2025—2026學(xué)年10月高三年級·名校階段檢測2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答案區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在3.所有答案均要答在答題卡上，否則無效?？荚嚱Y(jié)束后只交答題卡。一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項1.中國三星堆出土了大量文物，如青銅面具、青銅大立人等。下列有關(guān)說法正確A.銅在空氣中主要發(fā)生析氫腐蝕B.用鹽酸清洗銅器可以除去銅銹，修復(fù)銅器2.化學(xué)品在人們生活中用途廣泛。下列說法錯誤的是()A.硫酸鋁可用作凈水劑B.純堿可用作醫(yī)用抗酸劑C.水玻璃可用作木材防火劑D.Na?O?可用作呼吸面具的供氧劑A.28g28Si和28g1?N中所含的中子數(shù)B.2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量D.0.1mol/LH?SO?溶液和0.1mol/LHF溶液中的n(H+)化學(xué)試題第1頁(共8頁)4.為了配制100mL1mol/LNaOH溶液，其中有下列幾種操作，錯誤的有()①進行容量瓶檢漏時，倒置一次即可②選用蒸餾水洗凈的100mL容量瓶進行配制③用托盤天平稱取質(zhì)量為4.0g的NaOH固體，并墊上稱量紙④蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液凹液面最低處恰好跟刻度線相切⑤定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線不必再加水至刻度線A.①④B.③④C.②③⑤D.①③④5.常溫下，在下列條件下一定能大量共存的離子組是()C.與鋁反應(yīng)能產(chǎn)生H?的溶液中：NO?、Mg2+、Na+、Cl6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.36gCaO?中所含離子數(shù)為NAB.等質(zhì)量的T?O與DO中所含的中子數(shù)均為12NAC.1L0.1mol·L-1KOH溶液中含有氧原子數(shù)為0.1NAD.0.1mol·L-1的NH?NO?溶液中含有的NH4和H+數(shù)之和大于0.1NA鎳電鍍液鎳電鍍液片ANH?A.制備少量NOB.鈉的燃燒C.在鐵片上鍍鎳D.制備NaHCO?8.下列方程式與所給事實相符的一項是()A.二元弱酸亞磷酸(H?PO?)溶液中滴加少量的NaOH溶液：H?PO?+2OHB.將少量溴水滴入過量NaSO?溶液中：Br?+H?O+SO?-=2Br+2H++SO?-C.向100mL0.1mol·L-1FeBr?溶液中通入0.012molCl?:10Fe2++14BrD.泡沫滅火器滅火原理：2↑9.某興趣小組在實驗室模擬侯氏制堿法制備NaHCO?,部分實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是()氨氣氨氣ⅢⅡ試劑fA.實驗過程中向啟普發(fā)生器中添加液體時，可以取下I處膠塞加入B.開始實驗時，應(yīng)先打開活塞Ⅲ,再打開活塞ⅡC.反應(yīng)結(jié)束后，試劑d換為冰水，可以促進NaHCO?晶體的析出D.所用試劑有稀鹽酸、CaCO?、飽和食鹽水10.部分含Na或含Cu物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是()A.d可以用來檢驗還原性糖B.加熱時，a與硫單質(zhì)反應(yīng)均生成fC.若b能與H?O反應(yīng)生成O?,則1molb中所含離子數(shù)為4NAD.b與稀硫酸溶液反應(yīng)，可以得到紅色固體和藍色溶液11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的個數(shù)()①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1NA②任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L/mol③常溫常壓下，32gO?與O?的混合氣體所含原子數(shù)為2NA④同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強越大⑤兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同⑥0.5molNa?O?固體中含有陰離子的數(shù)目為NA⑦足量的濃鹽酸與8.7gMnO?反應(yīng)，被氧化的HCl為0.2mol化學(xué)試題第4頁(共8頁)參與反應(yīng)的物質(zhì)和反應(yīng)條件)。X和W的組成元素相同。下列說法正確的溶液溶液R(棕黃色)溶液L(淺綠色)固體Y(紅棕色)固體W(黑色)固體X(黃色)選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A溶液中白色固體溶解該白色固體中一定B將稀硫酸加入Fe(NO?)2溶液中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硫酸將Fe2+氧化為Fe3+CFe?(SO?)3溶液中固體溶解，溶液變藍色金屬鐵比銅活潑D向0.1mol/LMgSO?溶液中滴加幾滴0.1mol/LNaOH溶液，再滴加幾滴0.1mol/LCuSO?溶液先生成白色沉淀，后變?yōu)闇\藍色沉淀Cu(OH)2溶度積比Mg(OH)2小14.在空氣中加熱16.47g草酸鈷(CoC?O?·2H?O,M=183),其熱重曲線如圖所示，另外實驗測得z、W點對應(yīng)固體物質(zhì)中僅含有兩種元素且組成元素相同。下列敘述正確的是(A.基態(tài)Co原子核外電子有27種不同的空間運動狀態(tài)C.當(dāng)殘留固體質(zhì)量為7.07g時，則混合物中含n(Co?O?):n(CoO)=2:3D.高溫條件下，z點對應(yīng)的物質(zhì)比w點對應(yīng)的物質(zhì)更穩(wěn)定二、非選擇題(本大題共4小題，共58分。)15.(14分)CuCl是一種難溶于水和乙醇的白色固體，見光或受熱易分解，在紡織工業(yè)中常作脫色劑。某小組探究SO?與新制Cu(OH)2懸濁液(CuCl2溶液與氨水制得)制備CuCl,實驗裝置如圖所示(夾持儀器已省略):XX回答下列問題：(1)儀器X的名稱是;用70%硫酸溶液和Na?SO?固體反應(yīng)制備SO?,利用了硫酸的性。(2)裝置B的作用是控制SO?氣體的流速，則裝置B中試劑可以是(填字母)。a.濃硫酸b.飽和NaHCO?溶液(3)寫出裝置C中Cu(OH)?轉(zhuǎn)化為CuCl的化學(xué)方程式： ◎化學(xué)試題第6頁(共8頁)(4)當(dāng)裝置C中通入的SO?過多時，會出現(xiàn)紫紅色沉淀，原因是 (5)裝置D中CCl?的作用是;實驗結(jié)束后將裝置C中氧化物)的部分流程如下：氧化除鐵、鋁濾渣2KNO?飽和溶液沉鈷系列操作1系列操作2硫酸酸浸濾渣1鈷土礦NiSO?·7H?O濾渣3②相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：(4)①“沉鈷”時，濾渣3的成分為亞硝酸鈷鉀{K?[Co(NO?)氣體(遇空氣變?yōu)榧t棕色)生成，寫出該步驟的離子方程式②亞硝酸鈷鉀{K?[Co(NO?)?]}若為1mol,其包含的σ鍵鍵數(shù)目為 ,配體中配位原子(N)的雜化方式為(5)“系列操作1”過程為：蒸發(fā)濃縮、當(dāng)17.(14分)2025年比亞迪計劃推出新一代基于LiFePO?技術(shù)的“刀片電池”。一種以鈦鐵礦(FeTiO?)和磷灰石礦[Ca?F(PO?)?]為主要原料制取磷酸亞鐵鋰前驅(qū)體磷酸鐵(FePO?)的工藝流程如下：已知：鈦(IV)在酸性溶液中的存在形式是TiO2+,在堿性環(huán)境中轉(zhuǎn)化為H?TiO?。(1)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為(2)寫出對應(yīng)加入試劑的化學(xué)式：試劑X:,氣體Y:(3)寫出酸解過程浸取鈦鐵礦時反應(yīng)的化學(xué)方程式為0(4)加入雙氧水的目的是：0(5)“沉淀”過程的化學(xué)方程式為0(6)實驗室也可以制備FePO?,反應(yīng)原理100為Fe?(SO?)?+2Na?HPO?=2FePO?↓+沉淀，不同pH對磷酸鐵沉淀的影響如圖906○-所示。pH約為2.5后鐵的沉淀率接近完85全，而磷的沉淀率卻在下降的可能原因18.(15分)銅陽極泥(含有Au、Ag?Se、Cu?Se、PbSO?等)是一種含貴金屬的可再生資源，回收貴金屬的化工流程如下：N?H?N?已知：①當(dāng)某離子的濃度低于1.0×10??mol·L-1時，可忽略該離子的存在；②“濾液1”中含有Cu2+和H?SeO?,“濾液3”中含有[Ag(S?O?)?]3-; 回答下列問題：(1)Cu元素位于元素周期表第四周期族，基態(tài)Cu+的價電子軌道表示式為(2)“氧化酸浸”時Ag?Se反應(yīng)的離子方程式為0(3)“氧化酸浸”和“除金”工序均需加入一定量的NaCl:在“除金”工序溶液中，Cl-濃度不能超過mol·L-1。(4)“還原步驟”中，產(chǎn)物N2和Au的物質(zhì)的量之比為0(5)“電沉積”可用如圖1所示裝置，陰極的電極反應(yīng)式為0CCC(6)“陰極電解液”經(jīng)分離提純，可循環(huán)利用的物質(zhì)為0 pm。2025—2026學(xué)年10月高三年級·名校階段檢測題號123456789BBCDBAACACBBDC【解析】A.銅在空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕，故A錯誤；B.銅銹的主要成分為Cu?(OH)?CO?,能溶【解析】A.28g28Si是1mol2Si,質(zhì)子數(shù)為14NA,中子數(shù)14NA,28g14N是2mol1?N,質(zhì)子數(shù)為2×7NA=14NA,中子數(shù)為2×7NA=14NA,A不符合；B.物質(zhì)確定時，摩爾質(zhì)量是個定值，與其物質(zhì)的量的多少無關(guān)，B不符合；C.1molSO?和2molO?的密度之比等于分子的摩爾質(zhì)量之比，與物質(zhì)的量無關(guān)，密度之比等于64:32=2:1,C符合；D.硫酸為強電解質(zhì)，能完全電離，氫【解析】容量瓶檢漏時，倒置一次觀察是否漏水，將活塞旋轉(zhuǎn)180°再倒置一次，觀察是否漏水，中稱量，③錯誤；蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加，④錯誤；定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不影響溶液濃符合題意；與鋁反應(yīng)能放出H2的溶液呈酸性或堿性，酸性環(huán)境下有NO?存在，與A1反應(yīng)不生氧化性，與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，D項不符合題意。【解析】36gCaO?的物質(zhì)的量為0.5mol,CaO?固體中含有Ca2+和O-,故CaO?中所含離子數(shù)為NA,A項正確；1molT?O與1molD?O中所含的中子數(shù)均為12NA,但等質(zhì)量不一定是22g,【解析】銅絲和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，NO難溶于水存在于無氧環(huán)境中，A項正確；鈉的燃燒應(yīng)該在坩堝中進行，B項錯誤；在鐵上鍍鎳，極，C項錯誤；向飽和NaCl溶液中通入NH?和CO?可以反應(yīng)生成NaHCO?固體，易溶于水，應(yīng)該用帶有球形干燥管的導(dǎo)氣管通入NH?,D項錯誤。H?PO?+OH-=H?PO?+H?O,A錯誤；B.將少量溴水滴入過量Na?SO?溶液中，會生成H+,溶液中過量的SO?-與會H+結(jié)合生成HSO?,離子方程式：Br?+H?O+3SO?-=2Br?+SO-+2HSO?,B錯誤；C.Fe2+的還原性強于Br-,因此Cl?先將Fe2+氧化，根據(jù)電子守恒，完全氧化0.01molFe2+應(yīng)消耗0.005molCl?,剩余0.007molCl?氧化0.014molBr-,因此參與反應(yīng)的Fe2+和Br的物質(zhì)的量之比為0.01mol:0.014mol=10:14,離子方程式為12Cl?+碳酸氫鈉溶液，所以泡沫滅火器的滅火原理為：Al3++3HCO?=Al(OH)?↓+3CO?個，D錯誤；故選C。【解析】A.實驗過程中向啟普發(fā)生器中添加液體時，應(yīng)從球形漏斗加入，A項錯誤；B.CO?在水中溶解度小，開始實驗時應(yīng)先打開活塞Ⅲ,通入NH?營造堿性環(huán)境，增大CO?的溶解度，再打開活塞Ⅱ,通入CO?,B項正確；C.反應(yīng)結(jié)束后將錐形瓶放入冰水浴中可以降低NaHCO?的溶解生成Cu?S,B正確；C.若b能與水反應(yīng)生成O?,則b為為3NA,C錯誤；D.若b是Cu?O,Cu?O與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：Cu?O+2H+=Cu2++Cu+H?O,反應(yīng)產(chǎn)生的Cu單質(zhì)是紅色固體，含有Cu2+的水溶液顯藍色，D正確?！窘馕觥竣贅?biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl?的物質(zhì)的量為1mol,與足量水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，Cl?+H?OHCl+HClO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為小于1NA,①錯誤；②沒有給出氣體所處的溫度和壓強，不能確定氣體摩爾體積是否約為22.4L/mol,②錯誤；③O?與O?的分子都是由O原子構(gòu)成，32g混合氣體中含有O與之的物質(zhì)的量mol,,則混合氣體所含O原子數(shù)為2NA,③正確；④根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論，同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量與壓強成正比，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強越大，④正確；⑤由于沒有指出物質(zhì)的狀態(tài)，無法判斷體積是否相0.5NA,⑥錯誤；⑦實驗室中制取Cl?的化學(xué)方程式為2H?O,4個HCl中有2個HCl體現(xiàn)還原性，2個HCl體現(xiàn)酸性，8.7gMnO?的物質(zhì)的量為1mol,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol,⑦正確；⑧固體中的NH4不發(fā)生水解，數(shù)目應(yīng)該等于NA,⑧錯誤；⑨加KSCN溶液不變紅說明無Fe3+,加入氯水變紅說明能生成Fe3+,則原溶液中含F(xiàn)e2+,⑨正確；正確的有③④⑦⑨。答案選B。化學(xué)答案第2頁(共5頁)化學(xué)答案第3頁(共5頁)【解析】X是自然界中一種常見礦物的主要成分，根據(jù)固體Y、溶液R、L的顏色可知X中含有鐵元素，根據(jù)固體顏色可知X是FeS?,Y是Fe?O?,溶液R含有Fe3+,溶液L含有Fe2+,W是FeS。高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成Fe?O?和H?,A項錯誤；B項正確；溶液R中的Fe3+具有較強氧化性，能與Cu反應(yīng)腐蝕銅箔，溶液L不可以，C項錯誤；在加熱條件下，F(xiàn)e和S化合生成FeS,D項錯誤。【解析】A.能溶于燒堿溶液的白色固體不一定能與NaOH反應(yīng)，A錯誤；B.酸性條件下，NO?解，溶液變藍色，不能說明金屬鐵比銅活潑，只能說明Fe3+的氧化性強于Cu2+,C錯誤；D.向0.1mol/LMgSO?溶液中滴加幾滴0.1mol/LNaOH溶液，再滴加幾滴0.1mol/LCuSO?溶液，先生成白色沉淀，后變?yōu)闇\藍色沉淀，因為NaOH溶液量少，發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，能說明【解析】基態(tài)Co原子核外電子排布式為1s22s22p?3s23p?3d4s2,有15種不同的空間運動狀態(tài)，A項錯誤；16.47g草酸鈷的物質(zhì)的量為0.09mol,其中結(jié)晶水的質(zhì)量為3.24g,從x點到y(tǒng)點固體損失質(zhì)量3.24g,恰好結(jié)晶水全部失去，則y點對應(yīng)固體的成分是CoC?O?,B項錯誤；根據(jù)“z、w點對應(yīng)固體物質(zhì)中僅含有兩種元素且組成元素相同”,推出z、w點對應(yīng)固體均為鈷的氧化物，固體中Co元素的質(zhì)量始終為5.31g,z點固體中O元素的質(zhì)量為1.92g,z點固體中Co體中O元素的質(zhì)量1.44g,w點固體中Co和O的個數(shù)比1,即w點對應(yīng)固體的成分是CoO,設(shè)混合物中Co?O?的物質(zhì)的量為xmol,根據(jù)鈷元素守恒，可得CoO的物質(zhì)的量為(0.09—3x)mol,混合物的總質(zhì)量為241x+75×(0.09—3x)=7.07,解得x=0.02,CoO的物質(zhì)的量為0.03mol,C項正確；高溫條件下，w點對應(yīng)的物質(zhì)更穩(wěn)定，D項錯誤。二、非選擇題(共58分。)15.(14分，每空2分)【答案】(1)(恒壓)滴液漏斗(強)酸(3)2Cu(OH)?+2NH?Cl+SO?=(NH?)?SO(4)SO2通入量過多使溶液呈酸性，發(fā)生了歧化反應(yīng)：2CuCl=Cu2++Cu+2Cl,生成紫紅色固體Cu(合理即可)(5)SO?易溶于水，難溶于CCl,CCl4的作用是防倒吸(提到防倒吸即可給分)①降低溶解度，減少損失；②乙醇易揮發(fā)，可帶走表面的水分，使得到的固體更干燥【解析】(1)由實驗裝置圖可知，儀器X為恒壓滴液漏斗；裝置A中Na?SO?固體與70%硫酸溶液反應(yīng)制備二氧化硫，反應(yīng)中硫元素不變，硫酸表現(xiàn)了強酸性。(2)裝置B的作用是控制二氧化硫氣體的流速，選擇的試劑應(yīng)是不能與SO?反應(yīng)，飽和NaHCO?溶液、飽和Na?SO?溶液均會與SO?反應(yīng)，故不選?；瘜W(xué)答案第4頁(共5頁)(NH?)?SO?+2CuCl+2H?O。(4)SO?通入量過多時，使溶液顯酸性，已知CuCl在酸性溶液中會發(fā)生歧化反應(yīng)：2CuCl=Cu2++Cu+2Cl,反應(yīng)產(chǎn)生紫紅色固體Cu。(5)SO2易溶于水，難溶于CCl?,裝置D中CCl?的主要作用可以起到防倒吸作用；CuCl難溶于水和乙醇，乙醇易揮發(fā)，用乙醇洗滌CuCl的優(yōu)點為可降低洗滌過程中物質(zhì)的損失，更利于快速干燥。16.(15分，除標(biāo)注外，每空2分)(3)4.7～6.9(4.7≤pH<6.9)2Al3++3CO-+3H?O=2Al(OH)?↓+3CO?(4)①3K++Co2++7NO?+2H+=K?[Co(NO?)?]↓+NO個+H?O②18NAsp2(5)有晶膜(或有少量晶體)析出時17.(14分，每空2分)【答案】(1)1s22s22p?3s23p?3d24s2或[Ar]3d2