/2025-2026學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中模擬卷（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿(mǎn)分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4．測(cè)試范圍：第1章~第2章（人教版必修第一冊(cè)）。5．難度系數(shù)：0.666．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)促進(jìn)了科技進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展，下列敘述中沒(méi)有涉及化學(xué)變化的是A．《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅”B．利用金屬元素的焰色試驗(yàn)得到“火樹(shù)銀花”中的焰火C．科學(xué)家成功將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖D．利用小蘇打治療胃酸過(guò)多和作發(fā)酵粉2．航天探測(cè)發(fā)現(xiàn)：金星是一個(gè)被濃密大氣層包圍的固體球，大氣層的成分之一是C2O3，實(shí)驗(yàn)其性質(zhì)與CO相似。下列關(guān)于C2O3的說(shuō)法不正確的是A．C2O3由碳原子和氧原子構(gòu)成 B．C2O3由兩種元素組成C．C2O3中碳元素的化合價(jià)是+3 D．C2O3充分燃燒的產(chǎn)物是CO23．研究表明，納米銀顆粒(直徑為幾十納米的顆粒銀)對(duì)大腸桿菌、淋球菌、沙眼衣原體等數(shù)十種致病微生物都有強(qiáng)烈的抑制和殺滅作用，下列說(shuō)法正確的是A．納米銀分散在水中能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B．納米銀屬于膠體C．可用過(guò)濾的方法可以分離提純納米銀 D．銀不是導(dǎo)體4．古醫(yī)典富載化學(xué)知識(shí)，下述之物見(jiàn)其氧化性者為A．金(Au)：“雖被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”C．石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”D．石鐘乳()：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”5．下列物質(zhì)中，不能用單質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)直接制得的是A．CuCl2 B．FeCl2 C．Na2O2 D．HCl6．下列物質(zhì)在水中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A． B．C． D．7．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含有大量的溶液中：、、B．鹽酸中：、、C．澄清透明溶液中：、、D．使酚酞試液變紅的溶液中：、、8．具有強(qiáng)氧化性，與木炭等還原性物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．與反應(yīng)時(shí)，是還原劑B．向紫色石蕊溶液中加入粉末，溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色C．與木炭反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性D．與反應(yīng)可生成9．下列溶液中的濃度與200mL1.0溶液中的濃度相等的是A．200mL3.0的溶液 B．200mL1.5的溶液C．400mL0.5的溶液 D．200mL1.5的NaCl溶液10．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻_(dá)到相應(yīng)目的的是A．將飽和溶液滴入熱溶液中制備氫氧化鐵膠體B．比較碳酸鈉與碳酸氫鈉水溶液堿性強(qiáng)弱C．固體碳酸氫鈉加熱分解D．用固體粉末“隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨?！敝蒲鯕?1．表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為B．將溶液制成膠體，所得膠粒數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于足量水，溶液中和的微粒數(shù)之和為D．與足量反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒量取9.82mL濃鹽酸C．可在容量瓶中直接稀釋濃鹽酸D．定容時(shí)，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁13．工業(yè)上將氯氣通入冷的石灰乳中制備漂白粉，一種簡(jiǎn)單的制備流程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．漂白粉的水溶液能導(dǎo)電，則漂白粉為電解質(zhì)B．“反應(yīng)”中Cl2是氧化劑，Ca(OH)2是還原劑C．漂白粉是比氯水更穩(wěn)定的漂白劑D．工業(yè)制備漂白粉的離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O14．根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用光潔無(wú)銹的鐵絲蘸取待測(cè)液，在酒精燈外焰上灼燒未觀察到紫色火焰溶液中一定不含B將一小塊金屬鈉放入溶液中劇烈反應(yīng)，有藍(lán)色不溶物鈉比銅的還原性弱C用強(qiáng)光照射盛有新制氯水的廣口瓶，同時(shí)利用氧氣傳感器、pH傳感器、氯離子傳感器采集數(shù)據(jù)光照過(guò)程中，廣口瓶中溶液pH變小，氯離子濃度變大，氧氣體積分?jǐn)?shù)變大HClO光照分解產(chǎn)生HCl和D將鐵銹溶于鹽酸，滴入溶液溶液紫色褪去鐵銹中含A．甲中藍(lán)色溶液褪色說(shuō)明SO2將I2氧化B．乙中反應(yīng)的離子方程式是SO2+Ba2++H2O2=BaSO4↓+2H+C．實(shí)驗(yàn)中“開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化”的原因是SO2與H2O2反應(yīng)D．由實(shí)驗(yàn)可知H2O2、SO2、I2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2O2＞I2＞SO216．常溫下，用處理煙氣中NO的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為B．該轉(zhuǎn)化過(guò)程中NO被氧化C．步驟Ⅱ中每消耗1molNO轉(zhuǎn)移電子D．反應(yīng)過(guò)程中混合溶液內(nèi)和的總數(shù)減少第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17．（14分）對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)，分類(lèi)法的作用幾乎是無(wú)可代替的?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①固體

②熔融的

③Cu

④固體

⑤膠體

⑥乙醇

⑦

⑧稀硫酸（1）上述狀態(tài)下的物質(zhì)可導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是。（2）膠體與稀硫酸兩種分散系的本質(zhì)區(qū)別是。（3）將⑦通入①的溶液中，溶液電導(dǎo)率（）隨⑦加入量（V）的變化曲線是。A．

B．

C．（4）向⑤中逐滴滴加⑧，可觀察到的現(xiàn)象是。Ⅱ．雖然分類(lèi)的方法不同，但四種基本反應(yīng)類(lèi)型和離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系。（5）如圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，其中表示離子反應(yīng)的是（填字母）。（6）寫(xiě)出和在水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。（7）可在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，請(qǐng)寫(xiě)出與反應(yīng)的化學(xué)方程式。18．（12分）氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：（1）鉻(Cr)是水體的主要污染物之一、處理鉻的實(shí)驗(yàn)循環(huán)示意圖如下。在圖中有編號(hào)的步驟中，含鉻化合物發(fā)生氧化反應(yīng)的是，需要加入還原劑的是(填編號(hào))。（2）過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用其殺菌消毒的作用來(lái)清洗傷口?；卮鹣铝袉?wèn)題：a．b．c．上述反應(yīng)中，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填字母)；的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。（3）草酸是一種常見(jiàn)廁所清潔劑，它能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生離子反應(yīng)(未配平)：請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)完整的離子方程式：。若反應(yīng)中被還原的個(gè)數(shù)為4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。（4）已知反應(yīng)：，其中和的個(gè)數(shù)比為4：3，則R的化合價(jià)為。19．（12分）一氧化二氯(Cl2O)是一種氯化劑和氧化劑，呈黃棕色且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，有毒，受熱易分解，易溶于水，是一種酸性氧化物，遇有機(jī)物易燃燒或爆炸。利用如圖裝置可制備少量Cl2O。已知Cl2O的部分性質(zhì)如下表：熔點(diǎn)沸點(diǎn)制備方法-120.6℃2.0℃2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2·HgO回答下列問(wèn)題：（1）裝置甲中儀器A的名稱(chēng)是。（2）寫(xiě)出裝置甲中制備Cl2的離子方程式：。（3）裝置丁中通入的空氣要提前干燥的原因是(用化學(xué)方程式表示)。（4）裝置戊中采用18~20℃水浴而不采用更高溫度的原因是。（5）氨的沸點(diǎn)為-33.4℃，熔點(diǎn)為-77.7℃，則裝置己中收集到的產(chǎn)物為(填“固體"液體”或“氣體”)物質(zhì)。（6）尾氣中的有毒氣體的成分是(填寫(xiě)化學(xué)式)，可用溶液吸收除去。20．（14分）Ⅰ.完成下列問(wèn)題。（1）向一小燒杯中依次加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩地加入一塊綠豆大小的金屬鈉，觀察到的現(xiàn)象最有可能符合的是圖_______(填選項(xiàng)字母)。A． B． C． D．（2）將一小塊鈉投入到溶液中，請(qǐng)寫(xiě)出分步反應(yīng)的化學(xué)方程式：、。Ⅱ.和是廚房中常見(jiàn)的兩種鹽，可用化學(xué)性質(zhì)的差異進(jìn)行鑒別。（3）與酸反應(yīng)的差異。甲組進(jìn)行了如下4組實(shí)驗(yàn)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))可以鑒別和，鑒別時(shí)初始反應(yīng)物含的試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（4）穩(wěn)定性差異。乙組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(加熱及夾持裝置省略)。①將分別裝有和的試管同時(shí)放入裝有某液體的燒杯中，對(duì)燒杯進(jìn)行加熱直至140℃，則燒杯中裝的液體可以是(填選項(xiàng)字母)。A．水B．酒精C．植物油②該實(shí)驗(yàn)用飽和碳酸鈉溶液檢驗(yàn)反應(yīng)的產(chǎn)物，b試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。③試管b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

2025-2026學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中模擬卷（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿(mǎn)分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4．測(cè)試范圍：第1章~第2章（人教版必修第一冊(cè)）。5．難度系數(shù)：0.666．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)促進(jìn)了科技進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展，下列敘述中沒(méi)有涉及化學(xué)變化的是A．《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅”B．利用金屬元素的焰色試驗(yàn)得到“火樹(shù)銀花”中的焰火C．科學(xué)家成功將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖D．利用小蘇打治療胃酸過(guò)多和作發(fā)酵粉【答案】B【解析】A．“石膽能化鐵為銅”涉及的反應(yīng)是鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，涉及了化學(xué)變化，A不符合題意；B．金屬元素的焰色反應(yīng)沒(méi)有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，不涉及化學(xué)變化，B符合題意；C．二氧化碳轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖有新物質(zhì)生成，涉及了化學(xué)變化，C不符合題意；D．小蘇打治療胃酸過(guò)多和作發(fā)酵粉是利用了小蘇打碳酸氫鈉能和酸反應(yīng)的性質(zhì)，涉及化學(xué)變化，D不符合題意；故選B。2．航天探測(cè)發(fā)現(xiàn)：金星是一個(gè)被濃密大氣層包圍的固體球，大氣層的成分之一是C2O3，實(shí)驗(yàn)其性質(zhì)與CO相似。下列關(guān)于C2O3的說(shuō)法不正確的是A．C2O3由碳原子和氧原子構(gòu)成 B．C2O3由兩種元素組成C．C2O3中碳元素的化合價(jià)是+3 D．C2O3充分燃燒的產(chǎn)物是CO2【答案】A【解析】A．C2O3是由C2O3分子構(gòu)成，1個(gè)C2O3分子由2個(gè)碳原子和3個(gè)氧原子構(gòu)成，故A錯(cuò)誤。B．C2O3由C、O兩種元素組成，故B正確。C．氧元素顯-2價(jià)，設(shè)碳元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：2x+（-2）×3=0，x=+3價(jià)，故C正確。D．由于CO具有可燃性，而三氧化二碳化學(xué)性質(zhì)與一氧化碳相似，可判斷C2O3具有可燃性，充分燃燒的產(chǎn)物為CO2，故D正確。故選A。3．研究表明，納米銀顆粒(直徑為幾十納米的顆粒銀)對(duì)大腸桿菌、淋球菌、沙眼衣原體等數(shù)十種致病微生物都有強(qiáng)烈的抑制和殺滅作用，下列說(shuō)法正確的是A．納米銀分散在水中能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B．納米銀屬于膠體C．可用過(guò)濾的方法可以分離提純納米銀 D．銀不是導(dǎo)體【答案】A【解析】A．膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，納米銀顆粒(直徑為幾十納米的顆粒銀)分散在水中能形成膠體，故可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；B．膠體是分散系，納米銀不是分散系，是純凈物，故不屬于膠體，B錯(cuò)誤；C．納米銀直徑為幾十納米，在水溶液中不能形成沉淀，不能用過(guò)濾的方法分離，可采取滲析法分離，C錯(cuò)誤；D．金屬銀具有金屬的通性，故金屬銀可以導(dǎo)電，D錯(cuò)誤；故選A。4．古醫(yī)典富載化學(xué)知識(shí)，下述之物見(jiàn)其氧化性者為A．金(Au)：“雖被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”C．石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”D．石鐘乳()：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”【答案】C【解析】A．金“雖被火亦未熟”是指金單質(zhì)在空氣中被火灼燒也不反應(yīng)，反應(yīng)金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，與其氧化性無(wú)關(guān)，A不合題意；B．石灰(CaO):“以水沃之，即熱蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反應(yīng)放熱，產(chǎn)生大量的水汽，而CaO由塊狀變?yōu)榉勰?，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無(wú)關(guān)，B不合題意；C．石硫黃即S：“能化……銀、銅、鐵，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反應(yīng)中S作氧化劑，與其氧化性有關(guān)，C符合題意；D．石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無(wú)關(guān)，D不合題意；故答案為：C。5．下列物質(zhì)中，不能用單質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)直接制得的是A．CuCl2 B．FeCl2 C．Na2O2 D．HCl【答案】B【解析】A．CuCl2可以通過(guò)Cu與Cl2加熱直接制得，A可以；B．Fe與Cl2加熱得到FeCl3，B不可以；C．Na2O2可以通過(guò)Na與O2加熱直接制得，C可以；D．HCl可以通過(guò)H2與Cl2點(diǎn)燃直接制得，D可以；綜上所述，選B。6．下列物質(zhì)在水中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．NaHSO4在水中完全電離為鈉離子、氫離子、硫酸根離子，正確的寫(xiě)法為，A錯(cuò)誤；B．KNO3的電離方程式為，B錯(cuò)誤；C．NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子：，C正確；D．Al2(SO4)3為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離為鋁離子和硫酸根離子：，D錯(cuò)誤；答案選C。7．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含有大量的溶液中：、、B．鹽酸中：、、C．澄清透明溶液中：、、D．使酚酞試液變紅的溶液中：、、【答案】C【解析】A．Mg2+和OH-反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，Mg2+和反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀，不能共存，A錯(cuò)誤；B．鹽酸中含H+，H+與反應(yīng)生成CH3COOH，不能共存，B錯(cuò)誤；C．各離子之間互不反應(yīng)，能大量共存，C正確；D．使酚酞試液變紅的溶液顯堿性，OH-與、Ca2+反應(yīng)生成沉淀和水，不能共存，D錯(cuò)誤；故選C。8．具有強(qiáng)氧化性，與木炭等還原性物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．與反應(yīng)時(shí)，是還原劑B．向紫色石蕊溶液中加入粉末，溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色C．與木炭反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性D．與反應(yīng)可生成【答案】A【解析】A．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)放出O2，方程式為，過(guò)氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)，因此過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．向紫色石蕊試液中加入過(guò)量Na2O2粉末，充分振蕩，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成氧氣，Na2O2具有漂白性，可以漂白紫色石蕊溶液，可觀察到的現(xiàn)象是溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色，故B正確；C．過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，碳具有還原性，因此過(guò)氧化鈉與碳反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故C正確；D．過(guò)氧化鈉具有氧化性，二氧化硫具有還原性，過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時(shí)可生成硫酸鈉Na2O2+SO2=Na2SO4，故D正確；故答案選A。9．下列溶液中的濃度與200mL1.0溶液中的濃度相等的是A．200mL3.0的溶液 B．200mL1.5的溶液C．400mL0.5的溶液 D．200mL1.5的NaCl溶液【答案】B【分析】1.0溶液中的濃度為3mol/L；【解析】A．3.0的溶液中沒(méi)有氯離子，故A不符合題意；B．1.5的中氯離子濃度為3mol/L，故B符合題意；C．0.5的溶液中氯離子濃度為1.5mol/L，故C不符合題意；D．1.5的NaCl溶液中氯離子濃度為1.5mol/L，故D不符合題意；故選B。10．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻_(dá)到相應(yīng)目的的是A．將飽和溶液滴入熱溶液中制備氫氧化鐵膠體B．比較碳酸鈉與碳酸氫鈉水溶液堿性強(qiáng)弱C．固體碳酸氫鈉加熱分解D．用固體粉末“隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨?！敝蒲鯕狻敬鸢浮緽【解析】A．飽和溶液滴入熱溶液直接生成Fe(OH)3沉淀，不能生成膠體，故A錯(cuò)誤；B．等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉溶于等量水中，再加酚酞，根據(jù)溶液顏色的深淺，可知溶液的堿性強(qiáng)弱不同，從而能比較碳酸鈉與碳酸氫鈉水溶液堿性強(qiáng)弱，B正確；C．碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為，有水生成，試管口應(yīng)略向下傾斜，防止水蒸氣冷凝回流炸裂試管底部，C錯(cuò)誤；D．固體粉末易溶于水，接觸水后會(huì)溶在水中，無(wú)法實(shí)現(xiàn)“隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨?！敝蒲鯕猓珼錯(cuò)誤；故選：B。11．表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為B．將溶液制成膠體，所得膠粒數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于足量水，溶液中和的微粒數(shù)之和為D．與足量反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】D【解析】A．1分子二氧化碳、氧氣均含2個(gè)氧原子；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和組成的混合氣體含0.2mol分子，含有0.4氧原子，數(shù)目為0.4，A錯(cuò)誤；B．一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵分子的聚合體，故形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)氯守恒，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，（為0.5mol）溶于足量水，溶液中和及2倍的氯分子的微粒數(shù)之和為，C錯(cuò)誤；D．鈉和氧氣反應(yīng)失去1個(gè)電子形成鈉離子，則與足量反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子數(shù)，電子數(shù)為，D正確；故選D。12．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒量取9.82mL濃鹽酸C．可在容量瓶中直接稀釋濃鹽酸D．定容時(shí)，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁【答案】A【解析】A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，里面含有少量蒸餾水，由于配制溶液時(shí)還需要加水定容，所以可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液，A正確；B．5mL以上的量筒，精確度為0.2mL或1mL，只能估讀到0.1mL，故不能用量筒量取9.82mL濃鹽酸，B錯(cuò)誤；C．容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的精密儀器，不能在容量瓶中直接稀釋濃鹽酸，應(yīng)該在燒杯中稀釋?zhuān)鋮s后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)，膠頭滴管不能緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁，應(yīng)該垂直懸空在容量瓶上方，D錯(cuò)誤；故選A。13．工業(yè)上將氯氣通入冷的石灰乳中制備漂白粉，一種簡(jiǎn)單的制備流程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．漂白粉的水溶液能導(dǎo)電，則漂白粉為電解質(zhì)B．“反應(yīng)”中Cl2是氧化劑，Ca(OH)2是還原劑C．漂白粉是比氯水更穩(wěn)定的漂白劑D．工業(yè)制備漂白粉的離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O【答案】C【分析】石灰乳中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)：，過(guò)濾蒸發(fā)后過(guò)濾得到漂白粉，主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣；【解析】A．漂白粉為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由分析可知，發(fā)生的反應(yīng)為：，該反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)一部分升高，一部分降低，既是氧化劑，又是還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氯水中的次氯酸見(jiàn)光易分解，漂白粉為固態(tài)，不易分解，所以漂白粉是比氯水更穩(wěn)定的漂白劑，C項(xiàng)正確；D．以石灰乳的形式存在，離子方程式中不可拆，根據(jù)漂白粉制備的化學(xué)方程式可知離子方程式：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。14．根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用光潔無(wú)銹的鐵絲蘸取待測(cè)液，在酒精燈外焰上灼燒未觀察到紫色火焰溶液中一定不含B將一小塊金屬鈉放入溶液中劇烈反應(yīng)，有藍(lán)色不溶物鈉比銅的還原性弱C用強(qiáng)光照射盛有新制氯水的廣口瓶，同時(shí)利用氧氣傳感器、pH傳感器、氯離子傳感器采集數(shù)據(jù)光照過(guò)程中，廣口瓶中溶液pH變小，氯離子濃度變大，氧氣體積分?jǐn)?shù)變大HClO光照分解產(chǎn)生HCl和D將鐵銹溶于鹽酸，滴入溶液溶液紫色褪去鐵銹中含【答案】C【解析】A．鉀元素的焰色試驗(yàn)需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰顏色為紫色，未通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃不確定是否含有鉀元素，A錯(cuò)誤；B．鈉的還原性強(qiáng)于銅，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，B錯(cuò)誤；C．，光照過(guò)程中，氯水中的HClO反應(yīng)生成了強(qiáng)酸鹽酸和氧氣，導(dǎo)致廣口瓶中溶液酸性增強(qiáng)，pH變小，氯離子濃度變大，氧氣體積分?jǐn)?shù)變大，C正確；D．氯離子和高錳酸根離子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)也能使得溶液褪色，干擾和高錳酸根離子的反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。A．甲中藍(lán)色溶液褪色說(shuō)明SO2將I2氧化B．乙中反應(yīng)的離子方程式是SO2+Ba2++H2O2=BaSO4↓+2H+C．實(shí)驗(yàn)中“開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化”的原因是SO2與H2O2反應(yīng)D．由實(shí)驗(yàn)可知H2O2、SO2、I2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2O2＞I2＞SO2【答案】A【分析】如圖，向甲中通入二氧化硫氣體，因碘單質(zhì)與二氧化硫反應(yīng)使得溶液褪色，說(shuō)明氧化性：碘單質(zhì)>二氧化硫；多余的二氧化硫進(jìn)入裝置乙，被雙氧水氧化生成硫酸根離子，再與鋇離子反應(yīng)生成不溶于鹽酸的硫酸鋇；向已經(jīng)褪色的裝置甲中加入雙氧水，剛開(kāi)始與溶于水的二氧化硫反應(yīng)顏色無(wú)變化，然后再與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明氧化性：雙氧水>碘單質(zhì)；裝置丙為尾氣吸收裝置；【解析】A．甲中藍(lán)色溶液褪色說(shuō)明單質(zhì)與二氧化硫反應(yīng)使得溶液褪色，說(shuō)明氧化性：碘單質(zhì)>二氧化硫，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)題意，乙中反應(yīng)的離子方程式是，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)中“開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化”的原因是SO2還原性比碘離子強(qiáng)，SO2先與H2O2反應(yīng)，故C正確；D．根據(jù)分析可知，H2O2、SO2、I2氧化性由強(qiáng)到弱的順序：H2O2＞I2＞SO2，故D正確；故選A。16．常溫下，用處理煙氣中NO的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為B．該轉(zhuǎn)化過(guò)程中NO被氧化C．步驟Ⅱ中每消耗1molNO轉(zhuǎn)移電子D．反應(yīng)過(guò)程中混合溶液內(nèi)和的總數(shù)減少【答案】C【分析】根據(jù)進(jìn)出圖可知，Ce4+把H2氧化為H+，自身被還原為Ce3+，然后Ce3+在酸性條件下再被NO氧化為Ce4+，NO被還原為N2，同時(shí)還生成水，據(jù)此解答?！窘馕觥緼．過(guò)程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)為Ce4+把H2氧化為H+，自身被還原為Ce3+，反應(yīng)的離子方程式為：2Ce4＋＋H2=2Ce3＋＋2H＋，故A錯(cuò)誤；B．該轉(zhuǎn)化過(guò)程的實(shí)質(zhì)為NO被H2還原為N2，H2被氧化為水，故B錯(cuò)誤；C．步驟Ⅱ的反應(yīng)為：2NO+4Ce3++4H+=N2+4Ce4++2H2O，關(guān)系式為：，每消耗1molNO，轉(zhuǎn)移的電子為2mol，因此每消耗1molNO轉(zhuǎn)移電子，故C正確；D．處理過(guò)程中，Ce3+和Ce4+相互轉(zhuǎn)化，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，離子總數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；故答案選C。第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17．（14分）對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)，分類(lèi)法的作用幾乎是無(wú)可代替的?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①固體

②熔融的

③Cu

④固體

⑤膠體

⑥乙醇

⑦

⑧稀硫酸（1）上述狀態(tài)下的物質(zhì)可導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是。（2）膠體與稀硫酸兩種分散系的本質(zhì)區(qū)別是。（3）將⑦通入①的溶液中，溶液電導(dǎo)率（）隨⑦加入量（V）的變化曲線是。A．

B．

C．（4）向⑤中逐滴滴加⑧，可觀察到的現(xiàn)象是。Ⅱ．雖然分類(lèi)的方法不同，但四種基本反應(yīng)類(lèi)型和離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系。（5）如圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，其中表示離子反應(yīng)的是（填字母）。（6）寫(xiě)出和在水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。（7）可在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，請(qǐng)寫(xiě)出與反應(yīng)的化學(xué)方程式。【答案】（每空2分）（1）②（2）分散質(zhì)粒子直徑大小不同（3）B（4）先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黃色溶液（5）C（6）（7）【解析】（1）①固體不導(dǎo)電，溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；②熔融的能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；③Cu能導(dǎo)電，為單質(zhì)，既不是電解也不是非電解質(zhì)；④固體不導(dǎo)電，溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑤膠體為混合物，既不是電解也不是非電解質(zhì)；⑥乙醇不導(dǎo)電，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑦不導(dǎo)電，在水溶液中自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；⑧稀硫酸混合物，既不是電解也不是非電解質(zhì)。根據(jù)分析，上述狀態(tài)下的物質(zhì)可導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是：②；（2）膠體與稀硫酸兩種分散系的本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)粒子直徑大小不同；（3）將⑦通入①的溶液中，先反應(yīng)生成碳酸鋇，溶液中離子濃度降低，電導(dǎo)率下降；二氧化碳過(guò)量后生成碳酸氫鋇，溶液中離子濃度逐漸增大，電導(dǎo)率后升高，故選B；（4）向膠體中逐滴滴加稀硫酸，縣發(fā)生膠體的聚沉，產(chǎn)生紅褐色的氫氧化鐵沉淀，后沉淀逐漸溶解，得到黃色的硫酸鐵溶液，故可觀察到的現(xiàn)象是：先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黃色溶液；（5）所有的置換反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)，故B為置換反應(yīng)，A為氧化還原反應(yīng)，C為離子反應(yīng)；（6）在水中完全電離產(chǎn)生：鈉離子、氫離子和硫酸根，在水中完全電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；（7）過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：。18．（12分）氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：（1）鉻(Cr)是水體的主要污染物之一、處理鉻的實(shí)驗(yàn)循環(huán)示意圖如下。在圖中有編號(hào)的步驟中，含鉻化合物發(fā)生氧化反應(yīng)的是，需要加入還原劑的是(填編號(hào))。（2）過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用其殺菌消毒的作用來(lái)清洗傷口?；卮鹣铝袉?wèn)題：a．b．c．上述反應(yīng)中，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填字母)；的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。（3）草酸是一種常見(jiàn)廁所清潔劑，它能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生離子反應(yīng)(未配平)：請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)完整的離子方程式：。若反應(yīng)中被還原的個(gè)數(shù)為4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。（4）已知反應(yīng)：，其中和的個(gè)數(shù)比為4：3，則R的化合價(jià)為?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)明外，每空2分）（1）④（1分）①⑥（1分）（2）bAg2O＞H2O2＞Fe2(SO4)3（3）20（4）+6【分析】反應(yīng)①，Cr的化合價(jià)由+6降低為+3，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；反應(yīng)②，化合價(jià)不變，沒(méi)有發(fā)生氧化還原；反應(yīng)③，化合價(jià)不變，沒(méi)有發(fā)生氧化還原；反應(yīng)④，Cr的化合價(jià)由+3升高到+6，發(fā)生氧化反應(yīng)；反應(yīng)⑤，化合價(jià)不變，沒(méi)有發(fā)生氧化還原；反應(yīng)⑥，Cr的化合價(jià)由+6降低為+3，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；【解析】（1）根據(jù)分析，鉻元素失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)的為④；鉻元素發(fā)生還原反應(yīng)，需要加入還原劑，則為反應(yīng)①⑥；故答案為：④；①⑥；（2）a．H2O2中的O由-1價(jià)升高到0，失去電子生成氧氣，作還原劑，氧化性：氧化劑大于還原劑，Ag2O＞H2O2；b．H2O2中的O由-1價(jià)升高到0，失去電子生成氧氣，作還原劑，H2O2中的O由-1價(jià)降低到-2，得到電子生成H2O，作氧化劑，氧化性：H2O2＞O2；c．H2O2中的O由-1價(jià)降低到-2，得到電子，F(xiàn)eSO4化合價(jià)升高失去電子生成Fe2(SO4)3，氧化性：H2O2＞Fe2(SO4)3；綜上，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是：b；氧化性：Ag2O＞H2O2＞Fe2(SO4)3；故答案為：b；Ag2O＞H2O2＞Fe2(SO4)3；（3）中，Mn由+7降低為+2的Mn2+，得到5個(gè)電子，H2C2O4中的C由+3升高到+4的CO2，1個(gè)C失去1個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，；Mn由+7降低為+2的Mn2+，1個(gè)Mn得到5個(gè)電子，若反應(yīng)中被還原的個(gè)數(shù)為4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20；故答案為：；20；（4）S由-2升高到+6，3個(gè)S2-反應(yīng)失去24個(gè)電子，4個(gè)中含有8個(gè)R原子，反應(yīng)得到24個(gè)電子，則1個(gè)R得3個(gè)電子，中R的化合價(jià)為+6；故答案為：+6。19．（12分）一氧化二氯(Cl2O)是一種氯化劑和氧化劑，呈黃棕色且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，有毒，受熱易分解，易溶于水，是一種酸性氧化物，遇有機(jī)物易燃燒或爆炸。利用如圖裝置可制備少量Cl2O。已知Cl2O的部分性質(zhì)如下表：熔點(diǎn)沸點(diǎn)制備方法-120.6℃2.0℃2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2·HgO回答下列問(wèn)題：（1）裝置甲中儀器A的名稱(chēng)是。（2）寫(xiě)出裝置甲中制備Cl2的離子方程式：。（3）裝置丁中通入的空氣要提前干燥的原因是(用化學(xué)方程式表示)。（4）裝置戊中采用18~20℃水浴而不采用更高溫度的原因是。（5）氨的沸點(diǎn)為-33.4℃，熔點(diǎn)為-77.7℃，則裝置己中收集到的產(chǎn)物為(填“固體"液體”或“氣體”)物質(zhì)。（6）尾氣中的有毒氣體的成分是(填寫(xiě)化學(xué)式)，可用溶液吸收除去?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)明外，每空2分）（1）分液漏斗（1分）（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（3）Cl2O+H2O=2HClO（4）溫度過(guò)高會(huì)使Cl?O分解（5）液體（1分）（6）Cl2、Cl2ONaOH【分析】裝置甲中，二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下，反應(yīng)生成氯氣，裝置乙是除去氯氣中混有的HCl，裝置丙是干燥氯氣，裝置丁通入干燥的空氣，和氯氣混合，通入裝置戊中，發(fā)生反應(yīng)：2HgO+2Cl2═Cl2O+HgCl2?HgO，生成Cl2O，最后通過(guò)裝置己中液氨對(duì)Cl2O進(jìn)行冷凝，尾氣中含有Cl2O、Cl2，可以通過(guò)氫氧化鈉溶液吸收處理，據(jù)此分析作答?！窘馕觥浚?）裝置甲中儀器A的名稱(chēng)是分液漏斗；（2）裝置甲的作用是為該制備反應(yīng)提供Cl2，制備Cl2的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）裝置丁中通入的空氣要提前干燥的原因是Cl2O與水反應(yīng)生成HClO，方程式為Cl2O+H2O=2HClO；（4）裝置戊中采用18～20℃水浴而不采用更高溫度的原因是溫度過(guò)高會(huì)使Cl2O分解；（5）氨的沸點(diǎn)為-33.4℃，熔點(diǎn)為-77.7℃，Cl2O的沸點(diǎn)高于-33.4℃，熔點(diǎn)低于-77.7℃，則Cl2O以液態(tài)形式進(jìn)行收集；（6）尾氣中的有毒氣體的成