1122如圖是Cu-Zn原電池的兩種裝置：33Zn-2e-===Zn2+Cu2++2e-===Cu鹽橋含飽和KCl溶液，K+移向正極，Cl-移向負(fù)極44負(fù)極：Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2；2+2H2O+2e-===2MnO(OH)+2OH-；總反應(yīng)：Zn+2MnO2+2H2O===2MnO(OH)+Zn(OH)2。負(fù)極：Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2；2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-；總反應(yīng)：Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag。負(fù)極：Pb+SO--2e-===PbSO4；2+4H++SO-+2e-===PbSO4+2H2O。4+2e-===Pb+SO-；4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO-。2H2-4e-===4H+2H2+4OH--4e-===4H2OO2+4e-+4H+===2H2OO2+2H2O+4e-===4OH-2H2+O2===2H2OH2H6)55Li+，負(fù)極反應(yīng)均為Li-e-===Li+，負(fù)極生成的Li+經(jīng)過電解質(zhì)定向移動到正極。(2)鋰離子電池充電時(shí)陰極反應(yīng)式一般為C6+xLi++xe-===LixC6；放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)是充電時(shí)陰極反應(yīng)的逆過程：LixC6-xe-===C6+xLi+。(3)鋰離子電池的正極材料一般為含Li+的化合物，目前已商業(yè)化的正極材料有LiFePO4、LiCoO2、LiMn2O4微生物燃料電池是一種利用微生物將有機(jī)物中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。其基本工作原理是在負(fù)極66只允許陽離子(包括H+)通過只允許H+通過濃差電池是利用物質(zhì)的濃度差產(chǎn)生電勢的一種裝置。兩側(cè)半電池中的特定物質(zhì)有濃度差，離子均是由“高濃Fe-2e-===Fe2+2H++2e-===H2↑O2+2H2O+4e-===4OH-Fe+2H+===Fe2++H2↑2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2鐵銹的形成：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3，2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O(鐵銹)+(3-x)H2O。電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防護(hù)措施77①犧牲陽極法--原電池原理②外加電流法--電解原理88D.乙組操作時(shí)，C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為I2+2e-===2I-【解析】裝置Ⅰ中的反應(yīng)：AsO-+2I-+2H+AsO-+I2+H2O，當(dāng)加入適量濃鹽酸時(shí)，平衡向右移動，所以溶液顏色變深；向圖ⅡB燒杯中加入NaOH溶液，C2上發(fā)生：AsO--2e-+2OH-===AsO-+H2OI2+2e-===2I-，所以C2為負(fù)極，C1為正極。()99A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)生反應(yīng)：Cu2++2e-===Cu，同時(shí)甲池中的Zn2+通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池中，由于M(Zn)>M(Cu)，2+===N+M2+；②M、P用導(dǎo)線連接放入硫酸氫鈉溶液中，M表面有大量氣泡逸出；③N、E用導(dǎo)線連接放入E的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)為E2++2e-===E，N-2e-===N2+。則這四種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()A.P>M>N>EB.E>N>M>PC.P>N>M>ED.E>P>M>N綜合可知，金屬活動性：P>M>N>E，A正確。A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c電極間距離/cm電流大小/μA122C.實(shí)驗(yàn)a、b中原電池總反應(yīng)的離子方程式均為Zn+2H+===Zn2++H2↑9.銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其反應(yīng)原理：Zn+Ag2OA.Zn電極是負(fù)極C.Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2D.放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變2OA.放電時(shí)，N為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為PbO2+SO-+4H++2e-===PbSO4+2H2OC.充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為PbSO4+2e-===Pb+SO-電時(shí)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbSO4-2e-+2H2O===PbO2+SO-+4H+，C不正確；充電時(shí)，B.負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)有C+2CO--4e-===3CO2、CO2+O2-===CO-C.電極X為負(fù)極，O2-向X極遷移D.直接煤-空氣燃料電池的能量效率比煤燃燒發(fā)電2OA.R方向?yàn)殡娮右苿拥姆较駼.CO2電極反應(yīng)式為4Li++4e-+3CO2===2Li2CO3+CC.可采用LiNO3溶液作為電解質(zhì)溶液式為3CO2+4e-===C+2CO-，電池總反應(yīng)為4Li+3CO2===2Li2CO3+C，充電時(shí)，Li極為陰極，電極反應(yīng)式為Li++e-===Li，無機(jī)碳電極作陽極，電極反應(yīng)式為C+2CO--4e-===3CO2↑,電解總反+4e-+3CO2===2Li2CO3+C，B正確；C.由于Li能與水發(fā)生反應(yīng)，所以不能用水系溶液作為電解質(zhì)溶得電子成為Na嵌入硬碳中。下列說法不正確的是()Na1-xTMO2+xNa++xe-===NaTMO2D.電池總反應(yīng)可表示為Na1-xTMO2+NaxC===NaTMO2+C電源負(fù)極相連，A正確；放電時(shí)，A電極(正極)電極反應(yīng)式為Na1-xTMO2+xNa++xe-===NaTMO2， 的負(fù)極，放電時(shí)硬碳中的鈉失電子變?yōu)殁c離子脫落，然后向正極遷移，NaxC-xe-===C+xNa+，正極反應(yīng)+負(fù)極反應(yīng)可得總反應(yīng)為Na1-xTMO2+NaxC===NaTMO2+C，D正確。系鈉離子電池放電和充電的工作原理示意圖如圖所示。A.放電時(shí)，電極N上的電勢低于電極M上的電勢D.充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為3I--2e-===I3-時(shí)I-在TiO2光電極上失電子被氧化為I3-，C錯誤；D.充電時(shí)陽極上I-被氧化為I3-，電極反應(yīng)為3I--2e-===I3-，D正確。16.LiPON薄膜鋰離子電池是目前研究最廣泛的全固態(tài)薄膜鋰離子電池。下圖為其工作示意薄膜只允許Li+通過，電池反應(yīng)為LixSi+Li1-xCoO2放電Si+LiCoO2。下列有關(guān)說法正確的是 ()A.LiPON薄膜在充放電過程中質(zhì)量發(fā)生變化B.導(dǎo)電介質(zhì)c可為Li2SO4溶液C.放電時(shí)b極為正極，發(fā)生反應(yīng)：Li1-xCoO2+xLi++xe-===LiCoO2中，則電極a為陰極，電極反應(yīng)式為xLi++xe-+Si===LixSi，電極b為陽極，電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-===Li1-xCoO2+xLi+，放電時(shí)電極a為負(fù)極，電極反應(yīng)為LixSi-xe-===Si+xLi+，電極b為正極，電極反應(yīng)式為Li1-xCoO2+xLi++xe-===LiCoO2。A項(xiàng)，LiPON薄膜在充放電過程中僅僅起到鹽橋的1-xCoO2+xLi++xe-===++xe-+Si===LixSi，則當(dāng)外電路通過B.碳棒a上有反應(yīng)：FeSx-2xe-===Fe2++xS(x≥2) D.當(dāng)無水LiCl-MgCl2混合物受熱熔融后電池才能工作B.電池總反應(yīng)為N2H4+2O2===2NO+2H2O但題目沒有指明該過程是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，C項(xiàng)錯誤；20.以銅作催化劑的一種鋁硫電池如圖所示，電池放電時(shí)的反應(yīng)原理為3CuxS+2Al+14AlCl4-===3xCu+8Al2Cl7-+3S2-。下列說法錯誤的是()C.充電時(shí)，陽極區(qū)的電極反應(yīng)式為xCu-2xe-+S2-===CuxSD.放電時(shí)，負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)式為Al+7AlCl4--3e-===4Al2Cl7-【解析】放電時(shí)，負(fù)極(Al)：Al-3e-+7AlCl4-===4Al2Cl7-，正極(Cu/CuxS)：CuxS+2e-===xCu+S2-2Cl7-+3e-===Al+7AlCl4-，陽極(Cu/CuxS)：xCu-2e-+S2-===CuxS。21.一種水性電解液Zn-MnO2離子選擇雙隔膜電池如圖所示[KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)-存在]。A.Ⅱ區(qū)的K+通過隔膜向Ⅲ區(qū)遷移C.MnO2電極反應(yīng)：MnO2+2e-+4H+===Mn2++2H2OD.電池總反應(yīng)：Zn+4OH-+MnO2+4H+===Zn(OH)-+Mn2++2H2O【解析】根據(jù)圖示的電池結(jié)構(gòu)和題目所給信息可知，Ⅲ區(qū)Zn為電池的負(fù)極==Zn(OH)-，Ⅰ區(qū)MnO2為電池的正極，電極反應(yīng)為MnO2+2e-+4H+===Mn2++2H2O，Ⅱ區(qū)的K+MnO2+2e-+4H+===Mn2++2H2O，C正確；電池的總反應(yīng)為Zn+4OH-+MnO2+4H+===Zn(OH)-+Mn2++2H2O，D正確。燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。下列說法錯誤的是()B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)：O2+4H++4e-===2H2O即0.5molH2SmolO2，根據(jù)正極反應(yīng)式O2+4H++4e-=23.某Al-MnO4-電池原理如圖所示，電池總反應(yīng)的離子方程式為Al+MnO4-===AlO2-+MnO2，下列B.Al電極發(fā)生還原反應(yīng)C.正極的電極反應(yīng)式為MnO4-+4H++3e-===MnO2+2H2O錯誤；電解質(zhì)溶液呈堿性，MnO4-在正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即MnO4-+2H2O+3e-===MnO2+電Li-O2電池(如圖所示)。光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)生電子(e-)和空穴(h+)，驅(qū)動陰極反應(yīng)(Li++e-===Li)和陽極反應(yīng)(Li2O2+2h+===2Li++O2)對電池進(jìn)行充電。下列敘述錯誤的是()A.充電時(shí)，電池的總反應(yīng)為Li2O2===2Li+O22Li++2e-===Li2O2【解析】充電時(shí)光照光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，驅(qū)動陰極反應(yīng)(Li++e-===Li)和陽極反應(yīng)(Li2O2+2h+===2Li++O2)，則充電時(shí)總反應(yīng)為Li2O2===2Li+O2，A正確；充電時(shí)，光照光催化電極產(chǎn)生電子時(shí)總反應(yīng)為2Li+O2===Li2O2，則正極反應(yīng)為O2+2Li++2e-===Li2O2，D正確。A.若X為NaCl溶液，K與M連接，F(xiàn)e棒附近溶液pH最大B.開關(guān)K未閉合，F(xiàn)e棒上B點(diǎn)生成鐵銹最多C.若X為H2SO4溶液，K與N連接，F(xiàn)e棒上的電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O===4OH-，碳棒附近溶液pH最大，A錯誤；開關(guān)K未閉作正極，正極電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑,C正確；若X為HA.裝置Ⅰ在反應(yīng)過程中只生成NO2氣體酞和K3[Fe(CN)6]的食鹽水A.生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕B.中心區(qū)的電極反應(yīng)式為Fe-2e-===Fe2+C.邊緣處的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-===4OH-D.交界處發(fā)生的反應(yīng)為4Fe2++O2+10H2O===4Fe(OH)3+8H+，F(xiàn)e-2e-===Fe2+，故B項(xiàng)合理；在A.氧氣是正極反應(yīng)物B.銅銹的成分與氧氣濃度、pH有關(guān)29.港珠澳大橋設(shè)計(jì)壽命為120年，對橋體鋼制構(gòu)件采用了多種防腐措施，下列防腐措施錯誤的是()A.用導(dǎo)線與石墨相連B.用導(dǎo)線與電源負(fù)極相連C.鋼制構(gòu)件上焊接鋅塊D.表面噴涂分子涂層B.管道右端腐蝕比左端快，右端電極反應(yīng)式為Fe-2e-===Fe2+A.加入AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀B.加入淀粉碘化鉀溶液無藍(lán)色出現(xiàn)C.加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)D.加入K3[Fe(CN)6]溶液無藍(lán)色沉淀生成+4e-=4OH-，圖乙是電解池，H2O在鋼閘門上得電子：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，B錯誤；C.鐵制品的溶解主要發(fā)生在塵粒的中部D.邊緣區(qū)反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-2A.鋼鐵發(fā)生腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+B.導(dǎo)線與Zn塊連接為犧牲陽極法B.金屬表面發(fā)生反應(yīng)O2+4e-+2H2O=4OH-3+2H2O=4OH-，B正確；A.負(fù)極電極反應(yīng)式Fe-2e-=Fe2+B.金屬接縫處溶液pH增大成氫氧根離子，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-；應(yīng)為Zn+2NH+2MnO2=Zn[(NH3)4]2++Mn2O3+H2O。下列關(guān)于鋅錳干電池的說法中正確的是C.電池負(fù)極反應(yīng)式為2MnO2+2NH+2e-=Mn2O3+2NH3+H2O故選B。B.乙裝置中b極的電極反應(yīng)式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2C.丙裝置中A溶液中所含溶質(zhì)為NH3.H2OB．MnO2在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成LiMnO2，其電極反應(yīng)式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2，B正確；NH4ClA.Pt電極的電勢比Ag電極的高B.Ag電極反應(yīng)式為Ag-e-+Cl-=AgClC.溶液中電子通過質(zhì)子交換膜由Ag電極向Pt電極移動式為Ag-e-+Cl-=AgCl，鉑電極為正極，酸性條件下硝酸根離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，電極反應(yīng)式為NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O。Cl-=AgCl，故B正確；C.負(fù)極反應(yīng)為Ag-e-=Ag+D.也可以利用反應(yīng)：H++OH-=H2O設(shè)計(jì)原電池C．負(fù)極Ag電極失電子生成Ag+，與電解質(zhì)溶液中的Cl-結(jié)合生成AgCl，電極反應(yīng)式為：Ag-e-+Cl-=C.充電時(shí)，H+通過質(zhì)子交換膜從右移向左D.充電時(shí)，電極b反應(yīng)為Cr3++e-=3++e-=Cr2+，D正確；故選D。12.(24-25高三上·江西·期中)水系鋅-碘電池因其安全性和豐富性而被認(rèn)為C.正極上會發(fā)生反應(yīng)：3I5-+2e-=5I3-D.電極a上反應(yīng)式為C2H4-2e-+H2O=CH3CHO+2H+H4H4-2e-+H2O=C.a電極反應(yīng)式為HCOO--8e-+H2O=HCO3-+2H+【分析】由圖可知HCOOH被氧化，HCOOH在負(fù)極(a)失電子，負(fù)極反應(yīng)式為HCOO--2e-+2OH-=C．a(chǎn)(負(fù))極反應(yīng)式為HCOO--2e-+2OH-=HCO3-+H2OC錯誤；B.傳統(tǒng)鉛酸蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)為Pb+PbO2+4H+=2Pb2++2H2O16.(22-23高三上·四川內(nèi)江·期中)可充電水系Zn-CO2電池用鋅和催化劑材料(In/ZnO@C)