2022屆高三化學(xué)開學(xué)試題2021.9.1可能用到的相對原子質(zhì)量：110.81214O16S32Ba137第一部分（共48分）本部分共14題，共42分。每題只有1個選項符合題意。1．下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.煅燒貝殼B.糧食釀醋C.古法煉鐵D.火藥爆炸2．對羥基肉桂酸甲酯具有高光敏性等優(yōu)良的特點，用于制作觸摸屏和光纖材料，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是A.可與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)B.1mol該有機化合物最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)C.對羥基肉桂酸甲酯分子中的含氧官能團是羥基和酯基D.1mol該有機化合物最多可與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)3．以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的敘述正確的是A．第IA族元素鈁的兩種核素：221Fr比223Fr少2個質(zhì)子B．第三周期金屬元素的離子半徑：r(Na+)<r(Mg2+)<r(Al3+)C．第ⅦA族元素從上到下，單質(zhì)與氫氣化合越來越容易D．通?？稍谥芷诒淼倪^渡元素中尋找化學(xué)反應(yīng)的催化劑4.通常工業(yè)上監(jiān)測SO2含量是否達到排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反應(yīng)原理是SO2+H2O2+BaCl2BaSO4↓+2HCl用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.0.1molBaCl2中所含離子總數(shù)約為0.3NAB.25oC時，pH=1的HCl溶液中含有H+的數(shù)目約為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17gH2O2中所含電子總數(shù)約為9NAD.生成2.33gBaSO4沉淀時，吸收SO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為0.224L5．下列解釋事實的離子方程式正確的是A．銅絲溶于濃硝酸生成綠色溶液：3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2OB．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合出現(xiàn)渾濁：H++OH-+Ba2++SO42-BaSO4↓+H2OC．澄清石灰水中加入過量小蘇打溶液出現(xiàn)渾濁：Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+CO32-QUOTECO32-+2H2OD．在AlCl3溶液中加入過量氨水出現(xiàn)渾濁：Al3++3OH-Al(OH)3↓6．下列事實可以用共價鍵鍵能解釋的是（）A．是極性分子 B．熔點：金剛石晶體硅C．沸點：氯化氫溴化氫 D．氦氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定7.①~⑥是周期表中第二、三周期的元素，它們的主要化合價和原子半徑如下表所示：元素①②③④⑤⑥主要化合價+1+1+2-2-1-1、+7原子半徑/nm0.1520.1860.1600.0740.0710.099下列說法中不正確的是A.①的單質(zhì)加熱時能與氧氣化合B.②的單質(zhì)常溫下可與水劇烈反應(yīng)C.③與⑥可以形成離子化合物D.非金屬性④>⑤8．下列離子或分子的中心原子的雜化類型與ClO-不相同的是（）A．SO2 B． C． D．9．某實驗小組通過下圖所示實驗探究Na2O2與水的反應(yīng)：較多氣泡較多氣泡下列說法不正確的是A.②中的大量氣泡主要成分是氧氣B.③中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成C.④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強氧化性物質(zhì)造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度10．下列說法不正確的是（）A．H2O比H2S的沸點高，是由于H2O分子間存在氫鍵B．的VSEPR模型與其離子空間構(gòu)型是一致的C．價層電子對互斥模型中，鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)D．SO42-的VSEPR模型是正四面體形，因此H2SO4分子是非極性分子11.下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達成相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康膶嶒灢僮骷艾F(xiàn)象A檢驗Na2SO3溶液是否變質(zhì)向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解B證明酸性條件下H2O2氧化性強于I2向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未見溶液變藍；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即變藍色C證明碳的非金屬性強于硅將濃鹽酸滴入碳酸鈉固體中，生成的氣體通入盛有水玻璃的試管中，出現(xiàn)渾濁D證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去12．一定溫度下，向10mL0.40mol·L-1H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表所示。資料顯示，反應(yīng)分兩步進行：①2Fe3++H2O22Fe2++O2↑+2H+，②H2O2+2Fe2++2H+2H2O+2Fe3+，反應(yīng)過程中能量變化如右下圖所示。下列說法不正確的是t/min0246V(O2)/mL09.917.222.4E2EE2E1A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)=3.33×10-2mol·L-1·min-1B．Fe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率C．反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)D．反應(yīng)2H2O2(aq)2H2O(l)+O2(g)的△H=E1-E2<013．含氯消毒劑是指溶于水能產(chǎn)生具有殺微生物活性的次氯酸的消毒劑，如次氯酸鈉、氯化磷酸三鈉等。苯扎氯銨是一種低毒、高效的殺菌劑，其結(jié)構(gòu)可以表示為。下列說法正確的是（）A．氯化磷酸三鈉的水溶液呈酸性B．苯扎氯銨屬于含氯消毒劑C．苯扎氯銨中的氮原子是雜化D．苯扎氯銨中的化學(xué)鍵全部是鍵14．羰基硫（COS）可用于合成除草劑、殺草丹等農(nóng)藥。可通過H2S與CO2在高溫下反應(yīng)制得COS：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)△H>0。在2L容器中充入一定量的H2S和CO2發(fā)生上述反應(yīng)，數(shù)據(jù)如下：實驗溫度/℃起始時平衡時平衡常數(shù)n(CO2)/moln(H2S)/moln(COS)/moln(H2O)/moln(COS)/mol1T10.2000.200000.0200K12T20.2000.20000n2K2=1/363T20.4000.40000n3K3下列判斷不正確的是（）K1=1/81B.K2=K3且n3=2n2初始反應(yīng)速率：實驗3>實驗2>實驗1D.實驗2中平衡時的c(COS)約為0.0286mol·L-1第二部分（共58分）15.（12分）A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會導(dǎo)致貧血癥狀。（1）A在元素周期表中的位置是。（2）下列事實能用元素周期律解釋的是（填字母序號）。a．D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2b．E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFc．WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板（3）E的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是。（4）①工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②家用“管道通”的有效成分是燒堿和D的單質(zhì)，使用時需加入一定量的水，此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時生成有磁性的W的氧化物X，再進行后續(xù)處理。①上述反應(yīng)的離子方程式為。②D的單質(zhì)與X在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為。16.（11分）氯氣可用于制取漂白劑和自來水消毒。（1）將氯氣通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物質(zhì)是________（填寫化學(xué)式）。（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工業(yè)制法是控制在常溫條件下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為________。（3）同學(xué)們探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實驗：步驟1：將5mL市售“84”消毒液稀釋100倍，測得稀釋后溶液的pH=12；步驟2：將稀釋后溶液各20mL分別加入3個潔凈的小燒杯中；步驟3：用H2SO4溶液將3個燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10、7和4。（溶液體積變化忽略不計）步驟4：在3個燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現(xiàn)象，記錄如下：燒杯溶液的pH現(xiàn)象a1010min后，紅紙基本不褪色；4h后紅紙褪色b710min后，紅紙顏色變淺；4h后紅紙褪色c410min后，紅紙顏色變得更淺；4h后紅紙褪色已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α）隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：αααααααα=1\*GB3①由實驗現(xiàn)象可獲得以下結(jié)論：溶液的pH在4～10范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色________。=2\*GB3②結(jié)合圖像進行分析，b、c兩燒杯中實驗現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是________。（4）由于氯氣會與自來水中的有機物發(fā)生反應(yīng)生成對人體有害的物質(zhì)，人們嘗試研究并使用新的自來水消毒劑，如ClO2氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。=1\*GB3①一種制備ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為________。=2\*GB3②另一種制備ClO2的方法是用NaClO3與鹽酸反應(yīng)，同時有Cl2生成，產(chǎn)物中Cl2體積約占1/3，每生成0.5molClO2，轉(zhuǎn)移________mole-。17．（9分）硼及其化合物在新材料、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面用途廣泛。（1）氮化硼存在不同的變體，如六方氮化硼、立方氮化硼等，其結(jié)構(gòu)如下圖。①六方氮化硼的晶體結(jié)構(gòu)類似石墨，則六方氮化硼的晶體類型屬于______。②高溫高壓下，六方氮化硼可轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，每個立方氮化硼晶胞中硼原子和氮原子的個數(shù)比為______。（2）氨硼烷（）是極具潛力的高性能儲氫材料，其晶體結(jié)構(gòu)之一如右圖。（已知電負性：2.1，2.0，3.0）氨硼烷分子為______（填“極性”或“非極性”）分子。②氨硼烷分子中，鍵為配位鍵，由原子的價層電子排布特點分析該配位鍵的形成過程：______。③氨硼烷常溫下為固態(tài)，它的熔點比乙烷的熔點高近300℃，是由于其分子間除了分子間作用力，還存在正電性和負電性的相互作用，這種作用稱為“雙氫鍵”。仿照氫鍵的表示方法：“”，上述雙氫鍵可表示為______（式中用“”及“”表示氫的帶電情況）。④氨硼烷常溫下穩(wěn)定，加熱到90℃左右分解產(chǎn)生，若該反應(yīng)中只有氫元素的化合價發(fā)生變化，則每產(chǎn)生，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是______。⑤由氨硼烷的組成或性質(zhì)分析，氨硼烷作為儲氫材料的優(yōu)勢有______。18．（14分）百合醛具有百合香味，常用作花香型化妝品的香料。其合成路線如下圖所示（部分試劑和條件未注明）：AAC4H8B

C4H10OH2O甲苯濃硫酸E

C11H16酸性KMnO4溶液LiAlH4M

C11H16ON

C11H14OO2，Cu△三步反應(yīng)F已知：（R、R1、R2代表烴基）ⅰ.ⅱ.請回答：（1）A所屬的類別是。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）B→E、F→M的反應(yīng)類型分別為、。（4）M→N的化學(xué)方程式為。（5）寫出符合下列條件的F的一種同分異構(gòu)體。a．具有手性b．苯環(huán)上有兩個取代基c．可發(fā)生銀鏡反應(yīng)（6）以N和其他試劑為原料經(jīng)過三步反應(yīng)可合成百合醛：XHXHNQNQ+請在虛線框內(nèi)寫出Q、H、X的結(jié)構(gòu)簡式（7）N向H轉(zhuǎn)化的過程中，常伴有分子式為C17H22O的副產(chǎn)物W產(chǎn)生。W的結(jié)構(gòu)簡式為。19．（12分）硫酸銅是一種重要的化工產(chǎn)品。某工廠用刻蝕印刷電路板產(chǎn)生的堿性廢液[含較多Cu(NH3)42+及少量Cu2+、NH4+、NH3和Cl-]制備硫酸銅晶體，流程如下：中和中和、沉淀和過濾堿性廢液鹽酸洗滌、干燥…化漿、酸化和結(jié)晶硫酸銅粗品固體硫酸固體（1）通過“中和、沉淀和過濾”可得堿式氯化銅[Cu(OH)Cl]固體，請將生成該固體的反應(yīng)的離子方程式補充完整：[Cu(NH3)4]2++。3.54.04.55.05.56.06.57.0pH銅含量（g/L）6543213.54.04.55.05.56.06.57.0pH銅含量（g/L）6543210①由圖可知，若要提高Cu(OH)Cl沉淀的量，應(yīng)將溶液的pH控制在（填字母序號）。A.<5.2B.5.2~5.8C.>5.8②pH<5.2時，隨pH減小溶液中銅元素含量增大，其原因用反應(yīng)的離子方程式表示為。（3）“化漿、酸化”過程可得到硫酸銅粗品，發(fā)生的反應(yīng)為Cu(OH)Cl+4H2O+H2SO4CuSO4·5H2O+HCl。則硫酸銅粗品中，含銅元素的雜質(zhì)為，檢驗樣品中含有該雜質(zhì)的方法是：取少量硫酸銅粗品，加入適量水使其充分溶解，。（4）硫酸銅粗品還需要通過重結(jié)晶法進行提純，具體操作是：將粗晶體溶解于熱水中形成飽和溶液，然后加入適量乙醇，攪拌，冷卻，過濾并洗滌，得到高純度的硫酸銅晶體。加入乙醇能夠提高硫酸銅的產(chǎn)率，從溶解性角度解釋其可能的原因是。

高三化學(xué)開學(xué)考試題參考答案2021.9.1（每小題只有1個選項符合題意，共14個小題，每小題3分，共42分）題號1234567答案ACDBCBD題號891011121314答案ADDBDCD共5小題，共58分15．（12分，特殊標(biāo)注外，每空2分）（1）第二周期，第IVA族（1分）（2）ab（1分，全對才給分）電解冰晶石（3）Cl（可用E代替）和Br同主族，最外層均為7個電子，電子層數(shù)、原子半徑Br大于Cl，核對最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小于Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質(zhì)的氧化性Br2弱于Cl2電解冰晶石（4）①2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑（不寫冰晶石不扣分）②2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑高溫（5）①3Fe+NO3-+2H++H2OFe3O4+NH4+高溫②8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe16.（11分，特殊標(biāo)注外，每空2分）（1）HClO（1分）（2）Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O（3）①越慢（或“越困難”,答“程度越小”不給分）②b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，HClO濃度較小，反應(yīng)速率較慢，褪色較慢（4）①SO2+2ClO3-2ClO2+SO42-