河南省高二聯(lián)考試卷及答案

一、單項(xiàng)選擇題1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯答案：C2.已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)答案：C3.一定條件下，在容積為2L的密閉容器里加入一定物質(zhì)的量的A，發(fā)生如下反應(yīng)并建立平衡：A(g)?2B(g)，2B(g)?C(g)+2D(g)。測得平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度是：c(A)=0.3mol/L，c(B)=0.2mol/L，c(C)=0.05mol/L。最初向容器里加入A的物質(zhì)的量是（）A.0.5molB.0.8molC.0.9molD.1.2mol答案：C4.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ答案：B5.對于可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時(shí)間后，18O原子（）A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于O2和SO2中D.存在于O2、SO2和SO3中答案：D6.下列說法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率答案：C7.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中，正確的是（）A.在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值B.當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生改變C.化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)無關(guān)D.化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度答案：CD8.已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)?2AB2(g)的△H＜0，下列說法正確的是（）A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)答案：B9.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（）A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)B.NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)C.SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)D.BaSO4在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)答案：D10.下列離子方程式正確的是（）A.碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2OC.氯氣通入蒸餾水：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+D.CO2通入過量的澄清石灰水中：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O答案：A二、多項(xiàng)選擇題1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的說法正確的是（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定加快C.增大反應(yīng)物的量，平衡一定正向移動(dòng)D.加入催化劑，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)答案：BD2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是（）A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度不再改變D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變答案：AB3.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B.電解質(zhì)溶液中加入某物質(zhì)后其導(dǎo)電能力一定增強(qiáng)C.某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非電解質(zhì)D.難溶電解質(zhì)的溶液中存在溶解平衡答案：D4.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.Na+、K+、Cl-、NO3-B.Cu2+、K+、OH-、SO42-C.H+、Na+、CO32-、Cl-D.Ba2+、Na+、SO42-、Cl-答案：A5.下列說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來表示B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定加快C.升高溫度，反應(yīng)速率一定加快D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率答案：CD6.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再改變B.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)就停止了C.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡D.改變條件，平衡可能會(huì)發(fā)生移動(dòng)答案：ACD7.下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的觀點(diǎn)是（）A.在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)B.在熔融或溶解狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)C.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物D.在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物答案：C8.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氫氧化鈉溶液與醋酸反應(yīng)：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O答案：BD9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的說法正確的是（）A.升高溫度一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率B.增大反應(yīng)物濃度一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率C.加入催化劑一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率D.增大壓強(qiáng)不一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率答案：AD10.下列關(guān)于化學(xué)平衡移動(dòng)的說法正確的是（）A.改變溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)B.改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)C.改變反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)D.加入催化劑，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)答案：AD三、判斷題1.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加，這種說法對嗎？（）答案：對2.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，對嗎？（）答案：對3.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定加快，對嗎？（）答案：錯(cuò)4.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、體系壓強(qiáng)無關(guān)，對嗎？（）答案：對5.達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡一定向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，對嗎？（）答案：對6.電解質(zhì)一定是化合物，對嗎？（）答案：對7.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)，對嗎？（）答案：錯(cuò)8.離子方程式中，難溶物、氣體、水等都要寫成化學(xué)式，對嗎？（）答案：對9.化學(xué)反應(yīng)限度就是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，對嗎？（）答案：對10.催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率，對嗎？（）答案：對四、簡答題1.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等。溫度升高，反應(yīng)速率加快；增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；催化劑能降低反應(yīng)活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率。2.化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些特征？化學(xué)平衡狀態(tài)具有逆、等、動(dòng)、定、變等特征。逆是指可逆反應(yīng)；等是指正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等；動(dòng)是指動(dòng)態(tài)平衡；定是指各物質(zhì)的濃度不再改變；變是指改變條件，平衡可能會(huì)發(fā)生移動(dòng)。3.什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)，如酸、堿、鹽等。在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)，如蔗糖、酒精等。4.書寫離子方程式的步驟是什么？寫：寫出正確的化學(xué)方程式；拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶物、氣體、水等寫成化學(xué)式；刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；查：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。五、討論題1.討論增大反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，并舉例說明。增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快。對于可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。例如在N2+3H2?2NH3反應(yīng)中，增大N2或H2的濃度，反應(yīng)速率加快，平衡會(huì)正向移動(dòng)，有利于NH3的生成。2.談?wù)劀囟葘瘜W(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，以及在實(shí)際生產(chǎn)中的應(yīng)用。升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。對于可逆反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。在實(shí)際生產(chǎn)中，合成氨工業(yè)中適當(dāng)提高溫度可以加快反應(yīng)速率，但要考慮平衡移動(dòng)，選擇合適溫度以提高氨的產(chǎn)率。比如硫酸工業(yè)中二氧化硫氧化為三氧化硫的反應(yīng)，通過控制溫度來提高生產(chǎn)效率。3.討論催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用，并舉例說明其重要性。催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速