322電離平衡常數(shù)

?學習聚焦

知識點01電離平衡常數(shù)的概念與表達式

1.概念：在一定條件下，當弱電解質的電離達到平衡時，溶液中弱電解質電離所生成的各種離子濃度

的乘積，與溶液中未電離分子的濃度之比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)，用K

表示（酸用曷，堿用長）。

2.電離平衡常數(shù)的表示方法

弱電解質電離平衡平衡常數(shù)表達式

_[H+][CH3coCT]

一元弱酸CH3coOH^^CH3co0-+H+

[CH3COOH]

[NH；][OH-

一元弱堿NHH2O^^NH+OH'

34b

-[NH3-H2O]

+

H2COA=^H+HCO3

[H2CO.]

多元弱酸H2CO3

HCO3=^^H++corK

“2―[HCO；]

【即學即練1】正誤判斷（正確的打“位,錯誤的打“x”）

1-

/Jr+3皿士、Juc(H*)c(CO?)

⑴H2c03的電離‘吊.數(shù)表達式：K尸一HK。，))

(2)弱電解質的電離平衡右移，電離平衡常數(shù)一定增大。()

(3)電離平衡常數(shù)大的酸溶液中的c(K)一定比電離平衡常數(shù)小的酸溶液中的c(H+)大。()

(4)向CH3coOH溶液中滴加相同濃度的氨水，:先增大再減小。()

(5)某一弱電解質，電離度越大，電離常數(shù)就越大。()

知識點02電離常數(shù)的影響因素

1.內(nèi)因：弱電解質本身的性質。

弱酸、弱堿的電離平衡常數(shù)能夠反映酸堿性的相對強弱。電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大。多元弱

酸的電離以第一步電離為主，各級電離平衡常數(shù)的大小差距較大。

2.外因：電離平衡常數(shù)只跟溫度有關，溫度升高，電離平衡常數(shù)增大。

【即學即練2】已知25c下，醋酸溶液中各粒子存在下述關系：長=芷笑黑察2=1.75x105,下

C(CH3CCXJH)

列有關說法可能成立的是

A.25c下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時，K=8xl05

B.25°C下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時，^=8x104

C.標準狀況下，醋酸溶液中K=1.75x1(戶

D,升高到一定溫度，/C=7.2xlO5

知識點03電離平衡常數(shù)的意義

1.意義

電離平衡常數(shù)表示弱電解質的電離能力。一定溫度下，K值越大，弱電解質的電離程度越大，酸性(或

堿性)越強。

2.實例

下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)，則酸性強弱順序為：

CH3COOH>H2CO3>H2S>HCO3>HS

酸CH3COOHH2CO3H2S

電離常數(shù)Ki=4.3xl()7/CI=9.1X108

/f=l8XI05

^2=5.6x10"K2=l.lxl()i2

3.利用電離平衡常數(shù)，可以判斷復分解反應能否發(fā)生，以及確定產(chǎn)物（“強酸制弱酸”）。

【即學即練3】已知25℃時①HNOz、②HC10、③HCN的電離常數(shù)依次為7.24x104、2.90乂1伊、6.17x10?

該溫度下相同濃度的上述三種酸溶液，酸性由強到弱的順序正確的是

A.③①B.①，②〉③C.①汲＞②D.②他＞③

知識點04電離度（拓展內(nèi)容）

1.定義：弱電解質在溶液中達到電離平衡狀態(tài)時，已電離的電解質分子數(shù)占原有電解質分子總數(shù)（包

括已電離和未電離）的百分率，稱為電離度。

2.意義：電離度實質上表示的是弱電解質達到電離平衡時的轉化率。

【即學即練4】ImolLHA溶液中有1%的HA電離，則HA的電離平衡常數(shù)K為

A.I.OxIO4B.I.OxIO5C.I.OxIO2D.l.OxlO6

c常見考法

輻常見考法一電離平衡常數(shù)的意義

［例1］已知數(shù)據(jù)：7.2xior4.6x10—4、4.9x10」。分別是三種酸的電離平衡常數(shù),若已知這些酸可發(fā)

生如下反應：

?NaCN+HNO2=HCN+NaNO2

②NaCN+HF=HCN+NaF

③NaNCh+HF=HNO2+NaF

由此可判斷下列敘述中錯誤的是

A.HF的電離平衡常數(shù)為7.2xl（）r

B.HNCh的電離平衡常數(shù)為4.9x1010

C.根據(jù)①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱

D.HNfh的電離平衡常數(shù)比HCN大.比HF小

裔

的J必殺技

電離平衡常數(shù)表示弱電解質的電離能力。對于弱酸，一定溫度下，K值越大，酸性越強；對于弱堿，一

定溫度卜，K值越大，堿性越強。

【同步練習11】在25℃時，0.1mo卜的HNCh、HCOOH.HCN、H2c。3的溶液，它僅的電離常數(shù)

分別為4.6乂］0-4、177x10"、4.9x10」。、K=4.4x10-7和抬=4.7x10-”，其中氫離子濃度最小的是

A.反應HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN能發(fā)生

B.反應Na2cO'+HCN=NaHCO,+NaCN能發(fā)生

C.酸性：HCN>HCOOH

D.向碳酸鈉溶液中加入甲酸溶液有氣泡產(chǎn)生

鼎常見考法三電離平衡常數(shù)的計算

【例3】25℃時，O.lmolL的CHaCOOH溶液中，cCH/f.OxGmom(忽略水的電離)。.

(1)該溫度下CH3COOH的電離度

(2)CH3coOH的電離平衡常數(shù)。?

泉必殺技

【計算模型】電離常數(shù)的計算一三段式法

例：25℃amol-L'1的CH3coOH

CH3coOH=^CH3coeT+H

起始濃度/moLL」00

變化濃度/mol?L1

平衡濃度/mo卜a-xxx

_c(CH3coeT)c(H+)_f

人JCXCH3COOH)~a~x

【同步練習31】已知：25℃時NHaHO的Ki,=2.0xl0\

-1

(1)求0.10moIL的NH3H2O溶液中c(OH_)=molfL

-1

(2)若向0.10mol-L的NHvH2O中加入固體NH4cL使c(NHj)達到0.20mol?L-，則c(OH)=

________mol-L-1o

【同步練習32]2.0x10-3moIL」的氫氟酸中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略調(diào)節(jié)時體積變化)，測得平衡體系中

c(F)、c(HF)與溶液pH的關系如下圖。(提示：pH=-lgc(H^))

則25℃時，HF電離平衡常數(shù)為：Ka(HF)=

瑞常見考法四電離平衡常數(shù)的綜合考查

【例4】硫酸、硝酸、高氯酸在水溶液中都是強酸，下表是某溫度下這三種酸在冰醋酸中的電向常數(shù)。

下列說法正確的是

酸H2s04

HNO3HC1O4

Ki6.3x|(/4.2x101。I.6XI05

A.在冰醋酸中H2s04的電離方程式為H2sO4=2H++S0：

B.在冰醋酸中，HNO3的酸性最強

C.在冰醋酸中，0.01moHJHCQ的離子總濃度約為4xl04molL,

D.高氯酸水溶液與氨水反應的離子方程式為H"NH3-H2O==H2O+NH；

品必殺技

1.根據(jù)濃度商。與K的相對大小可以判斷電離平衡的移動方向；

2.根據(jù)K可以判斷弱電解質的相對強弱；

3.根據(jù)電離平衡常數(shù)可以判斷溶液中微粒濃度比值的變化晴況；

4.根據(jù)電離平衡常數(shù)可以判斷復分解反應能否發(fā)生。

【同步練習41】氫鼠酸(HCN)是一種弱酸，在水溶液中存在電離平衡：HCN=^H++CN,常溫下電

離常數(shù)為KM下列說法正確的是

A.O.lmol-L1HCN溶液的pHvl

B.增大HCN溶液濃度，其電離程度減小

C.升高HCN溶液溫度，平衡逆向移動

D.加入少量NaOH溶液，會使Ka增大

［同步練習42］已知某溫度卜CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol-L

的CH3coOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中

A.水的電離程度始終增大

B.c（NH；）/c（NH3-H2。）先增大再減小

C.c（CH3co0H）與《CH3coeT）之和始終保持不變

D.當加入氨水的體積為10mL時，c、（NH；）=c（CH3co0一）

di分層提分

題組A基礎過關練

I.已知25℃時①HNCh、②HCIO、③HCN的電離常數(shù)依次為7.24X104、2.90x10\6.17x1010,該溫度下相

同濃度的上述三種酸溶液，酸性由強到弱的順序正確的是

A.③〉②〉①B.①,C.①：>③>②D.②，①,③

2.下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8xl（）r）和一氯乙酸（乙，元=1.4x1?！?）在水中的電離程度和濃度

關系的是

c(CHCOO)c(H+)

3.已知25°C下，醋酸溶液中各粒子存在下述關系：K==1.75x|()5,下列有關說法可能

C(CH5COOH)

成立的是

A.25c下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時，K=8xl05

B.25℃下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時,K=8xl04

C.標準狀況下，醋酸溶液中K=1.75xl（"

D.升高到一定溫度,K=7.2xl05

+

4.在稀氨水中存在下列平衡：NH3+H20NH3H2ONH4+OH-,對于該平衡，下列敘述正確

的是

A.加入少量NH4cl固體，平衡逆向移動，溶液的pH減小

B.通入少量氨氣，平衡正向移動，c（NHyH2O）減小

C.加入少量NaOH固體，井恢復至室溫，平衡逆向移動，NHvHzO的電離平衡常數(shù)減小

D.加水稀釋，NH3H2O的電離程度及c（OH-）都增大

5.下列說法正確的是

A,電離常數(shù)受溶液濃度的影響

B.電離常數(shù)可以表示弱電解質的相對強弱

C.Ka大的酸溶液中C（H+）一定比Ka小的酸溶液中的C（H+）大

D.H2c03的電離常數(shù)表達式：晨蜉）

6.相同溫度卜，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，卜.列判斷正確的是

酸HXHYHZ

電離常數(shù)KAmolL1）9xl079xiaIxlO2

A.三種酸的強弱關系：HX>HY>HZ

B.反應HZ+Y=HY+Z能夠發(fā)生

C.由電離平衡常數(shù)可以判斷，HZ屬于強酸，HX和HY屬于弱酸

D.相同溫度下，1mold?HX溶液的電離常數(shù)大于0.1mo卜UHX溶液的電離常數(shù)

7.常溫下0.1moML/i的CH38OH溶液在加水稀釋過程中,填寫下列表達式中的數(shù)據(jù)變化情況（填"變大又變

小”或“不變”）。

C(CH3C00)c(CH3coO)c(H+)

1)8CFhCOOH)-----------(2)-c(CH3coOH)?

c(CH3coOH)C(CH3COO)

(4)

3)c(H')-------------c(H+)

8.已知在259時，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為:

醋酸K=1.75xlO-5次氯酸K=2.95xl08

7段產(chǎn)1.54x10々

KaI=4.30x1O-

碳酸亞硫酸

7

11K12=1.02X10-

Ka2=5.61xlO

（1）寫出亞硫酸的第一步電離平衡常數(shù)表達式《產(chǎn)o

（2）在相同條件下，CH3co0、00、COF和SO32結合H-的能力由弱到強的順序是。

（3）若保持溫度不變，在醋駿溶液中通入少量HC1氣體，下列量會變小的是_______（填字母序號，下

同）。

a.C（CH3COO）b.c（H+）c.醋酸的電離平衡常數(shù)

（4）下列離子方程式中錯誤的是o

A.少量C02通入次氯酸鈉溶液中：CO2+H2O+C1O=HCO：+HCIO

2

B.少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca++2C1O4-SO2+H,O=CaSO3；+2HC10

C.過量CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO,+OH=HCO；

（5）用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，通史該事實（填“能''或"不能”）比較

醋酸與碳酸的酸性強弱，請設計一個簡單的實驗驗證醋酸與碳酸的酸性強弱。

9.結合下表回答下列問題（均為常溫下的數(shù)據(jù)）：請回答下列問題：

酸電離常數(shù)（Ka）

CH,COOH1.8xlO5

HC1O3xl08

7

H4,CO,JK,=4.4x1O-K2=4.7X10"

2K=5.4X105

H;C2O4K,=5.4xl02

715

H2SK1,=1.3xl0-KX,=7.1xl0

（1）同濃度的CH，C。。、HCOrCO；、HC2O4>CIO\S'中結合H+的能力最強的

（2）常溫下0.1mol-L1的CHCOOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是（填

字母）。

c(H')c(H-)

A.c(ir)D__________rD.c(OHj

,c(CHXOOH)

?J?c(OH)

（3）取等體積物質的量濃度相等的CHCOOH、HC1O兩溶液，分別用等濃度的NaOH稻溶液中和,

則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V（CH3COOH）V(HC1O)(填“>”、"v”或“=”)

10.已知在25c時，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下所示:

醋酸：K”=1.75x10-5

8

次氯酸：Ka=4.0xl0-

碳酸：Kal=4.5xl0-\=4.7x10-"

2

亞麻酸：Kal=1.4xl0-,K碇=6.0x10-8

(1)寫出碳酸第一級電離的平衡常數(shù)表達式：Kal=。

(2)若保持溫度不變，在CHKOOH溶液中通入少量HCL則下列物理量變小的是(填序號,

下同)。

a.C(CH3COO)b.C(H+)C.CH3coOH的電離平衡常數(shù)

(3)下列離子方程式錯誤的是。

a.少量CO?通入次氯酸鈉溶液中：CO2+H2O+CIO-=HCO；+HC1O

2+

b.少量SO?通入次氯酸鈣溶液中：Ca+2C1O-+SO,+H2O=CaSO3+2HC1O

c.過量CO2通入澄清石灰水中：CO,+OH=HCO,

題組B能力提升練

H.苯甲酸(C6H5coOH)是一種有機弱酸，下列說法正確的是

A.常溫下，O.lmolL1的C6H5co0H溶液的pH=l

B.相同溫度下，相同濃度的鹽酸與茉甲酸溶液的pH：鹽酸<末甲酸溶液

C,中和等體積等物質的量濃度的鹽酸與苯甲酸溶液，所需NaOH的量：鹽酸〉苯甲酸溶液

D.C6H5coONa溶液中不存在H+和OH-

12.醋酸的電離方程式為CH3coOH==CH3coO+H+AH>0,25c時，0.1moMJ醋酸溶液中存在下述

關系：C(H^O^^S0)=L75x1°5*其數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)(Ka)。下列說法不正確的是

c(CH〈COOH)

A.().1molL的CHjCOOH溶液中的c(H+)約為1.3x107moi.J

B.等物質的量濃度的C&COOH溶液與HA溶液(25℃時，鼠=6.2x10),則pHCH,COOHvHA

C.該溫度下0.1moHJ醋酸溶液Ka<1.75x10-5

D.升高溫度，c(HD增大，小變大

13.已知25℃時，［=‘°乎2外”)=1.8x10-5,其中K是該溫度下CH3coOH的電離平衡常數(shù)。下

列說法正確的是

A.向該溶液中加入一定量的硫酸，K增大

B.在絕熱的容器里，向少量CHaCOOH溶液中加入NaOH固體，K增大

C.向CH3co0H溶液中加入少量水，K增大

D.向CH3co0H溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，K增大

14.已知H2c0］的電離平衡常數(shù)：Ka|=4.5x1(f7和Ka2=4.7xl0-n,HC10的電離平衡常數(shù)：K^^OxlO^o

在反應CL+HzOU^HCl+HClO達到平衡后,要使HC1O的濃度增大可加入

15.下表是幾種弱酸在常溫卜.的電離平街常數(shù)：

H3P04

CHjCOOHH2c6H2S

Kai=7.5xlO3

Kai=4.3xl07^al=9.1xl08

1.8X1O5^32=6.2x10s

^2=5.6x10"/C^l.lxlO12

Ka3=2.2x1()13

則下列說法中不正確的是

A.碳酸的酸性強于氫硫酸

B.多元弱酸的酸性主要由第?步電離決定

C.常溫下，加水稀釋醋酸，/'/、增大

c(CH,COOH)

D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離平衡常數(shù)不變

16.下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃),回答下列各題:

CHCOOH

酸3HNO2HCNHCIO

電離平衡常數(shù)(Ka)1.8x10-54.6x1O-45xlO103x10^

(1)當溫度升高時，K值___________(填“增大”、“減小”或"不變”)；

(2)結合表中給出的電離常數(shù)回答下列問題：

①上述四種酸中，酸性最弱、最強的酸分別是、(用化學式表示)，

②下列能使醋酸溶液中CHCOOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是_____(填序號),

A.升高溫度B.加水稀降C.加少量的CH3coONa固體

D.加少量冰醋酸E.加氫氟化鈉固體

③依上表數(shù)據(jù)判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應，如果不能反應說出理由，如果能發(fā)生反應請寫出相

應的離子方程式O

(3)已知草酸是一種二元弱酸，其電離常數(shù)K|=5.4x10",K?=5.4x10-5,寫出草酸的電離方程式

17.回答下列問題：

(1)己知室溫時，O.lmolL某?元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題:

①該溶液中c(H+)=mol-L1

②HA的電離平衡常數(shù)K=。

③由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的倍。

(2)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：用或“="填空。

弱酸HCOOHH2cO3HCIO

KI=4.4X107

電離平衡常數(shù)/25℃K=1.77xl043.0x108

11

K2=4.7X10

①在相同濃度的HCOOH和HC1O的溶液中，溶液導電能力：HCOOHHC!Oo

②HCO3的電離平衡常數(shù)表達式為

③將少量CO?氣體通入NaClO溶液中，寫出該反應離子方程式。

題組C培優(yōu)拔尖練

18.表中是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)：

酸電離方程式電離平衡常數(shù)

CH3coOHCH.iCOOH3coO+H+K=1.75x105

+

H2CO3^=^H+HCO3K尸.45x1()7

H2CO3

HCO；^^H++CO；K2=4.7X10U

H2S=iH++HSX：I=1JX107

H2S

HS^^H++S2Kk1.3X10”

H3Po4^=^H++H2P0$K尸6.9x1(p

H3Po4H2Po4*iH++HPO；K2=6.2X108

^=4.8x10,3

HPO4：^：H++PO：

回答下列各題：

(1)當溫度升高時，K俏______(填“增大"減小"或'不變")。

(2)若把CH3coOH、H2c。3、HC03>H2S、HS、H3Po4、H2PO,、HP