高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

一,選擇題（共20小題）

1.（2025?山東）第70號元素鏡（Yb）的基態(tài)原子價電子排布式為4f146s2。下列說法正確的是（）

A.%4yb的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為1g

B.對汴與取6yb是同一種核素

C.基態(tài)Yb原了核外共有10個d電了

D.Yb位于元素周期表中第6周期

2.（2025?安徽）某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X、Z

位于同一主族。下列說法錯誤的是（）

xX

nH

YY

—I

xX

—I

wW

A.元素電負(fù)性：X>Z>Y

B.該物質(zhì)中丫和Z均采取sp?雜化

C.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：WVXVY

D.基態(tài)原子的第一電離能：X>Z>Y

3.（2025?西藏）一種化合物分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大,

W的一種同位素的中子數(shù)為0,X和Z同族。下列說法錯誤的是（）

X

II

w—XIX

Y

A.原子半徑：Z>Y>XB.第一電離能：Y>X>W

C.電負(fù)性：Y>Z>WD.單質(zhì)氧化性：Y>X>Z

4.（2025?甘肅）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列事實與結(jié)構(gòu)因素?zé)o關(guān)的是（）

選項事實結(jié)構(gòu)因素

AK與Na產(chǎn)生的焰色不同能量量子化

BSiH4的沸點高于CH4分子間作用力

C金屬有良好的延展性離子鍵

D剛玉（A12O3）的硬度大，熔點高共價晶體

A.AB.BC.CD.D

5.12025?任肅）我國科學(xué)家制備了具有優(yōu)良雙折射性能的C3H8N6k?3H2O材料。下列說法正確的是（)

A.電負(fù)性NVCVO

B.原子半徑CVNVO

C.6中所有I的孤電子對數(shù)相同

D.C3H對/中所有N-H極性相同

6.（2025?甘肅）X、Y、Z、W、Q分別為原子序數(shù)依次增大的亞周期主族元素，Y、Q基態(tài)原子的價電子

數(shù)相同，均為其K層電子數(shù)的3倍，X與Z同族，W為金屬元素，其原子序數(shù)等于X與Z的原子序數(shù)

之和。下列說法錯誤的是（）

A.X與Q組成的化合物具有還原性

B.丫與Q組成的化合物水溶液顯堿性

C.Z、W的單質(zhì)均可在空氣中燃燒

D.Z與Y按原子數(shù)1：I組成的化合物具有氧化性

7.（2025?云南）鈣霞石是一種生產(chǎn)玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大

的前20號主族元素，M是原子半徑最小的元素，Q是形成物質(zhì)種類最多的元素，R是地殼中含量最高

的元素；T、X、丫同周期，Q、X均與丫相鄰，Z的原子序數(shù)等于M、R和T的原子序數(shù)之和。下列

說法正確的是（）

A.M與Z可形成離子化合物

B.原子半徑：R<T<X

C.QR,是極性分子

D.電負(fù)性：Y<R<Q

8.（2025?湖南）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的解釋錯誤的是（）

性質(zhì)解釋

A酸性：CH3COOH<HCOOH—CH3是推電子基團

B熔點：C2H5NH3NO3VNH4NO3c2H5NH：的體積大于NH：

C熔點：Fe>NaFe比Na的金屬性弱

D沸點：H2O>H2SH2O分子間存在氫鍵

A.AB.BC.CD.D

9.（2025?重慶）某化合物由原子序數(shù)依次增大的長周期主族元素X、丫和Z組成X的價層電子數(shù)為4,

丫只有一個未成對電子，Z+的電子占據(jù)的最高能級為全充滿的4P能級。關(guān)于這三種元素說法正確的是

（）

A.X、丫和Z位于同一周期

B.氧化物的水化物堿性最強的是X

C.單質(zhì)熔點最高的是丫

D.原子半徑是最大的是Z

10.（2025?湖南）MZ2濃溶液中含有的X[MZ2（YX）]具有酸性，能溶解金屬氧化物。元素X、Y、Z、M

的原子序數(shù)依次增大，分別位丁不同的前四周期。丫的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，X和丫的最外層

電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，M的價層電子排布是3d4s2。下列說法正確的是（）

A.電負(fù)性：X>Y

B.丫形成的兩種單質(zhì)均為非極性分子

C.由X、Y、Z形成的化合物均為強電解質(zhì)

D.鐵管上鑲嵌M,鐵管不易被腐蝕

II.（2025?重慶）根據(jù)元素周期律，卜列元素同時滿足條件（1）和（ii）的是（）

（i）電負(fù)性大于同族的其他元素；

（ii）第一電離能高于同周期相鄰的元素

A.AlB.SiC.BD.Be

12.（2025?山東）物質(zhì)性質(zhì)與組成元素的性質(zhì)有關(guān)，下列對物質(zhì)性質(zhì)差異解釋錯誤的是（）

性質(zhì)差異主要原因

A沸點：H2O>H2S電離能：O>S

B酸性：HCIO>HBrO電負(fù)性：Cl>Br

C硬度：金剛石〉晶體硅原子半徑：Si>C

D熔點：MgO>NaF離子電荷：Mg2+>Na+,O2-

>F'

A.AB.DD.D

13.（2025?湖北）某化合物的分子式為XY2ZOX、Y、Z三種元素位于同一短周期且原子序數(shù)依次增大,

三者的原子核外電子層數(shù)之和與未成對電子數(shù)之和相等，Z是周期表中電負(fù)性最大的元素。下列說法正

確的是（）

A.三者中Z的原子半徑最大

B.三者中丫的第一電離能最小

C.X的最高化合價為+3

D.XZ3與NH3鍵角相等

下列說法正確的是（）

A.不氯是非極性分子

B.電負(fù)性：x（F）<x（Cl）

C.離子半徑：r（F'）>r（Na+）

D.X中15-冠-5與Na.間存在離子鍵

15.（2025?全國）一種高聚物（XYZ）n被稱為“無機橡膠”，可由如圖所示的環(huán)狀三聚體制備。X、丫和

Z都是短周期元素，X、Y價電子數(shù)相等，X、Z電子層數(shù)相同，基態(tài)Y的2P軌道半充滿，Z的最外層

只有I個未成對電子，下列說法正確的是（）

A.X、Z的第一電離能：X>Z

B.X、Y的簡單氫化物的鍵角：X>Y

C.最高價含氧酸的酸性：Z>X>Y

D.X、Y、Z均能形成多種氧化物

16.（2025?江蘇）科學(xué)家通過核反應(yīng)Jn+乳i-出+加e發(fā)現(xiàn)瓶（出）。下列說法正確的是（）

A.徐表示一個質(zhì)子

B."i的基態(tài)原子核外電子排布式為82s2

C."與出互為同位素

一、\

。22

1

D.的原子結(jié)構(gòu)示意圖為I

17.（2025?廣東）元素a?i為短周期元素，其第一電離能與原子序數(shù)的關(guān)系如圖。下列說法正確的是（）

B.金屬性：g>h>i

C.原子半徑：e>d>c

D.最簡單氫化物沸點：b>c

18.（2025?河南）我國科研人員合成「一種深紫外雙折射晶體材料，其由原子序數(shù)依次增大的五種短周期

元素Q、W、X、丫和Z組成?；鶓B(tài)X原子的s軌道中電子總數(shù)比p軌道中電子數(shù)多1,X所在族的族

序數(shù)等于Q的質(zhì)子數(shù)，基態(tài)丫和Z原子的原子核外均只有1個未成對電子，且二者核電荷數(shù)之和為Q

的4倍。下列說法正確的是（）

A.QY3為極性分子

B.ZY為共價晶體

C.原子半徑：w>z

D.1個X2分子中有2個n鍵

19.（2025?選擇性）化學(xué)家用無機物甲（YW4ZXY）成功制備了有機物乙[（YW2）1XZ],開創(chuàng)了有機化

學(xué)人工合成的新紀(jì)元。其中W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z同周期，基態(tài)X、Z原子均有

2個單電子。下列說法正確的是（）

A.第一電離能：Z>Y>X

B.甲中不存在配位鍵

C.乙中。鍵和TT鍵的數(shù)目比為6：1

D.甲和乙中X雜化方式分別為sp和sp2

20.（2025?河北）W、X、Y、Z為四種短周期非金屬元素，W原子中電子排布已充滿的能級數(shù)與最高能

級中的電子數(shù)相等，X與W同族，Y與X相鄰且丫原子比X原子多一個未成對電子，Z位于W的對

角線位置。下列說法錯誤的是（）

A.第二電離能：X<YB.原子半徑：Z<W

C.單質(zhì)沸點：Y<ZD.電負(fù)性：W<X

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

參考答案與試題解析

一.選擇題(共20小題)

1.(2025?山東)第70號元素鏡(Yb)的基態(tài)原子價電子排布式為4嚴(yán)6s2。下列說法正確的是()

A.%4yb的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為104

B.對山與帝V。是同?種核素

C.基態(tài)Yb原子核外共有10個d電子

D.Yb位于元素周期表中第6周期

【分析】A.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)一中子數(shù)；

B.稻，Yb、/6yb的質(zhì)量數(shù)不同；

C.70號元素鐐(Yb)的基態(tài)原子價電子排布式為4f146s2,說明含3d、4d等軌道；

D.原子中電子層數(shù)=周期序數(shù)。

【解答】解：A./,丫^^中質(zhì)子數(shù)=7(),質(zhì)量數(shù)=174,中子數(shù)=174-70=104,中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差

=104-70=34,故A錯誤；

B./4Yb、股6Yb的質(zhì)量數(shù)不同，是同種元素的不同核素，故B錯誤；

C.70號元素鏡(Yb)的基態(tài)原子價電子排布式為4fR6s2,說明含3d、4d等軌道，基態(tài)Yb原子核外

d電子數(shù)一定大于10,故C錯誤；

D.鏡(Yb)的基態(tài)原子價電子排布式為4F46s2,說明原子核外電子層數(shù)6個，位于第六周期，故D

正確；

故選：D。

【點評】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、原子核外電子排布、周期表結(jié)構(gòu)分析判斷等知識點，注意知識的熟練掌

握，題目難度不大。

2.(2025?安徽)某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X、Z

位于同一主族。下列說法錯誤的是()

Xx

Hn

TY

Xx—

—

W—w

A.元素電負(fù)性：X>Z>Y

B.該物質(zhì)中丫和Z均采取sp3雜化

C.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：W<X<Y

D.基態(tài)原子的第一電離能：X>Z>Y

【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Z位于同一主族，由化合物的結(jié)構(gòu)可知，

W為H元素，X為0元素，Y為P元素，Z為S元素，據(jù)比進行解答。

【解答】解：A.元素電負(fù)性：O>S>P,故A正確；

B.該物質(zhì)中丫和Z的價層電子對均為4,故均采取sp3雜化，故B正確：

C.W的未成對電子數(shù)為1,X的未成對電子數(shù)為2,Y的未成對電子數(shù)為3,故基態(tài)原子未成對電子數(shù)：

WVXVY,故C正確：

D.基態(tài)原子的第一電離能：0>P>S,故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，結(jié)合原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答關(guān)

鍵，側(cè)重:分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。

3.（2025?西藏）一種化合物分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大,

W的一種同位素的中子數(shù)為0,X和Z同族。下列說法錯誤的是（）

w-X

Y

A.原子半徑：Z>Y>XB.第一電離能：Y>X>W

C.電負(fù)性：Y>Z>WD.單質(zhì)氧化性：Y>X>Z

【分析】W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中W的一種同位素的中子數(shù)為0,則W

為H：X和Z同族、且化合物分子結(jié)構(gòu)圖中X可形成兩個單鍵、也可形成X=Z鍵，則X為O、Z為S：

丫與Z形成單鍵，則丫為F,結(jié)合元素性質(zhì)及元素周期律分析解答該題。

【解答】解:由上述分析可知，W、X、Y、Z元素分別為H、O、F、S；

A.0、F同周期、原子半徑：0>F,0、S同主族、原子半徑：S>O,則原子半徑：S>O>F,故A

錯誤；

B.同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)增大呈增大趨勢，H原子的1s軌道為半滿結(jié)構(gòu)，但其質(zhì)子數(shù)

少、原子核對電子的引力不大，其第一電離能小于O,所以第一電離能：F>O>H,故B正確；

C.非金屬性：F>S>H,非金屬性越強，其電負(fù)性越大，則電負(fù)性：F>S>H,故C正確；

D.非金屬性：F>O>S,非金屬性越強，其單質(zhì)氧化性越強，則單質(zhì)氧化性：F>O>S,故D正確；

故選：Ao

【點評】本題考查元素推斷、元素周期律的應(yīng)用，側(cè)重辨析能力、推斷能力和靈活運用能力考查，明確

元素性質(zhì)及元素周期律的應(yīng)用、非金屬性與單質(zhì)氧化性的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意掌握周期表中第一電離

能的特殊性，題目難度不大。

4.（2025?甘肅）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，卜.列事實與結(jié)構(gòu)因素?zé)o關(guān)的是（）

選項事實結(jié)構(gòu)因素

AK與Na產(chǎn)生的焰色不同能量量子化

DSiH4的沸點高丁CH4分子間作用力

C金屬有良好的延展性離子鍵

D剛玉（A12O3）的硬度大，熔點高共價晶體

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.焰色反應(yīng)的本質(zhì)是金屬原子或離子在高溫下發(fā)生電子躍遷并釋放特定波長的光；

B.Si%與CH,都屬于分子晶體；

C.金屬晶體存在金屬鍵：

D.剛玉屬于共價晶體與離子晶體的過渡類型，含有40%的共價鍵成分。

【解答】解：A.焰色反應(yīng)的本質(zhì)是金屬原子或離子在高溫下發(fā)生電子躍遷并釋放特定波長的光，K與

Na產(chǎn)生的焰色不同是由于鈉發(fā)生電子躍遷時需要的能量較低，鉀需要的能量較高，即能量量子化，故

A正確；

B.SiH4與CH4都屬于分子晶體,且相對分子質(zhì)量:SiH4>CH4,所以分子間作用力:SiH4>CH4,熔

沸點：SiH4>CH4,故B正確；

C.金屬有良好的延展性是由于金屬存在金屬鍵，且金屬鍵沒有方向性和飽和性，故c錯誤；

D.剛玉屬于共價晶體與離子晶體的過渡類型，含有40%的共價鍵成分，故硬度大，熔點高，故D正確；

故選：Co

【點評】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，考查內(nèi)容較廣，屬于基本知識的考查，難度中等。

5.12025?甘肅）我國科學(xué)家制備了具有優(yōu)良雙折射性能的C3H8N6l6-3H2O材料。下列說法正確的是（）

NH

)nOO

A.電負(fù)性NVC<0

B.原子半徑CVNVO

C.6中所有I的孤電子對數(shù)相同

D.C3HsN/中所有N—H極性相同

【分析】A.一般非金屬性越強，電負(fù)性越大；

B.同周期從做到右原子半徑依次減小；

C.。中中心I原子價層電子對數(shù)=2+7T彳2+1=5；

D.C3HBN廣中氨基中的N—H鍵和環(huán)上氮原了形成的N—H鍵不同。

【解答】解：A.非金屬性C<NVO,電負(fù)性CVNVO,故A錯誤；

B.C、N、0是同周期元素，同周期從做到右原子半徑依次減小，原子半徑C>N>0,故B錯誤；

C.。中中心I原子價層電子對數(shù)=2+7T：2+l=5,所有I的孤電子對數(shù)相同，故C正確；

D.C3H8N>中氨基中的N-H鍵和環(huán)上氮原子形成的N-H鍵不同，N-H極性不相同，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系、化學(xué)鍵分析、雜化理論等知識點，題目難度

不大。

6.（2025?甘肅）X、Y、Z、W、Q分別為原子序數(shù)依次增大的更周期主族元素，Y、Q基態(tài)原子的價電子

數(shù)相同，均為其K層電子數(shù)的3倍，X與Z同族，W為金屬元素，其原子序數(shù)等于X與Z的原子序數(shù)

之和。下列說法錯誤的是（）

A.X與Q組成的化合物具有還原性

B.丫與Q組成的化合物水溶液顯堿性

C.Z、W的單質(zhì)均可在空氣中燃燒

D.Z與丫按原子數(shù)1：1組成的化合物具有氧化性

【分析】X、Y、Z、W、Q分別為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、Q基態(tài)原子的價電子數(shù)相

同，位于同主族，均為其K層電子數(shù)的3倍，判斷丫為O元素，Q為S元素，X與Z同族，W為金屬

元素，其原子序數(shù)等于X與Z的原子序數(shù)之和，判斷X為H元素，Z為Na元素，W為Mg元素，據(jù)

此分析判斷。

【解答】解：A.X與Q組成的化合物為H?S,硫元素化合價-2價具有還原性，故A正確；

B.Y與Q組成的化合物為SO?、SO3，水溶液顯酸性，故B錯誤；

C.Z、W的單質(zhì)分別為Na、Mg,均可在空氣中燃燒，故C正確；

D.Z與丫按原子數(shù)1：1組成的化合物為Na2O2,具有氧化性，故D正確；

故選：Bo

【點評】本題考查門京子結(jié)構(gòu)、周期表結(jié)構(gòu)分析判斷，主要是原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，題目難

度中等。

7.(2025?云南)鈣霞石是一種生產(chǎn)玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大

的前20號主族元素，M是原子半徑最小的元素，Q是形成物質(zhì)種類最多的元素，R是地殼中含量最高

的元素；T、X、丫同周期，Q、X均與丫相鄰，Z的原子序數(shù)等于M、R和T的原子序數(shù)之和。下列

說法正確的是()

A.M與Z可形成離子化合物

B.原子半徑：R<T<X

C.QR2是極性分子

D.電負(fù)性：Y<R<Q

【分析】根據(jù)題目前面部分的信息，可確定M是H元素，Q是C元素，R是O元素，根據(jù)題目信息，

Q、X均與丫相鄰，結(jié)合相關(guān)信息，Q與丫應(yīng)該是上下相鄰，丫與Q同主族，且是第三周期元素，為

Si元素，X與丫應(yīng)該是左右相鄰，且序數(shù)比丫小，則X為A1元素，Z的原子序數(shù)等于M、R和T的

原子序數(shù)之和，且Z原子序數(shù)不大于20,則T的原子序數(shù)可能為20?1或197?8=10,因

該化合物為生產(chǎn)玻璃陶瓷的原料，故后者不符合，T為Na元素，Z為Ca元素

A.M是H元素，Z是Ca元素，M與Z形成的化合物為CaH2，是離子化合物：

B.原子半徑規(guī)律：同周期元素，從左到右依次遞減，隨著周期數(shù)增大，半徑增大，T(Na)>X(Al)

>R(O)；

C.QR2即CO2,是非極性分子；

D.電負(fù)性規(guī)律：同周期元素，電負(fù)性從左到右依次遞增，同主族元素，電負(fù)性從上至下依次遞減，R(O)

>Q(C)>Y(Si)o

【解答】解：M是原子半徑最小的元素，為H元素，Q是形成物質(zhì)種類最多的元素，為C元素，R是

地殼中含量最高的元素，是O元素，根據(jù)題目信息Q、X均與丫相鄰，結(jié)合相關(guān)信息，Q與丫應(yīng)該是

上下相鄰，丫與Q同主族，且是第二周期元素，為Si元素，X與丫應(yīng)該是左右相鄰，且序數(shù)比丫小，

則X為AI元素，Z的原子序數(shù)等于M、R和T的原子序數(shù)之和，且Z原子序數(shù)不大于20,則T的原

子序數(shù)可能為20-1-8=11,或19-1-8=1。，因該化合物為生產(chǎn)玻璃陶瓷的原料，故后者不符合，T

為Na元素，Z為Ca元素

A.M是H元素，Z是Ca元素，M與Z形成的化合物為CaH2，是離子化合物，故A正確；

B.原子半徑規(guī)律：同周期元素，從左到右依次遞減，隨著周期數(shù)增大，半徑增大，T(Na)>X(Al)

>R(O),故B錯誤;

C.QR2即CO2,是非極性分子，故C錯誤;

D.電負(fù)性規(guī)律：同周期元素，電負(fù)性從左到右依次遞增，同主族元素，電負(fù)性從上至下依次遞減，R（0）

>Q（C）>Y（Si）,故D錯誤。

故選：Ao

【點評】本題為文字信息表述型的元素周期律題目，其中M、Q、R的信息很常見很基礎(chǔ)，而X、丫的

推斷則需要考生熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)，確定T和Z元素需要通過假設(shè)及排除法，確定X?Z元素難度

較大，選項方面考查的知識，陟及半徑、電負(fù)性、分子極性等經(jīng)典考點，判斷化合物類型則需要掌握離

子化合物形成條件（或規(guī)律）。

8.（2025?湖南）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的解釋錯誤的是（）

性質(zhì)解釋

A酸性：CH3COOH<HCOOH-CH3是推電子基團

B熔點：C2H5NH3NO3<NH4NO3c2H5/V”：的體積大于

C熔點：Fe>NaFe比Na的金屬性弱

D沸點：H2O>H2SH2O分子間存在氫鍵

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.段基中羥基的極性越大，則酸性越強；

B.離子晶體的熔點隨離子體積的增大而減??；

C.金屬晶體的熔點與金屬性強弱無關(guān)；

D.能形成分子間氫鍵的氫化物沸點較高。

【解答】解：A.H3C一是推電子基團，使竣基中羥基的極性減小，則酸性減小，解釋正確，故A正確；

B.離子晶體的熔點隨離子體積的增大而減小，C2H5NH3NO3、NH4NO3都是離子晶體，且熔點：

C2H5NH3NO3VNH4NO3，則C2H5NH：的體積大于NHj,解釋正確，故B正確；

C.金屬晶體的熔點與金屬性強弱無關(guān)，與金屬鍵有關(guān)，解釋不正確，故C錯誤；

D.能形成分子間氫鍵的氫化物沸點較高，H2O能形成分子間氫鍵、H2s不能形成分子間氫鍵，所以沸

點：H2O>H2S,解釋正確，故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的靈活運用能力，明確金屬晶體、離子晶體、

分子晶體熔沸點影響原理是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

9.（2025?重慶）某化合物由原子序數(shù)依次增大的長周期主族元素X、Y和Z組成。X的價層電子數(shù)為4,

丫只有一個未成對電子，Z+的電子占據(jù)的最高能級為全充滿的4P能級。關(guān)于這三種元素說法正確的是

（）

A.X、Y和Z位于同一周期

B.氧化物的水化物堿性最強的是X

C.單質(zhì)熔點最高的是丫

D.原子半徑是最大的是Z

【分析】某化合物由原子序數(shù)依次增大的長周期主族元素X、丫和Z組成，X的價層電子數(shù)為4,則X

位于第IVA族，Z+的電子占據(jù)的最高能級為全充滿的4P能級，則Z為Rb元素，丫只有一個未成對電

子，丫位于第四周期，結(jié)合原子序數(shù)知，丫為Br元素，X為Ge元素，即X、Y、Z分別Ge、Br、Rb

元素。

【解答】解：X、Y、Z分別Ge、Br、Rb元素；

A.通過以上分析知，X和Y位于同一周期，和Z不位于同一周期，故A錯誤；

B.元素的金屬性越強，其最有價氧化物的水化物的堿性越強，這幾種元素金屬性最強的是Z,最高價

氧化物的水化物的堿性最強的是Z,故B錯誤；

C.Ge為共價晶體，Z晶體為金屬晶體，丫單質(zhì)為分子晶體：Ge單質(zhì)的熔點最高，故C錯誤；

D.Z原子核外電子層數(shù)最多，其原子半徑最大，故D正確；

故選：D.,

【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，側(cè)審考查基礎(chǔ)知識的靈活運用能力，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周

期表結(jié)構(gòu)及元素周期律的內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

10.（2025?湖南）MZ2濃溶液中含有的X|MZ2（YX）］具有酸性，能溶解金屬氧化物。元素X、Y、Z、M

的原子序數(shù)依次增大，分別位于不同的前四周期。丫的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，X和丫的最外層

電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，M的價層電子排布是37°4s2。下列說法正確的是（）

A.電負(fù)性：X>Y

B.丫形成的兩種單質(zhì)均為非極性分子

C.由X、Y、Z形成的化合物均為強電解質(zhì)

D.鐵管上鑲嵌M,鐵管不易被腐蝕

【分析】元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，且分別位于不同的前四周期，X的原子序數(shù)最小，

可知X為H元素；而丫的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，由于最外層電子數(shù)不超過8,原子只能有2個

電子層，最外層電子數(shù)為6,故丫為O元素；M的價層電子排布是3d的4s2,則M為Zn元素；X（氫）

和丫（氧）的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，則Z原子最外層電子數(shù)為1+6=7,再由四種

元素分別位于不同周期，可知Z處于第三周期，故Z為C1元素。

【解答】解：由分析可知，X為H元素、丫為O元素、Z為。元素、M為Zn元素;

A.電負(fù)性：X（氫）VY（氧），故A錯誤；

B.丫元素形成的單質(zhì)為02、03,02屬于非極性分子，但03屬于極性分子，故B錯誤；

C.HC1O4屬于強電解質(zhì)，但HC1O屬于弱電解質(zhì)，故C錯誤；

D.鐵管上鑲嵌鋅，會構(gòu)成原電池，鐵管為正極，不易被腐飩，故D正確；

故選：Do

【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解題的關(guān)鍵，熟練掌握元素周期表與元素周期律、

元素化合物知識，題目側(cè)重考查學(xué)生分析能力以及對基礎(chǔ)知識的掌握情況。

II.（2025?重慶）根據(jù)元素周期律，下列元素同時滿足條件（i）和（ii）的是（）

（i）電負(fù)性大于同族的其他元素；

（ii）第一電離能高于同周期相鄰的元素

A.AlB.SiC.BD.Be

【分析】A.Al是第HIA族元素，同主族中電負(fù)性最大的是B,因此A1不滿足條件（i）；

B.Si是第IVA族元素，同主族中電負(fù)性最大的是C,因此Si不滿足條件（i）；

c.B是第niA族元素，電負(fù)性在同主族中最大，滿足條件（口；B是H【A族元素，同周期電離能從左

往右逐漸增加，但Be是第HA族元素，2P為全空，比較穩(wěn)定，電離能大于B,所以B的第一電離能比

相鄰的Be和C都小,不滿足條件（i）；

D.Be是第HA族元素，電負(fù)性在同主族中最大，滿足條件（ii）；Be第IIA族元素，2P為全空，比

較穩(wěn)定，電離能大于B和Li,所以Be第一電離能大于同周期相鄰主族元素，滿足（i）o

【解答】解：A.AI是第IHA族元素，同主族中電負(fù)性最大的是B,因此A1不滿足條件（i）,故A錯

誤；

B.Si是第IVA族元素，同主族中電負(fù)性最大的是C,因此Si不滿足條件（i）,故B錯誤；

C.B是第IIIA族元素，電負(fù)性在同主族中最大，滿足條件（i）；B是IHA族元素，同周期電離能從左

往右逐漸增加，但Be是第HA族元素，2P為全空，比較穩(wěn)定，電離能大于B,所以B的第一電離能比

相鄰的Be和C都小，不滿足條件（i）,故C錯誤；

D.Be是第HA族元素，電負(fù)性在同主族中最大，滿足條件（ii）：Be第IIA族元素，2P為全空，比

較穩(wěn)定，電離能大于B和Li,所以Be第一電離能大于同周期相鄰主族元素，滿足（i）,故D正確；

故選：D。

【點評】本題主要考查了元素電負(fù)性和電離能人小比較，題目難度中等，掌握元素電負(fù)性和電離能人小

比較的方法是解答該題的關(guān)鍵。

12.（2025?山東）物質(zhì)性質(zhì)與組成元素的性質(zhì)有關(guān)，下列對物質(zhì)性質(zhì)差異解釋錯誤的是（）

性質(zhì)差異主要原因

電離能：

A沸點：H2O>H2S0>S

B酸性：HCIO>HBrO電負(fù)性：Q>Br

C硬度：金剛石〉晶體硅原子半徑：Si>C

D熔點：MgO>NaF離子電荷：Mg2+>Na+,O2'

>F'

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.H2O存在分子間氫鍵，熔沸點較高；

B.電負(fù)性：Cl>Br,使得HCIO中H—O鍵的極性增大，酸性增強；

C.原子半徑：Si>C,則Si—Si鍵的鍵長大于c—c鍵的鍵長，鍵長越長鍵能越小，硬度越小；

D.MgO和NaF均為離子晶體，離子所帶的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強，熔沸點越高。

【解答】解：A.比0存在分子間氫鍵，熔沸點較高，因此沸點：H2O>H2S,與電離能無關(guān)，故A錯

誤；

B.電負(fù)性：Cl>Br,使得HC1O中H—O鍵的極性增大，酸性增強，因此酸性：HCIO>HBrO,故B

正確；

C.原子半徑：Si>C,則Si—Si鍵的鍵長大于c—c鍵的鍵長，鍵長越長鍵能越小，硬度越小，因此

硬度：金剛石>晶體硅，故c正確；

D.MgO和NaF均為離子晶體，離子所帶的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強，熔沸點越高，

離子電荷：Mg2+>Na+,O2>F,則熔點：MgO>NaF,故D正確；

故選：Ao

【點評】本題主要考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，題目難度不大。

13.（2025?湖北）某化合物的分子式為XY2Z。X、Y、Z三種元素位于同一短周期且原子序數(shù)依次增大,

三者的原了?核外電子層數(shù)之和與未成對電子數(shù)之和相等，Z是周期表中電負(fù)性最大的元素。下列說法正

確的是（）

A.三者中Z的原子半徑最大

B.三者中丫的第一電離能最小

C.X的最高化合價為+3

D.XZ3與NH3鍵角相等

【分析】Z是周期表中電負(fù)性最大的元素，Z為E電子層數(shù)為2,未成對電子數(shù)為1；X、Y、Z三種

元素位于同短周期且原子序數(shù)依次增大，三者的原子核外電子層數(shù)之和與未成對電子數(shù)之和相等，則X

和丫未成對電子數(shù)之和為5,X為C和丫為N或X為N和丫為O；化合物分子式為XY2Z,則X和2

個丫總化合價為+1價，NO2F符合，故X為N,丫為O,Z為F。

【解答】解：A.X為N,Y為O,Z為F,N、0、F位于同周期，F(xiàn)在最右邊，F(xiàn)的原子半徑最小，故

A錯誤；

B.X為N,丫為O,Z為F,同周期從左往右，第一電離能呈增大趨勢，N的2P軌道半充滿，第一電離

能大于O,三者中O的第一電離能最小，故B正確；

C.X為N,N的最高正化合價為+5,故C錯誤；

D.X為N,Z為F,NF3和NFb的中心原子均為sp3雜化，孤電子對數(shù)均為1,前者成鍵電子對離中心N

較遠(yuǎn)，成鍵電子對之間的斥力較小，鍵角較小，故D錯誤，

故選：Bo

【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系，原子結(jié)構(gòu)與元素周期律等知識點，推斷元素是關(guān)鍵。

下列說法正確的是()

A.節(jié)氯是非極性分子

B.電負(fù)性：x(F)<x(Cl)

C.離子半徑：r(F*)>r(Na+)

D.X中15-冠?5與Na+間存在離子鍵

【分析】A.分子正負(fù)中心電荷不重合為極性分子，反之為非極性分子；

B.同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減??；

C.電子層結(jié)構(gòu)相同時，離子半徑隨原子序數(shù)增大而減??；

D.15-冠-5是分子，與陽離子Na+之間不存在離子鍵。

【解答】解：A.節(jié)氯分子含有飽和C原子，且飽和碳原子連有三種不同的基團，分子空間結(jié)構(gòu)不對稱,

故節(jié)氯為極性分子，故A錯誤；

B.同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，故電負(fù)性：x（F）>x（Cl）,故B錯誤；

C.電子層結(jié)構(gòu)相同時，離子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故離子半徑：r（FD>r（Na+）,故C正確：

D.15■冠-5是分子，與陽離子Na+之間不存在離子鍵，二者通過分了?間相互作用形成超分子，故D

錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查超分子結(jié)構(gòu)、元素周期律等相關(guān)知識，屬于基礎(chǔ)知識的考查，題目比較簡單。

15.（2025?全國）一種高聚物（XYZ）n被稱為“無機橡膠”，可由如圖所示的環(huán)狀三聚體制備。X、丫和

Z都是短周期元素，X、丫價電子數(shù)相等，X、Z電子層數(shù)相同，基態(tài)丫的2P軌道半充滿，Z的最外層

只有1個未成對電子，下列說法正確的是（）

z、,Z

Zz

A.X、Z的第一電離能：X>Z

B.X、丫的簡單氫化物的鍵角：X>Y

C.最高價含氧酸的酸性：Z>X>Y

D.X、Y、Z均能形成多種氧化物

【分析】X、Y和Z都是短周期元素，其中基態(tài)Y的2P軌道半充滿，其價電子排布式為2s22P3,故Y

為N元素；而X、Y價電子數(shù)相等，即二者同主族，故X為P元素；X、Z電子層數(shù)相同，即Z處于

第三周期，Z的最外層只有1個未成對電子，分子結(jié)構(gòu)中Z形成1條共價鍵，可知Z為CI元素。

【解答】解：由分析可知，X為P元素、丫為N元素、Z為C1元素；

A.同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢（HA族、VA族元素第一電離能大于同周

期相鄰元素除外），則第一電離能；X（磷）VZ（氯），故A錯誤；

B.X、Y的簡單氫化物分別為PH3、NH3,二者都是三角錐形結(jié)構(gòu)，中心原子都有1對孤電子對，電

負(fù)性：PVN,NH3分子中成鍵電子對距離中心原子更近，成鍵電子對之間排斥力更大，則鍵角：PH3

VNH3，故B錯誤;

C.X、Y、Z的最高價含氧酸依次為H3Po4、HNO3、HC1O4，酸性：HQO4>HNO3>H3Po4，故C錯

誤；

D.N、P、C1元素都有多種正化合價，均能形成多種氧化物，故D正確;

故選：De

【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解題的關(guān)鍵，熟練掌握元素周期律與元素化合物

知識，題目側(cè)重考查學(xué)生分析能力、靈活運用知識的能力。

63+

16.（2025?江蘇）科學(xué)家通過核反應(yīng)+3t1州e發(fā)現(xiàn)瓶（出）。下列說法正確的是（）

A.乩表示一個質(zhì)子

B.“i的基態(tài)原子核外電子排布式為ls'2s2

C.濟與出互為同位素

?^2）22

1

D.的原子結(jié)構(gòu)示意圖為I

【分析】根據(jù)原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成分析求解；

【解答】A.n表示一個中子，故A錯誤；

B.Li的基態(tài)原子核外電子排布式為1S22S!,故B錯誤：

C.質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同町素，質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，二者互.為

同位素，故C正確：

D.原子核外只有2個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為故D錯誤；

故選：Co

【點評】了解原子的定義和構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的：了

解核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用，掌握相對原子質(zhì)量的概念及其計算。

17.（2025?廣東）元素a?i為短周期元素，其第一電離能與原子序數(shù)的關(guān)系如圖。下列說法正確的是（）

B.金屬性：g>h>i

C.原子半徑：e>d>c

D.最簡單氫化物沸點：b>c

【分析】元素a?i為短周期元素，根據(jù)第一電離能的變化規(guī)律，同周期元素從左到右逐漸增加，又因

為第一電離能在I【A和VA處出現(xiàn)反常規(guī)律，所以推斷a為B元素，b為C元素，c為N元素，d為O

元素，e為F元素，f為Ne元素，g為Na元素，h為Mg元素，i為A1元素。

【解答】解：A.a為B元素，g為Na元素，不是同一主族元素，故A錯誤；

B.同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性：g>h>i,故B正確；

C.同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：e<d<c,故C錯誤；

D.b、c的簡單氧化物分別為CH4、NH3,后者分子間存在氫鍵，沸點高，故最簡單氧化物沸點：b<c,

故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，熟練掌握元素周期表與元素周期律，掌握金屬性、非金屬性

強弱判斷實驗事實，理解影響微粒半徑大小的因素，能根據(jù)相似性進行知識的遷移運用。

18.（2025?河南）我國科研人員合成了一種深紫外雙折射晶體材料，其由原子序數(shù)依次增大的五種短周期

元素Q、W、X、Y和Z組成?；鶓B(tài)X原子的s軌道中電子總數(shù)比p軌道中電子數(shù)多1,X所在族的族

序數(shù)等于Q的質(zhì)子數(shù)，基態(tài)丫和Z原子的原子核外均只有1個未成對電子，且二者核電荷數(shù)之和為Q

的4倍。下列說法正確的是（）

A.QY3為極性分子

B.ZY為共價晶體

C.原子半徑：W>Z

D.1個X2分子中有2個TT鍵

【分析】Q、W、X、Y和Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中基態(tài)X原子的s軌道中電子

總數(shù)比p軌道中電子數(shù)多1,其核外電子排布式為Is22s22P3,故X為N元素；X（氮）所在族的族序數(shù)

等于Q的質(zhì)子數(shù)，即Q的質(zhì)子數(shù)為5,故Q為B元素；W的原子序數(shù)介于硼、氮之間，則W為C元

素；丫和Z的核電荷數(shù)之和為Q的4倍，即二者核電荷數(shù)之和為4X5=20,Z元素一定處于第三周期，

基態(tài)Y和Z原子的原子核外均只有1個未成對電子，只能是IA族或IHA族或VI1A族元素，可推知Y為

F元素、Z為Na元素。

【解答】解：由分析可知，Q為B元素、W為N元素、X為N元素、丫為F元素、Z為Na元素；

A.QY3是BF3,分子中B原子孤電子對數(shù)=宜蜉=0、價層電子對數(shù)=0+3=3,分子空間構(gòu)型為平

面正三角形，分子中正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子，放A錯誤;

B.