/2025-2026學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中模擬卷（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測(cè)試范圍：第1-2章（人教版必修第一冊(cè)）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．近年來我國(guó)大力弘揚(yáng)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化體現(xiàn)了中華民族的文化自信。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)B．成語“百煉成鋼”、“鐵杵成針”中均涉及了氧化還原反應(yīng)C．《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體D．《夢(mèng)溪筆談》中“石穴中水，所滴者皆為鐘乳”鐘乳的形成不涉及氧化還原反應(yīng)2．下列表格中各項(xiàng)分類都正確的一組是酸堿性氧化物鹽電解質(zhì)ACaO氨水B溶液CKClDCuOHFA．A B．B C．C D．D3．下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病可與硫酸反應(yīng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有B向加入酚酞試液中，酚酞變紅色與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無C金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會(huì)生成過氧化鈉Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ蠨可用作航天員的供氧劑能與反應(yīng)生成Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有A．A B．B C．C D．D4．中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等人以和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末(直徑約)。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的科學(xué)雜志上，被科學(xué)屆評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。下列說法錯(cuò)誤的是A．化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)B．“稻草變黃金”的過程中元素種類沒有變化C．納米級(jí)金剛石粉末(直徑約)屬于膠體D．將該金剛石粉末分散到水中能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)5．宏觀辨識(shí)與微觀探析是重要的核心素養(yǎng)。下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．放入水中：B．通入溶液中：C．向溶液中滴加溶液：D．向溶液中滴加溶液：6．牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下(部分反應(yīng)物或反應(yīng)條件略)。下列說法錯(cuò)誤的是方案甲：方案乙：A．X可以是K2CO3B．③和④屬于同種基本反應(yīng)類型C．與方案甲相比，方案乙有流程簡(jiǎn)單、反應(yīng)步驟少，節(jié)約能源等優(yōu)點(diǎn)D．若每一步均完全轉(zhuǎn)化，則反應(yīng)相同質(zhì)量的石灰石，放出氣體的物質(zhì)的量：甲>乙7．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無色透明溶液：B．能與反應(yīng)放出氫氣的溶液：C．能使酚酞試液變紅的溶液：D．能使石蕊試液變紅的溶液：8．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的密度為，個(gè)該氣體分子的質(zhì)量約為16gB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHCl氣體溶于水配制成1L的溶液，所含HCl分子的數(shù)目小于C．溶液中為D．46g的乙醇配制成醫(yī)用酒精，則溶液中氧原子的數(shù)目為9．血漿中緩沖體系對(duì)穩(wěn)定內(nèi)環(huán)境的酸堿度發(fā)揮著重要作用。濃度的正常值在之間。已知：酸中毒是指體內(nèi)血液和組織中酸性物質(zhì)的堆積。下列說法正確的是A．NaHCO3俗稱蘇打，能調(diào)節(jié)人體血液的酸堿平衡B．0.025mol/L的NaHCO3溶液中Na+的個(gè)數(shù)約為C．若血液中的檢查結(jié)果為，可判斷其酸中毒D．若血液中增加少量強(qiáng)堿時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．圖A：配制溶液B．圖B：檢驗(yàn)與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體C．圖C：驗(yàn)證試樣中含有鉀元素D．圖D：比較、的穩(wěn)定性11．硫化氫(H2S)是一種有毒、有害的不良?xì)怏w。處理某廢氣中的H2S，是將廢氣與空氣混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其轉(zhuǎn)化的流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)Ⅰ中氧元素化合價(jià)降低，O2是氧化劑B．轉(zhuǎn)化過程有四種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序：O2>Fe3＋>SD．過程Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)為CuS＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋＋Cu2＋12．向試管中滴加試劑W，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)操作試劑W現(xiàn)象結(jié)論A紫色石蕊溶液溶液先變紅后褪色具有漂白性B溶液產(chǎn)生白色沉淀氯水中陰離子只有Cl-C溶液有沉淀產(chǎn)生氯水具有強(qiáng)氧化性DNaOH溶液溶液顏色變淺NaOH具有漂白性A．A B．B C．C D．D13．下列有關(guān)溶液的敘述正確的是A．的溶液與的溶液所的物質(zhì)的量濃度相等B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將氣體溶于水中，得到的氨水溶液密度為，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度為C．將5mol/L的Ba(NO3)2溶液10mL稀釋至50mL，稀釋后溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為1mol/LD．2.3gNa投入到97.7g水中，形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.3%14．經(jīng)檢測(cè)，某化工廠排出的廢水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，某化學(xué)社團(tuán)小組成員欲除去廢水樣品中的Cu2+和，最終得到中性溶液，設(shè)計(jì)的方案流程如下圖，下列說法錯(cuò)誤的是A．試劑a為NaOH溶液B．試劑b和試劑c可以互換加入的先后的順序C．將白色沉淀2中置于過量鹽酸中，有固體剩余D．加入適量鹽酸的目的是除去溶液中剩余的，且調(diào)節(jié)溶液呈中性15．室溫下，某容積固定的密閉容器由可自由移動(dòng)的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入和的混合氣體、2mol空氣，此時(shí)活塞的位置如圖所示，實(shí)驗(yàn)測(cè)得A室混合氣體的質(zhì)量為38g，若將A室、的混合氣體點(diǎn)燃引爆，恢復(fù)室溫后，下列說法正確的是A．點(diǎn)燃引爆前A室混合氣體所含原子總數(shù)為B．點(diǎn)燃引爆前A室中、的物質(zhì)的量之比為C．點(diǎn)燃引爆后，最終活塞停留的位置在1刻度D．反應(yīng)后容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)之比為第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共55分。16．（12分）實(shí)驗(yàn)室需要配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中使用托盤天平稱量gNaCl固體。(2)實(shí)驗(yàn)儀器除了燒杯、玻璃棒、托盤天平、量筒、膠頭滴管，還需要(填儀器名稱)。(3)以下關(guān)于溶液配制的各步驟中，錯(cuò)誤的是(填字母)。A．容量瓶檢漏，并用蒸餾水洗滌B．將容量瓶加熱烘干，備用C．將稱好的NaCl固體放入容量瓶中，加入適量蒸餾水溶解D．洗滌玻璃棒、燒杯2~3次，洗滌液均轉(zhuǎn)移至容量瓶中E．定容時(shí)，凹液面最低處與刻度線相切(4)下列操作對(duì)濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。①定容時(shí)，俯視刻度線。②定容滴加蒸餾水時(shí)不小心超過刻度線，將超出部分吸出。(5)下圖是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容。硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)品名：硫酸化學(xué)式：相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84g?cm質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%①該硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。②某興趣小組需要用到100mL1.00mol·L-1的稀硫酸。需要用量筒量取mL上述濃硫酸進(jìn)行配制。17．（14分）Ⅰ．物質(zhì)的分類、氧化還原反應(yīng)原理可以幫助我們推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的嚴(yán)防。已知：元素鉻(Cr)的幾種化合物存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物或產(chǎn)物未給出)，回答相關(guān)問題：(1)反應(yīng)①②③中屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號(hào))。(2)反應(yīng)②中體現(xiàn)性，請(qǐng)寫出反應(yīng)②的離子方程式：(3)已知的氧化性大于，溶液(填“能”或“不能”)與濃鹽酸反應(yīng)制取。Ⅱ．離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，某溶液中可能含有下列離子中的某些離子：和。已知：①該溶液無色透明，取少許溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色；②取少許溶液做焰色試驗(yàn)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色；③取少許溶液滴入等體積的溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)回答：(4)由①可知該溶液中肯定不存在的離子有(填離子符號(hào))。(5)由②③可知溶液中肯定存在的離子有(填離子符號(hào))。(6)若該溶液中所含各離子的物質(zhì)的量濃度均為，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：，此時(shí)溶液中(填“一定有”“一定無”或“可能有”)。18．（14分）含氯消毒劑有多種，ClO2可用于自來水消毒，84消毒液用于家庭、賓館的消毒。I．實(shí)驗(yàn)室可用亞氯酸鈉固體與Cl2制備ClO2：2NaClO2Cl22ClO22NaCl，裝置如圖所示：

(已知：ClO2易溶于水，而微溶于CCl4，且密度大于空氣；Cl2易溶于CCl4)(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。為獲得干燥且純凈的Cl2，B、C中盛裝的液體依次是、。(2)F中可用法收集ClO2。(3)E裝置的作用是。II．84消毒液是生活中常見的一種消毒劑，常用于環(huán)境的消毒，其主要成分是NaClO。(4)84消毒液使用時(shí)除了要按一定比例稀釋，對(duì)消毒時(shí)間也有要求，一般在10～20分鐘左右。結(jié)合有關(guān)知識(shí)解釋原因：。(5)次氯酸鈉可以用于去除廢水中的銨態(tài)氮，配平下列離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況。_______NH+_______ClO﹣=_______N2+_______Cl﹣+_______H2O+_______H+(6)專家指出，將84消毒液與潔廁靈(主要成分HCl)一起合并使用，可能會(huì)導(dǎo)致使用者的呼吸道傷害。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。19．（15分）我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。如圖為聯(lián)合制堿法的主要過程(部分物質(zhì)已略去)。資料：ⅰ.沉淀池中的反應(yīng)為ⅱ.各物質(zhì)溶解度如下：物質(zhì)溶解度36.021.79.637.2(1)①反應(yīng)過程中先通入，這樣可以充分吸收，提高的利用率。②物質(zhì)X是(填化學(xué)式)。③該制堿工業(yè)的副產(chǎn)品是(填化學(xué)式)。(2)下列說法錯(cuò)誤的是(填字母)。A．沉淀池中有析出，因?yàn)橐欢l件下的溶解度最小B．濾液中主要含有、和C．設(shè)計(jì)循環(huán)的目的是提高原料的利用率(3)某種天然堿的化學(xué)式為，取一定質(zhì)量該天然堿溶于水，逐滴加入稀鹽酸，溶液中的的物質(zhì)的量與加入的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。①該天然堿化學(xué)式中。②點(diǎn)處溶液中。③若點(diǎn)時(shí)溶液體積為，溶液中的濃度為。④如圖中所示，加入為時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為。

2025-2026學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中模擬卷（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測(cè)試范圍：第1-2章（人教版必修第一冊(cè)）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．近年來我國(guó)大力弘揚(yáng)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化體現(xiàn)了中華民族的文化自信。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)B．成語“百煉成鋼”、“鐵杵成針”中均涉及了氧化還原反應(yīng)C．《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體D．《夢(mèng)溪筆談》中“石穴中水，所滴者皆為鐘乳”鐘乳的形成不涉及氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了，屬于置換反應(yīng)，故A正確；B．成語“百煉成鋼”是生鐵轉(zhuǎn)變?yōu)殇?，涉及生鐵中的碳等雜質(zhì)與氧氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)化過程中涉及元素的化合價(jià)變化，涉及了氧化還原反應(yīng)，而“鐵杵成針”過程中沒有元素化合價(jià)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．霧是空氣中的小液滴，粒子直徑在1-100nm，屬于膠體，故C正確；D．夢(mèng)溪筆談》中“石穴中水，所滴者皆為鐘乳”涉及反應(yīng)生成碳酸氫鈣以及碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣的過程，不涉及元素化合價(jià)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選B。2．下列表格中各項(xiàng)分類都正確的一組是酸堿性氧化物鹽電解質(zhì)ACaO氨水B溶液CKClDCuOHFA．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．氨水是混合物，不是電解質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物，A錯(cuò)誤；B．Al2O3是兩性氧化物，不是堿性氧化物，NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．NaHSO4屬于鹽，不是酸；Na2O2與酸反應(yīng)除生成鹽和水外，還生成氧氣，不是堿性氧化物，C錯(cuò)誤；D．CH3COOH是酸，CuO是堿性氧化物，NaHCO3是鹽，HF是電解質(zhì)，D正確；故答案為：D。3．下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病可與硫酸反應(yīng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ蠦向加入酚酞試液中，酚酞變紅色與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無C金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會(huì)生成過氧化鈉Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ蠨可用作航天員的供氧劑能與反應(yīng)生成Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．碳酸鈉雖然能與鹽酸反應(yīng)，但碳酸鈉堿性較強(qiáng)，不能用于治療胃病，所以I錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B．過氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH導(dǎo)致其溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，但過氧化鈉還有漂白性，所以I中看到的現(xiàn)象是先變紅色后褪色，則I、II判斷都不對(duì)，B錯(cuò)誤；C．常溫下，金屬鈉在空氣中生成的是氧化鈉，陳述II錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D．過氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，因此可為航天員供氧，D正確；故選D。4．中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等人以和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末(直徑約)。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的科學(xué)雜志上，被科學(xué)屆評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。下列說法錯(cuò)誤的是A．化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)B．“稻草變黃金”的過程中元素種類沒有變化C．納米級(jí)金剛石粉末(直徑約)屬于膠體D．將該金剛石粉末分散到水中能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】C【解析】A．以四氯化碳和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末說明化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)，故A正確；B．由質(zhì)量守恒定律可知，“稻草變黃金”的過程中元素種類沒有變化，故B正確；C．納米級(jí)金剛石粉末(直徑約5nm)是成分唯一的純凈物，不屬于膠體，故C錯(cuò)誤；D．將該金剛石粉末分散到水中所得分散系是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；故選C。5．宏觀辨識(shí)與微觀探析是重要的核心素養(yǎng)。下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．放入水中：B．通入溶液中：C．向溶液中滴加溶液：D．向溶液中滴加溶液：【答案】C【解析】A．鈉與水反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2Na+2H2O=2Na?+2OH?+H2↑，選項(xiàng)A的系數(shù)未配平，電荷和原子數(shù)均不守恒，A錯(cuò)誤；B．Cl2與NaOH反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O，選項(xiàng)B中OH?的系數(shù)錯(cuò)誤，導(dǎo)致電荷和原子數(shù)不守恒，B錯(cuò)誤；C．Na2CO3與CaCl2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，離子方程式為，正確拆分可溶鹽且配平，C正確；D．Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為，選項(xiàng)D未拆分可溶鹽Na2SO4，書寫不符合離子方程式規(guī)則，D錯(cuò)誤；故選C。6．牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下(部分反應(yīng)物或反應(yīng)條件略)。下列說法錯(cuò)誤的是方案甲：方案乙：A．X可以是K2CO3B．③和④屬于同種基本反應(yīng)類型C．與方案甲相比，方案乙有流程簡(jiǎn)單、反應(yīng)步驟少，節(jié)約能源等優(yōu)點(diǎn)D．若每一步均完全轉(zhuǎn)化，則反應(yīng)相同質(zhì)量的石灰石，放出氣體的物質(zhì)的量：甲>乙【答案】D【解析】由圖可知，上述兩個(gè)方案中①~⑤五個(gè)反應(yīng)依次是碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳；氧化鈣和水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鈣；氫氧化鈣和可溶性碳酸鹽溶液反應(yīng)生成碳酸鈣；碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；氯化鈣和可溶性碳酸鹽溶液反應(yīng)生成碳酸鈣，五個(gè)反應(yīng)分別為分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。A．由分析可知，反應(yīng)③為氫氧化鈣和可溶性碳酸鹽溶液反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鉀是可溶性碳酸鹽，則X可以是碳酸鉀，故A正確；B．由分析可知，反應(yīng)③和反應(yīng)④基本反應(yīng)類型相同，都是復(fù)分解反應(yīng)，故B正確；C．由圖可知，方案乙只需兩步就能完成碳酸鈣的制備，且無需加熱，而方案甲需要三步才能制得碳酸鈣，且反應(yīng)①需要高溫，所以與方案甲相比，方案乙有流程簡(jiǎn)單、反應(yīng)步驟少，節(jié)約能源等優(yōu)點(diǎn)，故C正確；D．若每一步均完全轉(zhuǎn)化，則由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)相同質(zhì)量的石灰石時(shí)，方案乙和方案甲二氧化碳排放一樣多，故D錯(cuò)誤；故選D。7．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無色透明溶液：B．能與反應(yīng)放出氫氣的溶液：C．能使酚酞試液變紅的溶液：D．能使石蕊試液變紅的溶液：【答案】D【解析】A．的溶液顯黃色，A錯(cuò)誤；B．能與反應(yīng)放出氫氣的溶液顯酸性或堿性，而在酸性和堿性溶液中都不能共存，B錯(cuò)誤；C．能使酚酞試液變紅的溶液顯堿性，與不能共存，C錯(cuò)誤；D．能使石蕊試液變紅的溶液顯酸性，該條件下四種離子、氫離子間互不反應(yīng)，D正確；故答案選D。8．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的密度為，個(gè)該氣體分子的質(zhì)量約為16gB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHCl氣體溶于水配制成1L的溶液，所含HCl分子的數(shù)目小于C．溶液中為D．46g的乙醇配制成醫(yī)用酒精，則溶液中氧原子的數(shù)目為【答案】D【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的密度為，則該氣體摩爾質(zhì)量為，個(gè)該氣體分子是1mol，質(zhì)量為，A項(xiàng)正確；B．HCl溶液中HCl完全電離，所含HCl分子的數(shù)目為0，B項(xiàng)正確；C．為二元強(qiáng)酸，溶液中為，C項(xiàng)正確；D．46g乙醇是1mol，含1mol氧原子，但是水中還含有氧原子，則溶液中氧原子的數(shù)目大于，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。9．血漿中緩沖體系對(duì)穩(wěn)定內(nèi)環(huán)境的酸堿度發(fā)揮著重要作用。濃度的正常值在之間。已知：酸中毒是指體內(nèi)血液和組織中酸性物質(zhì)的堆積。下列說法正確的是A．NaHCO3俗稱蘇打，能調(diào)節(jié)人體血液的酸堿平衡B．0.025mol/L的NaHCO3溶液中Na+的個(gè)數(shù)約為C．若血液中的檢查結(jié)果為，可判斷其酸中毒D．若血液中增加少量強(qiáng)堿時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：【答案】D【解析】A．NaHCO3俗稱小蘇打，當(dāng)血液中酸性物質(zhì)過量時(shí)，NaHCO3與酸反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、CO2、H2O，從而降低c(H+)；當(dāng)血液中堿性物質(zhì)過量時(shí)，NaHCO3與堿反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3，降低了c(OH-)，因此NaHCO3能調(diào)節(jié)人體血液的酸堿平衡，A錯(cuò)誤；B．只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計(jì)算Na+的數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．若血液中的檢查結(jié)果為，其物質(zhì)的量濃度為c()=mol/L=0.02mol/L＜0.022mol/L，可判斷其可能是酸中毒，也可能是堿中毒，C錯(cuò)誤；D．若血液中增加少量強(qiáng)堿時(shí)，會(huì)與OH-反應(yīng)產(chǎn)生、H2O，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；故合理選項(xiàng)是D。10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．圖A：配制溶液B．圖B：檢驗(yàn)與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體C．圖C：驗(yàn)證試樣中含有鉀元素D．圖D：比較、的穩(wěn)定性【答案】B【解析】A．應(yīng)該現(xiàn)在燒杯中溶解氯化鈉固體，冷卻至室溫，再進(jìn)行移液，A錯(cuò)誤；B．用帶火星的木條靠近試管口，木條復(fù)燃說明有O2生成，B正確；C．觀察鉀元素的焰色試驗(yàn)應(yīng)通過藍(lán)色鈷玻璃，C錯(cuò)誤；D．穩(wěn)定性強(qiáng)的碳酸鈉應(yīng)該放在溫度較高的大試管里，穩(wěn)定性弱的碳酸氫鈉放溫度較低的小試管里，D錯(cuò)誤；答案選B。11．硫化氫(H2S)是一種有毒、有害的不良?xì)怏w。處理某廢氣中的H2S，是將廢氣與空氣混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其轉(zhuǎn)化的流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)Ⅰ中氧元素化合價(jià)降低，O2是氧化劑B．轉(zhuǎn)化過程有四種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序：O2>Fe3＋>SD．過程Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)為CuS＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋＋Cu2＋【答案】B【解析】某廢氣中的H2S與空氣混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，Ⅰ中O2將Fe2+氧化為Fe3+，ⅠⅠ中Cu2+與H2S反應(yīng)生成CuS，ⅠⅠⅠ中CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+，據(jù)此作答。A．由分析可知，反應(yīng)Ⅰ中氧元素化合價(jià)降低，O2是氧化劑，故A正確；B．轉(zhuǎn)化過程化合價(jià)發(fā)生變化的元素有Fe、S、O三種，故B錯(cuò)誤；C．氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，故氧化性由強(qiáng)到弱的順序O2>Fe3+>S，故C正確；D．由圖可知，過程Ⅲ中CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+，由電子守恒和原子守恒可得反應(yīng)方程式為CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，故D正確；答案選B。12．向試管中滴加試劑W，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)操作試劑W現(xiàn)象結(jié)論A紫色石蕊溶液溶液先變紅后褪色具有漂白性B溶液產(chǎn)生白色沉淀氯水中陰離子只有Cl-C溶液有沉淀產(chǎn)生氯水具有強(qiáng)氧化性DNaOH溶液溶液顏色變淺NaOH具有漂白性A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】氯氣能與水反應(yīng)，新制氯水的成分有：、、HClO、、、、。A．氯水能使紫色石蕊溶液先變紅色后褪色，是因?yàn)槁人械腍ClO具有漂白性，本身不具有漂白性，故A錯(cuò)誤；B．氯水與溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀AgCl，是因?yàn)槁人泻?，但氯水中陰離子還有、，故B錯(cuò)誤；C．新制氯水中的能將硫化鈉氧化為硫單質(zhì)，反應(yīng)方程式為Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，說明氯水具有強(qiáng)氧化性，故C正確；D．NaOH沒有漂白性，氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)，導(dǎo)致新制氯水顏色變淺，故D錯(cuò)誤；選C。13．下列有關(guān)溶液的敘述正確的是A．的溶液與的溶液所的物質(zhì)的量濃度相等B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將氣體溶于水中，得到的氨水溶液密度為，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度為C．將5mol/L的Ba(NO3)2溶液10mL稀釋至50mL，稀釋后溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為1mol/LD．2.3gNa投入到97.7g水中，形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.3%【答案】C【解析】A．NaCl溶液中Cl-濃度為0.6mol/L，MgCl2溶液中Cl-濃度為1.2mol/L，兩者不相等，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為，得到的氨水質(zhì)量=+bmL×1g/mL=，氨水體積=mL，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為，B錯(cuò)誤；C．稀釋后溶液體積擴(kuò)大5倍，Ba2+濃度由5mol/L變?yōu)?mol/L，C正確；D．鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2.3gNa(0.1mol)投入到97.7g水(過量)中溶質(zhì)為NaOH，溶液總質(zhì)量為2.3g+97.7g-0.1g=99.9g，溶質(zhì)質(zhì)量為0.1mol×40g/mol=4g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4/99.9≈4%，D錯(cuò)誤；故選C。14．經(jīng)檢測(cè)，某化工廠排出的廢水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，某化學(xué)社團(tuán)小組成員欲除去廢水樣品中的Cu2+和，最終得到中性溶液，設(shè)計(jì)的方案流程如下圖，下列說法錯(cuò)誤的是A．試劑a為NaOH溶液B．試劑b和試劑c可以互換加入的先后的順序C．將白色沉淀2中置于過量鹽酸中，有固體剩余D．加入適量鹽酸的目的是除去溶液中剩余的，且調(diào)節(jié)溶液呈中性【答案】B【解析】廢水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，欲除去廢水樣品中的Cu2+和，最終得到中性溶液；首先，往廢水中加入過量NaOH使Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，再向?yàn)V液中加入過量BaCl2使轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，接著加入過量Na2CO3除去過量的Ba2+，過濾獲得白色沉淀2為BaSO4沉淀和BaCO3沉淀，溶液2中再加入鹽酸除去過量Na2CO3，并將溶液pH調(diào)為中性。A．根據(jù)流程，先往廢水中加入過量NaOH使Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，則試劑a為NaOH溶液，A正確；B．向溶液1中加入過量BaCl2使轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，接著加入過量Na2CO3除去過量的Ba2+，則試劑b為BaCl2溶液，試劑c為Na2CO3溶液，試劑c作用為除去過量試劑b，則試劑b和試劑c不可以互換加入的先后的順序，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，白色沉淀2為BaSO4沉淀和BaCO3沉淀，將白色沉淀2中置于過量鹽酸中，BaSO4不與鹽酸反應(yīng)，則有固體剩余，C正確；D．由分析可知，溶液2中存在過量的OH-和，則加入鹽酸的目的是除去溶液中剩余的，且調(diào)節(jié)溶液呈中性，D正確；故選B。15．室溫下，某容積固定的密閉容器由可自由移動(dòng)的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入和的混合氣體、2mol空氣，此時(shí)活塞的位置如圖所示，實(shí)驗(yàn)測(cè)得A室混合氣體的質(zhì)量為38g，若將A室、的混合氣體點(diǎn)燃引爆，恢復(fù)室溫后，下列說法正確的是A．點(diǎn)燃引爆前A室混合氣體所含原子總數(shù)為B．點(diǎn)燃引爆前A室中、的物質(zhì)的量之比為C．點(diǎn)燃引爆后，最終活塞停留的位置在1刻度D．反應(yīng)后容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)之比為【答案】D【解析】A．A、B兩室被可移動(dòng)的活塞分隔開，則A、B兩室中氣體壓強(qiáng)相等，所以同溫同壓下，A、B兩室中氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，、的混合氣體和2mol空氣體積之比為，、的混合氣體物質(zhì)的量為4mol，因、均為雙原子分子，則所含原子總數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．A室混合氣體的質(zhì)量為38g，設(shè)物質(zhì)的量為，物質(zhì)的量為，則，，求得，，所以點(diǎn)燃引爆前A室中、的物質(zhì)的量之比為，B錯(cuò)誤；C．將A室、的混合氣體點(diǎn)燃引爆，與以完全反應(yīng)，剩余，恢復(fù)原溫度后，則A、B兩室中氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，等于，則最終活塞停留的位置在2刻度，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)前A、B兩室中氣體共為6mol，反應(yīng)后A、B兩室中氣體共為3mol，反應(yīng)前后均在室溫下且反應(yīng)容器恒容，則反應(yīng)后容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)之比為，D正確；故選D。第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共55分。16．（12分）實(shí)驗(yàn)室需要配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中使用托盤天平稱量gNaCl固體。(2)實(shí)驗(yàn)儀器除了燒杯、玻璃棒、托盤天平、量筒、膠頭滴管，還需要(填儀器名稱)。(3)以下關(guān)于溶液配制的各步驟中，錯(cuò)誤的是(填字母)。A．容量瓶檢漏，并用蒸餾水洗滌B．將容量瓶加熱烘干，備用C．將稱好的NaCl固體放入容量瓶中，加入適量蒸餾水溶解D．洗滌玻璃棒、燒杯2~3次，洗滌液均轉(zhuǎn)移至容量瓶中E．定容時(shí)，凹液面最低處與刻度線相切(4)下列操作對(duì)濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。①定容時(shí)，俯視刻度線。②定容滴加蒸餾水時(shí)不小心超過刻度線，將超出部分吸出。(5)下圖是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容。硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)品名：硫酸化學(xué)式：相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84g?cm質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%①該硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。②某興趣小組需要用到100mL1.00mol·L-1的稀硫酸。需要用量筒量取mL上述濃硫酸進(jìn)行配制?！敬鸢浮浚?2分，除標(biāo)注外，每空2分）(1)5.9(2)100mL容量瓶(3)BC(4)偏高偏低（各1分）(5)18.45.4【解析】（1），實(shí)驗(yàn)中用托盤天平稱量5.9gNaCl固體；（2）配制一定體積的溶液必須使用對(duì)應(yīng)規(guī)格的容量瓶。除已列儀器外，還需100mL容量瓶完成定容；（3）A．容量瓶帶瓶塞，使用前需檢漏，并用蒸餾水洗滌，A正確；B．將容量瓶洗滌干凈后不需要加熱烘干，B錯(cuò)誤；C．將稱好的NaCl固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水溶解，不能在容量瓶中溶解，C錯(cuò)誤；D．洗滌玻璃棒、燒杯2~3次，洗滌液均轉(zhuǎn)移至容量瓶中，確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，D正確；E．定容時(shí)，凹液面最低處與刻度線相切，確保讀數(shù)準(zhǔn)確，E正確；故選BC；（4）①定容時(shí)，俯視刻度線，溶液的凹液面還未到刻度線，溶液體積小于100mL，配制溶液的濃度偏高；②定容滴加蒸餾水時(shí)不小心超過刻度線，將超出部分吸出，吸出了部分溶質(zhì)，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低；（5）①濃度計(jì)算：公式，代入數(shù)據(jù)(，，)：；②稀釋體積計(jì)算：公式，得(保留一位小數(shù))。17．（14分）Ⅰ．物質(zhì)的分類、氧化還原反應(yīng)原理可以幫助我們推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的嚴(yán)防。已知：元素鉻(Cr)的幾種化合物存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物或產(chǎn)物未給出)，回答相關(guān)問題：(1)反應(yīng)①②③中屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號(hào))。(2)反應(yīng)②中體現(xiàn)性，請(qǐng)寫出反應(yīng)②的離子方程式：(3)已知的氧化性大于，溶液(填“能”或“不能”)與濃鹽酸反應(yīng)制取。Ⅱ．離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，某溶液中可能含有下列離子中的某些離子：和。已知：①該溶液無色透明，取少許溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色；②取少許溶液做焰色試驗(yàn)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色；③取少許溶液滴入等體積的溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)回答：(4)由①可知該溶液中肯定不存在的離子有(填離子符號(hào))。(5)由②③可知溶液中肯定存在的離子有(填離子符號(hào))。(6)若該溶液中所含各離子的物質(zhì)的量濃度均為，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：，此時(shí)溶液中(填“一定有”“一定無”或“可能有”)?！敬鸢浮浚?4分，除標(biāo)注外，每空2分）(1)②(2)氧化性（1分）(3)能（1分）(4)、(5)、、(6)一定無【解析】Ⅰ．氧化鉻加入過量氫氧化鉀生成KCrO2，再加入過氧化氫氧化鉻得到鉻酸鉀，最后加入稀硫酸酸化得到重鉻酸鉀溶液；（1）反應(yīng)①③中沒有元素化合價(jià)改變，不屬于氧化還原反應(yīng)的是，反應(yīng)②中鉻、過氧化氫中氧化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)；（2）反應(yīng)②中鉻化合價(jià)由+3變?yōu)?6，則結(jié)合電子守恒，中氧化合價(jià)降低得到水，過氧化氫體系氧化性，結(jié)合質(zhì)量守恒，②的離子方程式為：；（3）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣，已知的氧化性大于，則溶液也能與濃鹽酸反應(yīng)制取。Ⅱ．①該溶液無色透明，則不含銅離子，取少許溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色，則溶液顯堿性，不含有鎂離子；②取少許溶液做焰色試驗(yàn)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，則含有鉀離子；③取少許溶液滴入等體積的溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則含有鋇離子，不含有硫酸根離子、碳酸根離子，溶液顯堿性，則存在氫氧根離子；（4）結(jié)合分析，由①可知該溶液中肯定不存在的離子有、；（5）結(jié)合分析，由②③可知溶液中肯定存在的離子有、、；（6）若該溶液中所含各離子的物質(zhì)的量濃度均為，則實(shí)驗(yàn)步驟③中氫離子會(huì)和氫氧根離子生成水、硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；根據(jù)溶液電中性，原溶液中需要同時(shí)含有硝酸根離子、氯離子，那么不會(huì)含有鈉離子。18．（14分）含氯消毒劑有多種，ClO2可用于自來水消毒，84消毒液用于家庭、賓館的消毒。I．實(shí)驗(yàn)室可用亞氯酸鈉固體與Cl2制備ClO2：2NaClO2Cl22ClO22NaCl，裝置如圖所示：

(已知：ClO2易溶于水，而微溶于CCl4，且密度大于空氣；Cl2易溶于CCl4)(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。為獲得干燥且純凈的Cl2，B、C中盛裝的液體依次是、。(2)F中可用法收集ClO2。(3)E裝置的作用是。II．84消毒液是生活中常見的一種消毒劑，常用于環(huán)境的消毒，其主要成分是NaClO。(4)84消毒液使用時(shí)除了要按一定比例稀釋，對(duì)消毒時(shí)間也有要求，一般在10～20分鐘左右。結(jié)合有關(guān)知識(shí)解釋原因：。(5)次氯酸鈉可以用于去除廢水中的銨態(tài)氮，配平下列離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況。_______NH+_______ClO﹣=_______N2+_______Cl﹣+_______H2O+_______H+(6)專家指出，將84消毒液與潔廁靈(主要成分HCl)一起合并使用，可能會(huì)導(dǎo)致使用者的呼吸道傷害。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！敬鸢浮浚?4分，除標(biāo)注外每空2分）(1)4H++2Cl-(濃)＋MnO2Mn2+＋2H2O＋Cl2↑飽和的氯化鈉溶液（1分）濃硫酸（1分）(2)向上排空氣（1分）(3)除去ClO2中的氯氣(4)NaClO盡可能的與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成HClO(5)（共3分）(6)NaCl+H2ONaClO+H2↑【解析】裝置A是制取氯氣，裝置B是除去氯氣中氯化氫氣體，裝置C是干燥氯氣，裝置D是氯氣與NaClO2反應(yīng)制取ClO2，裝置E的作用是除去ClO2中的氯氣，裝置F是收集氯氣，裝置G是安全瓶，據(jù)此分析。（1）用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的方程式為：4H++2Cl-(濃)＋MnO2Mn2+＋2H2O＋Cl2↑，為了得到干燥且純凈的Cl2，B裝置中為飽和的氯化鈉溶液，作用是除去氯化氫，C裝置中為濃硫酸，作用是干燥氯氣；（2）ClO2的密度比空氣大，ClO2易溶于水，故可以用向上排空氣法收集；（3）E裝置的試劑是四氯化碳，目的是除去ClO2中的氯氣；（4）NaClO與CO2反應(yīng)會(huì)生成HClO，HClO的殺菌效果比NaClO更好，NaClO盡可能的與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成HClO；（5）根