一、初中化學推斷題1．如圖所示，A～H是初中化學常見的物質(zhì)。A和B可發(fā)生中和反應，X常用作食品干燥劑，Y為單質(zhì)。根據(jù)圖示回答下列問題：（1）B的俗稱為。（2）H的化學式為。G必定含有的金屬離子是。（填符號）（3）反應②的化學方程式為。（4）反應③的化學方程式為?！敬鸢浮浚?）熟石灰（或消石灰）（2）Fe3O4，F(xiàn)e2+（3）CaO+H2O=Ca(OH)2（4）2H2O2H2↑+O2↑【解析】【分析】【詳解】試題分析：A和B可發(fā)生中和反應生成C可以發(fā)生電解，故C是水，水電解生成的F可供給呼吸，故F是氧氣，則E是氫氣；X常用作食品干燥劑，故X是氧化鈣，能與水反應生成氫氧化鈣，故B是氫氧化鈣；A和B可發(fā)生中和反應，故A是酸，能與單質(zhì)Y反應生成淺綠色溶液G，則Y是鐵；鐵與氧氣反應生成四氧化三鐵，故（1）B的俗稱為熟石灰（或消石灰）；（2）H的化學式為Fe3O4，G必定含有的金屬離子是Fe2+；（3）反應②的化學方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2；（4）反應③的化學方程式為2H2O2H2↑+O2↑。考點：物質(zhì)的推斷與轉(zhuǎn)化2．李小龍，祖籍廣東佛山市順德區(qū)均安鎮(zhèn)，不僅是享譽海內(nèi)外的功夫巨星也是一位武術哲學家。其創(chuàng)立的截拳道，體現(xiàn)了融合生成的方法論思想。在化學學習過程中，老師設計了如圖的“功夫小子”游戲，圖中ABCDEFGH分別是氫氣、稀鹽酸、鐵粉、氧化銅、碳酸鋇、二氧化碳、澄清石灰水、純堿溶液中的一種，游戲規(guī)則：①要求相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生化學反應，且E與F不反應，G與H不反應；②B與D的物質(zhì)類別相同；③物質(zhì)不能重復。請你參加完成游戲，并回答下列問題：（1）找出圖中物質(zhì)的化學式：A：_____；D：_____。（2）已知B能與F反應，該反應的化學方程式為_____，該反應常用來_____。（3）E→H的反應基本類型與E和G的反應類型相同，寫出E→H的化學方程式：_____?！敬鸢浮縁eBaCO3Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH制備燒堿【解析】【分析】A、B、C、D、E、F、G、H分別是氫氣、稀鹽酸、鐵粉、氧化銅、碳酸鋇、二氧化碳、澄清石灰水、純堿溶液中的一種，氫氣會與氧化銅分數(shù)反應，鹽酸會與鐵粉、氧化銅、碳酸鋇、澄清石灰水、純堿反應，鐵粉會與鹽酸反應，氧化銅會與氫氣、鹽酸反應，碳酸鋇會與鹽酸反應，二氧化碳會與澄清石灰水反應，澄清石灰水會與鹽酸、碳酸鈉反應，碳酸鈉會與稀鹽酸、澄清石灰水反應，①要求相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生化學反應，且E與F不反應，G與H不反應；②B與D的物質(zhì)類別相同；③物質(zhì)不能重復，所以C是鹽酸，E、F是氧化銅和澄清石灰水中的一種，B與D的物質(zhì)類別相同，所以B、D是碳酸鈉、碳酸鋇，A就是鐵，B能與F反應，所以B是碳酸鈉，F(xiàn)是氫氧化鈣，D是碳酸鋇，F(xiàn)就是氧化銅，G會與氧化鐵反應，所以G是氫氣，H就是二氧化碳，經(jīng)過驗證，推導正確，所以【詳解】（1）A是Fe，D是BaCO3；（2）B能與F反應，該反應是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，該反應常用來制備燒堿；（3）E→H的反應基本類型與E和G的反應類型相同，E→H的反應是氧化銅和碳在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，化學方程式為：；故答案為（1）Fe，BaCO3；（2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，制備燒堿；（3）3．A、B、C、D、E是初中化學中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關系如圖所示，請依據(jù)轉(zhuǎn)化關系圖，寫出符合要求的一組答案。(1)若反應①為置換反應，且A為單質(zhì)，則C為____，反應③的化學方程式為______________。(2)若反應①為中和反應，反應②無明顯變化，反應③有沉淀生成，A能使紫色石蕊試液變紅，則A的名稱是_____，E的化學式為______。【答案】H2O(或CO2)2Cu＋O22CuO稀鹽酸NaOH【解析】根據(jù)A、B、C、D、E是初中化學常見的物質(zhì)，反應①為置換反應，且A為單質(zhì)，單質(zhì)和氧化物反應生成單質(zhì)和氧化物，所以A可以是氫氣，B是氧化銅，氫氣和氧化銅加熱生成銅和水，所以C是水，D是銅；反應反應①為中和反應，②無明顯變化，反應③有沉淀生成，A能使紫色石蕊試液變紅，所以A是酸，B是堿，A可以是鹽酸，B可以是氫氧化鎂，C是水，D是氯化鎂，E是氫氧化鈉，然后進行驗證即可。A、B、C、D、E是初中化學常見的物質(zhì)，(1)反應①為置換反應，且A為單質(zhì)，單質(zhì)和氧化物反應生成單質(zhì)和氧化物，所以A可以是氫氣，B是氧化銅，氫氣和氧化銅加熱生成銅和水，所以C是水，D是銅經(jīng)過驗證，推導正確，所以C是H2O，反應③是銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，化學方程式為：2Cu＋O22CuO；(2)反應反應①為中和反應，②無明顯變化，反應③有沉淀生成，A能使紫色石蕊試液變紅，所以A是酸，B是堿，A可以是鹽酸，B可以是氫氧化鎂，C是水，D是氯化鎂，E是氫氧化鈉，氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，鹽酸和氫氧化鈉會生成水，氯化鎂和氫氧化鈉會生成氫氧化鎂，推導正確，所以A是稀鹽酸，B是Mg(OH)2，E是NaOH。點睛：在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關系中進行驗證即可。4．.構(gòu)建知識網(wǎng)絡是學習和研究化學常用的科學方法。如圖是小紀同學在復習“我們身邊的化學物質(zhì)”時構(gòu)建的知識網(wǎng)絡，其中A、B、C、D分別表示不同類別的化合物，“—”表示物質(zhì)之間能夠發(fā)生化學反應。請按要求回答下列問題。（1）從物質(zhì)類別看，D物質(zhì)屬于__________（填“氧化物、酸、堿、鹽”）；（2）若反應⑦常用于檢驗CO2，則反應⑦的化學方程式為：______________________（3）若反應①有生成藍色溶液，則反應①的化學方程式為：____________________（寫一條）（4）以上反應中不屬于復分解反應的是__________（填反應序號）。【答案】鹽CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O②③⑦【解析】【分析】鹽的化學性質(zhì)是鹽與金屬反應、鹽與酸反應、鹽與堿反應、鹽與鹽反應，由題目給出的信息可知：A物質(zhì)屬于氧化物，B物質(zhì)屬于酸，因為金屬既能與酸反應又能與鹽溶液反應，則C能與非金屬氧化物反應，則C為堿，則D為鹽?！驹斀狻浚?）A物質(zhì)屬于氧化物，B物質(zhì)屬于酸，因為金屬既能與酸反應又能與鹽溶液反應，則C能與非金屬氧化物反應，則C為堿，則D為鹽。（2）若反應⑦常用于檢驗CO2，則反應⑦是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，化學方程式為。（3）A物質(zhì)屬于氧化物，B物質(zhì)屬于酸，反應①有生成藍色溶液，則反應①可以是氧化鐵和硫酸反應生成硫酸銅和水，化學方程式為。（4）由物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系可以可看出，①④⑤⑥⑧之間發(fā)生的反應，屬于兩種化合物相互交換成分，生成了新的兩種化合物，屬于復分解反應，故不屬于復分解反應的②③⑦?！军c睛】A、B、C、D分別表示不同類別的化合物，A物質(zhì)屬于氧化物，B物質(zhì)屬于酸，因為金屬既能與酸反應又能與鹽溶液反應，則C能與非金屬氧化物反應。5．如圖表示某些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系（反應條件均略去），其中A為天然氣的主要成分，C為相對分支質(zhì)量最小的氧化物，F(xiàn)為紅棕色粉末，G為最常見的金屬，B、D、E均為無色氣體．請回答：（1）X是_________（填一種物質(zhì)化學式）；（2）寫出下列反應的化學方程式：①C→D+E：，②A+E→B+C：_________；（3）曹君宇同學將一定量的G放入硫酸銅溶液中，一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液底部仍有固體存在，則溶液底部的固體組成可能是___或______?！敬鸢浮浚?）C（或CO）（2）2H2O通電2H2↑+O2↑CH4+2O2點燃2H2O+CO2（3）CuCu、Fe【解析】試題分析：A為天然氣的主要成分，那么A是甲烷；C為相對分子質(zhì)量最小的氧化物，那么C是水；F為紅棕色粉末，那么F是氧化鐵；G為最常見的金屬，G是鐵。甲烷燃燒生成二氧化碳和水，故E是氧氣，B、D、E均為無色氣體，故B是二氧化碳；水電解分解生成氫氣和氧氣，故D是氫氣；氧化鐵與一氧化碳或碳反應生成鐵和二氧化碳；鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣。把推斷出的物質(zhì)代入，推斷正確?？键c：物質(zhì)的推斷6．如圖表示某些物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關系（反應條件和部分產(chǎn)物已省略）．其中A、E為固體氧化物，且A為黑色粉末；B、D是由相同元素組成的無色液體，且B具有消毒殺菌作用；C、Y、Z為無色氣體，其中Y有毒；X是最常見的金屬．請回答下列問題：（1）反應①中A物質(zhì)的作用是______；（2）反應④的化學方程式：______；（3）在日常生活中為防止反應②的發(fā)生，可采取的措施是______（寫一點即可）；（4）在自然界中普遍存在反應⑤，其名稱為______．【答案】催化作用涂油光合作用【解析】【分析】根據(jù)題目中的信息“A、E為固體氧化物，且A為黑色粉末”、“B、D是由相同元素組成的無色液體，且B具有消毒殺菌作用”，說明B為過氧化氫，而D是水；從反應的角度也可以判定，由于AB反應生成物中竟然依舊有A，說明A為催化劑，而BD是液體，所以應該是過氧化氫在二氧化錳催化下分解，C可能為氧氣；CD（氧氣和水）和X（金屬）能夠反應生成E，在初中只有鐵生銹是這樣三種物質(zhì)，所以X為鐵，而E主要成分為鐵銹．而E和鹽酸反應得到黃色溶液F（三價鐵離子的溶液是黃色）也印證了E為氧化鐵．而E和“有毒的氣體”Y能夠反應得到金屬X，所以Y為有毒的還原性氣體，所以為一氧化碳，則Z為二氧化碳．代入檢驗，符合題意．【詳解】（1）反應①中A物質(zhì)前后沒有發(fā)生變化，所以起到催化劑的作用或者是催化作用；（2）反應④是一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳．該反應的化學方程式為：；（3）在日常生活中為防止反應②的發(fā)生，即防銹，可以從表面考慮刷漆、抹油或者做鍍層，從內(nèi)部考慮的話就是做成不銹鋼等．（4）在自然界中普遍存在反應⑤，為二氧化碳與水反應生成有機物，其名稱為光合作用．故答案為：【點睛】物質(zhì)推斷題解題關鍵是借助特征性反應和物質(zhì)的特征性顏色等，所以在平時學習中要多總結(jié)，勤反思，構(gòu)建物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化關系的網(wǎng)絡圖，這樣解答類似題目將很順手．7．某化學興趣小組用鐵、硫酸、氫氧化鋇、硫酸銅和碳酸鈉五種物質(zhì)玩化學拼圖游戲如圖，游戲規(guī)則要求圖中相鄰物質(zhì)之間能發(fā)生化學反應，其中C物質(zhì)的溶液呈藍色，A與E反應產(chǎn)生的氣體是光合作用的原理之一。A物質(zhì)的俗稱是______，E物質(zhì)的用途是______；B與C反應的化學方程式為______。E與D反應的基本類型是______。按游戲規(guī)則，下列能替代B物質(zhì)的是______填序號。銀

氯化鐵

氯化鋇

氧化銅【答案】純堿或蘇打；金屬除銹；；置換反應；【解析】【分析】C物質(zhì)的溶液呈藍色，因此C是硫酸銅；A與反應產(chǎn)生的氣體是光合作用的原理之一，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，氫氧化鋇和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鋇白色沉淀，碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水和二氧化碳，硫酸能與三種物質(zhì)反應，因此E是硫酸，A是碳酸鈉，B是氫氧化鋇，D是鐵。【詳解】（1）A是碳酸鈉，俗名純堿或蘇打，E是硫酸，E物質(zhì)的用途是：金屬除銹、做化工原料等；（2）氫氧化鋇和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鋇白色沉淀，反應方程式為；鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，屬于置換反應；（3）按游戲規(guī)則，下列能替代B物質(zhì)的是氯化鋇，它能與碳酸鈉、硫酸銅、硫酸反應；故答選③；8．推斷題：物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，部分產(chǎn)物和反應條件已省去．（1）金屬B的活動性金屬D的活動性（填“＞”、“＜”、“=”）；（2）若A是一種氣體化合物，寫出①的化學方程式：；（3）向C溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，寫出其化學方程式；（4）寫出溶液C與NaOH溶液反應的化學方程式：．【答案】（1）＞（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（3）CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl↓（4）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl【解析】試題分析：（1）由題目的信息可知：B是鐵，D是銅，根據(jù)金屬的活動性順序表可知，鐵比銅活潑，故答案為＞（2）若A是一種氣體化合物，則A是一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，配平即可，故答案為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（3）氯化銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和氯化銀白色沉淀，配平即可，故答案為CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl↓（4）氯化銅與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈉，配平即可，故答案為CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl考點：物質(zhì)的鑒別、推斷；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．點評：本考點屬于物質(zhì)的推斷題，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎上，得出了正確的實驗結(jié)論．本考點是中考的重要內(nèi)容之一，一般有兩種類型：一是圖框式推斷題；二是文字描述型推斷題；本題屬于第一種類型．不論哪一種類型，都是通過實驗現(xiàn)象，從而得出物質(zhì)的組成．此考點主要出現(xiàn)在填空題和實驗題中．9．現(xiàn)有一包固體粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一種或幾種組成。為確定其組成，進行了如下圖所示的實驗（假設實驗過程無損耗）。請回答：（1）根據(jù)實驗可以確定白色沉淀是________；原固體粉末中一定含有_____________，它的可能組成有____________種。（2）若實驗取固體粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.85%的X溶液200g（只含一種溶質(zhì)），則X溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是____g，固體粉末由______________（填化學式，下同）組成，其中質(zhì)量小于10g的是_____________________?！敬鸢浮緾aCO3（或“碳酸鈣”）Na2CO3（或“碳酸鈉”）311.7CaCO3、CaO、Na2CO3CaCO3、CaO【解析】【分析】把固體粉末加入水中，得到白色沉淀，根據(jù)題給的物質(zhì)可以判斷該白色沉淀為碳酸鈣，得到無色溶液與稀鹽酸反應生成無色氣體，可以判斷在無色溶液中含有碳酸鈉，而無色氣體為二氧化碳，那么X就可能是氯化鈉的溶液?！驹斀狻浚?）在白色粉末中能產(chǎn)生白色沉淀，可知該白色沉淀應該為碳酸鈣，又得到的無色溶液能夠和稀鹽酸反應生成氣體，可以知道在固體粉末中一定含有碳酸鈉，它可能的組合為：①碳酸鈉，氧化鈣；②碳酸鈉，碳酸鈣；③碳酸鈉，氧化鈣，碳酸鈣等三種可能的組成；（2）根據(jù)（1）的解答可知X溶液為氯化鈉溶液其質(zhì)量為：200g×5.85%=11.7g，根據(jù)題意結(jié)合化學方程式，可以求出與鹽酸反應的碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，進而可以判斷出該固體粉末的組成為：CaCO3、CaO、Na2CO3，進而可以判斷若白色沉淀質(zhì)量小于10g，則原混合物的組成為氧化鈣和碳酸鈣，計算過程如下：設碳酸鈉的質(zhì)量為x=x=10.6g這里我們求得的只是和鹽酸反應的碳酸鈉，總質(zhì)量為20g，所以假如白色沉淀是固體粉末中的，則只有20g-10.6g=9.4g，而題目中得到的白色沉淀的質(zhì)量是10g，也就是說白色沉淀并不是完全來自于原固體粉末中，而是有一部分是反應中生成的，即氧化鈣和水反應生成了氫氧化鈣，而氫氧化鈣又和碳酸鈉反應生成了碳酸鈣沉淀，從而可以判斷在混合物中含有氧化鈣．故本題答案為：（1）CaCO3（或“碳酸鈣”）；Na2CO3（或“碳酸鈉”）；3；（2）11.7；CaCO3、CaO、Na2CO3；CaCO3、CaO．10．如圖所示，“﹣”表示相連的兩物質(zhì)可發(fā)生反應，“→”表示可以向箭頭所指方向一步轉(zhuǎn)化，部分反應物、生成物均已略去；所涉及的物質(zhì)和反應在初中化學中均較常見，且A﹣E為五種不同類別的物質(zhì)（指單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽），A的濃溶液在實驗室中常用作干燥劑。請回答下列問題：（1）A的化學式為_____。（2）D與E的化學方程式可能為_____（寫一個即可）?！敬鸢浮縃2SO42NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O【解析】【分析】所涉及的物質(zhì)和反應在初中化學中均較常見，且A﹣E為五種不同類別的物質(zhì)（指單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽），A的濃溶液在實驗室中常用作干燥劑，所以A是硫酸，A轉(zhuǎn)化成的C會與B反應，所以B可以是鐵，C可以是硫酸銅，F(xiàn)會與硫酸反應，F(xiàn)生成的D會與硫酸銅反應，所以D可以是氫氧化鈉，F(xiàn)是氫氧化鈣，E可以是二氧化碳，經(jīng)過驗證，推導正確。【詳解】（1）由分析知，A為硫酸，化學式為H2SO4；（2）D與E的反應是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式可能為：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。11．如圖所示：A、B、C、D分別為鐵、稀鹽酸、AgNO3溶液和氧氣中的一種，短線相連的兩物質(zhì)間均能發(fā)生反應，A與C反應后溶液的質(zhì)量增加，請回答：（1）C是________