絕密★考試結(jié)束前命題：慈溪中學(xué)潘銀聰新昌中學(xué)黃小蓮考生須知：1．本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并核對(duì)條形碼信息；3．所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無(wú)效，考試結(jié)束后，只需上交答題卷；4．參加聯(lián)批學(xué)校的學(xué)生可關(guān)注“啟望教育”查詢個(gè)人成績(jī)分析。5．本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、選擇題（本大題共16題。每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1．[Ag(NH3)2]OH(氫氧化二氨合銀）屬于2．下列說法不正確的是A．ClO2具有強(qiáng)氧化性，能用于殺菌、消毒B．Na2CO3溶液呈堿性，可用作廚房油污的清洗劑C．綠礬（FeSO4·7H2O)有氧化性，可用于重鉻酸根（Cr2O72–)處理劑D．Ti-Fe合金和La-Ni合金能大量吸收H2生成金屬氫化物，可用作儲(chǔ)氫材料3．下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A．用電子云輪廓圖示意p-pπ鍵的形成：B．石膏的化學(xué)式：2CaSO4·H2OC．SO2的價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)模型：D．2,3,3-三甲基戊烷的鍵線式：4．下列實(shí)驗(yàn)裝置圖使用不正確的是①②③④A．圖①裝置可用于測(cè)氣體的體積B．圖②裝置可用于膽礬晶體的分解C．圖③裝置可用于測(cè)定中和熱D．裝置④可用于測(cè)定醋酸的濃度5．下列說法不正確的是A．通過石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料B．Al(OH)3、BaCO3、Mg(OH)2都能與胃酸反應(yīng)可制成抗酸藥C．檸檬黃、碳酸氫銨、亞硝酸鈉、硫酸鋅和維生素C是常見的食品添加劑D．煤、石油燃燒生成的SO2及汽車尾氣排放的氮氧化合物是酸雨的主要成因6．白磷有毒，不慎沾到皮膚上可用稀硫酸銅溶液解毒，可能發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：①2P4+20CuSO4+32H2O=20Cu↓+8H3PO4+20H2SO4②11P4+60CuSO4+96H2O=20X↓+24H3PO4+60H2SO4下列說法不正確的是A．X是Cu3PB．H3PO4均是氧化產(chǎn)物C．若反應(yīng)①有1molP4參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移20mol電子D．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:657．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．46g14N16O2和12C16O2混合氣體所含的電子數(shù)為23NAB．1L0.1mol/LCH3COONH4溶液（pH=7）中NH4+數(shù)目為0.1NAC．常溫常壓下，2.24LCH4含有的原子數(shù)大于0.5NAD．0.1mol苯中含有σ鍵數(shù)目為0.6NA8．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．NaAl(OH)4溶液中通入過量CO2氣體：2Al(OH)4–+CO2=2Al(OH)3↓+CO32–+H2OB．Na2S溶液中加入稀硫酸：SO42–+3S2–+8H+=4S↓+4H2OC．阿司匹林與足量NaOH溶液共熱：+2OH–→+CH3COO–+H2OD．硫酸酸化的KI溶液露置在空氣中：4I–+O2+4H+=2I2+2H2O9．有機(jī)物A經(jīng)元素分析儀測(cè)得只含碳、氫兩種元素，其質(zhì)譜圖和核磁共振氫譜圖分別如圖9-1和9-2所示下列有關(guān)A的說法不正確的是A．分子式為C6H12B．不可能所有碳原子均為sp3雜化C．可能能發(fā)生加聚反應(yīng)D．滿足條件的結(jié)構(gòu)共有兩種10．X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。其中X是宇宙中含量最多的元素；Y元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同；Y和Z相鄰；M元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一個(gè)電子。下列說法不正確的是A．化合物M2Z：共價(jià)鍵成分＞離子鍵成分B．單質(zhì)熔點(diǎn)M>Z>XC．原子半徑：M>Y>Z>XD．YX3、X3Z+空間構(gòu)型均為三角錐形11．NO的氧化反應(yīng):2NO+O22NO2分兩步進(jìn)行：Ⅰ.2NON2O2Ⅱ.N2O2+O22NO2，其能量變化示意圖如圖11-1。恒容密閉容器中充入一定量的NO和O2，控制反應(yīng)溫度為T3和T4，測(cè)得c(NO)隨t(時(shí)間)的變化曲線如圖11-2。下列說法不正確的是A．升溫，NO的平衡轉(zhuǎn)化率降低B．氧化反應(yīng)的決速步驟為過程ⅡC．結(jié)合圖2信息可知：轉(zhuǎn)化相同量的NO，T4耗時(shí)更長(zhǎng)D．引起圖2變化的可能原因：升溫過程Ⅰ平衡逆移，c(N2O2)減小，對(duì)過程Ⅱ速率的影響小于溫度12．乙烯與溴單質(zhì)加成反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．溴鎓離子中溴原子的雜化方式為sp3B．碳碳雙鍵處電子云密度更大，比單鍵更容易與正電性的微粒發(fā)生反應(yīng)C．相同條件下乙烯分別與溴的CCl4溶液和溴水反應(yīng)，速率：前者>后者D．乙烯與溴水反應(yīng)的產(chǎn)物可能包含13．一種基于氯堿工藝的新型電解池如圖，可用于濕法冶鐵的研究。電解過程中（忽略水的電離下列說法不正確的是A．右側(cè)電解室生成的氣體為Cl2B．陽(yáng)極電極方程式為：Fe2O3+6e–+3H2O=2Fe+6OH–C．應(yīng)選擇陽(yáng)離子交換膜D．理論上每消耗1molFe2O3，右側(cè)電解室溶液減少351g14．Al(CH3)3常溫常壓下為液體，易燃易水解。下列說法不正確的是A．Al(CH3)3結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B．Al(CH3)3與足量NaOH溶液反應(yīng)生成白色沉淀和氣體C．Al(CH3)3著火后不可用泡沫滅火器滅火D．Al(CH3)3可與AsH3形成配合物15．某廢水處理過程中始終保持H2S飽和，即c(H2S)=0.1mol?L-1通過調(diào)節(jié)pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分離，體系中pH與-lgc關(guān)系如下圖所示，c為HS–、S2–、Ni2+和Cd2+的濃度，單位為mol?L-1。已知Ksp(NiS)＞Ksp(CdS)，下列說法不正確的是A．③為pH與-lgc(S2–)的關(guān)系曲線B．Ka1(H2S)=10–7.1C．0.1mol?L-1H2S溶液中存在c(H+)＞c(HS–)＞c(S2–)＞c(OH–)D．該溫度下，反應(yīng)NiS(s)+Cd2+(aq)CdS(s)+Ni2+(aq)的K=107.616．根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計(jì)或結(jié)論不正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A．探究濃度對(duì)平衡的影響向2ml0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加5滴6mol/LNaOH溶液溶液由橙色變?yōu)辄S色減小生成物濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)B．比較F–與SCN–結(jié)合Fe3+的能力向等物質(zhì)的量濃度的KF和KSCN混合溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，振蕩溶液顏色無(wú)明顯變化結(jié)合Fe3+的能力：F–>SCN–探究Fe2+是否有還原性向2mLFeCl2溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液紫紅色褪去Fe2+有還原性D．比較Mg、Al金屬性強(qiáng)弱分別向Mg(OH)2、Al(OH)3固體中加入過量NaOH溶液Mg(OH)2固體不溶解、Al(OH)3固體溶解金屬性：Mg>Al二、非選擇題（本大題共5題，共52分）1710分）氮和鹵素是構(gòu)建化合物的常見元素。（1）某化合物晶胞如圖17-1，其化學(xué)式是▲,N周圍緊鄰的Al原子數(shù)為▲。（2）下列說法正確的是▲。A．電負(fù)性：O＞C＞HB．O的第二電離能＜N的第二電離能C．Se的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d104s24p4D．NH4F晶體中存在離子鍵、共價(jià)鍵和氫鍵等作用力（3）氨硼烷（NH3BH3）是固體儲(chǔ)氫材料，其中B原子的雜化方式為▲,比較鍵角∠HNH：NH3▲NH3BH3(填“>”、“<”或“=”)，請(qǐng)說明理由▲。（4）氯的部分含氧酸結(jié)構(gòu)如圖17-2。按照酸性由強(qiáng)到弱對(duì)其排序▲（用化學(xué)式表示請(qǐng)說明18.（10分）二氯化二硫（S2Cl2是一種結(jié)構(gòu)與雙氧水（H2O2）相似，常溫下為黃紅色的液體，是一種重要的化工原料。S2Cl2A石墨電極B已知：①物質(zhì)A、B均為二元化合物；②常溫下A為無(wú)色氣體，當(dāng)冷卻到77K時(shí)，變成橙紅色液體，是SO2的等電子體（原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)均相等③B是棕黃色固體；④CuCl+HClH[CuCl2]。（1）寫出S2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式▲。（2）下列說法正確的是▲。A．S2Cl2是一種含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子B．S2Cl2與水和氧化銅的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C．氣體N能用濃硫酸干燥D．溶液E中加水稀釋可能重新產(chǎn)生白色沉淀C（3）①用惰性電極電解B和NaCl混合溶液，制得白色沉淀C和氣體D，白色沉淀C在電解池的 ②若電解足夠長(zhǎng)的時(shí)間，氣體D的成分為▲。（4）在真空中將CuO和足量S一起混合加熱也可生成物質(zhì)A，同時(shí)生成一種黑色二元固體X，X不溶于水、可溶于濃硝酸、兩種元素質(zhì)量比為4:1。①寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：▲。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)X溶于過量濃硝酸后溶液中除NO3–以外的陰離子▲。1910分）氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。氨催化氧化制NO是工業(yè)制備硝酸的核心過程：主反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=－905kJ/mol副反應(yīng)：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=－1268kJ/mol而在雷電的作用下，氮?dú)獗谎鯕庵苯友趸蒒O，最終轉(zhuǎn)化成硝酸。（1）寫出氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO的熱化學(xué)方程式：▲。（2）在20個(gè)大氣壓、鐵觸媒的作用下，經(jīng)歷相同時(shí)間反應(yīng)產(chǎn)物的產(chǎn)率和溫度的關(guān)系如下表所示：t/℃產(chǎn)率%450550650750800850900950…NO37.562.581.797.096.593.185.573.0…N261.56.725.1…下列說法不正確的是▲。A．工業(yè)上進(jìn)行氨催化氧化生成NO時(shí)，溫度應(yīng)控制在800℃~850℃B．活化能大?。褐鞣磻?yīng)＜副反應(yīng)C．降溫降壓一定能提高NO的平衡產(chǎn)率D．選擇合適的催化劑，可以提高NO的選擇性（3）硝酸生產(chǎn)中的尾氣主要是NOx，對(duì)環(huán)境的影響很大。氨氣的催化還原法是常見的處理方法之一。其中用NH3消除NO污染的反應(yīng)原理為：4NH3+6NO=5N2+6H2O。不同溫度條件下，NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1:1、2:1、3:1時(shí)，經(jīng)歷相同時(shí)間得到NO脫除率曲線如圖19-1所示：①曲線c對(duì)應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是▲。②解釋800℃以后曲線b中NO的脫除率先降后升的可能原因是▲。（4）電解法可以將NOx與另一污染性氣體SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨，從而實(shí)現(xiàn)廢氣的回收再利用。電解原理如圖19-2所示：①計(jì)算常溫下0.01mol/L的(NH4)2SO4的pH值為▲。（已知：Kw=1.0×10-14Kb（NH3·H2O）=1.8×10-5lg3=0.48）②若通入NO2，其電極反應(yīng)式為▲。abcNOabc2010分）疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊中的氣源。某興趣小組用水合肼(N2H4·H2O)還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉，流程如下：已知：①相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表：物質(zhì)CH3OH亞硝酸甲酯(CH3ONO)水合肼(N2H4·H2O)NaN3熔點(diǎn)℃-97-17-40275沸點(diǎn)℃67.1-12300（40℃以上易分解）②水合肼與亞硝酸甲酯反應(yīng)放熱。（1）寫出反應(yīng)2的化學(xué)方程式▲。（2）下列說法正確的是▲。A．為控制反應(yīng)2的溫度，可采用冷水浴或緩慢通入CH3ONO氣體B．操作2包含蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、低溫干燥等步驟C．為加快反應(yīng)1速率，可用98％濃硫酸替代70％硫酸D．可用重結(jié)晶法提純NaN3粗產(chǎn)品（3）實(shí)驗(yàn)室模擬操作1的實(shí)驗(yàn)裝置（減壓蒸餾）如右圖：①冷凝水的進(jìn)口是▲（填“a”或“b”）。②采用減壓蒸餾的原因是▲。③步驟：調(diào)節(jié)壓強(qiáng)→通冷凝水→熱水浴加熱→收集餾分。請(qǐng)給出收集餾分后的操作排序：a．撤去熱水浴冷卻至常溫b．慢慢打開旋塞A和Bc．停止通冷凝水d．關(guān)閉抽氣泵（4）實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定產(chǎn)品純度。測(cè)定過程涉及的反應(yīng)為:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3