化學(xué)物質(zhì)及其變化思維導(dǎo)圖構(gòu)建試題一、選擇題（共10題，每題5分）物質(zhì)分類體系構(gòu)建某同學(xué)繪制物質(zhì)分類思維導(dǎo)圖時，將“HCl”歸為“氧化物”分支，其錯誤根源在于忽略了（）A.氧化物需由兩種元素組成B.HCl常溫下為氣態(tài)C.酸與氧化物的元素組成差異D.化合物與單質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別化學(xué)反應(yīng)類型邏輯關(guān)系在“四大基本反應(yīng)類型”思維導(dǎo)圖中，下列反應(yīng)能同時出現(xiàn)在“化合反應(yīng)”與“氧化還原反應(yīng)”交叉區(qū)域的是（）A.CaCO?$\xlongequal{\text{高溫}}$CaO+CO?↑B.2Na+Cl?$\xlongequal{\text{點燃}}$2NaClC.BaCl?+H?SO?=BaSO?↓+2HClD.2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O分散系概念辨析構(gòu)建“分散系”思維導(dǎo)圖時，區(qū)分“膠體”與“溶液”的核心依據(jù)是（）A.是否有丁達爾效應(yīng)B.分散質(zhì)粒子直徑大小C.是否能透過濾紙D.是否均一穩(wěn)定離子反應(yīng)條件判斷下列離子方程式對應(yīng)的反應(yīng)，不能用“生成沉淀”作為思維導(dǎo)圖中“離子反應(yīng)發(fā)生條件”例證的是（）A.Ag?+Cl?=AgCl↓B.Cu2?+2OH?=Cu(OH)?↓C.CO?2?+2H?=CO?↑+H?OD.Ba2?+SO?2?=BaSO?↓氧化還原反應(yīng)本質(zhì)分析在“氧化還原反應(yīng)”思維導(dǎo)圖的“實質(zhì)”分支下，應(yīng)標注的關(guān)鍵內(nèi)容是（）A.元素化合價升降B.電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）C.有氧元素參與D.物質(zhì)的得氧與失氧物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系推理某思維導(dǎo)圖中“單質(zhì)→氧化物→酸/堿→鹽”的轉(zhuǎn)化鏈，不適用于下列哪種元素（）A.碳（C→CO?→H?CO?→Na?CO?）B.硫（S→SO?→H?SO?→Na?SO?）C.鐵（Fe→Fe?O?→Fe(OH)?→FeCl?）D.銅（Cu→CuO→Cu(OH)?→CuSO?）電解質(zhì)概念層級劃分在“電解質(zhì)”思維導(dǎo)圖中，將“NH?·H?O”歸為“弱電解質(zhì)”的主要依據(jù)是（）A.難溶于水B.在水溶液中部分電離C.熔融狀態(tài)不導(dǎo)電D.屬于共價化合物物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律構(gòu)建“鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)”思維導(dǎo)圖時，下列遞變規(guī)律標注錯誤的是（）A.氧化性：F?>Cl?>Br?>I?B.與H?反應(yīng)劇烈程度：I?>Br?>Cl?>F?C.氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HID.單質(zhì)顏色：淺黃綠色→黃綠色→深紅棕色→紫黑色化學(xué)用語規(guī)范表達某學(xué)生繪制“化學(xué)用語”思維導(dǎo)圖時，將“Na?CO?”寫作“NaCO?”，其錯誤屬于（）A.化學(xué)式電荷不守恒B.元素符號書寫錯誤C.原子個數(shù)配比錯誤D.物質(zhì)分類混淆實驗現(xiàn)象與物質(zhì)性質(zhì)關(guān)聯(lián)下列實驗現(xiàn)象不能作為“物質(zhì)氧化性”思維導(dǎo)圖例證的是（）A.氯水使淀粉-KI試紙變藍B.鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成紅色固體C.過氧化鈉投入水中產(chǎn)生氣泡D.濃硫酸使蔗糖變黑并膨脹二、填空題（共3題，每題15分）完善物質(zhì)分類思維導(dǎo)圖框架下圖為不完整的“物質(zhì)分類”思維導(dǎo)圖，請根據(jù)邏輯關(guān)系填充①~⑤處內(nèi)容：物質(zhì)├─混合物└─純凈物├─①______（如：Fe、O?）└─化合物├─無機化合物│├─酸（如：H?SO?）│├─堿（如：②______）│├─鹽（如：③______）│└─④______（如：CO?、CuO）└─⑤______（如：CH?、C?H?OH）構(gòu)建離子反應(yīng)條件思維導(dǎo)圖以“離子反應(yīng)發(fā)生條件”為中心主題，設(shè)計包含3個一級分支、每個分支含2個具體例證的思維導(dǎo)圖框架（用文字描述結(jié)構(gòu)）：中心主題：離子反應(yīng)發(fā)生條件├─分支1：________│├─例證1：（如：H?+OH?=H?O）│└─例證2：（如：NH??+OH?$\xlongequal{\triangle}$NH?↑+H?O）├─分支2：________│├─例證1：生成BaSO?沉淀│└─例證2：（如：Ag?+Cl?=AgCl↓）└─分支3：├─例證1：________（如：2Fe3?+Fe=3Fe2?）└─例證2：Cl?+2Br?=2Cl?+Br?分析氧化還原反應(yīng)雙線橋表示對于反應(yīng)：MnO?+4HCl（濃）$\xlongequal{\triangle}$MnCl?+Cl?↑+2H?O（1）用雙線橋法標注電子轉(zhuǎn)移時，需在思維導(dǎo)圖“氧化劑”分支下標注________（填化學(xué)式），其________（填“得”或“失”）電子；（2）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成Cl?的物質(zhì)的量為________mol；（3）該反應(yīng)能同時出現(xiàn)在“氧化還原反應(yīng)”和“________反應(yīng)”（填基本反應(yīng)類型）的思維導(dǎo)圖交叉區(qū)域。三、簡答題（共2題，每題20分）思維導(dǎo)圖糾錯與重構(gòu)某同學(xué)繪制的“化學(xué)反應(yīng)與能量”思維導(dǎo)圖存在3處邏輯錯誤，請指出錯誤并繪制正確的分支結(jié)構(gòu)（以文字描述）。原思維導(dǎo)圖片段：化學(xué)反應(yīng)與能量├─放熱反應(yīng)（ΔH>0）│├─燃燒反應(yīng)│└─氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)└─吸熱反應(yīng)（ΔH<0）├─中和反應(yīng)└─碳與二氧化碳高溫反應(yīng)綜合應(yīng)用：設(shè)計元素化合物轉(zhuǎn)化思維導(dǎo)圖以“鐵及其化合物”為核心，設(shè)計包含5個物質(zhì)節(jié)點、4個轉(zhuǎn)化反應(yīng)的思維導(dǎo)圖，要求：（1）標注各物質(zhì)的化學(xué)式及類別（如：FeO-堿性氧化物）；（2）用箭頭標注轉(zhuǎn)化方向，并在箭頭上注明反應(yīng)條件或試劑；（3）至少包含1個氧化還原反應(yīng)和1個非氧化還原反應(yīng)。四、實驗探究題（25分）基于思維導(dǎo)圖的實驗方案設(shè)計現(xiàn)有試劑：NaCl溶液、KOH溶液、CuSO?溶液、稀HCl、Ba(NO?)?溶液、酚酞試液、鐵絲、MnO?固體、濃鹽酸（加熱條件可提供）。請以“物質(zhì)性質(zhì)驗證”為主題，利用上述試劑設(shè)計3組實驗，要求每組實驗對應(yīng)思維導(dǎo)圖中不同的一級分支（如“酸的通性”“氧化還原反應(yīng)”等），完成下表：思維導(dǎo)圖分支主題實驗操作步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論（用化學(xué)方程式表示）示例：堿的通性向KOH溶液中滴加酚酞溶液變紅KOH溶液呈堿性1.________________________________________________________2.________________________________________________________3.________________________________________________________五、開放創(chuàng)新題（20分）跨模塊整合：構(gòu)建“化學(xué)變化中的核心觀念”思維導(dǎo)圖綜合“物質(zhì)的量”“化學(xué)平衡”“電解質(zhì)溶液”等模塊知識，以“守恒思想”為統(tǒng)領(lǐng)，設(shè)計包含3個一級分支、每個分支下2個具體應(yīng)用實例的思維導(dǎo)圖框架（用文字描述），并說明該框架對解決復(fù)雜化學(xué)問題的指