初中化學(xué)中考復(fù)習(xí)講義合集同學(xué)們，臨近中考，化學(xué)復(fù)習(xí)進(jìn)入了關(guān)鍵階段。這份講義合集旨在幫助大家系統(tǒng)梳理初中化學(xué)的核心知識(shí)，鞏固重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，提升解題能力。希望大家能結(jié)合課堂筆記和錯(cuò)題本，合理利用這份資料，高效復(fù)習(xí)，力爭(zhēng)在中考中取得理想成績。第一部分：化學(xué)基本概念和原理化學(xué)基本概念和原理是化學(xué)學(xué)習(xí)的基石，理解并掌握這些內(nèi)容，對(duì)于后續(xù)知識(shí)的學(xué)習(xí)和應(yīng)用至關(guān)重要。一、物質(zhì)的構(gòu)成1.分子、原子、離子：*分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒（針對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言）。分子在不斷運(yùn)動(dòng)，分子間有間隔。*原子：化學(xué)變化中的最小微粒。原子由原子核（質(zhì)子、中子）和核外電子構(gòu)成。*離子：帶電的原子或原子團(tuán)。分為陽離子（帶正電）和陰離子（帶負(fù)電）。*三者關(guān)系：分子由原子構(gòu)成；原子通過得失電子形成離子；離子也可構(gòu)成物質(zhì)（如氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成）。2.元素：*具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素是宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)。*元素符號(hào)的意義：表示一種元素；表示這種元素的一個(gè)原子；有時(shí)還表示一種單質(zhì)（如金屬、稀有氣體）。*元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，要了解其編排規(guī)律（橫行、縱行），并能查閱元素的相關(guān)信息。二、物質(zhì)的組成與分類1.化學(xué)式：*用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。*意義：表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的元素組成；表示該物質(zhì)的一個(gè)分子（針對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)）；表示該物質(zhì)一個(gè)分子的構(gòu)成。*書寫規(guī)則：單質(zhì)化學(xué)式的書寫；化合物化學(xué)式的書寫（根據(jù)化合價(jià)）。2.化合價(jià)：*元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)。*常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)需要熟記。在化合物中，各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。這是書寫化學(xué)式和判斷化學(xué)式正誤的重要依據(jù)。3.物質(zhì)的簡單分類：*混合物：由多種物質(zhì)組成（如空氣、溶液、合金）。*純凈物：由一種物質(zhì)組成。*單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物（金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、稀有氣體）。*化合物：由不同種元素組成的純凈物。*氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。*酸：在水溶液中解離出的陽離子全部是氫離子的化合物。*堿：在水溶液中解離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。*鹽：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物。三、化學(xué)變化的基本特征1.物理變化與化學(xué)變化：*物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化（如狀態(tài)改變、形狀改變）。*化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化（如燃燒、生銹、變質(zhì)）。*本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。化學(xué)變化常伴隨發(fā)光、發(fā)熱、顏色改變、產(chǎn)生氣體、生成沉淀等現(xiàn)象，但有這些現(xiàn)象不一定是化學(xué)變化。2.化學(xué)方程式：*用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。*書寫原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；遵循質(zhì)量守恒定律（等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等）。*書寫步驟：寫（反應(yīng)物、生成物化學(xué)式）、配（配平）、注（反應(yīng)條件、氣體↑、沉淀↓符號(hào)）、等（將短線改為等號(hào)）。*意義：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；表示各物質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)比。3.質(zhì)量守恒定律：*參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。*微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變。*應(yīng)用：解釋現(xiàn)象、推斷物質(zhì)組成、確定化學(xué)式、進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。4.化學(xué)反應(yīng)的基本類型：*化合反應(yīng)：A+B→AB（多變一）*分解反應(yīng)：AB→A+B（一變多）*置換反應(yīng)：A+BC→AC+B（單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物）*復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD→AD+CB（兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物）。發(fā)生條件：生成物中有沉淀、氣體或水。*（注意：氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型，是從得失氧的角度分類的）四、溶液1.溶液的組成：由溶質(zhì)（被溶解的物質(zhì)）和溶劑（能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)）組成。水是最常見的溶劑。2.乳化現(xiàn)象：洗滌劑能使植物油在水中分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，這種現(xiàn)象稱為乳化。乳化后的細(xì)小液滴能隨水流走。3.溶解度：*一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。*影響因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)；溫度（大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，少數(shù)如氫氧化鈣隨溫度升高而減?。?。*溶解度曲線：表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線?？捎脕聿殚喣澄镔|(zhì)在不同溫度下的溶解度，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，判斷物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化趨勢(shì)。4.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：*溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×100%*溶液的稀釋與濃縮計(jì)算依據(jù)：稀釋（或濃縮）前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。復(fù)習(xí)建議：本部分概念較多，要在理解的基礎(chǔ)上記憶，注意概念間的區(qū)別與聯(lián)系。例如，分子與原子的區(qū)別，物理變化與化學(xué)變化的判斷，單質(zhì)與化合物的區(qū)分，溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系等?；瘜W(xué)方程式的書寫是重中之重，務(wù)必多練，確保準(zhǔn)確無誤。第二部分：身邊的化學(xué)物質(zhì)本部分是化學(xué)知識(shí)的具體體現(xiàn)，與生活聯(lián)系緊密，也是中考考查的重點(diǎn)內(nèi)容。需要掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)、制法、用途及相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。一、空氣和氧氣1.空氣的組成：按體積計(jì)算，氮?dú)饧s占78%，氧氣約占21%，稀有氣體約占0.94%，二氧化碳約占0.03%，其他氣體和雜質(zhì)約占0.03%。2.空氣的污染與防治：*污染物：主要有有害氣體（如二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和煙塵。*防治措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，積極植樹、造林、種草等。3.氧氣（O?）：*物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液態(tài)和固態(tài)時(shí)呈淡藍(lán)色。*化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，具有氧化性，能支持燃燒（助燃性），供給呼吸。*與金屬單質(zhì)反應(yīng)（如鐵絲、鎂條、銅片燃燒）。*與非金屬單質(zhì)反應(yīng)（如木炭、硫、磷燃燒）。*與化合物反應(yīng)（如甲烷、乙醇燃燒，一氧化碳燃燒）。*實(shí)驗(yàn)室制法：*加熱高錳酸鉀：2KMnO?△K?MnO?+MnO?+O?↑*加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物：2KClO?MnO?△2KCl+3O?↑*分解過氧化氫溶液（二氧化錳作催化劑）：2H?O?MnO?2H?O+O?↑*發(fā)生裝置：固固加熱型（前兩種）、固液不加熱型（過氧化氫法）。*收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大）、排水法（不易溶于水）。*驗(yàn)滿：將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃則滿。*檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃則為氧氣。*用途：供給呼吸（醫(yī)療、潛水、登山），支持燃燒（煉鋼、氣焊、航天）。二、碳和碳的氧化物1.碳的單質(zhì)：*金剛石：天然存在最硬的物質(zhì)，用于切割玻璃、鉆探機(jī)鉆頭等。*石墨：質(zhì)軟、有滑膩感、能導(dǎo)電，用于制鉛筆芯、電極、潤滑劑等。*C??：由C??分子構(gòu)成，形似足球，應(yīng)用于材料科學(xué)、超導(dǎo)體等領(lǐng)域。*（活性炭、木炭具有吸附性，因?yàn)樗鼈兙哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu)）*化學(xué)性質(zhì)：*常溫下穩(wěn)定性好。*可燃性：C+O?點(diǎn)燃CO?（充分燃燒）；2C+O?點(diǎn)燃2CO（不充分燃燒）。*還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO?↑；3C+2Fe?O?高溫4Fe+3CO?↑。2.二氧化碳（CO?）：*物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水，固態(tài)二氧化碳叫“干冰”，易升華吸熱。*化學(xué)性質(zhì)：*不能燃燒，也不支持燃燒（一般情況下），不能供給呼吸。*與水反應(yīng)：CO?+H?O=H?CO?（碳酸能使紫色石蕊試液變紅）；H?CO?加熱H?O+CO?↑（碳酸不穩(wěn)定易分解）。*與堿反應(yīng)：CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?O（檢驗(yàn)二氧化碳的原理）；CO?+2NaOH=Na?CO?+H?O（吸收二氧化碳的原理）。*實(shí)驗(yàn)室制法：*原理：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑*發(fā)生裝置：固液不加熱型。*收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水且與水反應(yīng)，不能用排水法）。*驗(yàn)滿：將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅則滿。*檢驗(yàn)：通入澄清石灰水，石灰水變渾濁則為二氧化碳。*用途：滅火（密度大、不燃不助燃）、人工降雨（干冰升華吸熱）、光合作用原料、制碳酸飲料等。*二氧化碳與環(huán)境：溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一。應(yīng)低碳生活，減少化石燃料使用，植樹造林。3.一氧化碳（CO）：*物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水。*化學(xué)性質(zhì)：*可燃性：2CO+O?點(diǎn)燃2CO?（藍(lán)色火焰，放熱）。*還原性：CO+CuO△Cu+CO?；3CO+Fe?O?高溫2Fe+3CO?（工業(yè)煉鐵原理）。*毒性：極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人缺氧中毒。*用途：氣體燃料、冶煉金屬（還原劑）。三、水和溶液1.水的組成：電解水實(shí)驗(yàn)證明水由氫元素和氧元素組成（H?O）。2H?O通電2H?↑+O?↑（正氧負(fù)氫，氫二氧一）。2.水的凈化：*常用方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾。*過濾：分離不溶性固體與液體的操作，需要用到的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）。注意“一貼二低三靠”。*硬水與軟水：*硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。*軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。*鑒別：用肥皂水，泡沫多、浮渣少的是軟水，反之是硬水。*硬水軟化：生活中煮沸，實(shí)驗(yàn)室中蒸餾。3.氫氣（H?）：*物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度最小（最輕的氣體），難溶于水。*化學(xué)性質(zhì)：*可燃性：2H?+O?點(diǎn)燃2H?O（點(diǎn)燃前務(wù)必驗(yàn)純?。?。*還原性：H?+CuO△Cu+H?O。*用途：高能燃料、冶煉金屬、填充氣球（需考慮安全性）。四、金屬和金屬材料1.金屬的物理性質(zhì)：大多數(shù)為銀白色固體（銅為紫紅色，金為黃色），有金屬光澤，良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性，密度較大，熔點(diǎn)較高。2.金屬的化學(xué)性質(zhì)：*與氧氣反應(yīng)（如鎂、鋁、鐵、銅與氧氣反應(yīng)）。鋁在空氣中形成致密的氧化鋁薄膜，具有抗腐蝕性。*與酸反應(yīng)（活潑金屬+酸→鹽+氫氣）。條件：金屬活動(dòng)性順序表中排在（H）前的金屬（K、Ca、Na除外，它們先與水反應(yīng)），酸一般指稀鹽酸、稀硫酸。*與某些鹽溶液反應(yīng)（金屬單質(zhì)（前）+鹽（可溶）→新金屬（后）+新鹽）。條件：“前換后，鹽需溶，K、Ca、Na除外”。3.金屬活動(dòng)性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu*應(yīng)用：判斷金屬與酸能否反應(yīng)；判斷金屬與鹽溶液能否反應(yīng)；比較不同金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。4.常見的金屬：*鐵：*冶煉：3CO+Fe?O?高溫2Fe+3CO?（赤鐵礦為原料）。*鐵的銹蝕與防護(hù)：鐵與氧氣、水共同作用生成鐵銹（主要成分Fe?O?·xH?O）。防銹措施：保持干燥、涂油、噴漆、鍍金屬、制成合金（如不銹鋼）。*鋁：耐腐蝕（形成致密氧化膜），地殼中含量最多的金屬元素。5.合金：由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金的硬度一般比各成分金屬大，熔點(diǎn)一般比各成分金屬低。如鐵的合金（生鐵、鋼），鋁合金，鈦合金等。五、酸、堿、鹽1.常見的酸：*鹽酸（HCl）：無色液體，有刺激性氣味，易揮發(fā)（打開瓶蓋有白霧）。*硫酸（H?SO?）：無色粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，有吸水性（可作干燥劑，干燥酸性和中性氣體），溶于水放出大量熱（稀釋時(shí)“酸入水，沿器壁，慢慢攪”）。*酸的通性（由于酸溶液中都含有H?）：*使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色。*與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。*與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。*與堿反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）。*與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽。*用途：鹽酸用于金屬除銹、制藥等；硫酸用于金屬除銹、精煉石油、生產(chǎn)化肥農(nóng)藥等。2.常見的堿：*氫氧化鈉（NaOH）：俗稱燒堿、火