/2025-2026學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中模擬卷（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測(cè)試范圍：第1章~第2章（人教版2019必修第一冊(cè)）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Ag108第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．近年來我國大力弘揚(yáng)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化體現(xiàn)了中華民族的文化自信。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)B．成語“百煉成鋼”、“鐵杵成針”中均涉及了氧化還原反應(yīng)C．《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體D．《夢(mèng)溪筆談》中“石穴中水，所滴者皆為鐘乳”鐘乳的形成不涉及氧化還原反應(yīng)2．分類是認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法，下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是選項(xiàng)混合物化合物電解質(zhì)酸性氧化物A空氣NaOH溶液B鹽酸膠體C氨水NaCl晶體D銅A．A B．B C．C D．D3．下列關(guān)于和的敘述不正確的是A．中陰陽離子的個(gè)數(shù)比為1∶1B．是白色固體，是淡黃色固體C．、都能與酸反應(yīng)，但是不是堿性氧化物D．可作供氧劑，而不能4．如圖為氯及其化合物的“價(jià)類二維圖”，下列說法錯(cuò)誤的是A．的水溶液與混合可能生成 B．的水溶液中只含有兩種分子C．可利用的強(qiáng)氧化性用于自來水的殺菌消毒 D．實(shí)驗(yàn)室可用的鉀鹽為原料制取5．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．6．交警常用裝有重鉻酸鉀()的儀器檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車，因?yàn)榫浦械囊掖挤肿幽苁钩燃t色的重鉻酸鉀變成綠色的硫酸鉻，其反應(yīng)原理為。下列說法正確的是A．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為B．乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)C．的氧化性弱于的氧化性D．反應(yīng)消耗時(shí)，轉(zhuǎn)移電子7．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是A．利用裝置甲配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸 B．利用裝置乙制備少量C．利用裝置丙驗(yàn)證干燥的氯氣不具有漂白性 D．利用裝置丁制備氫氧化鐵膠體8．下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是A．鈉與稀鹽酸反應(yīng)：B．硫酸亞鐵溶液中滴加雙氧水：C．用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的：D．向溶液滴入溶液至恰好完全沉淀：9．已知同溫同壓下﹐氣體的物質(zhì)的量之比＝氣體分子數(shù)之比＝氣體體積之比，一定溫度和壓強(qiáng)下，用質(zhì)量相等的、、、四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，下列說法中錯(cuò)誤的是A．氣球②中裝的是 B．氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等C．氣球①和氣球②中原子數(shù)之比為11∶16 D．氣球③和氣球④中氣體體積之比為1∶210．氨氣在一定條件下可催化還原含的尾氣，反應(yīng)為。設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為B．常溫常壓下，所含質(zhì)子的數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體所含分子總數(shù)為D．個(gè)溶于的水，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為11．欲配制980mL1.00mol/LNaOH溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．需要稱量的NaOH固體的質(zhì)量為39.2gB．上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰冖佗堍跜．定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaOH溶液濃度偏低D．定容后，蓋緊瓶塞，顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，無須再次加水12．某實(shí)驗(yàn)小組欲除去粗鹽水中少量的，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列分析不正確的是A．向?yàn)V液a中滴加溶液，無明顯現(xiàn)象，說明已沉淀完全B．濾液a中加試劑①、②的順序可以換C．濾渣b的成分為D．向?yàn)V液b中滴加稀鹽酸，用pH試紙檢驗(yàn)，至溶液呈中性或微酸性13．室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作結(jié)論A測(cè)定同溫下醋酸和鹽酸的導(dǎo)電性，鹽酸的導(dǎo)電性較強(qiáng)酸性：鹽酸大于醋酸B向某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生無色無味氣體該溶液中一定含有C將通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅色后褪色氯氣具有酸性和漂白性D向某溶液中先加入鹽酸，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再滴加溶液，生成白色沉淀該溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D14．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)H+和e-的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的轉(zhuǎn)化為N2進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A．過程I中發(fā)生還原反應(yīng)B．該過程對(duì)環(huán)境有較強(qiáng)的適應(yīng)能力，在高溫或強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的條件下仍能高效轉(zhuǎn)化C．過程Ⅱ中參與反應(yīng)的D．過程I→Ⅲ的總反應(yīng)為15．實(shí)驗(yàn)室以為原料制備少量高純的流程如下：已知：①；②難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，時(shí)開始分解。下列說法正確的是A．“反應(yīng)Ⅰ”中每消耗至少需通入B．“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式：C．“洗滌”過程可以先用水洗，再用乙醇洗D．“干燥”過程中可以選擇高溫第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（11分）I．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①②③④⑤漂白粉⑥溶液⑦?；卮鹣铝袉栴}：(1)上述物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的有(填標(biāo)號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)的有，⑤的有效成分為(填化學(xué)式)。Ⅱ．人體內(nèi)鐵元素主要以和的形式存在，易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵元素時(shí)，通常補(bǔ)充含的亞鐵鹽(如)。服用維生素C可使食物中的轉(zhuǎn)化成，有利于人體對(duì)鐵的吸收。請(qǐng)回答下列問題：(2)既屬于亞鐵鹽也屬于硫酸鹽，這種分類方法為。(3)維C可使食物中的轉(zhuǎn)化為，說明維生素C具有(填“氧化”或“還原”)性。Ⅲ．硫化氫是一種有毒、有害的不良?xì)怏w。處理某廢氣中的，是將廢氣與空氣混合通入的混合液中，其轉(zhuǎn)化的流程如圖所示。(4)轉(zhuǎn)化過程中參與循環(huán)的離子有：。(5)過程Ⅲ中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。17．（14分）物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和的體積之比為。(2)100mL硫酸鈉溶液中，則其中。(3)6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO與一定量的恰好完全反應(yīng)，生成Fe的質(zhì)量為。(4)某氣體氧化物的化學(xué)式為，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則R的摩爾質(zhì)量為。(5)某鹽混合溶液中含有離子：、、、，測(cè)得、和的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，則。(6)有等體積的NaCl、、三種溶液，分別與足量的溶液反應(yīng)，若生成沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為。(7)VmL溶液中含a克，若把此溶液取一半加水稀釋至2VmL，則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為。18．（14分）Ⅰ．利用“價(jià)類二維圖”研究物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。下左圖為鈉及其化合物的“價(jià)-類”二維圖，圖中序號(hào)①②分別代表對(duì)應(yīng)的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：(1)從試劑瓶取出①進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，剩余的部分(填“能”或“不能”)放回試劑瓶。將①分別放入下列溶液中，既有氣體產(chǎn)生又有白色沉淀產(chǎn)生的是。A．Na2SO4稀溶液

B．飽和NaCl溶液

C．氯化鐵溶液

D．CuCl2溶液(2)②中能與二氧化碳反應(yīng)生成氣體的化學(xué)方程式為。(3)圖中物質(zhì)可作膨松劑的為(填化學(xué)式)，Na2CO3與NaHCO3在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化，請(qǐng)寫出NaHCO3溶液與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式。(4)NaH投入滴有酚酞的水中，觀察到溶液變紅，且有大量氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為。Ⅱ．漂白粉是常用的消毒劑。游泳池可用漂白粉消毒。泳池中水的氯含量應(yīng)該控制在0.5~1.0mg/L之間。回答下列問題：(5)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為。(6)已知：漂白粉與水反應(yīng)可以生成殺菌作用的次氯酸，某游泳池用漂白粉消毒。①次氯酸的電離方程式為。②上圖顯示一周中每天19：00時(shí)泳池中水的氯含量，哪幾天19：00時(shí)使用泳池不安全：。③你判定天氣炎熱、陽光強(qiáng)的日子為。19．（16分）亞氯酸鈉是一種高效氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑。一種以氯酸鈉為原料制備粗品的工藝流程如圖所示，按要求作答。已知：①純易分解爆炸，空氣中的體積分?jǐn)?shù)在以下比較安全；為強(qiáng)酸；②在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中迅速分解；③含水受熱易分解。(1)“酸溶”步驟需溶液，若由濃溶液配制，則需用量筒量取濃溶液的體積為，下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏低的有(填字母)。A．用量筒量取溶液時(shí)，仰視量筒的刻度線B．用量筒量取溶液后未洗滌量筒C．溶解時(shí)未冷卻至室溫就把硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶中D．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線(2)試劑A可以選擇(填字母序號(hào))。a.

b.濃硝酸

c.

d.(3)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(4)整個(gè)歷程中氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)為。(5)下列關(guān)于上述流程的說法中，合理的是(填字母序號(hào))。反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行過程中應(yīng)持續(xù)鼓入空氣

反應(yīng)Ⅰ后得到的母液中，溶質(zhì)的主要成分是反應(yīng)Ⅱ中應(yīng)過量

溶解步驟可用鹽酸代替硫酸(6)二氧化氯泡騰片(有效成分為和)也是一種用途廣泛的消毒用品，將1片(規(guī)格為/片)二氧化氯泡騰片溶于水中，得到溶液，請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：。(7)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)制備的中含有，出現(xiàn)這種雜質(zhì)的可能原因是。(8)是一種黃綠色的氣體。鉻的一種固體氧化物與固體在高溫條件下反應(yīng)，只生成和鉻酸鉀固體三種產(chǎn)物。若該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子，生成氣體共。

2025-2026學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中模擬卷（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測(cè)試范圍：第1章~第2章（人教版2019必修第一冊(cè)）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Ag108第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．近年來我國大力弘揚(yáng)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化體現(xiàn)了中華民族的文化自信。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)B．成語“百煉成鋼”、“鐵杵成針”中均涉及了氧化還原反應(yīng)C．《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體D．《夢(mèng)溪筆談》中“石穴中水，所滴者皆為鐘乳”鐘乳的形成不涉及氧化還原反應(yīng)【答案】B【詳解】A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了，屬于置換反應(yīng)，故A正確；B．成語“百煉成鋼”是生鐵轉(zhuǎn)變?yōu)殇?，涉及生鐵中的碳等雜質(zhì)與氧氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)化過程中涉及元素的化合價(jià)變化，涉及了氧化還原反應(yīng)，而“鐵杵成針”過程中沒有元素化合價(jià)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．霧是空氣中的小液滴，粒子直徑在1-100nm，屬于膠體，故C正確；D．夢(mèng)溪筆談》中“石穴中水，所滴者皆為鐘乳”涉及反應(yīng)生成碳酸氫鈣以及碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣的過程，不涉及元素化合價(jià)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選B。2．分類是認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法，下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是選項(xiàng)混合物化合物電解質(zhì)酸性氧化物A空氣NaOH溶液B鹽酸膠體C氨水NaCl晶體D銅A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?；能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物，A．空氣是混合物，NaOH是化合物，但K2SO4溶液是混合物而非電解質(zhì)，SO2是酸性氧化物；A錯(cuò)誤；B．鹽酸是混合物，F(xiàn)e(OH)3膠體是混合物而非化合物，Na2CO3是電解質(zhì)，NO2和NaOH溶液會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不是酸性氧化物；B錯(cuò)誤；C．氨水是混合物，NaCl是化合物，KNO3晶體是電解質(zhì)，CO2是酸性氧化物；C正確；D．CuSO4·5H2O是純凈物而非混合物，銅是單質(zhì)而非電解質(zhì)，SO3是酸性氧化物；D錯(cuò)誤；故選C。3．下列關(guān)于和的敘述不正確的是A．中陰陽離子的個(gè)數(shù)比為1∶1B．是白色固體，是淡黃色固體C．、都能與酸反應(yīng)，但是不是堿性氧化物D．可作供氧劑，而不能【答案】A【詳解】A．過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，即陰陽離子的個(gè)數(shù)比為1∶2，A錯(cuò)誤；B．是白色固體，而是淡黃色固體，B正確；C．能與酸反應(yīng)，除產(chǎn)生鹽和水，還產(chǎn)生，因此不是堿性氧化物，而屬于過氧化物，C正確；D．根據(jù)反應(yīng)可知，能與水或反應(yīng)產(chǎn)生，因此可作供氧劑，而不能產(chǎn)生，不能作供氧劑，D正確；答案選A。4．如圖為氯及其化合物的“價(jià)類二維圖”，下列說法錯(cuò)誤的是A．的水溶液與混合可能生成 B．的水溶液中只含有兩種分子C．可利用的強(qiáng)氧化性用于自來水的殺菌消毒 D．實(shí)驗(yàn)室可用的鉀鹽為原料制取【答案】B【詳解】如圖為氯及其化合物的“價(jià)類二維圖”，可知a為HCl，b為，c為，d為HClO，e為，f為含的鹽，g為含的鹽，h為含的鹽。A．濃鹽酸與次氯酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯氣，A正確；B．的水溶液氯水中除含有分子外，還含有分子和分子，B錯(cuò)誤；C．為，具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，C正確；D．為氯酸鹽，實(shí)驗(yàn)室可用氯酸鉀受熱分解制備氧氣，D正確；故選B。5．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．【答案】D【詳解】A．在金屬活動(dòng)性順序表中，位于之后，不能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成，A不符合題意；B．與不反應(yīng)，不能生成，B不符合題意；C．與發(fā)生中和反應(yīng)生成，由于酸性：，所以溶液與不能發(fā)生反應(yīng)，C不符合題意；D．在足量中燃燒生成，與足量溶液反應(yīng)生成，D符合題意；答案選D。6．交警常用裝有重鉻酸鉀()的儀器檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車，因?yàn)榫浦械囊掖挤肿幽苁钩燃t色的重鉻酸鉀變成綠色的硫酸鉻，其反應(yīng)原理為。下列說法正確的是A．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為B．乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)C．的氧化性弱于的氧化性D．反應(yīng)消耗時(shí)，轉(zhuǎn)移電子【答案】D【詳解】A．氧化劑是，還原劑是C2H5OH，反應(yīng)中兩者的物質(zhì)的量之比為2:3，A錯(cuò)誤；B．乙醇被氧化為乙酸，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．作為氧化劑，其氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物CH?COOH，C錯(cuò)誤；D．1mol轉(zhuǎn)化為2molCr3+，每mol得到6mol電子，因此消耗1molK2Cr2O7時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子，D正確；故選D。7．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是A．利用裝置甲配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸 B．利用裝置乙制備少量C．利用裝置丙驗(yàn)證干燥的氯氣不具有漂白性 D．利用裝置丁制備氫氧化鐵膠體【答案】A【詳解】A．濃硫酸需要在燒杯中稀釋，容量瓶不能用于稀釋，A符合題意；B．鈉在加熱的條件下與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，該實(shí)驗(yàn)在坩堝中進(jìn)行，B不符合題意；C．氯氣干燥后，通入干燥的有色布條中，不褪色，說明干燥氯氣不具有漂白性，C不符合題意；D．氫氧化鐵膠體的制備是將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，D不符合題意；故選A。8．下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是A．鈉與稀鹽酸反應(yīng)：B．硫酸亞鐵溶液中滴加雙氧水：C．用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的：D．向溶液滴入溶液至恰好完全沉淀：【答案】D【詳解】A．鈉與稀鹽酸反應(yīng)應(yīng)優(yōu)先與反應(yīng)，而非水中的，正確離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．雙氧水()作為氧化劑，將氧化為，自身被還原為，正確方程式為，B錯(cuò)誤；C．醋酸為弱酸，不能拆分為，離子方程式為IO+5I-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)恰好完全沉淀時(shí)，與按反應(yīng)，與按中和生成和，離子方程式為，D正確。故選D。9．已知同溫同壓下﹐氣體的物質(zhì)的量之比＝氣體分子數(shù)之比＝氣體體積之比，一定溫度和壓強(qiáng)下，用質(zhì)量相等的、、、四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，下列說法中錯(cuò)誤的是A．氣球②中裝的是 B．氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等C．氣球①和氣球②中原子數(shù)之比為11∶16 D．氣球③和氣球④中氣體體積之比為1∶2【答案】B【詳解】質(zhì)量相等的四種氣體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，則對(duì)應(yīng)氣球的體積越小。四種氣體的物質(zhì)的量大小順序?yàn)閚(CH4)>c(O2)>c(CO2)>n(SO2)。A．氣球②體積僅大于氣球①，其中裝的是CO2，A正確；B．氣球①和氣球③體積不同，氣球③體積更大，氣體的物質(zhì)的量更大，分子數(shù)更多，B錯(cuò)誤；C．氣球①裝的是SO2，氣球②裝的是CO2，質(zhì)量相等的情況下，兩者的物質(zhì)的量之比為44：64=11：16，兩者分子中都含有3個(gè)原子，則原子數(shù)之比為11：16，C正確；D．氣球③中為O2，氣球④中為CH4，質(zhì)量相同的情況下，兩者氣體的物質(zhì)的量之比為16：32=1：2，則氣體體積之比為1：2，D正確；故答案選B。10．氨氣在一定條件下可催化還原含的尾氣，反應(yīng)為。設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為B．常溫常壓下，所含質(zhì)子的數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體所含分子總數(shù)為D．個(gè)溶于的水，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為【答案】C【詳解】A．生成1molN2時(shí)，NH3中的N（-3→0）被氧化，每個(gè)NH3失去3e-，8molNH3共失去24mole?，NO2中的N（+4→0）被還原，每個(gè)NO2得到4e-，6molNO2共得到24mole?，總電子轉(zhuǎn)移為24mol，對(duì)應(yīng)生成7molN2。因此每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．2.3gNO2的物質(zhì)的量為0.05mol，每個(gè)NO2含23個(gè)質(zhì)子，總質(zhì)子物質(zhì)的量為0.05mol×23=1.15mol，即1.15NA，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氣體總物質(zhì)的量為0.2mol，NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，與N2混合后分子總數(shù)仍為0.2NA，C正確；D．NA個(gè)NH3物質(zhì)的量為1mol，溶于1L水后溶液體積不為1L（溶質(zhì)溶解導(dǎo)致體積變化），濃度不為1mol·L?1，D錯(cuò)誤；故選C。11．欲配制980mL1.00mol/LNaOH溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．需要稱量的NaOH固體的質(zhì)量為39.2gB．上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰冖佗堍跜．定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaOH溶液濃度偏低D．定容后，蓋緊瓶塞，顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，無須再次加水【答案】A【詳解】A．配制980mL1.00mol?L﹣1的NaOH溶液，應(yīng)選取1000mL容量瓶，所需NaOH固體的物質(zhì)的量=1L×1.00mol?L﹣1=1mol，氫氧化鈉的質(zhì)量為m=nM=1mol×40g?mol﹣1=40g，需要稱量的NaOH固體的質(zhì)量為40.0g，A錯(cuò)誤；B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，配制步驟為：計(jì)算、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌，最后是定容，B正確；C．定容時(shí)仰視刻度線，使溶液體積偏大，濃度偏低，C正確；D．定容后，蓋緊瓶塞，顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，無須再次加水，若加水，濃度偏低，D正確；故選A。12．某實(shí)驗(yàn)小組欲除去粗鹽水中少量的，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列分析不正確的是A．向?yàn)V液a中滴加溶液，無明顯現(xiàn)象，說明已沉淀完全B．濾液a中加試劑①、②的順序可以換C．濾渣b的成分為D．向?yàn)V液b中滴加稀鹽酸，用pH試紙檢驗(yàn)，至溶液呈中性或微酸性【答案】C【詳解】粗鹽水加BaCl2溶液，除去，濾渣a是硫酸鋇，濾液a中加氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液，除去Mg2+、Ca2+、過量的Ba2+，濾渣b為Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3，過濾后，向?yàn)V液b中加入稀鹽酸，除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉，得到精制鹽水；A．根據(jù)分析，向?yàn)V液a中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，說明已沉淀完全，A正確；B．碳酸鈉的作用是除去鈣離子和多余的鋇離子，可以與NaOH溶液順序顛倒，B正確；C．根據(jù)分析可知，濾渣b為Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3，C錯(cuò)誤；D．濾液b中加入稀鹽酸，除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉，可以用pH試紙檢驗(yàn)，至溶液呈中性或微酸性，D正確；答案選C。13．室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作結(jié)論A測(cè)定同溫下醋酸和鹽酸的導(dǎo)電性，鹽酸的導(dǎo)電性較強(qiáng)酸性：鹽酸大于醋酸B向某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生無色無味氣體該溶液中一定含有C將通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅色后褪色氯氣具有酸性和漂白性D向某溶液中先加入鹽酸，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再滴加溶液，生成白色沉淀該溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．未明確醋酸溶液和鹽酸的濃度是否相等，由探究實(shí)驗(yàn)變量唯一化原則可知，測(cè)定同溫下醋酸和鹽酸的導(dǎo)電性，鹽酸的導(dǎo)電性較強(qiáng)不能說明鹽酸的酸性強(qiáng)于醋酸，故A錯(cuò)誤；B．溶液中的碳酸氫根離子也能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則向某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生無色無味氣體不能說明溶液中一定含有碳酸根離子，故B錯(cuò)誤；C．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，具有強(qiáng)氧化性的次氯酸能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，則將氯氣通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅色后褪色說明氯水具有酸性和漂白性，不能說明氯氣具有酸性和漂白性，故C錯(cuò)誤；D．向某溶液中先加入鹽酸，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明溶液中不含有干擾硫酸根離子檢驗(yàn)的銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子等，再滴加氯化鋇溶液，生成白色沉淀說明溶液中一定含有硫酸根離子，故D正確；故選D。14．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)H+和e-的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的轉(zhuǎn)化為N2進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A．過程I中發(fā)生還原反應(yīng)B．該過程對(duì)環(huán)境有較強(qiáng)的適應(yīng)能力，在高溫或強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的條件下仍能高效轉(zhuǎn)化C．過程Ⅱ中參與反應(yīng)的D．過程I→Ⅲ的總反應(yīng)為【答案】B【詳解】A．據(jù)圖可知過程I中轉(zhuǎn)化為NO，N元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B．該過程是在生物酶體系作用下進(jìn)行的，生物酶在高溫或強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的條件下會(huì)失去活性，從而不能高效轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；C．過程Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)為，n(NO)：n()=1：1，故C正確；D．據(jù)圖可知經(jīng)過程Ⅰ→Ⅲ，和發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，根?jù)電子守恒、元素守恒可得總反應(yīng)為，故D正確；故答案為：B。15．實(shí)驗(yàn)室以為原料制備少量高純的流程如下：已知：①；②難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，時(shí)開始分解。下列說法正確的是A．“反應(yīng)Ⅰ”中每消耗至少需通入B．“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式：C．“洗滌”過程可以先用水洗，再用乙醇洗D．“干燥”過程中可以選擇高溫【答案】C【詳解】亞硫酸具有還原性，和亞硫酸(SO2與水反應(yīng))發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到，加入碳酸氫鈉后，與反應(yīng)生成難溶于水的，經(jīng)過濾、洗滌、干燥可得到固體。A．未指明SO2所處的狀況(如標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，無法根據(jù)物質(zhì)的量計(jì)算氣體體積，A錯(cuò)誤；B．由圖知“反應(yīng)Ⅱ”中有二氧化碳生成，離子方程式應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．難溶于水和乙醇，先用水洗去可溶性雜質(zhì)，再用乙醇洗可減少產(chǎn)品溶解損失，還能利用乙醇易揮發(fā)快速帶走水分，防止潮濕時(shí)被空氣氧化，C正確；D．在時(shí)開始分解，不能在高溫下干燥，D錯(cuò)誤；故選C。第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（11分）I．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①②③④⑤漂白粉⑥溶液⑦。回答下列問題：(1)上述物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的有(填標(biāo)號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)的有，⑤的有效成分為(填化學(xué)式)。Ⅱ．人體內(nèi)鐵元素主要以和的形式存在，易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵元素時(shí)，通常補(bǔ)充含的亞鐵鹽(如)。服用維生素C可使食物中的轉(zhuǎn)化成，有利于人體對(duì)鐵的吸收。請(qǐng)回答下列問題：(2)既屬于亞鐵鹽也屬于硫酸鹽，這種分類方法為。(3)維C可使食物中的轉(zhuǎn)化為，說明維生素C具有(填“氧化”或“還原”)性。Ⅲ．硫化氫是一種有毒、有害的不良?xì)怏w。處理某廢氣中的，是將廢氣與空氣混合通入的混合液中，其轉(zhuǎn)化的流程如圖所示。(4)轉(zhuǎn)化過程中參與循環(huán)的離子有：。(5)過程Ⅲ中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為?！敬鸢浮?1)②（2分）③④⑦（2分）Ca(ClO)2（1分）(2)交叉分類法（1分）(3)還原（1分）(4)Fe2+、Cu2+、Fe3+（2分）(5)CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+（2分）【詳解】（1）①Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②SO2不能電離不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物；③Na2O熔融狀態(tài)導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物；④NaHSO4是溶于水導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；⑤漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，有效成分為Ca(ClO)2；⑥NaOH溶液是為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦Ba(OH)2溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；上述物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的有②，屬于電解質(zhì)的有③④⑦，⑤的有效成分為次氯酸鈣，化學(xué)式為：Ca(ClO)2；（2）FeSO4既屬于亞鐵鹽也屬于硫酸鹽，存在交叉關(guān)系，屬于交叉分類法；（3）由題意知，“服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”，F(xiàn)e3＋是氧化劑，維生素C是還原劑，還原劑具有還原性；（4）某廢氣中的H2S與空氣混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，Ⅰ中氧氣將Fe2+氧化為Fe3+，Ⅱ中Cu2+與H2S反應(yīng)生成CuS，Ⅲ中CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+，此過程中參與循環(huán)的離子有Fe2+、Cu2+、Fe3+；（5）由圖可知，過程Ⅲ中CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+，由電子守恒和原子守恒可得反應(yīng)方程式為CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+。17．（14分）物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和的體積之比為。(2)100mL硫酸鈉溶液中，則其中。(3)6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO與一定量的恰好完全反應(yīng)，生成Fe的質(zhì)量為。(4)某氣體氧化物的化學(xué)式為，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則R的摩爾質(zhì)量為。(5)某鹽混合溶液中含有離子：、、、，測(cè)得、和的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，則。(6)有等體積的NaCl、、三種溶液，分別與足量的溶液反應(yīng)，若生成沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為。(7)VmL溶液中含a克，若把此溶液取一半加水稀釋至2VmL，則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為?！敬鸢浮?1)2：1（2分）(2)1mol/L（2分）(3)11.2g（2分）(4)32g/mol（2分）(5)0.15mol/L（2分）(6)6：3：2（2分）(7)mol/L（2分）【詳解】（1）相同狀況體積之比等于物質(zhì)的量之比，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2的體積之比為；（2）硫酸鈉溶液中，，則其中；（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO物質(zhì)的量為0.3mol，與一定量的氧化鐵恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，0.3molCO反應(yīng)生成Fe0.2mol，生成Fe的質(zhì)量為0.2mol×56g/mol=11.2g；（4）氣體氧化物的化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，物質(zhì)的量為，該氧化物的摩爾質(zhì)量為M=，R的摩爾質(zhì)量為64g/mol-2×16g/mol=32g/mol；（5）根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c()，c()=；（6）有等體積的NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，若生成沉淀的質(zhì)量相等，說明Cl-的物質(zhì)的量相等，三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為6：3：2；（7）溶液中存在n(Al3+)=n()=×mol，c(Al3+)==。18．（14分）Ⅰ．利用“價(jià)類二維圖”研究物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。下左圖為鈉及其化合物的“價(jià)-類”二維圖，圖中序號(hào)①②分別代表對(duì)應(yīng)的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：(1)從試劑瓶取出①進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，剩余的部分(填“能”或“不能”)放回試劑瓶。將①分別放入下列溶液中，既有氣體產(chǎn)生又有白色沉淀產(chǎn)生的是。A．Na2SO4稀溶液

B．飽和NaCl溶液

C．氯化鐵溶液

D．CuCl2溶液(2)②中能與二氧化碳反應(yīng)生成氣體的化學(xué)方程式為。(3)圖中物質(zhì)可作膨松劑的為(填化學(xué)式)，Na2CO3與NaHCO3在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化，請(qǐng)寫出NaHCO3溶液與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式。(4)NaH投入滴有酚酞的水中，觀察到溶液變紅，且有大量氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為。Ⅱ．漂白粉是常用的消毒劑。游泳池可用漂白粉消毒。泳池中水的氯含量應(yīng)該控制在0.5~1.0mg/L之間?；卮鹣铝袉栴}：(5)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為。(6)已知：漂白粉與水反應(yīng)可以生成殺菌作用的次氯酸，某游泳池用漂白粉消毒。①次氯酸的電離方程式為。②上圖顯示一周中每天19：00時(shí)泳池中水的氯含量，哪幾天19：00時(shí)使用泳池不安全：。③你判定天氣炎熱、陽光強(qiáng)的日子為?！敬鸢浮?1)能（1分）B（1分）(2)（2分）(3)NaHCO3（1分）（2分）(4)（2分）(5)（2分）(6)（1分）周六、周日（1分）周六（1分）【詳解】由Na元素價(jià)類二維圖可知，①為Na，②為Na2O2或Na2O。（1）物質(zhì)①是金屬鈉，鈉會(huì)與水和氧氣反應(yīng)，為隔絕空氣中的氧氣和水，通常將其保存在煤油或石蠟油中。從試劑瓶取出鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，剩余的部分能放回試劑瓶。鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先后溶液中的水反應(yīng)生成NaOH，生成的NaOH再和鹽溶液中的金屬陽離子反應(yīng)。A．鈉與Na2SO4稀溶液反應(yīng)生成NaOH和氫氣，與硫酸鈉不反應(yīng)，沒有白色沉淀生成，A不符合題意；B．鈉與飽和NaCl溶液反應(yīng)，消耗溶液中的水生成氫氣，有NaCl白色沉淀析出，B符合題意；C．鈉與氯化鐵溶液生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氫氣，C不符合題意；D．鈉與氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氫氣，D不符合題意；故選B。（2）②中過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氣體，化學(xué)方程式為：；（3）NaHCO3受熱易分解產(chǎn)生CO2氣體，故可作膨松劑的為NaHCO3；NaHCO3溶液與燒堿溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式：；（4）NaH投入滴有酚酞的水中，觀察到溶液變紅，且有大量氣泡產(chǎn)生，說明生成了NaOH和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（5）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：；（6）①次氯酸為弱酸，部分電離，電離方程式為：；②圖中顯示一周中周六、周日19:00時(shí)泳池中水的氯氣含量低于0.5mg/L，消毒效果較差，周六、周日19:00時(shí)使用泳池不安全；③次氯酸見光分解，使ClO-濃度降低，有效氯降低，殺菌消毒效果不理想，縱坐標(biāo)為每天氯含量的變化量，周六泳池中氯的含量降低，說明周六陽光強(qiáng)。19．（16分）亞氯酸鈉是一種高效氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑。一種以氯酸鈉為原料制備粗品的工藝流程如圖所示，按要求作答。已知：①純易分解爆炸，空氣中的體積分?jǐn)?shù)在以下比較安全；為強(qiáng)酸；②在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中迅速分解；③含水受熱易分解。(1)“酸溶”步驟需溶液，若由濃溶液配制，則需用量筒量取濃溶液的體積為，下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏低的有(填字母)。A．用量筒量取溶液時(shí)，仰視量筒的刻度線B．用量筒量取溶液后未洗滌量筒C．溶解時(shí)未冷卻至室溫就把硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶中D．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線(2)試劑A可以選擇(填字母序號(hào))。a.

b.濃硝酸

c.

d.(3)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式為