2025年"江南十校"新高三第一次綜合素質(zhì)檢測(cè)高三化學(xué)考生注意:1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分,考試時(shí)間75分鐘。2.答題前,考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3·考生作答時(shí),請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑;非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效,在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4.本卷命題范圍:人教版必修第一冊(cè)及少量相關(guān)綜合性內(nèi)容。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12O16Na23Mg24P31S32cl35.5Mn55Fe56cul64一、選擇題(本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.下列文物的主要成分屬于有機(jī)高分子的是選項(xiàng)ABCD文物名稱銅車馬銀壺陶瓷梅瓶雪景寒林畫(紙質(zhì))2.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L'的KOH溶液中:Nat、Mg2+、HC3、clB.0.1mol·L'的CH3COOH溶液中:42、NH4+、Br、H+C.0.1mol·L'的Bacl2溶液中:K+、N3、Nat、C23D."潔廁靈"(含10%Hcl)溶液中:CH3COO、cl、Nat、OH3.cl2與水發(fā)生反應(yīng):cl2H2O=HclHclo0。下列說(shuō)法正確的是A.HCIO為非極性分子B.H2O的空間結(jié)構(gòu)為V形C·HC1ti的電子式:H:C1:1D.中子數(shù)為18的氯原子:i,C【高三化學(xué)第1頁(yè)(共6頁(yè))】【高三化學(xué)第2頁(yè)(共6頁(yè))】4.按混合物、電解質(zhì)和含氧酸鹽順序排列的一組物質(zhì)是5.下列關(guān)于Na、Mg、S、cl元素及其化合物的說(shuō)法正確的是A.NaoH的堿性比Mg(OH)2的弱B.穩(wěn)定性:H2S>HclC.cl2得到電子的能力比S的弱D.基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù):S>cl>Mg6.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向含有KSCN溶液的Fecl2溶液中滴加溶液X,溶液變紅色溶液X可能是H2O2溶液B向某白色粉末中滴加稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該粉末一定含有碳酸鹽C向Cus4溶液中加入鐵粉,有紅色固體析出氧化性:Fe2+>cu2+D用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn),火焰呈黃色該溶液中一定不含K+7.汽車在劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):10NaN32KN3—K2+5Na2+16N2。下列說(shuō)法正確的是A.還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2B.NaN3是僅含有離子鍵的離子化合物C.每生成1.6molN2,則有0.2molKN3被氧化D.若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol,則轉(zhuǎn)移電子為1mol8.下列離子方程式書寫正確的是A.Na22固體與水反應(yīng):2222H2—4OH+O2B.硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3+3NH3·H20—Al(OH)33NH4+C.Fe(OH)3和HI的反應(yīng):Fe(OH)3+3H+——Fe3+十3H2OD.酸性溶液中KI3與KI反應(yīng)生成I2:I3I+6H+—I23H29.在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是D·ca(cl)2(s)C2H2Hcl(aq)光2(g)10.如圖所示,下列各項(xiàng)變化的未知物焰色試驗(yàn)均呈黃色A為單質(zhì),E為淡黃色粉末。下列說(shuō)法正確的是A.CD為氧化還原反應(yīng)B.B、C、D均屬于鹽C.A、E分別與水反應(yīng),均產(chǎn)生氣體D.相同條件下溶解度:F>C【高三化學(xué)第3頁(yè)(共6頁(yè))】11.X、Y、Z、G、Q五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。元素X、Y、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為2,元素Z在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素G是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑:X<Y<G<ZB.X與Z形成的二元化合物與水反應(yīng)生成O2C.Y、Q之間不能形成化合物D.Z、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)12.工業(yè)上制備PH3的反應(yīng)原理為P4(S)十3NaoH(aq)十3H2(l)——PH3(g)十3NaH2P2(aq)A.3.1g白磷(P4)中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.15NAC.0.1mol·L的NaH2PO2溶液中H2PO2的數(shù)目一定小于0.1NAD.常溫下PH=13的NaoH溶液中水電離出的C(OH)=1.oX1013mol·I'13.一種由兩種物質(zhì)組成的白色粉末,通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)可確定其組成。①取少量白色粉末加入足量水充分溶解,過(guò)濾并洗滌得到濾液和濾渣;②取少量濾液,加入Bacl2溶液,有白色沉淀;③取少量濾渣,加入稀鹽酸,濾渣全部溶解,同時(shí)有氣體產(chǎn)生。該兩種物質(zhì)可能是A.Na2CO3、AgNO3B.Mgso4、NaoHC.NaHCO3、ca(OH)2D.Na2S2O3、NaHSO414.以菱錳礦(主要成分為Mnc3,還含有少量Fe23、Feo0、COO、Al23、sio2等)為原料制備Mn23的工藝流程如圖,生產(chǎn)條件下KP(COS)=4.0X102,"Mns4溶液"中Cmo。2=106LCmo。過(guò)量硫酸Mn2、氨水含s2沉淀劑菱錳礦酸浸池沉淀池I沉淀池Il一Mns4溶液Mn23廢渣1濾渣2COS下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A."酸浸池"中主要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)B.向"沉淀池I"中加入Mn2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+C."濾渣2"主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3D.Mns4溶液中C(CO2+)=2.oX1O10mol·IL'【高三化學(xué)第4頁(yè)(共6頁(yè))】二、非選擇題(本題共4小題,共58分)15.(14分)Fe3O4是現(xiàn)代通訊的重要材料,某興趣小組將一定物質(zhì)的量濃度的Fec2溶液和Fec3溶液配制成混合溶液,再與氨水反應(yīng)可制得納米Fe3O4,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持儀器及加熱裝置已省略)?；卮鹣铝袉栴}:(1)若配制450mL0.2mol·LFecl2溶液,需用托盤天平稱量Fec2·4H2固體的質(zhì)量為g,配制溶液過(guò)程中,下列儀器中一定不需要的是(填字母)。(2)盛放混合溶液的儀器名稱為,將氨水緩慢滴入,開始一段時(shí)間內(nèi)未出現(xiàn)渾濁,原因是。(3)制備納米Fe34需控溫在50~60℃之間,加熱方式為,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(4)實(shí)驗(yàn)中需不斷通入N2,其目的是。(5)將Fe(OH)2隔絕空氣加熱,也可制備Fe34,同時(shí)得到一種還原性氣體及一種無(wú)色液體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。16.(14分)金屬及其化合物應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}:(1)《天工開物》記載煉錫的方法:"凡煉煎亦用洪爐,入砂(sno2)數(shù)百斤,叢架木炭亦數(shù)百斤,鼓熔化…"。煉錫過(guò)程中還生成一種劇毒氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)LiAlH4在貯氫、納米材料制備及有機(jī)合成中用途非常廣泛。制備LiAlH4包含的反應(yīng)為:I①微粒半徑:H(填">"或"<")Li+。②第II步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3工業(yè)上曾經(jīng)通過(guò)反應(yīng)3Fe+4NaoH高溫Fe34+2H2+4Nat"生產(chǎn)金屬鈉·該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物為(寫化學(xué)式),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(填字母,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。A.NaoH得到電子,發(fā)生氧化反應(yīng)B.將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得固體鈉C.每生成1molNa,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【高三化學(xué)第5頁(yè)(共6頁(yè))】(4)向NaoH和Na2C3混合溶液中滴加0.1mol·L的稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。①OU段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HH+——H2②a=。③原混合溶液中NaoH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為。17.(15分)氯及其化合物在化學(xué)工業(yè)中有重要用途?；卮鹣铝袉栴}:(1)工業(yè)制取漂白粉的化工生產(chǎn)中,是將cl2通入(填原料名稱)中,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。(2)氯胺(NH2C1)是一種長(zhǎng)效緩釋消毒劑,有強(qiáng)氧化性,其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4~5倍。氯胺的電子式為,氯胺與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (3)在硫酸溶液中NacO3和Na2S3按2:1的物質(zhì)的量之比完全反應(yīng),生成一種黃綠色氣體X,X為(填化學(xué)式)。(4)向100mL的FeBr2溶液中,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCl2,cl2全部被還原,測(cè)得溶液中C(Br)=C(cl),則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是mol·L'(保留分式)。(5)cl2是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體,是一種強(qiáng)氧化劑,易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸,與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸,高濃度的cl2O容易爆炸。一種制取C2O的裝置如圖所示。已知:cl2O的熔點(diǎn)為116℃,沸點(diǎn)為3.8℃;cl2的沸點(diǎn)為34.6℃;Hgo十2cl2—Hgcl2cl2O。①裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③通入干燥空氣的主要目的是。④裝置丁、戊之間不用橡膠管代替玻璃材質(zhì),原因是。【高三化學(xué)第6頁(yè)(共6頁(yè))】18.(15分)以銅礦粉(主要成分為CU2O,含少量Fe2O3、Al2O3、sio2等)為原料制備藍(lán)礬(CU4·5H2O)和CU2(OH)2CO3的流程如圖1所示。圖1已知:·部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀的PH如表所示。氫氧化物Al(OH)3CU(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2開始沉淀的PH1.9完全沉淀的PH4.66.7ii.CU2O+2H+—CU2++CU+H2O?；卮鹣铝袉栴}:(1)cus4·5H2屬于(填"純凈物"或"混合物")。(2)"酸浸1"過(guò)程中某金屬單質(zhì)與鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)"氧化"時(shí)反應(yīng)的離子方程式為,若消耗7.45gNacIO,轉(zhuǎn)移mole。(4)"調(diào)PH=a"時(shí)a的范圍為。(5)"操作X"為。(6)25.0gCUSO4·5H2熱失重曲線如圖2所示。102~150℃內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式(7)膽礬純度測(cè)定:稱取mg樣品,溶于適量水并配成100mL溶液,移取20mL于錐形瓶中,依次加入少量稀硫酸和過(guò)量KI溶液,用Cmol·L'的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淺黃色,再加入適量NH4CN溶液和1mL淀粉溶液,繼續(xù)用Cmol·L的圖2Na22O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),若進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn),平均消耗Na2S2O3溶液VmL,則產(chǎn)品中CU4·5H2的純度為%。(已知:2CU2++4I=2cul+I2,2S2O23I2—2I+S4O2;加入適量NH4SCN溶液的目的是將CUI轉(zhuǎn)化為CUSCN,釋放出CUI吸附的I2。)1.D銅車馬、銀壺成分屬于金屬單質(zhì),A、B兩項(xiàng)不符合題意;陶瓷梅瓶主要成分為硅酸鹽,C項(xiàng)不符合題意;紙質(zhì)字畫的主要成分是纖維素,屬于有機(jī)高分子,D項(xiàng)符合題意。-1的KOH溶液中HCO3-、Mg2十與OH-發(fā)生反應(yīng),A項(xiàng)不符合題意;在醋酸溶液中5O-、十均不會(huì)發(fā)生反應(yīng),能大量共存,B項(xiàng)符合題意;Ba2十與CO-反應(yīng)生成BaCO3沉淀,C項(xiàng)不符合題意;在酸性條件下,Cl-與ClO-發(fā)生反應(yīng),CH3COO-、OH-與H十反應(yīng),D項(xiàng)不符合題意。3.BHClO為極性分子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;H2O的空間結(jié)構(gòu)為V形,B項(xiàng)正確;HCl為共價(jià)化合物,電子式書寫不正確,C項(xiàng)錯(cuò)誤;質(zhì)量數(shù)為35,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.C液氯、金屬銅均屬于單質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;氯化鈣不屬于含氧酸鹽,B項(xiàng)錯(cuò)誤;硫酸鋇屬于含氧酸鹽,C項(xiàng)正確;甲烷不屬于鹽,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.DNaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;穩(wěn)定性:H25<HCl,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl2得到電子的能力比5的6.AH2O2可氧化Fe2十,A項(xiàng)正確;該粉末也可能含有碳酸氫鹽或亞硫酸鹽,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氧化性:CU2十>Fe2十,C項(xiàng)錯(cuò)誤;檢驗(yàn)鉀元素時(shí)需要通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.DKNO3為氧化劑,NaN3為還原劑,N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,其中氧化產(chǎn)物占,則還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為10:A項(xiàng)錯(cuò)誤;NaN3是含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的離子化合物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)中KNO3是氧化劑,被還原,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由反應(yīng)可知,轉(zhuǎn)移10mol電子時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol,則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol時(shí),轉(zhuǎn)移電子為1mol8.BNa2O2屬于氧化物,應(yīng)保留化學(xué)式,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NH3●H2O為弱堿,不拆分,且Al(OH)3不溶于O,B項(xiàng)正確;Fe3十能氧化I-,C項(xiàng)錯(cuò)誤;得失電子不守恒,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.BCO2通入CaCl2溶液中不反應(yīng),故B項(xiàng)第一步不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,A、C、D三項(xiàng)每一步均能夠?qū)崿F(xiàn)轉(zhuǎn)化。10.CC→D為復(fù)分解反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B屬于堿,C、D屬于鹽,B項(xiàng)錯(cuò)誤;A與水反應(yīng)生成氫氣,E與水反應(yīng)生成氧氣,C項(xiàng)正確;相同條件下溶解度:C>F,D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.A根據(jù)題意知,X、Y、Z、G、Q依次為H、N、Na、Al、Cl。原子半徑:H<N<Al<Na,A項(xiàng)正確;X與Z形成的二元化合物與水反應(yīng)生成H2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Y、Q之間能形成化合物NCl3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Z、G最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al(OH)3,Al(OH)3有兩性,可以與NaOH反應(yīng)生成Na[Al(OH)4],D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.C白磷的分子結(jié)構(gòu)為,平均每個(gè)P原子形成1.5個(gè)共價(jià)鍵,3.1g白磷中P原子的物質(zhì)的量為0.1mol,則共價(jià)鍵的數(shù)目為0.15NA,A項(xiàng)正確;由化學(xué)方程式可建立如下關(guān)系式:PH3~3e-,則每轉(zhuǎn)移-,生成1molPH3,質(zhì)量為34g,每轉(zhuǎn)移3個(gè)電子,生成gPH3,B項(xiàng)正確;0.1mol●L-1的NaH2PO2溶液的體積未知,無(wú)法計(jì)算0.1mol●L-1的NaH2PO2溶液中H2PO2-的數(shù)目,C項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下PH=13的NaOH溶液中,由NaOH電離產(chǎn)生的c(OH-)=0.1mol●L-1,則由水電離出的c(OH-)=1.0×10-13mol,D項(xiàng)正確。13.C濾渣Ag2CO3與鹽酸產(chǎn)生氣體,同時(shí)生成難溶的AgCl,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由于Mg(OH)2與HCl不產(chǎn)生氣體,B項(xiàng)錯(cuò)誤;濾液中含有Na2CO3可與BaCl2產(chǎn)生白色沉淀,濾渣CaCO3溶于鹽酸產(chǎn)生CO2氣體,C項(xiàng)正確;濾渣為5,與鹽酸不反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.D由流程圖及菱錳礦的成分可知,“酸浸池”中主要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),A項(xiàng)正確;向“沉淀池I”中加入MnO2的作用是將Fe2十氧化為Fe3十,B項(xiàng)正確;由流程圖可知,“濾渣2”主要為Al(OH)3、Fe(OH)3,C項(xiàng)正確;c(Co2十)===4.0×10-14