試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)鞍山市普通高中2025-2026學(xué)年度高三第一次質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)考試時(shí)間：7S分鐘，滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1

C-12

O-16一、單項(xiàng)選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列說(shuō)法不正確的是（

）A．二氧化碳可用作鎂燃燒的滅火劑B．純堿可用于去除廢鐵屑表面的油污C．植物秸稈可用于制造酒精D．氫氧化鐵膠體可用作凈水劑2．反應(yīng)NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開(kāi)采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．中子數(shù)為18的氯原子：B．N2的結(jié)構(gòu)式：N=NC．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．H2O的電子式：

3．下列陳述I與陳述II不存在因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述I陳述IIA穩(wěn)定性：鍵能：H-O>H-SB沸點(diǎn)：乙醇>乙醛相對(duì)分子質(zhì)量：乙醇>乙醛C酸性：電負(fù)性：F>ClD堿性：金屬性：Na>MgA．A B．B C．C D．D4．利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用甲裝置制備并收集CO2B．用乙裝置制備溴苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生C．用丙裝置制備無(wú)水MgCl2D．用丁裝置在鐵上鍍銅5．《天工開(kāi)物》介紹了鋅的冶煉方法：把爐甘石(ZnCO3)和煤炭餅裝入煉鋅罐(如圖所示)，泥封，“其底鋪薪，發(fā)火煅紅”，“冷定毀罐取出”。已知：鋅的熔點(diǎn)為419℃，沸點(diǎn)為907℃。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)區(qū)中，生成的氣體只有CO2B．冷凝區(qū)中，鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，理論上該區(qū)溫度控制在419~907℃C．“冷定”后取鋅的原因是防止Zn在較高的溫度下被氧化D．爐甘石煉鋅法中，氣體的生成有利于該還原過(guò)程的發(fā)生6．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1mol/LHCl溶液中，HCl分子的數(shù)目為 B．22.4L氫氣中，分子的數(shù)目為C．180g葡萄糖中，C原子的數(shù)目為6 D．1mol中，鍵的數(shù)目為37．從中草藥中提取的calebinA(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下)可用于治療阿爾茨海默癥。下列關(guān)于calebinA的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B．其酸性水解的產(chǎn)物均可與Na2CO3溶液反應(yīng)C．苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時(shí)，一氯代物有6種D．1mol該分子最多與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)8．一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24.下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．該化合物中，W、X、Y之間均為共價(jià)鍵 B．Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)C．Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸 D．X的氟化物XF?中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9．某全固態(tài)薄膜鋰離子電池截面結(jié)構(gòu)如圖所示，電極A為非晶硅薄膜，充電時(shí)得電子成為L(zhǎng)i嵌入該薄膜材料中；電極B為薄膜；集流體起導(dǎo)電作用。下列說(shuō)法不正確的是A．充電時(shí)，集流體A與外接電源的負(fù)極相連B．放電時(shí)，外電路通過(guò)電子時(shí)，薄膜電解質(zhì)損失C．放電時(shí)，電極B為正極，反應(yīng)可表示為D．電池總反應(yīng)可表示為10．下列實(shí)驗(yàn)中，均產(chǎn)生白色沉淀。下列分析不正確的是A．Na2CO3與NaHCO3溶液中所含微粒種類相同B．CaCl2能促進(jìn)Na2CO3、NaHCO3水解C．Al2(SO4)3能促進(jìn)Na2CO3、NaHCO3水解D．4個(gè)實(shí)驗(yàn)中，溶液滴入后，試管中溶液pH均降低11．一定條件下，丙烯與反應(yīng)生成和的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．比更穩(wěn)定B．合成的反應(yīng)中，第I步為反應(yīng)的決速步驟C．反應(yīng)中既有極性鍵的斷裂和形成，又有非極性鍵的斷裂和形成D．其他條件不變，適當(dāng)升高溫度可以提高加成產(chǎn)物中的比例12．交聯(lián)聚合物P的結(jié)構(gòu)片段如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(圖中~表示鏈延長(zhǎng))X為，Y為A．聚合物P中有酯基，能水解B．聚合物P的合成反應(yīng)為縮聚反應(yīng)C．聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解獲得D．鄰苯二甲酸和乙二醇在聚合過(guò)程中也可形成類似聚合物P的交聯(lián)結(jié)構(gòu)13．實(shí)驗(yàn)室分離Fe3+和Al3+的流程如下：已知Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子，該配離子在乙醚(，沸點(diǎn)34.6℃)中生成締合物。下列說(shuō)法正確的是A．也可用過(guò)量的氨水分離Fe3+、Al3+ B．反萃取時(shí)，加水量越多越有利于Fe3+分離C．分液后水相為無(wú)色；說(shuō)明已達(dá)到分離目的 D．蒸餾時(shí)選用球形冷凝管14．某同學(xué)擬用計(jì)測(cè)定溶液以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A．25℃時(shí)，若測(cè)得溶液，則HR是弱酸B．25℃時(shí)，若測(cè)得溶液且，則HR是弱酸C．25℃時(shí)，若測(cè)得HR溶液，取該溶液，加蒸餾水稀釋至，測(cè)得，則HR是弱酸D．25℃時(shí)，若測(cè)得NaR溶液，取該溶液，升溫至50℃，測(cè)得，，則HR是弱酸15．空氣中濃度會(huì)影響珊瑚礁(主要成分為)的生態(tài)。探究珊瑚礁水體環(huán)境(X為、、或)與pH關(guān)系的理論圖像如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．線③表示與pH的關(guān)系 B．的數(shù)量級(jí)為C． D．c點(diǎn)坐標(biāo)為二、非選擇題。16．用釩鉻礦(主要成分是、)制備和的流程如下：已知：①“酸浸”后轉(zhuǎn)化為；②。(1)基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為。(2)“氧化”后溶液中大量存在，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式：。(3)請(qǐng)從結(jié)構(gòu)中存在的化學(xué)鍵角度說(shuō)明其具有強(qiáng)氧化性的原因。(4)氧化所得溶液中含有一種復(fù)雜的含釩陰離子結(jié)構(gòu)如圖1所示。該陰離子由4個(gè)“”四面體(位于體心的V為+5價(jià))通過(guò)共用頂點(diǎn)氧原子構(gòu)成八元環(huán)，則其化學(xué)式為。(5)調(diào)pH時(shí)使用的是氨水-氯化銨混合溶液，沉釩率受溫度影響的關(guān)系如圖2所示。溫度高于80℃沉釩率降低的主要原因是。(6)常溫下，若“溶液”中，則“沉釩”時(shí)調(diào)整pH不超過(guò)(已知)。(7)請(qǐng)寫(xiě)出煅燒生成的化學(xué)方程式：。(8)利用電解技術(shù)也可制備重鉻酸鈉，下圖是以鉻酸鈉為主要原料電解制備重鉻酸鈉的裝置示意圖。則B極的電極反應(yīng)式為(只寫(xiě)電極反應(yīng)，不含后續(xù)反應(yīng))。17．十二鎢硅酸在催化方面有重要用途。某實(shí)驗(yàn)小組制備十二鎢硅酸晶體，并測(cè)定其結(jié)晶水含量的方法如下(裝置如圖，夾持裝置省略)。Ⅰ．將適量、加入三頸燒瓶中，加適量水，加熱，溶解；Ⅱ．持續(xù)攪拌下加熱混合物至近沸，緩慢滴加濃鹽酸至pH為2，反應(yīng)30分鐘，冷卻；Ⅲ．將反應(yīng)液轉(zhuǎn)至萃取儀器中，加入乙醚，再分批次加入濃鹽酸，萃取；Ⅳ．靜置后液體分上、中、下三層，下層是油狀鎢硅酸醚合物；Ⅴ．將下層油狀物轉(zhuǎn)至蒸發(fā)皿中，加少量水，加熱至混合液表面有晶膜形成，冷卻結(jié)晶，抽濾，干燥，得到十二鎢硅酸晶體()。資料顯示：制備過(guò)程中反應(yīng)體系pH過(guò)低會(huì)產(chǎn)生鎢的水合氧化物沉淀?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)儀器a中的試劑是(填名稱)。(2)步驟Ⅱ中濃鹽酸需緩慢滴加的原因是。(3)下列儀器中，用于“萃取、分液”操作的有(填名稱)。從下列選項(xiàng)選擇合適操作(操作不重復(fù)使用)并排序：。c→_______→_______→e→d→f→_______。a．檢查旋塞、玻璃塞是否漏水

b．將溶液和乙醚轉(zhuǎn)入分液漏斗并逐滴加入鹽酸c．涂凡士林

d．旋開(kāi)旋塞放氣e．倒轉(zhuǎn)分液漏斗，小心振蕩f．經(jīng)幾次振蕩并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺(tái)上靜置g．打開(kāi)旋塞，向蒸發(fā)皿放出下層液體(4)步驟Ⅴ中“加熱”操作不能使用明火，原因是。(5)結(jié)晶水測(cè)定：稱取mg十二鎢硅酸晶體(，相對(duì)分子質(zhì)量為M)，采用熱重分析法測(cè)得失去全部結(jié)晶水時(shí)失重ω%，計(jì)算(用含ω、M的代數(shù)式表示)。若樣品未充分干燥，會(huì)導(dǎo)致n的值(選填“偏大”“偏小”或“不變”)。18．甲烷是一種重要的化工原料。(1)沼氣的主要成分為，沼氣屬于。A．化石能源

B．生物質(zhì)能

C．可再生能源(2)沼氣中混有雜質(zhì)，在工業(yè)生產(chǎn)中需脫硫處理，主要反應(yīng)為：反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

①條件下，有利于反應(yīng)Ⅰ自發(fā)正向進(jìn)行(填“高溫”、“低溫”“任意溫度”)。②反應(yīng)Ⅲ：

，則(用含、的代數(shù)式表示)。③若在恒容密閉容器中按物質(zhì)的量比為2：1投入和，發(fā)生上述Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)反應(yīng)，不同溫度下達(dá)到平衡，、與體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示：曲線Y代表的是平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化，發(fā)生該變化的原因是。1000℃時(shí)，。(3)研究表明含Ni化合物可高效催化分解。①一種催化過(guò)程是在NiO的作用下完成，的3d軌道分裂成兩組，請(qǐng)參照基態(tài)原子核外電子排布規(guī)律將的價(jià)電子填充至圖3中，完成軌道表示式。②另一種光解過(guò)程是利用Ni-TFI為催化劑，Ni-TFT形成有機(jī)八面體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)中的空隙可容納，其光解催化原理如圖所示。這種催化劑與結(jié)合的方式體現(xiàn)了超分子的特性(填“自組裝”或“分子識(shí)別”)，圖中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。19．羅格列酮是一種胰島素增敏劑，合成路線如下：已知：異構(gòu)化生成D的反應(yīng)類似酮式-烯醇式互變，酮式-烯醇式互變機(jī)理如下：。回答下列問(wèn)題：(1)A→B的轉(zhuǎn)化需加入提高平衡產(chǎn)率。a．濃硫酸

b．濃鹽酸

c．吡啶(有機(jī)堿)(2)B→C的反應(yīng)類型為。(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)化合物J為2-氯乙酰衍生物(，、Br)，已知吸電子效應(yīng)越強(qiáng)。環(huán)化越容易進(jìn)行，選擇合適的寫(xiě)出其中容易獲得化合物E的反應(yīng)方程式。(5)寫(xiě)出化合物滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①常溫下能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣；②含；③核磁共振氫譜有三組吸收峰(6)參考上述合成路線，將下列吡格列酮的合成路線補(bǔ)充完整。其中X和W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：X：；W：。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)1．A【詳解】A．點(diǎn)燃的鎂條能在二氧化碳中燃燒，所以二氧化碳不能用作鎂燃燒的滅火劑，A不正確；B．熱的純堿溶液堿性較強(qiáng)，可促使油污水解，從而去除物品表面的油污，B正確；C．植物秸稈的主要成分為纖維素，可水解生成葡萄糖，催化分解生成酒精，C正確；D．氫氧化鐵膠體具有吸附水中懸浮顆粒物的能力，所以可用作凈水劑，D正確；故選A。2．D【分析】此題考查化學(xué)用語(yǔ)，化學(xué)用語(yǔ)包括：化學(xué)式，結(jié)構(gòu)式，電子式，原子（或離子）結(jié)構(gòu)示意圖以及不同核素的表達(dá)等，根據(jù)各化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)分析?！驹斀狻緼.核素的表達(dá)式中A表示X原子的質(zhì)量數(shù)，Z表示X原子的質(zhì)子數(shù)，則中子數(shù)=A-Z，中子數(shù)為18的氯原子為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氮原子最外層電子數(shù)為5，還需要3個(gè)電子（或形成3對(duì)共用電子對(duì)）達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以兩個(gè)氮原子共用3對(duì)電子，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鈉原子的核外有11個(gè)電子，鈉離子是由鈉原子失去一個(gè)電子形成的，則鈉離子核外有10個(gè)電子，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氧原子最外層有6個(gè)電子，兩個(gè)氫原子分別和氧原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，D項(xiàng)正確。故選D。3．B【詳解】A．氫化物分子中共價(jià)鍵的鍵能越大，說(shuō)明共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定，由氫氧鍵的鍵能強(qiáng)于氫硫鍵可知，水分子的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，故A正確；B．乙醇能形成分子間氫鍵，乙醛不能形成分子間氫鍵，所以乙醇的分子間作用力強(qiáng)于乙醛，沸點(diǎn)高于乙醛，故B錯(cuò)誤；C．氟原子和氯原子都是吸電子基，氟元素的電負(fù)性大于氯元素，則三氟乙酸分子的羧基中氫氧鍵的極性強(qiáng)于三氯乙酸，電離出氫離子的能力強(qiáng)于三氯乙酸，酸性強(qiáng)于三氯乙酸，故C正確；D．金屬元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，鈉元素的金屬性強(qiáng)于鎂元素，則氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂，故D正確；故選B。4．C【詳解】A.CO2密度大于空氣，應(yīng)采用向上排空氣法收集，A錯(cuò)誤；B.苯與溴在溴化鐵作用下反應(yīng)，反應(yīng)較劇烈，反應(yīng)放熱，且溴易揮發(fā)，揮發(fā)出來(lái)的溴單質(zhì)能與水反應(yīng)生成氫溴酸，所以驗(yàn)證反應(yīng)生成的HBr，應(yīng)先將氣體通過(guò)四氯化碳，將揮發(fā)的溴單質(zhì)除去，B錯(cuò)誤；C.MgCl2能水解，在加熱時(shí)通入干燥的HCl，能避免MgCl2的水解，C正確；D.電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以丁裝置鐵為陽(yáng)極，失去電子，生成二價(jià)鐵離子，銅為陰極，溶液中的銅離子得到電子，得到銅，D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】本題為實(shí)驗(yàn)題，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和電解的原理進(jìn)行解題，掌握常見(jiàn)物質(zhì)的制備方法，注意水解的知識(shí)點(diǎn)。5．A【詳解】A．反應(yīng)區(qū)中，爐甘石(ZnCO3)受熱分解會(huì)生成ZnO和CO2，同時(shí)煤餅中的碳會(huì)與生成的CO2在高溫下反應(yīng)生成CO，CO還原ZnO生成Zn和CO2，所以生成的氣體中不僅有CO2，還有CO，A錯(cuò)誤；B．鋅的熔點(diǎn)為419℃，沸點(diǎn)為907℃，冷凝區(qū)中，鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，則理論上該區(qū)溫度控制在419~907℃，B正確；C．鋅在較高溫度下容易被空氣中的氧氣氧化，“冷定”后溫度降低，鋅的化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定，所以“冷定”后取鋅的原因是防止Zn在較高的溫度下被氧化，C正確；D．爐甘石煉鋅法中，煤餅中的碳會(huì)與ZnCO3分解產(chǎn)生的CO2在高溫下反應(yīng)生成CO，CO可將ZnO還原為Zn，所以還原性氣體CO的生成有利于該還原過(guò)程的發(fā)生，D正確；故選A。6．C【詳解】A．HCl溶液的體積未知，且HCl在水中完全電離，不存在分子，A錯(cuò)誤；B．氫氣體積可能不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不能判斷，B錯(cuò)誤；C．葡萄糖（C6H12O6）的摩爾質(zhì)量為180g/mol，180g葡萄糖即1mol葡萄糖，其中碳原子數(shù)目為6，C正確；D．中有4個(gè)N—H鍵，則1mol中鍵的數(shù)目為4，D錯(cuò)誤；故選C。7．D【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物含有碳碳雙鍵、酚羥基、酯基、酮羰基、醚鍵等官能團(tuán)?！驹斀狻緼.該有機(jī)物中含有酚羥基，可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，A正確；B.該有機(jī)物中含有酯基，其在酸性條件下水解生成的兩種產(chǎn)物中均含有酚羥基，即都能與Na2CO3溶液反應(yīng)，B正確；C.該有機(jī)物中含有兩個(gè)苯環(huán)，每個(gè)苯環(huán)上都含有三個(gè)氫原子，且無(wú)對(duì)稱結(jié)構(gòu)，所以苯環(huán)上一氯代物有6種，C正確；D.該有機(jī)物中含有兩個(gè)苯環(huán)、兩個(gè)碳碳雙鍵、一個(gè)羰基，每個(gè)苯環(huán)可以與3個(gè)氫氣加成，每個(gè)雙鍵可以與1個(gè)氫氣加成，每個(gè)羰基可以與1個(gè)氫氣加成，所以1mol分子最多可以與2×3+2×1+1=9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)得到官能團(tuán)，再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行解題，注意羰基也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。8．D【分析】根據(jù)圖中信息可得，Z為，W為H，結(jié)合題給信息“W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24”可推知，X為B，Y為N，據(jù)此進(jìn)行判斷。【詳解】A．H、B、N三種非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵，A正確；B．既可以與水反應(yīng)，也可以和甲醇反應(yīng)，B正確；C．N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硝酸，C正確；D．三氟化硼中硼原子最外層有3個(gè)電子，與氟原子之間形成3個(gè)共價(jià)鍵，即最外層共6個(gè)電子，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故選D。9．B【分析】由題中信息可知，該電池充電時(shí)得電子成為L(zhǎng)i嵌入電極A中，可知電極A在充電時(shí)作陰極，故其在放電時(shí)作電池的負(fù)極，而電極B是電池的正極。【詳解】A．由圖可知，集流體A與電極A相連，充電時(shí)電極A作陰極，故充電時(shí)集流體A與外接電源的負(fù)極相連，A說(shuō)法正確；B．放電時(shí)，外電路通過(guò)amol電子時(shí)，內(nèi)電路中有amol通過(guò)LiPON薄膜電解質(zhì)從負(fù)極遷移到正極，但是LiPON薄膜電解質(zhì)沒(méi)有損失，B說(shuō)法不正確；C．放電時(shí)，電極B為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)可表示為，C說(shuō)法正確；D．電池放電時(shí)，嵌入在非晶硅薄膜中的鋰失去電子變成，正極上得到電子和變?yōu)?，故電池總反?yīng)可表示為，D說(shuō)法正確。綜上所述，相關(guān)說(shuō)法不正確的是B，本題選B。10．B【詳解】A．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均存在Na+、、、H2CO3、H+、OH-、H2O，故含有的微粒種類相同，A正確；B．H++，加入Ca2+后，Ca2+和反應(yīng)生成沉淀，促進(jìn)的電離，B錯(cuò)誤；C．Al3+與、都能發(fā)生互相促進(jìn)的水解反應(yīng)，C正確；D．由題干信息可知形成沉淀時(shí)會(huì)消耗碳酸根和碳酸氫根，則它們濃度減小，水解產(chǎn)生的氫氧根的濃度會(huì)減小，pH減小，D正確；故選B。11．C【詳解】A．由圖可知的能量低于，物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，A正確；B．在合成CH3CHClCH3的反應(yīng)歷程中，第I步反應(yīng)活化能更大，反應(yīng)速率更小，慢反應(yīng)為整個(gè)反應(yīng)的決速步驟，B正確；C．，丙烯與發(fā)生加成反應(yīng)過(guò)程中，只斷裂碳碳雙鍵，只有非極性鍵的斷裂；形成產(chǎn)物時(shí)形成C-H和C-Cl鍵，均為極性鍵，不存在非極性鍵的形成，C錯(cuò)誤；D．其他條件不變，適當(dāng)升高溫度，活化能大的反應(yīng)的速率常數(shù)變化的大，速率增加的更快，相同時(shí)間內(nèi)可以提高加成產(chǎn)物中CH3CH2CH2Cl的比例，D正確；故選：C。12．D【詳解】A．由聚合物P的結(jié)構(gòu)片段可知，P中含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，故A正確；B．聚合物P中含有酯基，觀察X、Y的結(jié)構(gòu)，可判斷其合成單體為鄰苯二甲酸和丙三醇，二者發(fā)生縮聚反應(yīng)生成P，故B正確；C．由B項(xiàng)分析可知，聚合物P的合成單體之一為丙三醇，油脂發(fā)生水解生成丙三醇和高級(jí)脂肪酸(鹽)，故C正確；D．聚合物P是網(wǎng)狀高分子化合物，乙二醇(HOCH2CH2OH)與鄰苯二甲酸在聚合時(shí)只能形成線型高分子化合物，不能形成類似P的交聯(lián)結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；答案為D。13．C【分析】Fe3+和Al3+混合物加入濃鹽酸進(jìn)行酸化，此時(shí)Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子；加入乙醚進(jìn)行萃取后，該配離子在乙醚(，沸點(diǎn)34.6℃)中生成締合物，分液后得到含Al3+的水溶液；將有機(jī)層加水進(jìn)行反萃取，F(xiàn)e3+進(jìn)入水溶液中，分液后得到乙醚和含F(xiàn)e3+的水溶液；由于少量乙醚溶解在水中，且乙醚可能會(huì)影響Fe3+的使用或檢測(cè)，所以需將水溶液進(jìn)行蒸餾，分離出溶解的少量乙醚，從而得出含F(xiàn)e3+的水溶液?！驹斀狻緼．Fe3+、Al3+都能與氨水反應(yīng)生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，所以不能用過(guò)量的氨水分離Fe3+、Al3+，A不正確；B．反萃取時(shí)，加水的目的是破壞締合物Et2O?H+，使Fe3+進(jìn)入水層，但加水量過(guò)多會(huì)導(dǎo)致乙醚層體積增大或乳化，不利于分離，所以并不是水越多越有利于Fe3+分離，B不正確；C．Al3+為無(wú)色，F(xiàn)e3+在濃鹽酸中生成黃色配離子，分液后水相為無(wú)色，說(shuō)明Fe3+已被萃取完全，達(dá)到分離目的，C正確；D．蒸餾時(shí)應(yīng)選用直形冷凝管，若使用球形冷凝管，餾出液會(huì)滯留在冷凝管內(nèi)，不易流出，球形冷凝管一般用于回流，D不正確；故選C。14．B【詳解】A．25℃時(shí)，若測(cè)得溶液，可知為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則為強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；B．25℃時(shí)，若測(cè)得溶液且，可知溶液中，所以未完全電離，為弱酸，B正確；C．假設(shè)為強(qiáng)酸，取的該溶液，加蒸餾水稀釋至測(cè)得此時(shí)溶液，C錯(cuò)誤；D．假設(shè)為強(qiáng)酸，則為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，升溫至50℃，促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)增大，減小，D錯(cuò)誤；答案為：B。15．B【分析】隨著溶液pH值增大，碳酸氫根離子、碳酸根離子濃度變大，pH值較大時(shí)，溶液中碳酸根離子為主要離子，鈣離子濃度隨著碳酸根離子濃度增大而減小，故曲線②③①分別為碳酸氫根離子、碳酸根離子、鈣離子關(guān)系曲線；則由②中a點(diǎn)(6.3，-5)可知，，③中d點(diǎn)(10.3，-1.1)可知，；【詳解】A．由分析，線③表示與pH的關(guān)系，A正確；B．由分析，的數(shù)量級(jí)為，B錯(cuò)誤；

C．b點(diǎn)，、，，則b點(diǎn)，，C正確；D．c點(diǎn)，，，pH=8.3，c點(diǎn)坐標(biāo)為，D正確。故選B。16．(1)或(2)(3)中存在與中類似的“”結(jié)構(gòu)，因而具有強(qiáng)氧化性(4)(5)溫度高于80℃，揮發(fā)，導(dǎo)致沉釩率降低(6)4.6(7)(8)【分析】將釩鉻礦首先用硫酸進(jìn)行酸浸后轉(zhuǎn)化為，加入所得溶液中氧化為，使用氨水-氯化銨混合溶液調(diào)pH進(jìn)行沉釩，過(guò)濾得到固體和含有溶液；固體經(jīng)過(guò)煅燒分解生成，溶液經(jīng)過(guò)多步操作，得到和混合溶液。【詳解】（1）Cr原子是24號(hào)，其核外電子排布式為或；（2）作為氧化劑，氧化得到，離子方程式為：；（3）結(jié)構(gòu)中存在-O-O-鍵，因而具有強(qiáng)氧化性；（4）該陰離子由4個(gè)四面體通過(guò)共用頂點(diǎn)氧原子構(gòu)成八元環(huán)。每個(gè)中V為+5價(jià)，O為-2價(jià)。4個(gè)V原子，O原子數(shù)：每個(gè)四面體有4個(gè)O，4個(gè)四面體共個(gè)O，但共用頂點(diǎn)氧原子，八元環(huán)共用了4個(gè)頂點(diǎn)O，所以實(shí)際O原子數(shù)為。則該陰離子的化學(xué)式為；（5）調(diào)pH時(shí)使用的是氨水-氯化銨混合溶液，溫度高于80℃時(shí)，氨水易揮發(fā)，導(dǎo)致沉釩率降低；（6）已知，“溶液”，則，根據(jù)，可得，，所以沉釩時(shí)調(diào)整pH不超過(guò)4.6；（7）由分析可知，固體經(jīng)過(guò)煅燒分解生成，化學(xué)方程式為：；（8）要制備重鉻酸鈉，需要將鉻酸根轉(zhuǎn)化為重鉻酸根，該轉(zhuǎn)化在酸性條件下進(jìn)行。從電解裝置可知，B極所在區(qū)域有鉻酸鈉溶液，要提供氫離子，因此B電極發(fā)生水的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：；17．(1)堿石灰(寫(xiě)“生石灰”或“CaO”也可)(2)滴速過(guò)快可能導(dǎo)致反應(yīng)體系局部pH過(guò)低產(chǎn)生沉淀(3)燒杯、分液漏斗abg(4)乙醚沸點(diǎn)低易揮發(fā)，明火加熱易燃(5)偏大【分析】制取十二鎢硅酸晶體()時(shí)，先將適量、加入三頸燒瓶中，加適量水，加熱，溶解；然后在持續(xù)攪拌下加熱混合物至近沸，緩慢滴加濃鹽酸至pH為2，反應(yīng)30分鐘，冷卻；將反應(yīng)液轉(zhuǎn)至萃取儀器中，加入乙醚，再分批次加入濃鹽酸，萃??；靜置后液體分上、中、下三層，下層是油狀鎢硅酸醚合物；將下層油狀物轉(zhuǎn)至蒸發(fā)皿中，加少量水，加熱至混合液表面有晶膜形成，冷卻結(jié)晶，抽濾，干燥，得到十二鎢硅酸晶體()?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)中使用濃鹽酸，濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體，為了防止氯化氫污染空氣，儀器a中應(yīng)盛裝能吸收氯化氫氣體的試劑，所以儀器a中的試劑是堿石灰(寫(xiě)“生石灰”或“CaO”也可)。（2）步驟Ⅱ中，緩慢滴加濃鹽酸至pH為2，資料顯示：若反應(yīng)體系pH過(guò)低會(huì)產(chǎn)生鎢的水合氧化物沉淀，所以濃鹽酸需緩慢滴加，原因是：滴速過(guò)快可能導(dǎo)致反應(yīng)體系局部pH過(guò)低產(chǎn)生沉淀。（3）題給儀器中，用于“萃取、分液”操作的有燒杯、分液漏斗?！拜腿?、分液”時(shí)，應(yīng)：c．涂凡士林、a．檢查旋塞、玻璃塞是否漏水、b．將溶液和乙醚轉(zhuǎn)入分液漏斗并逐滴加入鹽酸、e．倒轉(zhuǎn)分液漏斗，小心振蕩、d．旋開(kāi)旋塞放氣、f．經(jīng)幾次振蕩并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺(tái)上靜置、g．打開(kāi)旋塞，向蒸發(fā)皿放出下層液體。故合適操作(操作不重復(fù)使用)并排序?yàn)椋篶→a→b→e→d→f→g。（4）乙醚的沸點(diǎn)低，且易燃，所以步驟Ⅴ中“加熱”操作不能使用明火，原因是：乙醚沸點(diǎn)低易揮發(fā)，明火加熱易燃。（5）采用熱重分析法測(cè)得失去全部結(jié)晶水時(shí)失重ω%，即結(jié)晶水的含量為ω%，由此可得：，n=。若樣品未充分干燥，則ω%增大，會(huì)導(dǎo)致n的值偏大?！军c(diǎn)睛