【化學(xué)】初中化學(xué)化學(xué)方程式的計算的基本方法技巧及練習(xí)題及練習(xí)題(含答案)一、中考化學(xué)方程式的計算1．某化學(xué)興趣小組為了測定實驗室用大理石和稀鹽酸制備CO2后溶液的組成，取50g反應(yīng)后的溶液，向其中加入10%的Na2CO3溶液，反應(yīng)過程中加入Na2CO3溶液質(zhì)量與生成的氣體及沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖。（1）生成沉淀的質(zhì)量是_____g。（2）50g溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？_____（寫出計算過程）（3）y=_____。（4）a點對應(yīng)的溶液的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）_____?！敬鸢浮?11.1%2.2gNaCl和CaCl2【解析】【分析】碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)氯化鈣、水和二氧化碳，稀鹽酸先與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，稀鹽酸反應(yīng)完，碳酸鈉再與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉?！驹斀狻浚?）實驗室用大理石和稀鹽酸制備二氧化碳后溶液為稀鹽酸與氯化鈣的混合溶液，向其中加入10%的碳酸鈉溶液，稀鹽酸先與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，稀鹽酸反應(yīng)完，碳酸鈉再與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故生成沉淀的質(zhì)量是5g。（2）設(shè)溶液中CaCl2質(zhì)量為x故溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（3）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為y(4)在a點，稀鹽酸與碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故a點對應(yīng)的溶液的溶質(zhì)是生成的氯化鈉和大理石和稀鹽酸制備二氧化碳得到的氯化鈣，化學(xué)式為NaCl和CaCl2?！军c睛】2．將一定質(zhì)量的金屬鋅投入到100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。試求：（1）完全反應(yīng)后生產(chǎn)氫氣的質(zhì)量為___________g。（2）所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。（計算結(jié)果精確到0.1%）?！敬鸢浮?.419.6%【解析】【分析】【詳解】（1）由圖可知，完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為0.4g；（2）設(shè)所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx=19.6%答|所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。3．波爾多液是一種運(yùn)用廣泛的農(nóng)藥，由熟石灰和硫酸銅配制而成。某工廠用以下反應(yīng)：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O來生產(chǎn)硫酸銅，若要制得40kg硫酸銅。試計算：（1）硫酸銅中銅元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。（2）若恰好消耗稀硫酸的質(zhì)量是200kg，則該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少_____？【答案】40%12.25%【解析】【分析】【詳解】（1）CuSO4中Cu元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。（2）設(shè)消耗的硫酸的質(zhì)量為x。kg則稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。4．在學(xué)生完成“實驗活動1氧氣的實驗室制取與性質(zhì)”后，吳老師發(fā)現(xiàn)部分小組制取氧氣后的試管內(nèi)還有暗紫色固體。吳老師稱得某實驗小組剩余固體的質(zhì)量為，經(jīng)溶解、過濾、洗滌、烘干后所得黑色固體的質(zhì)量為，請計算：（查閱資料）1含鉀元素的化合物都能溶于水；2。（1）高錳酸鉀中錳元素和氧元素的質(zhì)量比是_____________；（2）生成氧氣的質(zhì)量_______________；（3）該實驗小組高錳酸鉀的分解率__________?！敬鸢浮?5:640.64g63.2%【解析】【分析】【詳解】（1）高錳酸鉀的化學(xué)式為：KMnO4?？梢杂嬎愠觯i元素、氧元素的質(zhì)量比為：55：（16×4）=55:64。故答案為：55:64；（2）根據(jù)題意分析可知，對應(yīng)物質(zhì)中，只有二氧化錳不溶于水且是黑色固體，所以1.74g為二氧化錳。設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x，分解的高錳酸鉀的質(zhì)量為y，生成的錳酸鉀的質(zhì)量為z。解得x=0.64g，y=6.32g，z=3.94g。所以生成氧氣的質(zhì)量為：0.64g。（3）沒有分解的高錳酸鉀的質(zhì)量為：9.36g-1.74g-3.94g=3.68g則該小組的高錳酸鉀的分解率為：=63.2%。5．某同學(xué)測定一瓶標(biāo)簽殘缺的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取60g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。反應(yīng)方程式為：。（1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，需的質(zhì)量為________g。（2）計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（列式計算）。【答案】1010%【解析】【分析】（1）根據(jù)溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)求算溶質(zhì)的質(zhì)量。（2）根據(jù)生成的氫氧化鎂的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算硫酸鎂的質(zhì)量，進(jìn)而求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻浚?）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，需NaOH的質(zhì)量為100g×10%＝10g。故填：10。（2）由圖可以看出生成的氫氧化鎂的質(zhì)量為2.9g設(shè)硫酸鎂的質(zhì)量為x。溶液中的硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：MgSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。6．硫酸鋇是一種不溶于水，也不和酸反應(yīng)的固體，醫(yī)療上常用硫酸鋇作透視腸胃的內(nèi)服造影劑，俗稱“鋇餐”。若“鋇餐”中含有碳酸鋇，就會致人中毒。為測定某硫酸鋇樣品中碳酸鋇的含量，取100g樣品，向其中逐漸加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCO3＋2HNO3＝Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑，測得共用去稀硝酸245.7g，反應(yīng)后稱得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為341.3g。請計算：（1）反應(yīng)生成的二氧化碳為_____g。（2）所用的稀硝酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少_________？原樣品中硫酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）__________【答案】4.45.1%80.3%【解析】【分析】【詳解】（1）反應(yīng)生成的二氧化碳為：100g+245.7g-341.3g=4.4g；故填：4.4；（2）設(shè)生成4.4g二氧化碳需要碳酸鋇的質(zhì)量為x，同時消耗硝酸的質(zhì)量為yx=19.7gy=12.6g稀硝酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%5.1%樣品中硫酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝80.3%答：所用稀硝酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，樣品中硫酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.3%。7．黃銅是由銅和鋅組成的合金，當(dāng)含鋅量小于35%時，塑性好，適于冷熱加壓加工。若增加鋅的含量，則黃銅抗拉強(qiáng)度逐漸下降，甚至無使用價值。某興趣小組對某黃銅樣品進(jìn)行探究，稱取樣品10.0g，再用100.0g稀硫酸溶液逐滴滴入，實驗情況如圖所示。求：（1）銅鋅合金中，Zn的質(zhì)量是____g。（2）所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少____？（請寫出解題過程）【答案】3.259.8%【解析】【分析】【詳解】（1）由圖可知，銅鋅合金與稀硫酸完全反應(yīng)后，剩余6.75g，銅不與稀硫酸反應(yīng)，鋅與稀硫酸反應(yīng)，故銅鋅合金中，鋅的質(zhì)量是：10.0g-6.75g=3.25g；（2）解：設(shè)所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是xx=9.8%答：所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%。8．如圖為某醫(yī)藥廠某批次氯化鈉注射液的標(biāo)簽，為檢驗該批注射液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽是否相符，取該批次注射液130g，加入過量的AgNO3溶液后，共得到白色沉淀2.87g。（1）該注射液中大量含有的離子_____；（寫出離子符號）（2）試通過計算說明該批次注射液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽是否相符。_____【答案】Na+、Cl﹣相符【解析】【詳解】（1）該注射液為氯化鈉注射液，含有大量的Na+、Cl-；（2）解：設(shè)溶液中含有的氯化鈉的質(zhì)量為xx=1.17g氯化鈉注射溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：答：與標(biāo)簽相符。9．為了測定稀硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某小組取樣品10g，放入燒杯中，用氯化鋇溶液與其反應(yīng)來進(jìn)行測定，實驗過程如圖所示。(1)生成沉淀的質(zhì)量為_____g。(2)求該硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____？【答案】2.339.8%【解析】【分析】【詳解】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成沉淀的質(zhì)量=10g+15.33g-23g=2.33g，故填寫：2.33g；(2)設(shè)該硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量為x該硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=9.8%答：該硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%?！军c睛】該題為情景計算題，解題關(guān)鍵是掌握：生成沉淀（或氣體）的質(zhì)量=反應(yīng)前溶液總質(zhì)量-反應(yīng)后溶液總質(zhì)量的原則，求出沉淀質(zhì)量，再將其代入化學(xué)方程式計算另一種生成物質(zhì)量或反應(yīng)物質(zhì)量，最后求問題答案。10．為測定石灰石中碳酸鈣的含量，取2.5g石灰石樣品，逐漸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)后測得剩余固