2025-2026學年度高一第一學期10810075答題前，請務必將自己的姓名、考試號等用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在答題卡的規(guī)2B擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上一、單項選擇題（1339C15H22O5)獲得諾貝爾獎。C15H22O5有機 B． C．單 D．氧化反應NH4ClNaNO2=NaClN22H2O C．NHCl的電離方程式：NHCl=NHCl D．Na的結(jié)構(gòu)示意圖 PAGE1010 C．用裝置丙配制1mol/L的硫酸溶 D．用酒精萃取碘水中的2 2 B．HOH2 2 CaCl溶液

CaCO3 物組成，該技術可提高腫瘤的治療效果。(已知：1nm109m)下列說法正確的是Fe(OH)3SiO2、Fe3O4該品牌礦物質(zhì)水中Mg2的物質(zhì)的量最多為1.0104C．取少量礦物質(zhì)水于試管中，滴加少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說明含ClD．若該飲用水中cMg2、cK、cCl均為0.1mmolL1，則cSO2Y圖示中代表的是水合鈉離D．LA．YB．ZYZ2Y2PAGE410C．X、Y、Z、W有CO2有CO2有SO2某同學向一定體積的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，測得混合溶液的導電能力隨時間變化A．ABBaSO4B．a(chǎn)Ba(OH)2C．實驗過程中反應的離子方程式為Ba2OHSO2HBaSOH D．BCBa(OH)2Ce4+Ce3的混合溶液(還含有一定量HNOx A．過程Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2B．過程Ⅱ中的化學方程式為2Ce3NO2HNHO2Ce C．反應進行一段時間后，溶液中H+D．2.24LH26Cl、SO2、CO2NHNa、 200mLBaCl24.30g，2.33g向(1)NaOH一定存在SO2、CO2NH，可能存在ClNa、 一定存在SO2、CO2NH、Cl，一定不存在Na、 cCO20.01molL1，cNHcSO2 6cClcSO2二、非選擇題（4大題滿分61LPAGE610Z元素形成的原子的結(jié)構(gòu)示意圖 于非電解質(zhì)的 (填一種物質(zhì)的名稱即可現(xiàn)有標準狀況下YZ和YZ2混合氣體8.96L，其質(zhì)量為16g，則該氣體中，YZ和YZ2的物 55.0g化合物Q2W中含有W20.50mol，則Q的相對原子質(zhì)量 將4.00gRZX溶于一定量水，所得溶液的體積為100mL，該溶液中cR R2WZ4溶于水的電離方程 化合物R2Z與YZ2反應的化學方程式 ①計算并稱量：用天平準確稱 gNaOH固體 ③后續(xù)操作步驟正確的順序是(填字母，限用一次，下同 b．將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中e．1~2cm④配制過程中，下列操作導致所配制NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的 c．⑤定容時，若加蒸餾水時不慎超過刻度線，處理方法 化學式密度：1.19gcm3質(zhì)量分數(shù)①該鹽酸的物質(zhì)的量濃度 實際的物質(zhì)的量濃度，完成下列實驗：取10.00mL該鹽酸，向該溶液中滴加2.00molL1AgNO3標準溶液至 為止，記錄消耗AgNO3溶液的體積為50.00mL，則該鹽酸實 化學興趣小組在實驗室中模擬侯氏制堿法制備NaHCO3，進一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3和NH4Cl，并測定產(chǎn)品Na2CO3的純度。實驗流程見下圖。生成NaHCO3的化學方程式 NaHCO3①充分加熱NaHCO3，得到產(chǎn)品Na2CO3該反應涉及的物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的 ②向濾液中加NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)NaCl(aq)+NH4Cl(s)過程。為使沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度曲線(見圖)，需采用的操作為蒸發(fā)濃 PAGE810Na2CO3①檢驗純堿固體樣品中是否存在NaCl雜質(zhì)使用的試劑 ②配制鹽酸稀溶液。配制100mL0.5mol/L鹽酸，使用到的玻璃儀器有10mL量筒、燒杯、玻 ③測定鹽酸溶液的準確濃度。經(jīng)過測定所配制的鹽酸的準確濃度為0.500mol/L④測定產(chǎn)品中純堿的含量。用分析天平準確稱量0.600g純堿，加水溶解，用以上鹽酸溶液與之反應。當加入22.00mL鹽酸時，恰好反應完全(Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2)。此純堿樣品中Na2CO3的含量是 。(保留3位有效數(shù)字)2060CO2的捕捉是減少碳排放的措施之一，資源化利用CO2是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。NaOHCO2①捕捉室中CO2與過量的氫氧化鈉溶液反應的離子方程式 ②“反應、分離”環(huán)節(jié)分離物質(zhì)時用到的裝置 ③整個過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì) （寫化學式實驗室模擬捕捉回收CO2，需要用480mL1.00molL1NaOH 。根據(jù)計算用電子天平（準確度0.01g）稱量NaOH固體 ②配制過程中，會造成所配制NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度偏大的 C．定容時水加多用膠頭滴管吸 D．定容時仰視刻度CaOCO2。研究表明CaC2O4H2OCaO良好的CO2捕捉性能。取1.46gCaC2O4H2O（146）進行加熱（曲線中共①寫出400℃~600℃范圍內(nèi)分解反應的化學方程 ②據(jù)圖分析，CaO固體捕捉CO2的反應溫度 ）PAGE1010Au@TiO2蛋