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試卷第=page11頁(yè),共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè),共=sectionpages33頁(yè)東北育才高中高三年級(jí)第一次模擬考試化學(xué)科試卷時(shí)間:75分鐘可能用到的原子量:H1C12N14O16Cr52Mn55Fe56I127一、選擇題(本題共15小題,每小題3分,共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.在滴定分析中,乙二酸是常用的還原劑B.為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì),常在包裝袋中放入鐵粉C.鐵強(qiáng)化醬油可加乙二胺四乙酸鐵鈉作為營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑D.處方藥需要憑醫(yī)生處方才能從藥房或藥店獲得,其包裝上有“OTC”標(biāo)記2.下列有關(guān)物質(zhì)的名稱(chēng)、俗名、化學(xué)式中,三者都指同一物質(zhì)的是A.冰、干冰、CO2 B.汞、水銀、AgC.氧化鈣、生石灰、CaO D.氫氧化鈉、純堿、NaOH3.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列相關(guān)解釋錯(cuò)誤的是A.用小蘇打發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭:小蘇打受熱或遇酸產(chǎn)生CO2,使饅頭松軟B.用熟石灰治理酸性土壤:熟石灰為堿性氧化物,能中和酸C.用“84”消毒液拖地:“84”消毒液有強(qiáng)氧化性,可以有效殺滅細(xì)菌D.用草木灰給農(nóng)作物施肥:草木灰中含有碳酸鉀,可為農(nóng)作物提供鉀元素4.我國(guó)科學(xué)家將金屬鈉在一定條件下與CO2反應(yīng)獲得金剛石。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:。下列說(shuō)法不正確的是A.金剛石和石墨都是碳的單質(zhì),屬于同種物質(zhì) B.二氧化碳轉(zhuǎn)化成金剛石是化學(xué)變化C.CO2和C在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化 D.反應(yīng)后固體質(zhì)量增加5.納米材料一直是人們研究的重要課題。實(shí)驗(yàn)室采用固相化學(xué)反應(yīng)制備納米CdS,其流程如圖所示(易溶于水)。下列說(shuō)法正確的是A.獲得的納米級(jí)CdS屬于膠體B.固體屬于混合物C.研磨時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)D.水和乙醇洗滌的目的是除去反應(yīng)生成的雜質(zhì)和殘留反應(yīng)物6.下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是A. B.C. D.7.下列說(shuō)法正確的是A.切割鈉的實(shí)驗(yàn)中涉及了和圖標(biāo)的使用B.未用完的固體一般直接丟棄,而鈉、白磷必須放回原試劑瓶C.常用圖表示可燃性物質(zhì)D.氯氣泄漏時(shí),可向環(huán)境中噴灑濃KBr溶液消除環(huán)境污染8.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.中原子的數(shù)目為B.所含中子的數(shù)目為C.粉和足量S完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D.鹽酸與足量反應(yīng),生成的數(shù)目為9.下列實(shí)驗(yàn)中,能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.比較Fe2+、I-的還原性強(qiáng)弱B.吸收多余的HCl氣體C.證明乙炔可使溴水褪色D.合成少量氨氣并檢驗(yàn)氨氣的存在A.A B.B C.C D.D10.下列各組離子在水溶液中可以大量共存的是A. B.C. D.11.金屬發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化,已知反應(yīng)①是工業(yè)上制備金屬的方法之一,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.若試劑a為,則表現(xiàn)還原性 B.反應(yīng)①屬于置換反應(yīng)C.溶液的溶質(zhì)為 D.常見(jiàn)的試劑可能是溶液或溶液12.下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A.用稀鹽酸浸泡氧化銀:B.用溶液除去乙炔中的C.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗:D.用溶液能有效除去誤食的13.我國(guó)神舟系列火箭使用的一種燃料是偏二甲肼,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,下列有關(guān)敘述不正確的是A.上述反應(yīng)中涉及三種氧化物B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成X和的體積比為C.X的化學(xué)式為D.產(chǎn)生28g氮?dú)?,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為閱讀材料,工業(yè)采用鐵氧磁體法處理酸性廢水。該法是向廢水中加入將還原成,調(diào)節(jié),元素全部轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于(鐵氧磁體,Ⅱ、Ⅲ表示元素價(jià)態(tài))的沉淀。有如下兩種途徑檢驗(yàn)是否除盡,完成問(wèn)題。14.處理,需加入,下列結(jié)論正確的是A. B.C. D.15.根據(jù)上述描述,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)①中未被還原B.乙醚與中的鉻元素形成配位鍵,有利于觀察藍(lán)色現(xiàn)象C.反應(yīng)②為D.反應(yīng)③為二、非選擇題(本題共4小題,共55分)16.浩瀚的海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源。(1)粗鹽精制。過(guò)程1除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、雜質(zhì)時(shí),操作過(guò)程如下:a.過(guò)量的Na2CO3溶液b.過(guò)量的BaCl2溶液c.過(guò)量的NaOH溶液d.加入適量的鹽酸e.過(guò)濾除去沉淀①正確的操作順序是(填序號(hào))。精制過(guò)程1得到NaCl固體的方法是(填實(shí)驗(yàn)操作方法)A.a(chǎn)bcdeB.bcaedC.caebdD.cbaed②加入適量鹽酸,反應(yīng)的離子方程式有和。(2)海水提溴。主要工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖所示。①海水中的Br-被Cl2氧化的離子方程式是。②吸收塔中SO2將Br2轉(zhuǎn)化為HBr的化學(xué)方程式是。③工業(yè)上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2.補(bǔ)全以下化學(xué)方程式:。_____Br2+_____Na2CO3+3H2O=_____NaBr+_____NaBrO3+_____NaHCO317.氫碘酸常用于合成碘化物。某化學(xué)興趣小組用如圖裝置(夾持裝置等略)制備氫碘酸。步驟如下:?。贏中加入和,快速攪拌,打開(kāi)通入,反應(yīng)完成后,關(guān)閉,靜置、過(guò)濾得濾液;ⅱ.將濾液轉(zhuǎn)移至B中,打開(kāi)通入,接通冷凝水,加熱保持微沸,直至除盡;ⅲ.繼續(xù)加熱蒸餾,C中收集沸點(diǎn)為間的餾分,得到117mL氫碘酸(密度為,HI質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57%)?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)儀器A的名稱(chēng):,通入發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(2)步驟ⅰ中快速攪拌的目的:(填序號(hào))a.便于產(chǎn)物分離
b.防止暴沸
c.防止固體產(chǎn)物包覆碘(3)步驟ⅰ中隨著反應(yīng)的進(jìn)行,促進(jìn)碘溶解的原因(用離子方程式表示)。(4)步驟ⅱ中的尾氣常用(填化學(xué)式)溶液吸收。(5)步驟ⅱ實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)的操作順序:先通入,再加熱;步驟ⅲ實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)相對(duì)應(yīng)的操作順序:。(6)列出本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率的計(jì)算表達(dá)式:。(7)氫碘酸見(jiàn)光易分解,易被空氣氧化,應(yīng)保存在。18.離子檢驗(yàn)在醫(yī)學(xué)、環(huán)境科學(xué)等多個(gè)領(lǐng)域都具有深遠(yuǎn)的意義。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)一包固體粉末的成分進(jìn)行檢測(cè),其中可能含有大量以下離子中的若干種:、、(假設(shè)每種離子的數(shù)目相等)。為確定其組成,甲同學(xué)進(jìn)行了如下操作:①取固體粉末溶于水進(jìn)行觀察,水樣為無(wú)色澄清液體;②取少量溶液做焰色試驗(yàn),透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察,焰色為紫色;③取少量溶液于試管中,滴入石蕊試液,溶液變紅;④取少量溶液于試管中,滴入足量氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀;⑤?、苤械臑V液于試管中,滴入硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀;⑥取少量溶液于試管中,滴入過(guò)量氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀。回答下列問(wèn)題:(1)由步驟①可以判斷溶液中不存在的離子為(填離子符號(hào))。(2)步驟④中白色沉淀的成分為(寫(xiě)化學(xué)式);寫(xiě)出步驟⑥中產(chǎn)生的白色沉淀溶于硫酸的離子方程式:。(3)綜合以上實(shí)驗(yàn)分析,該溶液中一定存在的陰離子是(填離子符號(hào))。(4)乙同學(xué)認(rèn)為,不能確定溶液中是否含有,還需再做焰色試驗(yàn)才能確定。乙同學(xué)的說(shuō)法是否正確?(填“是”或“否”),請(qǐng)說(shuō)明理由:。(5)取一定量的原溶液,逐滴滴入溶液,恰好使溶液中的沉淀量達(dá)到最大值,則溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,此時(shí)溶液中呈(填“酸性”、“中性”或“堿性”)19.草酸是一種二元弱酸,廣泛存在于自然界的植物中。某學(xué)習(xí)小組按如圖所示的裝置,通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的部分分解產(chǎn)物:查閱資料知:草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而鈣鹽是難溶于水的白色固體;草酸晶體易溶于水,熔點(diǎn)為101℃,受熱至150℃時(shí)開(kāi)始升華,175℃時(shí)開(kāi)始分解,分解產(chǎn)物為。(1)甲同學(xué)認(rèn)為A裝置有錯(cuò)誤,理由是給固體加熱時(shí)試管口應(yīng)略向下傾斜,你是否同意他的觀點(diǎn)(填“是”或“否”)。(2)裝置B的作用是;乙同學(xué)認(rèn)為,若沒(méi)有B裝置,則無(wú)法證明草酸晶體分解有生成,理由是(用離子方程式表示)。(3)裝置D的作用是。(4)能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有的現(xiàn)象是。(5)為測(cè)定草酸晶體的純度,學(xué)習(xí)小組又進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱(chēng)取草酸晶體樣品于錐形瓶中,溶于水后,用酸性溶液滴定至終點(diǎn),消耗溶液。①寫(xiě)出滴定操作的離子方程式:②草酸晶體的樣品純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))為。答案第=page11頁(yè),共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè),共=sectionpages22頁(yè)1.D【詳解】A.乙二酸(草酸)能與強(qiáng)氧化劑(如酸性高錳酸鉀)反應(yīng),體現(xiàn)還原性,A正確;B.鐵粉具有還原性,可防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì),B正確;C.乙二胺四乙酸鐵鈉可添加至醬油作為營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑,C正確;D.處方藥無(wú)“OTC”標(biāo)識(shí),“OTC”是非處方藥標(biāo)識(shí),D錯(cuò)誤;故答案為D。2.C【詳解】A.固態(tài)CO2稱(chēng)為干冰,固態(tài)H2O稱(chēng)為冰,A錯(cuò)誤;B.水銀是汞(Hg)的俗稱(chēng),Ag是銀,B錯(cuò)誤;C.氧化鈣(CaO)俗稱(chēng)生石灰,C正確;D.純堿是碳酸鈉(Na2CO3)的俗稱(chēng),氫氧化鈉(NaOH)的俗稱(chēng)是火堿、燒堿,D錯(cuò)誤;故選C。3.B【詳解】A.小蘇打(碳酸氫鈉)受熱分解或與酸反應(yīng)生成CO2,使饅頭松軟,A正確;B.熟石灰是氫氧化鈣,屬于堿,而非堿性氧化物,B錯(cuò)誤;C.“84”消毒液含次氯酸鈉,具有強(qiáng)氧化性,能夠殺菌,C正確;D.草木灰含碳酸鉀,能夠提供鉀元素,D正確;故答案為B。4.A【詳解】A.金剛石和石墨是碳的同素異形體,結(jié)構(gòu)不同,屬于不同物質(zhì),A錯(cuò)誤;B.二氧化碳轉(zhuǎn)化為金剛石有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,B正確;C.CO2與C可通過(guò)反應(yīng)(如C燃燒生成CO2,或題干反應(yīng)生成C)相互轉(zhuǎn)化,C正確;D.反應(yīng)前固體為Na(4mol×23g/mol=92g),反應(yīng)后固體為(2mol×106g/mol=212g)和C(12g),總質(zhì)量224g>92g,D正確;故選A。5.D【分析】與研磨發(fā)生反應(yīng)得到CdS和,加入水和乙醇洗滌除去反應(yīng)生成的雜質(zhì)和殘留反應(yīng)物,自然干燥,得到納米級(jí)的,據(jù)此回答問(wèn)題;【詳解】A.納米級(jí)是純凈物,而膠體是混合物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.是一種結(jié)晶水合物,有固定的組成和結(jié)構(gòu),屬于純凈物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.研磨時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為,反應(yīng)中各元素的化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.水和乙醇洗滌可以溶解并除去反應(yīng)生成的雜質(zhì)(如)和殘留反應(yīng)物(如未反應(yīng)的、等),D項(xiàng)正確;故選D。6.C【詳解】A.降低4價(jià),得,升高2價(jià),失,A錯(cuò)誤;B.的歧化反應(yīng),到得1個(gè)電子,到失1個(gè)電子,B錯(cuò)誤;C.失給,C正確;D.轉(zhuǎn)移到,D錯(cuò)誤;故答案選C。7.C【詳解】A.切割金屬鈉時(shí),涉及第一個(gè)圖標(biāo)(當(dāng)心傷手)的使用,但切割鈉的實(shí)驗(yàn)不涉及通風(fēng)(第二個(gè)是注意通風(fēng)的圖標(biāo)),A錯(cuò)誤;B.KMnO4是強(qiáng)氧化劑,屬于危險(xiǎn)化學(xué)品,未用完的固體不能直接丟棄,應(yīng)放入指定回收容器;因鈉易與水反應(yīng)、白磷易自燃,未用完的鈉、白磷要放回原試劑瓶,B錯(cuò)誤;C.為火焰形狀圖標(biāo),表示可燃性物質(zhì),C正確;D.噴灑濃KBr溶液,會(huì)發(fā)生反應(yīng):Cl2+2KBr=2KCl+Br2,生成的Br2仍為有毒物質(zhì),會(huì)造成二次污染,可使用堿性溶液(如NaOH溶液)吸收,D錯(cuò)誤;故選C。8.B【詳解】A.未指明氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況,22.4LCH4的物質(zhì)的量無(wú)法確定為1mol,因此原子數(shù)目無(wú)法確定為5NA,A錯(cuò)誤;B.18O的中子數(shù)為18-8=10,1mol18O含10mol中子,數(shù)目為10NA,B正確;C.28gFe(0.5mol)與S反應(yīng)生成FeS,F(xiàn)e的氧化態(tài)為+2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5×2=1mol=1NA,而非1.5NA,C錯(cuò)誤;D.濃鹽酸與MnO2反應(yīng)時(shí),隨反應(yīng)進(jìn)行濃度降低,反應(yīng)停止,實(shí)際生成Cl2的物質(zhì)的量小于理論值0.3mol,D錯(cuò)誤;故選B。9.A【詳解】A.氯氣可以氧化I-、Fe2+,向FeI2溶液中通入少量Cl2,充分振蕩后,觀察下層四氯化碳層的顏色,若下層四氯化碳層顯紫色,說(shuō)明有I2生成,證明Fe2+的還原性弱于I-;若不顯紫色,證明Fe2+的還原性強(qiáng)于I-,故可用于比較Fe2+、I-的還原性強(qiáng)弱,A正確;B.HCl易溶于水,試管中的水會(huì)倒吸,B錯(cuò)誤;C.電石中含有雜質(zhì)CaS等,在加入飽和食鹽水時(shí),雜質(zhì)CaS與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2S氣體具有還原性,也可以與溴水發(fā)生反應(yīng)而使溴水褪色,因此不能證明電石與水反應(yīng)產(chǎn)生了乙炔氣體,C錯(cuò)誤;D.檢驗(yàn)氨氣的試紙需濕潤(rùn),氨氣可用濕潤(rùn)的pH試紙檢驗(yàn),而干燥的pH試紙不能用于檢驗(yàn)氨氣的產(chǎn)生,D錯(cuò)誤;故答案為A。10.A【詳解】A.四種離子之間不會(huì)生成沉淀或弱電解質(zhì),也不會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)或雙水解反應(yīng),可以大量共存,A正確;B.會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物,不能大量共存,B錯(cuò)誤;C.與在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,會(huì)將氧化為,不能大量共存,C錯(cuò)誤;D.與會(huì)生成沉淀,不能大量共存,D錯(cuò)誤;故答案選A。11.A【分析】Cu與稀硫酸不反應(yīng),而銅與稀硫酸、試劑a反應(yīng)能生成CuSO4?,則試劑a作氧化劑;CuSO4?溶液與過(guò)量金屬單質(zhì)b發(fā)生反應(yīng)①生成Cu和溶液M,溶液M與稀硫酸、試劑a反應(yīng)生成溶液N,溶液N與試劑b反應(yīng)生成血紅色溶液,說(shuō)明溶液N中含有Fe3+,則金屬單質(zhì)b為Fe,溶液M為硫酸亞鐵溶液?!驹斀狻緼.若試劑a為,則Cu與稀硫酸、反應(yīng)生成CuSO4,反應(yīng)的離子方程式為,反應(yīng)過(guò)程中,將Cu氧化為,而自身被還原為,作氧化劑,表現(xiàn)氧化性,A錯(cuò)誤;B.結(jié)合分析知,反應(yīng)①是過(guò)量金屬單質(zhì)Fe與CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu和FeSO4溶液,符合“單質(zhì)+化合物→新單質(zhì)+新化合物”,屬于置換反應(yīng),B正確;C.結(jié)合分析知,金屬單質(zhì)b為Fe,溶液的溶質(zhì)為,C正確;D.溶液N加試劑b呈血紅色,說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng):,試劑可能是溶液或溶液,D正確;故選A。12.D【詳解】A.氧化銀與稀鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化銀沉淀和水,正確的離子方程式為:,A錯(cuò)誤;B.H2S為弱酸,不能拆成離子,正確的離子方程式為:,B錯(cuò)誤;C.銀與稀硝酸反應(yīng)應(yīng)生成NO而非NO2,正確的離子方程式為:,C錯(cuò)誤;D.與Ba2+生成BaSO4沉淀,離子方程式正確,D正確;故答案為D。13.B【詳解】A.反應(yīng)中均為氧化物,共三種,A正確;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài),無(wú)法計(jì)算氣體體積比,B錯(cuò)誤;C.根據(jù)原子守恒,X為,C正確;D.生成時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為(依據(jù)N的氧化還原計(jì)算),D正確;.故答案選B。14.D15.C【解析】14.被還原成,的化合價(jià)由轉(zhuǎn)變?yōu)?,同時(shí)被氧化成,化合價(jià)升高1價(jià),由此可得的化合價(jià)變化是的三倍,結(jié)合化合價(jià)升降守恒和化學(xué)式可得,,解得:;被還原成,則的物質(zhì)的量結(jié)合原子守恒可計(jì)算為4mol,則元素物質(zhì)的量為:,元素全部來(lái)自,因此:,故答案選D;15.A.在反應(yīng)①中,元素化合價(jià)一直為+6價(jià)沒(méi)變過(guò),A正確;B.由圖可知,乙醚與中的鉻元素形成配位鍵,有利于觀察藍(lán)色現(xiàn)象,B正確;C.反應(yīng)②為,題干中的方程式不符合原子守恒和化合價(jià)升降守恒,C錯(cuò)誤;D.結(jié)合原子守恒和化合價(jià)升降守恒反應(yīng)③為:,D正確;故答案選C。16.(1)BD蒸發(fā)(2)【分析】濃縮海水蒸發(fā)得到粗鹽,粗鹽精制過(guò)程1除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)時(shí),加入過(guò)量氫氧化鈉溶液除去鎂離子,加入過(guò)量氯化鋇溶液除去硫酸根離子,加入過(guò)量碳酸鈉溶液除去鈣離子和過(guò)量鋇離子,則加入氫氧化鈉和氯化鋇溶液的順序可以調(diào)換,但是加入碳酸鈉必須在加入氯化鋇之后;待雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀后,過(guò)濾,向?yàn)V液中加入適量鹽酸,除去過(guò)量氫氧根離子和碳酸根離子,然后蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉;過(guò)程2中氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,分離出氫氧化鎂沉淀加入鹽酸得到氯化鎂溶液,轉(zhuǎn)化為無(wú)水氯化鎂,電解熔融的MgCl2生成Mg和氯氣;海水中的Br-被Cl2氧化為溴單質(zhì);吸收塔中SO2和Br2反應(yīng)生成HBr和硫酸;然后氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì),蒸餾得到產(chǎn)品溴單質(zhì)?!驹斀狻浚?)①由分析,加入氫氧化鈉和氯化鋇溶液的順序可以調(diào)換,但是加入碳酸鈉必須在加入氯化鋇之后,待雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀后,過(guò)濾,向?yàn)V液中加入適量鹽酸,除去過(guò)量氫氧根離子和碳酸根離子,然后蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉;故選BD;②加入適量鹽酸,除去過(guò)量氫氧根離子和碳酸根離子,反應(yīng)的離子方程式有和;(2)①海水中的Br-被Cl2氧化生成溴單質(zhì)和氯離子,離子方程式是;②吸收塔中SO2將Br2轉(zhuǎn)化為HBr,同時(shí)生成硫酸,化學(xué)方程式是;③反應(yīng)中部分溴化合價(jià)由0變?yōu)?1、部分溴化合價(jià)由0變?yōu)?5,結(jié)合電子守恒、質(zhì)量守恒,反應(yīng)為:。17.(1)圓底燒瓶I2+H2S=S+2HI(2)c(3)(4)NaOH(5)先停止加熱,再通一段時(shí)間的N2后關(guān)閉K2(6)(7)密封的棕色細(xì)口瓶中,并放在避光低溫處【分析】I2的氧化性比S強(qiáng),A中發(fā)生I2+H2S=S↓+2HI,過(guò)濾除去S,得到含H2S的HI濾液;將濾液轉(zhuǎn)移到B中,先通氮?dú)?、加熱保持微沸除去H2S,升高溫度,收集沸點(diǎn)為125℃~127℃間的餾分,得到117mL密度為1.7g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57%的HI溶液?!驹斀狻浚?)儀器A的名稱(chēng)為圓底燒瓶;I2的氧化性比S強(qiáng),通入發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+H2S=S↓+2HI;(2)I2在水中的溶解度較小,生成的S可能包裹在其表面阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行,故步驟ⅰ中快速攪拌的目的是防止固體產(chǎn)物包覆碘,選c;(3)I2和I-會(huì)發(fā)生反應(yīng):,步驟ⅰ中隨著反應(yīng)的進(jìn)行,生成的HI電離出的I-與I2反應(yīng)促進(jìn)I2的溶解,本空答案為;(4)步驟ⅱ中的尾氣為,有毒,是酸性氣體,常用NaOH溶液吸收;(5)為確保蒸餾裝置內(nèi)的HI全部進(jìn)入C中,步驟ⅲ實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)相對(duì)應(yīng)的操作順序?yàn)椋合韧V辜訜?,再通一段時(shí)間的N2后關(guān)閉K2;(6)127gI2的物質(zhì)的量為0.5mol,n理論(HI)=2×0.5mol=1mol,m理論(HI)=1mol×128g/mol=128g、m實(shí)際(HI)=,故HI的產(chǎn)率==;(7)氫碘酸見(jiàn)光易分解,易被空氣氧化,應(yīng)保存在密封的棕色細(xì)口瓶中,并放在避光低溫處。18.(1)Fe3+(2)BaSO4Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O(3)、、(4)否根據(jù)電荷守恒可以判斷,肯定沒(méi)有Na+(5)中性【分析】①取固體粉末溶于水進(jìn)行觀察,水樣無(wú)色,說(shuō)明不含F(xiàn)e3+;②焰色試驗(yàn)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃為紫色,說(shuō)明有K+;③石蕊變紅說(shuō)明溶液呈酸性,含有H+不含有;④加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明溶液中含有,不存在Ba2+;⑤?、苤械臑V液于試管中,滴入硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,但不能說(shuō)明原溶液中有氯離子,因?yàn)榧尤肼然^溶液引入了氯離子;⑥取少量溶液于試管中,滴入過(guò)量氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明溶液中含有Mg2+;綜上,溶液中一定含有的離子為H+、、Mg2+、K+,每種離子的數(shù)目相等,根據(jù)電荷守恒可知溶液中還應(yīng)該含有Cl-、,不含Na+,所以溶液中含有的離子為H+、、Mg2+、K+、Cl-、,不存在、Ba2+、Fe3+、Na+。【詳解】(1)根據(jù)分析,由步驟①可以判斷溶液中不存在的離子為Fe3+;(2)步驟④中白色沉淀的成分為BaSO4;步驟⑥中產(chǎn)生的白色沉淀是Mg(OH)2,溶于硫酸的離子方程式:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O;(3)根據(jù)分析,一定存在的陰離子有:、Cl-、;(4)由分析可知,根據(jù)電荷守恒
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