題18物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性殿

（一）原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)。

1.了解原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素（I?36號）原子核外電

子的排布。了解原子核外電子的運動狀態(tài)。

2.了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。

3.了解電子在原子軌道之間的躍遷及簡單應用。

4.了解電負件的概念，并能用干說明元素的性質(zhì)。

（二）化學鍵與物質(zhì)的性質(zhì)。

1.理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。

2.了解共價鍵的主要類型。鍵和兀鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些

性質(zhì)。

3.了解簡單配合物的成鍵情況。

4.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。

5.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。

6.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型（sp,sp2,sp3）,能用價層電子對互斥理論

或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。

（三）分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)。

1.了解化學鍵和分子間作用力的區(qū)別。

2.了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。

3.了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。

從近幾年新課標的高考試題來看，“物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)”模塊作為選考內(nèi)容，僅命制一個大

題——主觀題，該題目一般是以元素推斷或某主族元素為背景，下設(shè)4至6個小題，10個

空左右進行設(shè)計，以“拼盤”形式呈現(xiàn)，題目變化多端，知識覆蓋較廣，考查主要涉及以下內(nèi)

容:

⑴原子結(jié)構(gòu)：能量最低原理的應用；電子排布式、電子排布圖的書寫；電離能、電負

性的大小比較和應用等。

（2）分子結(jié)構(gòu)：。鍵、71鍵、配位鍵的分析和判斷：分子的構(gòu)型、分子的極性的判斷：“相

似相溶原理“、等電子原理、氫鍵的性質(zhì)等知識的應用。

（3）晶體結(jié)構(gòu)：晶體中粒子數(shù)目的確定；共價鍵、分子間作用力、離子鍵和金屬鍵的判

斷以及對晶體性質(zhì)的影響；常見晶體的結(jié)構(gòu)及熔、沸點的比較。

今后的高考命題仍會惻重上述知識點進行設(shè)計，題理也不會有太大變化，但試題的背景

會更加新穎，題目會更加綜合，更注重體現(xiàn)科學新成果或新發(fā)現(xiàn)，更注重考生“結(jié)構(gòu)決定性

質(zhì)''思想的樹立和空間想象能力的考查。

一、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.原子核外電子運動狀態(tài)，以及電子云、電子層（能層）、原子軌道（能級）的含義。

電子云：用小黑點的疏密來描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的機會大小所得的圖形叫電子

云圖。離核越近，電子出現(xiàn)的機會大，電子云密度越大；離核越遠，電子出現(xiàn)的機會小，電

子云密度越小。

電子層（能層）：根據(jù)電子的能量差異和主要運動區(qū)域的不同，核外電子分別處于不同

的電子層。原子由里向外對應的電子層符號分別為K、L、M、N、O、P、Qo

原子軌道（能級即亞層）：處于同一電子層的原子核外電子，也可以在不同類型的原子

軌道上運動，分別用s、p、d、f表示不同形狀的軌道，$軌道呈球形、p軌道呈紡錘形，d

軌道和f軌道較復雜。各凱道的伸展方向個數(shù)依次為I、3、5、7.

2.能級交錯圖和136號元素的核外電子排布式。

?ns（n-2）f

??@????7s5f

???CJC1,■'6s4f

??0?O5s

????4s

???3s

&?2s

is

①根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)原子核外電子的排布遵循圖（1）箭頭所示的順序。

②根據(jù)構(gòu)造原理，可以將各能級按能量的差異分成能級組如圖（2）所示，由下而上表

示七個能級組，其能量依次升高；在同一能級組內(nèi)，從左到右能量依次升高?；鶓B(tài)原子核外

電子的排布按能量由低到高的順序依次排布。

3.元素電離能和元素電負性

（1）第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要

的能量叫做第一電離能。常用符號h表示，單位為kJ/mol。

（2）元素的電負性：元素的原子在分子中吸引電子對的能力叫做該元素的電負性。

二、化鍵與物質(zhì)的性質(zhì)

1.離子鍵

（1）化學鍵：相鄰原子之間強烈的相互作用?；瘜W鍵包括離子鍵、共價鍵和金屬鍵。

（2）離子鍵：陰、陽離子通過靜電作用形成的化學鍵。

離子鍵強弱的判斷：離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強，離子晶體的熔沸

點越高。

2.共價鍵的主要類型。鍵和兀鍵

（1）共價鍵的分類和判斷：。鍵（“頭碰頭”重疊）和冗鍵（“肩碰肩”重疊）、極性鍵和

非極性鍵，還有一類特殊的共價鍵配位鍵。

3.極性鍵和非極性鍵

（1）共價鍵：原了?間通過共用電子對形成的化學鍵

（2）鍵的極性

極性鍵：不同種原子之間形成的共價鍵，成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對發(fā)

生偏移

非極性鍵：同種原子之間形成的共價鍵，成鍵原子吸引電子的能力相同，共用甩子對不

發(fā)生偏移

（3）分子的極性

非極性分了和極性分了的比較

非極性分子極性分子

形成原因整個分子的電荷分布均勻，對稱整個分子的電荷分布不均勻、不對稱

存在的共價鍵非極性鍵或極性鍵極性鍵

分子內(nèi)原子排列對稱不對稱

舉例說明:

1.離子晶體

①離子鍵的強弱可以用晶格能的大小來衡量，晶格能是指拆開Imol離子晶體使之形成

氣態(tài)陰離子和陽離子所吸收的能量.晶格能越大，離子晶體的熔點越高、硬度越大。

②離子晶體：通過離子鍵作用形成的晶體。

典型的離子晶體結(jié)構(gòu)：NaCI型和CsQ型，氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍有6個氯離

子，每個氯離子周圍有6個鈉離子，每個氯化鈉晶胞中含有4個鈉離子和4個氯離子；氯化

艷晶體中，每個葩離子周圍有8個氯離子，每個氯離子周圍有8個鈉離子，每個氯化鋌晶胞

中含有1個錯離子和1個氯離子。

NaCI型晶體CsCl型晶體

—Cl'一"*-Cs+

n^f--cr

J

Na-r*1——《一1尸…伊

陽以69

NaCICsCl

每個Na+離子周圍被6個C廠離子所包圍，每個正離子被8個負離子包圍著，同時每個

同樣每個也被6個Na".所包圍。負離子也被8個?正離子所包圍。

晶胞中粒子數(shù)的計算方法均攤法

位置頂點棱邊面心體心

-Trr.-Ph

貝獻1/81/41/21

2.分子晶體

（1）分子間作用力的含義，化鍵和分子間作用力的區(qū)別

分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力.分子間作用力是一種靜電作用，比化鍵弱

得多，包括范德華力和氫鍵。范德華力一般沒有飽和性和方向性，而氫鍵則有飽和性和方向

性。

（2）分子晶體的含義，分子間作用力的大小對物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響。

分子晶體：分子間以分子間作用力（范德華力、氫鍵）相結(jié)合的晶體。典型的有冰、干

冰。

分子間作用力強弱和分子晶體熔沸點大小的判斷：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)

量越大，分子間作用力越大，克服分子間引力使物質(zhì)熔化和氣化就需要更多的能量，熔、沸

點越高。但存在氫鍵時分子晶體的熔沸點往往反常地高。

（3）氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響

NH3、1*0、HF中由于存在氫鍵，使得它們的沸點比同族其它元素氫化物的沸點高

影響物質(zhì)的性質(zhì)方面：增大溶沸點，增大溶解性

表示方法：X—H……Y（N、O、F）一般都是氫化物中存在

3.原子晶體

（1）原子晶體：所有原子間通過共價鍵結(jié)合成的晶體或相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合而

形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體

（2）典型的原子晶體有金剛石（C）、晶體硅（Si）、二氧化硅（SiO2）

金剛石是正四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，最小的碳環(huán)中有6個碳原子，每個碳原子與周圍四

個碳原子形成四個共價鍵；晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似；二氧化硅晶體是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，最

小的環(huán)中有6個琦原子和6個氧原子，每個硅原子與4人氧原子成棒，每個氧原子與2個硅

原子成鍵

（3）共價鍵強弱和原子晶體熔沸點大小的判斷：原子半徑越小，形成共價鍵的鍵長越

短，共價鍵的鍵能越大，其晶體熔沸點越高.如熔點：金剛石＞碳化硅＞晶體硅。

4.分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別

晶體類型原子晶體分子晶體金屬晶體離子晶體

粒子原子分子金屬陽離子、自由電子陰、陽離子

粒子間作

共價鍵分子間作用力復雜的靜電作用離子鍵

用（力）

熔沸點很高很低一般較高，少部分低較高

硬度很硬一般較軟一般較硬，少部分軟較硬

溶解性難溶解相似相溶難溶（Na等與水反應）易溶于極性溶劑

不導電固體不導電，熔

導電情況一般不導電良導體

（除硅）化或溶于水后導電

金剛石、水晶、干冰、冰、純硫

NaCKCaC03

實例Na、Mg、Al等

碳化硅等等

酸、H2（S）NaOH

命敢考向

考向一原子核外電子排布與表示方法

典例引領(lǐng)

S______c

典例1（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用

形象化描述。在基態(tài)原子中，核外存在對自旋相反的電子。

（2）基態(tài)Fe原子有個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為。

（3）Cu+基態(tài)核外電子排布式為o

（4）基態(tài)硅原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為,該能層具有的原子軌道數(shù)

為，電子數(shù)為o

■，核外電子排布常見錯誤

（1）在寫基態(tài)原子的電子排布圖時，常出現(xiàn)以下錯誤：

①ELIf111I（違反能量最低原理）

②叵］（違反泡利不相容原理）

③ItllI|（違反洪特規(guī)則）

④111口|（違反洪特規(guī)則）

（2）當出現(xiàn)d軌道時，雖然電子按〃s、（〃T）d、〃p的順序填充，但在書寫電子排布式

時，仍把（〃T）d放在〃s前，如Fc：Is22s22P63s23P63d64s2,而失電子時，卻先失4s軌道上的

電子，如Fe3+：Is22s22P63s23P63d5。

（3）注意比較原子核外電子排布式、簡化電子排布式、原子外圍價層電子排布式的區(qū)

別與聯(lián)系。如Cu的電子排布式：Is22s22P63s23P63小。4乳簡化電子排布式：次小卜如】；外

l0

圍價層電子排布式：3d4s'o

考向二電離能的判斷及其應用

典例引領(lǐng)

典例2氣態(tài)中性原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能

(4),氣態(tài)正離子繼續(xù)失去電子所需要的最低能量依次稱為第二電離能S)、第三電離能

(A)……下表是第三周期部分元素的電離能［單位：eV(電子伏特)］數(shù)據(jù)：

元素

//eV/2/eV/3/eV

甲5.747.471.8

乙7.715.180.3

丙13.023.940.0

T15.727.640.7

下列說法正確的是

A.甲的金屬性比乙強B.乙的化合價為+1價

C.丙不可能為非金屬元素D.丁一定為金屬元素

命第一電離能的比較應注意的問題

(1)金屬活動性順序與元素相應的電高能大小順序不完全一致，不能根據(jù)金屬活動性

順序判斷電離能的大小。如但活潑性Mg>AI。

(2)第二、三、四周期的同周期主族元素，第HA族5s2叩。)和第VA族5s2叩3),因p

軌道處于全空或半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同周期相鄰的IUA和VIA族

元素，如第一電離能Mg〉A(chǔ)LP>So

考向三電負性的判斷及其應用

典例引領(lǐng)

S______C

典例3下列圖示中橫坐標是表示元素的電負性數(shù)值，縱坐標表示同一主族的五種元素的

序數(shù)的是

考向四“位、構(gòu)、性”三者的關(guān)系與元素推斷

典例引領(lǐng)

典例4現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素,

它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。

元素相關(guān)信息

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

原子的第一至第四電離能分別是

C4=738kJ/mol：/2=1451kJ/mol：

h=l733kJ/mol；74=10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）已知B。為離子化合物，寫出其電子式：。

（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個方向，原子軌道呈

________形。

（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基念原子的核外電子排企圖為

Is2s2p3s

?國區(qū)區(qū)Ml叵L該同學所畫的電子排布圖違背了0

（4）G位于__________族區(qū)，價電子排布式為。

考向五共價鍵的類別、鍵參數(shù)

典例引領(lǐng)

S_________/

典例5下列說法中正確的是

A.分子的鍵長越長，鍵能越高，分子越穩(wěn)定

B.元素周期表中的第IA族（除H外）和第VIIA族元素的原子間易形成離子鍵

C.水分子可表示為H—O—H,分子的鍵角為180。

D.H—O鍵鍵能為462.8kJmo「,即l8gIhO分解成IL和6時，消耗能量為2x462.8

kJ

考向六價電子對互斥理論及其應用

典例引領(lǐng)

S______c

典例6下列描述中正確的是

A.CO2分子的立體構(gòu)型為V形

C.SF6中每個原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.SiF4和SO：的中心原子均為sp3雜化

考向七雜化軌道理論及其應用

典例引領(lǐng)

S_______________r

典例7關(guān)于原子軌道的說法正確的是

A.凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體

B.CH”分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2P軌道混合形成

C.sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的S軌道和P軌道混合起來形成的一組新軌

道

D.凡ABa型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵

*“三方法''判斷分子中心原子的雜化類型

（1）根據(jù)價層電子對數(shù)判斷

價層電子對數(shù)234

雜化類型SPsp2sp3

（2）根據(jù)結(jié)構(gòu)（簡）式判斷

在結(jié)構(gòu)（簡）式中，若C、N等原子形成單鍵時為sp3雜化、雙鍵時為sp2雜化、三鍵時為

sp雜化。

（3）根據(jù)等電子原珥進行判斷

如CO2是直線形分子，CNS-、N：與C02是等電子體，所以分子構(gòu)型均為直線形，中

心原子均采用sp雜化。

考向八等電子原理應用

典例引領(lǐng)

>__________/

典例8根據(jù)等電子原理判斷，下列說法中錯誤的是

A.B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上

B.BsN3H分子中存在雙鍵，可發(fā)生加成反應

C.比。+和NH3是等電子體，均為三角錐形

D.CH4和NH；是等電子體，均為正四面體形

史常見的等電子體匯總

微粒價電子總數(shù)立體構(gòu)型

82、CNS\NO］、N316e-直線形

81、NO；、SO324e一平面三角形

SO2、O3、NO218e一V形

so/、por32e-正四面體形

POV、so?\C10326e三角錐形

co、NolOe直線形

CH4、NH48e-正四面體形

考向九配合物理論及其應用

典例引領(lǐng)

典例9關(guān)于化學式為［TiCKHqRCjHzO的配合物，下列說法中正確的是

A.配體是C「和HzO,配位數(shù)是9

B.中心離子是Ti，+,配離子是［TiCl(H2O)5F+

C.內(nèi)界和外界中C「的數(shù)目比是1：2

D.加入足量AgNCh溶液，所有Cl均被完全沉淀

考向十微粒間作用力類型的判斷及對物質(zhì)性質(zhì)的影響

典例引領(lǐng)

典例10（1）H2O在乙醇中的溶解度大于H2S,其原因是.

HCHO

（2）關(guān)于化合物X,下列敘述正確的是

OHCH

A.分子間可形成氫鍵

B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵

C.分子中有7個。鍵和1個兀鍵

D.該分子在水中的溶解度大于2-丁烯

(3)己知苯酚（。萬0用具有弱酸性，其K=1.1x10-叫水楊酸第一級電離形成的

離子能形成分子內(nèi)氫鍵，據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)4（水

楊酸）K（苯酚）（填“>”或"V”），其原因是

（4）化合物NK的沸點比化合物CH4的高，其主要原因是

史范德華力、氫鍵及共價鍵的比較

范德華力氫鍵共價鍵

已經(jīng)與電負性很大的原子形

物質(zhì)分子之間普遍存在的一種相成共價鍵的氫原子與另一個原子間通過共用電子對所形成

概念

互作用力電負性很大的原子之間的作的相互作用

用力

分類——分子內(nèi)氫鍵、分子旬氫鍵極性共價鍵、非極性共價鍵

作用分子或原子（稀有氣體）氫原子，氨、氮、氧原子（分原子

微粒子內(nèi)，分子間）

特征無方向性、無飽和性有方向性、有飽和性有方向性、有飽和性

強度

共價鍵〉氫鍵〉范德華力

比較

①組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分

影響對于A—H…B,A、B的電負

子質(zhì)量越大,范德華力越大：成鍵原子半杼越小.鍵長越短.

強度性越大，B原子的半徑越小，

②相對分子質(zhì)量相近時,分子的極鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定

的因素氫鍵鍵能越大

性越大，范德華力越大

①影響物質(zhì)的熔點、沸點、溶解度

等物理性質(zhì)：

對物質(zhì)分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的①影響分子的穩(wěn)定性；

②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對

性質(zhì)的熔、沸點升高，如熔、沸點：②共價鍵的鍵能越大，分子穩(wěn)定

分子質(zhì)品:的增大，物質(zhì)的熔、沸點

影響H2O>H2S,HF>HChNH3>PHa性越強

升高，如FzvCbvBr2V12,

CF4<CC14<CBr4

考向十一鍵的極性和分子極性的關(guān)系

典例引領(lǐng)

典例II下列物質(zhì)：①BeCL②SiC③白磷④BF3⑤NH?⑥過氧化氫，其中含極性鍵

的非極性分子是

A.①④⑥B.②③⑥C.?@D.

分子的極性判斷方法

（1）分子的極性由天價鍵的極性和分子的立體構(gòu)型兩方面共同決定

①極性鍵空間不對稱》極性分子

②極性鍵或非極性鍵空間對稱》非極性分子

（2）判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗規(guī)律

若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子，若不

等則為極性分子。

考向十二晶胞中粒子個數(shù)的計算

典例引領(lǐng)

S______C

典例12(1)圖I是Cu元素與H元素形成的一種紅色化合物的晶胞結(jié)構(gòu)，則該化合物的

化學式為。

(2)圖2是由Q、R、G三種元素組成的一種高溫超導體的晶胞結(jié)構(gòu)，其中R為+2

價，G為一2價，則Q的化合價為o

考向十三晶胞相關(guān)參數(shù)的計算

典例引領(lǐng)

S______c

典例13某銀白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中銅原子與鍥原子的數(shù)量比為.

②若合金的密度為dg?cm_3,晶胞參數(shù)a=nm。

考向十四晶體類型的判斷及其性質(zhì)

典例引領(lǐng)

典例14現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(℃)數(shù)據(jù):

A組B組C組D組

金剛石：3550℃Li：181℃HF：-83℃NaCl：801℃

硅晶體：1410℃Na：98cHC1：-115℃KC1：776℃

硼晶體：2300℃K：64℃HBr：-89VCRbCl：718℃

二氧化硅：1723CRb：39cHI：-51℃CsCl：645℃

據(jù)此I可答下列問題:

(I)A組屬于晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是

(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是(填序號)，

①有金屬光澤②導電性③導熱性④延展性

（3）C組中HF熔點反常是由于o

（4）D組晶體可能具有的性質(zhì)是_______（填序號）。

①硬度小②水溶液能導電③固體能導電④熔融狀態(tài)能導電

（5）D組晶體的熔點由高到低的順序為NaCl>KCl>RbCl>CsCl,其原因為

考向十五金屬晶胞的考查

典例引領(lǐng)

S______c

典例15下列有關(guān)說法不正確的是

A.四水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵

B.CaF?晶體的晶胞如圖2所示，每個CaF?晶胞平均占有4個Ca?+

C.H原子的電子云圖如圖3所不，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動

D.金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4所示，為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為

12

考向十六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題

典例引領(lǐng)

S________r

典例16鈦（Ti）、鋼（V）、銀（Ni）、斜（La）等在儲氫材料方面具有廣泛的用途。下面是一些

晶體材料的結(jié)構(gòu)示意圖。

請回答下列問題：

（1）寫出銀原子的核外電子排布式：0

（2）鈦金屬晶體的原子堆積方式如圖1所示，則每個鈦原子周圍有個緊鄰的鈦

原子，該晶體中原子的堆積方式為。

（3）闞系合金是稀土系儲氫合金的典型代表。某合金儲氫后的晶胞如圖2所示，該合

金的化學式為11mol鋤形成的該合金能儲存mol氫氣。

（4）嫦娥三號衛(wèi)星上的PTC元件（熱敏電阻）的主要成分——鋼鈦礦晶體結(jié)構(gòu)如圖3所

示，該晶體經(jīng)X射線分析鑒定，重復單位為立方體，邊長為acm。頂點位置被Ti0所

占據(jù)，體心位置被Ba2+所占據(jù)，所有棱心位置被0廠所占據(jù)。

①該晶體中的O元素與H形成的化合物的中心原子的雜化類型為，其分子空

間構(gòu)型為O

②寫出該晶體的化學式：0

/物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題解題方法

1.對于原子結(jié)構(gòu)，要重點掌握構(gòu)造原理，能夠應用構(gòu)造原理熟練地寫出1~36號元素基

態(tài)原子的電子排布式，答題時要看清題目要求，是書寫基態(tài)原子的電子排布式還是價電子（或

外圍電子）的電子排布式。

2.對于分子結(jié)構(gòu)，能應用價電子對互斥理論推測分子的立體構(gòu)型，例如常見的無機分

子有直線形分子（如CO?）、平面三角形分子（如BF3）、V形分子（如H2。）、三角錐形分子（如

N%）等。

3.在解題時，要能將常見的分子構(gòu)型根據(jù)電子排布的相似點，采用類比法遷移到新的

物質(zhì)中。能應用分子極性的規(guī)律判斷分子的極性，能應用分子間作用力、氫鍵等知識解釋其

對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

4.掌握幾種典型晶體結(jié)構(gòu)的立體模型，常見的晶體有離子晶體（如NaQ型和CsCl型）、

分子晶體（如干冰）、原子晶體（如金剛石、晶體硅、二氧化硅）、金屬晶體（如Mg和Cu）及混

合型晶體（如石墨），在解題時，既要能分析其晶體結(jié)構(gòu)，又要能將常見的晶體結(jié)構(gòu)遷移到新

的物質(zhì)中。

1."黃銅''一詞最早見于西漢東方朔所著《申異經(jīng)。中荒經(jīng)》“西北有宮，黃銅為墻，題日地

皇之宮

黃銅實為銅鋅合金的俗稱，回答下列問題：

（I）基態(tài)銅原子核外電子占據(jù)能級數(shù)為;核外電子共有種不同的運

動狀態(tài)。

⑵硫酸鋅溶于氨水可形成［Zn（NHMF+離子

①［Zn（NHM產(chǎn)離子具有對稱的空間構(gòu)型，其中兩個NH,被兩個C1取代，只有一種產(chǎn)物，

則［Zn（NHM產(chǎn)的空間構(gòu)型為。

②[Zn(NH3)4F+中ZM+與NH3之間形成的化學鍵稱為，提供孤對電子的成鍵原子

是___________

③Nbh極易溶于水PE微溶于水，原因是：NHs是分子(填“極性”

或“非極性

⑶元素銅的第一電離能ku，元素鋅的第一電離能Izn,已知kuVlZn,其原因是0

(4)CU與C1形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。該化合物的化學式為.己

知晶胞參數(shù)即0.542nm,比晶胞的密度為g-cm為寫出計算式，不要求計算結(jié)果)

2.美國醫(yī)學家證實了三價銘離子(CB)是構(gòu)成葡萄糖耐量因子的重要組成部分，能夠增強胰

島素的作用。構(gòu)成葡萄糖耐量因子和蛋白質(zhì)的元素有C、H、O、N、S、Cr等。

(l)Cr的電子排布式為。

(2)0、N、S、Cr的第一電離能由大到小的順序為o

(4)C(h分子立體構(gòu)型的為，它的等電子體中屬于分子的有(任寫一

種)。

(5)實驗式為CrCl36H2O的化合物有三種異構(gòu)體,其中一種可表示為[6。0)4。2”有三0,

該物質(zhì)配離子中提供孤電子對的原子為<.

(6)由碳元素形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體密度

為pg-cn?,則該晶胞的棱長為pm。

3.S、Se、N、Fc等元素及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的作用。

(1)臭鼬排放的臭氣主要成分為3-MBT,鍵線式如圖所示：

0.1mol3-MBT中含有c鍵數(shù)目為(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)。3-MBT的沸

點低于(CH3)2C=CHCH2OH,主要原因是___________o

(2)2U2U年12月17日，采擷月壤的嫦娥五號榮耀歸來。嬸娥五號探測器采用太陽能電池板

提供能量，在太陽能電池板材料中除單晶硅外，還有銅，錮，錢，硒等化學物質(zhì)。硒為第四

周期第VIA族元素，其氧化物有SeO?和SeO3兩種，SeO3分子的立體構(gòu)型為,

與其互為等電子體的陰離子為(舉一例)。

(3)鐵領(lǐng),化鉀，化學式為K4Fe(CN)6],主要應用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)，其

燃燒分解生成KCN、FeC?、N2、(CN)2等物質(zhì)。

①KHFe(CN)6]中所涉及的各元素的第一電離能由大到小的順序為°

②(CN)2分子中存在碳碳鍵，C原子的雜化軌道類型為。

③下列選項是部分同學畫的基態(tài)氮原子的核外電子排布圖，其中違背泡利原理的是

(填序號，下同)，違背洪特規(guī)則的是o

A.musEimm,回回田田印c,回回田田田

1.力力，電電B1s2>2px2pz2pxIs2A42p>2P.

(4)如圖是金屬鐵晶體中的一個晶胞。

①該晶體中原子總體枳占晶體體積的比值為(用含7T的最簡代數(shù)式表示)。

②鐵原子的半徑為rpm,其晶體密度為