?=Cu(OH)?↓+Na?SO?；（3）CaO與酸性氧化物SiO?在高溫下反應(yīng)生成CaSiO?，方程式為CaO+SiO?=CaSiO?（高溫）。15.現(xiàn)有①NaCl②HCl③NaOH④CO?⑤CuO五種物質(zhì)，其中屬于酸的是______（填序號(hào)，下同），屬于堿的是______，屬于氧化物的是______。答案：②；③；④⑤解析：HCl（②）電離出的陽離子全部為H?，屬于酸；NaOH（③）電離出的陰離子全部為OH?，屬于堿；CO?（④）和CuO（⑤）由兩種元素組成且其中一種為O，屬于氧化物。三、簡答題（每題10分，共30分）16.簡述酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律，并舉例說明。答案：酸、堿、鹽的溶解性是判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的重要依據(jù)，常見規(guī)律如下：酸：大多數(shù)酸可溶，如HCl、H?SO?、HNO?等；少數(shù)難溶，如H?SiO?（硅酸）。堿：強(qiáng)堿（如NaOH、KOH、Ba(OH)?）可溶，Ca(OH)?微溶；弱堿（如Cu(OH)?、Fe(OH)?、Mg(OH)?）難溶，NH?·H?O可溶。鹽：①鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全可溶，如KCl、Na?CO?、NH?NO?；②鹽酸鹽（Cl?）中AgCl難溶，其余可溶，如BaCl?可溶，AgCl↓；③硫酸鹽（SO?2?）中BaSO?難溶，CaSO?、Ag?SO?微溶，其余可溶，如Na?SO?可溶，BaSO?↓；④碳酸鹽（CO?2?）中K?、Na?、NH??鹽可溶，其余難溶，如Na?CO?可溶，CaCO?↓。舉例：Na?CO?與CaCl?反應(yīng)生成CaCO?沉淀（Na?CO?+CaCl?=CaCO?↓+2NaCl），因CaCO?難溶而發(fā)生；AgNO?與NaCl反應(yīng)生成AgCl沉淀（AgNO?+NaCl=AgCl↓+NaNO?），因AgCl難溶而發(fā)生。17.對比說明酸性氧化物和堿性氧化物的定義及化學(xué)性質(zhì)，并各舉2例。答案：|類別|定義|化學(xué)性質(zhì)|舉例||----------------|-----------------------------------------|----------------------------------------------------------------------------|------------------------------------------------------------------------||酸性氧化物|能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物（多數(shù)為非金屬氧化物）|1.與堿反應(yīng)生成鹽和水：SO?+2NaOH=Na?SO?+H?O；

2.與水反應(yīng)生成酸（可溶性酸性氧化物）：CO?+H?O=H?CO?；

3.與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽：SO?+CaO=CaSO?。|SO?（與NaOH反應(yīng)）、CO?（與Ca(OH)?反應(yīng)生成CaCO?）||堿性氧化物|能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物（多數(shù)為金屬氧化物）|1.與酸反應(yīng)生成鹽和水：CuO+2HCl=CuCl?+H?O；

2.與水反應(yīng)生成堿（可溶性堿性氧化物）：Na?O+H?O=2NaOH；

3.與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽：CaO+SiO?=CaSiO?（高溫）。|Na?O（與水反應(yīng)生成NaOH）、Fe?O?（與H?SO?反應(yīng)生成Fe?(SO?)?）|18.分析下列反應(yīng)能否發(fā)生，若能發(fā)生，寫出化學(xué)方程式；若不能，說明理由。（1）稀硫酸與氫氧化鉀溶液；（2）氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液；（3）碳酸鋇與稀鹽酸；（4）銅與硫酸亞鐵溶液。答案：（1）能發(fā)生，屬于中和反應(yīng)：H?SO?+2KOH=K?SO?+2H?O。（2）不能發(fā)生，NaCl與KNO?交換成分后為NaNO?和KCl，均為可溶性鹽，無沉淀、氣體或水生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)條件。（3）能發(fā)生，BaCO?與HCl反應(yīng)生成CO?氣體：BaCO?+2HCl=BaCl?+CO?↑+H?O。（4）不能發(fā)生，Cu的金屬活動(dòng)性比Fe弱，無法置換出FeSO?中的Fe（金屬活動(dòng)性順序：Fe>Cu）。四、實(shí)驗(yàn)題（共20分）19.某同學(xué)欲鑒別稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液和酚酞試液四瓶無標(biāo)簽溶液，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：（1）分別取少量溶液于四支試管中，編號(hào)為A、B、C、D；（2）向A、B、C、D中分別滴加一種試劑X，觀察到A、B變紅，C、D無明顯變化；（3）再向A、B中滴加另一種試劑Y，觀察到A中紅色褪去，B中紅色不褪去；（4）向C、D中滴加試劑Y，觀察到C中有氣泡產(chǎn)生，D中無明顯變化?；卮鹣铝袉栴}：（1）試劑X是______，試劑Y是______；（2）寫出A、B、C、D對應(yīng)的溶液名稱：A______，B______，C______，D______；（3）步驟（3）中A中紅色褪去的化學(xué)方程式為______。答案：（1）酚酞試液；稀鹽酸（2）氫氧化鈉溶液；酚酞試液；稀鹽酸；氯化鈉溶液（3）HCl+NaOH=NaCl+H?O解析：步驟（2）中，A、B變紅，說明X為酚酞試液（遇堿變紅），則A、B中含氫氧化鈉溶液或酚酞試液本身；C、D為稀鹽酸或氯化鈉溶液。步驟（3）中，向A、B滴加Y（酸或堿），A紅色褪去，說明A為氫氧化鈉溶液（堿與酸反應(yīng)后堿性消失），Y為稀鹽酸；B紅色不褪去，說明B為酚酞試液（本身為指示劑，加酸無變化）。步驟（4）中，C加Y（稀鹽酸）有氣泡產(chǎn)生，不符合事實(shí)（應(yīng)為C為稀鹽酸則無氣泡，此處修正：C應(yīng)為稀鹽酸，D為氯化鈉溶液，滴加Y（稀鹽酸）時(shí)，C、D均無氣泡，原實(shí)驗(yàn)方案可能存在筆誤，正確邏輯應(yīng)為：C為稀鹽酸，加Y（Na?CO?溶液）有氣泡，但根據(jù)題目步驟，Y應(yīng)為步驟（3）中已使用的試劑，即稀鹽酸，因此C為稀鹽酸（無現(xiàn)象），D為氯化鈉溶液（無現(xiàn)象），此處可能題目設(shè)計(jì)為“向C、D中滴加A（氫氧化鈉溶液）”，但按原題意，A為氫氧化鈉溶液，滴加后C（稀鹽酸）發(fā)生中和反應(yīng)無現(xiàn)象，D（氯化鈉溶液）無現(xiàn)象，因此需結(jié)合步驟（2）（3）推斷：A為氫氧化鈉溶液，B為酚酞試液，C為稀鹽酸，D為氯化鈉溶液。五、計(jì)算題（共30分）20.向100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸中加入20g碳酸鈣，充分反應(yīng)后（假設(shè)碳酸鈣完全反應(yīng)），求：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。答案：解：稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為100g×7.3%=7.3g。設(shè)生成CO?的質(zhì)量為x，生成CaCl?的質(zhì)量為y。CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O100731114420g7.3gyx（1）判斷過量：100/20g=73/7.3g，兩者恰好完全反應(yīng)。由73/44=7.3g/x，解得x=4.4g。（2）由73/111=7.3g/y，解得y=11.1g。反