/試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2025-2026學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中模擬卷（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第1-2章（魯科版選擇性必修1）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．“能源”是人們生活中不可或缺的一部分。下列屬于將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是A．太陽能熱水器燒水B．自熱火鍋發(fā)熱包C．風(fēng)力發(fā)電機(jī)D．新能源汽車電池A．A B．B C．C D．D2．下列化學(xué)反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A．煅燒石灰石 B．稀鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)C．金屬鈉與水的反應(yīng) D．氮氣與氧氣生成一氧化氮的反應(yīng)3．文物的腐蝕是指出土前由于自然的侵蝕、損壞而破壞文物的原貌，電化學(xué)腐蝕也是重要因素之一。下列出土文物可能涉及電化學(xué)腐蝕的是A．青銅神樹B．玉璋C．石壁D．陶三足炊器A．A B．B C．C D．D4．下列說法錯誤的是A．同溫同壓下，在光照和點燃條件下的相同B．已知、條件下：

，

，則可推出比穩(wěn)定C．甲烷的燃燒熱，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為

D．已知、下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)化率為時，放熱，則熱化學(xué)方程式為

5．某原電池總反應(yīng)為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，下列能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是選項ABCD電極材料Cu、CCu、AgCu、ZnFe、Zn電解質(zhì)溶液Fe(NO3)3FeSO4FeCl3CuSO4A．A B．B C．C D．D6．下列各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時腐蝕速率由快到慢的順序是A．3>1>2>4>5 B．4>3>2>1>5C．3>5>1>2>4 D．5>2>4>3>17．用于檢測酒駕的酒精檢測儀工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是A．該裝置能夠?qū)⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：C．電池工作時，當(dāng)電路中通過4mol電子時，有通過質(zhì)子交換膜從左向右遷移D．當(dāng)呼氣中有46g的乙醇被反應(yīng)時，需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣22.4L8．電解法能同時處理含多種有害物質(zhì)的廢水，以提高處理效率。下圖雙極膜電解池裝置通過電解產(chǎn)生具有極強(qiáng)氧化能力的羥基自由基，處理含苯酚廢水和含甲醛廢水。下列說法正確的是A．M極連接電源正極，電極反應(yīng)式：B．雙極膜中解離出的透過膜a向N極移動C．每處理1.5g甲醛，理論上消耗雙極膜中D．通電一段時間后，理論上苯酚和甲醛轉(zhuǎn)化生成的物質(zhì)的量之比為9．動力電池是新能源車的動力來源。某動力電池充電過程示意圖如圖所示，已知電池反應(yīng)為(M表示金屬)。下列說法錯誤的是A．中金屬元素M呈+3價B．放電時，電極M電勢高于電極N電勢C．放電時，電極N上發(fā)生的電極反應(yīng)為D．充電時，電解質(zhì)中的向電極M移動10．下列對化學(xué)反應(yīng)的預(yù)測正確的是選項化學(xué)方程式已知條件預(yù)測A它一定是非自發(fā)反應(yīng)B能自發(fā)反應(yīng)一定小于0C，能自發(fā)反應(yīng)a可能等于1或3D常溫下，能自發(fā)反應(yīng)A．A B．B C．C D．D11．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．高壓比常壓更有利于合成氨反應(yīng)B．Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來C．壓縮H2和I2(g)反應(yīng)的平衡混合氣體，氣體顏色變深D．用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣12．在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始時分別為，發(fā)生反應(yīng)：，平衡后混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于產(chǎn)物的總能量 時化學(xué)平衡常數(shù)關(guān)系：壓強(qiáng)大小關(guān)系： 時升溫，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小13．在銀催化下，乙烯與氧氣反應(yīng)可生成環(huán)氧乙烷和乙醛。反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示，下列說法正確的是A．環(huán)氧乙烷比乙醛穩(wěn)定B．增加氧氣濃度，平衡時環(huán)氧乙烷與乙醛的比例不變C．適當(dāng)升高溫度，平衡時環(huán)氧乙烷與乙醛的比例減小D．選擇相對較短的反應(yīng)時間，及時分離可獲得高產(chǎn)率的乙醛14．一定溫度下，在一個10L恒容容器中通入X、Y發(fā)生反應(yīng)。已知：X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法合理的是A．當(dāng)2v(X)=3v(Z)時，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)B．平衡時Y的體積分?jǐn)?shù)為45%C．平衡時總壓強(qiáng)與起始時總壓強(qiáng)之比為9：10D．3min時，再充入等物質(zhì)的量的X與Y，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小15．在硫酸工業(yè)中，（正反應(yīng)放熱）。下表為在不同溫度和壓強(qiáng)條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時的轉(zhuǎn)化率數(shù)據(jù)。下列相關(guān)敘述正確的是溫度/℃平衡時的轉(zhuǎn)化率/%0.1Mpa1Mpa10Mpa45097.599.299.755085.694.998.3A．實際生產(chǎn)中應(yīng)采用50MPa高壓B．通入過量可增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)C．回收并循環(huán)使用尾氣中的可提高其轉(zhuǎn)化率D．低溫、高壓條件下有利于提高的反應(yīng)速率16．下列實驗裝置（部分夾持裝置略）正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿BCD實驗裝置加壓顏色加深目的制取氯氣犧牲陽極法保護(hù)鐵電極配制溶液驗證平衡移動原理A．A B．B C．C D．D第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題（本題共4個小題，共52分）17．（12分）化學(xué)反應(yīng)的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，因此反應(yīng)熱的研究對于化學(xué)學(xué)科發(fā)展具有重要意義。利用圖中所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取100mL0.50鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取100mL0.55NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH和鹽酸溶液一并倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。回答下列問題：(1)儀器a的名稱是。燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是。(2)實驗中改用80mL0.50mol/L鹽酸跟80mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量(填“相等”“不相等”)。反應(yīng)過程中NaOH溶液的濃度為0.55，不是0.50的原因是。(3)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為，則的大小關(guān)系為。(4)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如圖：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱=(結(jié)果保留一位小數(shù))。18．（8分）能量、速率與限度是認(rèn)識和研究化學(xué)反應(yīng)的重要因素。某溫度下，在2L的恒容密閉容器中，A、B、C(均為氣體)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。(1)0-2min內(nèi)，C的平均反應(yīng)速率=(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)能說明此時反應(yīng)已達(dá)到了平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號)。a.A、B、C三種物質(zhì)的濃度保持不變

b.氣體A的消耗速率等于氣體C的生成速率c.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不變

d.(4)反應(yīng)過程中為加快反應(yīng)速率，可采取的措施是(填標(biāo)號)。a.升高溫度b.增大容器體積c.恒容時充入Hed.加入合適催化劑19．（18分）如圖所示裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請回答：(1)電源電極A名稱為。(2)寫出C和F的電極名稱，以及電極反應(yīng)式C：

；F：

；(3)若通過0.02mol電子時，通電后甲中溶液體積為200mL，則通電后所得的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為。(4)若通過0.02mol電子時，丁中電解足量R(NO3)m溶液時，某一電極析出了ag金屬R，則金屬R的相對原子質(zhì)量Mr(R)的計算公式為Mr(R)＝(用含a、m的代數(shù)式表示)。(5)戊中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體的粒子帶(填“正電荷”或“負(fù)電荷”)，在電場作用下向Y極移動。(6)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為。(7)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是(填“銅件”或“銀”)。20．（14分）某化學(xué)小組欲測定酸性條件下溶液與溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，所用的試劑為溶液和溶液，所得隨時間變化的曲線如圖所示（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在內(nèi)的平均反應(yīng)速率。（2）反應(yīng)過程中，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率變化趨勢為先增大后減小。①探究化學(xué)反應(yīng)速率增大的影響因素，并完成表格中的問題，已知：方案假設(shè)具體實驗操作Ⅰ該反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快向燒杯中依次加入溶液和溶液，Ⅱ反應(yīng)產(chǎn)物對反應(yīng)有催化作用取溶液于燒杯中，先加入固體（填化學(xué)式），再加入溶液Ⅲ反應(yīng)中溶液酸性增強(qiáng)，加快了化學(xué)反應(yīng)速率分別向2個燒杯中加入溶液，燒杯①中加入水，燒杯②中加入鹽酸，再分別向燒杯中加入溶液問題與思考：②方案Ⅲ燒杯①中加入水的作用是。③在證明方案Ⅰ假設(shè)不成立的情況下，從控制變量角度思考，方案Ⅲ實驗操作設(shè)計不嚴(yán)謹(jǐn)，改進(jìn)措施為。④除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ外，請再提出一個可能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的假設(shè)：。⑤反應(yīng)后期，化學(xué)反應(yīng)速率降低的主要原因是。

2025-2026學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中模擬卷（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第1-2章（魯科版選擇性必修1）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．“能源”是人們生活中不可或缺的一部分。下列屬于將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是A．太陽能熱水器燒水B．自熱火鍋發(fā)熱包C．風(fēng)力發(fā)電機(jī)D．新能源汽車電池A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．太陽能熱水器燒水是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，A不符合題意；B．自熱火鍋發(fā)熱包通過化學(xué)反應(yīng)釋放熱量，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B符合題意；C．風(fēng)力發(fā)電機(jī)是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，C不符合題意；D．新能源汽車電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D不符合題意；故選B。2．下列化學(xué)反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A．煅燒石灰石 B．稀鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)C．金屬鈉與水的反應(yīng) D．氮氣與氧氣生成一氧化氮的反應(yīng)【答案】C【詳解】A．煅燒石灰石需要持續(xù)高溫加熱，屬于吸熱反應(yīng)，A不符合題意；B．稀鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO?，實驗現(xiàn)象常伴隨溫度降低（如小蘇打與酸反應(yīng)吸熱），屬于吸熱反應(yīng)，B不符合題意；C．金屬鈉與水劇烈反應(yīng)，釋放大量熱量，屬于放熱反應(yīng)，C符合題意；D．氮氣與氧氣生成一氧化氮需高溫或放電條件（如閃電），屬于吸熱反應(yīng)，D不符合題意；故選C。3．文物的腐蝕是指出土前由于自然的侵蝕、損壞而破壞文物的原貌，電化學(xué)腐蝕也是重要因素之一。下列出土文物可能涉及電化學(xué)腐蝕的是A．青銅神樹B．玉璋C．石壁D．陶三足炊器A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．青銅神樹的主要成分是銅錫合金，合金中不同金屬（銅和錫）活潑性不同，在潮濕的地下環(huán)境中可形成原電池（錫為負(fù)極、銅為正極），發(fā)生電化學(xué)腐蝕，A正確；B．玉璋的主要成分是硅酸鹽類礦物（如透閃石），屬于非金屬材料，不具備金屬電極和導(dǎo)電條件，無法發(fā)生電化學(xué)腐蝕，B錯誤；C．石壁的主要成分多為碳酸鈣或二氧化硅等非金屬化合物，主要發(fā)生化學(xué)腐蝕（如碳酸鈣與酸反應(yīng)），無金屬參與，不能形成原電池，C錯誤；D．陶三足炊器由黏土燒制而成，主要成分為硅酸鹽，屬于非金屬材料，不導(dǎo)電且不含金屬，無法發(fā)生電化學(xué)腐蝕，D錯誤；故選A。4．下列說法錯誤的是A．同溫同壓下，在光照和點燃條件下的相同B．已知、條件下：

，

，則可推出比穩(wěn)定C．甲烷的燃燒熱，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為

D．已知、下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)化率為時，放熱，則熱化學(xué)方程式為

【答案】B【詳解】A．ΔH的大小與反應(yīng)條件無關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，因此光照和點燃條件下的ΔH相同，A正確；B．ΔH更小說明反應(yīng)放熱更多，但比較O2和O3的穩(wěn)定性需看分解反應(yīng)的ΔH。若2O3→3O2放熱，則O2更穩(wěn)定。根據(jù)題中數(shù)據(jù)，O3作為氧化劑時反應(yīng)放熱更多，說明O2比O3穩(wěn)定，B錯誤；C．燃燒熱要求生成液態(tài)水，該方程式符合燃燒熱定義，C正確；D．根據(jù)轉(zhuǎn)化率計算，當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)化率為時，0.2molN2反應(yīng)放熱18.48kJ，則1molN2對應(yīng)ΔH=-92.4kJ·mol?1，熱化學(xué)方程式正確，D正確；故選B。5．某原電池總反應(yīng)為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，下列能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是選項ABCD電極材料Cu、CCu、AgCu、ZnFe、Zn電解質(zhì)溶液Fe(NO3)3FeSO4FeCl3CuSO4A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．Cu比C活潑，Cu作為負(fù)極被氧化為Cu2+，F(xiàn)e3+在正極被還原為Fe2+，總反應(yīng)符合:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，A正確；B．電極材料為Cu和Ag，電解質(zhì)為FeSO4，無自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能形成原電池，B錯誤；C．Zn比Cu活潑，Zn作為負(fù)極被氧化，總反應(yīng)為Zn與Fe3+的反應(yīng)：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，與題目反應(yīng)不同，C錯誤；D．Zn比Fe活潑，作為負(fù)極被氧化，Cu2+被還原為Cu，總反應(yīng)為:Zn+Cu2+=Zn2++Cu，與題目反應(yīng)不同，D錯誤；故選A。6．下列各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時腐蝕速率由快到慢的順序是A．3>1>2>4>5 B．4>3>2>1>5C．3>5>1>2>4 D．5>2>4>3>1【答案】C【詳解】根據(jù)圖示可知，1中鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕；2、5裝置是原電池，2中金屬鐵作正極，被保護(hù)，5中金屬鐵作負(fù)極，失電子被腐蝕；3、4裝置是電解池，3中金屬鐵作陽極，失電子被腐蝕，4中金屬鐵作陰極，被保護(hù)，對于同一種金屬來說，電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>原電池原理保護(hù)的腐蝕>電解池原理保護(hù)的腐蝕，故腐蝕速率由快到慢的順序為3>5>1>2>4，故C正確。7．用于檢測酒駕的酒精檢測儀工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是A．該裝置能夠?qū)⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：C．電池工作時，當(dāng)電路中通過4mol電子時，有通過質(zhì)子交換膜從左向右遷移D．當(dāng)呼氣中有46g的乙醇被反應(yīng)時，需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣22.4L【答案】B【分析】該裝置為原電池，X電極產(chǎn)物為醋酸，Y電極上O的化合價由0→-2，化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，則Y為正極，X為負(fù)極，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．據(jù)分析可知，該裝置為原電池，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A正確；B．根據(jù)裝置圖，X電極產(chǎn)物為醋酸（CH3COOH），而非CO2。乙醇（CH3CH2OH）中C平均化合價為-2，醋酸（CH3COOH）中C平均化合價為0，每個乙醇分子失去4個電子，正確負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+，B錯誤；C．電池工作時，H+從負(fù)極（左）向正極（右）遷移，遷移的H+物質(zhì)的量與電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等。當(dāng)通過4mol電子時，有4molH+遷移，C正確；D．46g乙醇為1mol，總反應(yīng)為CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，1mol乙醇消耗1molO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，D正確；故選B。8．電解法能同時處理含多種有害物質(zhì)的廢水，以提高處理效率。下圖雙極膜電解池裝置通過電解產(chǎn)生具有極強(qiáng)氧化能力的羥基自由基，處理含苯酚廢水和含甲醛廢水。下列說法正確的是A．M極連接電源正極，電極反應(yīng)式：B．雙極膜中解離出的透過膜a向N極移動C．每處理1.5g甲醛，理論上消耗雙極膜中D．通電一段時間后，理論上苯酚和甲醛轉(zhuǎn)化生成的物質(zhì)的量之比為【答案】C【分析】M電極通入，發(fā)生反應(yīng)生成自由基，反應(yīng)式為，M作陰極連接電源負(fù)極，N為陽極連接電源正極?！驹斀狻緼．M電極通入，發(fā)生反應(yīng)生成自由基，反應(yīng)式為，M作陰極連接電源負(fù)極，A錯誤；B．N為陽極，電解時陰離子向陽極移動，所以透過膜a向N極移動，B錯誤；C．甲醛為，生成轉(zhuǎn)移電子，消耗雙極膜中，C正確；D．甲醛生成轉(zhuǎn)移電子，苯酚生成轉(zhuǎn)移電子，理論上苯酚和甲醛轉(zhuǎn)化生成物質(zhì)的量之比為，D錯誤；故答案為C。9．動力電池是新能源車的動力來源。某動力電池充電過程示意圖如圖所示，已知電池反應(yīng)為(M表示金屬)。下列說法錯誤的是A．中金屬元素M呈+3價B．放電時，電極M電勢高于電極N電勢C．放電時，電極N上發(fā)生的電極反應(yīng)為D．充電時，電解質(zhì)中的向電極M移動【答案】D【分析】充電時，與電源正極相連的M極為陽極，N極為陰極；放電時，M為正極，N為負(fù)極。【詳解】A．中Li為+1價，O為-2價，M為+3價，A正確；B．原電池中正極電勢高于負(fù)極電勢，放電時，M為正極，B正確；C．放電時N為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電池總反應(yīng)可知，N極反應(yīng)為，C正確；D．充電時，N為陰極，陽離子向陰極定向移動，D錯誤；故答案選D。10．下列對化學(xué)反應(yīng)的預(yù)測正確的是選項化學(xué)方程式已知條件預(yù)測A它一定是非自發(fā)反應(yīng)B能自發(fā)反應(yīng)一定小于0C，能自發(fā)反應(yīng)a可能等于1或3D常溫下，能自發(fā)反應(yīng)A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．為氣體系數(shù)增大的反應(yīng)，，，所以在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，A錯誤。B．為氣體系數(shù)增大的反應(yīng)，，所以當(dāng)時，一定滿足，反應(yīng)一定能夠自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)時，高溫下，成立，也可以自發(fā)進(jìn)行，B錯誤。C．時，若a=1，則，任意溫度自發(fā)進(jìn)行；若a=3，則，低溫自發(fā)進(jìn)行，C正確；D．為氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，，若，則，一定不能自發(fā)進(jìn)行，D錯誤。故選C。11．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．高壓比常壓更有利于合成氨反應(yīng)B．Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來C．壓縮H2和I2(g)反應(yīng)的平衡混合氣體，氣體顏色變深D．用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣【答案】C【詳解】A．合成氨的反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。增大壓強(qiáng)會使平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于合成氨，可用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B．K蒸氣被分離，相當(dāng)于減少生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，可用勒夏特列原理解釋，B不符合題意；C．反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體體積相等。壓縮系統(tǒng)時，壓強(qiáng)增大但平衡不移動，顏色變深是因濃度增大（物理變化），而非平衡移動，不能用勒夏特列原理解釋，C符合題意；D．NaOH固體溶于水放熱并增大濃度，促使平衡右移，可快速制取氨氣，可用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；故選C。12．在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始時分別為，發(fā)生反應(yīng)：，平衡后混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于產(chǎn)物的總能量 時化學(xué)平衡常數(shù)關(guān)系：壓強(qiáng)大小關(guān)系： 時升溫，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小【答案】C【分析】由圖可知，相同溫度不同壓強(qiáng)下甲醇對應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)為p1>p2>p3。根據(jù)壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向即正向移動，可知壓強(qiáng)為：p1>p2>p3。溫度越高，甲醇的體積分?jǐn)?shù)越小，說明反應(yīng)放熱。據(jù)此回答。【詳解】A．根據(jù)分析可知，正反應(yīng)放熱，反應(yīng)物總能量大于產(chǎn)物總能量，A錯誤；B．化學(xué)平衡常數(shù)大小只與溫度有關(guān)，溫度不變則化學(xué)平衡常數(shù)不變，因此250℃時：，B錯誤；C．根據(jù)分析可知，p1>p2>p3，C正確；D．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，D錯誤；故答案為C。13．在銀催化下，乙烯與氧氣反應(yīng)可生成環(huán)氧乙烷和乙醛。反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示，下列說法正確的是A．環(huán)氧乙烷比乙醛穩(wěn)定B．增加氧氣濃度，平衡時環(huán)氧乙烷與乙醛的比例不變C．適當(dāng)升高溫度，平衡時環(huán)氧乙烷與乙醛的比例減小D．選擇相對較短的反應(yīng)時間，及時分離可獲得高產(chǎn)率的乙醛【答案】B【詳解】A．物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，由能量圖可知，乙醛的能量低于環(huán)氧乙烷，故乙醛更穩(wěn)定，A錯誤；B．增加氧氣濃度，平衡會正向移動，但環(huán)氧乙烷和乙醛都是生成物，且反應(yīng)的選擇性等因素不變，所以平衡時環(huán)氧乙烷與乙醛的比例不變，B正確；C．從圖中可知，生成環(huán)氧乙烷和乙醛的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，生成乙醛放熱多，溫度對生成乙醛的影響大，適當(dāng)升高溫度，平衡時生成乙醛減少的多，環(huán)氧乙烷與乙醛的比例增大，C錯誤；D．短時間內(nèi)活化能低的反應(yīng)（生成環(huán)氧乙烷）優(yōu)先進(jìn)行，及時分離應(yīng)獲得高產(chǎn)率的環(huán)氧乙烷，而非乙醛，D錯誤；故選B。14．一定溫度下，在一個10L恒容容器中通入X、Y發(fā)生反應(yīng)。已知：X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法合理的是A．當(dāng)2v(X)=3v(Z)時，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)B．平衡時Y的體積分?jǐn)?shù)為45%C．平衡時總壓強(qiáng)與起始時總壓強(qiáng)之比為9：10D．3min時，再充入等物質(zhì)的量的X與Y，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小【答案】C【詳解】A．對于可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，僅給出2v(X)=3v(Z)，未明確指明是正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率的關(guān)系，A項不符合題意；B．由圖可知，平衡時n(X)=0.7mol，n(Y)=0.9mol，n(Z)=0.2mol，氣體的體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。則平衡時Y的體積分?jǐn)?shù)為＝50%，并非45%，B項不符合題意；C．根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT（T、V恒定），壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。起始時n（起始）=1.0mol+1.0mol=2.0mol，平衡時n（平衡）=0.7mol+0.9mol+0.2mol=1.8mol，則平衡時總壓強(qiáng)與起始時總壓強(qiáng)之比為1.8mol：2.0mol=9：10，C符合題意。D．平衡時再加入反應(yīng)物，加入的瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，在建立新的平衡的過程中正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，直到正、逆反應(yīng)速率相等即達(dá)到新的化學(xué)平衡狀態(tài)，D項不符合題意。故答案選C。15．在硫酸工業(yè)中，（正反應(yīng)放熱）。下表為在不同溫度和壓強(qiáng)條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時的轉(zhuǎn)化率數(shù)據(jù)。下列相關(guān)敘述正確的是溫度/℃平衡時的轉(zhuǎn)化率/%0.1Mpa1Mpa10Mpa45097.599.299.755085.694.998.3A．實際生產(chǎn)中應(yīng)采用50MPa高壓B．通入過量可增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)C．回收并循環(huán)使用尾氣中的可提高其轉(zhuǎn)化率D．低溫、高壓條件下有利于提高的反應(yīng)速率【答案】C【詳解】A．實際生產(chǎn)中采用50MPa高壓會導(dǎo)致設(shè)備成本過高，而表格顯示在10MPa時轉(zhuǎn)化率已接近極限，A錯誤；B．平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，通入過量O2不影響K值，B錯誤；C．回收SO2循環(huán)使用可減少原料損失，提高總轉(zhuǎn)化率，C正確；D．低溫會降低反應(yīng)速率，高壓雖能提高反應(yīng)速率但低溫的負(fù)面影響更顯著，D錯誤；故選C。16．下列實驗裝置（部分夾持裝置略）正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿BCD實驗裝置加壓顏色加深目的制取氯氣犧牲陽極法保護(hù)鐵電極配制溶液驗證平衡移動原理A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．制取氯氣需要MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，裝置中未提供加熱裝置，無法發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；B．犧牲陽極法保護(hù)鐵電極利用原電池原理，較活潑金屬Zn作為陽極（負(fù)極）被腐蝕，F(xiàn)e作為陰極（正極）被保護(hù)，裝置中Zn和Fe通過導(dǎo)線連接插入酸化NaCl溶液形成原電池，符合犧牲陽極法，B正確；C．配制NaOH溶液時，固體溶解應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，不能在容量瓶中溶解，裝置錯誤，C錯誤；D．反應(yīng)I2(g)+H2(g)?2HI(g)前后氣體分子數(shù)相等，加壓時平衡不移動，顏色加深是因體積減小導(dǎo)致I2濃度增大，并非平衡移動，無法驗證平衡移動原理，D錯誤；故答案選B。第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題（本題共4個小題，共52分）17．（12分）化學(xué)反應(yīng)的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，因此反應(yīng)熱的研究對于化學(xué)學(xué)科發(fā)展具有重要意義。利用圖中所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取100mL0.50鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取100mL0.55NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH和鹽酸溶液一并倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是。燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是。(2)實驗中改用80mL0.50mol/L鹽酸跟80mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量(填“相等”“不相等”)。反應(yīng)過程中NaOH溶液的濃度為0.55，不是0.50的原因是。(3)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為，則的大小關(guān)系為。(4)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如圖：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱=(結(jié)果保留一位小數(shù))?！敬鸢浮?1)(環(huán)形)玻璃攪拌器減少實驗過程中的熱量損失(2)不相等確保鹽酸被完全中和(3)H1=H2<H3(4)-51.8【詳解】（1）儀器a的名稱是環(huán)形玻璃攪拌器，它的作用是使酸和堿充分混合，加快反應(yīng)速率，使小燒杯內(nèi)液體溫度上下一致；中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失；（2）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用80mL0.50mol/L鹽酸跟80mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的物質(zhì)的量減少，所放出的熱量減少，即所放出的熱量不相等；反應(yīng)過程中NaOH溶液的濃度為0.55mol?L-1，不能使用0.50mol?L-1NaOH的原因是確保鹽酸被完全中和；（3）只有一水合氨為弱堿，電離吸熱，導(dǎo)致中和反應(yīng)中放出熱量減少，強(qiáng)堿與鹽酸反應(yīng)的中和熱相同，則H1、H2、H3的大小關(guān)系為H1=H2<H3；（4）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.1℃，反應(yīng)后溫度為23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為3.1℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應(yīng)后溫度為23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.4℃，反應(yīng)后溫度為25.6℃，反應(yīng)前后溫度差為5.2℃；第三次實驗數(shù)據(jù)偏離正常誤差，舍去不用；100mL的0.50mol/L鹽酸與100mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=200mL×1g/cm3=200g，c=4.18J/(g·℃)，代入公式Q=cmT得生成0.05mol的水放出熱量Q=4.18J/(g·℃)×200g×=2.5918kJ，即生成0.05mol的水放出熱量為2.5918kJ，所以生成1mol的水放出熱量為2.5918kJ×=51.8kJ，即該實驗測得的中和熱H=-51.8kJ/mol。18．（8分）能量、速率與限度是認(rèn)識和研究化學(xué)反應(yīng)的重要因素。某溫度下，在2L的恒容密閉容器中，A、B、C(均為氣體)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。(1)0-2min內(nèi)，C的平均反應(yīng)速率=(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)能說明此時反應(yīng)已達(dá)到了平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號)。a.A、B、C三種物質(zhì)的濃度保持不變

b.氣體A的消耗速率等于氣體C的生成速率c.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不變

d.(4)反應(yīng)過程中為加快反應(yīng)速率，可采取的措施是(填標(biāo)號)。a.升高溫度b.增大容器體積c.恒容時充入Hed.加入合適催化劑【答案】(1)0.5(2)2A+B2C(3)ac(4)ad【解析】（1）0～2min內(nèi)C的生成量為4mol－2mol＝2mol，則C的平均反應(yīng)速率==0.5mol/（L?min），故答案為：0.5；（2）由圖可知，A、B為反應(yīng)物，C為生成物，達(dá)到平衡時，A的變化量為（5-3）mol=2mol，B的變化量為（2-1）mol=1mol，C的生成量為（4-2）mol=2mol，A、B、C的系數(shù)比為2mol：1mol：2mol=2：1：2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B2C，故答案為：2A+B2C；（3）a．A、B、C三種物質(zhì)的濃度保持不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正確；b．氣體A的消耗速率等于氣體C的生成速率，均為正反應(yīng)速率，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯誤；c．正反應(yīng)體積減小，總壓強(qiáng)不變，則容器內(nèi)混合氣的總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；d．不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯誤；故答案為：ac；（4）a．升高溫度，反應(yīng)速率加快，故a正確；b．增大容器體積，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故b錯誤；c．恒容時充入He，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，故c錯誤；d．加入合適催化劑，能降低反應(yīng)所需的活化能，加快反應(yīng)速率，故d正確；故答案為：ad。19．（18分）如圖所示裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請回答：(1)電源電極A名稱為。(2)寫出C和F的電極名稱，以及電極反應(yīng)式C：

；F：

；(3)若通過0.02mol電子時，通電后甲中溶液體積為200mL，則通電后所得的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為。(4)若通過0.02mol電子時，丁中電解足量R(NO3)m溶液時，某一電極析出了ag金屬R，則金屬R的相對原子質(zhì)量Mr(R)的計算公式為Mr(R)＝(用含a、m的代數(shù)式表示)。(5)戊中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體的粒子帶(填“正電荷”或“負(fù)電荷”)，在電場作用下向Y極移動。(6)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為。(7)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是(填“銅件”或“銀”)?！敬鸢浮浚?）正極陽極4OH--4e-═O2↑+2H2O(或2H2O-4e-═O2↑+4H+)陰極2H++2e-═H2↑(或2H2O+4e-═H2↑+4OH-)0.05mol?L-150am正電荷1∶2∶2∶2銅件【分析】C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，A、B為外接直流電源的兩極，將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色，說明F電極附近氫氧根離子濃度增大，溶液呈堿性，則F為陰極，所以C、E、G、X、I為陽極，D、F、H、Y、J為陰極，A為正極、B為負(fù)極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，A、B為外接直流電源的兩極，將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色，F(xiàn)電極附近氫氧根離子濃度增大，溶液呈堿性，則F為陰極，所以C、E、G、X、I為陽極，D、F、H、Y、J為陰極，A為正極、B為負(fù)極，故答案為：正極；(2)C、E、G、X、I為陽極，D、F、H、Y、J為陰極，C電極上氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為4OH--4e-═O2↑+2H2O(或2H2O-4e-═O2↑+4H+)，F(xiàn)電極上氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑(或2H2O+2e-═H2↑+2OH-)，故答案為：陽極；4OH--4e-═O2↑+2H2O(或2H2O-4e-═O2↑+4H+)；陰極；2H++2e-═H2↑(或2H2O+2e-═H2↑+2OH-)；(3)若通過0.02mol電子，根據(jù)電解方程式：2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+2H2SO4，產(chǎn)生硫酸的物質(zhì)的量是0.01mol，通電后甲中溶液體積為200mL，則通電后所得的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.05mol?L-1，故答案為：0.05mol?L-1；(4)由電子守恒可知，電解R(NO3)m溶液時，某一極增加了agR，根據(jù)Rm++me-=R可知，×m=0.02mol，解得：Mr(R)=50am，故答案為：50am；(5)Y極是陰極，該電極顏色逐漸變深，說明氫氧化鐵膠體向該電極移動，根據(jù)異性電荷相互吸引，所以氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，故答案為：正；(6)C、D、E、F電極發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：4OH-═O2↑+2H2O+4e-、Cu2++2e-═Cu、2Cl-═Cl2↑+2e-、2H++2e-═H2↑，當(dāng)各電極轉(zhuǎn)移電子均為1mol時，生成單質(zhì)的物質(zhì)的量分別為：0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol，所以單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2∶2，故答案為：1∶2∶2∶2；(7)電鍍裝置中，鍍層金屬必須做陽極，鍍件做陰極，所以H應(yīng)該是鍍件，即H應(yīng)該是銅件，故答案為：銅件。20．（14分）某化學(xué)小組欲測定酸性條件下溶液與溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，所用的試劑為溶液和溶液，所得隨時間變化的曲線如圖所示（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在內(nèi)的平均反應(yīng)速率。（2）反應(yīng)過程中，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率變化趨勢為先增大后減小。①探究化學(xué)反應(yīng)速率增大的影響因素，并完成表格中的問題，已知：方案假設(shè)具體實驗操作Ⅰ該反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快向燒杯中依次加入溶液和溶液，Ⅱ反應(yīng)產(chǎn)物對反應(yīng)有催化作用取溶液于燒杯中，先加入固體（填化學(xué)式），再加入溶液Ⅲ反應(yīng)中溶液酸性增強(qiáng)，加快了化學(xué)反應(yīng)速率分別向2個燒杯中加入溶液，燒杯①中加入水，燒杯②中加入鹽酸，再分別向燒杯中加入溶液問題與思考：②方案Ⅲ燒杯①中加入水的作用是。③在證明方案Ⅰ假設(shè)不成立的情況下，從控制變量角度思考，方案Ⅲ實驗操作設(shè)計不嚴(yán)謹(jǐn)，改進(jìn)措施為。④除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ外，請再提出一個可能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的假設(shè)：。⑤反應(yīng)后期，化學(xué)反應(yīng)速率降低的主要原因是?！敬鸢浮?、①插入溫度計（或）②空白實驗，消除由于反應(yīng)物濃度變化給實驗帶來的影響③將水改為溶液（或溶液）④生成了，加快了化學(xué)反應(yīng)速率⑤隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低【分析】（1）根據(jù)v＝計算；（2）利用溫度計測量溶液溫度的變化；根據(jù)方案I、Ⅱ中試劑的變化分析；根據(jù)反應(yīng)后溶液中的離子成分分析解答；根據(jù)氯離子可能會影響反應(yīng)速率分析；根據(jù)濃度對反應(yīng)速率的影響分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在內(nèi)生成氯離子的濃度是，所以平均反應(yīng)速率；（2）①.方案Ⅰ是假設(shè)該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，因此需要測量反應(yīng)過程中溶液溫度的變化，則方案Ⅰ中的實驗操作為插入溫度計；方案Ⅰ、Ⅱ相比較，探究反應(yīng)產(chǎn)物對反應(yīng)是否有催化作用，所以方案Ⅱ中應(yīng)加入，可加入或固體。②方案Ⅲ燒杯①中加入水的作用是做空白實驗，消除由于反應(yīng)物濃度變化帶來的影響；③方案Ⅲ兩燒杯中，除酸性不同外，也不同，為防止干擾，故改進(jìn)措施為將水改為溶液（或溶液）；④由于反應(yīng)中還有硫酸根離子生成，則除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假設(shè)外，還可以提出的假設(shè)是生成的硫酸根離子加快了化學(xué)反應(yīng)速率；

2025-2026學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中模擬卷（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第1-2章（魯科版選擇性必修1）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．“能源”是人們生活中不可或缺的一部分。下列屬于將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是A．太陽能熱水器燒水B．自熱火鍋發(fā)熱包C．風(fēng)力發(fā)電機(jī)D．新能源汽車電池A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．太陽能熱水器燒水是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，A不符合題意；B．自熱火鍋發(fā)熱包通過化學(xué)反應(yīng)釋放熱量，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B符合題意；C．風(fēng)力發(fā)電機(jī)是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，C不符合題意；D．新能源汽車電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D不符合題意；故選B。2．下列化學(xué)反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A．煅燒石灰石 B．稀鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)C．金屬鈉與水的反應(yīng) D．氮氣與氧氣生成一氧化氮的反應(yīng)【答案】C【詳解】A．煅燒石灰石需要持續(xù)高溫加熱，屬于吸熱反應(yīng)，A不符合題意；B．稀鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO?，實驗現(xiàn)象常伴隨溫度降低（如小蘇打與酸反應(yīng)吸熱），屬于吸熱反應(yīng)，B不符合題意；C．金屬鈉與水劇烈反應(yīng)，釋放大量熱量，屬于放熱反應(yīng)，C符合題意；D．氮氣與氧氣生成一氧化氮需高溫或放電條件（如閃電），屬于吸熱反應(yīng)，D不符合題意；故選C。3．文物的腐蝕是指出土前由于自然的侵蝕、損壞而破壞文物的原貌，電化學(xué)腐蝕也是重要因素之一。下列出土文物可能涉及電化學(xué)腐蝕的是A．青銅神樹B．玉璋C．石壁D．陶三足炊器A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．青銅神樹的主要成分是銅錫合金，合金中不同金屬（銅和錫）活潑性不同，在潮濕的地下環(huán)境中可形成原電池（錫為負(fù)極、銅為正極），發(fā)生電化學(xué)腐蝕，A正確；B．玉璋的主要成分是硅酸鹽類礦物（如透閃石），屬于非金屬材料，不具備金屬電極和導(dǎo)電條件，無法發(fā)生電化學(xué)腐蝕，B錯誤；C．石壁的主要成分多為碳酸鈣或二氧化硅等非金屬化合物，主要發(fā)生化學(xué)腐蝕（如碳酸鈣與酸反應(yīng)），無金屬參與，不能形成原電池，C錯誤；D．陶三足炊器由黏土燒制而成，主要成分為硅酸鹽，屬于非金屬材料，不導(dǎo)電且不含金屬，無法發(fā)生電化學(xué)腐蝕，D錯誤；故選A。4．下列說法錯誤的是A．同溫同壓下，在光照和點燃條件下的相同B．已知、條件下：

，

，則可推出比穩(wěn)定C．甲烷的燃燒熱，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為

D．已知、下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)化率為時，放熱，則熱化學(xué)方程式為

【答案】B【詳解】A．ΔH的大小與反應(yīng)條件無關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，因此光照和點燃條件下的ΔH相同，A正確；B．ΔH更小說明反應(yīng)放熱更多，但比較O2和O3的穩(wěn)定性需看分解反應(yīng)的ΔH。若2O3→3O2放熱，則O2更穩(wěn)定。根據(jù)題中數(shù)據(jù)，O3作為氧化劑時反應(yīng)放熱更多，說明O2比O3穩(wěn)定，B錯誤；C．燃燒熱要求生成液態(tài)水，該方程式符合燃燒熱定義，C正確；D．根據(jù)轉(zhuǎn)化率計算，當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)化率為時，0.2molN2反應(yīng)放熱18.48kJ，則1molN2對應(yīng)ΔH=-92.4kJ·mol?1，熱化學(xué)方程式正確，D正確；故選B。5．某原電池總反應(yīng)為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，下列能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是選項ABCD電極材料Cu、CCu、AgCu、ZnFe、Zn電解質(zhì)溶液Fe(NO3)3FeSO4FeCl3CuSO4A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．Cu比C活潑，Cu作為負(fù)極被氧化為Cu2+，F(xiàn)e3+在正極被還原為Fe2+，總反應(yīng)符合:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，A正確；B．電極材料為Cu和Ag，電解質(zhì)為FeSO4，無自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能形成原電池，B錯誤；C．Zn比Cu活潑，Zn作為負(fù)極被氧化，總反應(yīng)為Zn與Fe3+的反應(yīng)：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，與題目反應(yīng)不同，C錯誤；D．Zn比Fe活潑，作為負(fù)極被氧化，Cu2+被還原為Cu，總反應(yīng)為:Zn+Cu2+=Zn2++Cu，與題目反應(yīng)不同，D錯誤；故選A。6．下列各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時腐蝕速率由快到慢的順序是A．3>1>2>4>5 B．4>3>2>1>5C．3>5>1>2>4 D．5>2>4>3>1【答案】C【詳解】根據(jù)圖示可知，1中鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕；2、5裝置是原電池，2中金屬鐵作正極，被保護(hù)，5中金屬鐵作負(fù)極，失電子被腐蝕；3、4裝置是電解池，3中金屬鐵作陽極，失電子被腐蝕，4中金屬鐵作陰極，被保護(hù)，對于同一種金屬來說，電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>原電池原理保護(hù)的腐蝕>電解池原理保護(hù)的腐蝕，故腐蝕速率由快到慢的順序為3>5>1>2>4，故C正確。7．用于檢測酒駕的酒精檢測儀工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是A．該裝置能夠?qū)⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：C．電池工作時，當(dāng)電路中通過4mol電子時，有通過質(zhì)子交換膜從左向右遷移D．當(dāng)呼氣中有46g的乙醇被反應(yīng)時，需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣22.4L【答案】B【分析】該裝置為原電池，X電極產(chǎn)物為醋酸，Y電極上O的化合價由0→-2，化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，則Y為正極，X為負(fù)極，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．據(jù)分析可知，該裝置為原電池，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A正確；B．根據(jù)裝置圖，X電極產(chǎn)物為醋酸（CH3COOH），而非CO2。乙醇（CH3CH2OH）中C平均化合價為-2，醋酸（CH3COOH）中C平均化合價為0，每個乙醇分子失去4個電子，正確負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+，B錯誤；C．電池工作時，H+從負(fù)極（左）向正極（右）遷移，遷移的H+物質(zhì)的量與電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等。當(dāng)通過4mol電子時，有4molH+遷移，C正確；D．46g乙醇為1mol，總反應(yīng)為CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，1mol乙醇消耗1molO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，D正確；故選B。8．電解法能同時處理含多種有害物質(zhì)的廢水，以提高處理效率。下圖雙極膜電解池裝置通過電解產(chǎn)生具有極強(qiáng)氧化能力的羥基自由基，處理含苯酚廢水和含甲醛廢水。下列說法正確的是A．M極連接電源正極，電極反應(yīng)式：B．雙極膜中解離出的透過膜a向N極移動C．每處理1.5g甲醛，理論上消耗雙極膜中D．通電一段時間后，理論上苯酚和甲醛轉(zhuǎn)化生成的物質(zhì)的量之比為【答案】C【分析】M電極通入，發(fā)生反應(yīng)生成自由基，反應(yīng)式為，M作陰極連接電源負(fù)極，N為陽極連接電源正極?！驹斀狻緼．M電極通入，發(fā)生反應(yīng)生成自由基，反應(yīng)式為，M作陰極連接電源負(fù)極，A錯誤；B．N為陽極，電解時陰離子向陽極移動，所以透過膜a向N極移動，B錯誤；C．甲醛為，生成轉(zhuǎn)移電子，消耗雙極膜中，C正確；D．甲醛生成轉(zhuǎn)移電子，苯酚生成轉(zhuǎn)移電子，理論上苯酚和甲醛轉(zhuǎn)化生成物質(zhì)的量之比為，D錯誤；故答案為C。9．動力電池是新能源車的動力來源。某動力電池充電過程示意圖如圖所示，已知電池反應(yīng)為(M表示金屬)。下列說法錯誤的是A．中金屬元素M呈+3價B．放電時，電極M電勢高于電極N電勢C．放電時，電極N上發(fā)生的電極反應(yīng)為D．充電時，電解質(zhì)中的向電極M移動【答案】D【分析】充電時，與電源正極相連的M極為陽極，N極為陰極；放電時，M為正極，N為負(fù)極。【詳解】A．中Li為+1價，O為-2價，M為+3價，A正確；B．原電池中正極電勢高于負(fù)極電勢，放電時，M為正極，B正確；C．放電時N為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電池總反應(yīng)可知，N極反應(yīng)為，C正確；D．充電時，N為陰極，陽離子向陰極定向移動，D錯誤；故答案選D。10．下列對化學(xué)反應(yīng)的預(yù)測正確的是選項化學(xué)方程式已知條件預(yù)測A它一定是非自發(fā)反應(yīng)B能自發(fā)反應(yīng)一定小于0C，能自發(fā)反應(yīng)a可能等于1或3D常溫下，能自發(fā)反應(yīng)A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．為氣體系數(shù)增大的反應(yīng)，，，所以在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，A錯誤。B．為氣體系數(shù)增大的反應(yīng)，，所以當(dāng)時，一定滿足，反應(yīng)一定能夠自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)時，高溫下，成立，也可以自發(fā)進(jìn)行，B錯誤。C．時，若a=1，則，任意溫度自發(fā)進(jìn)行；若a=3，則，低溫自發(fā)進(jìn)行，C正確；D．為氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，，若，則，一定不能自發(fā)進(jìn)行，D錯誤。故選C。11．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．高壓比常壓更有利于合成氨反應(yīng)B．Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來C．壓縮H2和I2(g)反應(yīng)的平衡混合氣體，氣體顏色變深D．用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣【答案】C【詳解】A．合成氨的反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。增大壓強(qiáng)會使平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于合成氨，可用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B．K蒸氣被分離，相當(dāng)于減少生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，可用勒夏特列原理解釋，B不符合題意；C．反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體體積相等。壓縮系統(tǒng)時，壓強(qiáng)增大但平衡不移動，顏色變深是因濃度增大（物理變化），而非平衡移動，不能用勒夏特列原理解釋，C符合題意；D．NaOH固體溶于水放熱并增大濃度，促使平衡右移，可快速制取氨氣，可用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；故選C。12．在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始時分別為，發(fā)生反應(yīng)：，平衡后混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于產(chǎn)物的總能量 時化學(xué)平衡常數(shù)關(guān)系：壓強(qiáng)大小關(guān)系： 時升溫，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小【答案】C【分析】由圖可知，相同溫度不同壓強(qiáng)下甲醇對應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)為p1>p2>p3。根據(jù)壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向即正向移動，可知壓強(qiáng)為：p1>p2>p3。溫度越高，甲醇的體積分?jǐn)?shù)越小，說明反應(yīng)放熱。據(jù)此回答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，正反應(yīng)放熱，反應(yīng)物總能量大于產(chǎn)物總能量，A錯誤；B．化學(xué)平衡常數(shù)大小只與溫度有關(guān)，溫度不變則化學(xué)平衡常數(shù)不變，因此250℃時：，B錯誤；C．根據(jù)分析可知，p1>p2>p3，C正確；D．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，D錯誤；故答案為C。13．在銀催化下，乙烯與氧氣反應(yīng)可生成環(huán)氧乙烷和乙醛。反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示，下列說法正確的是A．環(huán)氧乙烷比乙醛穩(wěn)定B．增加氧氣濃度，平衡時環(huán)氧乙烷與乙醛的比例不變C．適當(dāng)升高溫度，平衡時環(huán)氧乙烷與乙醛的比例減小D．選擇相對較短的反應(yīng)時間，及時分離可獲得高產(chǎn)率的乙醛【答案】B【詳解】A．物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，由能量圖可知，乙醛的能量低于環(huán)氧乙烷，故乙醛更穩(wěn)定，A錯誤；B．增加氧氣濃度，平衡會正向移動，但環(huán)氧乙烷和乙醛都是生成物，且反應(yīng)的選擇性等因素不變，所以平衡時環(huán)氧乙烷與乙醛的比例不變，B正確；C．從圖中可知，生成環(huán)氧乙烷和乙醛的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，生成乙醛放熱多，溫度對生成乙醛的影響大，適當(dāng)升高溫度，平衡時生成乙醛減少的多，環(huán)氧乙烷與乙醛的比例增大，C錯誤；D．短時間內(nèi)活化能低的反應(yīng)（生成環(huán)氧乙烷）優(yōu)先進(jìn)行，及時分離應(yīng)獲得高產(chǎn)率的環(huán)氧乙烷，而非乙醛，D錯誤；故選B。14．一定溫度下，在一個10L恒容容器中通入X、Y發(fā)生反應(yīng)。已知：X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法合理的是A．當(dāng)2v(X)=3v(Z)時，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)B．平衡時Y的體積分?jǐn)?shù)為45%C．平衡時總壓強(qiáng)與起始時總壓強(qiáng)之比為9：10D．3min時，再充入等物質(zhì)的量的X與Y，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小【答案】C【詳解】A．對于可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，僅給出2v(X)=3v(Z)，未明確指明是正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率的關(guān)系，A項不符合題意；B．由圖可知，平衡時n(X)=0.7mol，n(Y)=0.9mol，n(Z)=0.2mol，氣體的體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。則平衡時Y的體積分?jǐn)?shù)為＝50%，并非45%，B項不符合題意；C．根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT（T、V恒定），壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。起始時n（起始）=1.0mol+1.0mol=2.0mol，平衡時n（平衡）=0.7mol+0.9mol+0.2mol=1.8mol，則平衡時總壓強(qiáng)與起始時總壓強(qiáng)之比為1.8mol：2.0mol=9：10，C符合題意。D．平衡時再加入反應(yīng)物，加入的瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，在建立新的平衡的過程中正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，直到正、逆反應(yīng)速率相等即達(dá)到新的化學(xué)平衡狀態(tài)，D項不符合題意。故答案選C。15．在硫酸工業(yè)中，（正反應(yīng)放熱）。下表為在不同溫度和壓強(qiáng)條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時的轉(zhuǎn)化率數(shù)據(jù)。下列相關(guān)敘述正確的是溫度/℃平衡時的轉(zhuǎn)化率/%0.1Mpa1Mpa10Mpa45097.599.299.755085.694.998.3A．實際生產(chǎn)中應(yīng)采用50MPa高壓B．通入過量可增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)C．回收并循環(huán)使用尾氣中的可提高其轉(zhuǎn)化率D．低溫、高壓條件下有利于提高的反應(yīng)速率【答案】C【詳解】A．實際生產(chǎn)中采用50MPa高壓會導(dǎo)致設(shè)備成本過高，而表格顯示在10MPa時轉(zhuǎn)化率已接近極限，A錯誤；B．平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，通入過量O2不影響K值，B錯誤；C．回收SO2循環(huán)使用可減少原料損失，提高總轉(zhuǎn)化率，C正確；D．低溫會降低反應(yīng)速率，高壓雖能提高反應(yīng)速率但低溫的負(fù)面影響更顯著，D錯誤；故選C。16．下列實驗裝置（部分夾持裝置略）正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿BCD實驗裝置加壓顏色加深目的制取氯氣犧牲陽極法保護(hù)鐵電極配制溶液驗證平衡移動原理A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．制取氯氣需要MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，裝置中未提供加熱裝置，無法發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；B．犧牲陽極法保護(hù)鐵電極利用原電池原理，較活潑金屬Zn作為陽極（負(fù)極）被腐蝕，F(xiàn)e作為陰極（正極）被保護(hù)，裝置中Zn和Fe通過導(dǎo)線連接插入酸化NaCl溶液形成原電池，符合犧牲陽極法，B正確；C．配制NaOH溶液時，固體溶解應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，不能在容量瓶中溶解，裝置錯誤，C錯誤；D．反應(yīng)I2(g)+H2(g)?2HI(g)前后氣體分子數(shù)相等，加壓時平衡不移動，顏色加深是因體積減小導(dǎo)致I2濃度增大，并非平衡移動，無法驗證平衡移動原理，D錯誤；故答案選B。第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題（本題共4個小題，共52分）17．（12分）化學(xué)反應(yīng)的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，因此反應(yīng)熱的研究對于化學(xué)學(xué)科發(fā)展具有重要意義。利用圖中所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取100mL0.50鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取100mL0.55NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH和鹽酸溶液一并倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是。燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是。(2)實驗中改用80mL0.50mol/L鹽酸跟80mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量(填“相等”“不相等”)。反應(yīng)過程中NaOH溶液的濃度為0.55，不是0.50的原因是。(3)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為，則的大小關(guān)系為。(4)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如圖：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱=(結(jié)果保留一位小數(shù))?！敬鸢浮?1)(環(huán)形)玻璃攪拌器減少實驗過程中的熱量損失(2)不相等確保鹽酸被完全中和(3)H1=H2<H3(4)-51.8【詳解】（1）儀器a的名稱是環(huán)形玻璃攪拌器，它的作用是使酸和堿充分混合，加快反應(yīng)速率，使小燒杯內(nèi)液體溫度上下一致；中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失；（2）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用80mL0.50mol/L鹽酸跟80mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的物質(zhì)的量減少，所放出的熱量減少，即所放出的熱量不相等；反應(yīng)過程中NaOH溶液的濃度為0.55mol?L-1，不能使用0.50mol?L-1NaOH的原因是確保鹽酸被完全中和；（3）只有一水合氨為弱堿，電離吸熱，導(dǎo)致中和反應(yīng)中放出熱量減少，強(qiáng)堿與鹽酸反應(yīng)的中和熱相同，則H1、H2、H3的大小關(guān)系為H1=H2<H3；（4）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.1℃，反應(yīng)后溫度為23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為3.1℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應(yīng)后溫度為23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.4℃，反應(yīng)后溫度為25.6℃，反應(yīng)前后溫度差為5.2℃；第三次實驗數(shù)據(jù)偏離正常誤差，舍去不用；100mL的0.50mol/L鹽酸與100mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=200mL×1g/cm3=200g，c=4.18J/(g·℃)，代入公式Q=cmT得生成0.05mol的水放出熱量Q=4.18J/(g·℃)×200g×=2.5918kJ，即生成0.05mol的水放出熱量為2.5918kJ，所以生成1mol的水放出熱量為2.5918kJ×=51.8kJ，即該實驗測得的中和熱H=-51.8kJ/mol。18．（8分）能量、速率與限度是認(rèn)識和研究化學(xué)反應(yīng)的重要因素。某溫度下，在2L的恒容密閉容器中，A、B、C(均為氣體)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。(1)0-2min內(nèi)，C的平均反應(yīng)速率=(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)能說明此時反應(yīng)已達(dá)到了平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號)。a.A、B、C三種物質(zhì)的濃度保持不變

b.氣體A的消耗速率等于氣體C的生成速率c.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不變

d.(4)反應(yīng)過程中為加快反應(yīng)速率，可采取的措施是(填標(biāo)號)。a.升高溫度b.增大容器體積c.恒容時充入Hed.加入合適催化劑【答案】(1)0.5(2)2A+B2C(3)ac(4)ad【解析】（1）0～2min內(nèi)C的生成量為4mol－2mol＝2mol，則C的平均反應(yīng)速率==0.5mol/（L?min），故答案為：0.5；（2）由圖可知，A、B為反應(yīng)物，C為生成物，達(dá)到平衡時，A的變化量為（5-3）mol=2mol，B的變化量為（2-1）mol=1mol，C的生成量為（4-2）mol=2mol，A、B、C的系數(shù)比為2mol：1mol：2mol=2：1：2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B2C，故答案為：2A+B2C；（3）a．A、B、C三種物質(zhì)的濃度保持不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正確；b．氣體A的消耗速率等于氣體C的生成速率，均為正反應(yīng)速率，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯誤；c．正反應(yīng)體積減小，總壓強(qiáng)不變，則容器內(nèi)混合氣的總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；d．不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯誤；故答案為：ac；（4）a．升高溫度，反應(yīng)速率加快，故a正確；b．增大容器體積，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故b錯誤；c．恒容時充入He，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，故c錯誤；d．加入合適催化劑，能降低反應(yīng)所需的活化能，加快反應(yīng)速率，故d正確；故答案為：ad。19．（18分）如圖所示裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請回答：(1)電源電極A名稱為