初中化學金屬材料綜合練習題金屬材料是我們?nèi)粘Ｉ詈凸I(yè)生產(chǎn)中不可或缺的物質(zhì)基礎，從璀璨的金屬飾品到堅固的建筑結構，從飛馳的交通工具到精密的電子設備，都離不開金屬的身影。初中化學中，金屬材料的學習涵蓋了金屬的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、金屬活動性順序、常見金屬的冶煉與防護等核心知識點。通過以下綜合練習題，希望能幫助同學們系統(tǒng)梳理知識脈絡，加深理解，提升運用所學解決實際問題的能力。一、概念辨析與基礎鞏固1.選擇題（單選或多選）（1）下列關于金屬物理性質(zhì)的描述，不正確的是（）A.大多數(shù)金屬在常溫下是固體B.金屬都具有銀白色的金屬光澤C.金屬具有良好的導電性和導熱性D.金屬一般具有延展性（2）日常生活中，我們常接觸到各種金屬材料。下列物品所使用的主要材料不屬于金屬材料的是（）A.鐵鍋B.銅導線C.鋁合金門窗D.塑料臉盆（3）下列關于合金的說法，正確的是（）A.合金不屬于金屬材料B.合金的硬度一般比組成它的純金屬大C.合金中至少含有兩種金屬D.生鐵和鋼都是鐵的合金，它們的含碳量相同2.填空題（1）金屬活動性順序是判斷金屬與酸、金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應的重要依據(jù)。請寫出常見金屬的活動性順序（用元素符號表示）：KCaNa____________(H)________AgPtAu（2）鐵是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬。鐵在潮濕的空氣中容易生銹，鐵生銹的主要條件是鐵與______和______同時接觸。防止鐵生銹的常見方法有________________（至少寫出一種）。（3）鋁是一種應用廣泛的金屬，它具有良好的抗腐蝕性能，這是因為鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的________________（填化學式）薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。二、性質(zhì)與用途的關聯(lián)3.簡答題請根據(jù)金屬的物理性質(zhì)或化學性質(zhì)，解釋下列常見現(xiàn)象或用途的原因：（1）為什么用銅絲制作導線？（2）為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鋁制？（3）為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制會出現(xiàn)什么情況？（4）為什么鋁制品具有良好的抗腐蝕性能，而鐵制品卻需要采取防銹措施？三、金屬活動性順序的應用4.判斷題（對的打“√”，錯的打“×”）（1）鋅能置換出稀硫酸中的氫氣。（）（2）將鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵釘表面會有紅色物質(zhì)析出，溶液顏色由藍色變?yōu)闇\綠色。（）（3）銅的活動性比銀強，所以銅不能與硝酸銀溶液發(fā)生反應。（）（4）在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬都能與稀鹽酸反應生成氫氣。（）5.選擇題（1）下列金屬中，不能與稀鹽酸發(fā)生反應的是（）A.MgB.ZnC.CuD.Al（2）將X、Y、Z三種金屬分別放入稀硫酸中，只有Y表面有氣泡產(chǎn)生；將Z放入X的硝酸鹽溶液中，Z表面有X析出。則三種金屬的活動性由強到弱的順序是（）A.Y>X>ZB.Y>Z>XC.Z>Y>XD.X>Z>Y（3）下列各組物質(zhì)間能發(fā)生反應，且有紅色固體生成的是（）A.銅和稀硫酸B.鐵和硫酸銅溶液C.鋅和氯化亞鐵溶液D.銀和稀鹽酸6.推斷題有A、B、C三種金屬，已知A能從B的硝酸鹽溶液中置換出B，但A不能與稀鹽酸反應；C能與稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，且能從A的硝酸鹽溶液中置換出A。請判斷A、B、C三種金屬的活動性由強到弱的順序，并寫出相關的化學方程式（若有）。四、實驗探究與分析7.實驗題某化學興趣小組的同學設計了如下實驗來探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序。實驗方案：①將鐵片浸入硫酸銅溶液中；②將銅片浸入硝酸銀溶液中；③將鐵片浸入稀鹽酸中。請回答下列問題：（1）實驗①中觀察到的現(xiàn)象是什么？寫出反應的化學方程式。（2）實驗②中觀察到的現(xiàn)象是什么？寫出反應的化學方程式。（3）通過以上三個實驗，能否得出鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序？請說明理由。如果不能，還需要補充哪個實驗？8.實驗分析題某同學在進行“鐵釘銹蝕條件的探究”實驗時，設計了如下幾組實驗：A.鐵釘只與水接觸；B.鐵釘只與干燥的空氣接觸；C.鐵釘與水和空氣同時接觸。（1）一段時間后，最容易生銹的是哪一組？（填序號）（2）通過對比A組和C組，可以得出鐵生銹需要什么條件？（3）通過對比B組和C組，可以得出鐵生銹需要什么條件？（4）請列舉兩種日常生活中防止鐵制品生銹的方法。五、化學方程式書寫與計算9.寫出下列反應的化學方程式，并注明基本反應類型（化合反應、分解反應、置換反應）（1）鎂在空氣中燃燒（2）鐵與稀鹽酸反應（3）鋁與硫酸銅溶液反應（4）銅與硝酸銀溶液反應（5）一氧化碳還原氧化鐵（工業(yè)煉鐵原理）10.計算題某鋼鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦石煉鐵。若要煉出含鐵96%的生鐵500噸，理論上需要這種赤鐵礦石多少噸？（假設冶煉過程中鐵沒有損失，結果保留一位小數(shù)）六、拓展與討論11.討論題（1）金屬資源是不可再生資源，保護金屬資源的有效途徑有哪些？（至少列舉三條）（2）目前，市場上有一些不法商販用銅鋅合金假冒黃金飾品欺騙消費者。請你運用所學的化學知識，設計幾種鑒別真假黃金的方法。---參考答案與解析（部分提示）一、概念辨析與基礎鞏固1.（1）B（提示：銅為紫紅色，金為黃色）（2）D（提示：塑料屬于有機合成材料）（3）B（提示：合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成，至少含一種金屬；生鐵含碳量高于鋼）2.（1）MgAlZnFeCuHg（2）氧氣（O?）水（H?O）涂油、刷漆、鍍金屬等（3）Al?O?二、性質(zhì)與用途的關聯(lián)3.（1）銅具有良好的導電性。（2）鐵的硬度比鋁大。（3）鎢的熔點高，錫的熔點低；錫絲易熔斷。（4）鋁在空氣中能形成致密的氧化鋁保護膜；鐵生銹生成的鐵銹疏松多孔，不能阻止鐵進一步銹蝕。三、金屬活動性順序的應用4.（1）×（提示：應是置換出稀硫酸中的氫元素，生成氫氣）（2）√（3）×（4）√（提示：鉀、鈣、鈉等活潑金屬與酸反應復雜，但初中階段一般認為它們也能與酸反應生成氫氣）5.（1）C（2）B（3）B6.活動性順序：C>A>B化學方程式：A+B(NO?)?=A(NO?)?+B；C+2HCl=CCl?+H?↑；C+A(NO?)?=C(NO?)?+A(假設A、C在化合物中顯+2價，具體價態(tài)需根據(jù)實際金屬確定)四、實驗探究與分析7.（1）鐵片表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；Fe+CuSO?=FeSO?+Cu。（2）銅片表面有銀白色物質(zhì)析出，溶液由無色變?yōu)樗{色；Cu+2AgNO?=Cu(NO?)?+2Ag。（3）能。由①知Fe>Cu；由②知Cu>Ag；由③知Fe>H，綜合得Fe>Cu>Ag。8.（1）C（2）與空氣（或氧氣）接觸（3）與水接觸（4）涂油、刷漆、保持干燥、鍍一層耐腐蝕的金屬等。五、化學方程式書寫與計算9.（1）2Mg+O?點燃2MgO（化合反應）（2）Fe+2HCl=FeCl?+H?↑（置換反應）（3）2Al+3CuSO?=Al?(SO?)?+3Cu（置換反應）（4）Cu+2AgNO?=Cu(NO?)?+2Ag（置換反應）（5）3CO+Fe?O?高溫2Fe+3CO?（此反應不屬于基本反應類型）10.解：設理論上需要赤鐵礦石的質(zhì)量為x。500噸生鐵中含鐵的質(zhì)量為：500t×96%=480tFe?O?+3CO高溫2Fe+3CO?160112x×80%480t160/112=(x×80%)/480tx=(160×480t)/(112×80%)≈857.1t答：理論上需要這種赤鐵礦石約857.1噸。六、拓展與討論11.（1）防止金屬腐蝕；回收利用廢舊金屬；合理有效地開采礦物；尋找金屬的代用品等。（2）方法一：用磁鐵吸引，能被吸引的是假黃金（銅鋅合金），不能被吸引的是真黃金。方法二：放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生的是假黃金，無氣泡產(chǎn)生的是