/2025-2026學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中模擬卷（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測(cè)試范圍：第1-2章（人教版必修第一冊(cè)）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：：H1C12O16Na23S32Cl35.5Ba137第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．膠體按照分散劑狀態(tài)不同，可分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠。下列屬于固溶膠的是A．云 B．淀粉溶液C．有色玻璃 D．Fe(OH)3膠體2．中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，從古至今中國(guó)產(chǎn)品影響深遠(yuǎn)。下列物品主要成分不是有機(jī)物的是A．傳統(tǒng)麻紙B．馬王堆古茶C．黃楊木雕D．國(guó)產(chǎn)石墨烯A．A B．B C．C D．D3．某小組研究實(shí)驗(yàn)室制備膠體的方法。下列說法不正確的是序號(hào)12實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象液體變?yōu)榧t褐色后，停止加熱，有明顯的丁達(dá)爾效應(yīng)，冷卻后仍為紅褐色液體變?yōu)榧t褐色后，停止加熱，有明顯的丁達(dá)爾效應(yīng)，冷卻后溶液變黃A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)可知，制備膠體選用飽和溶液效果更好B．實(shí)驗(yàn)1中液體變紅褐色后，持續(xù)加熱可觀察到紅褐色沉淀C．實(shí)驗(yàn)1產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的本質(zhì)是其粒子直徑介于D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)可知，造成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差異的原因一定是酸根離子不同4．在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．Cu2+、NH、、5．下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是A．用氫碘酸(HI)清洗鐵銹(氧化鐵)：B．氯化鋁溶液中滴加氨水，生成沉淀：C．銅溶于濃硝酸：D．少量澄清石灰水與溶液混合：6．某同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室完成粗鹽(雜質(zhì)為砂石、、)提純實(shí)驗(yàn)，下列操作步驟最佳的排序?yàn)棰傧虼蛀}水中滴加過量的溶液②待蒸發(fā)皿冷卻后，將所得固體轉(zhuǎn)移到稱量紙上稱重③將濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱至有大量固體出現(xiàn)④過濾⑤向?yàn)V液中滴加適量的鹽酸⑥稱取粗鹽于燒杯中，加適量蒸餾水溶解⑦向粗鹽水中滴加過量的溶液A．⑥①⑦④⑤③② B．⑥⑦①⑤④③②C．⑥⑦①④⑤③② D．⑥⑤④①④⑦③②7．制備的一種方法為。下列說法中正確的是A．該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是離子反應(yīng) B．Zn得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)C．NaOH是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng) D．氧化性：8．不同條件下，當(dāng)與KI按照反應(yīng)①②的化學(xué)計(jì)量比恰好反應(yīng)，結(jié)果如下。反應(yīng)序號(hào)起始酸堿性KI還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量/mol物質(zhì)的量/mol①酸性0.002n

②中性0.0015n已知：的氧化性隨酸性減弱而減弱。下列說法不正確的是A．反應(yīng)①，B．對(duì)比反應(yīng)①和②，C．對(duì)比反應(yīng)①和②，的還原性隨酸性減弱而減弱D．隨反應(yīng)進(jìn)行，①②溶液的pH均增大9．以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。下列分析正確的是A．Na2O是淡黃色固體，而Na2O2是白色固體B．上述轉(zhuǎn)化中含有分解反應(yīng)和置換反應(yīng)C．反應(yīng)③④表明Na2CO3不能轉(zhuǎn)化為NaOH或NaHCO3D．反應(yīng)⑤中Na2O2只做氧化劑10．氯化鐵易吸收空氣中的水分而潮解，加熱易升華。利用如圖裝置(部分夾持裝置略去)制備無水氯化鐵。下列說法錯(cuò)誤的是A．裝置D中試劑為無水氯化鈣B．裝置B中試劑為飽和食鹽水C．可通過旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞控制氯氣的流速D．待硬質(zhì)玻璃管中充滿黃綠色氣體時(shí)，再點(diǎn)燃此處酒精燈11．氨氣在一定條件下可催化還原含的尾氣，反應(yīng)為。設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為B．常溫常壓下，所含質(zhì)子的數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體所含分子總數(shù)為D．個(gè)溶于的水，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為12．相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度，密度為，則下列說法正確的是A．相對(duì)分子質(zhì)量M可表示為： B．溶液密度可表示為：C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為 D．物質(zhì)的量濃度c可表示為：13．從海水中得到的粗鹽往往含有可溶性雜質(zhì)(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)，必須進(jìn)行分離和提純后才能使用，粗鹽提純的部分流程如圖所示，下列說法正確的是A．溶液a、b、c依次為BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸B．操作Ⅱ需要使用漏斗C．配制450mL1.0mol/LNaCl溶液時(shí)需要用托盤天平稱量26.3g精鹽D．精鹽是重要的化工原料，侯氏制堿法第一步需向飽和食鹽水中依次通入二氧化碳、氨氣14．某學(xué)習(xí)小組用工業(yè)廢渣（主要成分為和）制取氯化亞銅，其流程如圖。已知：是一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮濕空氣中易水解和被氧化。下列說法錯(cuò)誤的是A．在焙燒過程中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是B．得到沉淀的離子方程式為：C．檢驗(yàn)CuCl是否洗滌干凈的試劑可以是BaCl2溶液和鹽酸D．沉淀用乙醇洗滌的目的是除去表面的水分，防止其水解和被氧化第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題（本題共4個(gè)小題，共58分）15．（14分）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用飽和制備膠體，并探究其性質(zhì)。Ⅰ、膠體的制備(1)某同學(xué)針對(duì)膠體的制備，設(shè)計(jì)了以下幾種方案，并記錄了相關(guān)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作A向40mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和溶液（濃度約為30%）B向40mL蒸餾水中滴入6滴10%溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，邊滴邊攪拌C向40mL沸騰的自來水中逐滴滴入6滴飽和溶液（濃度約為30%）D直接加熱40mL飽和溶液（濃度約為30%）①若想證明膠體已經(jīng)制備成功，可以利用（最簡(jiǎn)單的方法，請(qǐng)寫出方法的名稱）進(jìn)行鑒別。經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)只有C組實(shí)驗(yàn)沒有成功，得到紅褐色沉淀，試分析不成功的原因。②綜合上述實(shí)驗(yàn)：制備膠體提供的物質(zhì)可以是或（化學(xué)式），控制反應(yīng)條件即可制得。實(shí)驗(yàn)A的制備原理（寫出離子方程式）。Ⅱ、膠體的性質(zhì)(2)①利用（填方法名稱）對(duì)膠體提純，提純后的膠體可用于凈化水中的砷酸，砷酸濃度較低時(shí)以吸附為主，砷酸濃度較高時(shí)則會(huì)反應(yīng)生成砷酸鐵沉淀，其反應(yīng)方程式是：。②若想探究膠體能穩(wěn)定存在的主要原因，通過（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）實(shí)驗(yàn)可以實(shí)現(xiàn)。16．（14分）含氯消毒劑有多種，ClO2可用于自來水消毒，84消毒液用于家庭、賓館的消毒。I．實(shí)驗(yàn)室可用亞氯酸鈉固體與Cl2制備ClO2：2NaClO2Cl22ClO22NaCl，裝置如圖所示：

(已知：ClO2易溶于水，而微溶于CCl4，且密度大于空氣；Cl2易溶于CCl4)(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。為獲得干燥且純凈的Cl2，B、C中盛裝的液體依次是、。(2)F中可用法收集ClO2。(3)E裝置的作用是。II．84消毒液是生活中常見的一種消毒劑，常用于環(huán)境的消毒，其主要成分是NaClO。(4)84消毒液使用時(shí)除了要按一定比例稀釋，對(duì)消毒時(shí)間也有要求，一般在10～20分鐘左右。結(jié)合有關(guān)知識(shí)解釋原因：。(5)次氯酸鈉可以用于去除廢水中的銨態(tài)氮，配平下列離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況。___________NH+___________ClO﹣=___________N2+___________Cl﹣+___________H2O+___________H+(6)專家指出，將84消毒液與潔廁靈(主要成分HCl)一起合并使用，可能會(huì)導(dǎo)致使用者的呼吸道傷害。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。17．（16分）興趣小組為探究溶液的性質(zhì)，需配制的溶液。(1)該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序是(填標(biāo)號(hào))。A．用托盤天平稱取固體B．上下顛倒搖勻C．用膠頭滴管加水至溶液的凹液面與刻度線相切D．洗滌所用儀器并將洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶E．將所稱取的固體溶于蒸餾水并冷卻至室溫F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶(2)如圖所示的儀器中配制溶液一定不需要的有(填標(biāo)號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器有(填儀器名稱)。(3)用托盤天平稱取g固體；若改用濃溶液稀釋，需要用量筒量取溶液mL。(4)假如其它操作均準(zhǔn)確無誤，分析下列情況對(duì)所配制溶液的物質(zhì)的量濃度的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。①定容時(shí)俯視刻度線：。②轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯：。③用來配制溶液，晶體已經(jīng)部分失去結(jié)晶水：。18．（14分）某無色溶液中可能含大量的下列表格中的離子(不考慮其他離子)：陽離子Na+、Ba2+、Cu2+、Ca2+陰離子Cl-、CO、SO、OH-為了推斷溶液中離子的種類，取100mL待測(cè)溶液進(jìn)行以下流程圖所示的實(shí)驗(yàn)(已知CO也能使酚酞變紅)。

取白色沉淀M溶于鹽酸，沉淀的質(zhì)量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。(1)白色沉淀M與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，其中不反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式為。(2)步驟4產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為。(3)根據(jù)上述信息推斷，原溶液中一定不存在的離子有。(4)原溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度范圍為。(5)為了進(jìn)一步確定原溶液中“可能存在的離子”，結(jié)合原實(shí)驗(yàn)流程，還需要進(jìn)行的操作是：取少量于試管中，滴加，若溶液變?yōu)榧t色，則證明原溶液中含。

2025-2026學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中模擬卷（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測(cè)試范圍：第1-2章（人教版必修第一冊(cè)）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Ba137第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．膠體按照分散劑狀態(tài)不同，可分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠。下列屬于固溶膠的是A．云 B．淀粉溶液C．有色玻璃 D．Fe(OH)3膠體【答案】C【詳解】A．云的分散劑是氣體（空氣），屬于氣溶膠，故A不符合題意；B．淀粉溶液的分散劑是液體（水），屬于液溶膠，故B不符合題意；C．有色玻璃的分散劑是固體（玻璃），屬于固溶膠，故C符合題意；D．Fe(OH)3膠體的分散劑是液體（水），屬于液溶膠，故D不符合題意；故答案為：C。2．中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，從古至今中國(guó)產(chǎn)品影響深遠(yuǎn)。下列物品主要成分不是有機(jī)物的是A．傳統(tǒng)麻紙B．馬王堆古茶C．黃楊木雕D．國(guó)產(chǎn)石墨烯A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．紙張主要成分是纖維素，為有機(jī)物，A不符合題意；B．茶葉主要成分是植物纖維等，為有機(jī)物，B不符合題意；C．木材主要成分是纖維素，為有機(jī)物，C不符合題意；D．石墨烯的主要成分是碳，不是有機(jī)物，D符合題意；故選D。3．某小組研究實(shí)驗(yàn)室制備膠體的方法。下列說法不正確的是序號(hào)12實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象液體變?yōu)榧t褐色后，停止加熱，有明顯的丁達(dá)爾效應(yīng)，冷卻后仍為紅褐色液體變?yōu)榧t褐色后，停止加熱，有明顯的丁達(dá)爾效應(yīng)，冷卻后溶液變黃A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)可知，制備膠體選用飽和溶液效果更好B．實(shí)驗(yàn)1中液體變紅褐色后，持續(xù)加熱可觀察到紅褐色沉淀C．實(shí)驗(yàn)1產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的本質(zhì)是其粒子直徑介于D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)可知，造成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差異的原因一定是酸根離子不同【答案】D【詳解】A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)可知，用FeCl3飽和溶液制備的Fe(OH)3膠體冷卻后能夠穩(wěn)定存在，而用飽和Fe2(SO4)3制備的Fe(OH)3膠體冷卻后不能夠穩(wěn)定存在，又轉(zhuǎn)化為Fe3+，故制備Fe(OH)3膠體選用飽和FeCl3溶液效果更好，A正確；B．實(shí)驗(yàn)1產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，持續(xù)加熱會(huì)導(dǎo)致膠體聚沉，觀察到紅褐色沉淀，B正確；C．分散質(zhì)微粒直徑，小于1nm的形成分散系為溶液，大于100nm為濁液，1-100nm的為膠體，膠體微粒的大小決定了它可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；D．氯化鐵和硫酸鐵飽和溶液在相同條件下的濃度不同，因此兩種飽和溶液中硫酸根離子不同，鐵離子也不同，不能得出該結(jié)論，D錯(cuò)誤；故選D。4．在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．Cu2+、NH、、【答案】C【詳解】A．為紫色，溶液不可能無色，且酸性條件下會(huì)氧化I-，不能共存，A錯(cuò)誤；B．在強(qiáng)酸性溶液中與H+反應(yīng)生成CO2和H2O，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．Na+、Mg2+、Ba2+、均為無色離子，且彼此間不反應(yīng)，與H+也不反應(yīng)，能大量共存，C正確；D．Cu2+為藍(lán)色，溶液不符合無色條件，D錯(cuò)誤；故選C。5．下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是A．用氫碘酸(HI)清洗鐵銹(氧化鐵)：B．氯化鋁溶液中滴加氨水，生成沉淀：C．銅溶于濃硝酸：D．少量澄清石灰水與溶液混合：【答案】D【詳解】A．氫碘酸中的具有強(qiáng)還原性，會(huì)與生成的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式未體現(xiàn)，A錯(cuò)誤；B．氨水是弱堿，不能直接寫成，應(yīng)保留形式，B錯(cuò)誤；C．濃硝酸應(yīng)拆分為和，且方程式未正確拆分強(qiáng)酸，C錯(cuò)誤；D．少量石灰水提供，與反應(yīng)生成和，與結(jié)合為沉淀，D正確；故答案選D。6．某同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室完成粗鹽(雜質(zhì)為砂石、、)提純實(shí)驗(yàn)，下列操作步驟最佳的排序?yàn)棰傧虼蛀}水中滴加過量的溶液②待蒸發(fā)皿冷卻后，將所得固體轉(zhuǎn)移到稱量紙上稱重③將濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱至有大量固體出現(xiàn)④過濾⑤向?yàn)V液中滴加適量的鹽酸⑥稱取粗鹽于燒杯中，加適量蒸餾水溶解⑦向粗鹽水中滴加過量的溶液A．⑥①⑦④⑤③② B．⑥⑦①⑤④③②C．⑥⑦①④⑤③② D．⑥⑤④①④⑦③②【答案】C【詳解】粗鹽(雜質(zhì)為砂石、、)提純實(shí)驗(yàn)整體思路：溶解→將Ca2+、Mg2+、轉(zhuǎn)化為沉淀→過濾→用HCl溶液調(diào)pH→蒸發(fā)結(jié)晶；其中用過量的Ba(OH)2沉淀，Ca2+用過量的Na2CO3沉淀，為保證不引入新的雜質(zhì)，Na2CO3要在Ba(OH)2后面加，因此⑥⑦①④⑤③②順序最佳，答案選C。7．制備的一種方法為。下列說法中正確的是A．該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是離子反應(yīng) B．Zn得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)C．NaOH是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng) D．氧化性：【答案】A【詳解】A．該反應(yīng)中Zn和Cu的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；該反應(yīng)有離子參加，屬于離子反應(yīng)，A正確；B．Zn的化合價(jià)從0升至+2，失去電子被氧化，B錯(cuò)誤；C．NaOH中元素化合價(jià)未變化，既不是氧化劑也不是還原劑，C錯(cuò)誤；D．氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，故氧化性應(yīng)為Cu2+>Zn2+，D錯(cuò)誤；故選A。8．不同條件下，當(dāng)與KI按照反應(yīng)①②的化學(xué)計(jì)量比恰好反應(yīng)，結(jié)果如下。反應(yīng)序號(hào)起始酸堿性KI還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量/mol物質(zhì)的量/mol①酸性0.002n

②中性0.0015n已知：的氧化性隨酸性減弱而減弱。下列說法不正確的是A．反應(yīng)①，B．對(duì)比反應(yīng)①和②，C．對(duì)比反應(yīng)①和②，的還原性隨酸性減弱而減弱D．隨反應(yīng)進(jìn)行，①②溶液的pH均增大【答案】C【詳解】A．由分析可知，反應(yīng)①，，A正確；B．由分析可知，對(duì)比反應(yīng)①和②，x=3，B正確；C．已知的氧化性隨酸性減弱而減弱，對(duì)比反應(yīng)①和②的產(chǎn)物，②中I?被氧化為更高價(jià)態(tài)，I-的還原性隨酸性減弱而增強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)①消耗H?，反應(yīng)②生成OH?，隨著反應(yīng)進(jìn)行，體系①②的pH都增大，D正確；故答案為：C。9．以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。下列分析正確的是A．Na2O是淡黃色固體，而Na2O2是白色固體B．上述轉(zhuǎn)化中含有分解反應(yīng)和置換反應(yīng)C．反應(yīng)③④表明Na2CO3不能轉(zhuǎn)化為NaOH或NaHCO3D．反應(yīng)⑤中Na2O2只做氧化劑【答案】B【詳解】A．Na2O2是淡黃色固體，Na2O是白色固體，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)④為分解反應(yīng)(碳酸氫鈉加熱條件下分解產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳)，反應(yīng)②為置換反應(yīng)(鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣)，B正確；C．Na2CO3可與CO2、H2O反應(yīng)生成NaHCO3，Na2CO3可與Ca(OH)2反應(yīng)生成NaOH，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中氧元素的化合價(jià)為-1，反應(yīng)后，-1價(jià)氧元素一部分變?yōu)?2價(jià)，一部分變?yōu)?價(jià)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，D錯(cuò)誤；故選B。10．氯化鐵易吸收空氣中的水分而潮解，加熱易升華。利用如圖裝置(部分夾持裝置略去)制備無水氯化鐵。下列說法錯(cuò)誤的是A．裝置D中試劑為無水氯化鈣B．裝置B中試劑為飽和食鹽水C．可通過旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞控制氯氣的流速D．待硬質(zhì)玻璃管中充滿黃綠色氣體時(shí)，再點(diǎn)燃此處酒精燈【答案】A【詳解】A．根據(jù)分析，D要吸收Cl2，CaCl2不能與Cl2反應(yīng)，應(yīng)選用堿石灰，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，裝置B中試劑為飽和食鹽水，B正確；C．根據(jù)分析，裝置A中用MnO2和濃鹽酸制備Cl2，通過旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞控制鹽酸流量，即可控制生成Cl2的量，從而達(dá)到制氯氣流速的目的，C正確；D．先用生成Cl2將裝置中的空氣排走，待硬質(zhì)玻璃管中充滿黃綠色氣體時(shí)，再進(jìn)行加熱，防止空氣中的O2、水蒸氣等干擾實(shí)驗(yàn)，D正確；故選A。11．氨氣在一定條件下可催化還原含的尾氣，反應(yīng)為。設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為B．常溫常壓下，所含質(zhì)子的數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體所含分子總數(shù)為D．個(gè)溶于的水，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為【答案】C【詳解】A．生成1molN2時(shí)，NH3中的N（-3→0）被氧化，每個(gè)NH3失去3e-，8molNH3共失去24mole?，NO2中的N（+4→0）被還原，每個(gè)NO2得到4e-，6molNO2共得到24mole?，總電子轉(zhuǎn)移為24mol，對(duì)應(yīng)生成7molN2。因此每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．2.3gNO2的物質(zhì)的量為0.05mol，每個(gè)NO2含23個(gè)質(zhì)子，總質(zhì)子物質(zhì)的量為0.05mol×23=1.15mol，即1.15NA，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氣體總物質(zhì)的量為0.2mol，NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，與N2混合后分子總數(shù)仍為0.2NA，C正確；D．NA個(gè)NH3物質(zhì)的量為1mol，溶于1L水后溶液體積不為1L（溶質(zhì)溶解導(dǎo)致體積變化），濃度不為1mol·L?1，D錯(cuò)誤；故選C。12．相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度，密度為，則下列說法正確的是A．相對(duì)分子質(zhì)量M可表示為： B．溶液密度可表示為：C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為 D．物質(zhì)的量濃度c可表示為：【答案】A【詳解】A．，則，，，則相對(duì)分子質(zhì)量M可表示為：，A正確；B．根據(jù)，則溶液密度可表示為：，B錯(cuò)誤；C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為，C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)的量濃度c可表示為：，D錯(cuò)誤；故選A。13．從海水中得到的粗鹽往往含有可溶性雜質(zhì)(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)，必須進(jìn)行分離和提純后才能使用，粗鹽提純的部分流程如圖所示，下列說法正確的是A．溶液a、b、c依次為BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸B．操作Ⅱ需要使用漏斗C．配制450mL1.0mol/LNaCl溶液時(shí)需要用托盤天平稱量26.3g精鹽D．精鹽是重要的化工原料，侯氏制堿法第一步需向飽和食鹽水中依次通入二氧化碳、氨氣【答案】A【詳解】A．由分析可知，溶液a、b、c依次為BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸，A正確；B．由分析可知，操作Ⅱ?yàn)檎舭l(fā)結(jié)晶、烘干，故不需要使用漏斗，B錯(cuò)誤；C．配制450mL1.0mol/LNaCl溶液時(shí)需選用500mL的容量瓶，故需要用托盤天平稱量0.5L×1.0mol/L×58.5g/mol=29.3g精鹽，C錯(cuò)誤；D．精鹽是重要的化工原料，由于NH3易溶于水，CO2難溶于水但易溶于氨化后的溶液中，故侯氏制堿法第一步需向飽和食鹽水中依次通入氨氣、二氧化碳，D錯(cuò)誤；故答案為：A。14．某學(xué)習(xí)小組用工業(yè)廢渣（主要成分為和）制取氯化亞銅，其流程如圖。已知：是一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮濕空氣中易水解和被氧化。下列說法錯(cuò)誤的是A．在焙燒過程中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是B．得到沉淀的離子方程式為：C．檢驗(yàn)CuCl是否洗滌干凈的試劑可以是BaCl2溶液和鹽酸D．沉淀用乙醇洗滌的目的是除去表面的水分，防止其水解和被氧化【答案】A【詳解】A．在空氣中焙燒生成CuO和SO2，反應(yīng)為，為還原劑、氧氣為氧化劑，則焙燒過程中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是1:2，A錯(cuò)誤；B．亞硫酸鈉溶液和氯化銅溶液混合加入鹽酸，銅離子被亞硫酸鈉還原為氯化亞銅沉淀，同時(shí)生成硫酸根離子，結(jié)合電子守恒、質(zhì)量守恒，反應(yīng)為，B正確；C．檢驗(yàn)CuCl是否洗滌干凈，就是檢驗(yàn)洗滌液中是否含硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子會(huì)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，故試劑可以是BaCl2溶液和鹽酸，C正確；D．結(jié)合分析，沉淀用乙醇洗滌的目的是除去表面的水分，防止其水解和被氧化，D正確；故選A。第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題（本題共4個(gè)小題，共58分）15．（14分）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用飽和制備膠體，并探究其性質(zhì)。Ⅰ、膠體的制備(1)某同學(xué)針對(duì)膠體的制備，設(shè)計(jì)了以下幾種方案，并記錄了相關(guān)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作A向40mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和溶液（濃度約為30%）B向40mL蒸餾水中滴入6滴10%溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，邊滴邊攪拌C向40mL沸騰的自來水中逐滴滴入6滴飽和溶液（濃度約為30%）D直接加熱40mL飽和溶液（濃度約為30%）①若想證明膠體已經(jīng)制備成功，可以利用（最簡(jiǎn)單的方法，請(qǐng)寫出方法的名稱）進(jìn)行鑒別。經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)只有C組實(shí)驗(yàn)沒有成功，得到紅褐色沉淀，試分析不成功的原因。②綜合上述實(shí)驗(yàn)：制備膠體提供的物質(zhì)可以是或（化學(xué)式），控制反應(yīng)條件即可制得。實(shí)驗(yàn)A的制備原理（寫出離子方程式）。Ⅱ、膠體的性質(zhì)(2)①利用（填方法名稱）對(duì)膠體提純，提純后的膠體可用于凈化水中的砷酸，砷酸濃度較低時(shí)以吸附為主，砷酸濃度較高時(shí)則會(huì)反應(yīng)生成砷酸鐵沉淀，其反應(yīng)方程式是：。②若想探究膠體能穩(wěn)定存在的主要原因，通過（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）實(shí)驗(yàn)可以實(shí)現(xiàn)。【答案】(1)丁達(dá)爾現(xiàn)象自來水中存在電解質(zhì)，使膠體聚沉NaOH(2)滲析電泳【詳解】（1）①用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分溶液和膠體。若生成了Fe(OH)3膠體則可以發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；自來水中存在電解質(zhì)，使膠體聚沉，不能得到膠體，因此不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；②實(shí)驗(yàn)2使用稀的氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液得到氫氧化鐵膠體，綜合上述實(shí)驗(yàn)：制備Fe(OH)3膠體提供OH-的物質(zhì)可以是H2O或NaOH，控制反應(yīng)條件使生成的粒子直徑為1-100nm即可制得；實(shí)驗(yàn)A的制備原理；（2）①提純Fe(OH)3膠體，可以采用滲析的方法；已知：Fe(OH)3膠體可凈化水中的砷酸，砷酸濃度低時(shí)以吸附為主，砷酸濃度較高時(shí)以反應(yīng)為主；砷酸具有酸性，F(xiàn)e(OH)3膠體與砷酸反應(yīng)生成砷酸鐵(FeAsO4)沉淀和水，化學(xué)方程式是Fe(OH)3(膠體)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O；②Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是：氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，它們之間的相互排斥阻礙了膠體粒子變大而聚沉，由于氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，通電之后能夠向負(fù)極定向移動(dòng)形成電泳現(xiàn)象，即可通過電泳操作來證明膠體粒子帶電。16．（14分）含氯消毒劑有多種，ClO2可用于自來水消毒，84消毒液用于家庭、賓館的消毒。I．實(shí)驗(yàn)室可用亞氯酸鈉固體與Cl2制備ClO2：2NaClO2Cl22ClO22NaCl，裝置如圖所示：

(已知：ClO2易溶于水，而微溶于CCl4，且密度大于空氣；Cl2易溶于CCl4)(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。為獲得干燥且純凈的Cl2，B、C中盛裝的液體依次是、。(2)F中可用法收集ClO2。(3)E裝置的作用是。II．84消毒液是生活中常見的一種消毒劑，常用于環(huán)境的消毒，其主要成分是NaClO。(4)84消毒液使用時(shí)除了要按一定比例稀釋，對(duì)消毒時(shí)間也有要求，一般在10～20分鐘左右。結(jié)合有關(guān)知識(shí)解釋原因：。(5)次氯酸鈉可以用于去除廢水中的銨態(tài)氮，配平下列離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況。___________NH+___________ClO﹣=___________N2+___________Cl﹣+___________H2O+___________H+(6)專家指出，將84消毒液與潔廁靈(主要成分HCl)一起合并使用，可能會(huì)導(dǎo)致使用者的呼吸道傷害。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。【答案】(1)4H++2Cl-(濃)＋MnO2Mn2+＋2H2O＋Cl2↑飽和的氯化鈉溶液濃硫酸(2)向上排空氣(3)除去ClO2中的氯氣(4)NaClO盡可能的與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成HClO(5)(6)NaCl+H2ONaClO+H2↑【詳解】（1）用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的方程式為：4H++2Cl-(濃)＋MnO2Mn2+＋2H2O＋Cl2↑，為了得到干燥且純凈的Cl2，B裝置中為飽和的氯化鈉溶液，作用是除去氯化氫，C裝置中為濃硫酸，作用是干燥氯氣；（2）ClO2的密度比空氣大，ClO2易溶于水，故可以用向上排空氣法收集；（3）E裝置的試劑是四氯化碳，目的是除去ClO2中的氯氣；（4）NaClO與CO2反應(yīng)會(huì)生成HClO，HClO的殺菌效果比NaClO更好，NaClO盡可能的與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成HClO；（5）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒、原子守恒可以配平反應(yīng)的方程式，同時(shí)用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況為：；（6）電解時(shí)，陰極上產(chǎn)生H2、NaOH，陽極上產(chǎn)生Cl2，陽極上產(chǎn)生Cl2再與陰極上產(chǎn)生的NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，因此自制消毒液的總化學(xué)反應(yīng)方程式是：NaCl+H2ONaClO+H2↑。17．（16分）興趣小組為探究溶液的性質(zhì)，需配制的溶液。(1)該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序是(填標(biāo)號(hào))。A．用托盤天平稱取固體B．上下顛倒搖勻C．用膠頭滴管加水至溶液的凹液面與刻度線相切D．洗滌所用儀器并將洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶E．將所稱取的固體溶于蒸餾水并冷卻至室溫F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶(2)如圖所示的儀器中配制溶液一定不需要的有(填標(biāo)號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器有(填儀器名稱)。(3)用托盤天平稱取g固體；若改用濃溶液稀釋，需要用量筒量取溶液mL。(4)假如其它操作均準(zhǔn)確無誤，分析下列情況對(duì)所配制溶液的物質(zhì)的量濃度的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。①定容時(shí)俯視刻度線：。②轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯：。③用來配制溶液，晶體已經(jīng)部分失去結(jié)晶水：。【答案】(1)AEFDCB(2)AC500mL容量瓶、玻璃棒(3)5.316.7(4)偏高偏低偏高【詳解】（1）根據(jù)分析，正確的操作順序?yàn)椋篈EFDCB；（2）圖中一定不需要用到的玻璃儀器是：圓底燒瓶和分液漏