/2025-2026學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中模擬卷（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。4．測(cè)試范圍：第1章~第2章（魯科版必修第一冊(cè)）。5．難度系數(shù)：0.676．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ba137第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．下列屬于我國(guó)化學(xué)家做出的貢獻(xiàn)的是A．侯氏制堿法 B．原子論的提出 C．元素周期律的發(fā)現(xiàn) D．元素概念的提出2．同濟(jì)大學(xué)許維教授團(tuán)隊(duì)首次成功地在表面上合成了兩種芳香性環(huán)型碳(和)，為碳材料家族又添2位新成員。研究表明和具有很高的反應(yīng)活性。下列說(shuō)法正確的是A．和石墨均屬于單質(zhì) B．和均屬于化合物C．和之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化 D．和比石墨穩(wěn)定3．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．實(shí)驗(yàn)室制氧氣 B．收集二氧化碳C．檢查裝置氣密性 D．分離酒精和水4．下列關(guān)于分散系的說(shuō)法正確的是A．光束通過(guò)CuSO4溶液時(shí)，可以看到一條光亮的“通路”B．溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．按照分散劑的不同，膠體可分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠D．將鋁片粉碎到直徑為1~100nm的鋁粉時(shí)，該鋁粉屬于膠體5．下列說(shuō)法正確的是A．硫酸、磷酸的摩爾質(zhì)量均為98gB．20℃、1.0×105Pa時(shí)，同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2與24gMg所占的體積相同D．當(dāng)1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4L時(shí)，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況6．下列有關(guān)氯及其化合物的說(shuō)法，正確的是A．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方形成白色煙霧B．新制氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明新制氯水中有氯氣分子存在C．工業(yè)上將氯氣通入飽和石灰水中制取漂白粉D．氯氣泄漏時(shí)用毛巾浸透氫氧化鈉溶液捂住鼻子7．將Na投入下列物質(zhì)中，不能同時(shí)產(chǎn)生氣體和沉淀的是A．溶液 B．溶液C．溶液D．溶液8．下列反應(yīng)中，離子方程式正確的是A．NaHCO3固體與鹽酸反應(yīng)：2H++CO=CO2↑+H2OB．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：SO+Ba2+=BaSO4↓C．鈉和水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑D．NaOH溶液與少量CO2反應(yīng)：2OH-+CO2=CO+H2O9．向試管中滴加試劑W，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)操作試劑W現(xiàn)象結(jié)論A紫色石蕊溶液溶液先變紅后褪色具有漂白性B溶液產(chǎn)生白色沉淀氯水中陰離子只有Cl-C溶液有沉淀產(chǎn)生氯水具有強(qiáng)氧化性DNaOH溶液溶液顏色變淺NaOH具有漂白性10．對(duì)于反應(yīng)(熱)，下列敘述正確的是A．是氧化劑，NaOH是還原劑B．每生成1molNaClO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6molC．從氯元素的化合價(jià)分析，只有還原性，只有氧化性D．還原劑和氧化劑的質(zhì)量之比為1∶5二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，現(xiàn)有

①4.48LCH4②3.01×1023個(gè)HCl③10.2gH2S④0.2molC2H5OH

，則對(duì)這四種物質(zhì)的關(guān)系有以下四種表述，其中不正確的是A．體積：②>③>①>④ B．密度：④>②>③>①C．質(zhì)量：②>③>①>④ D．氫原子個(gè)數(shù)：④>③>①>②12．下列各組離子一定能夠大量共存的是A．酸性溶液中：、Cl-、Ag+、K+ B．堿性溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、C．無(wú)色溶液中：Cu2+、Fe3+、OH-、K+ D．酸性溶液中：、Na+、K+、Cl-13．某化學(xué)興趣小組從含有KI、KNO3等成分的工業(yè)廢水中回收I2和KNO3，其流程如下：下列說(shuō)法中正確的是A．步驟1中有機(jī)相應(yīng)從分液漏斗下端放出，無(wú)機(jī)相從上口倒出B．步驟2使用的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、酒精燈、牛角管、冷凝管、錐形瓶C．步驟3可在上圖裝置中完成D．步驟4中，將溶液蒸發(fā)至只剩少量水時(shí)，用余熱將晶體蒸干14．在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應(yīng)2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO+4H+，實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)I的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2OB．反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是Fe2+C．反應(yīng)Ⅲ是非氧化還原反應(yīng)D．黃鐵礦催化氧化過(guò)程中：NO和Fe(NO)2+均作催化劑15．下列是某溶液中逐滴滴加稀鹽酸產(chǎn)生CO2的圖像，下列對(duì)溶質(zhì)成分分析正確的是序號(hào)ABCD圖像溶質(zhì)NaHCO3Na2CO3、NaHCO3Na2CO3、NaOHNa2CO3第II卷（非選擇題共60分）三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）回答下列問(wèn)題：（1）化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，其中“兩堿”通常指燒堿和純堿。從物質(zhì)的分類看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是(填化學(xué)式)，它屬于類。（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①Cu

②BaCO3固體③乙醇④稀硫酸⑤熔融氯化鈉

⑥CO2。上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是(填序號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)的是。（3）雖然分類的方法不同，但四種基本反應(yīng)類型和離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系。①如下圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，其中表示離子反應(yīng)的是(填序號(hào))。②有同學(xué)認(rèn)為所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為H++OH-=H2O，請(qǐng)舉出一個(gè)例子反駁上述觀點(diǎn)(用離子方程式表示)。（4）有些食品的包裝袋中有一個(gè)小紙袋，上面標(biāo)注“干燥劑”，其主要成分是生石灰。①下列關(guān)于生石灰的說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。A．CaO是純凈物，屬于堿類

B．CaO既是金屬氧化物，也是堿性氧化物C．CaO是純凈物，屬于鹽類

D．小紙袋中的物質(zhì)可長(zhǎng)期持續(xù)作干燥劑②某同學(xué)將生石灰和濃硫酸、NaOH固體等物質(zhì)劃分為一類。該同學(xué)的分類依據(jù)為(填序號(hào))。A．酸

B．堿

C．氧化物

D．干燥劑17．（12分）已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：84消毒液(有效成分)NaClO(規(guī)格)1000mL(質(zhì)量分?jǐn)?shù))25%(密度)1.19g/cm3（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為______mol·L-1。(保留一位小數(shù))（2）取用任意體積的該鹽溶液時(shí)，下列物理量中會(huì)隨所取體積的多少而變化的是________(填字母)。A．溶液中NaClO的摩爾質(zhì)量B．溶液的濃度C．溶液中NaClO的物質(zhì)的量D．溶液的密度（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液?；卮鹣铝袉?wèn)題。①配制上述溶液需要如圖所示的儀器中______________(填儀器編號(hào))，還需要還需要玻璃儀器____________(填儀器名稱)。②需要稱取NaClO固體的質(zhì)量為___________g。（4）若所配制的次氯酸鈉溶液濃度偏小，則下列可能的原因分析中正確的是___________。A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水B．洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容D．定容時(shí)，仰視溶液的凹液面18．（12分）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制備純凈的氯氣并驗(yàn)證其有無(wú)漂白性，設(shè)計(jì)裝置如圖所示：（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式；D裝置中現(xiàn)象；該套裝置存在的缺陷。（2）取少量E裝置中溶液與潔廁靈(含鹽酸)混合產(chǎn)生有毒氣體，原因是(用離子方程式表示)。（3）若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O和3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。從氧化還原角度分析Cl2表現(xiàn)了。當(dāng)混合液中Cl-和ClO3-的個(gè)數(shù)比為15∶2時(shí)，混合液中ClO-和ClO3-的個(gè)數(shù)比為。（4）近年來(lái)，隨著化學(xué)工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求迅速增加。下圖是制備氯氣的原理示意圖，其反應(yīng)物是，寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。19．（10分）過(guò)氧化鈉是重要的化工原料，具有多種用途。（1）過(guò)氧化鈉是色固體。（2）過(guò)氧化鈉可用作呼吸面具、潛水艇的供氧劑，寫出和反應(yīng)的化學(xué)方程式，消耗2個(gè)CO2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。（3）某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究與水的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是________。A．②中的大量氣泡主要成分是氫氣B．③中溶液變紅，說(shuō)明有酸性物質(zhì)生成C．④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的D．⑤中的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度（4）向酸性溶液中加入粉末，觀察到溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①比較氧化性強(qiáng)弱：（選填“>”或“<”）。②該反應(yīng)說(shuō)明具有（選填“氧化性”或“還原性”）。20．（14分）某無(wú)色溶液中可能含大量的下列表格中的離子(不考慮其他離子)：陽(yáng)離子、、、陰離子、、、為了推斷溶液中離子的種類，取待測(cè)溶液進(jìn)行以下流程圖所示的實(shí)驗(yàn)(已知也能使酚酞變紅)。取白色沉淀M溶于鹽酸，沉淀的質(zhì)量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。（1）白色沉淀M與鹽酸反應(yīng)的離子方式為：，其中不反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式為。（2）步驟4產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為。（3）根據(jù)上述信息推斷，原溶液中一定不存在的離子有。（4）原溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度范圍為。（5）為了進(jìn)一步確定原溶液中“可能存在的離子”，結(jié)合原實(shí)驗(yàn)流程，還需要進(jìn)行的操作是：取少量于試管中，滴加，若溶液變?yōu)榧t色，則證明原溶液中含。

2025-2026學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中模擬卷（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。4．測(cè)試范圍：第1章~第2章（魯科版必修第一冊(cè)）。5．難度系數(shù)：0.676．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ba137第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．下列屬于我國(guó)化學(xué)家做出的貢獻(xiàn)的是A．侯氏制堿法 B．原子論的提出 C．元素周期律的發(fā)現(xiàn) D．元素概念的提出【答案】A【解析】A．侯氏制堿法是由我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的一種制堿方法，對(duì)中國(guó)化學(xué)工業(yè)發(fā)展具有重要貢獻(xiàn)，A符合題意；B．1803年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出原子論，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，B不符合題意；C．1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并預(yù)言了未知元素的性質(zhì)，使化學(xué)的研究變得有規(guī)律可循，C不符合題意；D．英國(guó)化學(xué)家波義耳1661年提出元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生，D不符合題意；答案選A。2．同濟(jì)大學(xué)許維教授團(tuán)隊(duì)首次成功地在表面上合成了兩種芳香性環(huán)型碳(和)，為碳材料家族又添2位新成員。研究表明和具有很高的反應(yīng)活性。下列說(shuō)法正確的是A．和石墨均屬于單質(zhì) B．和均屬于化合物C．和之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化 D．和比石墨穩(wěn)定【答案】A【解析】A．新合成的C10、C14和石墨均為碳單質(zhì)，A項(xiàng)正確；B．C14為單質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．C10、C14之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由C10、C14具有很高的反應(yīng)活性可知，C10、C14極不穩(wěn)定，而石墨非常穩(wěn)定，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選A。3．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．實(shí)驗(yàn)室制氧氣 B．收集二氧化碳C．檢查裝置氣密性 D．分離酒精和水【答案】C【解析】A．集氣瓶口不應(yīng)塞橡膠塞，氧氣密度大于空氣，不能用向下排氣法收集，A不能達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B．CO2密度大于空氣，應(yīng)用向上排氣法收集，即應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，B不能達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C．關(guān)閉止水夾，向長(zhǎng)頸漏斗中加水，一段時(shí)間后產(chǎn)生液面差，則氣密性良好，C能達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇．酒精與水互溶，不能分液，D不能達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故答案為c。4．下列關(guān)于分散系的說(shuō)法正確的是A．光束通過(guò)CuSO4溶液時(shí)，可以看到一條光亮的“通路”B．溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．按照分散劑的不同，膠體可分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠D．將鋁片粉碎到直徑為1~100nm的鋁粉時(shí)，該鋁粉屬于膠體【答案】C【解析】A項(xiàng)，溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以光束通過(guò)CuSO4溶液時(shí)，不能看到一條光亮的“通路”，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑，分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm的分散系為膠體，小于1nm的為溶液，大于100nm的為濁液，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，按照分散劑狀態(tài)的不同，可以將膠體分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠，故C正確；D項(xiàng)，將直徑為1~100nm的鋁粉分散到某種分散劑里才形成膠體，膠體是混合物，而直徑為1~100nm的鋁粉是純凈物，故D錯(cuò)誤；故選C。5．下列說(shuō)法正確的是A．硫酸、磷酸的摩爾質(zhì)量均為98gB．20℃、1.0×105Pa時(shí)，同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2與24gMg所占的體積相同D．當(dāng)1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4L時(shí)，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況【答案】B【解析】A.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故A錯(cuò)誤；B.同溫、同壓、同體積的氣體物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，20℃、1.0×105Pa，同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)，故B正確；C.16g氧氣物質(zhì)的量為0.5mol，24gMg的物質(zhì)的量是1mol，但Mg是固體，24gMg的體積小于16gO2，故C錯(cuò)誤；D.依據(jù)PV=nRT分析，壓強(qiáng)和溫度同倍數(shù)增大，1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積也可以為22.4L，不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，故D錯(cuò)誤；故答案選B。6．下列有關(guān)氯及其化合物的說(shuō)法，正確的是A．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方形成白色煙霧B．新制氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明新制氯水中有氯氣分子存在C．工業(yè)上將氯氣通入飽和石灰水中制取漂白粉D．氯氣泄漏時(shí)用毛巾浸透氫氧化鈉溶液捂住鼻子【答案】B【解析】A．氫氣在氯氣中燃燒確實(shí)發(fā)出蒼白色火焰，生成氯化氫氣體；但瓶口上方形成的是HCl與水蒸氣結(jié)合產(chǎn)生的白霧(小液滴)，而非固體顆粒形成的“白色煙霧”，A錯(cuò)誤；B．新制氯水因溶解了而呈淺黃綠色，且本身具有刺激性氣味；部分與水反應(yīng)，但未完全分解，因此溶液中仍存在分子，B正確；C．工業(yè)上制備漂白粉時(shí)，氯氣應(yīng)與石灰乳反應(yīng)，而非飽和石灰水；石灰水濃度低，而石灰乳能充分反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉溶液雖能吸收，但其強(qiáng)腐蝕性會(huì)損傷皮膚；正確做法是用弱堿性溶液(如溶液)或濕毛巾，D錯(cuò)誤；故選B。7．將Na投入下列物質(zhì)中，不能同時(shí)產(chǎn)生氣體和沉淀的是A．溶液 B．溶液C．溶液D．溶液【答案】C【解析】A．Na與溶液反應(yīng)，主要是Na先與水反應(yīng)，產(chǎn)物再去和鹽溶液反應(yīng)。Na投入溶液中先于水反應(yīng)生產(chǎn)和，和發(fā)生反應(yīng)：，有白色沉淀，A錯(cuò)誤；B．和反應(yīng)：，只有白色沉淀，B錯(cuò)誤；C．和不反應(yīng)，不會(huì)生成沉淀，C正確；D．和反應(yīng)：，只有藍(lán)色沉淀，D錯(cuò)誤；故C正確。8．下列反應(yīng)中，離子方程式正確的是A．NaHCO3固體與鹽酸反應(yīng)：2H++CO=CO2↑+H2OB．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：SO+Ba2+=BaSO4↓C．鈉和水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑D．NaOH溶液與少量CO2反應(yīng)：2OH-+CO2=CO+H2O【答案】D【解析】A．碳酸氫根不能拆，正確離子方程式為H++HCO=CO2↑+H2O，A錯(cuò)誤；B．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，離子方程式為Cu2++2OH-+SO+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，B錯(cuò)誤；C．選項(xiàng)所給離子方程式電荷不守恒，正確離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C錯(cuò)誤；D．NaOH溶液與少量CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式正確，D正確；綜上所述答案為D。9．向試管中滴加試劑W，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)操作試劑W現(xiàn)象結(jié)論A紫色石蕊溶液溶液先變紅后褪色具有漂白性B溶液產(chǎn)生白色沉淀氯水中陰離子只有Cl-C溶液有沉淀產(chǎn)生氯水具有強(qiáng)氧化性DNaOH溶液溶液顏色變淺NaOH具有漂白性【答案】C【解析】氯氣能與水反應(yīng)，新制氯水的成分有：、、HClO、、、、。A．氯水能使紫色石蕊溶液先變紅色后褪色，是因?yàn)槁人械腍ClO具有漂白性，本身不具有漂白性，故A錯(cuò)誤；B．氯水與溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀AgCl，是因?yàn)槁人泻校人嘘庪x子還有、，故B錯(cuò)誤；C．新制氯水中的能將硫化鈉氧化為硫單質(zhì)，反應(yīng)方程式為Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，說(shuō)明氯水具有強(qiáng)氧化性，故C正確；D．NaOH沒(méi)有漂白性，氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)，導(dǎo)致新制氯水顏色變淺，故D錯(cuò)誤；選C。10．對(duì)于反應(yīng)(熱)，下列敘述正確的是A．是氧化劑，NaOH是還原劑B．每生成1molNaClO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6molC．從氯元素的化合價(jià)分析，只有還原性，只有氧化性D．還原劑和氧化劑的質(zhì)量之比為1∶5【答案】D【解析】A．在反應(yīng)中既被氧化（生成）又被還原（生成），因此既是氧化劑又是還原劑，而NaOH作為反應(yīng)物未發(fā)生化合價(jià)變化，不是還原劑，A錯(cuò)誤；B．生成時(shí)，Cl的化合價(jià)從0升至+5價(jià)，每個(gè)Cl原子失去5mol電子，因此生成時(shí)轉(zhuǎn)移了5mol電子，B錯(cuò)誤；C．只有還原性，但（+5價(jià)）處于中間價(jià)態(tài)，既可以被氧化為，也可以被還原為或，因此既有氧化性又有還原性，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中，被還原為，做氧化劑，被氧化為，作還原劑，則作還原劑的Cl與作氧化劑的Cl的物質(zhì)的量之比為1:5，質(zhì)量比也為1:5，D正確；故答案為：D。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，現(xiàn)有

①4.48LCH4②3.01×1023個(gè)HCl③10.2gH2S④0.2molC2H5OH

，則對(duì)這四種物質(zhì)的關(guān)系有以下四種表述，其中不正確的是A．體積：②>③>①>④ B．密度：④>②>③>①C．質(zhì)量：②>③>①>④ D．氫原子個(gè)數(shù)：④>③>①>②【答案】CD【解析】①4.48L的物質(zhì)的量為；②3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為；③10.2g的物質(zhì)的量為：；④0.2mol，由此結(jié)合相關(guān)公式解答。A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，體積最小，所以體積：②>③>①>④，描述正確，不符題意；B．相同條件下氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體密度最大，所以密度：④>②>③>①，描述正確，不符題意；C．①的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為：；②3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為；④0.2mol的質(zhì)量為：，所以質(zhì)量：②>③>④>①，描述錯(cuò)誤，符合題意；D．氫原子的物質(zhì)的量分別為：、、、，個(gè)數(shù)：④>①>③>②，描述錯(cuò)誤，符合題意；綜上，本題選CD。12．下列各組離子一定能夠大量共存的是A．酸性溶液中：、Cl-、Ag+、K+ B．堿性溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、C．無(wú)色溶液中：Cu2+、Fe3+、OH-、K+ D．酸性溶液中：、Na+、K+、Cl-【答案】D【解析】A．Cl-、Ag+生成氯化銀沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．堿性溶液中，氫氧根離子和鎂離子反應(yīng)生成Mg(OH)2白色沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．Cu2+、Fe3+屬于有色離子，且與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅、氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．酸性溶液中，四種離子之間相互不反應(yīng)，可以大量共存，D正確；故選D。13．某化學(xué)興趣小組從含有KI、KNO3等成分的工業(yè)廢水中回收I2和KNO3，其流程如下：下列說(shuō)法中正確的是A．步驟1中有機(jī)相應(yīng)從分液漏斗下端放出，無(wú)機(jī)相從上口倒出B．步驟2使用的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、酒精燈、牛角管、冷凝管、錐形瓶C．步驟3可在上圖裝置中完成D．步驟4中，將溶液蒸發(fā)至只剩少量水時(shí)，用余熱將晶體蒸干【答案】C【解析】A.步驟1為萃取分液，因?yàn)楸降拿芏缺人?，故步驟1中無(wú)機(jī)相從下口放出，有機(jī)相應(yīng)從分液漏斗上口倒出，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.步驟2為蒸餾，使用的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、酒精燈、牛角管、直形冷凝管、錐形瓶、溫度計(jì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.步驟3通過(guò)升華、凝華得到碘單質(zhì)，故可在所示裝置中完成，選項(xiàng)C正確；D.步驟4中，KNO3的溶解度隨溫度變化較大，應(yīng)該采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的辦法獲得KNO3晶體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。14．在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應(yīng)2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO+4H+，實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)I的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2OB．反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是Fe2+C．反應(yīng)Ⅲ是非氧化還原反應(yīng)D．黃鐵礦催化氧化過(guò)程中：NO和Fe(NO)2+均作催化劑【答案】BD【解析】步驟I中，O2將Fe(NO)2+氧化為Fe3+，并釋放出NO；Ⅱ中Fe3+將FeS2氧化成，生成的Fe2+在Ⅲ中又與NO結(jié)合成Fe(NO)2+進(jìn)入下一個(gè)過(guò)程?？偡磻?yīng)為：2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++4SO42?+4H+，NO的量不變，作催化劑，據(jù)此分析作答。A．根據(jù)上述圖示信息可以看出，反應(yīng)I中Fe(NO)2+與O2反應(yīng)生成NO和Fe3+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，該離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，故A正確；B．反應(yīng)Ⅱ中硫元素的化合價(jià)升高，鐵元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e3+作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Fe2++NO=Fe(NO)2+，所含元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．由圖可以看出，加入的NO參與反應(yīng)，又重新生成，前后沒(méi)有發(fā)生量的變化，所以在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑，但Fe(NO)2+不是催化劑，故D錯(cuò)誤；答案選BD。15．下列是某溶液中逐滴滴加稀鹽酸產(chǎn)生CO2的圖像，下列對(duì)溶質(zhì)成分分析正確的是序號(hào)ABCD圖像溶質(zhì)NaHCO3Na2CO3、NaHCO3Na2CO3、NaOHNa2CO3【答案】B【解析】A項(xiàng)，溶質(zhì)為NaHCO3時(shí)，逐滴滴加稀鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)為：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3時(shí)，逐滴滴加稀鹽酸，Na2CO3先和稀鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3和NaCl，不生成CO2，后總NaHCO3和稀鹽酸反應(yīng)，生成CO2，B正確；C項(xiàng)，溶質(zhì)為Na2CO3、NaOH時(shí)，逐滴滴加稀鹽酸，稀鹽酸先與NaOH反應(yīng)，不生成CO2，Na2CO3和稀鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3和NaCl，不生成CO2，NaHCO3和稀鹽酸反應(yīng)，生成CO2，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶質(zhì)為Na2CO3時(shí)，逐滴滴加稀鹽酸，Na2CO3和稀鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3和NaCl，不生成CO2，后NaHCO3和稀鹽酸反應(yīng)，生成CO2，D錯(cuò)誤；故選B。第II卷（非選擇題共60分）三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）回答下列問(wèn)題：（1）化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，其中“兩堿”通常指燒堿和純堿。從物質(zhì)的分類看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是(填化學(xué)式)，它屬于類。（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①Cu

②BaCO3固體③乙醇④稀硫酸⑤熔融氯化鈉

⑥CO2。上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是(填序號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)的是。（3）雖然分類的方法不同，但四種基本反應(yīng)類型和離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系。①如下圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，其中表示離子反應(yīng)的是(填序號(hào))。②有同學(xué)認(rèn)為所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為H++OH-=H2O，請(qǐng)舉出一個(gè)例子反駁上述觀點(diǎn)(用離子方程式表示)。（4）有些食品的包裝袋中有一個(gè)小紙袋，上面標(biāo)注“干燥劑”，其主要成分是生石灰。①下列關(guān)于生石灰的說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。A．CaO是純凈物，屬于堿類

B．CaO既是金屬氧化物，也是堿性氧化物C．CaO是純凈物，屬于鹽類

D．小紙袋中的物質(zhì)可長(zhǎng)期持續(xù)作干燥劑②某同學(xué)將生石灰和濃硫酸、NaOH固體等物質(zhì)劃分為一類。該同學(xué)的分類依據(jù)為(填序號(hào))。A．酸

B．堿

C．氧化物

D．干燥劑【答案】（除標(biāo)明外，每空1分）（1）Na2CO3鹽（2）①④⑤②⑤（3）C（2分）Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O（2分）（4）B（2分）D（2分）【解析】（1）純堿是，屬于鹽類，不是堿，故從物質(zhì)的分類看，不恰當(dāng)?shù)氖恰＃?）有自由移動(dòng)的電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電，故能導(dǎo)電的是①Cu、④稀硫酸、⑤熔融氯化鈉；電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，所以②BaCO3固體、⑤熔融氯化鈉屬于電解質(zhì)。（3）①所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，部分離子反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，所以A是氧化還原反應(yīng)，B是置換反應(yīng)，C是離子反應(yīng)；②稀硫酸和Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式不是，其正確的離子方程式為。（4）①A．CaO是純凈物，CaO不能電離出，不屬于堿類，A錯(cuò)誤；B．CaO由金屬元素和氧元素組成，是金屬氧化物，CaO能與酸反應(yīng)生成鹽和水，是堿性氧化物，B正確；C．CaO由構(gòu)成，不是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，不屬于鹽類，C錯(cuò)誤；D．小紙袋中的物質(zhì)CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，失去干燥作用，不能長(zhǎng)期持續(xù)作干燥劑，D錯(cuò)誤；故選B。②生石灰和濃硫酸、NaOH固體都能吸收水，都可作干燥劑，故選D。17．（12分）已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：84消毒液(有效成分)NaClO(規(guī)格)1000mL(質(zhì)量分?jǐn)?shù))25%(密度)1.19g/cm3（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為______mol·L-1。(保留一位小數(shù))（2）取用任意體積的該鹽溶液時(shí)，下列物理量中會(huì)隨所取體積的多少而變化的是________(填字母)。A．溶液中NaClO的摩爾質(zhì)量B．溶液的濃度C．溶液中NaClO的物質(zhì)的量D．溶液的密度（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液?；卮鹣铝袉?wèn)題。①配制上述溶液需要如圖所示的儀器中_______________(填儀器編號(hào))，還需要還需要玻璃儀器___________(填儀器名稱)②需要稱取NaClO固體的質(zhì)量為___________g。（4）若所配制的次氯酸鈉溶液濃度偏小，則下列可能的原因分析中正確的是___________。A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水B．洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容D．定容時(shí)，仰視溶液的凹液面【答案】（每空2分）（1）4.0（2）C（3）cde玻璃棒，膠頭滴管148.8（4）BD【解析】（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為mol·L-1，故答案為：4.0；（2）A．摩爾質(zhì)量不隨物質(zhì)的量，質(zhì)量改變而改變，故溶液中NaClO的摩爾質(zhì)量不隨所取體積的多少而變化，A不合題意；B．溶液是均一穩(wěn)定的體系，故溶液的濃度不隨所取體積的多少而變化，B不合題意；C．根據(jù)n=cV，故溶液中NaClO的物質(zhì)的量隨所取體積的多少而變化，C符合題意；D．溶液是均一穩(wěn)定的體系，溶液的密度不隨所取體積的多少而變化，D不合題意；故答案為：D；（3）①用固體配制上述溶液需要的儀器有：天平（含鑰匙）、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：cde；玻璃棒，膠頭滴管；②需要稱取NaClO固體的質(zhì)量為m==1.19g/cm3×500cm3×25%=148.8g，故答案為：148.8；（4）A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，A不合題意；B．洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中，將使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，故所配溶液濃度偏小，B符合題意；C．未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，將使溶液的體積偏小，故所配溶液的濃度偏大，C不合題意；D．定容時(shí)，仰視溶液的凹液面將使溶液體積偏大，故所配溶液的濃度偏小，D符合題意；故答案為：BD。18．（12分）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制備純凈的氯氣并驗(yàn)證其有無(wú)漂白性，設(shè)計(jì)裝置如圖所示：（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式；D裝置中現(xiàn)象；該套裝置存在的缺陷。（2）取少量E裝置中溶液與潔廁靈(含鹽酸)混合產(chǎn)生有毒氣體，原因是(用離子方程式表示)。（3）若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O和3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。從氧化還原角度分析Cl2表現(xiàn)了。當(dāng)混合液中Cl-和ClO3-的個(gè)數(shù)比為15∶2時(shí)，混合液中ClO-和ClO3-的個(gè)數(shù)比為。（4）近年來(lái)，隨著化學(xué)工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求迅速增加。下圖是制備氯氣的原理示意圖，其反應(yīng)物是，寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)明外，每空2分）（1）干燥的有色布條褪色（1分）B、C裝置之間缺少氣體干燥裝置，C裝置中的導(dǎo)管“短進(jìn)長(zhǎng)出”（2）ClO（3）氧化性和還原性（1分）5∶2（4）HCl和O2【解析】A裝置是MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，裝置B是除去Cl2中的HCl，裝置C是收集Cl2，裝置D是檢驗(yàn)Cl2是否具有漂白性，裝置E是除去尾氣Cl2，防止污染空氣。（1）A裝置是MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)Δ（2）E裝置溶液中含有NaClO，與潔廁靈(含鹽酸)混合后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生有毒氣體Cl2，離子方程式為ClO?（3）根據(jù)兩個(gè)方程式可以看出，Cl2在反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)既有升高也有下降，既體現(xiàn)氧化性也體現(xiàn)還原性，因此從氧化還原角度分析Cl2表現(xiàn)了氧化性和還原性；當(dāng)混合液中Cl-和ClO3-的個(gè)數(shù)比為15∶2時(shí)，設(shè)Cl-的物質(zhì)的量為15mol，ClO3-的物質(zhì)的量為2mol，ClO-的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)得氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，15mol×1=2mol×5+xmol×1，解得x=5，故混合液中ClO-和ClO3-個(gè)數(shù)比為5∶2；（4）原理示意圖中可以看出進(jìn)去的反應(yīng)物為HCl和O2；總反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。19．（10分）過(guò)氧化鈉是重要的化工原料，具有多種用途。（1）過(guò)氧化鈉是色固體。（2）過(guò)氧化鈉可用作呼吸面具、潛水艇的供氧劑，寫出和反應(yīng)的化學(xué)方程式，消耗2個(gè)CO2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。（3）某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究與水的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是________。A．②中的大量氣泡主要成分是氫氣B．③中溶液變紅，說(shuō)明有酸性物質(zhì)生成C．④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的D．⑤中的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度（4）向酸性溶液中加入粉末，觀察到溶液褪色